2026年安徽中考化学第一轮复习金属和金属材料复习训练

2026届安徽中考化学第一轮复习-金属和金属材料复习 详解详析 一、选择题 1.D 【解析】金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸中的氢。金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。向一定量硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入a g铁粉，发生的反应是铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，向滤渣①中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣①中含有铁，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；向滤液②中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤液②中无银离子。根据以上分析可知，该过程发生了2个化学反应，即Fe＋2AgNO3 Fe(NO3)2＋2Ag，Fe＋2HCl   FeCl2＋H2↑，2个反应都符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，均属于置换反应，A正确；滤液②中一定含有反应生成的Fe2+、未参加反应的Mg2+，B正确；根据Fe＋2AgNO3 Fe(NO3)2＋2Ag可知，每56份质量的铁完全反应可生成216份质量的银，反应后固体质量增多，所以滤渣①的质量一定大于a克，C正确；滤渣①中含有反应生成的银、反应剩余的铁，D错误。 2.C 3.C 【解析】根据图像可知，ab段容器内压强几乎不变，是由于铝表面有一层致密的氧化膜，即氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，A错误；b点时氧化铝完全反应，bc段压强持续增大，是铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，c点时反应结束，b点剩余的酸多，溶液的pH较小，B错误；铝和稀盐酸反应放热，反应结束，温度逐渐恢复至室温，密闭容器中压强减小，从c点开始已经不再发生反应，所以c点和d点产生氢气的质量相等，C正确；e点反应已经停止，溶液中溶质一定含有氯化铝，可能还有剩余的氯化氢，溶质的组成可能有两种，D错误。 4.D 5.D　 【解析】由曲线图可知，a~b段曲线下降，表示金属M与AgNO3溶液反应的过程，且由于金属M足量，反应后溶液中无AgNO3剩余，金属M能与AgNO3溶液反应，即金属活动性M＞Ag，M可能是铜，也可能是铁等活泼金属，A、B错误；b~c段曲线上升，表示加入锌粉后，锌粉与M（NO3）2溶液反应，可说明锌的金属活动性比M强，即M、Ag和Zn的金属活动性顺序为Zn>M>Ag，C错误；c点后，溶液质量不变，若锌足量，则溶液中溶质只含有Zn(NO3)2，最终溶液呈无色，若锌不足，则溶液中溶质为M(NO3)2和Zn(NO3)2，若M为铁，则此时溶液中溶质为Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，呈浅绿色，若M为铜，则此时溶液中溶质为Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，呈蓝色，D正确。 6.A 7.D 【解析】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，锌不能和硝酸镁反应，锌先和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜。滤纸上有Ag，当硝酸银过量时，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+，A正确；滤纸上有Ag、Cu，说明硝酸银完全反应，当Cu(NO3)2恰好反应完时，滤液中含有Zn2+、Mg2+，B正确；滤纸上有Ag、Cu、Zn，说明锌过量，滤液中不含有Ag+、Cu2+，含有Zn2+、Mg2+，C正确、D错误。 8.C                                    FeCl2、ZnCl2和CuCl2（或氯化亚铁、氯化锌和氯化铜） 【解析】根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu，将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，锌先和氯化铜溶液反应生成氯化锌和铜（对应ab段）反应的化学方程式为Zn+CuCl2 ZnCl2+Cu，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，待锌反应完全，铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜（对应bc段），反应的化学方程式为Fe+CuCl2 FeCl2+Cu，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加。据此分析作答。ab段固体质量减小，对应锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，A错误；b点所得固体是铁和铜，加入稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，B错误；c点时铁和氯化铜溶液恰好完全反应，溶液中含有氯化锌和氯化亚铁，所得溶液呈浅绿色，C正确；d点氯化铜溶液过量，所得溶液中的溶质有3种，即氯化锌、氯化亚铁和过量的氯化铜。 9.C 10.D 【解析】金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，待硫酸铜完全反应后，镁再和硫酸亚铁溶液反应生成硫酸镁和铁。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明镁已经完全反应，且硫酸亚铁没有参与反应，故滤渣中只含铜，A不正确；镁与硫酸铜反应：Mg＋CuSO4 MgSO4＋Cu，每24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，故滤渣质量比加入镁粉的质量大，B不正确；镁与硫酸铜反应，镁完全反应，硫酸铜是否完全反应未知，硫酸亚铁没有参与反应。故滤液中一定含硫酸镁、硫酸亚铁，可能含硫酸铜，故滤液一定不是无色的，C不正确，D正确。 11.B 【解析】Al、Mg、Cu、Ag四种金属的活动性强弱顺序为Mg＞Al＞Cu＞Ag，因此将Al、Mg加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中时，Mg优先与AgNO3、Cu(NO3)2溶液发生置换反应，待Mg完全反应后，Al再与AgNO3、Cu(NO3)2溶液发生反应。反应过程中，每24份质量的Mg能置换出216份质量的Ag或64份质量的Cu，每27份质量的Al能置换出324份质量的银或96份质量的铜，即无论反应发生到什么程度，反应后固体的质量一定增加，而溶液的质量一定减少，①错误；由于Mg优先与AgNO3、Cu(NO3)2溶液发生置换反应，因此无论滤渣中是否有铝，滤液中一定含有Mg(NO3)2，②正确；若滤液为无色，则呈蓝色的Cu(NO3)2全部参与了反应，即AgNO3已反应完全，滤渣中一定有置换出的银和铜，③正确；若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定含过量的铝，滤液中一定有反应生成的Mg(NO3)2，一定不存在能与铝反应的Cu(NO3)2和AgNO3，可能存在Al(NO3)3，因此滤液的成分可能为：Mg(NO3)2；Mg(NO3)2和Al(NO3)3，有2种情况，④错误；故选B。 12.D 13.D 【解析】由于金属铝比铁活泼，与酸反应的速率比铁快，则X是铝片，Y是铁片，A正确；由于铝的金属活动性强于铁，故相同时间内铝产生氢气的质量比铁多，B正确；实验结束生成氢气的质量相等，生成等质量的氢气，消耗的铁的质量多，则反应结束后，铝片有剩余，铁片可能没有剩余，C正确；充分反应后过滤，溶液成分分别为氯化铝和氯化亚铁，且消耗稀盐酸的质量相等，生成氢气的质量相等，故根据反应方程式可知，假设生成氢气的质量为1 g，生成氯化铝和氯化亚铁的质量分别为x、y，则： 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑                              267         6                                x          1 g ＝        x＝44.5 g Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑                          127       2                            y        1 g ＝    y＝63.5 g 由于溶液中溶剂质量相等，生成的氯化铝质量小于氯化亚铁的质量，故充分反应后过滤，滤液质量不相等，D不正确。 二、非选择题 14.Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑     ZnSO4、H2SO4 【解析】由图示曲线可知，AB段装置内压强迅速增大，发生的反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此写出反应的化学方程式；由于装置中加入的硫酸是过量的，因此完全反应(对应B点)后，C点对应溶液中的溶质是反应生成的硫酸锌和过量的稀硫酸。 15.(1) (2)＞ 【解析】(1)金属活动性顺序：镁＞铝＞锌，金属活动性越强，与酸反应速率越快，所以镁与稀盐酸反应速率比铝和锌都快，在图像中表现为斜率三者之中斜率最大，因为是向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量金属，所以最终生成氢气的质量由稀盐酸的量决定，即镁、铝、锌最终生成的氢气质量相等，据此画出镁粉随反应时间的变化生成氢气质量的曲线。(2)设生成氢气质量都为2 g时消耗镁的质量为x，消耗铝的质量为y，根据化学方程式计算： Mg＋2HCl    MgCl2＋H2↑ 24                                      2 x                                        2 g ＝  x＝24 g 2Al＋6HCl    2AlCl3＋3H2↑ 54                                        6 y                                          2 g ＝  y＝18 g 比较可知，两种金属产生相同质量氢气消耗镁的质量大于消耗铝的质量。 16.(1)2　 (2)溶液逐渐由无色变为浅绿色，有气泡产生 (3)FeCl2和HCl　 (4)生成等质量的氢气时，铁丝比铁粉所用时间长(合理即可)　 (5)多 【解析】(1)对比实验中，变量只能有一个，则实验中用到的铁粉和铁丝的质量相等，故m＝2。(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应中能观察到的现象是溶液逐渐由无色变为浅绿色，有气泡产生。(3)图中d点对应的压强不是最大值，则d点时铁与稀盐酸的反应没有结束，因此d点对应的溶液中一定含有反应生成的氯化亚铁和没有反应完的氯化氢。(4)分析曲线可知，a、c两点的压强相等，说明产生氢气的质量相等，且c点比a点所用的时间长，因此说明生成等质量的氢气时铁丝比铁粉所用时间长。(5)在t秒内，铁粉与稀盐酸反应的曲线高于铁丝与稀盐酸反应的曲线，证明相同的时间里，铁粉比铁丝反应生成的氢气多。 17.(1)常温下，铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步氧化。 　 (2)Fe＋CuSO4   FeSO4＋Cu 　 (3)①Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)     ②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应。[或滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应。] 【解析】(1)铝比较活泼，在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，从而阻止内部铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。(2)铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁制容器配制波尔多液，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4  FeSO4＋Cu。(3)锌、镁、铜、银四种金属的活动性由强到弱的排列顺序为：镁、锌、(氢)、铜、银。向混合溶液中加入锌粉，锌首先与硝酸银反应置换出银，待硝酸银消耗完全，若此时还有锌，锌再与硝酸铜反应置换出铜，锌不能与硝酸镁反应。①充分反应后过滤，向所得固体中滴加盐酸有气泡产生，说明固体中含有氢前面的金属，该金属只能是锌，由此说明加入的锌粉过量，将溶液中的银、铜全部置换出来后有剩余，则该固体含有的金属为银、铜、锌；②根据反应的先后顺序分析，只有硝酸银溶液被消耗完后，锌粉才能与硝酸铜溶液反应，若滤液中溶质含有AgNO3，则一定同时存在Cu(NO3)2，故滤液中的溶质不可能为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，所以该猜想不合理。 18.(1)Al＋3AgNO3 Al(NO3)3＋3Ag (2)①Ag和Fe               Al(NO3)3　 ②Ag             Al(NO3)3和Fe(NO3)2 【解析】(1)Al的金属活动性比Fe强，向盛有AgNO3溶液的烧杯中加入一定量Al和Fe 的混合金属粉末时，Al先和AgNO3溶液反应生成Al(NO3)3和Ag，待Al反应完后，Fe再与AgNO3溶液发生反应生成Fe(NO3)2和Ag，由于Al和Fe的质量未知，故产生滤渣时一定发生的Al与AgNO3溶液的反应，据此写出反应的化学方程式。(2)①若过滤后得到滤液为无色，说明滤液中一定没有Fe(NO3)2，即Fe没有和AgNO3溶液发生反应，因此滤渣中一定含有Ag和Fe，可能含有Al，滤液中一定含有的溶质为Al(NO3)3。②若过滤后得到滤液为浅绿色，说明滤液中一定含有Fe(NO3)2，Al已经完全反应，Fe可能完全参与反应也可能部分参与反应，此时滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe；滤液中一定含有Al(NO3)3和Fe(NO3)2。 19. （1）Zn＋2AgNO3 Zn(NO3)2＋2Ag （2）一定有银，可能有铜。 （3）锌与硝酸铜反应溶液增加的质量大于锌与硝酸银反应溶液减小的质量。 【解析】根据金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag进行分析。（1）向硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸铝反应，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。由以上分析知，该实验过程中一定发生的反应为锌和硝酸银生成硝酸锌和银，据此写出反应的化学方程式。（2）向滤渣中滴加盐酸时，若无气泡产生，说明滤渣中没有锌，锌和硝酸银反应生成银，锌可能和硝酸铜反应生成铜，故滤渣中一定含有银，可能含有铜。（3）由化学方程式Zn＋2AgNO3  Zn(NO3)2＋2Ag可知，每65份质量的锌可以置换出216份质量的银；由化学方程式Zn＋Cu(NO3)2  Zn(NO3)2＋Cu可知，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，即锌和硝酸银反应，固体质量增大，溶液质量减小，锌和硝酸铜反应，固体质量减小，溶液质量增大，则反应后滤液质量与原混合溶液质量相比增大，是因为锌与硝酸铜反应溶液增加的质量大于锌与硝酸银反应溶液减小的质量。 20.(1)金属活动性不同　 (2)①Ag(或银)                  Mg(或镁)　 ②Ag和Cu(或银和铜)　 ③三(或3) 【解析】(1)金属的活动性不同，与氧气反应的难易和剧烈程度不同。(2)①根据金属活动性顺序分析，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌不与硝酸镁反应，因此最先登陆的是银，不能登陆的是镁。②若得到的滤液为无色，说明硝酸银、硝酸铜已全部反应完，则登陆的金属中一定含有银、铜。③若得到的滤液为蓝色，说明硝酸铜未反应或未完全反应，则滤液中一定含有反应生成的硝酸锌、不反应的硝酸镁、未反应或未反应完的硝酸铜，可能含有硝酸银，故滤液中的溶质至少有3种。 21.(1)金属片的表面积相同  2Al＋6HCl   2AlCl3＋3H2↑ (2)①镁　 ②Al＝Mg＝Fe        Fe>Mg>Al(或铁>镁>铝) 【解析】(1)该实验采用的是控制变量法，所以除了金属种类不同外，其他变量均要相同，题中已给出酸的种类、浓度、体积及温度相同，反应还要保证金属的表面积相同。铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此写出反应的化学方程式。(2)①根据图乙曲线可知，活泼金属与酸反应产生气体，导致锥形瓶内压强增大，产生气体越多，压强越大。从10 s以后三种金属与盐酸反应过程中镁与酸反应的压强最大，说明镁、铝、铁三种金属中镁与盐酸的反应速率最快。②由曲线可知最后瓶内压强相等，则最终产生氢气的质量相等；因为产生氢气的质量相等，说明酸不足，金属过量。三种金属生成等量氢气的关系如下： Mg＋2HCl   MgCl2＋H2↑ 24                                     2 Fe＋2HCl   FeCl2＋H2↑， 56                                   2 Al＋2HCl       AlCl3＋H2↑ 18                                            2 分析可知，生成等量H2时，金属的相对原子质量越大，消耗的金属质量越大，故产生等质量的氢气需要的金属质量由大到小为Fe>Mg>Al。 22. (1)Al＋3AgNO3 Al(NO3)3＋3Ag (2)2(或二) (3)Al(NO3)3和Fe(NO3)2 【解析】 (1)Al的金属活动性比Fe强，向盛有AgNO3溶液的烧杯中加入一定量Al和Fe的混合金属粉末时，Al先与AgNO3溶液反应生成Al(NO3)3和Ag，待Al反应完全后，Fe再与AgNO3溶液反应生成Fe(NO3)2和Ag，由于Al和Fe的质量未知，故产生滤渣时一定发生Al与AgNO3溶液的反应，据此写出反应的化学方程式。(2)由分析可知滤渣中的金属组合有以下几种可能：①Al和Fe均不足量或适量，金属与AgNO3溶液反应完全，滤渣中金属只有Ag；②Al和Fe均过量时，金属与AgNO3溶液反应完全，滤渣中金属有Ag、Al、Fe；③Al过量、Fe不足或适量，金属与AgNO3溶液反应完全，滤渣中金属有Ag、Al、Fe；④Al不足或适量、Fe过量时，金属与AgNO3溶液反应完全，滤渣中金属有Ag、Fe。根据加入稀盐酸后有气泡产生，说明滤液中一定含有Al和Fe中的一种或两种，则情况①不符合，故滤渣中含有的金属组合可能是Ag、Fe和Ag、Al、Fe两种。(3)若过滤后得到滤液为浅绿色，说明滤液中一定含有Fe(NO3)2，Al已经完全反应，Fe可能完全参与反应也可能部分参与反应，此时滤液中一定含有Al(NO3)3和Fe(NO3)2。 23. (1)铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色；Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag (2)Al(NO3)3(或硝酸铝)。 【解析】(1)铜丝插入硝酸银溶液中，由于铜的金属活动性比银强，故铜和硝酸银可发生置换反应生成硝酸铜和银，据此写出反应的化学方程式。铜丝为红色，银为银白色，硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，故可观察到铜丝表面析出银白色固体、溶液由无色变为蓝色。(2)反应一段时间后，取出铜丝，再插入铝丝，铝丝表面析出红色固体时，说明此时溶液中不含有硝酸银，铝和硝酸铜溶液一定发生反应生成铜和硝酸铝，根据题意无法判断溶液中是否有硝酸铜，故试管内溶液中的溶质一定含有硝酸铝。 24.未打磨的铝片表面有氧化铝，氧化铝与酸反应没有氢气生成                         2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑                       放热 【解析】未打磨的铝片表面存在氧化铝，0~t1时氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，没有氢气生成。t1后氢气质量逐渐增大，此时铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此写出反应的化学方程式。t1~t2段比t2~t3段反应的速率慢是由于铝和稀盐酸反应时放热，导致温度升高，反应速率加快。 25. (1)Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑       前 (2)析出固体，溶液由无色变为蓝色 (3)Cu  稀盐酸(或Fe和CuSO4溶液，或Cu和FeSO4溶液等，合理即可) (4)Ag、Cu(或银、铜)  Fe(或铁) 26.(1)①铁(或Fe)      铁片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色 ②Zn＋Fe(NO3)2   Zn(NO3)2＋Fe (2)①硝酸银和硝酸铜[或AgNO3、Cu(NO3)2] ②3 (3)Zn>X>Ag 27.(1)Fe＋2AgNO3   Fe(NO3)2＋2Ag        置换反应 (2)锌>铁>银(或Zn>Fe>Ag) (3)①银、铁(或Ag、Fe)       硝酸锌[或Zn(NO3)2] ②＞ 【解析】(1)a试管中铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，据此写出反应的化学方程式。该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。(2)由图1实验可得银、铁、锌的金属活动性顺序为锌>铁>银。(3)①b试管中锌与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌和铁。结合a试管中反应分析，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，同时一定含有反应生成的银，可能含有反应剩余的锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸银，可能含有硝酸亚铁。②若滤渣中有三种金属，说明滤渣为银、铁、锌的混合物，即锌过量，说明硝酸亚铁全部反应，硝酸亚铁来自于a试管反应生成的硝酸亚铁以及b试管中原有的硝酸亚铁，则滤渣中铁的质量等于上述两部分硝酸亚铁中所含有的铁元素的总质量，因此滤渣中铁的质量大于a试管中加入铁粉的质量。 28.没有    Al(NO3)3、ZnNO3、Cu(NO3)2    Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag 【解析】在Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与硝酸铝不反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大，充分反应后过滤，所得溶液为蓝色，说明硝酸铜没有或部分反应，向滤渣中滴加稀硫酸，则没有气泡产生；滤液中一定含有的溶质的化学式为Al(NO3)3、ZnNO3、Cu(NO3)2，上述过程中使溶液质量减小的化学方程式为Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag。 29.(1)R＋2HCl RCl2＋H2↑　(2)一定含有Ag、Cu、R。　(3)Zn与AgNO3溶液反应，溶液质量减小；Zn与Cu(NO3)2和R(NO3)2溶液反应，溶液质量均增大。当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大。 【解析】(1)由R(NO3)2可知R在反应中常失去两个电子，所以R与盐酸反应的化学方程式为R＋2HCl  RCl2＋H2↑。(2)在硝酸银、硝酸铜、R(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，由于金属的活泼性是锌＞R＞H＞铜＞银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应时，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应时，锌再与硝酸R反应生成硝酸锌和R；由于铜、银均不能与稀盐酸反应，R、锌能与稀盐酸反应，则充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与酸反应的活泼金属，则滤出的固体中一定含有银、铜 、R，可能含有锌。 (3)Zn＋2AgNO3  Zn(NO3)2＋2Ag  65                                                 216 Zn＋R(NO3)2  Zn(NO3)2＋R 65                                         ＜65 Zn＋Cu(NO3)2  Zn(NO3)2＋Cu 65                                               64 根据锌与硝酸银、硝酸铜和硝酸R反应的化学方程式，锌与硝酸银反应后溶液质量减少，锌与硝酸铜和硝酸R反应后溶液质量都会增大，当溶液中硝酸银的质量比较小，而硝酸铜和硝酸R质量较大时，溶液质量会增大。所以得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大。 30.(1)有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (2)Fe、Cu (3)Fe＋H2SO4   FeSO4＋H2↑ (4)6.4 (5)A 【解析】由题意和图示可知，将铁粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再加入稀硫酸时，固体的质量减小，说明加入的铁粉过量。(1)0～a段是铁和硫酸铜的反应，因此可观察到有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。(2)由上述分析可知，a点时，铁与硫酸铜完全反应，a点后固体质量增加变缓，说明固体增加的质量为过量的铁粉的质量，在c点时，停止加入铁粉，该点对应的固体物质是铁和铜。(3)c点后加入稀硫酸，稀硫酸和铁反应，不能和铜反应，因此发生反应的化学方程式为Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑。(4)根据分析0~a点是铁和硫酸铜的反应，设反应5.6 g铁生成铜的质量为x Fe＋CuSO4  FeSO4＋Cu 56                                   64 5.6g                                x ＝ x＝6.4 g，即m＝6.4。(5)根据分析可知b点对应的固体为铁和铜，d点时未将过量的铁消耗完，剩余固体仍为铁和铜，因此b点对应的固体种类与d点相同，A正确；a点硫酸铜被完全消耗，因此b～c段没有发生反应，B错误；e点时加入稀硫酸已过量，固体质量不再变化，说明固体中只有铜，加入稀盐酸不会发生反应，无明显现象，C错误。 31.  (1) Cu(或铜)　弱 使用的稀盐酸浓度较大，挥发出氯化氢气体使压强增大(合理即可) (2)0.02 g 解：设0.65 g金属锌与稀盐酸完全反应，生成氢气的质量为x Zn＋2HCl  ZnCl2＋H2↑ 65                                 2 0.65 g                           x ＝   x＝0.02 g 答：0.65 g金属锌与稀盐酸完全反应，生成氢气0.02 g。 (3) （合理即可） 【解析】(1)由图2可知，曲线X压强无变化，说明稀盐酸与金属X未发生反应，无气体生成，则金属X为铜，其金属活动性位于氢后，金属活动性比锌弱。由于盐酸具有挥发性，浓度较大时会挥发出较多氯化氢气体，或铜片未打磨，其表面的氧化铜与稀盐酸反应放热等，都可能会导致压强随着反应的进行有小幅度增长。(2)见答案。(3)由于足量的铁与锌分别与同体积同浓度的稀盐酸反应，最终生成氢气的质量相等，铁的金属活动性比锌弱，故铁与稀盐酸反应速率较锌与稀盐酸反应速率慢，相同时间生成氢气的质量少，据此画出铁与稀盐酸反应的压强变化曲线。 32.A 【解析】当加入少量盐酸时，生成氢气的质量由酸的质量决定，所以生成氢气的质量相等，当加入过量的盐酸时，产生氢气的质量由金属的质量决定，铁、锌、铝与盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl  FeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl  ZnCl2＋H2↑、2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑，由化学方程式中各物质的质量分析可知，铁、锌、铝与氢气的质量比分别为56   2、65   2、18   2，所以最终铝反应生成的氢气最多，锌反应生成的氢气最少，故A符合题意。 33. (1)导电   复合材料 (2)氧气和水（或O2和H2O）        (3)3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2  (4)原子  (5)①ZnSO4、FeSO4、CuSO4 ②大于 【解析】(1)纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的导电性；玻璃钢属于复合材料。(2)航母表面喷特殊漆的目的是防止铁与空气中的氧气和水反应而生锈。(3)现代工业炼铁时，用赤铁矿(氧化铁)和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(4)金属钛是由原子构成的。(5)①向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜反应，待硫酸铜反应完后，再与硫酸亚铁反应，a点时，锌与硫酸铜反应，且a→b段硫酸亚铁的质量无变化，说明a点时CuSO4有剩余，则此时溶液中的溶质有ZnSO4、FeSO4、CuSO4；②锌先与硫酸铜反应得到硫酸锌和铜，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增大；待硫酸铜反应结束后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，即每65份质量的锌置换出56份质量的铁，此时溶液质量增大，故反应结束后所得溶液的质量大于原混合溶液的质量。 34. (1)Ag、Fe (2)2(或两) (3)减小 (4)Al＋3AgNO3   Al(NO3)3＋3Ag[或Fe+2AgNO3   Fe(NO3)2+2Ag] 【解析】(1)银、铁、铝三种金属的活动顺序是Al>Fe>Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合物，充分反应后过滤，Al和Fe都可以和AgNO3反应，把Ag置换出来，故滤渣中一定含有Ag，若Fe过量，则还有Fe、Ag，若Al过量，则滤渣中有Al、Fe、Ag；根据固体乙可以和盐酸反应产生气泡，则最少有一种金属过量，所以固体乙中肯定有Ag和Fe。(2)滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Al已经反应完，AgNO3溶液是否反应完还不能确定，所以溶液甲的组成是Al(NO3)3和Fe(NO3)2或者AgNO3、Al(NO3)3和Fe(NO3)2这两种情况。(3)若溶液甲为无色，则Fe还没有反应，溶液甲只有Al(NO3)3，发生反应的化学方程式为Al＋3AgNO3   Al(NO3)3＋3Ag，由化学方程式可知每27份质量的铝置换出324份质量的银，固体质量增加溶液质量减小。(4)结合以上分析可知，上述过程中发生反应的化学方程式为Al＋3AgNO3   Al(NO3)3＋3Ag或Fe+2AgNO3   Fe(NO3)2+2Ag。 35.(1)① (2)能，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可说明两个反应过程中都有热量放出。 (3)镁片，装置内最终压强相等，说明反应后生成氢气的质量相等，根据化学反应方程式：Mg＋2HCl    MgCl2＋H2↑和Zn＋2HCl   ZnCl2＋H2↑可知，消耗等量稀盐酸时，消耗镁、锌的质量比是24︰65，因此完全相同的两种金属片，若有一种金属剩余，则剩余的一定是镁片。 36.（1）Fe+CuSO4    FeSO4+Cu （2）①Zn+Cu(NO3)2   Cu+Zn(NO3)2[或Fe+Cu(NO3)2    Cu+Fe(NO3)2] ②Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2（或硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁）。 【解析】（1）将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，是因为铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此写出反应的化学方程式。（2）某化学小组用一定量Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液甲进行实验，锌不能和硝酸铝反应，锌和硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大，锌完全反应后，铁才能和硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，充分反应后过滤，所得溶液乙的质量小于溶液甲的质量，说明锌完全反应，铁部分反应或全部反应。①该实验中锌和硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，铁和硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，据此写出任一反应的化学方程式。②溶液乙中一定含有的溶质是不能反应的Al(NO3)3以及反应生成的Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。 37.(1)Zn+2AgNO3 2Ag+Zn(NO3)2 (2)硝酸锌[或Zn(NO3)2] (3)锌和硝酸银反应时，锌、银的质量比为65:216，反应后溶液质量减小，铜和硝酸银反应时，铜、银的质量比为64:216，反应后溶液质量减小，故反应后所得溶液的质量一定小于反应前溶液的质量。 【解析】(1)锌的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银，向一定质量的AgNO3溶液中加入锌和铜，锌会先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3  2Ag+Zn(NO3)2；若硝酸银有剩余，则硝酸银才会和铜反应生成硝酸铜和银；故一定发生的反应的化学方程式为Zn+2AgNO3  2Ag+Zn(NO3)2。(2)若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，说明剩余固体中有锌，硝酸银不足，锌过量，锌只和硝酸银完全反应生成硝酸锌和银，则溶液中溶质为硝酸锌。(3)锌的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银，向一定质量的AgNO3溶液中加入锌和铜，锌会先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为 Zn+2AgNO3  2Ag+Zn(NO3)2， 65                        216 由化学方程式可知，每65份质量的锌置换出216份质量的银，反应后溶液质量减少；若硝酸银有剩余，则硝酸银会和铜反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3  2Ag+Cu(NO3)2， 64                        216 由化学方程式可知，每64份质量的铜置换出216份质量的银，反应后溶液质量也减少；故反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比一定减小。 38.(1)①金属　 ②延展性　 ③汞　 (2)①Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O　 ②B　 (3)D 【解析】(1)①青铜是铜锡合金，合金属于金属材料。②由于金具有良好的延展性，因此可将其加工成超薄金箔。③常温下呈液态的金属是汞。(2)①右侧支管中红棕色固体是氧化铁，加入稀硫酸后，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，据此写出反应的化学方程式。②挤压胶头滴管，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，可观察到左侧支管有气泡产生，气球变大，A错误；装置中先充满氮气排出装置内的空气，使前后现象对比更明显，将氮气换成二氧化碳也能达到相同目的，因此能观察到相同的现象，B正确；无氧气时，湿润的铁粉不生锈，有氧气时湿润的铁粉生锈，该实验只能说明铁锈蚀需要与氧气接触，不能说明需要与水接触，该实验中存在对比实验，C、D错误。(3)金属M中加入硝酸铜溶液得到无色溶液，则金属M不可能是铁，A错误；混合物中固体可能为Cu或Cu、M，加入硝酸银溶液后得到蓝色溶液，铜可能恰好完全反应也可能有剩余，则滤渣中一定有银，可能含有铜，B错误；蓝色溶液中一定含有硝酸铜，M能和硝酸铜反应，故滤渣中一定不含M，加入稀盐酸无气泡产生，C错误；向蓝色溶液中滴加氯化钠溶液有白色沉淀生成，即蓝色滤液中含有硝酸银、未参加反应的M的硝酸盐和硝酸铜，共3种，D正确。 39.【拓展迁移】降温结晶 【学习交流】三(或3) 【进行猜想】2 【实验验证】有银白色固体析出 【交流讨论】AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3 【拓展迁移】(1)Zn(NO3)2 (2)取适量固体乙滴加稀硫酸，有气泡产生(合理即可) 【解析】【拓展迁移】根据溶解度曲线可知，硫酸亚铁溶解度随温度变化较大，在0～55℃范围内温度降低其溶解度降低，因此可采用降温结晶的方法。 【学习交流】滤渣的组成有三种可能，分别是：①银；②银和铁；③银、铁和锌。【进行猜想】金属活动性越弱，其盐溶液中的金属越容易被活泼金属置换出来，当溶质中含有硝酸银时，证明加入的锌粉不足，未将滤液中的硝酸银反应完，所以硝酸亚铁此时还未参与反应，滤液中一定含硝酸亚铁，因此猜想2不合理。【实验验证】方案二：实验结论为猜想4成立，所以向滤液中加入铁粉时，铁粉与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，观察到有银白色固体析出。【交流讨论】方案一中氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，据此写出反应的化学方程式。【拓展迁移】(1)欲从该滤液中回收银，则需要将滤液中的银离子全部转化成银单质，只需要加入比银活动性强的金属，向固体乙中加入适量稀硫酸过滤后得到硫酸亚铁溶液和银单质，综合两个因素在滤液中加入的适量A只能是锌粉，所以溶液甲的溶质为硝酸锌。(2)加入的过量铁粉会进入固体乙，固体乙中还含有银，所以检验铁粉过量时只需要向固体乙中加入稀硫酸或稀盐酸，有气泡产生即可证明铁粉过量。 40.(1)除去镁条表面的氧化物和污物 (2)盐酸注射进锥形瓶后，瓶内气体体积压缩，压强增大 (3)放出 【解析】(1)实验前镁条需先打磨的原因是去除镁条表面的氧化物和污物。(2)注射器中盐酸刚注入时镁条表面无明显气泡，但此时压强迅速上升，原因可能是将盐酸注入锥形瓶时，锥形瓶中气体体积缩小，压强增大。(3)c点镁条已经完全溶解，ac段镁条与稀盐酸反应放热使锥形瓶内气体温度升高，cd段反应停止后，锥形瓶内气体温度逐渐降低，压强逐渐减小，故镁与盐酸反应放出热量。 41.(1)减小 (2)Mg(NO3)2(或硝酸镁) 【解析】(1)根据活动性镁＞氢＞铜＞银，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入镁粉，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，再和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。Mg+2AgNO3 Mg(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每24份质量的镁可置换出216份质量的银，溶液A的质量会减少；Mg+Cu(NO3)2 Mg(NO3)2+Cu，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜，溶液A的质量会减少；综上分析，相较于原混合溶液，溶液A的质量一定减少。(2)取少量固体B，滴加稀盐酸，产生气泡，说明固体B中一定含有镁，即镁过量，硝酸银和硝酸铜都已经完全反应，滤液中溶质一定含有硝酸镁。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学第一轮复习-金属和金属材料复习 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、选择题 1.现有一定量AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液，按如图流程实验，下列说法错误的是（　　） A．整个实验过程中发生了2个置换反应 B．滤液②中一定含有Fe2+、Mg2+ C．滤渣①的质量一定大于a g D．滤渣①中含有银、铁和镁 2.将一定质量的锌粉、铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列分析错误的是（       ） A. 若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜 B. 若滤液为有色溶液，则滤渣中至少含有一种金属单质 C. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌 D. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质 3. 小组同学将未打磨的铝片放入装有稀盐酸的密闭容器中，用数字化仪器测得实验过程中容器内压强随时间的变化关系如图所示，下列有关说法正确的是(        ) A. ab段发生的是铝和稀盐酸的反应 B. b点溶液的pH比c点溶液的pH大 C. c点和d点产生氢气的质量相等 D. e点溶液中的溶质组成一定只有一种 4.向盛有相同质量的铁片和未打磨铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，传感器测得锥形瓶内压强变化如图所示。下列说法不正确的是（      ） A.锥形瓶中铁片和稀盐酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色 B.曲线b表示的是铝片反应的压强变化 C.曲线b在0~100 s内压强几乎不变，因为酸先与铝表面的氧化膜反应 D.曲线a、b最后压强降低是因为生成的气体溶解在溶液中 5.向盛有一定量AgNO3溶液的烧杯中先加入足量金属M粉末（M在化合物中显+2价），待充分反应后，再向烧杯内加入一定量锌粉，反应过程中溶液的溶质质量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.金属M一定是铜 B.c点时溶液中可能含有AgNO3和Zn（NO3）2 C.M、Ag和Zn的金属活动性顺序为M>Zn>Ag D.最终所得溶液可能为无色溶液 6.室温下将足量打磨后的镁片、铝片分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是(       ) A.AB段下降的原因是随着反应的进行硫酸浓度逐渐减小 B.曲线①为镁与硫酸反应的压强变化曲线 C.反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg D.反应结束后二者产生氢气的体积相等 7.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（        ） A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+、 D．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+ 8.将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（　　） A．ab段发生反应的化学方程为Fe+CuCl2 FeCl2+Cu B．向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生 C．c点所得溶液呈浅绿色 D．d点所得溶液中的物质除水外有______________ 9.将未经打磨的铝丝放入盛有足量稀硫酸的密闭容器内，测得容器内气体压强与反应时间的变化关系如图所示。下列分析正确的是 (         ) A.ab段气压几乎没变化，说明容器内未发生化学变化 B.c点时溶液中的溶质只有硫酸铝 C.e点不是该反应的结束时刻 D.该反应过程中没有热量的放出 10.在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是（       ） A．滤渣中一定含有金属Fe、Cu B．滤渣质量可能比加入镁粉的质量小 C．滤液一定是无色的 D．滤液中可能含有硫酸铜 11.将一定量Al、Mg加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应，过滤得到滤渣和滤液。下列说法正确的有(   ) ①反应后的溶液质量增大 ②若滤渣中有Al，则滤液中一定含有Mg(NO3)2 ③若滤液为无色，则滤渣中一定有Ag、Cu ④若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中溶质成分有3种情况 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 12.为探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响，学习小组利用图甲装置和试剂进行实验。试管中挤入溶液后，立即开启数据采集器，测得100s内气压p与时间t的关系如图乙。下列说法不正确的是(      ) A.图甲中“★”处应填硫酸铜 B.两试管中压强的变化与气体变化等有关 C.待反应完全后，两试管内气压可能相同 D.分析可得，硫酸铜溶液可以加快反应速率，起催化作用 13.分别将打磨后的等质量的铝片和铁片加入到盛有等质量等质量分数的稀盐酸中，生成氢气的质量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)   A. X是铝片，Y是铁片 B. 反应过程中，相同时间内铝产生氢气的质量比铁多 C. 反应结束后铝片一定有剩余 D. 充分反应后过滤，滤液质量一定相等 二、非选择题 14.如图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。AB段发生反应的化学方程式为____________；C点表示的溶液中含有的溶质有__________(填化学式)。 15.向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁粉、铝粉和锌粉。 (1)请在图中画出相同条件下镁粉随反应时间的变化生成氢气质量的曲线。 (2)两种金属产生相同质量氢气消耗镁的质量____（填“＞”“＝”或“＜”）铝的质量。 16.利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量稀盐酸反应的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10 mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图所示。     (1)m＝________。 (2)反应中能观察到的现象是______________________。 (3)图中d点溶液中一定含有的溶质为________(填化学式)。 (4)对比a、c点，能说明______________________(写一条即可)。 (5)t秒内，铁粉比铁丝与稀盐酸反应产生的氢气________(选填“多”或“少”)。 17.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 (1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ (2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释。 (3)探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 ①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为____________。 ②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。 18.向盛有AgNO3溶液的烧杯中加入一定量铝和铁的混合金属粉末，反应一段时间后过滤，得到滤渣和滤液，回答下列问题。 (1)写出一个产生滤渣时一定发生反应的化学方程式_________。 (2) ①若过滤后得到的滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属为_________，滤液中一定含有的溶质为_________。 ②若过滤后得到的滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的金属为_________，滤液中一定含有的溶质为_________。 19.小安向硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）请写出该实验过程中一定发生反应的化学方程式。 （2）向滤渣中滴加盐酸时，若无气泡产生，请分析滤渣中的成分。 （3）若反应后滤液质量与原混合溶液质量相比增大，请分析原因。 20.“筑梦”活动小组学习金属性质时，开展了金属村趣味运动会活动。 【活动一】金属与氧气之“有氧竞速” (1)镁、铁、铜参与了本项比赛，镁获得了冠军。很多金属都能跟氧气反应生成金属氧化物，但是由于__________________等原因造成金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同。 【活动二】金属与盐溶液之“抢滩登陆” (2)金属村村主任收集工业废液对小组同学进行头脑风暴活动，废液中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁三种溶质，取适量上述废液样品，加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和登陆(析出)的滤渣。 ①本次头脑风暴中涉及的三种金属中最先登陆的是________，不能登陆的是________。 ②若得到的滤液为无色，则登陆的金属中一定含有________。 ③若得到的滤液为蓝色，则滤液中的溶质至少有________种。 21.某兴趣小组利用如图甲装置测得室温下足量等质量的三种金属片分别与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量随时间的变化关系如图乙所示(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比)。 (1)实验中还要控制的变量是__________________；写出铝片与稀盐酸反应的化学方程式_______________________。 (2)由图乙可知： ①镁、铝、铁三种金属中________与稀盐酸反应的速率最快。 ②实验结束后镁、铝、铁产生的氢气的质量关系为________________，参加反应的金属的质量由大到小依次为________________。 22.向盛有AgNO3溶液的烧杯中加入一定量铝和铁的混合金属粉末，反应一段时间后过滤，得到滤渣和滤液，回答下列问题。 (1)写出产生滤渣时一定发生反应的化学方程式_________________________________。 (2)向过滤后的滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中含有的金属组合有______种。 (3)若过滤后得到的滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的溶质为_______________(写化学式)。 23.化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。 (1)铜丝插入AgNO3溶液一段时间后，观察到的现象是什么？写出发生反应的化学方程式。 (2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有什么？ 24.将未打磨的铝片放入稀盐酸中，用传感器测得产生氢气的质量随时间变化的关系如图所示，0~t1时没有氢气生成的原因是_______________，写出t1后发生反应的化学方程式                                     ；t1~t2段比t2~t3段反应的速率慢，说明该反应发生时__________________（填“吸热”或“放热”）。 25.某兴趣小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序进行如下实验。(注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同) (1)甲试管中发生反应的化学方程式为_______________________________，通过试管甲能得出铁的金属活动性顺序位于H之______(填“前”或“后”)。 (2)根据乙中现象_________________________，可知金属活动性Cu>Ag。 (3)小组同学发现该实验无法得出三种金属的活动性顺序，请你帮助他们在上述实验的基础上，设计一个补充实验来实现探究目的，若按照图丙所示进行实验探究，你决定推荐他们用的试剂是：金属A是_________；溶液B是_______________。 (4)为了减少环境污染，小组同学将甲中剩余的铁加入乙溶液中回收乙溶液成分中的金属，至t时间后固体质量不再发生变化，根据如图所示溶液中固体质量变化情况，分析此刻所得固体成分中一定有__________，可能有_______。 26.如图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色发生变化后取出X，再向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液颜色逐渐消失。 (1)若烧杯A中溶液变为浅绿色。 ①加入的金属X为________；可能观察到的现象是__________________________________。 ②烧杯B中一定发生反应的化学方程式为________________________。 (2)若烧杯A中溶液变为蓝色，将B中反应后物质过滤，得到滤液和滤渣。 ①滤液中一定不含____________。 ②滤渣的组成有________(填数字)种情况。 (3)由反应现象可得Ag、X、Zn之间的金属活动性顺序为_____________。 27.某兴趣小组为了验证金属能与金属化合物溶液发生反应，进行了如图1实验。 (1)a试管中发生反应的化学方程式为_________________________，该反应属于____________(填基本反应类型)。 (2)由图1实验可得银、铁、锌的金属活动性顺序为___________。 (3)实验后将a、b两试管中的物质全部倒入烧杯中(如图2)，待反应完全结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则： ①滤渣中一定含有的金属是__________，滤液中一定含有的成分为_____________。 ②若滤渣中有三种金属，则滤渣中铁的质量_____(填“>”“<”或“＝”)a试管中加入铁粉的质量。 28.在Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液为蓝色。向滤渣中滴加稀硫酸，则__________(填“有”“没有”或“可能有”)气泡产生；滤液中一定含有的溶质的化学式为________________________________________。上述过程中使溶液质量减小的化学方程式为_______________________________________。 29.某金属(用R表示)能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65。向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。 (1)写出R与盐酸反应的化学方程式。 (2)所得到的固体中一定含有哪些金属？ (3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？ 30.将铁粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。 (1)0~a段可观察到的反应现象是_____________________________。 (2)c点对应的固体成分为________________(填化学式)。 (3)c~d段发生反应的化学方程式为___________________________。 (4)m的值为___________。 (5)下列说法正确的是__________(填字母)。 A.b点对应的固体种类与d点相同 B.b～c段发生反应所属的基本反应类型为置换反应 C.e点对应的固体中加入稀盐酸，可观察到有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色 31.金属本身的性质是影响其反应速率的关键因素，小组同学在常温下，用足量的铜、锌、铁三种金属分别与同体积同浓度的稀盐酸反应制取氢气，实验装置如图1所示，利用数字化传感器记录实验过程中压强变化，结果如图2所示。 (1)图2中X表示的金属是________，金属X的金属活动性比锌________（填“强”或“弱”），某同学在重复实验时，发现金属X与酸反应时的压强曲线随着反应的进行有小幅度的增长，其可能的原因是_______________________________(写一条即可)。 (2)金属与酸反应时装置内压强的大小与产生氢气的质量有关，计算0.65 g金属锌与稀盐酸完全反应，生成氢气的质量为___________g(写出计算过程）。 (3)请在图2中补画完整第三种金属与稀盐酸反应压强的大致曲线。 32.三个烧杯中分别装有等质量的金属铁、锌和铝，然后分别逐滴加入同浓度的盐酸，下列图像能正确反映产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系的是(　　) 33.我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已开展了首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。 (1)纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的_______性；航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于______(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。 (2)航母的表面都喷有一层特殊漆，目的是防止铁与空气中的______发生反应而生锈。 (3)《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为__________________________。 (4)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的微观粒子是______（填“原子”“分子”或“离子”）。 (5)某同学探究航母材料中铁、锌、铜三种金属的性质，他向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，FeSO4的质量随加入锌的质量变化关系如图所示。 ①a点时溶液中的溶质是________________(填化学式)。 ②反应结束后所得溶液的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)原混合溶液的质量。 34.小新同学用一定量的AgNO3溶液进行如图实验，将固体乙洗涤后加入稀盐酸有气泡产生。 (1)固体乙中一定有_________(填化学式)。 (2)若溶液甲为浅绿色，则溶液甲的组成有___________种情况。 (3)若溶液甲为无色，溶液甲与原硝酸银溶液相比，溶液甲的质量_____________(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。 (4)写出上述过程中反应的化学方程式__________________________________(写一个)。 35.室温时，利用压强传感器研究完全相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，实验如图甲所示，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙所示。请回答下列问题。 (1)曲线_______(填“①”或“②”)是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线。 (2)根据压强变化能否说明两个反应都有热量放出并说明原因。 (3)根据曲线分析反应结束后一定剩余的金属并说明原因。 36.人类社会的发展离不开金属。 （1）东汉《神农本草经）记载，胆矾能“化铁为铜”，就是将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，请写出该反应的化学方程式__________________________。 （2）某化学小组用一定量Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液甲进行了如图所示的实验，充分反应后过滤，所得溶液乙的质量小于溶液甲的质量。 ①写出发生反应的化学方程式__________________________（写出一个即可）。 ②溶液乙中一定含有哪些溶质？ 37.向一定质量的AgNO3溶液中加入锌和铜，充分反应后过滤，得到固体和溶液。 (1)写出一个一定发生的反应的化学方程式。  (2)若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，请写出所得溶液中溶质的成分。  (3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，一定减小，为什么？ 38.(1)2021年三星堆考古挖掘获得重大发现，一批青铜器、金器等文物相继出土。 ①三星堆内精美的青铜器属于________(填“金属”或“合成”)材料。 ②三星堆遗址发掘现场出土了华丽的鸟型金饰片。金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的____________。 ③鎏金是将黄金通过化学工艺保留在器物表面。古人按“一两黄金＋七两R”的比例混合成金泥，涂抹在器物表面，上火烘烤，金属R遇热蒸发，金就成功附着。常温下呈液态的金属R的名称为________。 (2)如图1所示为探究铁锈蚀条件的实验装置，Y形管内充满氮气，一周后无明显现象。挤压胶头滴管，再放置一周，观察到右侧支管中的铁粉变为红棕色固体。 ①取右侧支管中的红棕色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到固体溶解、溶液变为黄色，写出发生反应的化学方程式____________________________。 ②下列关于该实验的说法正确的是________ (填字母)。 A.挤压胶头滴管后可观察到气球变瘪 B.将N2换成CO2也能观察到相同的现象 C.该实验可证明铁锈蚀需要与水和氧气同时接触 D.该实验中不存在对比实验 (3)某同学用未知金属M进行以下实验，实验流程及现象如图2所示。 下列有关说法正确的是________(填字母)。 A.金属M可能是铁 B.滤渣中一定有银和铜 C.若向滤渣中滴加稀盐酸，则一定产生气泡 D.若向蓝色滤液中滴加氯化钠溶液有白色沉淀生成，则溶液中溶质有3种成分 39.某化学学习小组在实验室进行如图1所示化学实验，并展开了拓展探究。 【学习交流】充分反应后进行过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的成分组成可能有______种。 【提出问题】滤液中的溶质成分有什么呢？ 【进行猜想】猜想1：Zn(NO3)2 猜想2：Zn(NO3)2、AgNO3 猜想3：Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 猜想4：Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3 你认为猜想__不合理。 【实验验证】两位同学各自取滤液少许于洁净试管中，并设计不同实验方案进行验证： 方案一 方案二 实验操作 滴加少量氯化钠溶液，振荡 加入铁粉，充分反应 实验现象 有白色沉淀产生 _________ 实验结论 猜想4成立 【交流讨论】方案一中产生白色沉淀的化学方程式为_______________________________。 【拓展迁移】小组同学欲从该滤液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，实验方案如图2所示： (1)溶液甲中溶质的化学式为____________。 (2)判断步骤①中加入A过量的方法是________________________。 40.学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好） (1)实验前镁条需先打磨的原因是_____________________________。 (2)将注射器中盐酸刚注入时镁条表面无明显气泡，但此时压强迅速上升，原因可能是_______________________________。 (3)ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会___________（填“吸收”或“放出”）热量。 41.用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行如图实验，并对溶液A和固体B进行分析。 (1)相较于原混合溶液，溶液A的质量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)若固体B中加稀盐酸有气泡产生，则溶液A中一定含有的溶质是______。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $