精品解析：江苏省镇江市外国语学校2025-2026学年九年级上学期9月月考化学试卷（一）

镇江市外国语九年级化学练习（1）2025.9.26 说明：本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 澄清的河水 B. 特级矿泉水 C. 冰水混合物 D. 洁净的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、澄清的河水中含有水和可溶性杂质等，是由不同种物质的组成，属于混合物，不符合题意； B、特级矿泉水含有水和矿物质等，是由不同种物质的组成，属于混合物，不符合题意； C、冰水共存物只含有水这一种物质，是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意； D、洁净的空气中含有氧气和氮气等物质，是由不同种物质的组成，属于混合物，不符合题意。 故选C。 2. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深。下列古诗词涉及化学变化的是 A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 绳锯木断，滴水成冰 【答案】C 【解析】 【详解】A、只要功夫深，铁杵磨成针，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化，故选项正确； D、滴水成冰是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：C。 3. 下列物质的性质中，属于化学性质的是 A. 二氧化硫具有毒性 B. 酒精具有挥发性 C. 液氧是淡蓝色液体 D. 氮气难溶于水 【答案】A 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性等。 【详解】A、二氧化硫具有毒性，毒性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质； B、酒精具有挥发性，挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； C、液氧是淡蓝色液体，颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； D、氮气难溶于水，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 故选A。 4. 下列化学用语正确的是 A. 铵气—NH3 B. 金刚石—C C. 氦气—He2 D. 氧化镁—MgO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、NH3的名称为氨气，故A错误； B、金刚石是碳的一种单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为C，故B正确； C、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故C错误； D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，故D错误。 故选B。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 白色固体 碳酸氢铵、食盐、碱式碳酸铜 B 空气主要成分 氧气、氮气、氢气 C 稀有气体 氦气、氖气、氩气 D 可用来发生反应的容器 试管、量筒、烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵、食盐均为白色固体；碱式碳酸铜是绿色固体，俗称铜绿，不属于白色固体，归类不正确； B、空气的主要成分是氮气（约78%）、氧气（约21%），还含有稀有气体（约0.94%）、二氧化碳（约0.03%）等；氢气不是空气的成分，空气中氢气的含量极低，可忽略不计，归类不正确； C、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡的总称；氦气、氖气、氩气均属于稀有气体，归类正确； D、试管、烧杯均可作为化学反应的容器，烧杯加热需垫石棉网；量筒的用途是量取液体体积，不能用作反应容器，也不能加热，否则会导致刻度不准确甚至破裂，归类不正确； 故选：C。 6. 如图所示为实验室用高锰酸钾制取氧气，其中有关试管的操作正确的是 A. 加入高锰酸钾 B. 连接橡胶塞和试管 C. 加热高锰酸钾 D. 洗涤试管 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中装高锰酸钾粉末时，先将试管横放，用药匙把高锰酸钾粉末放进试管底部，再慢慢将试管竖立起来，图示操作错误，不符合题意； B、塞橡胶塞时，应左手拿试管，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图示操作错误，不符合题意； C、用高锰酸钾制取氧气，需要加热，试管口应略向下倾斜，且试管口放一团棉花以防止试管内固体粉末进入导管，图示操作正确，符合题意； D、振荡试管时，使用腕力左右摆动试管，不可将试管上下摆动，图示操作错误，不符合题意。 故选C。 7. 下列实验方法合理的是 A. 用50mL量筒量取8.5mL的稀盐酸 B. 用燃着的木条鉴别CO2和O2 C. 用活性炭使硬水转化为软水 D. 用木炭代替红磷测定空气中O2含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、选用量筒时，量程应等于或略大于所需液体的体积，应使用10mL量筒量取8.5mL的稀盐酸，A选项错误； B、CO2不能燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条很快熄灭；O2具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，二者现象不同，可用燃着的木条鉴别CO2和O2，B选项正确； C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能使硬水转化为软水，C选项错误； D、用红磷测定空气中氧气含量的原理是红磷燃烧消耗氧气，同时生成固体，导致装置内气压降低，燃烧停止且温度恢复室温后，进入装置的水的体积即为装置内原有氧气的体积，据此推算空气中氧气的含量。若用木炭代替红磷，木炭燃烧消耗氧气，但会生成二氧化碳气体，导致燃烧停止且装置恢复室温后，装置内气压几乎不变，水不能进入集气瓶，无法测定空气中O2含量，D选项错误。 故选：B。 8. 下列排序正确的是 A. 空气中体积含量： B. 物质中元素种类： C. 物质的热稳定性： D. 气体的密度： 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中体积含量氮气（约78%）＞氧气（约21%）＞二氧化碳（约0.03%），但选项顺序为O2、N2、CO2，与实际由大到小不符，排序不正确； B、NH4NO3含N、H、O三种元素，NaOH含Na、O、H三种元素，NaCl含Na、Cl两种元素，前两者元素种类相同，排序不是由多到少递减，排序不正确； C、碳酸铵常温分解，氯酸钾在高温条件下反应生成氯化钾，则氯化钾比氯酸钾稳定，热稳定性KCl＞KClO3＞(NH4)2CO3，但选项顺序为KClO3、KCl、(NH4)2CO3，与实际由强到弱不符，排序不正确； D、氧气的密度比空气大，氢气的密度比空气小，气体密度：O2＞空气＞H2，排序正确； 故选：D。 9. 下列指定反应的符号表达式完全正确的是 A. 铜生锈： B. 金刚石在液氧中燃烧： C. 测定空气中氧气含量： D. 加热氯酸钾制氧气： 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜生锈是铜与氧气、二氧化碳、水共同反应生成碱式碳酸铜，缺少反应物氧气，正确表达式：，符号表达式不正确，不符合题意； B、金刚石的主要成分为碳，液氧为氧气的液态形式，反应条件为点燃，生成物为二氧化碳，，符号表达式正确，符合题意； C、镁不仅能与氧气反应生成氧化镁，还能与空气中的氮气、二氧化碳反应，不能用于测定空气中氧气含量，，符号表达式正确，但反应原理不符合实验目的，不符合题意； D、加热氯酸钾制氧气，，符号表达式不正确，不符合题意； 故选：B。 10. 空气燃料电池具有高效、安全、成本低等许多优点，电池内发生的总反应化学表达式为：，下列关于该种电池的说法不正确的是 A. 发生的反应属于化合反应 B. 电池废旧后不可随意丢弃 C. 反应所需的氧气来源于空气 D. 电池放电是将电能转化为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合反应的定义是 “由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应”。该反应中，反应物是锌和氧气两种物质，生成物只有氧化锌一种物质，该反应属于化合反应，说法正确； B、废旧电池中含有重金属离子等有害物质。如果随意丢弃，会造成土壤污染和水体污染，因此需要回收处理，不可随意丢弃，说法正确； C、电池名称为“空气燃料电池”，空气中的主要成分之一就是氧气，该电池正是利用空气中的氧气参与反应，说法正确； D、电池是化学电源，其工作原理是利用化学反应将化学能转化为电能，说法错误； 故选：D。 11. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体 B. 纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 D. 红磷在氧气中燃烧时，生成大量白雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意； B、纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，符合题意； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意。 故选B。 12. 如图是硫在氧气中燃烧实验的改进装置，下列说法错误的是 A. 这套装置能使实验更加环保 B. 实验中电烙铁的作用是通电放热，点燃硫粉 C. 实验过程中气球先膨胀后收缩 D. 将水换为细沙也能达到相同的目的 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在这套装置内点燃，二氧化硫不能逸出，能使实验更加环保，说法正确； B、可燃物燃烧需要温度达到着火点，实验中电烙铁的作用是通电放热，点燃硫粉，说法正确； C、硫燃烧放热，导致气球膨胀，完全反应后温度降低，二氧化硫被水吸收，导致气压减小，气球缩小，说法正确。 D、水换为细沙不能达到相同的目的，是因为细沙不能吸收二氧化硫，说法错误。 故选D。 13. 用如图装置探究Cu2(OH)2CO3的热分解（已知：白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝）。下列说法错误的是 A. 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B. 装置②、③调换位置，不影响产物的检验 C. 若①试管中出现红色固体，说明CuO受热会分解 D. 停止加热前须断开②与③间的连接，防液体倒流 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，A选项正确； B、装置②、③调换位置，产生的气体经过澄清石灰水，会带有水分，若装置②中无水硫酸铜变蓝，不能说明产物中含有H2O，会影响产物的检验，B选项错误； C、CuO是黑色固体，若①试管中出现红色固体，说明CuO受热会分解，C选项正确； D、停止加热前须断开②与③间的连接，以防装置①中气压骤降引起液体倒流，D选项正确。 故选：B。 14. 下列各组转化中，在一定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气和氧气点燃生成水，不生成过氧化氢，一定条件下不能实现转化，不符合题意； B、氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，一定条件下能实现转化，符合题意； C、铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁，一定条件下不能实现转化，不符合题意； D、硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，不生成三氧化硫，一定条件下不能实现转化，不符合题意； 故选：B。 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别澄清石灰水和蒸馏水两种无色溶液 取样，分别加肥皂水，振荡，观察现象 B 证明蜡烛中含氢元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩干冷小烧杯，观察现象 C 和KCl混合物的分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 D 除去中的少量 充分加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、澄清石灰水含有较多可溶性钙离子，属于硬水，蒸馏水属于软水；肥皂水遇硬水产生浮渣多、泡沫少，遇软水产生泡沫多、浮渣少。取样加肥皂水振荡，可通过现象差异鉴别二者，实验能达到探究目的； B、点燃蜡烛，在火焰上方罩干冷小烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明反应生成了水。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中含氢元素，因此可证明蜡烛中含氢元素，实验能达到探究目的； C、难溶于水，KCl易溶于水。加水溶解、过滤，然后洗涤、干燥滤渣，得到二氧化锰，蒸发滤液可得到氯化钾，操作完整可实现分离，实验能达到探究目的； D、对该混合物进行充分加热，其中的高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去高锰酸钾，但引入新的杂质二氧化锰，实验不能达到探究目的； 故选：D。 16. 如图为的转化和利用。下列说法错误的是 A. 转化①是物理变化 B. 转化②中产生、的质量比为 C. 转化③说明燃着的镁不可用水浇灭 D. 转化④在自然界中的发生可使空气中含量相对稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、转化①是水蒸气变为液态水，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确； B、转化②是水通电分解，化学方程式为：，、的体积比为，生成氢气和氧气的质量比=，说法错误； C、转化③是镁在加热条件下与水反应，生成氢氧化镁和氢气，氢气具有看可燃性，因此燃着的镁不能用水浇灭，说法正确； D、转化④是植物的光合作用，CO2和H2O在光照、叶绿素作用下生成有机物和O2，它能消耗CO2、产生O2，与呼吸作用等过程相互平衡，使空气中O2含量相对稳定，说法正确； 故选：B。 17. 某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧（化学反应前后物质总质量不变），测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84% B. 红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等 C. 燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，蜡烛耗氧量较多 D. 若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，可以将氧气完全耗尽 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧过程中，a点时容器内气体包括氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等，此时氧气的体积分数为16%，所以氮气体积分数小于84%，故A选项不符合题意； B、因为质量守恒定律化学反应前后物质总质量不变，红磷燃烧在密闭容器中进行，所以b点和c点时容器内物质总质量相等，故B选项符合题意； C、由图可知，燃烧后两容器中氧气均未耗尽，且红磷燃烧后氧气剩余量更少，所以红磷耗氧量较多，故C选项不符合题意； D、由图可知，两容器中氧气均未被完全耗尽，所以将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，也不可以将氧气完全耗尽，故D选项不符合题意。 故选B。 18. 某兴趣小组用6%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是 A. 甲木条不复燃，说明过氧化氢溶液常温下不分解 B. 甲和丙对比可知，温度会影响化学反应速率 C. 甲和丁对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率 D. 乙和丙对比可知，丙中的冰水混合物是用来除去氧气中的水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲木条不复燃，是因为过氧化氢溶液常温下分解速率较慢，产生氧气的量较少，不足以使带火星的木条复燃，并非过氧化氢溶液常温下不分解，故A选项符合题意； B、甲和丙对比，主要的不同是反应温度，甲中常温下木条不复燃，丙中加热后（产生的气体经干燥）木条复燃，可以说明温度会影响化学反应速率，故B选项不符合题意； C、甲和丁对比，甲中没有加入二氧化锰，丁中加入了二氧化锰，其他条件相同，丁中木条复燃，说明是否加入催化剂会影响化学反应速率，催化剂能改变化学反应速率，故C选项不符合题意； D、乙和丙对比，乙中是加热的过氧化氢溶液，产生的氧气中混有水蒸气，木条不复燃，丙中通过冰水混合物，木条复燃，说明丙中的冰水混合物是用来除去氧气中的水蒸气，故D选项不符合题意。 故选A。 19. 为探究金属铁的性质，实验小组进行如下实验。 步骤一：取一根铁丝，打磨除去铁丝表面红棕色的铁锈。 步骤二：将铁丝绕成螺旋状，伸入到盛有氧气的集气瓶中，并用火柴梗引燃。 步骤三：取打磨后的铁片，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是 A. 由步骤一可知，铁丝表面的铁锈的主要成分不可能是Fe3O4 B. 步骤二中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射 C. 步骤三说明，铁能与稀盐酸反应生成气体，该气体可能为CO D. 步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是Fe2O3，不可能是Fe3O4，故选项说法正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故选项说法正确； C、铁与稀盐酸中没有碳元素，生成的气体不可能为CO，故选项说法错误； D、发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应，故选项说法正确。 故选：C。 20. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是 A. c可以代表O2 B. t2时刻，KClO3开始分解，到t3时刻完全分解 C. t1时刻，KMnO4开始分解，t3时刻Mn、K、O质量分数增大 D. 反应过程中，起催化作用物质的质量一直保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，高锰酸钾首先分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后再达到一定温度时，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，且b的质量较少，则b是高锰酸钾，a是氯酸钾。 【详解】A、氧气在高锰酸钾开始分解的时刻，即t1时刻开始生成；c是在t2时刻才开始增加的，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，则c不代表氧气，可代表氯化钾，故选项说法错误； B、t2时刻，KClO3开始分解，到t3时刻完全分解，故选项说法正确； C、在加热的条件下，高锰酸钾首先分解产生氧气，因此t1时刻，KMnO4开始分解，t3时刻氯酸钾完全反应，此时Mn、K、O质量分数不再发生改变，故选项说法错误； D、起催化作用的物质是二氧化锰；该反应中的二氧化锰是高锰酸钾分解的产物，在高锰酸钾反应前，二氧化锰的质量为零，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量增加，当高锰酸钾完全分解后，二氧化锰的质量不再改变，故选项说法错误； 故选：B。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21. 用化学用语表示： （1）钠元素_________； （2）钙元素_________； （3）五氧化二磷_________； （4）碳酸氢铵_________。 【答案】（1）Na （2）Ca （3）P2O5 （4）NH4HCO3 【解析】 【小问1详解】 元素符号表示意义：表示这种元素、表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质。元素符号书写遵循 “一大二小”，单字母元素符号大写，双字母元素符号首字母大写、次字母小写。钠元素：Na； 【小问2详解】 元素符号表示意义：表示这种元素、表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质。元素符号书写遵循 “一大二小”，单字母元素符号大写，双字母元素符号首字母大写、次字母小写。钙元素：Ca； 【小问3详解】 氧化物化学式书写，一般 “氧在后，另一种元素在前”，化学式中原子个数写在元素符号右下角，五氧化二磷：P2O5。 【小问4详解】 碳酸氢铵由铵根离子，显+ 1价和碳酸氢根离子显-1价构成，根据“化合物中正负化合价代数和为 0”，两种离子个数比为 1:1，碳酸氢铵：NH4HCO3。 22. 选择下列适当的物质填空填序号： A．石墨 B．活性炭 C．红磷 D．氦气 E．镁粉 F．金刚石G．明矾 H．氧气 （1）用于工业炼钢的气体______； （2）可用做净水絮凝剂的是______； （3）可用做干电池电极的是______； （4）可作冰箱除味剂的是______； （5）可填充探空气球的是______； （6）可用于制照明弹的是______。 【答案】（1）H  （2）G （3）A （4）B （5）D （6）E 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，可用于工业炼钢，故填H； 【小问2详解】 明矾为常见的絮凝剂，明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，故填G； 【小问3详解】 石墨具有优良的导电性，可用做干电池电极，故填A； 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂，故填B； 【小问5详解】 氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，可用于填充探空气球，故填D； 【小问6详解】 镁燃烧发出耀眼的白光，则可用于制作照明弹，故填E。 23. 氧气是一种重要的气体，氧气的制取是科学研究的课题之一。 （1）自然界获得氧气。绿色植物的光合作用是将太阳能转化为_________。 （2）分子筛法制取氧气。利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的工作原理如图1所示，在25℃时，测得分子筛对、的吸附量随压强的变化情况如图2所示。 ①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离和，原因是_________。 ②过程2中，采用_________（选填“升高”或“降低”）压强的方法，能使被吸附的气体释放出去（解吸气体），使分子筛吸附材料恢复吸附能力。 （3）空间站制取氧气。天宫空间站已实现氧气的循环再生，其基本转化原理图3所示。 ①由于电解纯水速率较慢，兴趣小组拟探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，测得产生10 mL氧气所需时间如图4所示。可看出电解水速率最快的条件是_________。 ②反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生。写出该反应的化学方程式：_________。 ③氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是_________。 【答案】（1）化学能 （2） ①. 相同温度下，随着压强的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大 ②. 降低 （3） ①. 10%氢氧化钠溶液、12V电压 ②. CO2+4H22H2O+CH4 ③. 循环再生过程中生成CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素 【解析】 【小问1详解】 绿色植物的光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，此过程中太阳能转化为化学能。 【小问2详解】 ①由图2可知，在相同温度下，随着压强的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大，差值大更容易分离二者。 ②降低压强，气体在分子筛上吸附量减小，能使被吸附气体释放，让分子筛恢复吸附能力。 【小问3详解】 ①由图4可知，产生10mL氧气所需时间越短，电解水速率越快，所以电解水速率最快的条件是10%氢氧化钠溶液、12V电压。 ②反应①是二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4。 ③循环再生过程中生成CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知，氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水。 24. 化学兴趣小组以“认识水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 （1）如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为_________（填序号）。 【任务二】探究水的电解 （2）兴趣小组自制如图所示装置完成探究水的组成 步骤一：检查装置气密性，用烧杯向广口瓶中加入500 mL 1%的氢氧化钠溶液，将导线穿过橡胶塞与自制红铜电极连接，将塑料管套在红铜电极上，上端插入橡胶塞上。塞紧胶塞，将橡胶管与50 mL的注射器3连接好。（铜可以和氧气反应生成氧化铜） 步骤二：取下注射器1，用注射器3向瓶中打气，使溶液进入塑料管中，直到刚有溶液溢出再安上注射器1；取下注射器2，进行同上操作后，安装注射器2。 步骤三：将导线与24V的学生电源相连，打开开关，大约2 min后可观察到注射器1与注射器2收集到的气体体积比约为_________，电源正极_________（填实验现象），关闭电源。 步骤四：取下注射器2，点火，推动注射器2的活塞，产生的现象是_________。 【任务三】水的净化 （3）将一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。 操作①的名称是_________，在实验室进行操作①需要用到玻璃棒的作用是_________；在操作②中为了除去水中部分可溶性杂质，除去异味，可以加入活性炭，它的作用是_________。 【答案】（1）A （2） ①. 1:2 ②. 注射器 1 内的电极表面变黑 ③. 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 （3） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 吸附水中异味、颜色 【解析】 【小问1详解】 分子之间有间隔，温度越高，分子之间的间隔越大，由图示可知，A中水分子的间隔较小，水的温度较低，故温度为20℃的水为A。 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。注射器1与电源正极相连，收集氧气；注射器2与负极相连，收集氢气，因此体积比约为1:2。电源正极产生氧气，铜电极与氧气反应生成氧化铜，可观察到注射器1内的电极表面变黑。注射器2收集的是氢气，点燃时，氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，若在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁会出现水雾。 【小问3详解】 操作①是将固体和液体分离，名称为过滤。过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出或冲破滤纸。活性炭表面具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 25. 现有如图所示仪器和装置，请回答下列问题： （1）写出装置图中仪器的名称①_________、②_________； （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，若要收集一瓶较纯净的氧气，写出该反应的表达式：_________。可选用的发生和收集装置是_________，该发生装置有一处不足之处就是在试管口没有放一团棉花，棉花的作用是_________；其开始收集气体的现象是_________。 （3）实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是_________，其中二氧化锰起_________作用，写出该反应的表达式：_________。 （4）如果用F装置收集氧气，应从_________（填“m”或“n”）口通入氧气。 （5）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，密度比空气的小，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是_________（填序号）。 （6）丙同学查阅资料，利用实验室的药品和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图： 【资料】过硫酸钠（）与水反应可以生成和。 【操作】在大塑料瓶和小塑料瓶中加入水，然后再往大塑料瓶中加入过硫酸钠。 【现象】大塑料瓶瓶壁温热，瓶内产生气泡，与输液管相连的小塑料瓶也有气泡冒出。 【评价】①小塑料瓶中装水的目的是_________。 ②反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有的操作是_________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 水槽 （2） ①. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ②. AE ③. 防止固体粉末进入导管 ④. 导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集 （3） ①. B ②. 催化 ③. 过氧化氢水+氧气 （4）m （5）AD （6） ①. 通过观察气泡产生的速率，判断氧气产生的速率（或湿润氧气等） ②. 将带火星的木条放在出气孔处，若木条复燃，则证明有氧气 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①为铁架台，仪器②为水槽。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；因为该反应的反应物状态为固体，反应条件需要加热，所以发生装置选A，氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，此方法收集的氧气较干燥，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，此方法收集的氧气较纯净，则要收集较纯净的氧气，收集装置选E，故发生和收集装置是AE。在试管口放一团棉花的作用是防止固体粉末进入导管。开始收集气体的现象是导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，刚冒出气泡时，是装置内排出的空气，不能立即收集。 【小问3详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，由于反应物的状态是固体和液体，反应条件不需要加热，故发生装置选B。其中二氧化锰起催化作用，能加快反应速率。过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气。 【小问4详解】 因为氧气密度比空气大，用F装置收集氧气时，应从长管m口通入氧气，将空气从短管n口排出。 【小问5详解】 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，由于反应物的状态是固体，反应条件需要加热，故发生装置选A。氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置选D，所以实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是AD。 【小问6详解】 ①小塑料瓶中装水的目的是通过观察气泡产生的速率，从而判断氧气产生的速率，另外水还可以湿润氧气。 ②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此检验鼻氧管出气孔处有O2的操作是将带火星的木条放在出气孔处，若木条复燃，则证明有氧气。 26. 某小组同学做镁条燃烧的实验时，仔细观察发现生成物中有少许黑色固体，针对这一现象，进行了以下实验探究。 【实验一】镁与氧气的反应 将镁条打磨，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。 （1）点燃前，用砂纸打磨镁条的目的是_________。 实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。 【实验二】镁与氮气的反应 （2）获取氮气：分离空气的常用方法是将空气液化后再气化。液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：_________（选填“高于”、“等于”或“低于”）。 （3）打磨镁条至光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。写出该反应的化学表达式：_________。 实验结论：镁与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁（）。 【实验三】镁与水蒸气的反应实验装置如下图所示： （4）实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾一段时间后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是_________。 生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是氢气。 实验结论：镁粉能和水蒸气反应，但装置B中并没有产生黑色固体。 【实验四】镁与二氧化碳的反应 （5）把燃着的镁条插入二氧化碳的集气瓶中剧烈燃烧，发现在白烟中夹杂着大量黑色物质，该反应的化学表达式为_________。 【探究结论】镁在空气中燃烧的实验时，生成物中少许黑色固体是碳。 【实验反思】 （6）本探究活动同学们对可燃物的燃烧有了新的认识，燃烧_________需要氧气（填“一定”或“不一定”）。 （7）通过本次探究，我们知道镁能与氮气反应生成淡黄色的氮化镁（）固体。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是_________。 【答案】（1）除去镁条表面的氧化膜，利于镁条点燃。 （2）低于 （3） （4）排尽装置内的空气，防止镁条与空气中的氧气、氮气反应，干扰实验 （5） （6）不一定 （7）氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条先与氧气反应 【解析】 【小问1详解】 镁条在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化镁薄膜，这层膜会阻碍镁条的燃烧。用砂纸打磨可以除去这层氧化膜，让镁条能顺利点燃。 【小问2详解】 工业上分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同。沸点低的气体先汽化分离出来，因为液态空气汽化时首先分离出氮气，说明氮气的沸点低于氧气。 【小问3详解】 镁与氮气在点燃条件下反应生成氮化镁，该反应化学表达式：。 【小问4详解】 实验开始时先点燃A处酒精灯，让水沸腾产生水蒸气，排尽装置内的空气，主要是氧气和氮气，防止镁条与空气中的氧气、氮气反应，干扰镁与水蒸气的反应实验。 【小问5详解】 依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类不变，把燃着的镁条插入二氧化碳的集气瓶中剧烈燃烧，发现在白烟中夹杂着大量黑色物质，白烟是指氧化镁，黑色物质是指碳，镁在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳，该反应化学表达式：。 【小问6详解】 镁能在二氧化碳、氮气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与。 【小问7详解】 空气中氮气含量虽然高，但氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条先与氧气反应生成氧化镁；且氮化镁在空气中可能与水蒸气反应生成氢氧化镁和氨气，所以很难观察到淡黄色的氮化镁固体。 27. 兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？ 【作出假设】猜想1：催化剂的种类猜想 2：过氧化氢溶液的浓度 猜想3：温度 【实验探究】学生利用如图1所示装置，以收集50 mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1 g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜 57 4 80 5% 40 二氧化锰 29 （1）对比实验1和2，得出的结论是________。 （2）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜________（填强或者弱），通过实验________对比，证明猜想3成立 （3）实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，说明过氧化氢分解的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。在实验3探究中，测出了实验过程中装置压强与时间的关系图（图2），BC段压强急剧上升原因与：________和________有关。 （4）CD段压强降低的主要原因是_________。 【答案】（1）在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快 （2） ①. 强 ②. 1和4 （3） ①. 放热 ②. 反应放热，使装置内温度升高，气体受热膨胀 ③. 反应快速产生大量氧气，导致装置内气体量迅速增加 （4）反应结束后，装置内温度逐渐冷却至室温，气体体积因温度下降而减小，导致压强减小 【解析】 【小问1详解】 实验1和2的变量是过氧化氢溶液的浓度，在温度、催化剂种类等其他条件相同的情况下，10%的过氧化氢溶液收集50mL气体用时更短。结论：在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快。 【小问2详解】 实验1和3的变量是催化剂种类，用二氧化锰时收集50mL气体用时37s，用氧化铜时用时57s，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜强。要验证猜想3，温度影响反应速率，需控制过氧化氢浓度、催化剂种类相同，只改变温度，因此选择实验1和4对比。 【小问3详解】 触摸锥形瓶外壁发烫，说明过氧化氢分解的反应是放热反应。BC段压强急剧上升的原因：反应放热，使装置内温度升高，气体受热膨胀；反应快速产生大量氧气，导致装置内气体量迅速增加。 【小问4详解】 反应结束后，不再产生氧气，装置内温度逐渐冷却至室温，气体体积因温度下降而减小，导致压强减小。 28. 在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。 （一）碳酸锰的制备 是一种高性能磁性材料。以软锰矿（主要成分为）为原料制备的主要流程如下。已知：难溶于水，在100℃时开始分解。 （1）原料软锰矿在使用之前通常需粉碎处理，其目的是________。 （2）已知X是一种常见的无色液体，其化学式为________。 （3）反应②中加入溶液时，往往需要控制温度在30～35℃，温度不宜过高的原因是________。 （4）产品（Ⅱ）比（Ⅰ）更纯净，原因是产品（Ⅰ）经过洗涤、烘干后，表面附着的水及________等杂质已被除去。 （5）为了获得纯净的，烘干时需要控制的条件是________。 （二）碳酸锰热分解产物的研究 及锰的氧化物加热分解的温度如下。 称取4.60 g 样品置于装置A中，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示。 （6）通入空气，焙烧和到300℃时反应，观察到装置B中出现________现象，证明生成有气体产生，写出装置A中发生的化学方程式为________。 （7）M点对应的固体是________（填化学式）；过程中，固体中锰元素的质量分数逐渐________（填“增大”或者“减小”） （8）加热至300-900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，该气体为________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）H2O （3）防止NH4HCO3受热分解 （4）硫酸铵##(NH4)2SO4 （5）温度低于100℃ （6） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 2MnCO3+O22MnO2+2CO2 （7） ①. Mn2O3 ②. 增大 （8）氧气##O2 【解析】 【小问1详解】 原料软锰矿在使用之前通常需粉碎处理，根据反应物接触面积越大，反应速率越快，反应越充分的原理，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变。在反应②中，反应物有MnSO4和NH4HCO3溶液，已知生成CO2、MnCO3和(NH4)2SO4，可推出X是一种常见的无色液体，则X是水，其化学式为H2O。 【小问3详解】 因为NH4HCO3受热易分解，所以反应②中加入溶液时，控制温度在30～35℃，温度不宜过高的原因是防止NH4HCO3受热分解。 【小问4详解】 由于反应②中生成了硫酸铵，MnCO3（Ⅰ）粗产品表面附着有硫酸铵，所以产品MnCO3（Ⅱ）比（Ⅰ）更纯净，由于（Ⅰ）经过洗涤、烘干，表面附着的水及硫酸铵等杂质已被除去。 【小问5详解】 已知MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解，所以为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是温度低于100℃。 【小问6详解】 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以通入空气，焙烧MnCO3和O2到300℃时反应，观察到装置B中出现澄清石灰水变浑浊现象，证明生成有CO2气体生成。 根据题干信息可知，装置A中MnCO3和O2在300℃条件下反应除了CO2，还生成了MnO2，该反应的化学方程式为2MnCO3+O22MnO2+2CO2。 【小问7详解】 4.60g碳酸锰中锰元素质量为4.60g×（×100%）=2.2g。M点固体质量为3.16g，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知，M点固体中锰元素的质量也为2.2g，所以M点固体中氧元素质量为3.16g-2.2g=0.96g，设M点固体的化学式为MnxOy，则，解得x：y=2：3，所以M点对应的固体是Mn2O3。 A→M过程中，随着反应进行，固体质量减小，而锰元素质量不变，根据质量分数计算公式可知，固体中锰元素的质量分数逐渐增大。 【小问8详解】 加热至300-900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，锰的氧化物中含有锰元素和氧元素，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，生成的气体为氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇江市外国语九年级化学练习（1）2025.9.26 说明：本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 澄清的河水 B. 特级矿泉水 C. 冰水混合物 D. 洁净的空气 2. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深。下列古诗词涉及化学变化的是 A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 绳锯木断，滴水成冰 3. 下列物质的性质中，属于化学性质的是 A. 二氧化硫具有毒性 B. 酒精具有挥发性 C. 液氧是淡蓝色液体 D. 氮气难溶于水 4. 下列化学用语正确的是 A. 铵气—NH3 B. 金刚石—C C. 氦气—He2 D. 氧化镁—MgO2 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 白色固体 碳酸氢铵、食盐、碱式碳酸铜 B 空气主要成分 氧气、氮气、氢气 C 稀有气体 氦气、氖气、氩气 D 可用来发生反应的容器 试管、量筒、烧杯 A. A B. B C. C D. D 6. 如图所示为实验室用高锰酸钾制取氧气，其中有关试管的操作正确的是 A. 加入高锰酸钾 B. 连接橡胶塞和试管 C. 加热高锰酸钾 D. 洗涤试管 7. 下列实验方法合理的是 A. 用50mL量筒量取8.5mL的稀盐酸 B. 用燃着的木条鉴别CO2和O2 C. 用活性炭使硬水转化为软水 D. 用木炭代替红磷测定空气中O2含量 8. 下列排序正确的是 A. 空气中体积含量： B. 物质中元素种类： C. 物质的热稳定性： D. 气体的密度： 9. 下列指定反应的符号表达式完全正确的是 A. 铜生锈： B. 金刚石在液氧中燃烧： C. 测定空气中氧气含量： D. 加热氯酸钾制氧气： 10. 空气燃料电池具有高效、安全、成本低等许多优点，电池内发生的总反应化学表达式为：，下列关于该种电池的说法不正确的是 A. 发生的反应属于化合反应 B. 电池废旧后不可随意丢弃 C. 反应所需的氧气来源于空气 D. 电池放电是将电能转化为化学能 11. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体 B. 纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 D. 红磷在氧气中燃烧时，生成大量白雾 12. 如图是硫在氧气中燃烧实验的改进装置，下列说法错误的是 A. 这套装置能使实验更加环保 B. 实验中电烙铁的作用是通电放热，点燃硫粉 C. 实验过程中气球先膨胀后收缩 D. 将水换为细沙也能达到相同的目的 13. 用如图装置探究Cu2(OH)2CO3的热分解（已知：白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝）。下列说法错误的是 A. 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B. 装置②、③调换位置，不影响产物的检验 C. 若①试管中出现红色固体，说明CuO受热会分解 D. 停止加热前须断开②与③间的连接，防液体倒流 14. 下列各组转化中，在一定条件下能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别澄清石灰水和蒸馏水两种无色溶液 取样，分别加肥皂水，振荡，观察现象 B 证明蜡烛中含氢元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩干冷小烧杯，观察现象 C 和KCl混合物的分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 D 除去中的少量 充分加热 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为的转化和利用。下列说法错误的是 A. 转化①是物理变化 B. 转化②中产生、的质量比为 C. 转化③说明燃着的镁不可用水浇灭 D. 转化④在自然界中的发生可使空气中含量相对稳定 17. 某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧（化学反应前后物质总质量不变），测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84% B. 红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等 C. 燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，蜡烛耗氧量较多 D. 若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，可以将氧气完全耗尽 18. 某兴趣小组用6%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是 A. 甲木条不复燃，说明过氧化氢溶液常温下不分解 B. 甲和丙对比可知，温度会影响化学反应速率 C. 甲和丁对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率 D. 乙和丙对比可知，丙中的冰水混合物是用来除去氧气中的水蒸气 19. 为探究金属铁的性质，实验小组进行如下实验。 步骤一：取一根铁丝，打磨除去铁丝表面红棕色的铁锈。 步骤二：将铁丝绕成螺旋状，伸入到盛有氧气的集气瓶中，并用火柴梗引燃。 步骤三：取打磨后的铁片，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是 A. 由步骤一可知，铁丝表面的铁锈的主要成分不可能是Fe3O4 B. 步骤二中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射 C. 步骤三说明，铁能与稀盐酸反应生成气体，该气体可能为CO D. 步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应 20. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是 A. c可以代表O2 B. t2时刻，KClO3开始分解，到t3时刻完全分解 C. t1时刻，KMnO4开始分解，t3时刻Mn、K、O质量分数增大 D. 反应过程中，起催化作用物质的质量一直保持不变 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21. 用化学用语表示： （1）钠元素_________； （2）钙元素_________； （3）五氧化二磷_________； （4）碳酸氢铵_________。 22. 选择下列适当的物质填空填序号： A．石墨 B．活性炭 C．红磷 D．氦气 E．镁粉 F．金刚石G．明矾 H．氧气 （1）用于工业炼钢的气体______； （2）可用做净水絮凝剂的是______； （3）可用做干电池电极的是______； （4）可作冰箱除味剂的是______； （5）可填充探空气球的是______； （6）可用于制照明弹的是______。 23. 氧气是一种重要的气体，氧气的制取是科学研究的课题之一。 （1）自然界获得氧气。绿色植物的光合作用是将太阳能转化为_________。 （2）分子筛法制取氧气。利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的工作原理如图1所示，在25℃时，测得分子筛对、的吸附量随压强的变化情况如图2所示。 ①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离和，原因是_________。 ②过程2中，采用_________（选填“升高”或“降低”）压强的方法，能使被吸附的气体释放出去（解吸气体），使分子筛吸附材料恢复吸附能力。 （3）空间站制取氧气。天宫空间站已实现氧气的循环再生，其基本转化原理图3所示。 ①由于电解纯水速率较慢，兴趣小组拟探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，测得产生10 mL氧气所需时间如图4所示。可看出电解水速率最快的条件是_________。 ②反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生。写出该反应的化学方程式：_________。 ③氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是_________。 24. 化学兴趣小组以“认识水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 （1）如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为_________（填序号）。 【任务二】探究水的电解 （2）兴趣小组自制如图所示装置完成探究水的组成 步骤一：检查装置气密性，用烧杯向广口瓶中加入500 mL 1%的氢氧化钠溶液，将导线穿过橡胶塞与自制红铜电极连接，将塑料管套在红铜电极上，上端插入橡胶塞上。塞紧胶塞，将橡胶管与50 mL的注射器3连接好。（铜可以和氧气反应生成氧化铜） 步骤二：取下注射器1，用注射器3向瓶中打气，使溶液进入塑料管中，直到刚有溶液溢出再安上注射器1；取下注射器2，进行同上操作后，安装注射器2。 步骤三：将导线与24V的学生电源相连，打开开关，大约2 min后可观察到注射器1与注射器2收集到的气体体积比约为_________，电源正极_________（填实验现象），关闭电源。 步骤四：取下注射器2，点火，推动注射器2的活塞，产生的现象是_________。 【任务三】水的净化 （3）将一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。 操作①的名称是_________，在实验室进行操作①需要用到玻璃棒的作用是_________；在操作②中为了除去水中部分可溶性杂质，除去异味，可以加入活性炭，它的作用是_________。 25. 现有如图所示仪器和装置，请回答下列问题： （1）写出装置图中仪器的名称①_________、②_________； （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，若要收集一瓶较纯净的氧气，写出该反应的表达式：_________。可选用的发生和收集装置是_________，该发生装置有一处不足之处就是在试管口没有放一团棉花，棉花的作用是_________；其开始收集气体的现象是_________。 （3）实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是_________，其中二氧化锰起_________作用，写出该反应的表达式：_________。 （4）如果用F装置收集氧气，应从_________（填“m”或“n”）口通入氧气。 （5）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，密度比空气的小，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是_________（填序号）。 （6）丙同学查阅资料，利用实验室的药品和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图： 【资料】过硫酸钠（）与水反应可以生成和。 【操作】在大塑料瓶和小塑料瓶中加入水，然后再往大塑料瓶中加入过硫酸钠。 【现象】大塑料瓶瓶壁温热，瓶内产生气泡，与输液管相连的小塑料瓶也有气泡冒出。 【评价】①小塑料瓶中装水的目的是_________。 ②反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有的操作是_________。 26. 某小组同学做镁条燃烧的实验时，仔细观察发现生成物中有少许黑色固体，针对这一现象，进行了以下实验探究。 【实验一】镁与氧气的反应 将镁条打磨，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。 （1）点燃前，用砂纸打磨镁条的目的是_________。 实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。 【实验二】镁与氮气的反应 （2）获取氮气：分离空气的常用方法是将空气液化后再气化。液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：_________（选填“高于”、“等于”或“低于”）。 （3）打磨镁条至光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。写出该反应的化学表达式：_________。 实验结论：镁与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁（）。 【实验三】镁与水蒸气的反应实验装置如下图所示： （4）实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾一段时间后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是_________。 生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是氢气。 实验结论：镁粉能和水蒸气反应，但装置B中并没有产生黑色固体。 【实验四】镁与二氧化碳的反应 （5）把燃着的镁条插入二氧化碳的集气瓶中剧烈燃烧，发现在白烟中夹杂着大量黑色物质，该反应的化学表达式为_________。 【探究结论】镁在空气中燃烧的实验时，生成物中少许黑色固体是碳。 【实验反思】 （6）本探究活动同学们对可燃物的燃烧有了新的认识，燃烧_________需要氧气（填“一定”或“不一定”）。 （7）通过本次探究，我们知道镁能与氮气反应生成淡黄色的氮化镁（）固体。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是_________。 27. 兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？ 【作出假设】猜想1：催化剂的种类猜想 2：过氧化氢溶液的浓度 猜想3：温度 【实验探究】学生利用如图1所示装置，以收集50 mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1 g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜 57 4 80 5% 40 二氧化锰 29 （1）对比实验1和2，得出的结论是________。 （2）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜________（填强或者弱），通过实验________对比，证明猜想3成立 （3）实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，说明过氧化氢分解的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。在实验3探究中，测出了实验过程中装置压强与时间的关系图（图2），BC段压强急剧上升原因与：________和________有关。 （4）CD段压强降低的主要原因是_________。 28. 在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。 （一）碳酸锰的制备 是一种高性能磁性材料。以软锰矿（主要成分为）为原料制备的主要流程如下。已知：难溶于水，在100℃时开始分解。 （1）原料软锰矿在使用之前通常需粉碎处理，其目的是________。 （2）已知X是一种常见的无色液体，其化学式为________。 （3）反应②中加入溶液时，往往需要控制温度在30～35℃，温度不宜过高的原因是________。 （4）产品（Ⅱ）比（Ⅰ）更纯净，原因是产品（Ⅰ）经过洗涤、烘干后，表面附着的水及________等杂质已被除去。 （5）为了获得纯净的，烘干时需要控制的条件是________。 （二）碳酸锰热分解产物的研究 及锰的氧化物加热分解的温度如下。 称取4.60 g 样品置于装置A中，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示。 （6）通入空气，焙烧和到300℃时反应，观察到装置B中出现________现象，证明生成有气体产生，写出装置A中发生的化学方程式为________。 （7）M点对应的固体是________（填化学式）；过程中，固体中锰元素的质量分数逐渐________（填“增大”或者“减小”） （8）加热至300-900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，该气体为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $