精品解析：江苏省镇江市科技新城实验学校2024-2025学年九年级上学期12月份月考化学试卷

江苏省镇江市科技新城实验学校2024-2025学年九年级上学期月考化学试卷（12月份） 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分,共40分) 1. 下列属于纯净物的是 A. 孔雀石 B. 磁铁矿 C. 大理石 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A、孔雀石中主要成分是碱式碳酸铜，还含有其它杂质，属于混合物，故选项错误； B、磁铁矿主要成分是四氧化三铁，还含有其它杂质，属于混合物，故选项错误； C、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故选项错误； D、金刚石是由一种物质组成，属于纯净物，故选项正确。 故选：D。 2. 镇江被称为“中国醋都”，以下醋的酿造过程中涉及化学变化的是 A. 清洗原料 B. 搅拌均匀 C. 入坛发酵 D. 成品装瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、清洗原料没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、搅拌均匀没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、入坛发酵，发酵生成新物质，属于化学变化，故选项正确； D、成品装瓶没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：C。 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 氮气用于食品保护气 B. 活性炭可除去水中色素异味 C. 干冰用于人工降雨 D. 铜来做电线 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气用于食品保护气，是因为氮气的化学性质稳定，不容易与其他物质发生化学反应，能防止食品被氧化变质，这与氮气的化学性质有关，故A正确； B、活性炭可除去水中色素异味，是利用活性炭的吸附性，吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，所以这与活性炭的物理性质有关，故B错误； C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，这个过程没有新物质生成，属于物理变化，所以这与干冰的物理性质有关，故C错误； D、铜来做电线，是利用铜的导电性，导电性属于物理性质，故D错误。 故选：A。 4. 化学反应:，所涉及到的物质中，属于氧化物的是 A. KMnO4 B. K2MnO4 C. MnO2 D. O2 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是指由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、高锰酸钾是含有钾元素、锰元素和氧元素的化合物，不属于氧化物，故A不正确； B、锰酸钾是含有钾元素、锰元素和氧元素的化合物，不属于氧化物，故B不正确； C、二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确； D、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故D不正确。故选C。 【点睛】氧化物的特点是：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。 5. 下列归类不正确的是 选项 归类 内容 A 可燃物 氢气、煤气、天然气 B 构成物质的微粒 分子、原子、离子 C 可直接加热仪器 试管、烧杯、蒸发皿 D 人体中含量较高元素 钙元素、碳元素、氧元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢气、煤气（主要成分是一氧化碳等可燃性气体）、天然气（主要成分是甲烷）都具有可燃性，属于可燃物，故A选项归类正确； B.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故B选项归类正确； C.试管和蒸发皿可直接加热，但是烧杯加热时需要垫陶土网，不能直接加热，故C选项归类不正确； D.钙元素、碳元素、氧元素在人体中含量较高，例如钙元素是骨骼的重要组成元素，碳元素是有机物的基本元素，氧元素在人体的呼吸等生理过程中起着重要作用，故D选项归类正确； 故选：C。 6. 在加热铜绿收集CO2的实验中，下列装置和操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 取用铜绿粉末 C. 加热铜绿 D. 收集CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A正确； B、取用粉末状固体试剂，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，故B正确； C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故C正确； D、二氧化碳的密度比空气的大，应用向上排空气法收集二氧化碳，故D错误。 故选：D。 7. 下列实验设计正确的是 A. 用金属球擦洗铝水壶表面的污渍 B. 观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金） C. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案的火灾 D. 用点燃的方法除去CO2中的CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，用金属球擦洗铝水壶表面的污渍，会破坏氧化铝薄膜，故选项实验设计错误； B、黄金和黄铜均为金黄色，用观察颜色的方法不能区分黄金和黄铜，故选项实验设计错误； C、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，可以用来扑灭图书档案等火灾，故选项实验设计正确； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验设计错误。 故选C。 8. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代： B. 硫元素的化合价： C. 金属单质的导电性： D. 铁元素质量分数： 【答案】D 【解析】 【详解】A、人类利用金属的年代顺序是铜（Cu）最早，然后是铁（Fe），铝（Al）最晚，因为铝的化学性质活泼，冶炼难度大，故A错误； B、在Na2S中，钠元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则硫元素化合价为﹣2价；在CaSO3中，钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则硫元素的化合价为+4价；S单质中硫元素化合价为0价，所以硫元素化合价由高到低的顺序为CaSO3、S、Na2S，故B错误； C、银（Ag）的导电性最好，铜（Cu）次之，铁（Fe）的导电性比铜弱，所以金属单质导电性顺序为Ag、Cu、Fe，故C错误； D、FeO中铁元素质量分数为；Fe3O4中铁元素质量分数为；Fe2O3中铁元素质量分数为，所以铁元素质量分数由高到低为FeO、Fe3O4、Fe2O3，故D正确； 故选：D。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 镁在氧气中燃烧：Mg+O2MgO2 B. 铁加入稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C. 实验室制O2：2H2O2H2↑+O2↑ D. 用石灰石浆处理二氧化硫：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，故A不符合题意。 B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故B不符合题意。 C、实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、过氧化氢溶液和二氧化锰、加热氯酸钾和二氧化锰，不采用电解水的方法制取氧气，故C不符合题意。 D、用石灰石浆处理二氧化硫的反应是二氧化硫和碳酸钙和氧气在高温的条件下生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故D符合题意。 故选：D 10. 对于化学反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，下列说法不正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 可以观察到铁钉表面有红色物质 C. 反应后溶液质量减少 D. 溶液中一定有FeSO4和CuSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应是一种单质（铁）和一种化合物（硫酸铜）反应生成另一种单质（铜）和另一种化合物（硫酸亚铁），属于置换反应，A 说法正确； B、铁和硫酸铜反应会生成铜，铜是红色固体，所以可以观察到铁钉表面有红色物质析出，B 说法正确； C、根据化学方程式，每 56 份质量的铁参加反应会置换出 64 份质量的铜，进入溶液的铁的质量小于从溶液中析出铜的质量，所以反应后溶液质量减少，C 说法正确； D、如果铁过量，硫酸铜会完全反应，反应后溶液中只有硫酸亚铁，没有硫酸铜；只有当铁不足时，溶液中才会有硫酸亚铁和剩余的硫酸铜，所以溶液中不一定有硫酸铜，D 说法错误。 故选D。 11. 元素周期表中锌元素的某些信息如图所示。下列有关锌的说法错误的是 A. 元素符号为Zn B. 属于非金属元素 C. 原子核内质子数为30 D. 锌的相对原子质量为65.38 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表的一格中，右上角的符号表示该元素的元素符号，即锌的元素符号为Zn，故A不符合题意； B、锌的偏旁为“钅”，故为金属元素，故B符合题意； C、元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核内质子数，即锌原子核内质子数为30，故C不符合题意； D、元素周期表的一格中，汉字下方的数字表示的是原子的相对原子质量，即锌的相对原子质量为65.38，故D不符合题意。 故选B。 12. 以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是 A. 乙、丁为氧化物 B. 转化①中乙和丙的分子个数之比为1：2 C. 甲中氢元素的质量分数小于丁 D. 该过程中有2种元素的化合价发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、丁是甲醇，甲醇中含有碳元素、氢元素和氧元素，不是氧化物，故A不正确； B、转化①的化学方程式：2CH4+O22CO+4H2，则转化①中乙和丙的分子个数之比为1：2，故B正确； C、甲烷中氢元素质量分数100%＝25%，甲醇中氢元素质量分数100%＝12.5%，故C不正确； D、由分析可知，转化①中碳元素、氧元素、氢元素化合价发生改变；转化②中碳元素、氢元素化合价发生改变，该过程中有三种元素的化合价发生了改变，即碳元素、氢元素和氧元素，故D不正确。 故选：B。 13. 用如图装置研究足量木炭和CuO的反应。下列说法不正确的是 A. 装置①中逐渐出现红色固体 B. 装置②中固体变黑，说明装置①中生成CO C. 装置③中变浑浊，说明装置①中生成CO2 D. 向木炭和CuO混合物中加入少量CaCO3固体，有助于CuO转化为Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，因此装置①中逐渐出现红色固体，说法正确，不符合题意； B、一氧化碳具有还原性，可与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红棕色固体，铁为黑色固体，因此装置②中固体变黑，说明装置①中生成CO，说法正确，不符合题意； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由于装置②中一氧化碳与氧化铁在高温下条件反应生成铁和二氧化碳，因此装置③中变浑浊，不能说明装置①中生成二氧化碳，说法错误，符合题意； D、向木炭和CuO混合物中加入少量固体，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，木炭与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳的量增多，有助于CuO转化为铜，说法正确，不符合题意。 故选：C。 14. 下列各组转化中，一定条件下不能一步实现的组合是 A. H2CO3CO2CO B. CO2CCO2 C. Fe2O3FeFe3O4 D. H2O2H2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸能分解生成二氧化碳，二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，可以一步实现；不符合题意； B、二氧化碳能与镁点燃生成碳，碳能与氧气点燃生成二氧化碳，可以一步实现；不符合题意； C、氧化铁与一氧化碳能高温反应生成铁，铁在氧气中点燃能生成四氧化三铁，能一步实现；不符合题意； D、过氧化氢不能再二氧化锰的作用下一步生成氢气，不能一步实现；符合题意。 故选：D。 15. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别CO、CH4 点燃，火焰上方罩内壁涂石灰水的烧杯，观察现象 B 检验Cu中是否含Cu2（OH）2CO3 滴加稀盐酸，观察现象 C 除去CO2中的HCl 通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，收集 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜丝插入AgNO3溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，都能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别两种物质，不能达到实验目的，符合题意； B、铜不能和稀盐酸反应，无明显现象；碱式碳酸铜能和稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，固体溶解，产生气泡，溶液由无色变蓝色，能检验中是否含有，能达到实验目的，不符合题意； C、通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，碳酸钙和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质HCl，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意； D、将铜丝插入溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变蓝色，说明铜比银活泼，能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 16. 如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中CO2分子间的间隔变小 B. 转化②中发生化合反应 C. 转化③可以制汽水 D. 转化④是自然界中最主要的消耗CO2反应，光能变成化学能 【答案】BD 【解析】 【详解】A、由图可知，转化①是气态二氧化碳转化成了固态二氧化碳，二氧化碳分子间的间隔变小，说法正确，不符合题意； B、由图可知，转化②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，说法错误，符合题意； C、由图可知，转化③是二氧化碳与水反应生成碳酸，可以制汽水，说法正确，不符合题意； D、由图可知，转化④是葡萄糖在人体组织酶的作用下缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，是自然界中最主要的产生反应，化学能转化成热能，说法错误，符合题意。 故选：BD 17. 下列各组物质，不用其他试剂就不能鉴别出来的是 A. 稀H2SO4、Zn片、Cu片、Ag片 B. 浓氨水、稀HCl、稀H2SO4、石蕊试液 C. 粉末：S、CuO、Fe2O3、NaCl D. H2SO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液、KMnO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜片是紫红色，银、锌是银白色的，锌会与稀硫酸反应生成氢气，铜、银不会与稀硫酸反应，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意； B、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红色，浓氨水能使紫色石蕊变蓝色，不能鉴别，故B符合题意； C、氯化钠是白色晶体，氧化铜是黑色粉末，氧化铁是红棕色粉末，硫是黄色粉末，可以鉴别，故C不符合题意； D、硫酸亚铁是浅绿色溶液，硫酸铜是蓝色溶液，高锰酸钾溶液是紫色溶液，硫酸是无色溶液，观察颜色的方法可以鉴别，故D不符合题意； 故选：B。 18. 下列实验得出的结论或说法不合理的是 A. 甲装置中水不断下滴，说明此装置一定漏气 B. 乙实验可以说明微粒是不停运动的 C. 丙实验中镁二氧化碳中剧烈燃烧，说明镁着火不能用液态二氧化碳灭火器 D. 丁实验既可以说明一氧化碳能与氧化铁反应，又可以说明一氧化碳具有可燃性 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于分液漏斗和烧瓶中的气体是相通的，故无法实现密闭空间内压强的改变，所以分液漏斗中的水不断滴下不能说明该装置漏气，符合题意； B、一段时间后A变红色，是C中的氨分子运动到A中，形成氨水使酚酞变红，B烧杯不变色，不符合题意； C、镁在二氧化碳中能剧烈燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，不符合题意； D、玻璃管中的红棕色固体变成黑色，澄清发的石灰水变浑浊，即可说明一氧化碳能与氧化铁反应，可以说明一氧化碳具有还原性；同时装置末端酒精灯可以将CO燃烧，防止CO污染空气，又说明了CO的可燃性，不符合题意。故选A。 19. 铁是重要的材料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量铁粉放入稀硫酸中，测量温度，并观察现象。 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，插入铜片，振荡。 实验④：取少量实验①中的溶液放在试管中，插入经打磨过的铝片，观察现象。 下列说法不正确的是 A. 实验①中温度升高且有气泡冒出，说明铁能与稀硫酸反应，该反应放热 B. 实验②中小灯泡发光，说明实验①溶液能够导电 C. 实验③中铜片表面无现象，说明铜没有铁活泼 D. 实验④中铝片表面有黑色物质，该反应为2Al+3FeSO4Al2（SO4）3+3Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验①中温度升高且有气泡冒出，说明铁能与稀硫酸反应，该反应放热，故选项说法正确； B、取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，实验②中小灯泡发光，说明实验①溶液能够导电，故选项说法正确； C、向试管中加入适量实验①中的溶液，插入铜片，振荡实验③中铜片表面无现象，说明铜和硫酸亚铁溶液不反应，说明铜没有铁活泼，故选项说法正确； D、取少量实验①中的溶液放在试管中，插入经打磨过的铝片，实验④中铝片表面有黑色物质，该反应的化学方程式2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe，故选项说法错误。 故选：D。 20. 已知：2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，含的固体都可以与盐酸发生类似于碳酸钙与盐酸的反应。将20.0gKHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为16.9g。下列说法正确的是 A. 原固体加热生成3.1gCO2 B. 加热后，固体中钾元素的质量分数减小 C. 剩余固体中KHCO3和K2CO3的质量比为100：69 D. 将16.9g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得14.7gKCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应过程中，剩余固体质量减少20.0g﹣16.9g＝3.1g，包含生成的二氧化碳和水，故选项A错误。 B、反应前后钾元素质量不变，但固体总质量减少，钾元素质量分数增加，故选项B错误。 C、设反应的碳酸氢钾的质量为x，生成碳酸钾的质量为y， ，x＝10.0g ，y＝6.9g 剩余固体中KHCO3和K2CO3的质量比为（20.0g﹣10.0g）：6.9g＝100：69，故选项C正确。 D、2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，碳酸氢钾和盐酸反应产生氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾和盐酸反应也产生氯化钾、水和二氧化碳；根据钾元素的守恒可得关系式KHCO3～KCl，设生成氯化钾的质量为z。 ，z＝14.9g，故选项D错误。 故选：C。 二、非选择题。 21. 用化学符号表示： （1）60个碳原子构成的分子 ________； （2）磁铁矿石的主要成分 __________； （3）生石灰 ________； （4）人体缺 _______元素会贫血。 【答案】（1）C60 （2）Fe3O4 （3）CaO （4）Fe 【解析】 【小问1详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，60个碳原子构成的分子表示为C60； 【小问2详解】 磁铁矿石的主要成分是四氧化三铁，表示为Fe3O4； 【小问3详解】 生石灰是氧化钙的俗称，表示为：CaO； 【小问4详解】 人体缺Fe元素会贫血。 22. 选择下列适当物质填空（用物质的序号）： A氧气 B石墨 C一氧化碳 D双氧水 E明矾 F氯气 G不锈钢 H武德合金 （1）可供潜水员、航天员呼吸_________； （2）可用作保险丝__________； （3）可降低血红蛋白携氧能力__________； （4）可用作电池电极__________； （5）可用作处理水的混凝剂___________； （6）用于实验室中制氧气的是__________． 【答案】 ①. A ②. H ③. C ④. B ⑤. E ⑥. D 【解析】 【分析】 【详解】（1）氧气能供给呼吸，可供潜水员、航天员呼吸； （2）武德合金能电导且熔点低，可用作保险丝； （3）一氧化碳比氧气与血红蛋白结合的能力强，会使血红蛋白携氧能力降低； （4）石墨具有优良的导电性，可用作电池的电极； （5）明矾是一种净水剂，可用作净水时使用的混凝剂； （6）实验室制取氧气的药品有双氧水、高锰酸钾和氯酸钾。 【点睛】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途。 23. 2021年12月28日宁句城际（南京S6号线）已经顺利通车，建造地铁所用的材料主要是混凝土材料、防水材料、钢材，还有抗滑铝单板、搪瓷钢板、石材、瓷砖、灯具、吊顶含龙骨等。其中用的最多的金属是铁以及铁的合金。 （1）地铁轨道用的是铁的合金锰钢，锰钢是 ________（选“纯净物”或“混合物”），选用锰钢而不选用纯铁，采用此材料的理由 _____（填序号）。 A．硬度大 B．易导电 C．熔点低 （2）生铁和钢是铁的两种合金，其性质不同的原因是 __________；“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为高温条件下，生铁中的碳和氧气反应生成CO2，从而使生铁炼成钢，反应的化学方程式为 ____________________。 （3）铁器使用不当容易生锈。铁生锈的主要过程为：FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3；写出Fe（OH）2→Fe（OH）3反应的化学方程式 ____________________。生活中常在铁制品表面涂铝粉防锈，铝粉能防锈的原理是 ___________________（写化学方程式）。 （4）一定条件下，4.8gCH4和16gO2恰好完全反应，生成10.8g水、4.4g二氧化碳和物质X，生成X的原因可能是 _________________，该反应的化学方程式是 ____________________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. A （2） ①. 含碳量不同 ②. （3） ①. ②. （4） ①. 氧气不足，甲烷不充分燃烧 ②. 【解析】 【小问1详解】 锰钢是铁的合金，属于混合物； 选用锰钢而不选用纯铁的理由是锰钢硬度大，与易导电、熔点低无关，故选：A； 【小问2详解】 生铁和钢是铁的两种合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故生铁和钢性质不同的原因是含碳量不同； 碳与氧气在高温条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为； 生活中常在铁制品表面涂铝粉防锈，铝粉能防锈的原理是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为； 【小问4详解】 甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲烷、氧气的质量比为，则4.8g甲烷完全燃烧需要19.2g氧气，而题干中只有16g氧气，说明氧气不足，甲烷不充分燃烧生成了一氧化碳，故物质X为一氧化碳，则生成X的原因是氧气不足，甲烷不充分燃烧； 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成一氧化碳的质量为，则甲烷、氧气、二氧化碳、水以及一氧化碳的化学计量数之比为，故该反应的化学方程式为。 24. 从含FeSO4和CuSO4的废液中回收Cu并制FeSO4•7H2O实验方案如下： （1）金属X应选用 （填序号）。 A. Zn B. Cu C. Fe （2）操作a、b中所用玻璃仪器有：烧杯、_______、玻璃棒。操作a中玻璃棒作用是 _______。 （3）保证所加稀硫酸过量的方法是：取操作b所获固体，加入 _____，无现象。 （4）用加热方法干燥固体，所得Cu不纯，原因是 ______________（用化学方程式表示）。上述所制产品中FeSO4质量 ____（填“大于”、“小于”或“等于”）原废液中的FeSO4。 【答案】（1）C （2） ①. 漏斗 ②. 引流 （3）稀硫酸 （4） ①. 2Cu+O22CuO ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 由于实验目的是回收硫酸亚铁和铜，所以加入的是能够和硫酸铜反应的铁，这样不会引入新的杂质，故选：c； 【小问2详解】 操作a、b都是固体和液体分离，所以实验室中该操作为过滤，过滤中所用玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒作用是引流； 【小问3详解】 保证所加稀硫酸过量的方法是：取操作b所获固体，加入稀硫酸，无现象，说明固体完全反应，稀硫酸过量； 【小问4详解】 用加热方法干燥固体，所得Cu不纯，是因为铜在加热的条件下和空气中的氧气反应生成氧化铜，对应的化学方程式为2Cu+O22CuO； 由于过程中加入了铁，导致铁元素质量大于开始的废液中的铁元素，所以上述所制产品中FeSO4质量大于原废液中的FeSO4。 25. 化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题。 （1）写出仪器名称：①为______；②为_______。 （2）实验室用装置A制取O2反应的化学方程式为_______；收集O2可选用装置E装置的理由是_______。 （3）实验室用装置B可制取_______(填一例气体即可)；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是_______。 （4）若气体M只能选用装置G收集，推测M具有的性质有______(填数字序号)。 ①密度比空气大 ②密度比空气小 ③能与NaOH溶液反应 ④有毒或对空气有污染 （5）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知： ①可燃物燃烧的条件之一是_______。 ②当氧气浓度变为_______%时蜡烛不再燃烧。 ③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是_______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 锥形瓶 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3） ①. 二氧化碳或氧气或氢气 ②. 能控制反应的发生与停止 （4）①③④ （5） ①. 与氧气接触 ②. 15.3 ③. 氮气##N2 【解析】 【小问1详解】 ①为铁架台；②为锥形瓶； 【小问2详解】 A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； 由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以收集O2可选用装置E装置排水法； 【小问3详解】 B装置为固液常温型发生装置，可用于石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，或过氧化氢和二氧化锰制取氧气；或锌和稀硫酸反应制取氢气； 装置F是在装置B基础上的改进，固体放在多孔隔板上，液体从分液漏斗中加入，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入U形管，固液接触，反应发生，故装置F可以控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 若气体M只能选用装置G收集，是长管进气，说明该气体的密度大于空气，且该气体需要用氢氧化钠溶液吸收，说明该气体能与氢氧化钠溶液反应，该气体有毒或对空气有污染，故推测M具有的性质有①③④； 【小问5详解】 ①燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，根据蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，消耗氧气，稍后熄灭，由此可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触； ②根据图像可知，当氧气浓度变为15.3%时，氧气浓度不再改变，即此时蜡烛不再燃烧； ③由于空气中含量最多的气体是氮气，其次是氧气，氮气不能燃烧也不支持燃烧，则蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。 26. 在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。 资料：①无水氯化钙具有吸水性； ②常见铁的氧化物有关信息如表： 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色粉末 能否被磁铁吸引 否 否 能 ③四氧化三铁能与稀盐酸反应后溶液呈黄绿色。 Ⅰ.探究“铁与水蒸气”反应的气体产物 【实验探究】 （1）取适量的铁粉与湿棉花(棉花的成分不参加反应)于反应装置A中。按如图所示进行实验，试管内放一团湿棉花的目的是_______；实验时棉花没有燃烧，其原因是_______；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是_______。 Ⅱ.探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分及含量 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】 （2）猜想1：剩余固体是______。 猜想2：剩余固体是Fe和Fe3O4。 【实验验证】 （3）甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到________，且溶液由无色变为黄绿色，说明猜想2正确。 【实验结论】 （4）铁和水蒸气反应的化学方程式为________。 【拓展探究】 （5）乙同学取A装置中剩余黑色固体50g，与一定量的CO反应一段时间后，所得固体质量为43.6g，则生成CO2的质量为______。 【答案】（1） ① 提供水蒸气 ②. 温度没有达到棉花着火点 ③. 氢气##H2 （2）四氧化三铁##Fe3O4 （3）产生气泡 （4） （5）17.6g 【解析】 【小问1详解】 根据通过铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体可知，试管内放一团湿棉花的目的是提供反应物水蒸气； 由于燃烧需要温度达到可燃物着火点，所以实验时棉花没有燃烧，其原因是水蒸发吸热，温度没有达到棉花着火点； 由于氢气燃烧生成水，产生淡蓝色火焰，观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是氢气。故填：提供水蒸气；温度没有达到棉花着火点；氢气。 【小问2详解】 由于试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。可知黑色固体是生成的四氧化三铁，可能剩余未反应的铁。所以猜想1：当铁和水蒸气恰好完全反应时，剩余固体是四氧化三铁。故填：四氧化三铁。 【小问3详解】 由于铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，四氧化三铁与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水。所以甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到产生气泡，溶液由无色变为黄绿色，说明含有铁，猜想2正确。故填：产生气泡。 【小问4详解】 铁和水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式。故填：。 【小问5详解】 取A装置中剩余黑色固体50g，与一定量的CO反应一段时间后，所得固体质量为43.6g，则剩余黑色固体中四氧化三铁质量=（50g－43.6g）÷()=23.2g。设：生成CO2的质量为。 答：生成CO2的质量为17.6g。故填：17.6g。 27. 某固体由CaCO3、NH4HCO3、C粉、NaCl、CuSO4中的一种或几种组成。 （1）取固体样品充分加热，未闻到氨味，则原固体中一定不含______。 （2）另取该固体样品，加足量水，经充分溶解、过滤，得蓝色滤液与滤渣。则原固体中一定含_______。 （3）在滤渣中加足量稀盐酸，固体完全溶解且产生气泡。则原固体中一定不含______。实验中，产生气泡的化学方程式为_______。 （4）从整个实验过程推断，NaCl_____存在(“可能”、“一定”、“一定不”)。 【答案】（1）NH4HCO3 （2）CuSO4 （3） ①. C ②. （4）可能 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3，故填：NH4HCO3。 【小问2详解】 溶液中铜离子显蓝色，另取该固体样品，加足量水，经充分溶解、过滤，得蓝色滤液与滤渣，则原固体中一定含CuSO4，故填：CuSO4。 【小问3详解】 碳酸钙、碳都不溶于水，则滤渣中至少含有碳酸钙、碳中的一种，碳与稀盐酸不反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，在滤渣中加足量稀盐酸，固体完全溶解且产生气泡，则原固体中一定不含碳，产生气泡的化学方程式为：，故①填：C，②填：。 【小问4详解】 由上述实验过程知，不能确定该固体中是否含有氯化钠，则氯化钠可能存在，故填：可能。 28. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)铁的性质和应用 （1）人体缺Fe2+影响健康(已知：Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+)。 ①琥珀酸亚铁(化学式FeC4H4O4)是常用补铁剂，其相对分子质量为_______。 ②硫酸亚铁糖衣片亦能补铁，糖衣除包装药物外，另一作用是_______。 （2）“暖宝宝“含铁粉和氯化钠等，使用时其反应可看作是铁、氧气和水作用产生Fe(OH)3。 ①铁、氧气和水反应化学方程式为_______。 ②其中氯化钠作用是_______。 (二)铁的化合物制备 用废铁屑制备FeSO4•7H2O和铁红(主要成分为Fe2O3)的部分流程如图所示： （3）流程中加入的铁粉除和H2SO4反应外，还和Fe2(SO4)3发生化合反应，此化合反应的化学方程式为________。 （4）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为________。 （5）在空气中灼烧FeCO3的反应为________(写化学方程式)。 (三)测定还原性铁粉的组成 工业级还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验： 查阅资料：(1)Fe3C+2H23Fe+CH4。 (2)3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O. (3)浓硫酸吸收H2O，碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4。 （6）装配好实验装置后，先要________。 （7）加热前先通一段时间H2的目的是________。 （8）实验开始时应先对_______处装置加热(填“A”或“C”)。 （9）充分反应后，测得实验数据如表： 表：装置B和E的质量变化 反应前 200.00 200.00 反应后 200.18 200.44 ①样品中FeO的质量为______。 ②样品中单质铁的质量分数为_______。 （10）装置F的作用是_______。 反思：实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量，原因是________。 【答案】（1） ①. 172 ②. 隔绝氧气，防止Fe2+在空气被氧化 （2） ①. ②. 加快铁的氧化速率 （3） （4）防止NH4HCO3受热分解 （5） （6）检查装置气密性 （7）排净装置内的空气防止加热时发生爆炸 （8）C （9） ①. 0.72g ②. 74.8% （10） ①. 排出空气中水和二氧化碳的干扰 ②. 过量的氧化铁和氢气反应生成了水 【解析】 【小问1详解】 ①琥珀酸亚铁的相对分子质量=56+12×4+1×4+16×4=172。故填：172。 ②为隔绝氧气，防止Fe2+在空气被氧化，硫酸亚铁糖衣片用糖衣包装药物。故填：隔绝氧气，防止Fe2+在空气被氧化。 【小问2详解】 ①铁、氧气和水作用产生Fe(OH)3，化学方程式。故填：。 ②为加快铁的氧化速率，向铁粉中加氯化钠。故填：加快铁的氧化速率。 【小问3详解】 据流程图可知，铁粉除和H2SO4反应外，还和Fe2(SO4)3发生化合反应，生成硫酸亚铁。化学方程式为。 故填：。 【小问4详解】 为防止温度过高NH4HCO3分解，所以加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高。故填：防止NH4HCO3受热分解。 【小问5详解】 据流程图可知，在空气中灼烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳，化学方程式。故填：。 【小问6详解】 为防止装置漏气，装配好实验装置后，先要检查装置气密性。故填：检查装置气密性。 【小问7详解】 为排净装置内的空气防止加热时发生爆炸，加热前先一通段时间H2。故填：排净装置内的空气防止加热时发生爆炸。 【小问8详解】 为使反应生成的甲烷在C装置中完全反应，实验开始时应先对C处装置加热。故填：C。 【小问9详解】 ①加热条件下，氧化亚铁和氢气反应生成水的质量=200.18g－200.00g=0.18g。。所以样品中FeO的质量为0.72g。故填：0.72g。 ②加热条件下，甲烷反应生成二氧化碳质量=200.44g－200.00g=0.44g，由Fe3C +2H23Fe+CH4，3CH4+Fe2O38Fe+6H2O+3CO2可知，。所以样品中单质铁的质量分数=。故填：74.8%。 【小问10详解】 为防止空气中水和二氧化碳的干扰，E连接装置F。所以装置F的作用是排出空气中水和二氧化碳的干扰。故填：排出空气中水和二氧化碳的干扰。 由于过量的氧化铁和氢气反应生成了水，所以实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量。故填：过量的氧化铁和氢气反应生成了水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省镇江市科技新城实验学校2024-2025学年九年级上学期月考化学试卷（12月份） 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分,共40分) 1. 下列属于纯净物的是 A. 孔雀石 B. 磁铁矿 C. 大理石 D. 金刚石 2. 镇江被称为“中国醋都”，以下醋的酿造过程中涉及化学变化的是 A. 清洗原料 B. 搅拌均匀 C. 入坛发酵 D. 成品装瓶 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 氮气用于食品保护气 B. 活性炭可除去水中色素异味 C. 干冰用于人工降雨 D. 铜来做电线 4. 化学反应:，所涉及到的物质中，属于氧化物的是 A. KMnO4 B. K2MnO4 C. MnO2 D. O2 5. 下列归类不正确的是 选项 归类 内容 A 可燃物 氢气、煤气、天然气 B 构成物质的微粒 分子、原子、离子 C 可直接加热仪器 试管、烧杯、蒸发皿 D 人体中含量较高元素 钙元素、碳元素、氧元素 A. A B. B C. C D. D 6. 在加热铜绿收集CO2的实验中，下列装置和操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 取用铜绿粉末 C. 加热铜绿 D. 收集CO2 7. 下列实验设计正确的是 A. 用金属球擦洗铝水壶表面污渍 B. 观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金） C. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案的火灾 D. 用点燃的方法除去CO2中的CO 8. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代： B. 硫元素的化合价： C. 金属单质的导电性： D. 铁元素质量分数： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 镁在氧气中燃烧：Mg+O2MgO2 B. 铁加入稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C. 实验室制O2：2H2O2H2↑+O2↑ D. 用石灰石浆处理二氧化硫：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2 10. 对于化学反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，下列说法不正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 可以观察到铁钉表面有红色物质 C 反应后溶液质量减少 D. 溶液中一定有FeSO4和CuSO4 11. 元素周期表中锌元素的某些信息如图所示。下列有关锌的说法错误的是 A. 元素符号为Zn B. 属于非金属元素 C. 原子核内质子数为30 D. 锌的相对原子质量为65.38 12. 以甲为原料合成化工产品丁微观过程如下图。下列说法正确的是 A. 乙、丁为氧化物 B. 转化①中乙和丙的分子个数之比为1：2 C. 甲中氢元素的质量分数小于丁 D. 该过程中有2种元素的化合价发生了改变 13. 用如图装置研究足量木炭和CuO的反应。下列说法不正确的是 A. 装置①中逐渐出现红色固体 B. 装置②中固体变黑，说明装置①中生成CO C. 装置③中变浑浊，说明装置①中生成CO2 D. 向木炭和CuO混合物中加入少量CaCO3固体，有助于CuO转化为Cu 14. 下列各组转化中，一定条件下不能一步实现的组合是 A. H2CO3CO2CO B. CO2CCO2 C. Fe2O3FeFe3O4 D. H2O2H2H2O 15. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别CO、CH4 点燃，火焰上方罩内壁涂石灰水的烧杯，观察现象 B 检验Cu中是否含Cu2（OH）2CO3 滴加稀盐酸，观察现象 C 除去CO2中的HCl 通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，收集 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜丝插入AgNO3溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中CO2分子间的间隔变小 B. 转化②中发生化合反应 C. 转化③可以制汽水 D. 转化④是自然界中最主要的消耗CO2反应，光能变成化学能 17. 下列各组物质，不用其他试剂就不能鉴别出来的是 A. 稀H2SO4、Zn片、Cu片、Ag片 B. 浓氨水、稀HCl、稀H2SO4、石蕊试液 C. 粉末：S、CuO、Fe2O3、NaCl D. H2SO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液、KMnO4溶液 18. 下列实验得出的结论或说法不合理的是 A. 甲装置中水不断下滴，说明此装置一定漏气 B. 乙实验可以说明微粒是不停运动的 C. 丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明镁着火不能用液态二氧化碳灭火器 D. 丁实验既可以说明一氧化碳能与氧化铁反应，又可以说明一氧化碳具有可燃性 19. 铁是重要的材料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量铁粉放入稀硫酸中，测量温度，并观察现象。 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，插入铜片，振荡。 实验④：取少量实验①中的溶液放在试管中，插入经打磨过的铝片，观察现象。 下列说法不正确的是 A. 实验①中温度升高且有气泡冒出，说明铁能与稀硫酸反应，该反应放热 B. 实验②中小灯泡发光，说明实验①溶液能够导电 C. 实验③中铜片表面无现象，说明铜没有铁活泼 D. 实验④中铝片表面有黑色物质，该反应为2Al+3FeSO4Al2（SO4）3+3Fe 20. 已知：2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，含的固体都可以与盐酸发生类似于碳酸钙与盐酸的反应。将20.0gKHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为16.9g。下列说法正确的是 A. 原固体加热生成3.1gCO2 B. 加热后，固体中钾元素的质量分数减小 C. 剩余固体中KHCO3和K2CO3的质量比为100：69 D. 将16.9g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得14.7gKCl 二、非选择题。 21. 用化学符号表示： （1）60个碳原子构成的分子 ________； （2）磁铁矿石的主要成分 __________； （3）生石灰 ________； （4）人体缺 _______元素会贫血。 22. 选择下列适当物质填空（用物质的序号）： A氧气 B石墨 C一氧化碳 D双氧水 E明矾 F氯气 G不锈钢 H武德合金 （1）可供潜水员、航天员呼吸_________； （2）可用作保险丝__________； （3）可降低血红蛋白携氧能力__________； （4）可用作电池电极__________； （5）可用作处理水的混凝剂___________； （6）用于实验室中制氧气的是__________． 23. 2021年12月28日宁句城际（南京S6号线）已经顺利通车，建造地铁所用的材料主要是混凝土材料、防水材料、钢材，还有抗滑铝单板、搪瓷钢板、石材、瓷砖、灯具、吊顶含龙骨等。其中用的最多的金属是铁以及铁的合金。 （1）地铁轨道用的是铁的合金锰钢，锰钢是 ________（选“纯净物”或“混合物”），选用锰钢而不选用纯铁，采用此材料的理由 _____（填序号）。 A．硬度大 B．易导电 C．熔点低 （2）生铁和钢是铁的两种合金，其性质不同的原因是 __________；“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为高温条件下，生铁中的碳和氧气反应生成CO2，从而使生铁炼成钢，反应的化学方程式为 ____________________。 （3）铁器使用不当容易生锈。铁生锈的主要过程为：FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3；写出Fe（OH）2→Fe（OH）3反应的化学方程式 ____________________。生活中常在铁制品表面涂铝粉防锈，铝粉能防锈的原理是 ___________________（写化学方程式）。 （4）一定条件下，4.8gCH4和16gO2恰好完全反应，生成10.8g水、4.4g二氧化碳和物质X，生成X的原因可能是 _________________，该反应的化学方程式是 ____________________。 24. 从含FeSO4和CuSO4废液中回收Cu并制FeSO4•7H2O实验方案如下： （1）金属X应选用 （填序号）。 A. Zn B. Cu C. Fe （2）操作a、b中所用玻璃仪器有：烧杯、_______、玻璃棒。操作a中玻璃棒作用是 _______。 （3）保证所加稀硫酸过量的方法是：取操作b所获固体，加入 _____，无现象。 （4）用加热方法干燥固体，所得Cu不纯，原因是 ______________（用化学方程式表示）。上述所制产品中FeSO4质量 ____（填“大于”、“小于”或“等于”）原废液中的FeSO4。 25. 化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题。 （1）写出仪器名称：①为______；②为_______。 （2）实验室用装置A制取O2反应的化学方程式为_______；收集O2可选用装置E装置的理由是_______。 （3）实验室用装置B可制取_______(填一例气体即可)；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是_______。 （4）若气体M只能选用装置G收集，推测M具有的性质有______(填数字序号)。 ①密度比空气大 ②密度比空气小 ③能与NaOH溶液反应 ④有毒或对空气有污染 （5）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知： ①可燃物燃烧的条件之一是_______。 ②当氧气浓度变为_______%时蜡烛不再燃烧。 ③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是_______。 26. 在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。 资料：①无水氯化钙具有吸水性； ②常见铁的氧化物有关信息如表： 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色粉末 能否被磁铁吸引 否 否 能 ③四氧化三铁能与稀盐酸反应后溶液呈黄绿色。 Ⅰ.探究“铁与水蒸气”反应的气体产物 【实验探究】 （1）取适量的铁粉与湿棉花(棉花的成分不参加反应)于反应装置A中。按如图所示进行实验，试管内放一团湿棉花的目的是_______；实验时棉花没有燃烧，其原因是_______；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是_______。 Ⅱ.探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分及含量 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】 （2）猜想1：剩余固体是______。 猜想2：剩余固体是Fe和Fe3O4。 【实验验证】 （3）甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到________，且溶液由无色变为黄绿色，说明猜想2正确。 【实验结论】 （4）铁和水蒸气反应的化学方程式为________。 【拓展探究】 （5）乙同学取A装置中剩余黑色固体50g，与一定量的CO反应一段时间后，所得固体质量为43.6g，则生成CO2的质量为______。 27. 某固体由CaCO3、NH4HCO3、C粉、NaCl、CuSO4中的一种或几种组成。 （1）取固体样品充分加热，未闻到氨味，则原固体中一定不含______。 （2）另取该固体样品，加足量水，经充分溶解、过滤，得蓝色滤液与滤渣。则原固体中一定含_______。 （3）在滤渣中加足量稀盐酸，固体完全溶解且产生气泡。则原固体中一定不含______。实验中，产生气泡的化学方程式为_______。 （4）从整个实验过程推断，NaCl_____存在(“可能”、“一定”、“一定不”)。 28. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)铁的性质和应用 （1）人体缺Fe2+影响健康(已知：Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+)。 ①琥珀酸亚铁(化学式FeC4H4O4)是常用补铁剂，其相对分子质量为_______。 ②硫酸亚铁糖衣片亦能补铁，糖衣除包装药物外，另一作用是_______。 （2）“暖宝宝“含铁粉和氯化钠等，使用时其反应可看作是铁、氧气和水作用产生Fe(OH)3。 ①铁、氧气和水反应的化学方程式为_______。 ②其中氯化钠作用是_______。 (二)铁的化合物制备 用废铁屑制备FeSO4•7H2O和铁红(主要成分为Fe2O3)的部分流程如图所示： （3）流程中加入的铁粉除和H2SO4反应外，还和Fe2(SO4)3发生化合反应，此化合反应的化学方程式为________。 （4）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为________。 （5）在空气中灼烧FeCO3的反应为________(写化学方程式)。 (三)测定还原性铁粉的组成 工业级还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验： 查阅资料：(1)Fe3C+2H23Fe+CH4。 (2)3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O. (3)浓硫酸吸收H2O，碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4。 （6）装配好实验装置后，先要________。 （7）加热前先通一段时间H2目的是________。 （8）实验开始时应先对_______处装置加热(填“A”或“C”)。 （9）充分反应后，测得实验数据如表： 表：装置B和E的质量变化 反应前 200.00 200.00 反应后 200.18 200.44 ①样品中FeO的质量为______。 ②样品中单质铁的质量分数为_______。 （10）装置F的作用是_______。 反思：实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量，原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$