精品解析：安徽省安庆市望江县部分学校2025-2026学年九年级上学期2月期末联考化学试题

安徽望江县部分学校联考2025-2026学年上学期九年级2月期末化学试卷 注意事项: 1.本卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H—1 B—11 C—12 Cl—35.5 O—16 K—39 一、选择题(本大题包括12小题。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 下列关于化学的看法错误的是 A. 化学可以为人类研制新能源 B. 化学在不断提高人类的生活质量方面起着重要作用 C. 化学的发展必然导致生态环境的恶化 D. 化学可以为人类研制新材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学方法可以制备氢气、核能等新能源，说法正确； B、化学合成新的物质，如调味品、新材料等，改善人类的起居，改善生活质量，说法正确； C、化学可以合成必要的肥料，也可以消耗一些必要的污染物，改善环境，达到治理污染的要求，不一定会造成生态恶化，合理使用可以改善生态环境，说法错误； D、化学可以制造新的材料，创造新物质，说法正确； 故选：C。 2. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. Cu(OH)2CuO B. Fe2O3FeCl2 C. C6H12O6CO2 D. SO3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化铜加热生成氧化铜和水，物质间的转化能实现，不符合题意； B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁（而不是氯化亚铁）和水，物质间的转化不能实现，符合题意； C、葡萄糖和氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，物质间的转化能实现，不符合题意； D、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，物质间的转化能实现，不符合题意； 故选B。 3. 如图所示为探究空气中氧气含量的实验，其中没有用到的仪器是 A. 集气瓶 B. 试管 C. 燃烧匙 D. 烧杯 【答案】B 【解析】 【详解】图中左侧反应容器为集气瓶，盛放红磷的仪器是燃烧匙，右侧盛放水的仪器是烧杯，故没有用到的仪器是试管。 故选B。 4. 防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是 A. 开发和使用清洁能源 B. 车辆尾气净化后排放 C. 工业废气排放到高空 D. 管理和控制工地扬尘 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发和使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、车辆尾气净化后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意； C、工业废气虽然排放到高空，但是还是排到了空气中，没有减少污染物，还是会污染空气，符合题意； D、管理和控制工地扬尘，可以减小可吸入颗粒物的含量，减少污染，保护环境，不符合题意。 故选C。 5. 如图是小明同学做的有关氧气的制取、收集及性质实验，正确的是 A. 实验室制 B. 收集 C. 收集 D. 铁丝燃烧实验 【答案】C 【解析】 【详解】A、用该装置制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面以下，以免产生的气体从长颈漏斗中逸出，该选项不正确； B、用排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶底，该选项不正确； C、氧气密度比水小，用排水法收集时，气体从短管通入，水从长管排出，该选项正确； D、铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水，该选项不正确。 故选C。 6. 一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是 A. 水分子间的间隔：②>③ B. 水分子的运动速率：①>③ C. 水分子的质量：①=②=③ D. ②→③的过程中水发生了分解 【答案】C 【解析】 【详解】A、③是水蒸气状态，②是液体状态，故水分子间的间隔：③＞②，说法错误； B、③状态温度比①状态温度高，水分子的运动速率：①＜③，说法错误； C、分子质量不随温度变化而变化，故水分子的质量：①=②=③，说法正确； D、②→③的过程中水从液态变为气态，属于物理变化，水未发生分解，说法错误。 故选：C。 7. 铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为 A. 24 B. 58 C. 82 D. 140 【答案】B 【解析】 【详解】在原子中，质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数为58 。故选B。 8. 中国“人造太阳”可控核聚变装置（EAST）屡创世界纪录，其核心超导磁体由铌钛合金制成，其中铌在元素周期表中的相关信息如题图所示。下列说法正确的是 A. 铌原子的核外电子数为41 B. 铌属于非金属元素 C. 铌的元素符号是NB D. 铌的原子质量为92.91 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表可知，左上角的数字为原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铌原子的核外电子数为41，该选项符合题意。 B、由元素的名称可知，铌属于金属元素，该选项不符合题意。 C、由元素周期表可知，右上角为元素符号，故铌的元素符号是，该选项不符合题意。 D、由元素周期表可知，元素名称的正下方表示的是相对原子质量，故铌的相对原子质量为92.91，并非原子质量，该选项不符合题意。 故选A。 9. 水是人类不可缺少的宝贵资源。下列标志是我国“国家节水标志”的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】地球上的水资源很丰富，但是能够被人类直接利用的水资源相对来说是比较匮乏的，节约用水人人有责。 【详解】A、是禁止吸烟标志，故A错； B、是禁止鸣笛标志，故B错； C、是循环利用标志，故C错； D、是节约用水的标志，故D正确。 故选：D。 10. 食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的化学式为。下列说法不正确的是 A. 乙酸属于化合物 B. 乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 C. 乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D. 乙酸中氧元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙酸是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确； B、乙酸中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6:1，选项正确； C、物质是由元素组成的，原子是由分子构成的，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，选项错误； D、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大，选项正确。 故选C。 11. 10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 A. l：l B. 2：l C. 4：1 D. 5：1 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，故参加反应的B的质量=8g+4g-10g=2g，则参加反应的A和B的质量比=10g：2g=5：1； 故选D。 12. 煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，以煤油作为燃料，其结构如图所示。下列说法不合理的是 A. 煤油是通过石油炼制获得，是一种不可再生资源 B. 煤油不充分燃烧时产生大量黑烟，应调小灯罩的进气口 C. 使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度降低达不到灯芯的着火点 D. 使用煤油灯时，要注意通风和防火安全 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤油是通过石油炼制获得，使用后短期内不能得到补充，是一种不可再生资源，故A说法正确； B、煤油不充分燃烧时产生大量黑烟，这是氧气不足造成的，因此应调大灯罩的进气口，故B说法错误； C、使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度降低，达不到灯芯的着火点，故C说法正确； D、煤油燃烧不充分时会产生CO有害气体，需要通风，煤油属于易燃物也要注意防火，故D说法正确； 故选：B。 二、非选择题(本大题包括5小题) 13. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下。 （1）煤属于___________能源(填“可再生”或“不可再生”) （2）第①步操作原理与化学实验操作___________(填写实验操作名称)原理一样。 （3）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为___________。 （4）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价为+6价，则X的化学式为_____。 （5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是___________。 【答案】（1）不可再生 （2）过滤 （3） （4）SO3 （5）合理利用资源，减少污染物的排放 【解析】 【小问1详解】 每属于化石能源，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 第①步操作原理与化学实验操作过滤原理一样，均实现了固液分离； 【小问3详解】 第②步是精炼煤（主要成分是碳）与水蒸气在高温条件下制得水煤气，即生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，设硫酸中硫元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，即硫酸中硫元素显+6价；X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同均为+6价，在氧化物中，氧元素一般显-2价，故X为三氧化硫，化学式为SO3； 【小问5详解】 从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程，可以合理利用资源，减少二氧化硫等污染物的排放，可以保护环境。 14. 家庭燃料——天然气 天然气是最清洁的化石能源，是一种重要的家庭燃料。其主要成分是甲烷，此外还有少量的乙烷、丙烷和丁烷等物质。 甲烷（CH4）是无色、无味、无毒的气体，比空气轻，极难溶于水。具有热值高，污染小的优点。天然气在送到最终用户之前还要用硫醇、四氢噻吩等来给天然气添加气味，为助于泄漏检测，若泄漏会引发火灾或爆炸事故。 天然气可液化，液化后其体积将缩小为气态的六百分之一。 天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器、采暖及制冷，也用于发电，造纸、冶金、采石、陶瓷、玻璃等行业，还可用于废料焚烧及干燥脱水处理等。 阅读文本，回答问题： （1）天然气属于___（填“混合物”或“纯净物”）； （2）甲烷的物理性质有___。 （3）用户使用的天然气要添加少量的硫醇等有刺激性气味的气体的目的是___。 （4）甲烷燃烧反应的化学方程式是___。 【答案】（1）混合物 （2）无色、无味、气体，比空气轻，极难溶于水 （3）有利于及时发现天然气泄漏，避免安全事故的发生 （4） 【解析】 【小问1详解】 天然气主要成分是甲烷，此外还有少量的乙烷、丙烷和丁烷等物质，属于混合物，故填：混合物； 【小问2详解】 颜色、气味、状态、密度、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故甲烷的物理性质有：无色、无味、气体，比空气轻，极难溶于水，故填：无色、无味、气体，比空气轻，极难溶于水； 【小问3详解】 天然气是无色无味的，如果天然气泄漏，不易被察觉，故用户使用的天然气要添加少量的硫醇等有刺激性气味的气体的目的是：有利于及时发现天然气泄漏，避免安全事故的发生，故填：有利于及时发现天然气泄漏，避免安全事故的发生； 【小问4详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故填：。 15. 在学习完植物的光合作用后，小明为家里的水草缸设计了如图所示的二氧化碳补给装置。 （1）仪器①的名称是______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为______；气量调节阀能控制气体的流速，则装置B中可通过观察______确定气体的流速。 （3）为保证产生的二氧化碳有充足的时间溶于水，最好将导管口放置于装置C中的______（填“1”“2”或“3”）处。 （4）夏天时，水草缸中的鱼会浮出水面呼吸，这是因为气体的溶解能力随着温度的升高而______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 产生气泡的速度 （3）3 （4）减小 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 气量调节阀能控制气体的流速，则装置B中可通过观察产生气泡的速度来确定气体的流速； 【小问3详解】 为保证产生的二氧化碳有充足时间溶于水中，最好将导管口放置在3处，使二氧化碳与水充分接触； 【小问4详解】 气体的溶解能力随着温度的升高而减小，夏天，温度较高，氧气的溶解度随温度的升高而减小，鱼会浮出水面呼吸。 16. 金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。 某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属材料的应用 小组中的同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与金属的哪些性质有关系。 （1）结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的______。 （2）铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是______（写出一点即可）。 【项目二】金属的生锈条件探究 小组同学取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管编号 A B C 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 （3）对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的______（填化学式）发生化学反应。 （4）经查阅资料铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，由此可以推测铜生锈的条件为______。（填序号） A. H2O和O2 B. CO2、H2O和O2 C. CO2和O2 D. CO2、N2和H2 【项目三】金属活动性探究 为了验证生活中常见的铁、铜、银三种金属的活动，兴趣小组同学又进行了以下探究。 【设计实验】 设计的实验方案如下图所示。（所用金属均已打磨，形状与大小均相同） 【进行实验】 （5）实验I中随着反应进行，溶液颜色的变化为______。 （6）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式是______。 【交流与讨论】 （7）同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。经过同学们的讨论，在上述实验方案的基础上，补充了一个实验（图Ⅲ所示），实现了探究目的，若X是铜片，则Y可能是______溶液。 （8）小组中又有同学提出可以通过调整反应顺序，只用I，Ⅱ中所用的药品（即铁片、铜片和硝酸银溶液）就能得出三种金属的活动性，此同学说法______（填“合理”或“不合理”）。 【实验结论】 （9）最终同学们成功地得出铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为______。 【答案】（1）导热性 （2）耐腐蚀（合理即可） （3）O2、H2O （4）B （5）由无色变为浅绿色 （6） （7）硝酸亚铁（合理即可） （8）合理 （9）Fe＞Cu＞Ag 【解析】 【小问1详解】 结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的导热性； 【小问2详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是：耐腐蚀； 【小问3详解】 A试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，B试管中铁钉只与水接触，不生锈，C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比A、B可知，铁生锈需要与氧气接触，对比A、C可知，铁生锈需要与水接触，故对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的O2、H2O发生化学反应； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，碱式碳酸铜由Cu、C、H、O元素组成，铜由铜元素组成，故反应物中还应含C、H、O元素，空气中含氢元素的是水，含碳元素的是二氧化碳，氧气也应参与了反应，故铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳、水反应。 故选B； 【小问5详解】 实验I中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故实验I中随着反应进行，溶液颜色的变化为：由无色变为浅绿色； 【小问6详解】 实验Ⅱ中发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 实验Ⅰ中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，实验Ⅱ中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，还需要验证铁和铜的金属活动性顺序，故若X是铜片，则Y可能是硝酸亚铁溶液，铜和硝酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼； 【小问8详解】 只用I，Ⅱ中所用的药品，验证三种金属的活动性顺序，可先做实验Ⅱ，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，充分反应后，加入铁片，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，从而得出三种金属的活动性，故此同学的说法合理； 【小问9详解】 由以上分析可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu＞Ag。 17. 某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示： 请计算： （1）反应结束后生成氧气的质量为_______ （2）原混合物中氯酸钾的质量____。 【答案】（1）9.6g； （2）24.5g； 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。 ，x=24.5g 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成氧气的质量等于固体减少的质量，所以生成氧气的质量为：27g-17.4g=9.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽望江县部分学校联考2025-2026学年上学期九年级2月期末化学试卷 注意事项: 1.本卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H—1 B—11 C—12 Cl—35.5 O—16 K—39 一、选择题(本大题包括12小题。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 下列关于化学的看法错误的是 A. 化学可以为人类研制新能源 B. 化学在不断提高人类的生活质量方面起着重要作用 C. 化学的发展必然导致生态环境的恶化 D. 化学可以为人类研制新材料 2. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. Cu(OH)2CuO B. Fe2O3FeCl2 C. C6H12O6CO2 D. SO3H2O 3. 如图所示为探究空气中氧气含量的实验，其中没有用到的仪器是 A. 集气瓶 B. 试管 C. 燃烧匙 D. 烧杯 4. 防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是 A. 开发和使用清洁能源 B. 车辆尾气净化后排放 C. 工业废气排放到高空 D. 管理和控制工地扬尘 5. 如图是小明同学做的有关氧气的制取、收集及性质实验，正确的是 A. 实验室制 B. 收集 C. 收集 D. 铁丝燃烧实验 6. 一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是 A. 水分子间的间隔：②>③ B. 水分子的运动速率：①>③ C. 水分子的质量：①=②=③ D. ②→③的过程中水发生了分解 7. 铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为 A. 24 B. 58 C. 82 D. 140 8. 中国“人造太阳”可控核聚变装置（EAST）屡创世界纪录，其核心超导磁体由铌钛合金制成，其中铌在元素周期表中的相关信息如题图所示。下列说法正确的是 A. 铌原子的核外电子数为41 B. 铌属于非金属元素 C. 铌的元素符号是NB D. 铌的原子质量为92.91 9. 水是人类不可缺少的宝贵资源。下列标志是我国“国家节水标志”的是（　　） A. B. C. D. 10. 食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的化学式为。下列说法不正确的是 A. 乙酸属于化合物 B. 乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 C. 乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D. 乙酸中氧元素的质量分数最大 11. 10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 A. l：l B. 2：l C. 4：1 D. 5：1 12. 煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，以煤油作为燃料，其结构如图所示。下列说法不合理的是 A. 煤油是通过石油炼制获得，是一种不可再生资源 B. 煤油不充分燃烧时产生大量黑烟，应调小灯罩的进气口 C. 使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度降低达不到灯芯的着火点 D. 使用煤油灯时，要注意通风和防火安全 二、非选择题(本大题包括5小题) 13. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下。 （1）煤属于___________能源(填“可再生”或“不可再生”) （2）第①步操作原理与化学实验操作___________(填写实验操作名称)原理一样。 （3）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为___________。 （4）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价为+6价，则X的化学式为_____。 （5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是___________。 14. 家庭燃料——天然气 天然气是最清洁的化石能源，是一种重要的家庭燃料。其主要成分是甲烷，此外还有少量的乙烷、丙烷和丁烷等物质。 甲烷（CH4）是无色、无味、无毒的气体，比空气轻，极难溶于水。具有热值高，污染小的优点。天然气在送到最终用户之前还要用硫醇、四氢噻吩等来给天然气添加气味，为助于泄漏检测，若泄漏会引发火灾或爆炸事故。 天然气可液化，液化后其体积将缩小为气态的六百分之一。 天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器、采暖及制冷，也用于发电，造纸、冶金、采石、陶瓷、玻璃等行业，还可用于废料焚烧及干燥脱水处理等。 阅读文本，回答问题： （1）天然气属于___（填“混合物”或“纯净物”）； （2）甲烷的物理性质有___。 （3）用户使用的天然气要添加少量的硫醇等有刺激性气味的气体的目的是___。 （4）甲烷燃烧反应的化学方程式是___。 15. 在学习完植物的光合作用后，小明为家里的水草缸设计了如图所示的二氧化碳补给装置。 （1）仪器①的名称是______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为______；气量调节阀能控制气体的流速，则装置B中可通过观察______确定气体的流速。 （3）为保证产生的二氧化碳有充足的时间溶于水，最好将导管口放置于装置C中的______（填“1”“2”或“3”）处。 （4）夏天时，水草缸中的鱼会浮出水面呼吸，这是因为气体的溶解能力随着温度的升高而______。 16. 金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。 某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属材料的应用 小组中的同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与金属的哪些性质有关系。 （1）结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的______。 （2）铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是______（写出一点即可）。 【项目二】金属的生锈条件探究 小组同学取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管编号 A B C 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 （3）对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的______（填化学式）发生化学反应。 （4）经查阅资料铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，由此可以推测铜生锈的条件为______。（填序号） A. H2O和O2 B. CO2、H2O和O2 C. CO2和O2 D. CO2、N2和H2 【项目三】金属活动性探究 为了验证生活中常见的铁、铜、银三种金属的活动，兴趣小组同学又进行了以下探究。 【设计实验】 设计的实验方案如下图所示。（所用金属均已打磨，形状与大小均相同） 【进行实验】 （5）实验I中随着反应进行，溶液颜色的变化为______。 （6）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式是______。 【交流与讨论】 （7）同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。经过同学们的讨论，在上述实验方案的基础上，补充了一个实验（图Ⅲ所示），实现了探究目的，若X是铜片，则Y可能是______溶液。 （8）小组中又有同学提出可以通过调整反应顺序，只用I，Ⅱ中所用的药品（即铁片、铜片和硝酸银溶液）就能得出三种金属的活动性，此同学说法______（填“合理”或“不合理”）。 【实验结论】 （9）最终同学们成功地得出铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为______。 17. 某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示： 请计算： （1）反应结束后生成氧气的质量为_______ （2）原混合物中氯酸钾的质量____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $