精品解析：四川省达州市通川区2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025年秋季期末素养测评 九年级化学试题 （考试时间：共50分钟；满分：75分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共8个小题，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 愚公移山 【答案】B 【解析】 【详解】A、刻舟求剑，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、火上浇油，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、立竿见影，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、愚公移山，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B 2. 实验是进行科学探究的重要途径，规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称氢氧化钠固体 B. 验满二氧化碳 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在纸上称量，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中进行称量，图中直接放在纸上的操作错误，实验操作错误。 B、二氧化碳验满正确操作是将燃着的木条放在集气瓶口（若木条熄灭，证明已收集满），图中将木条伸入瓶内，无法验满，实验操作错误。 C、铁丝燃烧会生成高温熔融物（），若直接落到集气瓶底部，会导致瓶底炸裂。实验前需在瓶底放少量水或细沙，图中未做此处理，实验操作错误。 D、图中过滤操作符合“一贴二低三靠”的要求：用玻璃棒引流、漏斗下端紧靠烧杯内壁，实验操作正确。 故选：D。 3. 分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A. 化合物由不同元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物 B. 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 D. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物，说法正确，符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则氧化物都含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸含氧元素，但碳酸不属于氧化物，说法错误，不符合题意； C、分子、原子可以构成物质，但物质不一定是由分子、原子构成的，离子也能构成物质，说法错误，不符合题意； D、燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，因此可燃物燃烧时温度需要达到着火点，但可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要与空气或氧气接触，说法错误，不符合题意。 故选：A。 4. 基于DeepSeek模型对医疗大数据的深度挖掘，医生可以为患者制定更加个性化的治疗方案。奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式为。下列有关说法中正确的是 A. 奥司他韦属于氧化物 B. 奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为 C. 每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 D. 奥司他韦的相对分子质量为312 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、奥司他韦分子中氮原子和氧原子的个数比为，不含有氮分子、氧分子，说法错误，不符合题意； C、每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，说法正确，符合题意； D、奥司他韦的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意。 故选：C。 5. 空气是宝贵的自然资源。下列关于空气的说法正确的是 A. 空气按质量分数计算，氮气占78%，氧气占21% B. 氧气支持燃烧，可作燃料 C. 包装袋中充入氮气来保存食品，是由其化学性质决定的 D. 二氧化碳属于空气的污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，说法错误，不符合题意； B、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，不符合题意； C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，充入食品包装袋中以防腐，说法正确，符合题意； D、二氧化碳是空气成分之一，排放过多会造成温室效应，但不属于空气污染物，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择之一。如图是将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH）的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 甲酸中氢元素和氧元素的质量分数相等 B. 该反应的生成物有三种 C. 参加反应的反应物分子个数比为 D. 该反应中的所有物质都由分子构成 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、甲酸（HCOOH）中，氢、氧元素的质量比为（2×1）：（2×16）=1：16，故甲酸中氢元素和氧元素的质量分数不相等，故A错误； B、该反应的生成物为甲酸和氧气两种，故B错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的反应物的分子个数比为1:1，故C错误； D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，甲酸由甲酸分子构成，氧气由氧分子构成，因此该反应中的所有物质都由分子构成，故D正确； 故选D。 7. 某化合物3.2 g在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的下列说法中正确的是 A. 该化合物的分子中碳、氢原子的个数比为 B. 该反应中氧气和水的质量比为 C. 该化合物由碳、氢两种元素组成 D. 该反应不属于氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。二氧化碳中碳元素的质量为；水中氢元素的质量为。碳元素与氢元素质量之和为1.2g+0.4g=1.6g，而化合物质量为3.2g，1.6g<3.2g，所以该化合物中还含有氧元素，参加反应氧气的质量为4.4g+3.6g−3.2g=4.8g。 【详解】A、化合物中碳、氢原子个数比等于碳、氢元素的质量除以各自相对原子质量之比，该化合物的分子中碳、氢原子的个数比=，正确。 B、根据质量守恒定律，参加反应氧气的质量为4.4g+3.6g−3.2g=4.8g。则氧气和水的质量比为4.8g：3.6g=4：3，错误。 C、根据分析可知，该化合物由碳、氢和氧三种元素组成，错误。 D、该化合物在氧气中燃烧，有氧气参加反应，属于氧化反应，错误。 故选A。 8. 绘制图像能帮助我们分析物质变化规律。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 足量的红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 C. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 D. 在密闭容器中，甲烷完全燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成氢气、氧气的质量比为，图像错误，不符合题意； B、红磷在密闭容器中燃烧，该反应放热，温度升高，压强增大，反应结束冷却至室温后，由于氧气被消耗，气体减少，压强减小，且最终压强小于初始压强，图像错误，不符合题意； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，但最终生成氧气的质量相等，图像错误，不符合题意。 D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应化学方程式为，根据化学方程式的化学计量系数可知，分子数目不变，图像正确，符合题意。 故选D。 二、填空题（本题6个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共27分） 9. 化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学用语填空。 （1）2个硅原子________。 （2）相对分子质量最小的氧化物________。 （3）标出氧化亚铁中铁元素的化合价________。 （4）3个硝酸根离子________。 【答案】（1）2Si （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硅原子表示为2Si； 【小问2详解】 相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为； 【小问3详解】 氧化亚铁中铁元素的化合价为+2，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氧化亚铁中铁元素的化合价为+2表示为； 【小问4详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子表示为。 10. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题。 （1）铝元素的相对原子质量是________。 （2）若D是原子，则_______； （3）A、B、C、D中属于同种元素的是________（填字母序号）。 （4）A元素的化学性质与上图中________的化学性质相似（填字母序号）。 （5）C的微粒符号为________。 【答案】（1）26.98 （2）8 （3）BC （4）B （5） 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，则铝元素的相对原子质量是26.98； 【小问2详解】 若D是原子，质子数=核外电子数，则，则 X =8； 【小问3详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称， B、C的质子数相同，属于同种元素； 【小问4详解】 元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，A粒子的化学性质与图中B粒子的化学性质相似，它们原子的最外层电子数相同； 【小问5详解】 C粒子质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，符号为S2−； 11. 化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题。 （1）茶壶里的茶漏能够将茶水和茶叶分开，这运用了化学实验中的________原理。 （2）在净化水的过程中常常利用活性炭来去除水中的异味和色素，是利用活性炭的________性。 （3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为【】。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为________。次氯酸钙中氯元素的化合价是________。 （4）请你写出生活中的一条节水措施________。 【答案】（1）过滤 （2）吸附 （3） ①. ②. （4）用淘米水浇花##用洗衣服的水冲厕所 【解析】 【小问1详解】 茶壶里的茶漏能够将茶水和茶叶分开，这运用了化学实验中的过滤原理； 【小问2详解】 在净化水的过程中常常利用活性炭来去除水中的异味和色素，是利用活性炭的吸附性； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钙原子、2个氯原子、3个氧原子、1个X分子和2个氢原子，反应后有1个钙原子、1个碳原子、5个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，则1个X分子中含有2个氧原子和1个碳原子，故X的化学式为； 次氯酸钙中钙元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故次氯酸钙中氯元素的化合价为+1； 【小问4详解】 生活中的节水措施：用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所等。 12. 阅读科普短文，回答下列问题。 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气（）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化，液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料。在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。” 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化剂催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了________变化（填“物理”或“化学”）。 （2）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，氨气发生燃烧的化学方程式为________。 （3）下列说法正确的有________（填字母序号）。 A. 氨气液化时分子间的间隔变大 B. 合成氨过程中可循环使用的物质有催化剂、和 C. 图中从“合成塔”出来的气体是纯净物 D. “氨能”作为清洁能源的优点是燃烧产物无污染 【答案】（1）物理 （2） （3）BD 【解析】 【小问1详解】 氨气被压缩成液氨时，只是状态发生改变，没有新物质的产生，属于物理变化； 【小问2详解】 氨气在纯氧中燃烧生成水和氮气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 A、氨气液化变成液态，分子间的间隔变小，故错误； B、合成氨过程中使用了催化剂，催化剂可以循环利用，结合题中信息：“为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成”，合成氨过程中可循环使用的物质有催化剂、氢气和氮气，故正确； C、由图可知，从“合成塔”出来的气体中含有氨气、氮气和氢气，由多种物质组成，属于混合物，故错误； D、“氨能”作为清洁能源的优点有燃烧产物为水和氮气，无污染，故正确。 故选BD。 13. 实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图，回答下列问题。 （1）需称取氯化钠________g。 （2）图③错误操作（使用了游码）会导致所得溶液的溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）。 （3）图①中玻璃棒搅拌的目的是________。 （4）配制时应选择________（填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积。 【答案】（1）6 （2）偏小 （3）加速溶解 （4）50 【解析】 【小问1详解】 实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠； 小问2详解】 托盘天平要遵循左物右码的使用原则，图③操作将砝码与氯化钠的位置放反了，由于使用了游码，所以会导致砝码质量=氯化钠质量+游码质量，则实际称取的氯化钠质量会偏小，根据，则会导致所得溶液的溶质质量分数偏小； 【小问3详解】 图①溶解操作中玻璃棒搅拌的目的是加速溶解； 【小问4详解】 实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，因此量取44mL水应选择50mL规格的量筒。 14. 已知A、B、C、D、E、F、I、X是初中化学中常见的物质，其中A、B是含有相同元素的液体，B、D、E、X为氧化物，F是天然气的主要成分，C、I为单质。它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件已略去，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。回答下列问题。 （1）X在反应①中起的作用是________。 （2）反应①的基本类型是________。 （3）写出反应②的化学方程式是________。 （4）写出D物质的一种用途________。 【答案】（1）催化作用 （2）分解反应 （3） （4）灭火（合理即可） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、I、X是初中化学中常见的物质，其中A、B含有相同的元素，B、D、E、X为氧化物，C、I为单质。A在X的作用下生成B和C，且反应后X仍然存在，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气，X是二氧化锰；F是天然气的主要成分，则F是甲烷；C（氧气）和F（甲烷）反应生成B（水）和D，甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，则D是二氧化碳；C（氧气）和I反应生成E，E和C（氧气）反应生成D（二氧化碳），碳地氧气中不完全燃烧生成，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则E是一氧化碳，I是碳。 【小问1详解】 由分析可知，X是二氧化锰，反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则X在反应①中起的作用是催化作用。 【小问2详解】 反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； 【小问3详解】 反应②是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是。 【小问4详解】 D物质是二氧化碳，不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火（合理即可）。 三、实验题（本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分） 15. 氧气和二氧化碳是维系地球生命活动的两大关键气体，不同情境下它们的制备方法往往不同。 Ⅰ．氧气的制备 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式是________。过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置和收集氧气的装置的组合是________。 （3）由如图曲线可知，同样的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰和氧化铜相比，催化效果更好的催化剂是________。 （4）化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作如图简易制氧机。 下列说法错误的是________（填字母序号）。 A. 甲瓶是气体发生装置 B. 试剂B只能是二氧化锰 C. 注射器可以控制滴加液体的速率 D. 乙瓶可以使氧气湿润 Ⅱ．二氧化碳的制备 （5）下图中F是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是________；为了解装置具有该优点的原因，他们将装置F连接压强传感器（如图G），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图H）。下列说法正确的是________（填字母序号）。 A. ab段试管中液面逐渐上升 B. bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 C. c点的对应操作是关闭导管上的活塞 D. 该发生装置能用于控制过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制氧气的发生和停止 （6）利用数字化实验可以更准确地比较不同状态的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如下图所示，使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法正确的是________（填字母序号）。 A. 曲线①表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应 B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C. 等质量不同状态的碳酸钙参加反应，粉末状的碳酸钙产生的二氧化碳多 D. 对比曲线①②中c、d两点可知，产生相同质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙用时更少 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. BC或BE （3）二氧化锰（MnO2） （4）B （5） ①. 控制反应发生和停止 ②. B （6）AD 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是酒精灯。 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置选B ，氧气的密度比空气略大，可以用向上排空气法（C）收集，氧气不易溶于水且不与水反应，可选排水法（E）收集，装置的组合是BC或BE。 【小问3详解】 根据曲线图可知，产生相同体积的氧气二氧化锰需要的时间最短，故催化效果更好的催化剂是二氧化锰； 【小问4详解】 A、乙装置连接出气口直接供给呼吸，甲装置利用液体和固体反应制备氧气，因此甲瓶是气体发生装置，故正确； B、试剂B是过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢的催化剂不只是二氧化锰，还有氧化铁、氧化铜等，故错误； C、注射器可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，故正确； D、氧气不易溶于水，则乙瓶可以使氧气湿润，故正确。 故选：B。 【小问5详解】 F装置的优点可以控制反应的发生和停止，打开弹簧夹反应发生，关闭弹簧夹反应停止； A、ab段压强增大，是因为关闭弹簧夹导致装置内压强增大，试管中液面会逐渐下降，石灰石与稀盐酸分离，所以A错误。 B、bc段压强保持不变，说明反应停止，此时石灰石与稀盐酸脱离接触，所以B正确。 C、c点压强开始下降，说明此时打开了导管上的活塞，气体排出，压强减小，所以C错误。 D、二氧化锰是粉末，会从多孔塑料片的孔隙漏下，无法实现固液分离，因此该装置不能用于控制过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制氧气的发生和停止，所以D错误。 故选B。 【小问6详解】 A、粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积更大，反应速率更快，瓶内气压上升也更快。曲线①的斜率更大，符合粉末状碳酸钙的反应特点，所以A正确。 B、b点时气压还在上升，说明反应仍在进行，并没有停止，所以B错误。 C、等质量不同状态碳酸钙，只要完全反应，产生的二氧化碳质量是相等的，所以C错误。 D、对比曲线①②中的c、d两点，二者气压相同，说明产生的二氧化碳质量相同。曲线①到达该气压的时间更短，即粉末状碳酸钙用时更少，所以D正确。 故选AD。 16. 某化学兴趣小组要验证的某些性质，做了如下实验。请根据所学知识回答问题。 （1）如图1所示，向一个收集满气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，迅速拧紧瓶盖，振荡。观察到________，说明二氧化碳能溶于水。 （2）图2中b处观察到溶液颜色变红，要证明能与水反应，还应在a处放________（填字母序号）。 A. 水 B. 干燥的紫色石蕊纸花 C. 湿润的紫色石蕊纸花 （3）图2中b处反应的化学方程式为________， （4）图2中c处澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________。 （5）图2烧杯中的现象是________时，说明密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧。 （6）图3中将镁条点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体和黑色固体。对此，你对燃烧的新认识是________。 【答案】（1）软塑料瓶变瘪 （2）B （3） （4） （5）蜡烛由下至上依次熄灭 （6）燃烧不一定需要氧气 【解析】 【小问1详解】 向充满的软塑料瓶中加水振荡，溶于水使瓶内压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪。 故填：软塑料瓶变瘪。 【小问2详解】 b处紫色石蕊溶液变红，可能是、水或碳酸的作用。要证明是与水反应生成的碳酸使石蕊变红，需设置对照：在a处放干燥的紫色石蕊纸花（选项B），干燥纸花仅接触不变红，b处紫色石蕊溶液（接触和水）变红，即可证明是与水反应生成的碳酸使石蕊变色。 故选：B。 【小问3详解】 与水反应生成碳酸（），碳酸使紫色石蕊变红，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问4详解】 与澄清石灰水（）反应生成碳酸钙沉淀和水，使溶液变浑浊，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问5详解】 密度比空气大，且不能燃烧、不支持燃烧，因此会先聚集在烧杯底部，使蜡烛由下至上依次熄灭。 故填：蜡烛由下至上依次熄灭。 【小问6详解】 通常认为燃烧需要氧气，但镁条能在中燃烧（生成氧化镁和碳），说明：燃烧不一定需要氧气。 故填：燃烧不一定需要氧气。 四、计算题（本题1个小题，共7分） 17. 我校化学兴趣小组的同学利用石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取该样品12.5 g，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示。 （1）完全反应后产生的二氧化碳质量为________g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为________。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2） （3）设稀盐酸中溶质的质量为y 解得 所用稀盐酸的溶质质量分数为 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是。 【解析】 【小问1详解】 从图像可知，反应结束后气体质量稳定在，因此完全反应产生的质量为。 故填：4.4。 【小问2详解】 设样品中的质量为x，则 解得 样品中碳酸钙的质量分数为。 故填：。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季期末素养测评 九年级化学试题 （考试时间：共50分钟；满分：75分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共8个小题，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 愚公移山 2. 实验是进行科学探究的重要途径，规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称氢氧化钠固体 B. 验满二氧化碳 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 过滤 3. 分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A. 化合物由不同元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物 B. 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 D. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧 4. 基于DeepSeek模型对医疗大数据的深度挖掘，医生可以为患者制定更加个性化的治疗方案。奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式为。下列有关说法中正确的是 A. 奥司他韦属于氧化物 B. 奥司他韦中氮分子和氧分子个数比为 C. 每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 D. 奥司他韦的相对分子质量为312 g 5. 空气是宝贵的自然资源。下列关于空气的说法正确的是 A. 空气按质量分数计算，氮气占78%，氧气占21% B. 氧气支持燃烧，可作燃料 C. 包装袋中充入氮气来保存食品，是由其化学性质决定的 D. 二氧化碳属于空气的污染物 6. 我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择之一。如图是将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH）的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 甲酸中氢元素和氧元素的质量分数相等 B. 该反应的生成物有三种 C. 参加反应的反应物分子个数比为 D. 该反应中的所有物质都由分子构成 7. 某化合物3.2 g在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的下列说法中正确的是 A. 该化合物的分子中碳、氢原子的个数比为 B. 该反应中氧气和水的质量比为 C. 该化合物由碳、氢两种元素组成 D. 该反应不属于氧化反应 8. 绘制图像能帮助我们分析物质变化规律。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 足量的红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 C. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 D. 在密闭容器中，甲烷完全燃烧 二、填空题（本题6个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共27分） 9. 化学用语是学习化学重要工具，请用正确的化学用语填空。 （1）2个硅原子________。 （2）相对分子质量最小的氧化物________。 （3）标出氧化亚铁中铁元素的化合价________。 （4）3个硝酸根离子________。 10. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题。 （1）铝元素相对原子质量是________。 （2）若D是原子，则_______； （3）A、B、C、D中属于同种元素的是________（填字母序号）。 （4）A元素的化学性质与上图中________的化学性质相似（填字母序号）。 （5）C的微粒符号为________。 11. 化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题。 （1）茶壶里的茶漏能够将茶水和茶叶分开，这运用了化学实验中的________原理。 （2）在净化水的过程中常常利用活性炭来去除水中的异味和色素，是利用活性炭的________性。 （3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为【】。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为________。次氯酸钙中氯元素的化合价是________。 （4）请你写出生活中的一条节水措施________。 12. 阅读科普短文，回答下列问题。 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气（）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化，液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料。在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。” 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化剂催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了________变化（填“物理”或“化学”）。 （2）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，氨气发生燃烧化学方程式为________。 （3）下列说法正确的有________（填字母序号）。 A. 氨气液化时分子间的间隔变大 B. 合成氨过程中可循环使用的物质有催化剂、和 C. 图中从“合成塔”出来的气体是纯净物 D. “氨能”作为清洁能源的优点是燃烧产物无污染 13. 实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图，回答下列问题。 （1）需称取氯化钠________g。 （2）图③错误操作（使用了游码）会导致所得溶液的溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）。 （3）图①中玻璃棒搅拌的目的是________。 （4）配制时应选择________（填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积。 14. 已知A、B、C、D、E、F、I、X是初中化学中常见的物质，其中A、B是含有相同元素的液体，B、D、E、X为氧化物，F是天然气的主要成分，C、I为单质。它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件已略去，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。回答下列问题。 （1）X在反应①中起的作用是________。 （2）反应①的基本类型是________。 （3）写出反应②的化学方程式是________。 （4）写出D物质的一种用途________。 三、实验题（本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分） 15. 氧气和二氧化碳是维系地球生命活动的两大关键气体，不同情境下它们的制备方法往往不同。 Ⅰ．氧气的制备 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式是________。过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置和收集氧气的装置的组合是________。 （3）由如图曲线可知，同样的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰和氧化铜相比，催化效果更好的催化剂是________。 （4）化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作如图简易制氧机 下列说法错误的是________（填字母序号）。 A. 甲瓶是气体发生装置 B. 试剂B只能是二氧化锰 C. 注射器可以控制滴加液体的速率 D. 乙瓶可以使氧气湿润 Ⅱ．二氧化碳的制备 （5）下图中F是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是________；为了解装置具有该优点的原因，他们将装置F连接压强传感器（如图G），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图H）。下列说法正确的是________（填字母序号）。 A. ab段试管中液面逐渐上升 B. bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 C. c点的对应操作是关闭导管上的活塞 D. 该发生装置能用于控制过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制氧气的发生和停止 （6）利用数字化实验可以更准确地比较不同状态的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如下图所示，使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法正确的是________（填字母序号）。 A. 曲线①表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应 B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C. 等质量不同状态的碳酸钙参加反应，粉末状的碳酸钙产生的二氧化碳多 D. 对比曲线①②中c、d两点可知，产生相同质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙用时更少 16. 某化学兴趣小组要验证的某些性质，做了如下实验。请根据所学知识回答问题。 （1）如图1所示，向一个收集满气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，迅速拧紧瓶盖，振荡。观察到________，说明二氧化碳能溶于水。 （2）图2中b处观察到溶液颜色变红，要证明能与水反应，还应在a处放________（填字母序号）。 A. 水 B. 干燥的紫色石蕊纸花 C. 湿润的紫色石蕊纸花 （3）图2中b处反应的化学方程式为________， （4）图2中c处澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________。 （5）图2烧杯中的现象是________时，说明密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧。 （6）图3中将镁条点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体和黑色固体。对此，你对燃烧的新认识是________。 四、计算题（本题1个小题，共7分） 17. 我校化学兴趣小组的同学利用石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取该样品12.5 g，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示。 （1）完全反应后产生的二氧化碳质量为________g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为________。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $