精品解析：四川遂宁市2025-2026学上高二上学期期末教学质量监测化学试题

高2027届高二上期期末教学质量监测 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题，满分45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液 B. 医疗上常用“钡餐”作X射线透视肠胃内服药剂，其主要成分是BaCO3 C. C919大飞机用到了铝锂合金，铝和锂的基态原子中未成对电子数相同 D. 含氟牙膏能使转化为更难溶解的，降低龋齿的发生率 2. 下列原子结构相关内容表述正确的是 A. 、、轨道能量不相同 B. 最外层电子排布式为ns2的基态原子一定为主族元素 C. 电子排布图违背了泡利原理 D. 电子由3s能级跃迁至3p能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 3. 下列说法正确的是 A. 铁制品和铜制品均易发生吸氧和析氢腐蚀 B. 工业合成氨采用高温条件是由于高温可使平衡正向移动，提高原料的转化率 C. 人体血液中等体系起到稳定血液pH的作用 D. 常用硫酸铜做泳池消毒剂，是因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 4. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 相同温度和压强下的两个反应：，，则 B. 根据(s，白磷)=4P(s，红磷)，可知白磷比红磷稳定 C. 25℃、101kPa时，，可知气体的燃烧热为1411.0 D. 在500℃、30MPa下，N2+3H22NH3，则1mol和3mol在该条件下充分反应会放出92.4kJ热量 5. 用CO可以消除氮的氧化物，如反应分两步进行： ⅰ．（慢反应） ⅱ．（快反应） 为了显著提高CO消除的反应速率，可采取的措施有 ①适当升高温度 ②恒容条件下，增大CO的浓度 ③研发高效催化剂，降低反应ⅱ的活化能 ④研发高效催化剂，降低反应ⅰ的活化能 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 6. 元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 元素a为H元素 B. 最简单氢化物的沸点： C. 原子半径： D. 第一电离能： 7. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．观察铁的吸氧腐蚀 C．探究压强对平衡的影响 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 8. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该装置原电池，b极是正极，发生氧化反应 B. 该电池工作时，电子从a经电流表A流向b，质子从右经交换膜向左迁移 C. 该电池工作时，负极附近溶液的pH减小 D. 电极a反应： 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将溶于水，再滴加氨水至溶液恰好呈中性，则数目为 B. 在的溶液中、、、能大量共存 C. 电解精炼铜，当阳极消耗64 g质量时，电路中转移电子数目为 D. 20 g水(含和)中含有的电子数为 10. 下列事实对应的离子方程式正确的是 A. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3H2O B. 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- C. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： D. 将常温的CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿变为黄绿：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O ΔH>0 11. 一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A. 元素的最高价： B. 简单氢化物的稳定性： C. 同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D. 该化合物中所有原子最外层均满足8电子 12. 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 使用两种催化剂，更有利于的吸附 B. 使用不同的催化剂，反应历程不同，焓变不同 C. 由生成的反应为 D. 使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是 13. 遂宁被称为“锂电之都”，电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 电极A为阴极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应：2H2O＋Mn2++2e-=MnO2＋4H+ C. 电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变 D. 电子由电极B流向电源，再由电源流向A 14. 下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 相同pHHCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和 CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 酸性： B 将氨水稀释成 pH由11.1变成10.6 稀释后 的电离程度减小 C 向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分振荡后滴入3滴淀粉溶液 固体由黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝 HI既体现了还原性 又体现了酸性 D 向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 15. 用Na2CO3溶液浸泡重晶石(主要含BaSO4，假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)，下列说法不正确的是 A. BaCO3饱和溶液中存在：c(H+)+1.0×10-8mol⋅L-1=2c()+c(OH−)+c() B. 25℃时，实验测量BaCO3的溶解度大于用Ksp(BaCO3)计算的溶解度，主要原因是发生水解 C. 该反应的平衡常数为0.02 D. 若不考虑的水解，要使2.33 gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0 mol·L-1Na2CO3溶液510 mL。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 注意事项： 1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. H可与C、N、O、S、Cl等元素形成多种酸分子，回答下列问题。 I． （1）C元素位于元素周期表的_______区(选填“s”、“p”、“d”、“ds”或“f”)。 元素 H B C N O Si 电负性 2.1 2.0 x 3.0 3.5 1.8 通过分析表中的电负性变化规律，确定C元素电负性x的最小范围是_______。 Ⅱ．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平 衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=6.2×10-10 回答下列问题： （2）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。 （3）常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： 该温度时NH3·H2O的电离常数Kb≈_______；b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序为_______；根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+_______。 （4）近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。其中，M膜是_______(阴，阳)离子交膜，正极区的反应式为_______。 17. 食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋的总酸含量不得低于3.5g/100mL。某活动小组探究市场上某品牌白醋总酸度：移取25.00mL某品牌白醋，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液；每次移取20.00mL待测食醋溶液注入洁净的锥形瓶，用0.080mol/L的标准NaOH溶液进行滴定。 （1）该滴定实验过程中，NaOH标准溶液应该装在如图所示的滴定管_______(填“A”或“B”)中。 （2）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： ①甲基橙：3.1～4.4②石蕊：5.0～8.0③酚酞：8.2～10.0 你认为该活动小组应该选用的最佳指示剂是_______(选填编号)。滴定终点的操作及现象为_______。 （3）对于上述实验，下列做法正确的是_______。 A. 进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. 移取待测液的滴定管用待测液润洗后，应将润洗液从滴定管下口放出 C. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 （4）数据记录与处理： 滴定 次数 待测液 体积(mL) 标准NaOH溶液体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第1次 20.00 1.03 21.04 第2次 20.00 1.06 22.06 第3次 20.00 2.06 22.05 经数据处理，此品牌的食醋总酸含量的平均值是_______g/100mL。(已知醋酸的摩尔质量为60g/mol) （5）滴定时下列操作会使测定结果偏低的是_______。 A．碱式滴定管未用标准碱液润洗 B．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液滴在锥形瓶之外 D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确 E．盛放待测液前未干燥锥形瓶 （6）该活动小组用此白醋与盐酸探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响 编 号 酸的 种类 酸的浓度 /(mol⋅L-1) 酸的体 积/mL 镁条 质量/g 1 醋酸 c 10 2.0 2 盐酸 c 10 2.0 实验步骤 a．如图检查装置的气密性后，添加药品。 b．反应开始后，_______(写出此步应做的事项)。 c．将所记录的数据转化为曲线图，写出0～5min，白醋、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律_______。 18. 乙二醇(EG)是一种应用广泛的化工原料，可通过不同的工业路线合成。 Ⅰ．以甲醛和合成气()为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ① ② 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 -116 -111 0 -455 回答下列问题： （1）生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为_______，_______0(填“>”“<”或“=”)，反应在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。 Ⅱ．环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇(EG)的生产方法，环氧乙烷(EO)和水反应生成乙二醇(EG)，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应： 副反应： 体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。 （2）0~30min内，反应速率_______。 （3）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．0~30min内，反应速率v总(EO)=v总(EG) c．0~30min内，反应速率v主(EO)：v副(DEG)=11：1 d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 Ⅲ．煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔发展前景。反应如下：2CO(g)+3H2(g)=HOCH2CH2OH(g) ΔH。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： （4）代表的曲线为_______(填“L1”“L2”或“L3”)。_______0(填“>”“<”或“=”)。已知：反应aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g)，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，Kx(M)_______Kx(N)(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的Kx的值为_______。 19. 四川盆地周边龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作为其他锰矿物（如软锰矿、硬锰矿）的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量Fe2O3、SiO2及微量CaO、Al2O3]为原料，结合硫酸生产副产的SO2，设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐[]，该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。 已知：25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0 沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2 ①已知： ②当溶液中剩余的某金属离子浓度时，通常认为该金属离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）Mn2+的价层电子排布为_______，滤渣1的成分为_______（化学式）。 （2）“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为_______。 （3）“氧化除杂”步骤中加入MnO2是为了把_______氧化，加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围_______。 （4）加入NaF可以使Ca2+转化为CaF2，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中浓度不小于_______mol/L。 （5）“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为_______，“酸浸”后经一系列操作包括_______过滤，洗涤，干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2027届高二上期期末教学质量监测 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题，满分45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液 B. 医疗上常用“钡餐”作X射线透视肠胃的内服药剂，其主要成分是BaCO3 C. C919大飞机用到了铝锂合金，铝和锂的基态原子中未成对电子数相同 D. 含氟牙膏能使转化为更难溶解的，降低龋齿的发生率 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中常使用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，两者混合发生双水解产生二氧化碳泡沫和氢氧化铝沉淀用于灭火，其反应原理为，该说法正确，A正确； B．医疗上“钡餐”用于X射线透视肠胃，其主要成分应为硫酸钡(BaSO4)，因其不溶于水且无毒；而碳酸钡(BaCO3)可溶于胃酸产生有毒钡离子，不能用作钡餐，故该说法错误，B错误； C．铝的基态原子电子排布为[Ne] 3s23p1，未成对电子数为1；锂的基态原子电子排布为1s22s1，未成对电子数也为1，两者相同，该说法正确，C正确； D．含氟牙膏中的氟离子能与牙齿中的羟基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)反应生成更难溶的氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)，增强抗酸蚀能力，降低龋齿发生率，该说法正确，D正确； 故答案选B 2. 下列原子结构相关内容表述正确的是 A. 、、轨道能量不相同 B. 最外层电子排布式为ns2的基态原子一定为主族元素 C. 电子排布图违背了泡利原理 D. 电子由3s能级跃迁至3p能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 【答案】D 【解析】 【详解】A．3px、3py、3pz轨道处于同一能级，能量相同，A错误； B．副族元素（如 Zn、Fe 等）的基态原子最外层电子排布也可为ns2，并非只有主族元素，B错误； C．泡利原理是一个原子轨道内最多容纳两个电子且自旋相反，洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，图中没有违背泡利原理，违背了洪特规则，C错误； D．3s能级能量小于3p能级，电子由3s跃迁至3p能级时会吸收特定频率的光，可以用光谱仪摄取其吸收光谱，D正确； 故答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. 铁制品和铜制品均易发生吸氧和析氢腐蚀 B. 工业合成氨采用高温条件是由于高温可使平衡正向移动，提高原料的转化率 C. 人体血液中等体系起到稳定血液pH的作用 D. 常用硫酸铜做泳池消毒剂，是因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁的性质较活泼，在弱酸性或中性环境容易发生吸氧腐蚀，且活动性位于氢之前，在酸性环境容易发生析氢腐蚀。铜的性质不活泼，无法发生析氢腐蚀，其腐蚀过程是铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳的共同作用，A错误； B．合成氨的反应是放热反应，高温会使平衡逆向移动，使原料的平衡转化率降低，工业合成氨采用高温的目的是提高反应速率，B错误； C．人体血液中存在的缓冲体系，该体系会建立平衡，并通过平衡移动维持血液pH的稳定。当血液中浓度增加时，上述平衡向逆向移动生成，会分解为和，通过肺部呼出，当血液中浓度增加时，上述平衡向正向移动，与结合，通过肾脏调节，C正确； D．是重金属盐，可以破坏微生物的蛋白质结构，进而实现杀菌的目的，D错误； 故答案选C。 4. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 相同温度和压强下的两个反应：，，则 B. 根据(s，白磷)=4P(s，红磷)，可知白磷比红磷稳定 C. 25℃、101kPa时，，可知气体的燃烧热为1411.0 D. 在500℃、30MPa下，N2+3H22NH3，则1mol和3mol在该条件下充分反应会放出92.4kJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一个反应是强酸强碱中和，放热多，ΔH更负，第二个反应是弱酸强碱中和，由于弱酸电离吸热，放热较少，ΔH负值较小，因此a > b，A 错误； B．ΔH < 0表明白磷转化为红磷时放热，红磷能量更低、更稳定，因此白磷不如红磷稳定，B错误； C．燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物的反应热，该反应中C2H4为1 mol，产物为CO2和液态水，ΔH = -1411.0 kJ/mol，符合燃烧热定义，C正确； D．合成氨是可逆反应，不能完全进行，实际放热量小于理论值92.4 kJ，D错误； 故答案选C。 5. 用CO可以消除氮的氧化物，如反应分两步进行： ⅰ．（慢反应） ⅱ．（快反应） 为了显著提高CO消除的反应速率，可采取的措施有 ①适当升高温度 ②恒容条件下，增大CO的浓度 ③研发高效催化剂，降低反应ⅱ的活化能 ④研发高效催化剂，降低反应ⅰ的活化能 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①升高温度能加快反应速率； ②步骤ⅰ为慢反应，增大CO的浓度，不影响步骤ⅰ速率，不能显著提高CO消除的反应速率； ③降低步骤ⅱ活化能，不影响步骤ⅰ速率，不能显著提高CO消除的反应速率； ④研发催化剂降低步骤ⅰ活化能，提高了步骤ⅰ速率，显著提高CO消除的反应速率； 故①④能显著提高CO消除的反应速率；故选C。 6. 元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 元素a为H元素 B. 最简单氢化物的沸点： C. 原子半径： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】题中图像的纵坐标为电负性变化，根据电负性随原子序数的变化趋势可知，a为H，b为Li，c为Be，d为B，e为C，f为N，g为O，h为F。由此解题。 【详解】A．a为H元素，A正确； B．由分析可知，f为N，g为O，其最简单氢化物分别是、，由于、中都能形成分子间氢键，其沸点都比同族的简单氢化物的都高，而形成的分子间氢键个数多于，故沸点：>，B错误； C．e为C元素，h为F元素，都是第二周期的元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：C>F，C正确； D．c为Be元素，d为B元素。同周期，从左到右随着原子序数递增，第一电离能呈增大趋势，但Be的价层电子为2s2，2s轨道全充满，B的价层电子为2s22p1，B比Be容易失去第一个电子，故第一电离能：Be>B，D正确； 故答案选B。 7. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．观察铁的吸氧腐蚀 C．探究压强对平衡的影响 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．未插入温度计，无法通过水温变化测量反应热，A错误； B．通过红墨水在支管中液面上升验证为吸氧腐蚀，B正确； C．抽出或压入后，气体颜色变化演示平衡移动方向，C正确； D．干燥HCl气体保护下防止水合氯化镁水解，D正确； 故选A。 8. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该装置是原电池，b极是正极，发生氧化反应 B. 该电池工作时，电子从a经电流表A流向b，质子从右经交换膜向左迁移 C. 该电池工作时，负极附近溶液的pH减小 D. 电极a反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置是原电池，b极通入，发生还原反应，是正极，A错误； B．电子从负极（a 极）经电流表流向正极（b 极），而质子（）是在负极产生，会从左经交换膜向右迁移，B错误； C．负极（a 极）的反应会生成，导致负极附近溶液的浓度增大，pH减小，C正确； D．电极 a 为负极，发生氧化反应，选项中的化学方程式未配平，正确的反应式为，D错误； 故答案选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将溶于水，再滴加氨水至溶液恰好呈中性，则数目为 B. 在的溶液中、、、能大量共存 C. 电解精炼铜，当阳极消耗64 g质量时，电路中转移电子数目为 D. 20 g水(含和)中含有的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒：，因溶液呈中性， ，故。已知，则，数目为，A正确； B．在的溶液中，，溶液呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，因此在该条件下与不能大量共存，B错误； C．电解精炼铜时，阳极是粗铜，含有比铜活泼的杂质(如锌、铁等)，这些杂质会先于铜放电，当阳极消耗64 g时，由于参加反应的金属不完全是铜，故电路中转移的电子数不等于，C错误； D．和的摩尔质量均为20 g/mol，且每个分子均含10个电子。20 g该混合物的总物质的量为1 mol，故含有的电子数为，D错误； 故答案选A。 10. 下列事实对应的离子方程式正确的是 A. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3H2O B. 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- C. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： D. 将常温的CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿变为黄绿：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O ΔH>0 【答案】D 【解析】 【详解】A．同浓度同体积与NaOH溶液混合时，的结合能力强于，因此优先发生反应：，A错误； B．用惰性电极电解饱和溶液时，阳极放电生成，阴极电离的放电生成，同时溶液中生成，与结合生成沉淀，正确的离子方程式为：，B错误； C．铅酸蓄电池充电时，阳极发生氧化反应，被氧化为，正确的电极反应式为：，C错误； D．将常温的溶液加热，溶液由蓝绿变为黄绿，说明升温使平衡正向移动。根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，，D正确； 故答案选D。 11. 一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A. 元素的最高价： B. 简单氢化物的稳定性： C. 同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D. 该化合物中所有原子最外层均满足8电子 【答案】B 【解析】 【分析】由W2+可知W最外层有 2 个电子，且其氧化物可做耐火材料，结合原子序数依次增大的短周期主族元素，推出W为Mg。Y和Q同主族，且结构中Y形成双键，推测Y为O，则Q为S（同主族且原子序数更大）。X形成 4 个单键，原子序数小于O，故X为C；Z形成1个单键，原子序数比O大，故Z为F。 【详解】A．Z为F，F无正价，元素最高价：不成立，A错误； B．Z为F、Y为O、Q为S，非金属性F>O>S，简单氢化物稳定性HF>H2O>H2S，即Z>Y>Q，B正确； C．W为Mg（第三周期），同周期第一电离能比Mg大的有Si、P、S、Cl、Ar，不止一种，C错误； D．Q为S，在化合物中S形成6个共价键，最外层电子数超过8个，D错误； 故选B。 12. 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 使用两种催化剂，更有利于的吸附 B. 使用不同的催化剂，反应历程不同，焓变不同 C. 由生成的反应为 D. 使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，使用Bi2O3催化剂时，相对能量减小的更多，故使用Bi2O3催化剂时更有利于的CO2吸附，A错误； B．催化剂改变反应的历程，不会改变反应的焓变，B错误； C．由图可知生成的反应为，C正确； D．使用Bi催化剂时，最大能垒由(-0.89→-0.51)是0.38eV，使用Bi2O3催化剂时，最大能垒由(-2.86→-2.54)是0.32eV，D错误； 故选C。 13. 遂宁被称为“锂电之都”，电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 电极A为阴极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应：2H2O＋Mn2++2e-=MnO2＋4H+ C. 电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变 D. 电子由电极B流向电源，再由电源流向A 【答案】D 【解析】 【分析】本题以电解LiMn2O4制备Li2CO3和MnO2为背景，装置含电极 A、B 及电解质溶液，电极 A 处LiMn2O4发生还原反应生成Li+和Mn2+，电极 B 处Mn2+发生氧化反应生成MnO2，构成完整电解体系实现物质转化。 【详解】A．电极B上Mn2+MnO2发生氧化反应，电极B为阳极，则电极A为阴极，发生还原反应，A错误； B．电极B上Mn2+失电子转化为MnO2，电极反应式为2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B错误； C．电极A为阴极，LiMn2O4得电子，电极反应式为2LiMn2O4+16H++6e-=2Li++4Mn2++8H2O，依据得失电子守恒，电解池总反应式为，反应生成了Mn2+，Mn2+浓度增大，C错误； D．在电解池外电路中，电子流向为：阳极（B）→ 电源正极 → 电源负极 → 阴极（A），与选项描述一致，D正确； 故选D。 14. 下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和 CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 酸性： B 将氨水稀释成 pH由11.1变成10.6 稀释后 的电离程度减小 C 向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分振荡后滴入3滴淀粉溶液 固体由黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝 HI既体现了还原性 又体现了酸性 D 向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同pH的HCl和CH3COOH溶液与NaOH反应，CH3COOH消耗更多NaOH，可能因为弱酸CH3COOH在相同pH下浓度更高，也可能是因为CH3COOH的体积大于HCl，题目没有具体说明二者的体积关系，无法比较HCl和CH3COOH酸性，A错误； B．氨水稀释10倍，pH从11.1降至10.6，变化0.5单位，小于强碱稀释的理论值（1单位），表明氨水是弱碱，弱碱稀释后电离程度应增大，B错误； C．HI与CuO反应，固体由黑变白（生成CuI），溶液变黄（生成I2），淀粉变蓝（证实I2），表明HI中I-被氧化（还原性）且H+参与反应（酸性），C正确； D．AgNO3溶液中先加NaCl产生白色AgCl沉淀，但因Ag+过量，再加KI时直接形成黄色AgI沉淀，并非AgCl转化，无法比较AgCl和AgI的Ksp，D错误； 故答案为C。 15. 用Na2CO3溶液浸泡重晶石(主要含BaSO4，假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)，下列说法不正确的是 A. BaCO3饱和溶液中存在：c(H+)+1.0×10-8mol⋅L-1=2c()+c(OH−)+c() B. 25℃时，实验测量BaCO3的溶解度大于用Ksp(BaCO3)计算的溶解度，主要原因是发生水解 C. 该反应的平衡常数为0.02 D. 若不考虑的水解，要使2.33 gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0 mol·L-1Na2CO3溶液510 mL。 【答案】A 【解析】 【详解】A．在BaCO3饱和溶液中存在电荷守恒：；选项中的等式相当于用替换了，而在饱和溶液中，不考虑水解时，，与相差甚远，A错误； B．BaCO3的溶解平衡为。由于会发生水解：，这会使溶解平衡正向移动，从而增大BaCO3的溶解度，所以实验测得的溶解度大于用计算的值，B正确； C．反应的平衡常数：，C正确； D．2.33g BaSO4物质的量为。反应中，0.01 mol BaSO4完全转化需消耗0.01 mol，同时生成0.01 mol。设溶液的体积为V L，平衡时 =0.01 mol/V，，由K= =0.02，可得：0.02=，解得，所需溶液体积为，D正确； 故答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 注意事项： 1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. H可与C、N、O、S、Cl等元素形成多种酸分子，回答下列问题。 I． （1）C元素位于元素周期表的_______区(选填“s”、“p”、“d”、“ds”或“f”)。 元素 H B C N O Si 电负性 2.1 2.0 x 3.0 3.5 1.8 通过分析表中的电负性变化规律，确定C元素电负性x的最小范围是_______。 Ⅱ．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平 衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=6.2×10-10 回答下列问题： （2）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。 （3）常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： 该温度时NH3·H2O的电离常数Kb≈_______；b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序为_______；根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+_______。 （4）近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。其中，M膜是_______(阴，阳)离子交膜，正极区的反应式为_______。 【答案】（1） ①. p ②. 2.0<x<3.0(或2.0~3.0) （2）①>③>② （3） ①. 10-5 ②. d>c>b ③. （4） ① 阴 ②. 【解析】 【小问1详解】 C元素的核外电子排布式为，其价电子填充在p轨道，因此位于元素周期表的p区；根据同周期和同主族元素电负性的变化规律：同周期从左到右，电负性逐渐增大：B(2.0)<C<N(3.0)，同主族从上到下，电负性逐渐减小：C>Si(1.8)，综合可得，C元素电负性的最小范围为2.0<x<3.0(或2.0~3.0)。 【小问2详解】 酸的电离平衡常数越大，酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，pH相同时盐的浓度越大。酸性强弱顺序：，水解程度：，因此，pH相等时，溶液浓度由大到小的顺序为：①>③>②。 【小问3详解】 由图可知，0.1 mol/L氨水的pH=11，则，电离方程式：，，，；b点时氨水过量，抑制水的电离，c点时溶液呈中性，水的电离受抑制程度最小，d点时恰好生成，水解促进水的电离，因此水电离出的c(H+)由大到小的顺序为d>c>b；d点溶液中，根据物料守恒：。 【小问4详解】 锌电极发生氧化反应生成，故锌电极为负极；原电池中阴离子向负极移动，故双极膜解离出的向左侧锌电极（负极）迁移，因此M膜是阴离子交换膜，允许阴离子通过；右侧催化电极为正极，在酸性条件下得到电子被还原为，结合和电子守恒，反应式为：。 17. 食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋的总酸含量不得低于3.5g/100mL。某活动小组探究市场上某品牌白醋总酸度：移取25.00mL某品牌白醋，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液；每次移取20.00mL待测食醋溶液注入洁净的锥形瓶，用0.080mol/L的标准NaOH溶液进行滴定。 （1）该滴定实验过程中，NaOH标准溶液应该装在如图所示的滴定管_______(填“A”或“B”)中。 （2）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： ①甲基橙：3.1～4.4②石蕊：5.0～8.0③酚酞：8.2～10.0 你认为该活动小组应该选用的最佳指示剂是_______(选填编号)。滴定终点的操作及现象为_______。 （3）对于上述实验，下列做法正确的是_______。 A. 进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. 移取待测液的滴定管用待测液润洗后，应将润洗液从滴定管下口放出 C. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 （4）数据记录与处理： 滴定 次数 待测液 体积(mL) 标准NaOH溶液体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第1次 20.00 1.03 21.04 第2次 20.00 1.06 22.06 第3次 20.00 2.06 22.05 经数据处理，此品牌的食醋总酸含量的平均值是_______g/100mL。(已知醋酸的摩尔质量为60g/mol) （5）滴定时下列操作会使测定结果偏低的是_______。 A．碱式滴定管未用标准碱液润洗 B．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液滴在锥形瓶之外 D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确 E．盛放待测液前未干燥锥形瓶 （6）该活动小组用此白醋与盐酸探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响 编 号 酸的 种类 酸的浓度 /(mol⋅L-1) 酸的体 积/mL 镁条 质量/g 1 醋酸 c 10 20 2 盐酸 c 10 2.0 实验步骤 a．如图检查装置的气密性后，添加药品。 b．反应开始后，_______(写出此步应做的事项)。 c．将所记录的数据转化为曲线图，写出0～5min，白醋、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律_______。 【答案】（1）A （2） ①. ③ ②. 滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不再变为无色，就达到了滴定终点 （3）BC （4）4.8 （5）B （6） ①. 每隔1min记录一次生成H2的体积醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显 ②. 盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小 【解析】 【小问1详解】 NaOH是碱性溶液，应该用碱式滴定管，所以选A； 【小问2详解】 NaOH和醋酸恰好完全反应后得到的醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，应该选用酚酞作指示剂，滴定终点操作和现象是滴加最后半滴NaOH溶液后，锥形瓶内溶液由无色变成浅红色且半分钟内不恢复无色，则达到滴定终点； 【小问3详解】 容量瓶检漏时要将容量瓶倒置，若不漏水还需将瓶塞旋转180°后再次倒置，A错误，润洗滴定管时，滴定管尖嘴部分也要润洗，因此润洗液要从滴定管下口放出，B正确，读数时，将滴定管取下，单手持滴定管上端并让其处于自然下垂状态，C正确；判断终点时需要 变色后且半分钟内不恢复才可以，D错误，因此答案为BC； 【小问4详解】 消耗氢氧化钠的平均体积为.，氢氧化钠标准浓度为0.080mol/L，消耗n(NaOH)=0.0016mol，参加反应的醋酸的物质的量等于消耗NaOH的量，所以醋酸的酸度为 【小问5详解】 滴定管未润洗会造成部分氢氧化钠溶液附着在壁上，造成氢氧化钠溶液体积偏大，测量结果偏高，滴定管尖嘴的气泡占据体积，造成氢氧化钠溶液体积偏小，测量结果偏低，滴定过程中标准溶液滴在锥形瓶外，氢氧化钠溶液体积偏大，测量结果偏高，俯视读数初始读数偏小，终点读数标准，造成氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高，锥形瓶内有水不改变待测物质的总量，不影响 NaOH溶液体积，测定结果不受影响，所以答案是B； 【小问6详解】 反应开始后，产生的氢气进入注射器，每隔1分钟记录一次注射器内气体的体积，根据氢气体积随时间的变化图像可以看出开始时盐酸与镁条反应的反应速率很快，一段时间后反应速率明显变小，醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显。 18. 乙二醇(EG)是一种应用广泛的化工原料，可通过不同的工业路线合成。 Ⅰ．以甲醛和合成气()为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ① ② 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 -116 -111 0 -455 回答下列问题： （1）生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为_______，_______0(填“>”“<”或“=”)，反应在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。 Ⅱ．环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇(EG)的生产方法，环氧乙烷(EO)和水反应生成乙二醇(EG)，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应： 副反应： 体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。 （2）0~30min内，反应速率_______。 （3）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．0~30min内，反应速率v总(EO)=v总(EG) c．0~30min内，反应速率v主(EO)：v副(DEG)=11：1 d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 Ⅲ．煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：2CO(g)+3H2(g)=HOCH2CH2OH(g) ΔH。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： （4）代表的曲线为_______(填“L1”“L2”或“L3”)。_______0(填“>”“<”或“=”)。已知：反应aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g)，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，Kx(M)_______Kx(N)(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的Kx的值为_______。 【答案】（1） ①. ②. ＜ ③. 低温 （2） （3）cd （4） ①. ②. < ③. = ④. 12 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律得，生成乙二醇的总反应③=①+②，即，根据已知条件得，该反应为气体物质的量减小的反应，为熵减反应，所以ΔS＜0；由于，若反应能够进行需要，低温能够满足条件，所以答案为低温，故答案为；＜；低温； 【小问2详解】 0~30min内，环氧乙烷完全转化，则，故答案为0.05； 【小问3详解】 a．主反应为放热反应，则生成物总能量低于反应物总能量，a错误； b．由题意得主反应会伴随副反应发生，EO与水反应生成的EG作为主反应的生成物同时也是副反应的反应物与EO反应，所以EG浓度的变化量小于EO浓度的变化量，所以0~30min内，，b错误； c．由题意得，最终产物中，而副反应每生成1 molDEG就要消耗1 molEG，可得每生成11 mol的EG会有1 mol的EG生成1 molDEG，故反应速率为，c正确； d．选择适当的催化剂可以提高主反应选择性，从而提高乙二醇的最终产率； 故选cd； 【小问4详解】 由反应方程式得，该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，同一温度下均有P(L1)＞ P(L2)＞ P(L3)，则L1、L2、L3对应的α为0.6、0.5、0.4，故α=0.6的曲线为L1；由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，；M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数相等，则；D点对应的平衡转化率为0.5，设起始加入2 molCO和3 molH2，可列三段式：，平衡时，CO、H2、HOCH2CH2OH的物质的量分数分别为，则 ，故答案为L1；＜；=；12。 19. 四川盆地周边的龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作为其他锰矿物（如软锰矿、硬锰矿）的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量Fe2O3、SiO2及微量CaO、Al2O3]为原料，结合硫酸生产副产的SO2，设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐[]，该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。 已知：25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0 沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2 ①已知： ②当溶液中剩余的某金属离子浓度时，通常认为该金属离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）Mn2+价层电子排布为_______，滤渣1的成分为_______（化学式）。 （2）“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为_______。 （3）“氧化除杂”步骤中加入MnO2是为了把_______氧化，加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围_______。 （4）加入NaF可以使Ca2+转化为CaF2，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中浓度不小于_______mol/L。 （5）“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为_______，“酸浸”后经一系列操作包括_______过滤，洗涤，干燥。 【答案】（1） ①. 3d5 ②. SiO2、CaSO4 （2） （3） ①. Fe2+ ②. 5.2≤pH<7.7 （4）4×10-3 （5） ①. ②. 蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶 【解析】 【分析】首先用硫酸和SO2将水锰矿中的MnO(OH)还原浸出为MnSO4，同时除去不溶的SiO2和微溶的CaSO4；接着加入MnO2氧化Fe2+为Fe3+，并通过氨水调节pH沉淀Fe3+和Al3+；再用NaF沉淀Ca2+以进一步纯化锰液；随后加入NaHCO3使Mn2+转化为MnCO3沉淀，经磷酸溶解后，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到目标产物马日夫盐。据此分析。 【小问1详解】 Mn的原子序数为25，电子排布为[Ar]3d54s2，失去2个电子形成Mn2+后，价层电子排布为3d5；SiO2不溶于硫酸，CaO与硫酸反应生成微溶的CaSO4，因此滤渣1为SiO2、CaSO4。 【小问2详解】 主要成分MnO(OH)与SO2、H2SO4发生氧化还原反应，Mn元素从+3价被还原为+2价，S元素从+4价被氧化为+6价，化学方程式为。 【小问3详解】 “氧化除杂”步骤中加入MnO2是为了把溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，便于后续通过调节pH生成Fe(OH)3沉淀除去；需使Fe3+、Al3+沉淀完全，且不使Mn2+沉淀，根据表格，Al3+沉淀完全的pH为5.2，Mn2+开始沉淀的pH为7.7，因此应控制pH的范围为5.2≤pH<7.7。 【小问4详解】 已知，沉淀完全时。由得：，因此应控制溶液中浓度不小于。 【小问5详解】 Mn2+与反应生成MnCO3沉淀、CO2和H2O，反应的离子方程式为；“酸浸”后经一系列操作包括蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $