四川省遂宁市2024-2025学年高二上学期期末质量检测 化学试题

秘密★启用前 遂宁市2024一2025学年度高中二年级第一学期期末质量监测 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0,5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求。 1.下列化学变化中属于吸热反应的是 A.木材燃烧 B.锌与硫酸铜溶液反应 C.石油裂化 D.氢氧化钠溶液与盐酸反应 2.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A.在铁制品表面刷油漆 B.在糖果制作过程中添加着色剂 C.将焦炭粉碎后燃烧 D.汽车用涡轮增压代替自然吸气 3.下列有关叙述中正确的是 A,含碳生铁的抗腐蚀能力比纯铁强 B.原电池工作时，阴离子向正极方向移动 C.可用硝酸银溶液作电镀液电镀铜 D.一次电池与二次电池的区别在于放电后，是否可以充电 4.化学平衡普遍存在。下列有关化学平衡的说法正确的是 A.化学反应发生后都存在化学平衡 B.人体内酸碱平衡对代谢水平至关重要 C.化学反应达到平衡状态时，反应速率为零 D.向FeCI,与KSCN溶液反应的平衡体系中加铁粉，平衡不移动 5.3种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p3:②1s22s2p:③1s22s22p3s:下列比较中正 确的是 A.简单离子半径：③>② B.第一电离能：①>② C.基态原子的单电子数：②>① D.原子半径：①>③ 高二化学试题第1页（共6页） 6.已知，N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=一92.4 kJ/mol,其它相关数据如下表： 物质 Na H2 NH2 1mol分子中化学键断裂时吸收的能量/kJ a 436 1173 下列说法正确的是 A.该反应是吸热反应 B.该反应的△S>0 C.断裂1molN一H需要吸收1173kJ能量 D.a=945.6 7.常温下，用水稀释食醋（浓度为6.5%），随着水的量增加而减小的是 ①c(OH),②c(H+),③n(H+),④n(OH-),⑤n(CH COOH),⑥K.(CHCOOH), ⑦n(CH.COOH) n(CH:COO) A.①②⑦ B.①②⑤ C.③⑤⑥ D.②⑤⑦ 8.丙二酸(HOY入CH2OH)加热到熔点以上时，会生成乙酸和CO,反应过程及其能量变化 如图。下列说法正确的是 能 A.该反应的△H=(E2一E)kJ B.该逆反应的活化能为EkJ.mol 过渡态 C.过程①中断裂的键有C一C、O一H和C=O CI D.过程②是物理变化 E2 OH② 9.下列事实与盐类水解无关的是 CH:COOH E A.硫酸氢钠溶液呈酸性 丙二峻 C02 B.用过量稀盐酸溶解氧化铜制氯化铜溶液 反应过程 C.用三氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D.热的纯碱溶液去油污效果更好 10.CO2溶于水后对钢铁有极强的腐蚀性，其腐蚀过程如图所示。FCO2的溶解度随温度的升高 而降低。 ,CO溶液主体 C02→HCO3→HCO5 FeCO膜 FeCO3 铁制管材 下列分析错误的是 A.H2CO的电离方程式：H,CO3=H++HCO B.HCO方与Fe+反应的离子方程式：2HCO5+Fe+-FeCO3￥十H2O+CO2↑ C.适当升高水温，能增大FeCO3的溶度积，有利于除去FeCO D.FεCO2膜对铁质管材具有一定的保护作用 高二化学试题第2页（共6页） 11.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 探究浓度对化学反应速率的 取相同体积不同浓度的NaHSO3溶液分盛于两支试 A 影响 管，分别加入同体积同浓度的HO2溶液，对比现象 将4mL0.5mol/L CuCl2溶液分盛于两支试管，将其 B 探究温度对化学平衡的影响 中一支试管先加热，再置于冷水中，与另一支试管 对比 向浓度均为0.1molL的NaCI溶液与NaI溶液中分 探究K(AgCI)>K(AgI) 别滴加少量AgNO3溶液，观察产生沉淀的快慢 D 探究CH,COOH是弱酸 用CH COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 12.有4种溶液：①0.1mol/L氨水，②0.1mol/L氢氧化钠溶液，③0.1molL醋酸，④0.1mol/L 盐酸。下列有关叙述中错误的是 A.相同温度下，4种溶液的pH:②>①>④>③ B.25℃，中和等体积的溶液②至pH=7,消耗酸溶液的体积：③>④ C.将溶液①和溶液④等体积混合，所得溶液中：c(CI)>c(NH)>c(H+)>c(OH) D.25℃，溶液②的pH与溶液④的pH之和等于14 13.科学家以N,替代氨源，在酸性介质中用电解法制备HNO3,其原 源 16 理示意图如下。电池工作一段时间后，d电极上检测到O和少 量O2,N2转化可能的途径为N2NONO,。下列叙述正 确的是 A.电流移动方向：a→c NO: B.电极c表面的电极反应式：2H2O+2e—H2个+2OH C.电极d表面生成O2有利于途径 质子交换膜 D.当电路中转移0.5mole时，理论上可得到0.1 mol HNO 14.在密闭反应器中充入1 mol SO2和2.6molC12发生反应SO2(g)+Cl2(g)一SO2C12(g) △H<0,测得体系内SO2的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是 70 (40,60)f b 50 40 率 30 20 10 102030405060 压/kPa A.T>T B.b、d点对应的正反应速率：(b)>vE(d) C.a、c、e点对应的平衡常数：Ka>K。>K D.f点SO2C1,的体积分数约为16.7% 高二化学试题第3页（共6页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)现有4种元素，其中元素X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，相关信息如 下表： 元素 信息 X 基态原子最外层电子数是其电子层数的1.5倍 Y 基态原子的价层电子排布式为ns"npa-1 Z 基态原子的P能级与s能级的电子数相等 M 基态正三价离子的3d能级为半充满状态 回答下列问题： (1)元素X位于元素周期表的 区。 (2)Y的基态原子L能层的电子的电子云轮廓图如右： 图a表示 (填“s”或“p”)电子的电子云轮廓图，图b表示的 电子云轮廓图呈 形。Y的基态原子L能层共有 个 图b所示的原子轨道，这些原子轨道在空间互相 (填“垂 直”或“平行”)的伸展方向上。 (3)若元素Z为金属元素，则Z的基态原子的价电子排布图为 ,价电子的排布遵循的依 据是 (4)基态M+核外能量最高的电子所处能级的符号为 16.(14分)兴趣小组用水蒸气和C(s)模拟合成水煤气。相关反应如下： 反应1：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.3 kJ.mol厂 反应2：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2 kJ.mol 回答下列问题： (1)已知：H2O(g)H2O(1)△H3=-44.0kJ·mol1,则C(s)与H2O1)反应生成CO2(g) 和H2(g)的热化学方程式为 (2)反应1正向自发进行的条件为（填“高温”“低温”或“任何温 ↑(AI-TAS/kJ.mol 度”)。右图表示反应1和2的（△H一T△S)与T的关系，图中直线 代表上述反应的 (填“反应1”或“反应2”)。 (3)T℃时，在2L的密闭容器中加入足量碳粒和144g水蒸气模拟合 0 成水煤气。经过tmin反应达到平衡，测得反应后C(s)的质量减 少了21.6g,剩余水的质量为86.4g。 ①0~tmin,水的总消耗速率为g/(L·min)(用含“t”的式子表示)：T℃时，反应1的 平衡常数K mol/L(结果保留2位小数)。 ②若将碳粒粉碎，在相同条件下，重复(3)中操作合成水煤气，剩余水的质量 86.4g (填“>”“<”或“=”)。 (4)T℃，在体积恒定的密闭容器中加入1olCO(g)和2molH2O(g),发生反应2，下列说法 正确的是 (填标号)。 A.增大压强，vE和道，均不变 B.升高温度，造和U正，均增大，但逆反应速率增大的程度较多 高二化学试题第4页（共6页） C.断裂1molO一H键的同时断裂1molH一H键，表明反应已达平衡 8}不变，表明反应已达平商 D. (5)一种用水煤气作燃料的电池工作原理示意图如下。CO在电极A表面的电极反应式为 电极A 电极B CO升2→ 川电器 Na C02 co ）脱水 C02+H20 17.(15分)口腔中的细菌在分解食物（特别是含糖量高的食物）的过程中会产生有机酸，如乙酸、 乳酸[CHCH(OH)COOH]等。有机酸长时间与牙齿表面密切接触，会损坏牙齿表面的釉质 层[主要成分羟基磷灰石Ca(P(O,)3OH],最终导致龋齿。 回答下列问题： (1)已知：Ca(PO4)OH(s)一5Ca2+(aq)+3PO月(aq)+OH(aq),Km[Ca(PO)3OH(s)] 的表达式为 (2)25℃时，2种有机酸的K。如下表： 物质 乙酸 乳酸 K 1.75×10- 1.38×10-4 相同温度下，更易电离的是 (填“乙酸”或“乳酸”)，相同φH的乙酸钠溶液与乳酸钠 溶液中，c(Na)较大的是 (填“乙酸钠溶液”或“乳酸钠溶液”)。 0 (3)实验证实，乳酸溶液中含有较稳定的环状乳酸根离子(CH,一C1 ),该环状乳酸根离 子的产生能 (填“促进”或“抑制”)乳酸电离，其原因是 (4)人体口腔唾液的正常pH为6.6~7.1，如果口腔唾液的pH<5.5,牙齿就可能发生龋坏。 已知：25℃，磷酸溶液中含磷粒子的物质的量分数6随pH的变化曲线如下图所示。 1.0 0.8 -H2POi HPO、 80.6 0.4 PO 0.2 2 68 10 1214 PH 若某口腔睡液的pH为5.0，该口腔内有机酸电离产生的H+腐蚀牙釉质主要发生反应的 离子方程式为 (用H表示有机酸)。 高二化学试题第5页（共6页） (5)25℃，Km[Ca(PO,)3OH(s)]=6.8×10-7,Km[Ca(PO)3F(s)]=2.8×101,人体唾 液中K取近似值1.0×10。某人使用含氟牙膏预防龋齿，生成氟磷灰石[Ca(PO,),F]。 若他的睡液pH=7.0,该睡液中c(F)约为 mmol,L(用a×10的形式表示， 1≤a<10,a保留1位小数)。 (6)下列有关预防龋齿的说法中错误的是 (填标号)。 A.注意口腔卫生 B.成年人应杜绝甜食 C.给幼儿选用含氟量较低的牙膏 18.(15分)硝酸镉晶体[Cd(NO3)2·4H2O]常用于瓷器上色。某学习小组在实验室以镉黄废料 [主要含CdS(难溶于水)，含少量ZnS、FeO、Al2O3、SiO2]为原料制备硝酸镉晶体，制作流程 如图所示。 硝酸 CdCo ↓ 镉黄废料 酸浸 除杂 除锌 →硝酸钢品体 滤渣1 滤渣2 已知：①温度较高时，硝酸镉易分解； ②25℃，部分氢氧化物的K,如下表所示： 物质 Cd(OH)2 AK(OH) Fe(OH): Zn(OH)2 Ka 3.2×10-u 1.3×10-3 4.0×10-38 1.0×10-17 回答下列问题： (1)ZnS、FeO、AlO3、SiO2四种物质所含元素中，属于副族元素的是 (填元素符号)，基 态S原子价电子排布式为 (2)“酸浸”时，CdS、ZnS与一定浓度的稀硝酸反应，均生成S单质和NO,CdS与稀硝酸反应 的离子方程式为 ,“酸浸”所得溶液中，含有的阳离子有Cd+、Zn+ (3)“除杂”时，最先沉淀的离子是 (4)硝酸镉与硝酸锌的溶解度随温度的变化关系如右图。 溶 “除锌”操作包括以下步骤： 解 硝酸镉 步骤「：将“除杂”所得滤液加热浓缩至溶液表面生成 度 g 薄膜为止； 硝酸锌 步骤ⅱ：…，过滤、洗涤； 步骤ⅷ：在低温烘干，制得硝酸镉晶体成品。 020 40 6080 TV℃ ①“步骤「”加热浓缩滤液，用到的仪器有蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、石棉网，还需 要用到的仪器有 (填标号)。 b. ②“步骤ⅱ”中空缺的操作为 ③“步骤ⅲ”中，采用低温烘干的原因是 高二化学试题第6页（共6页）化学参考答案与评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.C2.B3.D4.B5.B6.D7.D8.C9.A10.C11.B12.A13.C14.C 二、非选择题：共58分。 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)p (2)s 哑铃 3(1分) 垂直(1分) 3s (3) 泡利原理 (4)3d 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)C(s)+2H2O(1)CO2(g)+2H2(g)△H=+178.1kJ·mol1 (2)高温(1分) 反应1(1分) (3)①28.8/t 0.13 ②= (4)BD (5)CO-2e+CO号-2CO 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)c5(Ca2+)3(PO月-)c(OH) (2)乳酸 乳酸钠溶液 (3)促进(1分) 生成较稳定的环状乳酸根离子，降低了溶液中乳酸根离子的浓度，平衡向电离方向移动 (4)Cas (PO,),OH+7H=5Ca2*+3H2PO+H2O (5)4.1×1029 (6)BC 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)Zn、Fe 3s23p(1分) (2)3CdS+8H+2NO=3Cd2*+3S+2NO+4H2O Ht、Fe3+、AlB+ (3)Fc8+ (4)①ab ②冷却结晶 ③避免温度过高，失去部分结晶水；温度过高，硝酸镉受热分解 高二化学答案第1页（共1页）书 高二化学双向细目表 第 ! 页!共 " 页" 化学科双向细目表 说明!!高中化学课程标准" #"# 修订#$中明确了必修的 $ 个主题和化学学科核心素养% !%$ 个主题&主题 ! '化学科学与实验探究(主题 " '常见的无机物及其应用(主题 & '物质结构基础与 化学反应规律(主题 ' '简单的有机化合物及其应用(主题 $ '化学与社会发展% "% 高中化学学科核心素养&素养 ! '宏观辨识与微观探析(素养 " '变化观念和平衡思想(素养 & '证据 推理与模型认知(素养 ' '科学探究与实创新意识(素养 $ '科学态度与社会责任 &% 表中主题与核心素养栏的阿拉伯数字对应相应的主题和核心素养)如主题栏目中* ! +对应*化学科学 与实验探究+)核心素养栏目中* ! +对应*宏观辨识与微观探析+% 题型 题号 分值 教材 册次 核心 素养 具体要求 !具体知识点覆盖" 预估 难度 能力层级 板块权重 了解 理解 推理 分析 综合 应用 处理 实验 能力 板块 题号 ( 一 选 择 题 # ' " 分 $ ! & 选择 性必 修一 ' % $ 本题考查常见的化学反应中的热效 应问题&意在考查学生对生产%生活 中常见的吸热和放热反应的关注程 度' #%)$ " " " " & 选择 性必 修一 & % ' 本题考查影响化学反应速率因素& 意在考查对影响化学反应速率的外 界因素的掌握情况' #%* " " " " " & & 选择 性必 修一 & 本题考查电化学基础问题&意在考 查对原电池%电解池%金属的电化学 腐蚀知识的理解能力' #%+) " " " ' & 选择 性必 修一 ' % $ 本题考查化学反应中的平衡问题& 意在考查从平衡状态的特征%平衡 的移动&辨识常见平衡问题能力' #%++ " " " " " $ & 选择 性必 修二 & % ' 本题考查原子结构与性质问题&意 在考查对电子排布式%简单原子离 子半径比较%第一电离能和洪特规 则%泡利原理的理解和应用能力' #%)) " " " " " " , & 选择 性必 修一 $ 本题考查反应热的计算问题&意在 考查依据对键能反应热的计算%熵 变的掌握水平' #%)$ " " " ) & 选择 性必 修一 " 本题考查影响电离平衡问题&意在 考查加水稀释对电离平衡的影响及 各物理量的变化趋势的理解及应用 能力' #%)) " " " " " + & 选择 性必 修一 ' % $ 本题考查化学反应历程中的相关问 题&意在分析对反应过程与能量图 的分析&有关 ! ! %活化能%断键分 析&考查识图能力' #%+# " " " " " * & 选择 性必 修一 ! % & % $ 本题考查盐类水解的应用问题&意 在考查对盐类水解在生产%生活中 的应用' #%,$ " " " " '"( 高二化学双向细目表 第 " ! 页!共 " 页" 一 选 择 题 # ' " 分 $ !# & 选择 性必 修一 ! % " % & 本题考查钢铁腐蚀问题&意在考查 信息加工能力' #%,+ " " " " !! & 选择 性必 修一 ! % & % ' 本题考查实验基本目的问题&意在 考查不同实验的操作%现象%可行性 等方面的识别能力' #%$$ " " " " " !" & 选择 性必 修一 ! % " 本题考查溶液中的 - . 问题&意在考 查 - . 的定义%酸碱中和后溶液酸碱 性判断%溶液中离子浓度大小比较 等知识的掌握情况' #%,$ " " " " !& & 选择 性必 修一 ! % " % & % ' % $ 本题考查用电化学知识解决工业生 产中的实际问题&意在考察对电解 池的基本原理%有关计算%电极方程 式的书写的掌握水平' #%$* " " " " " !' & 选择 性必 修一 ! % " % & 本题考查化学反应速率和化学平衡 问题&意在考察影响化学反应速率% 化学平衡移动等问题' #%&$ " " " " 二 非 选 择 题 # $ + 分 $ !$ !" ! " " ! & " ! ' " !' 选择 性必 修二 " % & % ' % $ 本题考查原子结构与性质问题&意 在考察核外电子排布图%电子云轮 廓图形状%伸展方向%泡利原理%元 素在周期表中的分区%能级符号等 基础知识' #%)$ " " " " " " !'( !, !" ! " " ! & " ! ' " ! $ " !' 选择 性必 修一 ! % " % & % ' % $ 本题考查化学反应中的能量变化问 题&化学反应速率和化学平衡%化学 反应方向问题&电极方程式的书写' 意在考察盖斯定律的应用能力&平 衡状态判断%改变某一条件对化学 反应速率和化学平衡的影响%计算 化学反应速率和平衡常数'运用复 合判据判断反应进行的方向及电极 方程式的书写' #%)# " " " " !'( !) !" ! " " ! & " ! ' " ! $ " ! , " !$ 选择 性必 修一 ! % & % ' % $ 本题考查水溶液中的离子平衡 &意 在考察溶度积的定义%表达式及计 算&利用电离常数判断酸的强弱及 盐类水解规律&影响电离平衡的外 界因素&根据题设环境陌生离子方 程式的书写能力' #%$# " " " " " !$( !+ !" ! " " ! & " ! ' " !$ 选择 性必 修一 和选 择性 必修 二 ! % & % $ 本题考查工艺流程中的相关知识& 意在考查元素化合物知识%元素周 期表结构%电子排布式%流程的分 析%陌生离子方程式的书写%基本实 验中的仪器%实验操作%实验分析能 力' #%,$ " " " " " !$( 书 高二化学答案 第 ! 页!共 " 页" 化学试题参考答案及解析 !# #答案$ $ #命题意图$本题考查常见的化学反应中的热效应问题%意在考查学生对生产&生活中常见的吸 热和放热反应的关注程度' #解析$木材燃烧属放热反应% % 错误(锌置换铜%典型的金属置换金属属放热反应% & 错误(石 油的裂化是分解反应属吸热反应% $ 正确(氢氧化钠溶液和盐酸的反应是酸碱中和反应%典型 的放热反应% ' 错误' (# #答案$ & #命题意图$本题考查影响化学反应速率因素%意在考查对影响化学反应速率的外界因素的掌 握情况' #解析$在铁制品表面刷油漆目的是隔绝空气%减慢铁的腐蚀速率% % 错误(在糖果制作过程中 添加着色剂%是添加食品添加剂%增加食品的色香味等% & 正确(将焦炭粉碎以增大接触面积% 加快反应速率% $ 错误(用涡轮增压是增大气体压强%加快反应速率% ' 错误' )# #答案$ ' #命题意图$本题考查电化学基础问题%意在考查对原电池&电解池&金属的电化学腐蚀知识的 理解能力' #解析$生铁中含有碳%易形成原电池使铁腐蚀% % 错误(原电池工作时%阴离子移向负极% & 错 误(电镀铜的电镀液应选与镀层金属相同的阳离子% $ 错误(二次电池又叫可充电电池% ' 正确' *# #答案$ & #命题意图$本题考查化学反应中的平衡问题%意在考查从平衡状态的特征&平衡的移动%辨识 常见平衡问题能力' #解析$不是所有反应都是可逆反应%非可逆反应就不存在化学平衡% % 错误(人体内酸碱平衡 对人体健康至关重要% & 正确(化学反应达到平衡状态时%正逆速率相等%但不为零% $ 错误(加 入铁粉使 +,$- ) 减少%从而使平衡逆向移动% ' 错误' "# #答案$ & #命题意图$本题考查原子结构与性质问题%意在考查对电子排布式&简单原子离子半径比较& 第一电离能和洪特规则&泡利原理的理解和应用能力' #解析$根据电子排布式可推出) ! . ( " / ( # .0 (据此作答' 高二化学答案 第 ( ! 页!共 " 页" 1# #答案$ ' #命题意图$本题考查反应热的计算问题%意在考查依据对键能反应热的计算&熵变的掌握 水平' #解析$ $ ! " 2 %反应是放热反应% % 错误(该反应正反应是气体分子数减少的反应% $ " " 2 % & 错误(根据键能计算反应热%可知%断裂 !34-. * 5 需要吸收 )6!78 能量% #96*":1 % $ 错 误( ' 正确' ;# #答案$ ' #命题意图$本题考查影响电离平衡问题%意在考查加水稀释对电离平衡的影响及各物理量的 变化趋势的理解及应用能力' #解析$水稀释食醋%醋酸电离平衡右移% $ ! 5 < "& $ ! /5 = "& $ ! $5 ) $// = "& % ! /5 = "增加% $ ! $5 ) $//5 "& % ! 5 < "减少( & 0 ! $5 ) $//5 "只与温度有关%不变(综上所述% ' 正确' ># #答案$ $ #命题意图$本题考查化学反应历程中的相关问题%意在分析对反应过程与能量图的分析%有关 $ ! &活化能&断键分析%考查识图能力' #解析$该反应的 $ !9 ! ' ( =' ! " 78 + 34- % % 错误(该逆反应的活化能为! ' ) =' ( " 78 + 34- % & 错 误(分析过程 ! 的反应物和生成物可知% $ 正确(有新物质生成%属化学变化% ' 错误' 6# #答案$ % #命题意图$本题考查盐类水解的应用问题%意在考查对盐类水解在生产&生活中的应用' #解析$硫酸氢钠溶液呈酸性是硫酸氢钠的电离% % 正确(过量稀盐酸可以抑制铜离子的水解% & 错误(利用铁离子水解制氢氧化铁胶体% $ 错误(加热%促进纯碱水解%碱性更强%使油污水解 更彻底% ' 错误' !2# #答案$ $ #命题意图$本题考查钢铁腐蚀问题%意在考查信息加工能力' #解析$碳酸为二元弱酸%分布电离% % 错误(结合图示书写离子方程式% & 错误(由题干信息) +,$/ ) 的溶解度随温度的升高而降低% $ 正确(形成 +,$/ ) 膜后%可以有效阻止铁与水溶液接 触%起到保护铁的作用% ' 错误' !!# #答案$ & #命题意图$本题考查实验基本目的问题%意在考查不同实验的操作&现象&可行性等方面的识 别能力' #解析$ .05?/ ) 溶液与 5 ( / ( 溶液反应无明显现象%不利于观察% % 错误(通过颜色变化探究 温度对化学平衡的影响% & 正确( .0$- 溶液与 .0@ 溶液中与 % A ./ ) 溶液反应%产生沉淀的快 慢不利于观察% $ 错误(导电性强弱与电解质强弱无关% ' 错误' 高二化学答案 第 ) ! 页!共 " 页" !(# #答案$ % #命题意图$本题考查溶液中的 B 5 问题%意在考查 B 5 的定义&酸碱中和后溶液酸碱性判断& 溶液中离子浓度大小比较等知识的掌握情况' #解析$,由 B 5 定义即可计算 !B 5 " !) % "B 59!) % #B 5 # ! % %B 59! % % 正确(醋酸是弱 酸%与氢氧化钠恰好中和时%溶液呈碱性%盐酸是强酸%与氢氧化钠恰好中和时%溶液呈中性% 中和等体积的氢氧化钠溶液至 B 59; %所需醋酸体积大% & 错误(将溶液 ! 和溶液 % 等体积混 合后%溶质为氯化铵%铵根水解%! $- = " # % ! .5 < * " # % ! 5 < " # % ! /5 = "% $ 错误(溶液 "B 59 !) %溶液 %B 59! % B 5 之和等于 !* % ' 错误' !)# #答案$ $ #命题意图$本题考查用电化学知识解决工业生产中的实际问题%意在考察对电解池的基本原 理&有关计算&电极方程式书写的掌握水平' #解析$ C 电极上检测到 ./ = ) 和少量 / ( % C 电极上的反应有) . ( <!(5 < =!2, $$$ = 15 ( /< (./ = ) & (5 ( /=*, $$$ = / ( % <*5 < % C 电极是阳极% D 电极是阴极% 0 & E 电极分别是电源负极 和正极%电流移动方向) D & 0 % % 错误(电极 D 表面的电极反应式) (5 < <(, $$$ = 5 ( % % & 错 误(电极 C 表面生成 / ( 有利于 ./ 被氧化% $ 正确( C 电极上有两个电极反应%若只发生) . ( < !(5 < =!2, $$$ = 15 ( /<(./ = ) 则正确% ' 错误' !*# #答案$ $ #命题意图$本题考查化学反应速率和化学平衡问题%意在考察影响化学反应速率&化学平衡 移动等问题' #解析$ ?/ ( ! A " <$- ( ! A '( " ?/ ( $- ( ! A " !$ ! " 2 %温度升高%平衡逆向移动% ?/ ( 的平衡转化 率降低% F ! " F ( % % 错误( E 点对应温度低于 C 点% E & C 对应正反应速率 (正!E" " (正!C"%&错 误(该反应正反应是个放热反应%平衡常数随温度的升高而减小%故 & 0 # & , # & D (根据 G 点坐 标%列三段式%即可计算出 G 点 ?/ ( $- ( 的体积分数约为 (2H % ' 错误' !"# #答案$! * 分%除标注外%每空 ( 分" !" B ! ( " I !! 哑铃 !! ) ! 分" !! 垂直! 分" ! ) " !! 泡利原理 ! * " )C !命题意图"本题考查原子结构与性质问题!意在考查核外电子排布图"电子云轮廓图形状"伸 展方向"泡利原理"元素在周期表中的分区"能级符号等基础知识# !解析"由表中信息推出$ J 为 & " K 为 . " L 为 / 或 M A " N 为 +, # 高二化学答案 第 * ! 页!共 " 页" % ! & & 为 & % 族元素!在 B 区# % ( & I 电子的电子云轮廓图是球形! B 电子的电子云轮廓图是哑铃形!在空间上有三个相互垂 直的伸展方向# % ) &价电子的排布遵循泡利原理和洪特规则# !1# #答案$! * 分%除标注外%每空 ( 分" !" $ ! I " <(5 ( / ! - '( " $/ ( ! A " <(5 ( ! A " !$ !9<!;>:!78 - 34- =! ! ( "高温! 分" !! 反应 ! ! 分" ! ) " ! (>:> + ) !! 2:!) !!" 9 ! * " &' ! " " $/=(, = <$/ (= $$$ ) ($/ ( !命题意图"本题考查化学反应中的能量变化问题!化学反应速率和化学平衡"化学反应方向 问题!电极方程式的书写#意在考察盖斯定律的应用能力!平衡状态判断"改变某一条件对化 学反应速率和化学平衡的影响"计算化学反应速率和平衡常数#运用复合判据判断反应进行 的方向及电极方程式的书写# !解析"% ! &由盖斯定律可知! $ !9 $ ! ! < $ ! ( =( $ ! ) 9<!;>:!78 ' 34- =! # % ( & $ !=* $ " " 2 !反应自发进行!反应 ! 的 $ ! # 2 ! $ " # 2 !高温自发进行#反应 ( 的 $ ! " 2 ! $ "92 !任何温度自发进行#所以与图像相符的是反应 ! # % ) & ! 反应的水蒸气的质量是 ";:1 A !所以! 2 ' )3OP 内! ( % 5 ( / & 9(>:> ( ) A (% Q ' 3OP &# * R !反应碳粒 (!:1 A !即 !:>34- !则反应 ! 生成 $/!:>34- "消耗水 !:>34- !总反应水 ):(34- !则反应 ( 消耗水 !:*34- !则消耗 $/!:*34- #所以!反应达平衡时!体系中有水 *:>34- " $/2:*34- " 5 ( ):(34- " $/ ( !:*34- !带入反应 ! 的平衡常数表达式可得 &9 2:!)34- ( Q # " 将碳粒粉碎!不影响平衡!所以!剩余水的质量相等# % * &加压! (%正&和(%逆&均增大!%错误)升高温度!(%正&和(%逆&均增大!平衡逆向移动!逆反应速 率增大的程度较多# & 正确#断裂 (34-/=5 键的同时断裂 !34-5=5 键!表明反应已达 平衡! $ 错误# $ * 5 ( / % A &+ $ * $/ % A &+ 不变!说明 $ * 5 ( / % A &+" $ % $/ &均不变!表明反应已达平衡# ' 正确# % " &由图可知! $/ 在电极上转化为 $/ ( !失去电子!熔融碳酸钠为电解液!所以电极反应为$ $/=(, = <$/ (= $$$ ) ($/ ( # !;# #答案$! " 分%除标注外%每空 ( 分" !" % " ! $0 (< "- % ) ! S/ )= * "- % ! /5 = " ! ( "乳酸 !! 乳酸钠溶液 ! ) "促进! 分" !! 生成较稳定的环状乳酸根离子%降低了溶液中乳酸根离子的浓度%平衡向 高二化学答案 第 " ! 页!共 " 页" 电离方向移动 ! * " $0 " ! S/ * " ) /5<;5 $$$ < "$0 (< <)5 ( S/ = * <5 ( / ! " " *:!T!2 =(6 ! 1 " &$ !命题意图"本题考查水溶液中的离子平衡!意在考查溶度积的定义"表达式及计算!利用电离 常数判断酸的强弱及盐类水解规律!影响电离平衡的外界因素!根据题设环境陌生离子方程 式的书写能力# !解析"% ! &溶度积常数定义可得表达式# % ( &温度相同时! & 0 越小!酸越难电离!对应弱酸根的水解程度越大# % ) &形成稳定的环状离子!可降低乳酸根离子浓度!促进乳酸电离平衡正向移动# % * &根据图示! B 59":2 时!含磷微粒是 5 ( S/ = * !即可书写离子方程式# % " &根据方程式的平衡常数与羟基磷灰石和氟磷灰石的溶度积关系即可计算# % 1 &略 !># #答案$! " 分%除标注外%每空 ( 分" !" LP & +, !! )I ( ) B * ! 分" ! ( " )$C?<>5 < <(./ = $$$ ) )$C (< <)?<(./ % <*5 ( / !! 5 < & +, )< & %- )< ! ) " +, )< ! * " ! 0E !!" 冷却结晶 # 避免温度过高%失去部分结晶水(温度过高%硝酸镉受热分解 !命题意图"本题考查工艺流程中的相关知识!意在考查元素化合物知识"元素周期表结构"电 子排布式"流程的分析"陌生离子方程式的书写"基本实验中的仪器"实验操作"实验分析 能力# !解析"% ! &熟悉元素周期中 ! ' )1 号元素在周期表中位置# LP " +, 分别在 ( & " ) 族! ? 在 * % 族!所以 ? 的价电子排布式为 )I ( ) B * # % ( &根据氧化还原反应方程式书写规律!方程式为 )$C?<>5 < <(./ = '( ) )$C (< <)?< (./ % <*5 ( / )酸浸时! $C? " LP? " +,/ " %- ( / ) 均溶解!所以阳离子有$ $C (< " LP (< " 5 < " +, )< " %- )< # % ) &氢氧化铁的溶度积最小!所以最先沉淀的是 +, )< # % * & ! 加热溶液需要的仪器还有$酒精灯"坩埚钳) " 蒸发浓缩"冷却结晶) # 根据信息!硝酸镉 温度较高时!易分解#