2026年安徽中考化学第一轮复习酸碱盐专项练习

2026届安徽中考化学第一轮复习-酸碱盐专项练习 详解详析 一、选择题 1.D 【解析】氢氧化钠变质是因为和二氧化碳反应生成了碳酸钠。通入二氧化碳气体时，无明显现象，A不能达到实验目的；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，B不能达到实验目的；加入少量盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，所以不能确定氢氧化钠是否变质，C不能达到实验目的；氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠遇到含可溶性钡离子的物质产生白色沉淀，D能达到实验目的。 2.B 【解析】羊毛中富含蛋白质，灼烧产生烧焦毛发的气味，腈纶线中不含有蛋白质，灼烧产生特殊气味，可以区分，A正确；用熟石灰区分氯化铵、硝酸铵，将熟石灰与氯化铵和硝酸铵分别混合研磨，都能闻到刺激性气味，无法区分，B不正确；用澄清石灰水区分二氧化碳和氮气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气与氢氧化钙不反应，现象明显，可以区分，C正确；硝酸铵、氢氧化钠溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，现象明显，可以鉴别，D正确。 3.B 【解析】A中试剂BaCl2中的Ba2+遇SO42-会形成沉淀，Cl－遇Ag+会形成沉淀，A不符合题意；B中通过溶液颜色鉴别出CuSO4，通过不溶于水鉴别出CaCO3，通过溶解时吸放热依次鉴别出NH4NO3及NaOH，B符合题意；C中需要除去CO2中的CO，通入NaOH后，CO2被除去，与要求不符，应用足量的炽热CuO除去CO2中的CO，C不符合题意；D中对混合物溶解过滤后，将滤渣洗涤干燥后得到MnO2，得到的滤液蒸发结晶后得到KCl，D不符合题意。 4.A 【解析】灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，不产生烧焦羽毛气味的是合成纤维，A正确；Na2SO4溶液和Na2CO3溶液均能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，B不正确；二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加足量水溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钾，不能得到二氧化锰，C不正确；碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，除去碳酸钠的同时引入了硝酸钠，D不正确。 5.A 【解析】取样，加水溶解，比较温度的变化，溶于水温度升高的是NaOH，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，A能达到实验目的；稀盐酸和NaCl溶液分别显酸性、中性，取样滴加酚酞，均不变色，不能鉴别，B不能达到实验目的；Na2SO4溶液能与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，会把原物质除去，不符合除杂原则，C不能达到实验目的；K2CO3、KOH溶液均能与足量稀盐酸反应，除去杂质的同时也会把原物质除去，不符合除杂原则，D不能达到实验目的。 6.D 【解析】炭粉与氧化铜粉末混合加热，二者会反应产生红色固体铜，无法鉴别，A错误；加水溶解，加入足量的铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，过滤后应再进行蒸发结晶才能得到硫酸亚铁固体，B错误；检验CO2气体是否收集满，不能将带火星的木条放在集气瓶口，应该将燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明收集满，C错误；氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水。加适量水溶解，过滤，洗涤，烘干可得碳酸钙固体；蒸发滤液可得到氯化钠固体，能分离氯化钠和碳酸钙固体混合物，D正确。 7.A　 【解析】NaOH溶解时放热、溶液温度升高，NH4NO3溶解时吸热、溶液温度降低，可用取样、加水溶解并比较温度变化的方法鉴别NaOH和NH4NO3两种固体，A能达到目的；稀盐酸显酸性，NaCl溶液显中性，酚酞在酸性和中性溶液中均显无色，不能用酚酞鉴别稀盐酸和NaCl溶液，B不能达到目的；在Na2SO4和NaOH的混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液后，氢氧化钡与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和NaOH，最终所得混合物为NaOH和硫酸钡的混合物，即该法不能除去Na2SO4溶液中的NaOH，C不能达到目的；在KOH和K2CO3的混合溶液中加入足量稀盐酸，盐酸与KOH、K2CO3溶液均能发生反应，最终所得溶液为反应生成的KCl溶液，D不能达到目的。 8.C 【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，而氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠溶液也呈碱性，加入无色酚酞溶液，溶液均会变红，故加入无色酚酞溶液，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，A不符合题意；氯化钡和稀硫酸、硫酸钠反应都会生成硫酸钡白色沉淀，故加入氯化钡溶液，无法检验稀硫酸中是否混有硫酸钠，B不符合题意；向氧化铁中加入稀硫酸会观察到红褐色固体逐渐消失，最终得到黄色溶液，铜粉和稀硫酸不反应，可用稀硫酸鉴别出二者，C符合题意；纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，向纯碱和小苏打中分别加入稀盐酸，两者都能和稀盐酸反应均有气泡产生，故加入稀盐酸，无法鉴别纯碱与小苏打，D不符合题意。 9.B　 【解析】氯化铵与熟石灰混合后研磨，产生有刺激性气味的氨气，而硝酸钾与熟石灰混合后研磨，无明显现象，A能达到实验目的；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所加氢氧化钠溶液过量，过滤后所得滤液为氯化钠、氢氧化钠的混合溶液，B不能达到实验目的；将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红，一氧化碳不能使紫色石蕊溶液变色，C能达到实验目的；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，可用高温加热的方法除去氧化钙中的碳酸钙，D能达到实验目的。 10.B 11. D　 【解析】 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，可用紫色石蕊溶液鉴别，A不符合题意；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，观察到产生气泡，镁不与氢氧化钠溶液反应，可用镁条鉴别，B不符合题意；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，观察到黑色固体溶解，溶液变为蓝色，氧化铜不与氢氧化钠溶液反应，可用氧化铜鉴别，C不符合题意；硫酸钠不能与稀盐酸或氢氧化钠溶液反应，不可用硫酸钠溶液鉴别，D符合题意。 12.C 二、非选择题 13.(1)物理                                                 过滤 (2)①作对照实验，证明水不能使干燥的紫色石蕊纸花变红                                                    酸 ②溶液红色恰好变为无色 【解析】(1)操作Ⅰ将鲜花捣烂后加酒精浸泡，溶解色素，过程中没有新物质生成，属于物理变化；操作Ⅱ是固液分离操作，即过滤操作。(2)①实验A的目的是作对照实验，证明水不能使干燥的紫色石蕊纸花变红；A、B中紫色石蕊纸花不变红，C中紫色石蕊纸花变红，由于酸性物质可以使紫色石蕊溶液变红，因此对比A、B、C三个实验可知，二氧化碳和水反应生成了一种酸性物质。②无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性溶液和中性溶液中均不变色，向氢氧化钠溶液中先滴加几滴无色酚酞溶液，再逐渐滴加稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液逐渐由碱性变为中性，当观察到溶液红色恰好变为无色，酸碱恰好完全反应。 14. (1)澄清石灰水变浑浊。  (2)草酸钙分解产生的气体中只有一氧化碳能将红色的氧化铁还原为黑色的铁。  (3)燃烧法(或气球收集等)。 【解析】(1)分析题干信息，可知草酸钙受热分解生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳与装置B中澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊。(2)草酸钙分解产生的气体中只有一氧化碳能将氧化铁还原为铁，通过装置D中红色固体变为黑色，可确定一氧化碳的存在。(3)尾气中含有有毒的一氧化碳，可采用燃烧法或气球收集等方法处理尾气。 15.探究一：(1)有白色沉淀产生 探究二：【实验验证】(1)蓝 (2)有气泡产生 【实验结论】NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 部分 【拓展迁移】Ba(OH)2溶液(合理即可) 【解析】探究一：(1)根据实验结论“该瓶氢氧化钠溶液已变质”可知溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀产生。探究二：【实验验证】(1)由实验结论“猜想一不成立”可知，稀盐酸没有失效，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色。(2)由实验结论“猜想二成立”可知，向试管a中继续滴加上述实验所用稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生。【实验结论】试管a中观察不到有气泡产生的原因是少量的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。继续滴加稀盐酸，氢氧化钠被消耗完后，稀盐酸才与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由此说明该瓶氢氧化钠溶液部分变质。【拓展迁移】若要除去变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，并得到氢氧化钠溶液，应加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，再过滤除去沉淀即可。 16.【学习交流】4 【实验验证】二         Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 【反思交流】大于       能 【拓展延伸】CD 【解析】【学习交流】稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，故试管4有沉淀产生。【实验验证】向试管3中反应后溶液加入碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，说明试管3反应后溶液中含有H2SO4，故证明猜想二成立。根据上述分析可知，试管3反应后的溶液中含有硫酸钠和硫酸，滴加碳酸钠溶液后，碳酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。【反思交流】由【实验验证】可知，试管3反应后溶液的溶质成分为硫酸钠和硫酸，小魏同学用玻璃棒蘸取试管3反应后的溶液，滴在湿润的pH试纸上，相当于稀释了硫酸，故最终测得溶液的pH大于实际值，但由于稀释后溶液仍显酸性，因此能得到与【实验验证】相同的实验结论，即猜想二成立。【拓展延伸】铁粉、氧化镁、氢氧化钠均不与氢氧化钡溶液反应；稀盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水；硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故C、D符合题意。 17.【猜想与假设】Na2CO3、NaHCO3　 【实验探究】Ⅱ           产生白色沉淀      MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaCl　 【反思与拓展】通入二氧化碳不能过量 【解析】【猜想与假设】根据资料信息可知，通入少量CO2得到Na2CO3，通入过量CO2得到NaHCO3，据此对反应后溶液中的溶质进行猜想，若生成的Na2CO3部分转化为NaHCO3，则猜想Ⅳ为Na2CO3、NaHCO3。【实验探究】①取少量反应后的溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想Ⅱ不成立；②将实验①所得物质过滤，取少量滤液于另一试管中，滴加氯化镁溶液，由于碳酸氢钠和氯化镁不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此根据猜想Ⅲ成立，推测观察到的现象为产生白色沉淀。【反思与拓展】氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都是碱溶液，都能与二氧化碳发生类似的反应。用澄清石灰水检验二氧化碳气体时，通入二氧化碳不能过量，否则生成的碳酸钙沉淀会进一步与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙。 18.任务一：(1)放出 (2)CaCO3  CaO＋CO2↑[或CaO＋H2O===Ca(OH)2或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH] 任务二：【实验探究】有白色沉淀产生 【反思评价】(1)加入的稀盐酸量太少，被氢氧化钠完全消耗，也可观察到无气泡产生 (2)碳酸钾溶液(或碳酸钠溶液，合理即可) 任务三：①③ 【解析】任务一：(1)氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶于水会放出热量。(2)石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3  CaO＋CO2↑；石灰石煅烧后得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2；盐碱湖中含有碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。任务二：【实验探究】通过实验结论可知反应后溶液中含有氢氧化钙，通入适量二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到有白色沉淀产生。【反思评价】(1)溶液中一定含有氢氧化钠，加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应，因滴加的是少量稀盐酸，被氢氧化钠完全消耗，即使有碳酸钠也可能不会有气泡产生，所以方案二不能证明反应后的溶液中不含碳酸钠。(2)要验证猜想一成立，还可利用氢氧化钙与碳酸钾等可溶性碳酸盐反应产生沉淀验证。任务三：氢氧化钠显碱性，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，①错误；氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污，②正确；氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，不能作为二氧化碳气体的干燥剂，③错误；氢氧化钠可用于造纸、纺织等，④正确。 19.【学习交流】甲、丙 【分析讨论】CuCl2、NaOH、Na2CO3 【进行实验】含有Na2SO4(或含有Na2SO4，不含BaCl2)         有白色沉淀产生 【反思评价】NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3        加入适量铁粉观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色(合理即可) 【解析】【学习交流】氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠。由以上分析可知，三组实验中有沉淀生成的是甲、丙。【分析讨论】实验结束后，小组同学将三组实验中的清液倒入同一洁净的废液缸，最终得到无色透明的溶液，由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，氯化铜溶液为蓝色。故废液的溶质中除酚酞外，一定不含CuCl2、NaOH、Na2CO3。【进行实验】硫酸钠和氯化钡不能在溶液中共存，硫酸钠与硝酸钡溶液反应有硫酸钡白色沉淀生成，向废液中滴加适量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，说明该废液中含有Na2SO4，而不含BaCl2。由于废液一定含有NaCl，氯化钠与硝酸银溶液反应有氯化银白色沉淀生成，因此向实验1中的上层清液中滴加适量硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生。【反思评价】 由上述分析可知该废液中一定含有NaCl，NaCl、HCl均能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，无法确定废液中是否含有HCl，因此实验2方案是不合理。氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，据此写出反应的化学方程式。改进方案需要证明废液中含有HCl：由于活泼金属能与稀盐酸发生反应产生氢气，因此可向废液中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，可证明废液中含有HCl。 20. 活动一：(1)氨气和二氧化碳（或NH3和CO2） (2)纯碱（或苏打） (3)用作氮肥（合理即可） 活动二：有气泡产生 活动三：【猜想与假设】氢氧化钠和氢氧化钙[或NaOH和Ca(OH)2] 【进行实验】有白色沉淀产生，溶液仍为红色 【交流分析】CaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋CaCO3↓ 【拓展延伸】NaCl、BaCl2 【解析】活动一：(1)“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠制得“碱”。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，结合流程图分析饱和食盐水吸收的两种气体是氨气和二氧化碳。(2)碳酸钠俗称纯碱、苏打。(3)氯化铵中含有植物生长所需N、P、K三种营养元素中的氮元素，在农业上可用作氮肥。活动二：碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生。活动三：【猜想与假设】实验2澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液甲中一定含有反应生成的氢氧化钠，可能含有氢氧化钙和碳酸钠中的一种，根据已有猜想分析可知猜想三为氢氧化钠和氢氧化钙。【进行实验】根据实验结论“猜想二成立”，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，向其中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因为溶液中一定含有反应生成的氢氧化钠，所以溶液始终显红色。【交流分析】步骤2中氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，据此写出反应的化学方程式。【拓展延伸】实验3中氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液乙中一定含有氯化钠，可能含有氯化钡和碳酸钠中的一种，根据滤液甲中含有氢氧化钠和碳酸钠、滤液甲和滤液乙混合产生白色沉淀可知，滤液乙中一定含有反应生成的氯化钠和过量的氯化钡。 21.【实验过程】Ca(OH)2＋K2CO3 CaCO3↓＋2KOH 【实验验证】无明显现象(或无白色沉淀生成) 【反思评价】(1)氢氧化钙与碳酸钾反应生成的氢氧化钾也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 (2)取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生(或取样，加入氯化钙或氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成等，合理即可) 【解析】【实验过程】烧杯乙所得溶液的溶质为氢氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，步骤Ⅱ中发生的化学反应为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此写出反应的化学方程式。【实验验证】因为钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀，根据实验结论“溶液中不含氢氧化钙”，则实验1中没有白色沉淀生成，因此实验现象为无明显现象。【反思评价】(1)无色酚酞溶液遇碱变红，由于过滤后得到的澄清溶液中一定存在氢氧化钙与碳酸钾溶液反应生成的氢氧化钾，氢氧化钾溶液显碱性，所以实验2所得结论不合理；由【查阅资料】可知，碳酸钾溶液也显碱性，二者都能使无色酚酞溶液变红，因此不可根据溶液由无色变为红色，确定溶液中含有碳酸钾。(2)要证明溶液中含有碳酸钾，即证明溶液中含有碳酸根离子，因为溶液中存在氢氧化钾，故所选试剂需与碳酸钾反应有明显现象，且与氢氧化钾不反应或反应无明显现象，则可选用酸或钡盐或钙盐等。碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡，氢氧化钾与稀盐酸反应无明显现象，二者同时存在时，稀盐酸先与氢氧化钾反应，据此可设计实验方案为取样，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明含有碳酸钾；碳酸钾溶液与氯化钙(或氯化钡等可溶性钙盐或钡盐)溶液反应生成碳酸钙(或碳酸钡等)白色沉淀，氢氧化钾与氯化钙、氯化钡等溶液不反应，因此可设计实验方案为取样，加入氯化钙或氯化钡等溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钾。 22.Ⅰ.红    　2KOH+H2SO4   K2SO4+2H2O　 Ⅱ. 【提出猜想】（2）H2SO4 【设计实验】气泡    　Na2CO3 +H2SO4  Na2SO4+H2O+CO2↑    　pH小于7   　无色溶液变红色　 【发散思维】B 【解析】Ⅰ.氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以实验中滴入稀硫酸可观察到溶液由红色逐渐变成无色，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O。Ⅱ.【提出猜想】无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液或中性溶液时不变色，所以含酚酞的无色溶液可能显酸性，也可能显中性，所以试管中的无色溶液中溶质可能只有硫酸钾，也可能除硫酸钾外，还有过量的硫酸；【设计实验】方案1利用碳酸钠能与酸反应产生气体，检验溶液中是否存在硫酸，根据实验结论，可知观察到的现象为有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4  Na2SO4+H2O+CO2↑。方案2是通过检测溶液的酸碱度判断溶液中是否有硫酸，根据实验结论，可知溶液显酸性，其pH小于7。方案3是利用氢氧化钠显碱性能使无色酚酞溶液变红色，氢氧化钠能与酸反应，如果溶液中没有硫酸，则一旦加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，可观察到溶液立即变红色，若溶液中有硫酸，加入的氢氧化钠会与硫酸反应，溶液不会立即变红，当溶液中硫酸完全反应后，继续加入氢氧化钠时，才观察到溶液变红色，故根据实验结论，可知观察到的现象为开始无明显现象，过一会观察到无色溶液变红色。【发散思维】为检验溶液中有稀硫酸，可利用稀硫酸能与活动性较强的金属反应产生气体，故可选择B，由于硫酸钾和稀硫酸均能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，所以A不正确；铜不与稀硫酸反应，C不正确，用盐酸无法检验硫酸，D不正确。 23.【学习交流】氢氧化钠饱和溶液 【实验探究】碱 有白色沉淀产生，溶液红色不褪去 【反思总结】(1)Na2CO3＋BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl (2)不能 【拓展应用】曲线①和②之间 【解析】【学习交流】根据题中信息“进入A中水的体积远大于进入C中水的体积”，可知等量氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液中，氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力更强。【实验探究】无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，操作①中向溶液中滴加无色酚酞溶液后，溶液由无色变为红色，说明溶液呈碱性。根据实验结论“溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠”可知，向溶液中加入过量氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡不与氢氧化钠溶液反应，且氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故可以观察到有白色沉淀产生，溶液红色不褪去。【反思总结】(1)操作②中氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。(2)氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钡中均含有OH－，会对原溶液中氢氧化钠的检验产生干扰，故不能用其验证溶液中含有氢氧化钠。【拓展应用】氢氧化钙饱和溶液吸收二氧化碳的效果比水好，但比氢氧化钠饱和溶液差，故选用等量氢氧化钙饱和溶液进行实验，a点后其对应曲线位于曲线①和②之间。 24.【实验分析】(1)AgCl (2)H＋ 【猜想假设】Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O) 【反思评价】(1)小明 (2)二 【实验拓展】 【解析】【实验分析】(1)试管③中发生的是稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，所以白色沉淀为氯化银，其化学式为AgCl。(2)将反应后试管②中的溶液倒入试管①中，观察到混合后溶液仍呈红色，说明溶液呈碱性，则试管④中一定不存在的离子是H＋。【猜想假设】由于试管①中Na2CO3和稀盐酸反应能生成氯化钠、试管②中氢氧化钠和稀盐酸反应也能生成氯化钠，因此两支试管内液体混合后所得溶液中含NaCl的原因是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。【反思评价】(1)两位同学做同一个实验，但现象却不同，造成此现象的原因是加入氯化钡溶液的量不同；若加入氯化钡溶液的量较少，则碳酸钠溶液过量，无论是否含氢氧化钠，溶液仍显红色；由实验现象可知，小红加入的氯化钡溶液量不足，小明加入的氯化钡溶液量较多。(2)当两位同学都加入过量氯化钡溶液时，会观察到产生白色沉淀，溶液变为无色的现象，可知试管④的溶液中含碳酸钠、不含氢氧化钠，即猜想二成立。【实验拓展】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，因此反应后的溶液中含有的微粒有Na＋、Cl－和生成的H2O分子，答案如图所示。 25.【讨论交流】(1)溶液由红色变为无色 (2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (3)【假设猜想】三 【实验探究】不能               碳酸钠溶液(或铁粉等，合理即可) 【评价反思】氯化钠与硝酸银溶液反应也能产生白色沉淀(合理即可) 【解析】【讨论交流】(1)碱性溶液能使酚酞溶液变为红色，中性溶液和酸性溶液不能使酚酞溶液变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有生成的氯化钠和过量的氯化氢，溶液呈酸性，因此可以观察到溶液由红色变为无色。(2)实验乙中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。(3)【假设猜想】由题中信息可知，充分反应后得到无色溶液，说明溶液呈酸性或中性，碳酸钠溶液呈碱性，故猜想三不成立。【实验探究】根据“猜想二成立”的结论可知，烧杯中溶液的溶质成分为NaCl、HCl，氢氧化钠粉末溶于水、氢氧化钠与盐酸反应均会放热，故仅通过试管壁发烫不能得出“猜想二成立”的实验结论。根据实验现象“有气泡产生”，可知加入的药品与盐酸反应有气体产生，碳酸盐与盐酸反应会生成对应的盐、水和二氧化碳，活泼金属与盐酸反应会生成对应的盐和氢气，故所加药品可以是碳酸钠溶液或铁粉等。【评价反思】氯化钠、氯化氢与硝酸银溶液反应均能产生氯化银白色沉淀，观察到的现象相同，故方案③不能得出猜想二成立。 26.【学习交流】(1)烧杯内壁(或器壁) (2)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O 【实验验证】稀盐酸(或稀硝酸) 三 【反思拓展】(1)将过量的氢氧化钡和生成的氢氧化钠反应完，避免对碳酸钠的检验造成影响(合理即可) (2)c 【解析】【学习交流】(1)用浓硫酸配制实验所用稀硫酸的具体操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁(或器壁)慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(2)制作“牛奶”的过程是氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水的过程，据此写出反应的化学方程式。【实验验证】步骤①：取少量“汽水”于试管中，加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠。步骤②：向步骤①反应后的试管中继续加入过量的某物质后，沉淀部分溶解并有气泡产生，根据上述分析只有碳酸钡沉淀能与酸发生反应产生气体，而硫酸钡沉淀不溶于酸，说明加入的过量物质为稀盐酸或稀硝酸，由此可证明“汽水”中碳酸钠的存在，进而得出猜想三成立。【反思拓展】(1)步骤②中加入的酸会先与溶液中生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钡反应，待氢氧化钠和过量的氢氧化钡反应完全后才与碳酸钡沉淀发生反应，因此需要向步骤①试管中加入“过量”的酸，避免对碳酸钠的检验造成干扰。(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。碳酸钾溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，无法得到“红酒”，a不符合题意；氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，得到的溶液呈紫色，无法得到“红酒”，b不符合题意；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色，可以得到“红酒”，c符合题意。 27.任务一：【学习交流】CaCO3 任务二：【分析讨论】若猜想③成立也会观察到相同的现象(或氢氧化钙溶液也能与氯化铜溶液反应产生蓝色沉淀等，合理即可) 【继续实验】无明显现象　    HCl＋NaOH   NaCl＋H2O 任务三：【进行实验】溶液恰好由红色变成无色 【拓展应用】蒸发溶剂(或加入一定量氢氧化钠固体等，合理即可) 【解析】任务一：【学习交流】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故“白泥”的化学式为CaCO3。任务二：【分析讨论】“白液”中一定含有生成的氢氧化钠，可能含有过量的氢氧化钙或碳酸钠中的一种。碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，步骤一向“白液”中加入过量稀盐酸无明显现象，说明“白液”中一定不含碳酸钠，步骤二向“白液”中加入氯化铜溶液，有蓝色沉淀产生，说明“白液”中一定含有OH－，氢氧化钠、氢氧化钙与氯化铜溶液反应均能产生氢氧化铜蓝色沉淀，因此当“白液”中含有氢氧化钙，即猜想③成立时也会观察到相同的现象，无法确定猜想①成立。【继续实验】氢氧化钙与碳酸钠溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠与碳酸钠溶液不反应，加入碳酸钠溶液的目的是检验“白液”中是否含有氢氧化钙，根据“得出猜想①成立的正确结论”可知，“白液”中仅含有氢氧化钠，故向少量“白液”中加入碳酸钠溶液后无明显现象；据此分析上述实验步骤一中发生的反应为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。任务三：【进行实验】由以上分析可知，“白液”中只含有氢氧化钠一种溶质，由于氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此向滴有几滴无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，当观察到溶液恰好由红色变为无色时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。【拓展应用】要将6%的氢氧化钠溶液变成18%～23%的氢氧化钠溶液，即将较稀的溶液变为较浓的溶液，可进行的操作是蒸发溶剂或加入一定量氢氧化钠固体等。 28.  (1)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (2)碱性 (3)稀盐酸 【设计实验】有气泡产生 【实验反思】①氯化钠、氯化钙均可与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，无法验证无色溶液中一定含有氯化氢     取少量烧杯中的无色溶液于试管中，向其中加入适量氧化铜，观察到固体消失，溶液变为蓝色(合理即可) ②反应物是否有剩余 【解析】(1)实验一中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，据此写出反应的化学方程式。(2)碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，根据溶液变为红色，可知碳酸钠溶液呈碱性。(3)将两支试管中的物质倒入一个大烧杯中，烧杯中有气泡冒出，实验二试管中一定有碳酸钠，能与碳酸钠反应产生气泡的物质是稀盐酸，根据现象推知实验一的试管中一定有剩余的反应物是稀盐酸。【设计实验】根据实验结论“猜想2成立”，可知溶液中含氯化氢，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气体，可观察到有气泡产生。【实验反思】①氯化钠、氯化钙均可与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，无法验证该无色溶液中一定含有氯化氢。根据盐酸化学性质分析，金属氧化物与其反应生成盐和水，盐酸能使紫色石蕊溶液变红等，可以通过加入氧化铜或紫色石蕊溶液等，观察到固体消失，溶液变为蓝色或溶液变红来确定含氯化氢。②分析反应后物质成分时，不仅要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。 29.【反思交流】(1)NaCl (2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 【实验验证】红 产生白色沉淀 【分析讨论】滤液中一定含有NaOH，三种猜想均能观察到溶液变为红色 【拓展迁移】所加除杂试剂不能过量(合理即可) 【解析】【反思交流】(1)氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会向溶液中引入新杂质氯化钠，其化学式为NaCl。(2)碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式。【实验验证】结合猜想内容可知滤液中一定含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；丙组实验中根据“猜想三成立”可知滤液中溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，碳酸钾溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因此可观察到产生白色沉淀。【分析讨论】滤液中一定含有NaOH，NaOH溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，三种猜想均能观察到溶液变为红色，因此甲组实验不能得出猜想一成立。【拓展迁移】根据实验结论可知，除杂时所加除杂试剂不能过量。 30. 【进行实验】方案一：由红色变为无色 方案二：左低右高  NaOH＋HCl  NaCl＋H2O 【分析交流】氢氧化钠固体溶于水放热，也会使U形管内红墨水液面左低右高 【拓展探究】（1）NaOH （2）碳酸钠（合理即可） （3）NaCl、HCl 【拓展迁移】KOH、H2SO4(合理即可) 【解析】【进行实验】方案一：氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，向其中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，所以当观察到溶液由红色变为无色时，可说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。方案二：氢氧化钠固体与稀盐酸反应放热，一段时间后，容器内的压强增大，观察到U形管内红墨水液面左低右高；氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。【分析交流】方案二实验中氢氧化钠固体溶于水放热，造成容器内压强增大，也会使U形管内红墨水液面左低右高，因而方案二不能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，实验方案不合理。【拓展探究】（1）反应后溶液中含有酚酞且溶液呈无色，说明溶液中一定不含显碱性的物质，故一定不含氢氧化钠。（2）由观察到有气泡产生，可知稀盐酸过量，所加溶液能与稀盐酸反应产生气体，因此滴加的溶液可能是碳酸钠溶液或活泼金属。（3）最终反应后溶液中的溶质为反应生成的氯化钠及过量的盐酸，化学式分别为NaCl、HCl。【拓展迁移】酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水分子，与此反应实质相同的还有氢氧化钾溶液和稀硫酸的反应、氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应等。 31.【进行实验】(1)稀盐酸　(2)a、b　 【拓展探究】Ba(OH)2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaOH　 【实验验证】产生白色沉淀　 【反思交流】(1)二　 (2)②③ 【解析】【进行实验】(1)碳酸钠溶液能与氢氧化钡反应产生碳酸钡白色沉淀，碳酸钠溶液与稀盐酸反应有二氧化碳气体产生。向两支试管中分别加入碳酸钠溶液，观察到盛甲试剂的试管中有白色沉淀产生，说明甲试剂为氢氧化钡溶液，则乙试剂为稀盐酸。(2)氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，a能鉴别；金属镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，实验过程中可观察到有气泡产生，而金属镁与氢氧化钡溶液不反应，实验过程中无明显现象，b能鉴别；氯化钠溶液与氢氧化钡溶液和稀盐酸均不发生反应，实验过程中均无明显现象，c不能鉴别。【拓展探究】实验结束后将两支试管中的混合物倒入同一洁净的废液缸中，一段时间后，废液缸底部白色沉淀增多，说明Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液过量，反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式。【实验验证】由小红同学猜想二成立的实验结论可知，滤液中的溶质为NaOH、NaCl、Na2CO3，向其中加入氯化钙溶液，NaOH、NaCl均不与氯化钙溶液反应，Na2CO3与氯化钙溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，故小红同学的实验中可观察到产生白色沉淀。【反思交流】(1)由于NaOH、Na2CO3与稀硫酸均能发生反应，且当NaOH、Na2CO3共存于溶液中时，稀硫酸会优先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此过程中无明显现象；待氢氧化钠反应完全，稀硫酸再与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，此过程中可观察到有气泡产生。根据小红同学的实验可知，滤液中一定含有Na2CO3，而小刚同学加入稀硫酸后无明显现象产生，说明小刚同学加入的稀硫酸量较少，少量的稀硫酸优先被溶液中的氢氧化钠消耗完全，综上可知猜想二成立。(2)小刚同学的实验中，加入的稀硫酸先与NaOH反应生成硫酸钠和水，实验过程中虽然无明显现象，但发生了化学反应，①错误；持续加入稀硫酸，待NaOH反应完全后，稀硫酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，可观察到有气泡产生，②正确；Ba2＋和SO  会结合生成BaSO4白色沉淀，二者不能共存，小刚同学的实验中没有白色沉淀产生，证明滤液中不含Ba(OH)2，③正确。 32.【实验分析】(1)碱            有白色沉淀产生　 (2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　 【进行实验】(1)Na2CO3和NaOH均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红　 (2)有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色　 【拓展应用】稀盐酸(或氯化钡溶液等，合理即可) 【解析】【实验分析】(1)无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。A中溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。B中氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，C中氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因此B、C中均可观察到的现象是有白色沉淀产生。(2)D中碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。【进行实验】(1)硫酸钠溶液能与BaCl2、Ba(OH)2反应产生硫酸钡白色沉淀，小明取少量烧杯内溶液于试管中，加入硫酸钠溶液无明显现象，说明溶液中不含BaCl2、Ba(OH)2，溶液仍为红色说明溶液中含有碱性物质，Na2CO3和NaOH均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能确定烧杯内溶液中一定含有NaOH。(2)由结论可知“烧杯内溶液的溶质成分为NaCl、Na2CO3”，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡溶液，检验并彻底除去了碳酸钠，氯化钠和氯化钡溶液均呈中性，不能使无色酚酞溶液变红，因而实验过程中可观察到有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色。【拓展应用】由以上分析可知“烧杯内溶液中的溶质成分是NaCl和Na2CO3”，为除去NaCl中混有的Na2CO3，可向烧杯内溶液加入适量稀盐酸或氯化钡溶液等，稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后烧杯内溶液中的溶质只有NaCl，氯化钡溶液与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，过滤即可得到只含NaCl的溶液。 33.  【作出猜想】全部变质 【设计实验】发热 稀盐酸(或稀硝酸)  滤渣逐渐溶解，有气泡产生 【实验反思】CaO+H2O  Ca(OH)2 【拓展延伸】将样品加热至500~900℃间，称量固体质量是否减少(合理即可) 【交流应用】密封 【解析】【作出猜想】结合猜想一、二可知，应填“全部变质”。【设计实验】根据实验可知，样品中含有氧化钙，由于生石灰遇水会放热,结合实验操作可知触摸试管壁时试管壁发热。根据实验结论可知样品中含有CaCO3，因此应向①所得滤渣中加入足量稀盐酸或稀硝酸，稀盐酸或稀硝酸会与碳酸钙反应生成氯化钙或硝酸钙、二氧化碳和水，观察到滤渣逐渐溶解，有气泡产生。【实验反思】因氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，故氢氧化钙可能是氧化钙和水反应生成的，因此不能证明样品中含有Ca(OH)2，据此写出反应的化学方程式。【拓展延伸】由查到的资料可知，氢氧化钙在500 ℃时分解生成氧化钙和水，碳酸钙在900 ℃时分解生成氧化钙和二氧化碳，因此可以将样品加热至500~900 ℃之间，称量固体是否减少，也可以从生成水的角度来设计实验。【交流应用】因为生石灰暴露在空气中容易变质，所以应该密封保存。 34.【讨论交流】CaCO3 【做出猜想】Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH 【实验验证】气泡 【反思交流】(1)2　                  (2)Ca(NO3)2溶液(或硝酸钙溶液等，合理即可) 【拓展反思】NaCl、KCl(或氯化钠、氯化钾) 【解析】【讨论交流】实验乙中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，将两支试管中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，实验甲试管中的氢氧化钙与实验乙试管中的碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。【做出猜想】滤液中一定含有氢氧化钠，是因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式。【实验验证】由实验结论滤液中含有碳酸钠可知，取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此可观察到有气泡产生，溶液变为无色。【反思交流】(1)根据步骤1的结论滤液中含有碳酸钠，可知碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者在溶液中不共存，因此滤液中一定不含氢氧化钙，故步骤2没有必要做。(2)滤液中一定存在氢氧化钠，向溶液中加入硝酸钙或氯化钡等溶液时，产生白色沉淀，说明溶液中一定存在碳酸钠，即可验证该实验结论。【拓展反思】由【实验验证】可知，步骤1结束后溶液中溶质为氯化钠和盐酸，步骤2结束后溶液中溶质为氢氧化钠、碳酸钠和碳酸钾。将步骤1、2结束后的溶液倒入废液缸中，观察到有气泡产生，溶液为无色，根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水可知，废液中溶质的成分一定含有氯化钠、氯化钾，可能含有盐酸。 35.（1）作指示剂，判断反应是否发生 （2）变大                  二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小 （3）Ca(OH)2＋Na2CO3   CaCO3↓＋2NaOH （4）Na＋、Cl在整个过程中没有参加反应 （5）氯化钡（或氯化钙，或硝酸钡等） （6）①NaCl、NaOH ②NaCl、Na2CO3 ③NaCl、NaOH、Na2CO3 36. (1)CO2＋Ca(OH)2   CaCO3↓＋H2O     (2)【做出猜想】CaCl2、NaCl                                CaCl2和Na2CO3不能共存   【设计实验】开始有气泡产生，一段时间后有白色沉淀生成   (3)①CaCl2＋Na2CO3  2NaCl＋CaCO3↓                               ②Na+ 、Ca2+ 【解析】（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。（2）【做出猜想】实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后沉淀消失，说明盐酸过量，碳酸钙或氢氧化钙都与盐酸反应生成氯化钙，碳酸钠或氢氧化钠与盐酸反应都生成氯化钠，则反应后溶液成分一定有CaCl2、NaCl，可能有HCl，则猜想三为CaCl2、NaCl。因CaCl2和Na2CO3能发生反应，不能共存，所以猜想二错误。【设计实验】取少量废液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，若猜想一成立，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象是开始有气泡产生，一段时间后有白色沉淀生成。（3）①向含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，a-b段发生的是碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙和氯化钠的反应，据此写出反应的化学方程式；②当碳酸钠溶液加至a g时，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠、氯化钙，所含阳离子为Na+、Ca2+。 37.(1)CaO＋H2O Ca(OH)2 (2)Ⅳ       Ca(OH)2＋K2CO3  CaCO3↓＋2KOH (3)Ca(OH)2        无明显现象 (4)滴入稀盐酸量太少，盐酸先与KOH反应，也无明显现象，无法判断是否有K2CO3存在 (5)取样，在试管中滴加适量氯化钙溶液，有白色沉淀产生(合理即可) (6)KOH和K2CO3 (7)通过草木灰与贝壳灰混合后加水反应，制得含KOH的溶液碱性比K2CO3溶液碱性强，碱性越强，蚕丝胶蛋白溶解能力越强，洗涤效果越好(合理即可) 【解析】(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此写出反应的化学方程式。(2)氢氧化钙与碳酸钾能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此写出反应的化学方程式，故猜想IV肯定错误。(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取少量溶液于试管中，通入CO2，无明显现象，证明该溶液中没有Ca(OH)2；碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，实验结论是溶液中没有K2CO3，则加稀盐酸，无明显现象。(4)加入的稀盐酸量过少，由于溶液中含有氢氧化钾，稀盐酸先与氢氧化钾发生中和反应，还未与碳酸钾反应，无法判断是否有碳酸钾。(5)加入的盐溶液能与碳酸钾反应生成沉淀，与氢氧化钾不能生成沉淀时，可以证明溶液中有碳酸钾，可以加入氯化钡溶液或者氯化钙溶液等。(6)根据上述实验结论，可以得出溶液中一定存在生成的氢氧化钾以及过量的碳酸钾。(7)结合图分析，通过草木灰与贝壳灰混合后加水反应，制得含KOH的溶液碱性比K2CO3溶液碱性强，碱性越强，蚕丝胶蛋白溶解能力越强，洗涤效果越好，因此古人不直接用草木灰溶液“涑帛”，而要将草木灰与贝壳灰混合后加水所得的溶液用于“涑帛”。 38.活动一：CH4＋2O2    CO2＋2H2O      温室效应加剧 活动二：【得出结论】氢氧化钠溶液（或NaOH溶液） 【进行实验】CaCl2溶液(或BaCl2溶液等，合理即可) 【反思评价】(1)NaOH与CO2反应生成的Na2CO3也显碱性，也会使酚酞溶液变红 (2)Na2CO3＋CaCl2   CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2   BaCO3↓＋2NaCl等，与步骤②所选试剂对应即可) 活动三：【小组交流】(1)CO2＋H2O   H2CO3 (2)温度升高，CO2气体的溶解度减小 活动四：【成果分享】多植树造林，增大绿化面积（合理即可） 【解析】活动一：天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式；二氧化碳含量过高，会导致温室效应加剧。活动二：【得出结论】由图所示实验结果可知，实验中进入到A中水的体积远大于进入到C中水的体积，说明NaOH溶液吸收CO2气体的效果更好。【进行实验】碳酸钠溶液能与CaCl2或BaCl2等溶液反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，因此可用胶头滴管向试管中滴加少量CaCl2或BaCl2等溶液，以检验溶液中是否含Na2CO3。【反思评价】(1)步骤①中，由于NaOH与CO2反应生成的Na2CO3也显碱性，也能使酚酞变红，因此不能根据溶液变红就得出反应后溶液中含有NaOH。(2)步骤②中，Na2CO3和CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaCl，与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaCl，据此写出对应反应的化学方程式。活动三：【小组交流】(1)二氧化碳和水反应生成碳酸，据此写出反应的化学方程式。(2)由于气体的溶解度随温度升高而减小，因此随着全球气候变暖，CO2气体在海水中的溶解度减小，导致海水对CO2的吸收率在逐渐下降。活动四：【成果分享】多植树造林，增大绿化面积能促进植物的光合作用，从而可促进CO2气体的吸收。 39.【知识回忆】Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH 【实验探究】无明显现象             产生白色沉淀 【交流反思】(1)K2CO3溶液和Ca(OH)2溶液均呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红(合理即可) (2)BC 【实验拓展】② 【解析】【知识回忆】加入足量水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸钾再与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，据此写出产生沉淀的化学反应方程式。【实验探究】根据实验结论“猜想二不成立”可知，溶液中含有氢氧化钾和氢氧化钙，氢氧化钾、氢氧化钙与氯化钙溶液均不反应，故实验2中可观察到无明显现象。根据实验结论“猜想三成立”可知，溶液中含有Ca(OH)2，则加入碳酸钠溶液后，碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，可观察到产生白色沉淀。【交流反思】(1)由于氢氧化钙溶液和碳酸钾溶液均呈碱性，所以二者也能使无色酚酞溶液变红，三种猜想现象一样，因此实验1的结论不合理。(2)根据实验2中氯化钙溶液的作用分析，硝酸钙溶液、氯化钡溶液均可与碳酸钾反应产生白色沉淀，可起到与氯化钙溶液相同的验证作用；NaCl与KOH、K2CO3均不反应；KOH、K2CO3、Ca(OH)2溶液均显碱性，均可使紫色石蕊溶液变蓝。故选BC。【实验拓展】根据上述探究可知滤渣的成分中一定含有碳酸钙，碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水且其水溶液显碱性，因此将滤渣加水充分溶解后测得的溶液pH＞7，可知猜想②成立。 40.【学习交流】(1)胀大 (2)有新物质(或Na2CO3)生成 【验证猜想】一、三、五          氯化铜溶液(或硝酸铜溶液) 【交流反思】(1)BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓ (2)不能 【解析】【学习交流】(1)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应后二氧化碳气体减少导致瓶内的压强减小，在外界大气压作用下气球逐渐胀大。(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钡溶液与氢氧化钠不发生反应，氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。因而一段时间后，打开分液漏斗B的活塞，观察到有白色沉淀生成，从验证有Na2CO3生成的角度证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。【验证猜想】取少量滤液于试管中，向其中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有与硫酸根离子不共存的钡离子，因而猜想一、三、五不成立；由猜想四成立，可知溶液还含有NaOH，因为氢氧化钠会与氯化铜或硝酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，结合实验现象“有蓝色沉淀生成”，可判断加入的试剂为氯化铜溶液或硝酸铜溶液。【交流反思】(1)步骤①中硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。 (2)该实验不能将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，因为Ba(OH)2溶液也能与二氧化碳反应产生碳酸钡白色沉淀，对判断氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生反应产生干扰。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学第一轮复习-酸碱盐专项练习 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、选择题 1.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到实验目的的是(　　) A．通入适量CO2气体，观察现象 B．加入无色酚酞试液，观察现象 C．加入少量盐酸，观察现象 D．加入氯化钡溶液，观察现象 2.下列区分物质的方法或试剂不正确的是（　　） A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B．用熟石灰区分氯化铵、硝酸铵 C．用澄清的石灰水区分二氧化碳、氮气 D．用水区分硝酸铵固体、氢氧化钠固体 3.下列实验方案能达到实验目的的是(   ) 选项 实验目的 实验方案 A 测定某废水中是否含有SO  取样，滴加BaCl2溶液 B 鉴别氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜、碳酸钙固体 取样，加水后观察现象 C 除去CO2中的CO 将混合气体通过NaOH溶液 D 分离KCl和MnO2的固体混合物 溶解、过滤 4.下列实验方法能达到目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别合成纤维和羊毛 灼烧闻气味 B 鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液 取样，分别加入适量BaCl2溶液 C 除去中MnO2中少量的KCl 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入适量Ca(NO3)2溶液，过滤 5.下列实验方案中，能达到实验目的的是（      ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 6.下列有关鉴别、检验、除杂、分离操作方法正确的是（       ） A．鉴别炭粉、氧化铜粉末：混合加热，观察是否有红色物质产生 B．除去硫酸亚铁固体中的硫酸铜：加水溶解，加入足量的铁粉，过滤 C．检验CO2气体是否收集满：将带有火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃 D．分离氯化钠和碳酸钙固体混合物：加适量水溶解，过滤，洗涤，烘干，蒸发结晶 7.下列实验方案中，能达到目的的是 (　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 8. 下列实验方案能达到实验目的的是（  ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入无色酚酞溶液，观察现象 B 检验稀硫酸中是否混有硫酸钠 加入氯化钡溶液，观察现象 C 鉴别氧化铁和铜粉 加入稀硫酸，观察现象 D 鉴别纯碱与小苏打 加入稀盐酸，观察现象 9.下列实验方案不能达到实验目的的是(       ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸钾和氯化铵 分别与熟石灰混合并研磨，闻气味 B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入过量的氢氧化钠溶液并过滤 C 鉴别CO和CO2 将气体分别通过紫色石蕊溶液中，观察现象 D 除去氧化钙中的碳酸钙 高温加热 10.检验NaCl溶液中是否含有Na2CO3，不能选用的试剂是(         ) A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.Ca(OH)2溶液 11.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是(  ) A. 紫色石蕊溶液 B. 镁条 C. 氧化铜 D. 硫酸钠溶液 12.下列实验操作能达到实验目的的是(   ) 选项 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 通入适量氧气，点燃 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别取样，向其中加入锌粉 C 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加氯化钡溶液 D 验证质量守恒定律 比较氯化钠溶液和硝酸钾溶液混合前后的质量 二、非选择题 13.酸碱指示剂的发现，在化学史上留下浓墨重彩的一笔。请回答下列问题。 (1)自制酸碱指示剂。图1实验中，操作Ⅰ将鲜花捣烂后加酒精浸泡，溶解色素，该过程发生了________(填“化学”或“物理”)变化，操作Ⅱ的名称是______________。 (2)应用酸碱指示剂。无明显现象实验的探究通常需借助酸碱指示剂来完成。 ①取3朵干燥的紫色石蕊纸花，按图2步骤进行实验，实验A的目的是________________，对比A、B、C可知，二氧化碳与水反应生成了一种______(填“酸”“碱”或“中”)性物质。 ②图3实验中，能证明酸碱恰好完全反应的现象是________________________。 14.已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解为CaO、CO和CO2。为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如下实验装置。回答下列问题。 (1)装置B中观察到的实验现象是什么？ (2)小华认为，在装置D后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是什么？ (3)从环保的角度考虑，写出一种尾气处理的方法。 15.实验室有一瓶敞口久置的氢氧化钠溶液，某兴趣小组同学对该瓶氢氧化钠溶液产生了强烈的探究兴趣。 探究一：该瓶氢氧化钠溶液是否变质？ (1)甲同学取少量该瓶氢氧化钠溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到________，证明该瓶氢氧化钠溶液已变质。 (2)乙同学认为取少量该瓶氢氧化钠溶液于试管a中，加入一定量稀盐酸，也可以检验该瓶氢氧化钠溶液是否变质。但在实验过程中，却观察不到有气泡产生。同学们针对此现象展开下列探究。 探究二：乙同学的实验中为什么观察不到有气泡产生？ 【猜想假设】猜想一：稀盐酸已失效 猜想二：加入稀盐酸的量不足 【实验验证】 (1)取少量氧化铜粉末于试管b中，加入乙同学实验所用的稀盐酸，观察到固体溶解，溶液由无色变为__色，证明猜想一不成立。 (2)向试管a中继续滴加上述实验所用稀盐酸，观察到______，证明猜想二成立。 【实验结论】试管a中观察不到有气泡产生的原因是________________________(用化学方程式解释)，由此说明该瓶氢氧化钠溶液___(填“部分”或“全部”)变质。 【拓展迁移】若要除去变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，应加入适量的__________________，过滤即可得到氢氧化钠溶液。 16.在学习了酸的化学性质后，实验小组进行如下与稀硫酸相关的实验并展开一系列探究。 【学习交流】实验过程中，试管3中溶液变为无色，试管__(填序号)中有沉淀产生。 【提出问题】试管3反应后溶液的溶质成分是什么？(酚酞除外) 【做出猜想】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 【实验验证】小组同学进行以下实验对上述猜想进行验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量试管3反应后溶液于另一试管中，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想__成立 实验中滴加碳酸钠溶液后，发生反应的化学方程式为________________________________________________。 【反思交流】小魏同学提出还可以通过测定溶液pH来验证猜想，他的具体操作如下：用玻璃棒蘸取试管3反应后溶液，滴在湿润的pH试纸上，显色后对比标准比色卡。小魏同学最终测得试管3反应后溶液pH___(填“大于”“小于”或“等于”)实际值，__(填“能”或“不能”)得到与【实验验证】相同的实验结论。 【拓展延伸】小组同学探究完酸的化学性质后，又联想到碱的化学性质。下列物质中能与Ba(OH)2溶液反应的是___(填字母)。 A. 铁粉 B. 氧化镁 C. 稀盐酸 D. 硫酸钠溶液 E. 氢氧化钠溶液 17.某化学兴趣小组学习完碱的性质后，将一定量二氧化碳通入氢氧化钠溶液后发现无明显现象，对二者反应后溶液中的溶质成分产生兴趣并进行如下探究。 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，通入少量CO2得到Na2CO3，而通入过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式依次为CO2＋2NaOH  Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋ CO2＋ H2O  2NaHCO3。 ②碳酸氢钠能溶于水，与氯化钡、氯化镁不发生反应。 【猜想与假设】猜想Ⅰ：Na2CO3 猜想Ⅱ：NaHCO3 猜想Ⅲ：Na2CO3、NaOH 猜想Ⅳ：________ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡 产生白色沉淀 猜想____不成立 ②将实验①所得物质过滤，取少量滤液于另一试管中，滴加氯化镁溶液 ________ 猜想Ⅲ成立 操作②中发生反应的化学方程式为____________________________________。 【反思与拓展】氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都是碱溶液，都能与二氧化碳发生类似的反应。用澄清石灰水检验二氧化碳气体时，操作时应注意________________________。 18.化学兴趣小组学习了氢氧化钠的相关知识后，在老师的指导下进行了如下项目式探究。 任务一：认识氢氧化钠 (1)氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶于水会________(填“放出”或“吸收”)热量。 (2)某盐碱湖中含有丰富的氯化钠和碳酸钠，某工厂将石灰石高温煅烧后的产物溶于水制得的碱液与该盐碱湖湖水反应，可得到含氢氧化钠的溶液，写出制备氢氧化钠过程中涉及的化学方程式__________________________________________________________(写一个)。 任务二：探究反应后溶液的溶质成分 小组同学对上述含有氢氧化钠的溶液的溶质成分产生兴趣并进行了如下猜想： 【进行猜想】猜想一：NaOH、NaCl、Ca(OH)2 猜想二：NaOH、NaCl、Na2CO3 猜想三：NaOH、NaCl 【实验探究】针对上述猜想，小组同学进行了如下实验： 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：取少量反应后溶液于试管中，通入适量二氧化碳 ________ 溶液中含有氢氧化钙 方案二：取少量反应后溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 无气泡产生 溶液中不含碳酸钠 【得出结论】猜想一成立。 【反思评价】 (1)老师认为方案二不能证明反应后的溶液中不含碳酸钠，原因是_______________________________。 (2)小红提出若要验证猜想一成立，还可选用的试剂是___________________。 任务三：认识氢氧化钠的用途 氢氧化钠在生产和生活中应用广泛，以下是小军整理的笔记，记录错误的是___(填序号)。 ①氢氧化钠显碱性，可以中和酸性土壤 ②氢氧化钠能与油脂反应，可用来去除油污 ③氢氧化钠固体易潮解，可作二氧化碳气体的干燥剂 ④氢氧化钠可用于造纸、纺织等 19.化学兴趣小组的同学在学习了酸碱盐的性质后，设计了如图实验并展开拓展学习与探究。 【学习交流】上述三组实验中，有沉淀生成的是____。 【拓展探究】实验结束后，小组同学将三组实验中的清液倒入同一洁净的废液缸，最终得到无色透明的溶液(即废液)，同学们对废液的溶质成分产生了好奇。 【查阅资料】氯化钡溶液、硫酸钠溶液都呈中性。 【分析讨论】除酚酞外，该小组同学认为不用进行实验探究就能知道废液中一定不含_______________________(填化学式)，一定含有NaCl，可能含有HCl、BaCl2、Na2SO4。 【进行实验】同学们设计实验进行探究。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，滴加适量硝酸钡溶液 有白色沉淀产生 废液中______________________________________ 实验2 取实验1中的上层清液于另一试管中，滴加适量硝酸银溶液 ________ 废液中含有HCl 【反思评价】有同学指出实验2方案是不合理的，原因是_____________________________(用化学方程式表示)。为此他提出了改进方案：取实验1中的上层清液于另一试管中，________________________________(简要写出实验步骤及现象)，证明废液中含有HCl。 20.中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质等开展项目式学习。 活动一：了解“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收a、b两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠制得“碱”，如图是侯氏制碱法的流程图。 (1)饱和食盐水吸收的a、b两种气体是_____________。 (2)制得的“碱”是碳酸钠，其俗称为__________(写一个)。 (3)生成的副产物氯化铵，在农业上的用途是___________。 活动二：探究碳酸钠与酸、碱、盐的反应 向盛有一定量碳酸钠溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下。请补充1号试管中的现象。 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氯化钡溶液 实验现象 __________ 产生白色沉淀 产生白色沉淀 活动三：对部分废液的拓展探究 化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。 【提出问题】滤液甲中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：氢氧化钠  猜想二：氢氧化钠和碳酸钠     猜想三：__________ 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量滤液甲于试管中，滴加2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 2 向步骤1中的溶液中加入足量氯化钙溶液 __________ 【交流分析】步骤2中发生反应的化学方程式为___________________________。 【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，则滤液乙中一定含有____________（填化学式）。 21.早在战国时期，《周礼·考工记》中就记载了“湅帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝帛表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝帛洗得干净亮丽。化学小组同学对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】具体的操作过程如图所示。 步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________________。 【提出问题】小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】碳酸钾溶液显碱性。 【实验验证】同学们进行了如下两组不同实验。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取少量溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 ___________ 溶液中不含氢氧化钙 实验2 另取少量溶液于试管中，向其中加入几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 溶液中含有碳酸钾 【反思评价】(1)有同学认为实验2所得结论不合理，你认为他的理由是__________________________________。 (2)请你重新设计实验证明溶液中含有碳酸钾________________________________________(写出实验步骤和现象)。 22.某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。 Ⅰ. 探究酸和碱能否发生反应 　　甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式________________________________。 Ⅱ. 探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】（1）K2SO4; (2)K2SO4和________。 【设计实验】 方案 实验操作 实验现象 及方程式 实验 结论 方案1 向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。 可观察到溶液中有________产生，化学方程式为______________。 猜想 （2） 成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上。 ______________________。 方案3 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管。 开始无明显现象，过一会发现________________________。 【发散思维】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是________（填选项）。 A. Ba(NO3)2　B. 锌粒　C. Cu　D. 盐酸 23.兴趣小组同学在学习了碱的化学性质后，了解到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能与二氧化碳反应，同学们好奇两者对二氧化碳的吸收能力强弱，于是做了如下探究。 【学习交流】打开分液漏斗活塞，将等量的氢氧化钠饱和溶液、氢氧化钙饱和溶液分别加入盛有相同体积二氧化碳的锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后同时打开弹簧夹K1、K2，观察到B中的水沿导管流入A、C中，且进入A中水的体积远大于进入C中水的体积。通过该现象可知，等量氢氧化钠饱和溶液与氢氧化钙饱和溶液中，_________(填试剂名称)对二氧化碳的吸收能力更强。 【实验探究】为了探究上述实验中氢氧化钠饱和溶液是否完全反应，同学们进行了以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 溶液呈__性 ②取少量操作①反应后溶液于 试管中，滴加过量氯化钡溶液 ________________ 含有碳酸钠和氢氧化钠 【反思总结】 (1)写出操作②中发生反应的化学方程式______________________________________。 (2)若将操作②中过量氯化钡溶液换为过量氢氧化钡溶液，则___(填“能”或“不能”)验证溶液中含有氢氧化钠。 【拓展应用】小组同学用传感器分别测定等量水、氢氧化钠饱和溶液吸收CO2的效果，实验装置(图2)及测定结果(图3)如下。若选用等量氢氧化钙饱和溶液进行实验，a点后其对应曲线应位于____________(填“曲线①上方”“曲线①和②之间”或“曲线②下方”)。 24.老师课堂上讲到某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，课后兴趣小组的同学利用碳酸钠、氯化钡、硝酸银、稀盐酸、氢氧化钠几种物质展开探究。 【进行实验】取等量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸银溶液于试管中，各滴加2～3滴无色酚酞溶液，贴上标签后依次加入一定量稀盐酸充分反应。 【实验分析】 (1)观察到试管③中产生白色沉淀，其化学式为___________。 (2)小芳将反应后试管②中的溶液倒入试管①中，并标记为试管④；观察到溶液仍为红色，说明试管④中一定不含的离子是__________。 【提出问题】试管④中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、Na2CO3 猜想三：NaCl、Na2CO3、NaOH 你认为猜想中有NaCl的原因是_________________________________________________________________(用化学方程式表示，写一个)。 【实验验证】小明和小红同学设计如下方案验证实验猜想： 同学 小明 小红 实验操作 小明、小红分别取反应后试管④中的少许溶液于另外两支洁净的试管中，向其中均滴加氯化钡溶液 实验现象 产生白色沉淀，溶液变为无色 产生白色沉淀，溶液仍为红色 实验结论 猜想二成立 猜想三成立 【反思评价】 (1)两位同学做同一实验，但现象及结论却不同，大家一致认为与加入氯化钡溶液的量有关，_________同学加入量较多。 (2)当两位同学都加入过量氯化钡溶液时，可以得出猜想________成立。 【实验拓展】在下图中补画出原试管②反应后所含的微观粒子。 25.同学们在学习了氢氧化钠的化学性质后，进行了如下实验。 【讨论交流】 (1)实验甲中观察到的现象是__________。 (2)实验乙中向下推动注射器活塞后，观察到瘪气球逐渐胀大，此过程中氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应的化学方程式为________________________________。 (3)实验结束后，同学们将甲、乙实验后的溶液全部倒入同一干净的烧杯中，充分反应后得到无色溶液。 【提出问题】烧杯内无色溶液的溶质成分是什么(酚酞除外)? 【假设猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、Na2CO3 经讨论，同学们一致认为猜想__不成立。 【实验探究】小组同学分别取少量烧杯内无色溶液于试管中，加入不同药品进行实验，请你协助他们完成实验探究。 实验方案 加入的药品 实验现象 实验结论 能否得出实验结论 ① 氢氧化钠粉末 试管壁发烫 猜想二成立 ___ ② _________________(写一种) 有气泡产生 能 ③ 硝酸银溶液 有白色沉淀产生 不能 【评价反思】你认为实验方案③不能得出猜想二成立的原因是__________________________。 26.化学兴趣小组同学分别使用稀硫酸、氢氧化钡溶液等试剂进行了自制“饮料”的趣味实验，并展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 (1)用浓硫酸配制实验所用稀硫酸时，具体操作为将浓硫酸沿__________慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (2)请写出制作“牛奶”过程中发生反应的化学方程式________________________________________。 【提出问题】反应后“汽水”的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三：Na2SO4、Na2CO3 【实验验证】根据猜想，同学们设计如下实验方案进行验证。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量“汽水”于试管中，加入过量氢氧化钡溶液 有白色沉淀产生 猜想__成立 ② 向步骤①反应后的试管中继续加入过量__________ 沉淀部分溶解，有气泡产生 【反思拓展】 (1)步骤②中加入过量试剂的目的是________________________________________。 (2)有同学提出还可以用其他试剂制作“红酒”。向下列所给试剂中滴加紫色石蕊溶液后能得到“红酒”的是__(填字母)。 a. 碳酸钾溶液 b. 氯化钠溶液 c. 稀盐酸 27.某校组织同学们参观当地造纸厂，参观时发现黑色的污水经污水处理车间处理后变成了可以回收利用的“白液”，同学们对此产生兴趣，在老师的指导下对“白液”的形成、溶质成分以及回收利用展开项目式探究。 任务一：了解“白液”的形成 【查阅资料】该造纸厂污水处理车间采用燃烧法碱回收技术，将一定量黑色污水进行浓缩后喷进炉膛内进行燃烧，将污水中主要含有的有机钠盐转化为熔融的碳酸钠，碳酸钠加水溶解形成溶液，向溶液中加入生石灰后得到的澄清液体即“白液”。 【学习交流】加入生石灰后得到“白液”的同时还会产生“白泥”，“白泥”的化学式为________。 任务二：探究“白液”的溶质成分 同学们对“白液”的溶质成分做出如下猜想： ①NaOH　②NaOH、Na2CO3　③NaOH、Ca(OH)2 【实验验证】征得允许后，同学们取部分“白液”进行如下实验： 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量“白液”于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 猜想①成立 步骤二 另取少量“白液”于试管中，加入氯化铜溶液 产生蓝色沉淀 【分析讨论】有同学认为上述实验不能得出猜想①成立的结论，理由是______________________。 【继续实验】同学们另取少量“白液”于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到______________________，得出猜想①成立的正确结论，据此分析上述实验步骤一中发生反应的化学方程式_____________________________。 任务三：回收利用“白液” 同学们咨询工作人员了解到，造纸厂常使用溶质质量分数为18%～23%的氢氧化钠溶液进行生产，于是通过定量实验测定“白液”中氢氧化钠的含量，判断其能否直接用于生产。 【进行实验】取少量“白液”于试管中，先滴加几滴无色酚酞溶液，再逐滴滴加10%的稀盐酸，观察到________________________________时停止实验，记录滴加稀盐酸的质量，经计算得出“白液”中氢氧化钠的质量分数为6%，无法直接用于生产。 【拓展应用】若对“白液”进行处理，使其达到能直接用于生产的标准，可进行的操作为___________________。 28.某化学兴趣小组的同学在学习了酸、碱、盐的知识后，在老师的指导下开展如下实验活动。 (1)实验一向试管中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为_____________________。 (2)实验二向试管中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)实验结束后同学们将两支试管中的物质倒入一个大烧杯中，观察到烧杯中有气泡产生，最终所得溶液为无色，则说明实验一反应后的试管中一定有剩余的反应物是_______，同学们进一步对烧杯中无色溶液的溶质成分展开探究(不考虑酚酞)。 【作出猜想】猜想1：氯化钠、氯化钙； 猜想2：氯化钠、氯化钙和氯化氢 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 小明：取少量烧杯中的无色溶液于试管中，向其中加入少量镁片 ________________________ 猜想2成立 小红：取少量烧杯中的无色溶液于试管中，向其中加入足量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 【实验反思】①小强提出小红的实验无法得出猜想2成立的结论，他的理由是___________________________________________________，于是他重新设计了实验方案也证明了猜想2成立，他设计的实验是(写出方案和现象，选择药品的物质类别不同于小明和小红的实验药品)_____________________________________。 ②在分析反应后物质成分时，不仅要考虑生成物，还要考虑_______________。 29.某实验课上，老师带领同学们设计实验除去一瓶部分变质的NaOH溶液中的Na2CO3，同学们分别设计了如图所示的两种方案。 【反思交流】 (1)有同学认为方案一不可行，因为CaCl2溶液与Na2CO3反应后一定会向溶液中引入新杂质_____(写化学式)。 (2)方案二除去Na2CO3的原理是_______________________________________(用化学方程式表示)。 【进行实验】同学们按照方案二进行除杂实验，将反应后的物质过滤，得到滤液。为确定滤液中是否只含氢氧化钠一种溶质，同学们分成甲、乙、丙三组分别对滤液进行了如下探究。 【提出问题】滤液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na2CO3 猜想三：NaOH、Ca(OH)2 【实验验证】 组别 实验操作 实验现象 实验结论 甲组 取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变为__色 猜想一成立 乙组 取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 无明显现象 猜想二不成立 丙组 取少量滤液于试管中，滴加K2CO3溶液 _______ 猜想三成立 【分析讨论】有同学提出甲组实验不能得出猜想一成立，理由是____________________________。 【拓展迁移】实验结束后老师提醒同学们，在进行除杂实验时，除了要注意控制所加除杂试剂不能引入新杂质，还需注意控制_________________。 30.氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应时没有明显现象，为验证二者发生了反应，化学兴趣小组进行了以下探究。 【进行实验】请完成下列实验报告。 方案 方案一：添加指示剂法 方案二：能量变化法 实验装置 实验操作及现象 取一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，观察到溶液的颜色变化为________ 将盛有氢氧化钠固体的药匙伸入稀盐酸中，一段时间后，观察到U形管内红墨水液面_______(填“左高右低”或“左低右高”) 实验结论 氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为___________________ 【分析交流】同学们讨论交流后认为方案二不合理，理由是___________________________________________________。 【拓展探究】同学们对方案一中反应后溶液中的溶质成分(酚酞除外)产生兴趣，于是继续进行探究。 (1)根据方案一进行实验后观察到的现象，分析可知溶液的溶质成分中一定不含_____(填化学式)，但稀盐酸是否过量需进一步验证。    (2)取少量反应后无色溶液于试管中，向其中滴加_______溶液，观察到有气泡产生，说明稀盐酸过量。    (3)最终得出反应后溶液的溶质成分为________________(填化学式)。   【拓展迁移】宏观现象是由微观反应引起的，请写出另一组与氢氧化钠溶液和稀盐酸反应实质相同的一组反应物：____________________。 31.某兴趣小组在整理试剂柜时发现两瓶失去标签的无色溶液，查阅试剂登记册后发现这两瓶溶液是氢氧化钡溶液和稀盐酸，小组同学对这两瓶无色溶液进行鉴别并展开相关探究。 【预设方案】小组同学计划用以下四种试剂：a.无色酚酞溶液；b.镁粉；c.氯化钠溶液；d.碳酸钠溶液进行鉴别。 【进行实验】 (1)分别将两种无色溶液标记为甲、乙，选择d试剂进行如图所示实验，观察到与甲混合后的溶液中有白色沉淀产生，由此可知乙试剂为____。 (2)所给试剂中还能达到鉴别目的的是____(填字母)。 【拓展探究】实验结束后，小美同学将甲、乙反应后的混合物倒入同一洁净的废液缸中，一段时间后，废液缸底部白色沉淀增多，则混合后产生白色沉淀的化学方程式为________________________________。小组同学将废液缸中的物质过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 【做出猜想】猜想一：NaOH、NaCl　猜想二：NaOH、NaCl、Na2CO3　猜想三：NaOH、NaCl、Ba(OH)2 【实验验证】小组的两位同学分别取适量滤液于试管中进行下列实验： 同学 实验方案 实验现象 实验结论 小刚 加入稀硫酸 无明显现象 猜想一成立 小红 加入氯化钙溶液 _______ 猜想二成立 【反思交流】 (1)经过讨论，大家一致认为猜想__成立。 (2)以下关于小刚同学实验的分析中，正确的是___(填序号)。 ①实验过程中未发生任何化学反应 ②若持续加入稀硫酸一定可以观察到有气泡产生 ③能证明滤液中不含Ba(OH)2 1.【讨论交流】在讨论实验方案时，某些同学认为可以向滤液中只加入稀硫酸，根据实验现象来验证猜想。其中三位同学的观点如下表。 同学 预期现象 实验结论 甲 无明显现象 猜想一成立 乙 有气泡产生 猜想二成立 丙 有白色沉淀生成 猜想三成立 32.某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，分别取少量碳酸钠溶液于四支试管中，进行了以下实验。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【实验分析】 (1)小组同学观察到A中溶液变红，说明碳酸钠溶液呈__(填“酸”“中”或“碱”)性，B、C中均观察到________。 (2)写出D中发生反应的化学方程式_______________________________________。 【拓展探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的液体倒入同一洁净的烧杯中，充分搅拌后静置，观察到烧杯中有白色沉淀产生，溶液呈红色。为合理处理实验后产生的废液，同学们对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。 【讨论交流】烧杯内的溶液中一定存在NaCl，可能存在BaCl2、Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。 【进行实验】 (1)小明取少量烧杯内溶液于试管中，加入硫酸钠溶液观察到无明显现象，溶液仍为红色，认为烧杯内溶液不含BaCl2、Ba(OH)2，一定含有NaOH，针对此结论小军提出了反对意见，理由是________________________________。 (2)小军重新取少量烧杯内溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，观察到__________________，由此推出烧杯内溶液的溶质成分为NaCl、Na2CO3。 【拓展应用】欲使烧杯中溶液的溶质只含NaCl，可向烧杯内溶液加入适量__________________。 33.生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，化学兴趣小组同学对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。 【提出问题】该生石灰样品是否变质？ 【作出猜想】猜想一：未变质 猜想二：部分变质 猜想三：__________ 【设计实验】 实验操作及步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加适量水溶解，用手触摸试管壁 试管壁________ 含有CaO ②将①所得溶液过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量______ ______________ 含有CaCO3 通过上述实验得出猜想二成立。 【实验反思】为证明样品中含有Ca(OH)2，某同学取步骤①中上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，于是得出固体中含有Ca(OH)2，同学们认为他的结论不严谨，理由是________________________（用化学方程式解释）。 【拓展延伸】为了得出固体的成分，同学们又查到如下资料CaCO3   CaO＋CO2；Ca(OH)2 CaO＋H2O。请你根据上述资料，设计实验证明生石灰样品中含有Ca(OH)2：________________________（写出实验操作）。 【交流应用】通过上述实验结论分析，生石灰应_________保存。 34.某化学学习小组用下图所示实验验证碱的化学性质后，将两支试管中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到红色滤液和白色沉淀。同学们很好奇，于是进行了以下探究。 【讨论交流】得到的白色沉淀是________（填化学式）。 【提出问题】滤液的溶质成分是什么？(酚酞不计) 【做出猜想】 滤液中一定含有NaOH，原因是________________________(用化学方程式表示)，可能含有Na2CO3或Ca(OH)2。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 有________产生，滤 液变为无色 滤液中含有Na2CO3 步骤2 另取少量滤液于试管中，加入少量K2CO3 溶液 无明显现象 滤液中不含有Ca(OH)2 【反思交流】 (1)你认为上述实验中，步骤________(填“1”或“2”)没有必要做。 (2)小红提出向滤液中加入某种无色溶液，观察到有白色沉淀产生，也能得出该实验结论。加入的无色溶液为__________（只写一个）。 【拓展反思】 实验结束后，将步骤1、2中的溶液倒入废液缸中，观察到有气泡产生，溶液为无色，则废液中溶质的成分一定含有____________。 35.化学小组在学习碱的化学性质时，进行了如图实验。 【实验探究1】 （1）实验A中酚酞的作用是__________________。 （2）实验B中气球的变化情况是__________________，理由是__________________。 （3）实验C中发生反应的化学方程式为___________________________。 【实验探究2】实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯D中的上层清液中含有哪些溶质（除指示剂外）？ 【分析讨论】小组讨论后得出确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微观粒子的重组。小组同学分析过程笔记如下： 【初步结论】（4）通过分析确定：烧杯D中的上层清液中一定不含H＋，一定含有Na＋、Cl。判断一定含有Na＋、Cl的依据是________________________。 【进一步探究】（5）小组按如下方案进行实验探究： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 I 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀产生，溶液呈红色 一定不含Ca2+ II 取少量上层清液于试管中，加入过量____________溶液，静置 有白色沉淀产生，溶液呈红色 一定含有OH、CO  （6）根据实验I可以初步推断：上层清液中所含溶质（除指示剂外）所有可能的组成有__________________（用化学式表示）。 【实验结论】烧杯D中的上层清液中的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 36.某班同学为检验氢氧化钠溶液是否变质，向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水变浑浊(如图所示)。请回答下列问题(提示：CaCl2溶液显中性)： (1)分析发现氢氧化钠已经变质，澄清石灰水变浑浊的原因是___________(用化学方程式表示)。 (2)实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后沉淀消失，得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响)： 【提出问题】废液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：CaCl2、NaCl和HCl 猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3 猜想三：___________。 小明对上述猜想二提出质疑，认为该猜想不成立。其原因是___________。 【设计实验】请完成实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液 ___________ 猜想一成立 (3)向含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，溶液的pH变化情况如图所示： ①a-b段发生反应的化学方程式为：___________。 ②当Na2CO3溶液加到a g时，溶液中溶质的阳离子有___________。(填离子符号) 37.化学科学在我国虽然起步较晚，但我国古代的很多传统工艺中蕴含着对化学知识的运用，战国时期，《周礼•考工记》中记载有“涑帛”的方法，将“贝壳灰”和“草木灰”混合加水所得溶液用来洗涤丝帛，所得丝帛顺滑亮丽。某学习兴趣小组对该项传统工艺十分感兴趣，于是展开了探究之旅。 【查阅资料】 ①草木灰主要成分为K2CO3，贝壳灰主要成分为CaO。 ②脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，浓度为10 %的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1 %的KOH溶液pH=12.2。 【提出问题】丙溶液中溶质的成分有哪些? 猜想I：只含有KOH；猜想II：含有KOH、Ca(OH)2；猜想III：含有KOH、K2CO3；猜想IV：含有KOH、Ca(OH)2、K2CO3。 (1)如图所示，步骤I中发生反应的化学方程式为________________________。 (2)猜想______肯定是错误的，原因是________________________。(用化学方程式表示) 【实验探究】 (3)小组同学对丙溶液中溶质成分进行探究。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取少量溶液于试管中，通入CO2 无明显现象 证明该溶液中没有_______ 2 另取溶液少量于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液 ____________ 证明溶液中没有K2CO3 【交流讨论】 (4)有同学提出实验2得到的结论不够准确，原因是：____________________________。 (5)经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写表格。 实验序号 实验步骤及现象 实验结论 3 ________________________ 证明溶液中有K2CO3 【实验结论】 (6)根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是____________(填化学式)。 【综合分析】 (7)结合图分析，古人不直接用草木灰溶液“涑帛”，而要将草木灰与贝壳灰混合后加水所得的溶液用于“涑帛”的原因是________________________________________________。 38.化学兴趣小组对二氧化碳的来源、吸收、封存及低碳行动方案产生兴趣，开启了“低碳行动”项目学习探究之旅。 活动一：二氧化碳的来源 (1)化石燃料的燃烧会产生CO2，写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式____________________________，二氧化碳含量过高可能导致的环境问题是__________________。 活动二：二氧化碳的吸收 【探究实验】结合所学知识，同学们设计如图实验对比氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的效果，观察到进入到A中水的体积远大于进入C中水的体积。 【得出结论】相同条件下，选择_________吸收二氧化碳的效果更好。 【继续探究】为了确定上述实验中的氢氧化钠饱和溶液是否被完全利用，同学们对活动二反应后的溶液成分进行了探究。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量酚酞溶液 溶液变红 溶液中存在氢氧化钠 ②另取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量_________ 有白色沉淀产生 溶液中存在碳酸钠 【反思评价】(1)有同学认为步骤①不能确定溶液中含有氢氧化钠，理由是__________________________________。 (2)写出步骤②中发生反应的化学方程式___________________________。 活动三：二氧化碳的封存 【查阅资料】CO2封存的方法之一是海洋封存，利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器。 【小组交流】(1)将二氧化碳封存于海水中会生成碳酸，写出生成碳酸的化学方程式________________________。 (2)近年来伴随着全球气候变暖，海水温度升高，海水对CO2的吸收率在逐渐下降，其原因是__________________。 活动四：制定低碳行动方案 【成果分享】通过该项目的探究，化学兴趣小组同学对低碳行动有了新的认识，请你写出一条低碳行动的具体措施___________________。 39.《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的楝木烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。兴趣小组模拟该工艺，将碳酸钾与生石灰混合后加入足量水，待充分反应后过滤得到滤液和滤渣。 【查阅资料】楝木灰的主要成分为K2CO3。 【知识回忆】碳酸钾与生石灰混合后加入足量的水，产生沉淀的化学方程式为______________________________________。 【提出问题】滤液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：KOH 猜想二：KOH和K2CO3 猜想三：KOH和Ca(OH)2 【实验探究】该小组同学分别设计不同方案进行实验： 实验 1 2 3 操作 现象 溶液由无色变为红色 ______ _______ 结论 猜想一成立 猜想二不成立 猜想三成立 【交流反思】 (1)同学们认为实验1的结论不合理，理由是______________________________________________。 (2)实验2中能代替CaCl2溶液的试剂是___(填序号)。 A.NaCl溶液 B.Ca(NO3)2溶液 C.BaCl2溶液 D.紫色石蕊溶液 【实验拓展】同学们对滤渣中的成分也产生好奇，猜想滤渣成分为：①碳酸钙；②碳酸钙和氢氧化钙。验证方案为：取少量滤渣于烧杯中，加水充分溶解后测得溶液的pH＞7，可知猜想__成立。 40.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应过程中无明显现象，学习小组同学利用如图所示的装置进行实验，验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应。 (1)打开分液漏斗A的活塞，将氢氧化钠溶液全部加入瓶中，再关闭活塞，此时瓶内压强减小，观察到气球逐渐___。 (2)一段时间后，打开分液漏斗B的活塞，使BaCl2溶液流入瓶中，观察到有白色沉淀生成，此过程是从验证____________________角度来证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。 【拓展问题】实验结束后，将瓶中物质过滤，滤液中除了含有NaCl外，还可能含有的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：BaCl2 猜想三：Na2CO3和NaOH 猜想四：NaOH和BaCl2 猜想五：NaOH 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量滤液于试管中，加入硫酸钠溶液 有白色沉淀生成 猜想______不成立 ② 取少量滤液于试管中，加入______________(填试剂名称) 有蓝色沉淀生成 猜想四成立 【交流反思】 (1)步骤①发生反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)图示实验中___(填“能”或“不能”)将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液来验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $