2026年中考化学总复习金属和金属材料专项训练

中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题 一、单选题 1．下列物质中不属于合金的是（ ） A．玻璃钢 B．黄铜 C．生铁 D．硬铝 2．下列铁的性质中，属于化学性质的是（ ） A．银白色 B．导热性 C．延展性 D．易锈蚀 3．下列有关金属的说法正确的是（ ） A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体 C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜 4．垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是（ ） A．旧报纸 B．塑料瓶 C．玻璃瓶 D．铝制易拉罐 5．性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是（ ） A．金刚石硬度大——切割玻璃 B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械 C．氮气的性质不活泼——用作保护气 D．石墨有导电性——生产铅笔芯 6．生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是（ ） A．冰箱的门吸应用了磁铁的磁性 B．不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性 C．铜制作导线利用了它的导热性 D．活性炭用于净化水利用了它的吸附性 7．下列有关合金叙述正确的是（ ） A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B．合金中至少含有两种金属 C．钢是含碳量在2%~4.3%的铁合金 D．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 8．现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为（ ） A．Y>X>Z B．Y>Z>X C．X>Y>Z D．X>Z>Y 9．现有 X、Y、Z 三种金属。如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应。如果 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，金属活泼性由强到弱（ ） A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z 10．现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液 C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液 11．下列化学反应（反应条件已省略）不属于置换反应的是（ ） A． B． C． D． 12．下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ） A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 13．将一定量的锌粉加入到盛有MgSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（ ） A．滤渣中一定含有Mg和Cu，可能含有Zn B．滤渣中一定含有Zn和Cu，可能含有Mg C．滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，一定不含CuSO4 D．滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，可能含有CuSO4 14．在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有（ ） A．Cu B．Mg C．Ag D．Fe 15．现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2)。下列说法正确的是（ ） A．相对原子质量：丙<乙<甲 B．金属活动性：乙<丙<甲 C．消耗硫酸的质量：甲<乙<丙 D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 二、非选择题 16．某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。 实验一：探究金属与氧气反应 (1)将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为_______________________。 (2)为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响） 实验步骤 实验现象 实验结论 发生反应的化学方程式 向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热 _____ 黑色物质是氧化铜 ______ 实验二：探究金属与酸溶液反应 (3)将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是_______________________。 (4)分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是____________（要求写出实验步骤及现象）。 实验三：探究金属与某些盐溶液反应 (5)将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式：_______________________。 实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。 17．用下图所示实验研究金属的性质。 (1)①中有气体生成，生成的气体为_______________。 (2)③中反应的化学方程式为_______________。 (3)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。 A．①④ B．③④ C．①②④ 18．工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）: 资料：；； （1）物质B的化学式是___。 （2）过程Ⅱ中分离操作的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___（填仪器名称）。 （3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是____。 19．某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为________。 （2）I中有关反应的化学方程式________。 （3）溶液B中所含的溶质是________；固体A的成分是________。（均填化学式） （4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是________。 20．某研究性学习小组探究金属铁的化学性质。 (1)铁丝在氧气中燃烧，实验前集气瓶中预先加入少量_______。 (2)波尔多液是硫酸铜和熟石灰按不同比例配制成的蓝色胶状悬浊液，可用作农业杀虫剂，在配制过程中不能用铁桶盛装的原因是______________(用化学反应方程式表示)，此反应属于_______反应(填基本反应类型)。 (3)少量铁粉与足量稀硫酸反应的化学方程式______________，久置后，发现溶液有变色的异常现象。 【提出问题】除了硫酸外，变色的溶液中还含有什么溶质？ 【查阅资料】①酸性的硫酸亚铁在空气中易变成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁； ②含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【提出假设】小组同学经讨论认为溶液中的溶质除了H2SO4外，可能还含有： 猜想Ⅰ:FeSO4 猜想Ⅱ：Fe2(SO4)3 猜想Ⅲ：_______。 【实验探究】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量上述溶液于试管中，往其中加入几滴KSCN溶液 _______。 猜想Ⅲ成立 实验2 另取少量上述溶液于另一支试管中，往其中滴入几滴_______。 溶液褪色 【分析讨论】①含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁，其化学方程式为_______。 ②为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可采取的一种措施是______________。 21．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。 老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案： 方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液； 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液； 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述）： 实验操作 实验现象 分析与结论 ① _________ 金属活动性：Cu_____Ag（填“>”或“<”）。反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型为______。 ②________ 锌片表面出现一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。 金属活动性：Zn______Cu（填“>”或“<”），反应的化学方程式为_______。 【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序。 【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。请利用老师提供的药品，写出另一组实验②的药品________。 22．A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题： （1）A的化学式为____________； （2）B的一种用途是____________； （3）反应③的化学方程式为：_________________； （4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______________。（用元素符号表示） 23．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体.根锯图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。 （1）写出C、G的化学式：C_______,G________。 （2）写出有关反应的化学方程式：①__________；②___________。 24．铝合金的生产与销售是工业生产一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如表实验： 实验内容 铝铜合金的质量（g） 加入稀硫酸的质量（g） 生成H2的质量（g） 数据记录 30 588 3 上述实验中反应物无剩余，都恰好完全反应。 请计算： (1)该铝铜合金中铜的质量分数是多少？ (2)稀硫酸中硫酸的质量为多少？ 25．为了测定某含杂质的铁的纯度，取8g样品（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为107.8g，求该样品中铁的质量分数。 参考答案 1．A 2．D 3．D 4．D 5．D 6．C 7．D 8．C 9．A 10．B 11．C 12．D 13．C 14．B 15．B 16．(1) (2) 黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色     (3)铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了铝与稀硫酸反应的进行 (4)将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡 (5) 17．(1)氢气（或 ） (2) (3)BC 18．Zn     过滤     漏斗     19．漏斗、玻璃棒、烧杯     Fe+CuSO4═FeSO4+Cu     Al2（SO4）3、FeSO4      Cu、Fe     使铁完全反应 20．水或者细沙     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     置换     Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑     FeSO4 与Fe2(SO4)3     溶液变成红色     酸性高锰酸钾溶液     4FeSO4 +2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O     隔绝空气密封保存 21．铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色     ＞          置换反应     将打磨过的锌片放入硫酸铜溶液中     ＞          锌片、铜片和稀硫酸 22．Fe2O3     冶炼金属     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     铁＞铜＞银 23．Fe     H2CO3     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     2H2+O22H2O 24．(1)解：生成3g氢气需要铝的质量为x，       x=27g 该铝铜合金中铜的质量分数为=10% 答：该铝铜合金中铜的质量分数为10%。 (2)解：设588g稀硫酸中硫酸的质量为y，            y=147g 答：588g稀硫酸中硫酸的质量为147g。 25．根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：8g+100g-107.8g=0.2g； 解：设该样品中铁的质量分数为x x=70% 答：该样品中铁的质量分数为70% 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $