精品解析：内蒙古自治区鄂尔多斯市2025-2026学年第一学期西四旗期末考试 高二化学试题

2025~2026学年第一学期西四旗期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 35.5 64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤油用作火箭燃料时，燃烧放出大量热，提供推力，原理正确，A正确； B．氢气在燃料电池中可将化学能转化为电能，但转化过程存在能量损失（如热能），不可能完全转化，原理错误，B错误； C．用作净水剂主要是通过水解生成胶体吸附悬浮物，实现絮凝，而非依靠强氧化性杀菌消毒，原理错误，C错误； D．石膏用于降低盐碱地碱性，是通过与反应生成沉淀，减少浓度，反应方程式为：，根据溶解度大的物质生成溶解度小的物质的原则，则，D错误； 故答案选A。 2. 水溶液呈酸性的盐是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2是氢氧化钙，属于碱，不是盐，其水溶液呈碱性，A不符合题意； B．HCl是盐酸，属于酸，不是盐，其水溶液虽呈酸性，但不符合盐的定义，B不符合题意； C．K2SO4是硫酸钾，属于强酸强碱盐，水溶液呈中性，C不符合题意； D．NH4NO3是硝酸铵，属于强酸弱碱盐，因水解产生H+，水溶液呈酸性，D符合题意； 故答案为D。 3. 在298K时，6 g碳与水蒸气完全反应生成CO（g）和（g），同时吸收65.75 kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该选项的热化学方程式中水为气态（g），符合题意，但ΔH=+65.75对应0.5 mol碳的反应热，而热化学方程式应以1 mol碳为基准，故ΔH值错误；A错误； B．该选项的热化学方程式中水为液态（l），但题目中反应物为水蒸气（g），状态不符；且ΔH为负值表示放热，但题目中反应吸收热量，故ΔH符号错误；B错误； C．该选项的热化学方程式中水为气态（g），符合题意；ΔH=+131.5 表示吸热，与题目一致；计算过程：6 g碳（0.5 mol）吸收65.75 kJ热量，则1 mol碳吸收热量为65.75 kJ × 2 = 131.5 kJ，故ΔH值正确；C正确； D．该选项的热化学方程式中水为液态（l），与题目中水蒸气（g）不符；且ΔH为负值表示放热，但反应实际吸热，故ΔH符号错误；D错误； 故选C。 4. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钾不和锌反应，若加入氯化钾溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但物质的量不变，A项符合题意； B．加入固体，使溶液中的的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，B项不符合题意； C．加入硫酸铜固体，会与锌反应生成铜，构成铜锌原电池，会加快反应速率，C项不符合题意； D．加入硝酸钠固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会与锌反应生成气体，D项不符合题意； 答案选A。 5. 全世界每年被腐蚀损耗钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下列有关铁的腐蚀与防护的说法正确的是 A. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的正极反应相同 B. 镀锌铁镀层破损对铁不再具有保护作用 C. 钢铁腐蚀过程中发生吸热反应 D. 钢铁进行表面钝化处理时应与电源正极相连 【答案】D 【解析】 【详解】A．析氢腐蚀的正极是氢离子得电子放出氢气，吸氧腐蚀的正极是氧气得电子并结合水生成氢氧根离子，正极反应不同，故A错误； B．锌比铁活泼，锌镀层破损时，构成原电池，由于锌作负极，对铁(正极)仍具有保护作用，故B错误； C．钢铁腐蚀过程中，铁发生氧化反应，该反应放热，故C错误； D．钢铁进行表面钝化形成致密氧化膜，铁(阳极)发生氧化反应，所以应该与电源正极相连，并使电压维持在可使钢铁发生钝化作用的范围内，故D正确； 选D。 6. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=11的NaOH溶液为强碱性环境，、、、均为稳定离子，彼此不反应，能够大量共存，A正确； B．与发生双水解反应，不能大量共存，B错误； C．时，溶液为强碱性(pH=13)，会与反应生成，不能大量共存，C错误； D．含大量和的溶液具有强氧化性，会氧化生成等产物，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列说法错误的是 A. 气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释 B. 平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D. 反应 在低温条件下可自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间增大，颜色变深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，A项正确； B．因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，化学平衡常数不变，则平衡向右移动时，不一定变化，B项正确； C．增大气态反应物的浓度，增加单位体积内活化分子有效碰撞次数，化学反应速率加快，但活化分子百分数保持不变，C项错误； D．当时，反应才能自发进行，这是一个放热的熵减反应，在低温条件下，反应可自发进行，D项正确； 答案选C。 8. 下列有关电解原理在工业上的应用正确的是 A. 直接电解海水生产烧碱和氯气 B. 电镀时镀件与电源正极相连 C. 电解熔融的氯化钠冶炼金属钠 D. 粗铜精炼时溶液中铜离子浓度不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上生产烧碱和氯气通常电解饱和精制食盐水，直接电解海水因杂质多、浓度低不适用，A错误； B．电镀时镀件应作为阴极连接电源负极，若与正极相连会作为阳极被氧化导致腐蚀，B错误； C．电解熔融氯化钠时，钠离子在阴极得电子被还原为金属钠，是工业冶炼钠的标准方法，C正确； D．粗铜精炼时，阳极粗铜溶解(含杂质)的铜量小于阴极纯铜析出的铜量，导致溶液中铜离子浓度降低，D错误； 故选C。 9. 将转化为乙醇可以实现降碳，过程中发生的反应如下： 则 ，等于 A. B. C D. 【答案】A 【解析】 【详解】已知① ，② ，③ ，由盖斯定律可知，②-①+3×③，可得反应，==。 故选A。 10. 已知常温下，常温下向100 mL pH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是 A. pH=3的HF溶液中由水电离出的 B. 稀释后溶液pH=4 C. 稀释过程中可能存在 D. 稀释过程中水的电离程度逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=3HF溶液中，H+浓度为10-3 mol/L，此时OH-浓度为，水电离的H+浓度等于OH-浓度，A正确； B．HF是弱酸，稀释时电离度增大，H+浓度的减少幅度小于稀释倍数。稀释10倍后，pH不会达到4（强酸稀释10倍时pH=4），实际pH应介于3和4之间，B错误； C．若c(F-)=c(HF)，此时：，故当时，c(F-)=c(HF)，符合电离平衡关系，C正确； D．稀释过程中，H+浓度降低，对水的电离抑制减弱，水的电离程度逐渐增大，D正确； 故选B。 11. 已知与合成的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 其中反应②的速率方程，，、为速率常数(与温度有关)。下列说法正确的是 A. 反应①为放热过程 B. 反应②的平衡常数 C. 使用高效催化剂可增大的平衡体积分数 D. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．分解为Cl·需要吸收能量（断键吸热），反应①为吸热过程，故A错误； B．反应②达到平衡时，，平衡常数，故B错误； C．催化剂仅加快正逆反应速率，不影响平衡状态，故使用高效催化剂，的平衡体积分数不变，故C错误； D．③是慢反应，慢反应决定总反应速率，要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率，故D正确； 故答案选D。 12. 常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．与组成相同，大，其溶解度也大，A项正确； B．只与温度有关，温度不变，不变，B项错误； C．饱和溶液中，，C项正确； D．，D项正确； 故选：B。 13. 下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对 的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应有生成，从而使注射器活塞向右移动，A错误； B．该实验中，溶液的浓度是变量，但其本身是带色物质，浓度不同会导致溶液初始颜色深浅不同，无法确定统一的褪色终点进行时间比较，故无法通过该实验探究浓度对反应速率的影响，所以应改变另一反应物（如草酸）的浓度，用不同浓度的草酸滴定相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液，B错误； C．向平衡体系中加入溶液，可以看到溶液颜色变浅，说明溶液消耗了，使浓度减小，平衡逆向移动，则可以探究浓度对的影响，C正确； D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对化学平衡无影响，故不能探究压强对化学平衡移动的影响，D错误； 故答案为C。 14. 有一种瓦斯(甲烷)分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 B. 电极b是正极，由电极b流向电极a C. 电极a的反应式为 D. 当外电路有4 mol 转移时，电极a消耗11.2 L 【答案】B 【解析】 【分析】瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动；通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，正极反应为：O2+4e-=2O2-，负极反应为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应分析解答． 【详解】A．原电池工作时，化学能转化为电能、热能等，A错误； B．电极b上发生还原反应，电极b是正极，电极a为负极，原电池中阴离子向负极移动，由电极b流向电极a，B正确； C．由分析可知，电极a是负极，电极方程式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，C错误； D．当外电路有4 mol 转移时，电极a在标准状况下消耗0.5mol ，未指明在标准状况下，无法计算消耗的体积，D错误； 故选B。 15. 常温下，在氨水中滴加醋酸(用表示)，混合溶液中与关系如图所示，下列说法错误的是 A. 代表与关系 B. C. 达到c点： D. 常温下，的平衡常数 【答案】A 【解析】 【分析】向氨水中滴加醋酸溶液时，氨水与醋酸溶液反应生成醋酸铵和水，溶液的pH减小，溶液中减小、增大，则L1代表与pH关系、L2代表与pH关系；由图可知，a点溶液pH为4时，溶液中=0.76，则电离常数Ka==10—0.76×10—4=10—4.76，b点溶液pH为10时，溶液中=0.76，则电离常数Kb==10—0.76×10—4=10—4.76。 【详解】A．由分析可知，L1代表与pH关系、L2代表与pH关系，故A错误； B．由分析可知，醋酸的电离常数和一水合氨的电离常数相等，都为10—4.76，故B正确； C．由题意可知，20mL0.1mol/L氨水与20mL0.1mol/L醋酸溶液恰好完全反应生成醋酸铵和水，由分析可知，醋酸的电离常数和一水合氨的电离常数相等，则反应所得溶液为氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的中性溶液，则溶液中离子浓度大小顺序为，故C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数K===，故D正确； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. I．实验室用溶液与溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： 溶液比热容溶液的密度为。(已知：反应放出的热量) 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 醋酸 溶液 1 20.2 20.3 23.3 —— 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 （1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是___________。 （2）通过计算，写出和反应的热化学方程式：___________。 （3）反应热的文献值为，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是___________ (填字母)。 A. 量热计的保温效果不好 B. 酸碱溶液混合不迅速 C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 （4）相同条件下，你认为与中和反应的和HCl与中和反应的相比，___________ (填“”“”或“一样”)大，原因是___________。 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，回答下列问题： （5）可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：___________。 （6）电解过程中，X极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （7）电解过程中，Y极发生的电极反应为和___________。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） （3）ABC （4） ①. ②. 是弱酸，电离要吸热 （5） （6）增强 （7） 【解析】 小问1详解】 由原理可知，实验中需要反应物充分反应，所以图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒，其作用是搅拌，使酸和碱充分反应。 【小问2详解】 由表中数据可知第1次实验溶液起始平均温度为20.25℃，应前后温度差为：3.05℃；第2次实验溶液起始平均温度为20.4℃，反应前后温度差为：3.0℃；第3次实验溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：2.95℃，三次温度差的平均值为3.0℃，根据公式Q=cm∆T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.2J/(g∙℃)×200g×3.0℃=2520J=2.52kJ，则生成放出的热量为，则和反应的热化学方程式为。 【小问3详解】 A. 量热计的保温效果不好，导致反应过程中有热量散失，使得数值偏小，故A正确； B. 酸碱溶液混合不迅速，导致有热量散失，使得数值偏小，故B正确； C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度，酸碱中和会放出热量导致起始温度偏高，则测得温度变化量偏小，测得中和热数值偏小，故C正确； D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数，导致酸碱溶液实际用量偏大，使得最终数值偏大，故D错误； 故选ABC。 【小问4详解】 由于醋酸是弱酸，要电离，电离是一个吸热的过程。导致与中和反应的大于HCl与中和反应的。 【小问5详解】 碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，甲烷在负极失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 【小问6详解】 电解的过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为，则阴极附近氢氧根离子浓度增大。X极附近溶液的碱性增强。 【小问7详解】 铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，则发生的电极反应式为和。 17. 高氯酸铜晶体应用于电子工业、催化剂制备。某实验小组拟测定产品纯度，实验步骤如下： 步骤1：取产品溶于蒸馏水配制溶液； 步骤2：准确量取配制溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量的，塞紧瓶塞，放置在暗室中充分反应。滴入2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，三次平行实验，平均消耗溶液体积为。已知：；的摩尔质量为。 回答下列问题： （1）步骤1配制上述溶液，下列仪器不需要使用的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）步骤1定容时，向___________容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线处，___________(补充操作)，若加水超过刻度线，正确的操作是___________。 （3）步骤2中，部分操作如下： ①初始读数 ②润洗滴定管 ③滴定 ④排气泡、调液面至0或0刻度以下 正确的先后操作顺序是___________(填序号)。 （4）步骤2中，进行三次平行实验的目的是___________。 （5）滴定终点标志是___________。 （6）该产品纯度为___________(列出计算式即可)。如果加入硫酸过多，测定结果偏高，其原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1）BD （2） ①. 100 ②. 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻线度相切 ③. 重新配制 （3）②④①③ （4）减小实验误差 （5）滴入最后半滴标准溶液，溶液刚好由蓝色变为无色且半分钟不变色 （6） ①. (或其他合理形式，正确即可) ②. 【解析】 【小问1详解】 托盘天平精确至，称取3.30g样品需要电子天平，则步骤1配制上述溶液，不需要托盘天平，也不需要分液漏斗，故选BD； 【小问2详解】 配制100mL溶液选用100mL容量瓶，则步骤1定容时，向100容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻线度相切，若加水超过刻度线，正确的操作是重新配制； 【小问3详解】 与酸碱中和滴定操作相似，步骤2中，操作顺序为润洗、装液、排气泡、调液面、读数、滴定，则正确的先后操作顺序是②④①③； 【小问4详解】 通过三次平行实验，舍去离群数据，减小实验误差，提高实验准确度，所以步骤2中，进行三次平行实验的目的是减小实验误差； 【小问5详解】 淀粉溶液遇碘变蓝色，滴定前，溶液呈蓝色，滴定终点I2恰好完全反应，则滴定终点标志是：滴入最后半滴标准溶液，溶液刚好由蓝色变为无色且半分钟不变色； 【小问6详解】 已知：，可得关系式：，则可得关系式：，所以该产品纯度为；如果硫酸过多，硫酸会与硫代硫酸钠发生反应：，导致消耗硫代硫酸钠偏多，测定结果偏高，其原因是(用离子方程式表示)：。 18. 常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （5）滤液3中___________。 【答案】（1） ①. MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O ②. 将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种) （2）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （3）2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-) （4） ①. ＞ ②. Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O （5）2.5 【解析】 【分析】硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)与足量MnO2混合后加入H2SO4溶液进行酸溶，由于滤渣1中不含有S，则其应为过量的MnO2；往滤液1中加入氨水，Fe3+、Mg2+转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，即为滤渣2；滤液2中加入NH4HCO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀，加入H2SO4溶解沉淀，即得MnSO4。 【小问1详解】 “酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4，离子方程式：MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O；若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是：将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种)。 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2； 【小问3详解】 滤液2中含有的离子为Mn2+、、、H+、OH-，则电荷守恒的关系式：2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-)； 【小问4详解】 NH4HCO3溶液中，依据电荷守恒可得：c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)， 的水解常数：，且水解常数Kh2＞Ka2，的水解大于的电离，的水解常数：，的水解程度小于的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，所以c()＞c()+2c()；“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问5详解】 滤液3中====2.5。 19. 对甲烷和的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。甲烷临氧耦合重整反应有： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）在体积为的恒容密闭容器Ⅰ中，起始时按表中相应的量加入物质，在一定温度下进行反应ⅱ：(不发生其他反应)，的平衡转化率如下表所示： 起始物质的量 的平 衡转化率 容器Ⅰ 0.1 0.1 0 0 50% ①下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A． B．容器内各物质的浓度满足 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．容器内混合气体的密度保持不变 ②上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是_______。 A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．分离出 C．平衡常数变大 D．增大催化剂表面积 ③若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为，则内该反应的平均反应速率为_______(用含的表达式表示)。 ④达到平衡时，容器Ⅰ：_______。 （3）将和以物质量比为充入盛有催化剂且体积为的恒容密闭容器内，发生上述反应ⅰ：，测得相同时间的体积分数与温度的关系如图1所示。 ①时，体积分数随温度升高逐渐增大的原因是_______。 ②若时，反应达到平衡，此时的体积分数为，压强为，则时反应的平衡常数_______(压强代替浓度，分压总压物质的量分数)。 （4）光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应(和分别表示甲基和氯自由基)： 反应1：； 反应2：。 各物质的相对能量变化如图2所示。下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 链转移反应的反应速率由第1步反应决定 B. 反应1的活化能 C. 链转移反应的反应热 D. 由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态1过渡态2 【答案】（1） （2） ①. C ②. BC ③. ④. （3） ①. 低于时，反应未达平衡，相同时间内温度越高反应速率越快，的体积分数就越大 ②. 128 （4）D 【解析】 【小问1详解】 燃烧的化学方程式为，该反应为，则反应焓变，故热化学方程式为：。 【小问2详解】 ①A．化学反应计量系数比等于速率比，甲烷和一氧化碳的计量比为1：2，平衡时正、逆反应速率相等，则，未达到平衡状态，A不符合题意； B．初始甲烷和二氧化碳均为0.1mol，二氧化碳转化率为50%，即消耗二氧化碳的物质的量为0.05mol，根据反应方程式可知，平衡时甲烷、二氧化碳、一氧化碳、氢气的物质的量分别为0.05mol、0.05mol、0.1mol、0.1mol，平衡常数为，时，反应未达到平衡状态，B不符合题意； C．反应气体分子数增加，反应中压强发生改变，则容器内混合气体的总压强不再变化时反应达到平衡，C符合题意； D．恒容容器中的纯气体反应在反应过程混合气体的密度始终不变，混合气体密度不变不能说明达到平衡，D不符合题意； 故答案为C； ②A．反应气体分子数增加，恒容通入惰性气体使容器内压强增大，平衡向分子数减小的方向移动，即逆向移动，A不符合题意； B．分离出，产物浓度减少，平衡正向移动，B符合题意； C．平衡常数变大，反应物浓度减少，产物浓度增加，平衡正向移动，C符合题意； D．增大催化剂表面积改变反应速率，不改变平衡，D不符合题意； 故答案为BC； ③反应速率比等于计量系数比，则； ④初始甲烷和二氧化碳均为0.1mol，二氧化碳转化率为50%，即消耗二氧化碳的物质的量为0.05mol，根据反应方程式可知，平衡时甲烷、二氧化碳、一氧化碳、氢气的物质的量分别为0.05mol、0.05mol、0.1mol、0.1mol，反应为恒容反应，故反应达到平衡时容器I中。 【小问3详解】 ①低于时，反应未达平衡，相同时间内温度越高反应速率越快，的体积分数就越大，因此时，体积分数随温度升高逐渐增大； ②假设甲烷和氧气初始的物质的量分别为4mol和3mol，氧气消耗的物质的量为xmol，根据反应方程式可得平衡时甲烷、氧气、一氧化碳、氢气的物质的量分别为(4-2x)mol、(3-x)mol、2xmol、4xmol，则混合气体总物质的量为(7+3x)mol，平衡时一氧化碳的体积分数为20%，则，解得x=1，则平衡时甲烷、氧气、一氧化碳、氢气的物质的量分别为2mol、2mol、2mol、4mol，甲烷、氧气、一氧化碳、氢气的物质的量分数分别为20%、20%、20%、40%，则反应的平衡常数为。 【小问4详解】 A．反应1活化能大于反应2，则反应速率由第1步反应决定，A正确； B．反应1的活化能为过渡态1的能量减去CH4+Cl2+Cl·的能量，即，B正确； C．链转移反应为放热反应，反应热为CH3Cl+HCl+Cl·的能量减去CH4+Cl2+Cl·的能量，即，C正确； D．过渡态1的能量大于过渡态2，则过渡态1的结构稳定性小于过渡态2，D错误； 故答案为D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期西四旗期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 35.5 64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 2. 水溶液呈酸性的盐是 A. B. C. D. 3. 在298K时，6 g碳与水蒸气完全反应生成CO（g）和（g），同时吸收65.75 kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是 A. B. C. D. 4. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 5. 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下列有关铁的腐蚀与防护的说法正确的是 A. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的正极反应相同 B. 镀锌铁镀层破损对铁不再具有保护作用 C. 钢铁腐蚀过程中发生吸热反应 D. 钢铁进行表面钝化处理时应与电源正极相连 6. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 7. 下列说法错误的是 A. 气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释 B. 平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D. 反应 在低温条件下可自发进行 8. 下列有关电解原理在工业上的应用正确的是 A 直接电解海水生产烧碱和氯气 B 电镀时镀件与电源正极相连 C. 电解熔融的氯化钠冶炼金属钠 D. 粗铜精炼时溶液中铜离子浓度不变 9. 将转化为乙醇可以实现降碳，过程中发生的反应如下： 则 ，等于 A. B. C. D. 10. 已知常温下，常温下向100 mL pH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是 A. pH=3的HF溶液中由水电离出的 B. 稀释后溶液pH=4 C. 稀释过程中可能存在 D. 稀释过程中水的电离程度逐渐增大 11. 已知与合成的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 其中反应②的速率方程，，、为速率常数(与温度有关)。下列说法正确的是 A. 反应①为放热过程 B. 反应②的平衡常数 C. 使用高效催化剂可增大的平衡体积分数 D. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 12. 常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 13. 下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对 的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A A B. B C. C D. D 14. 有一种瓦斯(甲烷)分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 B. 电极b是正极，由电极b流向电极a C. 电极a的反应式为 D. 当外电路有4 mol 转移时，电极a消耗11.2 L 15. 常温下，在氨水中滴加醋酸(用表示)，混合溶液中与关系如图所示，下列说法错误的是 A. 代表与关系 B. C. 达到c点： D. 常温下，的平衡常数 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. I．实验室用溶液与溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： 溶液比热容溶液的密度为。(已知：反应放出的热量) 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 醋酸 溶液 1 20.2 20.3 23.3 —— 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 （1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是___________。 （2）通过计算，写出和反应的热化学方程式：___________。 （3）反应热的文献值为，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是___________ (填字母)。 A. 量热计的保温效果不好 B. 酸碱溶液混合不迅速 C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 （4）相同条件下，你认为与中和反应的和HCl与中和反应的相比，___________ (填“”“”或“一样”)大，原因是___________。 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，回答下列问题： （5）可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：___________。 （6）电解过程中，X极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （7）电解过程中，Y极发生的电极反应为和___________。 17. 高氯酸铜晶体应用于电子工业、催化剂制备。某实验小组拟测定产品纯度，实验步骤如下： 步骤1：取产品溶于蒸馏水配制溶液； 步骤2：准确量取配制溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量的，塞紧瓶塞，放置在暗室中充分反应。滴入2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，三次平行实验，平均消耗溶液体积为。已知：；的摩尔质量为。 回答下列问题： （1）步骤1配制上述溶液，下列仪器不需要使用的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）步骤1定容时，向___________容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线处，___________(补充操作)，若加水超过刻度线，正确的操作是___________。 （3）步骤2中，部分操作如下： ①初始读数 ②润洗滴定管 ③滴定 ④排气泡、调液面至0或0刻度以下 正确的先后操作顺序是___________(填序号)。 （4）步骤2中，进行三次平行实验的目的是___________。 （5）滴定终点标志是___________。 （6）该产品纯度为___________(列出计算式即可)。如果加入硫酸过多，测定结果偏高，其原因是___________(用离子方程式表示)。 18. 常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （5）滤液3中___________。 19. 对甲烷和的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。甲烷临氧耦合重整反应有： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）在体积为的恒容密闭容器Ⅰ中，起始时按表中相应的量加入物质，在一定温度下进行反应ⅱ：(不发生其他反应)，的平衡转化率如下表所示： 起始物质的量 的平 衡转化率 容器Ⅰ 0.1 0.1 0 0 50% ①下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A． B．容器内各物质的浓度满足 C．容器内混合气体总压强不再变化 D．容器内混合气体的密度保持不变 ②上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是_______。 A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．分离出 C．平衡常数变大 D．增大催化剂表面积 ③若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为，则内该反应的平均反应速率为_______(用含的表达式表示)。 ④达到平衡时，容器Ⅰ：_______。 （3）将和以物质的量比为充入盛有催化剂且体积为的恒容密闭容器内，发生上述反应ⅰ：，测得相同时间的体积分数与温度的关系如图1所示。 ①时，体积分数随温度升高逐渐增大的原因是_______。 ②若时，反应达到平衡，此时的体积分数为，压强为，则时反应的平衡常数_______(压强代替浓度，分压总压物质的量分数)。 （4）光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应(和分别表示甲基和氯自由基)： 反应1：； 反应2：。 各物质相对能量变化如图2所示。下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 链转移反应的反应速率由第1步反应决定 B. 反应1的活化能 C. 链转移反应的反应热 D. 由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态1过渡态2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $