精品解析：天津市2025-2026学年度第一学期期末高二化学试题

2025~2026学年度第一学期期末四校联考 高二化学 温馨提示：本试卷分选择题和填空题两部分，共100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Cu64 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意) 1. 港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是 A. 用导线与石墨相连 B. 用导线与电源负极相连 C. 钢制构件上焊接锌块 D. 表面喷涂分子涂层 【答案】A 【解析】 【分析】根据金属的防护原理分析回答。 【详解】A项：用导线将钢制构件与石墨相连，钢制构件形成原电池的负极，更易失电子被腐蚀，A项错误； B项：用导线将钢制构件与电源负极相连，钢制构件形成电解池的阴极，这是外加电流的阴极保护法，B项正确； C项：在钢制构件上焊接锌块，钢制构件形成原电池的正极，这是牺牲阳极的阴极保护法，C项正确； D项：在钢制构件表面喷涂分子涂层，使钢制构件与外界隔开得到保护，D项正确。 本题选A。 2. 学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述正确的是 A. 醛基碳氧双键的极性： B. 的VSEPR模型： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 分子和分子都可以用空间填充模型表示 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性：，则呈负电性的为O，故A错误； B．中S原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，即，故B正确； C．邻羟基苯甲醛中中的H原子与醛基中的O原子之间形成氢键，表示为，故C错误； D．分子的空间结构为正四面体形，四个H被Cl取代得到，则空间结构也是正四面体形，分子中Cl原子半径大于C原子，不能用空间填充模型表示，故D错误． 故选Ｂ。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 工业上可选用NH4Cl溶液做铁的除锈剂 B. 除废水中的Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降得很低 C. 施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 D. 明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl溶液水解呈酸性，能与铁锈反应生成可溶性盐，因此可用作除锈剂，A正确； B．Na2S与Cu2+、Hg2+反应生成极难溶的CuS、HgS沉淀，有效降低废水中离子浓度，B正确； C．草木灰的主要成分为K2CO3，溶液显碱性，与硝酸铵混合会促使铵根离子水解生成氨气逸出，导致氮元素损失，降低肥效，因此混合使用效果更差，C错误； D．明矾水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降，可用作絮凝剂，D正确； 故答案选C。 4. 鸟嘌呤( )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。下列叙述正确的是 A. 对水的电离起促进作用 B. 的电离方程式为 C. 25℃时，溶液的 D. 25℃时， 的盐酸与 的 溶液等体积混合，溶液显酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．GHCl是一种强酸弱碱盐，GH+离子能够发生水解，故GHCl对水的电离起促进作用，A正确； B．GHCl是强电解质，在水中完全电离，所以GHCl在水中的电离方程式为：GHCl═GH++Cl-，B错误； C．由题干信息可知，鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，在水溶液中电离程度较小，故25℃时，0.001mol/LG溶液的中OH-的浓度小于10-3mol/L，则H+浓度大于10-11mol/L，故其pH＜11，C错误； D．由题干信息可知，鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的G溶液等体积混合，G溶液过量，使得溶液显碱性，D错误； 故选A。 5. 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是 A. CS2、H2O2都是直线形分子 B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C. O3是含有非极性键的非极性分子 D. I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A．CS2是直线形分子，但H2O2是弯曲结构(O-O键角约94.5°，H-O-O键角约101°)，不是直线形分子，A错误； B．非极性键(同种原子间共价键)不仅存在于双原子单质分子(如Cl2)中，还存在于多原子分子(如H2O2中的O-O键、C2H6中的C-C键)中，B错误； C．教材中明确指明，O3(臭氧)中的O-O键是极性键，臭氧是含有极性键的极性分子，其极性虽微弱，但足以排除非极性键的存在，C错误； D．I2是非极性分子，CCl4是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D正确； 故答案选D。 6. 下列说法正确的是 A. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高的平衡产率 B. 化学反应室温下不能自发进行，说明该反应的 C. ，提高的值可增大的转化率 D. 有气体参加的化学反应，其他条件一定时，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，会降低平衡产率，选择450℃主要是为了催化剂活性和反应速率，并非提高平衡产率，A错误； B．反应生成气体，ΔS＞0，若室温下不自发（ΔG＞0），即此时ΔH＞TΔS，因ΔS＞0，高温可能使ΔG＜0，说明ΔH＞0，B错误； C．提高O2与SO2的物质的量比，相当于增加O2浓度，促使平衡右移，SO2转化率提高，C正确； D．增大压强（即缩小反应容器的体积）使单位体积内分子总数（包括活化分子）增加，但活化分子百分数与温度及催化剂有关，与压强无关，D错误； 故选C。 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道中未成对电子数同周期最多，Y是地壳中含量最高的非金属元素，Z的基态原子3s轨道中只有1个电子，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. W的基态电子排布式为1s22s22p63s23p3 B. 简单氢化物的沸点：W<Y C. 第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(W) D. 简单氢化物的稳定性：X>Y 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道中未成对电子数同周期最多，则X为N元素；Y是地壳中含量最高的非金属元素，则Y为O元素；Z的基态原子3s轨道中只有1个电子，则Z为Na元素；W与Y同主族，则W为S元素。 【详解】A．硫元素的原子序数16，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，A错误； B．水分子可以形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，C错误； D．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则水的稳定性强于氨分子，D错误； 故选B。 8. 如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理和NO，下列说法正确的是 已知是一种弱酸，不考虑与水的反应及能量损耗。 A. b极为直流电源的负极 B. 阳极区电极反应为 C. 理论上，在相同条件下，该装置吸收的和NO的体积比为 D. 电路中若有电子转移，则被吸收的气体体积为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，在左边电极上发生还原反应生成H2S2O4，则左边电极为阴极，电极反应为2+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O；在左边电极上SO2发生氧化反应生成H2SO4，左边电极为阳极，电极反应为； 【详解】A．由图可知，与直流电源b极相连的电极为电解池的阳极，则b极为直流电源的正极，A错误； B．酸性条件下吸收池中流出的在阴极得电子发生还原反应生成，阴极区的电极反应为，B错误； C．阳极区的电极反应为，吸收池中发生反应：，由得失电子数目守恒可知，若不考虑任何损耗，相同条件下，该装置吸收的和NO的体积比为 ，C正确； D．没有指出气体所处状态，无法计算气体的物质的量，选项D错误； 答案选C。 9. 某化学反应X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应X→Y是吸热反应 B. 反应①是放热反应 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，X的能量高于Y，该反应是放热反应，A错误； B．反应①中生成物M总能量高于反应物X总能量，为吸热反应，B错误； C．X、Y、M三种物质中Y的能量最低，最稳定，C正确； D．由图可知，M是该反应的中间产物，不是该反应的催化剂，D错误； 故选C。 10. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4沸点比P4(白磷)高 C. N4与N2互为同素异形体 D. 1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．N4与N2是由氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，A不正确 B．N4的相对分子质量小于白磷的，所以沸点低于白磷的，B不正确。 C．N4与N2是由氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确 D．1mol N4气体转变为N2的能量变化是6×167kJ－2×942kJ=－882kJ，因此是放热反应，D不正确。 故选 C。 11. 下列事实不能用平衡移动原理来解释的是 A. 新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 B. 醋酸溶液中，加入醋酸铵固体，溶液 增大 C. 压缩注射器中的混合气体，气体颜色立即变深 D. 工业制取金属钾使K变成蒸气从混合体系中分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中存在氯气与水的反应平衡Cl2+H2O⇋HClO+HCl，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应正向移动，颜色变浅，能用化学平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇋CH3COO-+H+，加入醋酸铵固体增大了醋酸根浓度，使电离平衡逆向移动，溶液 增大，能用化学平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．压缩注射器中的混合气体，存在2NO2⇋N2O4，增大压强，平衡正向移动，气体颜色立即变深是和NO2浓度增大有关，与平衡移动无关，C符合题意； D．工业制取金属钾存在平衡，使K变成蒸气从混合体系中分离，减少生成物，平衡正向移动，与平衡有关，D不符合题意； 答案选C。 12. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 A. 图1能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 B. 图2证明非金属性Cl>C>Si C. 利用图3装置测定未知FeCl2溶液浓度 D. 用图4装置测定铝和NaOH溶液反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽油能隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化，能长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，A符合题意； B．盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物的含氧酸，不能证明非金属性：Cl＞C，且盐酸有挥发性，挥发出来的HCl也能与硅酸钠溶液反应生成沉淀，不能证明非金属性：C＞Si，B不符合题意； C．图3装置滴加溴水，Br2将亚铁离子氧化为铁离子，由于溶液中含有KSCN，从反应开始溶液就会显红色，无法判断滴定终点，无法测定FeCl2溶液浓度，C不符合题意； D．铝和NaOH溶液反应产生H2，图4装置为密闭装置，不能用来测定铝和NaOH溶液反应的反应热，D不符合题意； 故答案选A。 13. 下列表述及解释事实的方程式书写正确的是 A. 工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ B. 加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O C. 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- D. 用Na2S溶液将AgCl转化为Ag2S：S2-(aq)+2AgCl(s)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业冶炼铝实际采用电解熔融（加入冰晶石），而非，因为是共价化合物，则熔融态不导电，A错误； B．加热会水解最终生成 ，而非无水，要得到无水，需要在HCl气流中加热以抑制水解，B错误； C．铜电极电解饱和KCl溶液时，铜为活性电极，会优先在阳极放电，电解时阳极发生Cu溶解（），而非氧化生成，C错误； D．的溶解度远小于 ，根据沉淀转化原理，溶液中的可使 转化为，方程式书写正确且符合沉淀转化原理，D正确； 故答案选D。 14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入浓KCl溶液，溶液颜色变浅 说明增大生成物浓度平衡逆向移动 B 将表面缠有锌的铁钉(如图)放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红 铁钉发生吸氧腐蚀 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明[Al(OH)4]-和在相互促进水解 D 用pH计分别测0.1 mol/LNaClO和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH，前者pH大 同温度Ka：HClO＜CH3COOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入一定量饱和KCl溶液，溶液体积增大，KCl对平衡移动无影响，但浓度减小，使平衡逆向移动，A错误； B．将中间缠有锌的铁钉放在滴有酚酞的NaCl溶液中，锌比铁活泼，形成原电池时锌失去电子，作负极被腐蚀，铁作正极，被保护，未被腐蚀，B错误； C．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加碳酸氢钠溶液，离子方程式为[Al(OH)4]- + = Al(OH)3↓ + + H2O， 电离出的H+与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝沉淀，未发生相互促进的水解反应，不会产生CO2气体，C错误； D．用pH计分别测0.1 mol/L NaClO和CH3COONa溶液的pH，ClO-和CH3COO-均会发生水解，使得溶液呈碱性，前者pH大，说明ClO-水解能力更强，则HClO酸性更弱，Ka：HClO＜CH3COOH，D正确； 故选D。 15. 常温下，Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20 mL0.10 mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度：M<N B. M点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C. 当V(HCOOH)=10 mL时，c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)+c(HCOO-) D. N点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】C 【解析】 【分析】向20 mL0.10 mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、OH-、H+和HCOO-；当V(HCOOH)=0 mL，溶液中存在Na+、H+和OH-，c(Na+)=c(OH-)=0.1 mol/L，随着加入HCOOH溶液，溶液体积增大，c(Na+)减少但不会降到0，当V(HCOOH)=20 mL时，溶质为HCOONa，c(HCOONa)=0.05mol/L，Kh=，求得c(OH-)≈ mol/L，几乎可以忽略不计，则曲线①代表c(OH-)；当V(HCOOH)=20 mL，溶质为HCOONa，c(HCOONa)=0.05 mol/L，HCOO-少部分水解，c(HCOO-)略小于0.05 mol/L，曲线②代表c(HCOO-)。 【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度:M＜N，A正确； B．M点溶液中电荷守恒有c(Na+) + c(H+)=c(HCOO-) + c(OH-)，M点为交点，可知c(HCOO-)=c(OH-)，联合可得2c(OH-)=c(Na+) + c(H+)，B正确； C．当V(HCOOH)=10 mL时，溶液中的溶质为c(NaOH)：c(HCOONa)=1:1，根据电荷守恒有c(Na+) + c(H+)=c(HCOO-) + c(OH-)，根据元素守恒c(Na+)=2c(HCOO-) + 2c(HCOOH)，两式整理可得c(OH-)=c(H+) + 2c(HCOOH) + c(HCOO-)，C错误； D．N点溶液是HCOONa溶液，HCOO-发生水解，溶液显碱性，溶液中微粒浓度大小关系为 ，D正确； 故选C。 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 氨在国民经济中占有重要地位。 （1）已知：合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_______(填“>”、“＜”或“=”)184.4kJ。 （2）肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，64.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量1248kJ(25℃)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_______。 （3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液该电池放电时：负极的电极反应式：_______。 （4）下图是一个电解过程示意图。 ①锌片上发生的电极反应式是：_______。 ②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。 （5）丙烷也是一种重要燃料，丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径I：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1 途径Ⅱ：C3H8(g)→C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-1 2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-dkJ·mol-1(a、b、c、d均为正值) 按途径Ⅱ反应，常温下，1molC3H8完全燃烧时放出的热量为_______kJ(用含b、c、d的代数式表示)。 【答案】（1）＜ （2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624kJ/mol （3）N2H4 + 4OH- - 4e-= 4H2O + N2↑ （4） ①. Cu2+ + 2e-= Cu ②. 112L （5）c + d-b 【解析】 【小问1详解】 1mol 反应生成2mol，放出92.2kJ热量，物质的量与热量成正比，且为可逆反应不能完全转化，则起始时向容器内放入2mol 和6mol ，达平衡后放出的热量为Q，则Q＜184.4kJ； 【小问2详解】 已知在101kPa时，64.0g (2mol)在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量1248kJ(25℃)，1mol肼完全燃烧生成液态水放出1248kJ÷2=624kJ热量，该热化学反应方程式为； 【小问3详解】 肼-氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为； 【小问4详解】 锌为阴极，发生还原反应生成铜，电极方程式为； 电解硫酸铜溶液时，铜电极上铜失电子发生氧化反应，当铜片的质量变化128g，失去电子的物质的量=×2=4mol，1mol氧气生成-2价氧元素得到4mol电子，则需要空气的体积==112L； 【小问5详解】 由盖斯定律可知，，得到ΔH=(b-c-d)kJ·mol-1，放出热量为c + d -b kJ。 17. 前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要用途。回答下列问题： （1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn的基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，ZnCO3中非金属元素电负性大小关系为_______，阴离子空间结构为_______，C的杂化方式为_______。 （2）基态Fe原子在元素周期表中的位置_______，由铁原子形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为： ① ② ③ ④ 有关这些微粒的叙述，不正确的是_______。 A．微粒半径：④>①>②>③ B．得电子能力：③>② C．电离一个电子所需最低能量：②>①>④ D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子 （3）基态Cu原子位于元素周期表的_______区，高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因_______。Cu元素焰色试验产生的绿光是一种_______(填“吸收”或“发射”)光谱。 【答案】（1） ①. 30 ②. O＞C ③. 平面三角形 ④. sp2 （2） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. D （3） ①. ds ②. 高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因是：Cu+价电子排布式为3d10，Cu2+价电子排布式为3d9，Cu+全充满较稳定，不易失去电子 ③. 发射 【解析】 【小问1详解】 Zn的基态原子核外有30个电子，则运动状态不同的电子有30种； ZnCO3中非金属元素有C、O，电负性大小关系为O＞C； 阴离子为，中心原子C的价电子对数为=3，空间结构为平面三角形； C的杂化方式为sp2杂化。 【小问2详解】 由元素周期表结构知，铁元素位于第8列，即所在位置为第四周期第Ⅷ族； 由轨道表示式可知：①为基态Fe原子；②为；③为；④为激发态的Fe原子。 A．同种元素，金属原子的原子半径大于阳离子的离子半径，阳离子的电荷数越大，离子半径越小，①与④的电子数相同，但④中的最外层电子数多于①，则微粒半径的大小顺序为④＞①＞②＞③，A正确； B．微粒的能量越低，越易得到电子，铁离子的3d轨道为稳定的半充满结构，能量最低，所以最易得到电子的微粒为铁离子，得电子能力：③＞②，B正确； C．能量越高越容易失去电子，电离一个电子所需最低能量：②＞①＞④，C正确； D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，铁离子的3d轨道上有电子，能继续失去电子形成高价态的铁元素，D错误； 故答案选D。 【小问3详解】 基态Cu原子的核电荷数29，电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，位于元素周期表的ds区； 高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因是：Cu+价电子排布式为3d10，Cu2+价电子排布式为3d9，Cu+全充满较稳定，不易失去电子； 基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从较高能级跃迁到较低能级，以光的形式释放能量，为发射光谱。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： I．某小组同学测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 （1）除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是_______。 （2）用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，小组同学设计了一系列实验，通过实验得出的结论如下（假设其他条件均保持不变）。 ①当加入少量CuSO4固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为_______。 ②但当加入的CuSO4固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为_______。 Ⅱ．某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度。 （3）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_______操作。（填“甲”、“乙”、“丙”）。 （4）选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为_______。小组同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c ，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30 从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______。 a．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗 b．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡 c．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 d．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变红色，立刻停止滴定 Ⅲ．向含Zn2+的废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应： [已知：，，，]。处理后的废水中部分微粒浓度为 微粒 H2S CH3COOH CH3COO- 浓度（） 0.10 0.05 0.10 （5）则处理后的废水的pH=_______；c(Zn2+)=_______。 【答案】（1）秒表 （2） ①. 生成的Cu与原有的Zn形成了原电池，促进了反应的速率增大 ②. 生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积，导致反应变慢 （3）丙 （4） ①. 当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色且30s内颜色不发生变化，说明达到了滴定终点 ②. c （5） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】锌与稀硫酸的反应速率实验，是通过测定收集一定体积氢气的时间来体现速率快慢，加入硫酸铜后形成锌铜原电池可加快电子转移，但若硫酸铜过量则会因覆盖锌粒、消耗锌而使速率下降；白醋浓度的滴定实验，是利用醋酸与氢氧化钠的中和反应，以酚酞为指示剂判断滴定终点，并通过分析滴定管润洗、气泡、读数等操作对消耗碱液体积的影响来评估实验误差；含锌废水处理实验，则是借助醋酸-醋酸钠缓冲溶液稳定体系pH，结合硫化氢的电离平衡与硫化锌的溶度积，计算出废水中残留的锌离子浓度。据此分析。 【小问1详解】 测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率，可测定一定时间内产生氢气的体积或测定产生一定体积氢气所用的时间计算，因此还需要秒表测定时间。 【小问2详解】 ①当加入少量CuSO4固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为生成的Cu与原有的Zn形成了原电池，促进了反应的速率增大。 ②但当加入的CuSO4固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积，导致反应变慢。 【小问3详解】 盛放NaOH溶液的滴定管为碱式滴定管，碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡排出。故答案选丙。 【小问4详解】 当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色且30s内颜色不发生变化，说明达到了滴定终点； a．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，白醋的物质的量偏小，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，所测醋酸浓度偏小，a不符合题意； b．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，所测醋酸浓度偏小，b不符合题意； c．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，所测醋酸浓度偏大，c符合题意； d．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，d不符合题意； 故答案选c。 【小问5详解】 已知，则，此时溶液pH=5；，其中，，则，此时，则。 19. 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，由状态B到状态A，可以采用的方法是_______。 （2）一定温度下，在一恒压密闭容器中进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH＜0。 ①下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_______。 a．v正(N2)=2v逆(NH3) b．容器中气体的密度不随时间而变化 c．容器中气体的分子总数不随时间而变化 d．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 ②若在1L恒容的密闭容器中，充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率α(N2)=_______。以NH3表示该过程的反应速率，则v(NH3)=_______。 ③若在此容器中，充入2molN2和6molH2发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时，NH3平衡浓度_______(填“>”、“＜”或“=”)②中NH3平衡浓度的2倍。 （3）用NH3除去烟气中NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g) ⇌5N2(g)+6H2O(g) ΔH。初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①压强最大的是_______(填“P1”“P2”或“P3”)。 ②图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系_______。 【答案】（1）加热 （2） ①. bc ②. 25% ③. 0.05 mol/(L•min) ④. > （3） ①. P1 ②. Ka=Kb＞Kc 【解析】 【小问1详解】 由状态B到状态A，压强未变，温度升高，NO2的体积分数增大，改变条件平衡正向移动，可以通过加热实现； 【小问2详解】 ①a．2v正(N2)=v逆(NH3)时该反应达到平衡状态，则v正(N2)=2v逆(NH3)没有达到平衡状态，a错误； b．反应前后气体总质量不变，但在恒压容器中，反应前后气体分子个数减小，所以容器体积减小，则混合气体密度增大，密度不随时间而变化能据此判断平衡状态，b正确； c．反应前后气体总物质的量减小，当容器中气体的分子总数不随时间而变化，反应达到平衡状态，c正确； d．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及其转化率有关，d错误； 故选bc； ②平衡时气体的总物质的量为原来的，则平衡后气体总物质的量为(1 mol+3 mol)×=3.5 mol，设参加反应的氮气为y mol，则： 1-y+3-3y+2y=3.5，解得y=0.25；α(N2)=×100%=25%； v(NH3)==0.05 mol/(L•min)， ③恒压条件下，随着反应进行，气体总物质的量减小，容器体积随之缩小，相当于增大了压强，会使平衡进一步向正反应方向移动，最终达到平衡时，NH3平衡浓度>②中NH3平衡浓度的2倍； 【小问3详解】 ①由图可知，温度相同时，P3→P2→P1过程NO平衡转化率减小，因正反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆移，NO的平衡转化率减小，则P3→P2→P1为增大压强的过程，即压强最大的是P1； ②压强相同时，升高温度，NO平衡转化率减小，说明升温平衡逆向移动，ΔH＜0，即温度越高，K越小，a、b温度相同，K相同，则Ka、Kb、Kc的大小关系为Ka=Kb＞Kc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末四校联考 高二化学 温馨提示：本试卷分选择题和填空题两部分，共100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Cu64 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意) 1. 港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是 A. 用导线与石墨相连 B. 用导线与电源负极相连 C. 钢制构件上焊接锌块 D. 表面喷涂分子涂层 2. 学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述正确的是 A. 醛基碳氧双键的极性： B. 的VSEPR模型： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 分子和分子都可以用空间填充模型表示 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 工业上可选用NH4Cl溶液做铁的除锈剂 B. 除废水中的Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降得很低 C. 施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 D. 明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂 4. 鸟嘌呤( )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。下列叙述正确的是 A. 对水的电离起促进作用 B. 的电离方程式为 C. 25℃时，溶液的 D. 25℃时， 的盐酸与 的 溶液等体积混合，溶液显酸性 5. 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是 A. CS2、H2O2都是直线形分子 B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C. O3是含有非极性键的非极性分子 D. I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 6. 下列说法正确的是 A. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高的平衡产率 B. 化学反应室温下不能自发进行，说明该反应的 C. ，提高的值可增大的转化率 D. 有气体参加的化学反应，其他条件一定时，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道中未成对电子数同周期最多，Y是地壳中含量最高的非金属元素，Z的基态原子3s轨道中只有1个电子，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. W的基态电子排布式为1s22s22p63s23p3 B. 简单氢化物的沸点：W<Y C. 第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(W) D. 简单氢化物的稳定性：X>Y 8. 如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理和NO，下列说法正确的是 已知是一种弱酸，不考虑与水的反应及能量损耗。 A. b极为直流电源的负极 B. 阳极区电极反应为 C. 理论上，在相同条件下，该装置吸收的和NO的体积比为 D. 电路中若有电子转移，则被吸收的气体体积为 9. 某化学反应X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应X→Y是吸热反应 B. 反应①是放热反应 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变 10. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4沸点比P4(白磷)高 C. N4与N2互为同素异形体 D. 1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量 11. 下列事实不能用平衡移动原理来解释的是 A. 新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 B. 醋酸溶液中，加入醋酸铵固体，溶液 增大 C. 压缩注射器中的混合气体，气体颜色立即变深 D. 工业制取金属钾使K变成蒸气从混合体系中分离 12. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 A. 图1能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 B. 图2证明非金属性Cl>C>Si C. 利用图3装置测定未知FeCl2溶液浓度 D. 用图4装置测定铝和NaOH溶液反应的反应热 13. 下列表述及解释事实的方程式书写正确的是 A. 工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ B. 加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O C. 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- D. 用Na2S溶液将AgCl转化为Ag2S：S2-(aq)+2AgCl(s)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq) 14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入浓KCl溶液，溶液颜色变浅 说明增大生成物浓度平衡逆向移动 B 将表面缠有锌的铁钉(如图)放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红 铁钉发生吸氧腐蚀 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明[Al(OH)4]-和在相互促进水解 D 用pH计分别测0.1 mol/LNaClO和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH，前者pH大 同温度Ka：HClO＜CH3COOH A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20 mL0.10 mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度：M<N B. M点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C. 当V(HCOOH)=10 mL时，c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)+c(HCOO-) D. N点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 氨在国民经济中占有重要地位。 （1）已知：合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_______(填“>”、“＜”或“=”)184.4kJ。 （2）肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，64.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量1248kJ(25℃)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_______。 （3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液该电池放电时：负极的电极反应式：_______。 （4）下图是一个电解过程示意图。 ①锌片上发生的电极反应式是：_______。 ②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。 （5）丙烷也是一种重要燃料，丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径I：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1 途径Ⅱ：C3H8(g)→C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-1 2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-dkJ·mol-1(a、b、c、d均为正值) 按途径Ⅱ反应，常温下，1molC3H8完全燃烧时放出的热量为_______kJ(用含b、c、d的代数式表示)。 17. 前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要用途。回答下列问题： （1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn的基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，ZnCO3中非金属元素电负性大小关系为_______，阴离子空间结构为_______，C的杂化方式为_______。 （2）基态Fe原子在元素周期表中的位置_______，由铁原子形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为： ① ② ③ ④ 有关这些微粒的叙述，不正确的是_______。 A．微粒半径：④>①>②>③ B．得电子能力：③>② C．电离一个电子所需最低能量：②>①>④ D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子 （3）基态Cu原子位于元素周期表的_______区，高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因_______。Cu元素焰色试验产生的绿光是一种_______(填“吸收”或“发射”)光谱。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： I．某小组同学测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 （1）除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是_______。 （2）用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，小组同学设计了一系列实验，通过实验得出的结论如下（假设其他条件均保持不变）。 ①当加入少量CuSO4固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为_______。 ②但当加入的CuSO4固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为_______。 Ⅱ．某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度。 （3）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_______操作。（填“甲”、“乙”、“丙”）。 （4）选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为_______。小组同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c ，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30 从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______。 a．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗 b．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡 c．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 d．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变红色，立刻停止滴定 Ⅲ．向含Zn2+的废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应： [已知：，，，]。处理后的废水中部分微粒浓度为 微粒 H2S CH3COOH CH3COO- 浓度（） 0.10 0.05 0.10 （5）则处理后的废水的pH=_______；c(Zn2+)=_______。 19. 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，由状态B到状态A，可以采用的方法是_______。 （2）一定温度下，在一恒压密闭容器中进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH＜0。 ①下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_______。 a．v正(N2)=2v逆(NH3) b．容器中气体的密度不随时间而变化 c．容器中气体的分子总数不随时间而变化 d．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 ②若在1L恒容的密闭容器中，充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率α(N2)=_______。以NH3表示该过程的反应速率，则v(NH3)=_______。 ③若在此容器中，充入2molN2和6molH2发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时，NH3平衡浓度_______(填“>”、“＜”或“=”)②中NH3平衡浓度的2倍。 （3）用NH3除去烟气中NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g) ⇌5N2(g)+6H2O(g) ΔH。初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①压强最大的是_______(填“P1”“P2”或“P3”)。 ②图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $