湖北襄阳市2026届高三上学期期末考试 化学试卷

2026届高三上学期期末考试 高三化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A D C A D A B D C D B B 16、除标注外，每空2分，共13分 (1)①2H0+2+S02=S0?+4H+2I(1分) ②B(1分) (2)①-90.2kJ小mo1'(1分) 低温(1分) ②CH0(1分) D ③反应i为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，在其他条件不变时，升高温度，反应ⅱ正向移动的程度大 于反应i逆向移动的程度，导致CO2的平衡转化率逐渐升高 0.117 9 ①2 2(kPa) 17、除标注外，每空2分，共14分 (1)3d(1分) (2)FeV,04+2Cl,加压.格楼FeCb+2V0,C (3)SiO2(1分)硝酸被还原时会生成NO、NO2等有毒气体，污染环境 (4)Fe3*具有催化作用，会加速H202的分解 (5)NH+3Fe3*+2SO+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)61+6H* (6)V205+4OH=V204+2H20 (7)V,05+5C+N,商2N+5C0 18、除标注外，每空2分，共14分 (1)BC (2)①盐酸浓度低 40mL4mol-LI ②大于 ③向U形管左侧滴加浓硫酸至c(H)≥7moL1 MnO2氧化盐酸的反应中，HCI的还原性与c(H)无关(1分)： MnO2的氧化性与c(H)有关，c(H)越大，MnO2的氧化性越强(1分) 19、每空2分，共14分 (1)1一氨基一2一丙醇 (2)加成反应 (3)保护酚羟基 CH.COO (4)CH.coo (5)CH3CH(OH)CH2CI+2NH3-CH3CH(OH)CH2NH2+NH4CI COCN COCN OCOOCN OCOOCN (6)4 (提示： H.CO. OCH: H.C CH: H,CO OCH H.O CH CH.COO NH (7) CH.COO OH 第1页共1页2026届高三上学期期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条 形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域 均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把对应题目所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔直接答在答 题卡上对应的答题区域内。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S32C135.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是 A.制作泡菜时加入少量维生素C,维生素C可去除泡菜中的亚硝酸盐 B.晶莹剔透的六角形雪花完美对称，六角形雪花融化为吸热反应 C.通电时，液晶电视显示器中液晶的长轴取向发生改变，从而显示数字、文字或图像 D.缺角的硫酸铜晶体在饱和硫酸铜溶液中能变为完美的晶体 2.化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的是 A.用电子式表示HC的形成过程：HC:→H[ B.用电子云轮廓图表示N2中2px一2px、2p一2pπ键的形成过程： 2p.2p C.由1,6-己二胺和己二酸制备尼龙66： nH2N(CH2)NH2+nHOOC(CH2)COOH 催化剂三HO H+(2n-1)H0 D.“钠与水反应”实验有关图标： 3.常温下，BF3是一种无色液体，常用于核燃料生产和处理，遇水立即发生反应： 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2十9HF+O2↑ 设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.在标准状况下，11.2LHF含电子数为5NA B.0.1 mol HBrO3晶体含离子数目为0.2Na C.1 mol BrF3中心原子的价层电子对数为4NA D.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式的书写正确的是 A.H180中投入Na2O2固体：2H180+2Na2O2=4Na+4OH+1802↑ B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:SO2+H20+Ca2++C1O=CaSO4+2H+C1 C.向HPO2(次磷酸，一元弱酸)溶液中滴入足量的NaOH溶液：HPO2十OH一HPO2+H20 D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与HO2反应，证明HO2具有还原性： 2Mn04+6H+5H202=2Mn2++502↑+8H0 高三化学第1页共8页 5.高分子材料Q的合成路线如图所示，下列说法正确的是 HC≡CH CH,COOH,X催化剂， H,△ A.制备Q时消耗W与Y的物质的量之比为2：nB.生成X的反应为取代反应 C.物质Y为CH;CH2OH D.Z在水中的溶解度大于W 6. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 Y 比较HC1O和醋酸 用pH试纸测定等浓度的NaCIo溶 pH:NaClo溶液>CH3COONa, 的酸性强弱 液、CH3COONa溶液的pH CH3COOH的酸性强 B 比较Kp(AgCI)和 向同浓度NaCl、Nal混合溶液中滴入 有黄色沉淀生成，Ks即(AgCI)< Ksp(Ag)的大小 少量AgNO3溶液 K'sp(AgI) 探究铁粉脱氧剂中 将脱氧剂样品溶于盐酸，滴加KSCN 若溶液没变红，说明铁粉脱氧剂 是否有Fe3 溶液 中没有Fe3+ 试管1：2mL0.001 mol-L FeCl3:溶液 探究反应物的浓度 +2mL0.003 nol.LKSCN溶液 试管2中红色更深，增大反应物 D 对化学平衡的影响 试管2：2mL0.001 mol-LFeCl3溶液 浓度，化学平衡正向移动 +2mL0.006 mol.L KSCN溶液 7 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 结构或性质 解释 A 硬度：金刚石>石墨 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 B 键角：NO,>NH 中心原子杂化方式不同 C O3的溶解度：CCl4>HO O3的极性仅是H20的极性的28% D 酸性：K2(邻羟基苯甲酸)<Ka(苯酚) 邻羟基苯甲酸根离子能形成分子内氢键 8.某配离子是一种常用的有机催化剂，其结构如图所示。X、Y、Z、M、Q为五种原子序数依次增大的 前四周期元素；Y、Z、M同周期，Y元素是形成化合物种类数最多的元素；基态Q原子的价电子数 等于基态Y原子与基态M原子的价电子数之和。下列说法正确的是 A.M的第一电离能和电负性均是同周期中最大的 YM. YM 12 B.Q的最高价氧化物对应的水化物可溶于某些酸和碱 C.元素Y、Z的简单氢化物分子的VSEPR模型、中心原子的杂化方 X】 式和分子的空间结构均完全不相同 D.简单氢化物的沸点：Z>M,是因为前者简单氢化物形成的分子间 YM: YM 氢键强于后者的 9.瓜环是继冠醚、环糊精、杯芳烃之后的新一代有机大环主体分子，由2n个亚甲基桥联n个苷脲单体(=5， 6,7,8.)构成的笼状化合物，具有分子识别功能。具体合成路线和不同大小形状的瓜环形状结构 如图所示。 0 BrBr NH2 NH2 c=aH股-装H-H CH,O-C一OCH,HN NH HCHO/催化剂 H 取代 成环 BrBr HN、NH 缩合 NH2 NH2 n (a) (b) d 高三化学第2页共8页 下列说法错误的是 A.不同瓜环识别的分子或金属离子不同，且与识别的分子间一般不形成化学键 B.一定条件下，苷脲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 C.由苷脲单体缩合形成1mol瓜环[7]时生成14molH20 D.瓜环都属于有机高分子 10.已知A、B、C、D、E、F、G、H、X、Y是中学化学常见物质，其中A是一种活泼金属，D是一种 黑色非金属固体单质，且除A、D外，其余物质均为化合物：E、F、H、X、Y中含有同种元素，F 是一种红棕色气体。它们之间在一定条件下存在下列转化关系： ④ 8 A B 点燃 E F E ☒ 3 B D② 回 g 己知：反应④中物质A、E以物质的量之比n(A):n(E)=2:5反应，且生成物X、Y均属于盐类 下列叙述正确的是 A.物质B、F、H均是大气污染物，且均能形成酸雨 B.反应②中每转移2mole,标准状况下产生的还原产物与氧化产物的体积差为33.6L C.反应②、④中物质E表现的化学性质不完全相同 D.若在反应④所得溶液中加入过量NaOH浓溶液且加热时，会观察到有白色沉淀生成，并产生使蓝 色石蕊试纸变红气体 11.MFC一EF耦合装置是微生物燃料电池(MFC)与电芬顿(EF)技术结合的难降解有机物（如丙烯腈，能降 解为CO2、N2和HO)废水处理系统，核心是“产电十高级氧化降解”协同工作。“PS”代表产生自由 基需要电解活化，但该装置中是用MFC自身的产电替代了外加电源，实现了“无外加电源的电解活 化”。其工作原理如下所示： PS HO 电 CO 离 有机物 X 空气 Fe 换 CHO 膜 H,O, Fe 下列说法正确的是 A.若处理0.1ol丙烯腈，理论上需要补充空气42L(标准状况下，假设空气中氧气的体积分数为20% B.装置工作过程中存在反应：2Fe2++HO2+2H一2Fe3++H20+OH C.离子交换膜为质子交换膜，H从左侧电极室迁移到右侧电极室 D.装置工作时，装置内温度越高，处理废水的效率越高 12.四碘合汞酸银(Ag2HgL4)是一种热致变色材料，存在两种晶体结构分别为a一Ag2Hgl4、B一Ag2Hg4。低 温下AgHg4以B型结构存在，其晶胞结构如图，I厂以面心立方结构密堆积，A原子分数坐标为(0,0,0)， B-Ag2Hgl4升温至50.7C转变为a-Ag2HgL4,a、B两者结构相似，区别是a-Ag2HgL4中Ag和Hg2*如 图形式随机占据四面体空隙。a一AgHg4晶体可以导电，而且导电粒子几乎全是Ag,a、B间晶体结 构的转变也导致性质的一些变化，如颜色、导电性等。若将晶胞中各粒子看作刚性球体。下列说法错 误的是 投影： B-Ag,Hgl, a-Ag,Hgl 高三化学第3页共8页 相关离子半径I「：261pm、Ag:115pm、Hg2*:102pm;√3≈1.732) 115 A.B-Agstigi品胞结构中Hg分数坐标为(}人2g B.B-Ag2Hgl4晶胞中四面体空隙填充率为37.5% C.a一Ag2HgI4晶体导电时导电粒子几乎全为Ag是因为Ag比Hg带电荷数少，与阴离子间作用力 弱，且四面体侧面的空隙半径（空隙内切圆半径）大于Ag半径 D.B一Ag2Hg4晶胞沿y轴方向晶胞投影如上图所示 13.某小组同学欲探究NH催化氧化反应，按如图所示装置进行实验。 催化剂 尾气处理 NH,HCO,和X 装置 碱石灰 稀硫酸 铜片 G 图1 图2 装置A、B、C、D可选药品：浓氨水、HO2、蒸馏水、碱石灰、MO2、浓硫酸。 甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有 红棕色气体，乙观察到装置F中只有白烟生成。下列说法正确的是 A.装置A、B中圆底烧瓶内盛装的固体药品分别是碱石灰、MnO2 B.甲观察到装置F中有红棕色气体的原因为在装置E中发生化学反应：4N+70,失40+6H0 C.为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体可调节K2增加装置B的产气量 D.为实现该反应，也可用如图2所示的装置替换图1装置中虚线框部分，化合物X可选N2O, 14.某种含二价铜的催化剂[C"(OHNH)]可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同 态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是 [Cu"(OH)(NH)] NH,0→①2NH, 1(起始态) [Cu"NO,)NH,J'⑤ ②[Cu"(oHNH, .(中间态②) NO .(中间态③) N0,20 H,0 .(中间态④) ④ ③[Cu'H,NNO)NH,h (终态) [Cu'(NH)2]' AN HO 反应历程 图1 图2 A.该脱硝反应过程各步反应均有反应物的总键能大于生成物的总键能 B.依据反应机理，参与反应的NH3和NO的物质的量之比为nNH):nNO)=1:1 C.[Cu(OH)NH)中心原子发生sp3杂化 D.该脱硝反应过程各步反应均为氧化还原反应 高三化学第4页共8页 15.25℃下，保持溶液中c(HF)=0.1molL1恒定，通过调节pH使Pb2、Ba2+ pX 形成氟化物而分离，体系中pH与pX(X表示F、Pb+、Ba2)的关系如图 6 (3.25.4) (4.2.5.7) 所示。已知：[pX=-lg[c(X)/(molL)];Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)。下列叙述 5 错误的是 ② A.线③表示pH与p(Pb)的关系 B.25C时，反应BaF2(s)+Pb2(aq)PbF2(s)+Ba2(aq)的平衡常数K=102-7 C.25℃时，K(HF)=1032 D.线①与线②的交点的pH为2.3 PH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 研究碳、氮、硫元素化合物的性质及其相互转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。请回答下 列问题： (1)已知I厂可以催化二氧化硫在水溶液中发生歧化反应：3SO2(g)+2HO①一2HSO4(aq)+S(s)△H <0。催化原理分为两步： 第一步：S02+4I+4H=2H0+S+22△H>0慢反应 第二步：2H20+2十 +2IT△H<0快反应 ①请完整写出第二步反应的离子方程式 50 ②能正确表示I催化S02歧化反应原理的能量变化示意图为 (填字母) 能量 能量 能量 能量 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 A B C (2)一种以CO2为碳源，在催化剂作用下催化加氢制备可再生能源甲醇的反应如下： 反应i:CO2(g)+3H2(g)、广CH3OH(g)+HO(g)△H1=-49.1 kJ-mol厂1 反应i:CO2(g)+H(g)—CO(g)十HO(g) △H2=+41.1 kJ-mol1 ①试计算反应ii:CO(g)+2H(g)、一CHOH(g) △H3= 该反应能自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。 ②反应ⅰ在某非金属催化剂催化下的反应历程如下图所示，容易得到的副产物有C0和CH2O,其中相 对较少的副产物为；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中（填 字母)的能量变化。 0.95 2.73 CO CHO 0.45 CH.OH 0.28 1.12/ 器 136CO *CH.OH 器 -1.38 *CO十*H,O -1.11 0.58 *C020.28 *0CH0.60月 *OCH. *CO+*OH *OCH, 反应历程 A.*OCH3→*CH3OH B.*CO→*OCH C.*OCH2→*OCH3 D.*C0十*OH→*C0十*H2O ③往某一恒容密闭容器中按投料比n(CO2):n(H)=1:3充入4mol反应物，在合适催化剂作用下发生 反应ⅰ和反应i,CO2的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示。随着温度的升高，ABC所在曲线逐渐升高 的原因是 。在513K达平衡时，甲醇的物质的量为 mol(计算结果保留三位有效数字)。 [已知：甲醇的选择性=转化为甲醇的CO)】 n(参加反应的CO2) 高三化学第5页共8页 24 D(473,86 C(553.21)90 20f E(513,78) 80 18 16f 14F B(513,15) 12 A(473,13.2) E(553.,60) 60 10 460 480 500520540560 温度K ④恒温恒压密闭容器中，加入2molC02和4molH2,同时发生反应i、i和i。初始压强为PokPa,在 300C发生反应，反应达平衡时，C02的转化率为50%，甲醇的选择性为75%。反应i的平衡常数K,一一 (K,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 17.(14分) 稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿[主要成分为F3O4、 F®V2O4(V为十3价)、TiO2和SiO2]综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示： 有机萃 酸化的 Na2CO,溶液 NHCI 盐酸 适量Fe粉HO2 取剂RN Na,SOa溶液 有机相「 反萃取 一系列操作.，V,05 钒钛 加 有机相 磁铁矿 洗涤 精矿 焙烧一酸浸→沉钛一氧化一一萃取 沉铁 黄铵铁钒 水相 NHaFe:(SO4)2(OH)6 NH, 浸出渣TiO(OH)2 废液相 (NH3)2SO4 己知： ①“加压焙烧”过程中存在反应2FeCl3(S)=2FCl(s)十C(g),生成的Cl2会对钒钛磁铁矿精矿“二 次氯化”： ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以VO、TO形式存在。 ③“萃取”时，VO先转化为H2V1oO再与萃取剂RN结合，其过程可表示为： 4R3N+4H*+H2V10=[R3NH]4H2V100286 回答下列问题： (1)在离子化合物FeV2O4中，Fe存在形式的价电子排布式为 (2)“加压焙烧”中FeV2O4经“二次氯化”转化为VO2Cl和FeCl2的化学方程式为 (3)“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。 “酸浸”时，若用硝酸代替盐酸，弊端有： ①硝酸有强氧化性，会将Fe+氧化Fe3,导致下一工序会额外消耗更多的铁粉： ② (4)“氧化”时，H202的使用量远大于理论计算量，可能的原因为 (5)“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为 (6)V2O5可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，十5价V存在形态如图所示（忽略溶 液前后体积变化)： 0 V,0月 VO V.O 2 3 HVO H:VO 14 12 10 8 6 pH 高三化学第6页共8页 常温下，将0.01molV2O5溶解在200mL烧碱溶液中，剩余溶液的c(OH)=0.01moL1,则该反应 的离子方程式为 (7)V2O5在氮气氛围中，用碳高温条件下还原氮化制备VN,还生成一种分子结构中存在配位键的气 体，则该反应的化学方程式为 18.(14分) 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题： (一)实验室利用以下装置进行相关实验。 (1)其中难以达到预期目的的是 干燥的 气体 尾气吸收 尾气 饱和 浓硫酸 食盐水 NaOH (aq) 鲜花 A.净化、干燥C2 B.收集C C.验证Cl,的漂白性 D.吸收尾气C (二)探究盐酸与MnO2的反应。 (2)实验用4moL1的盐酸与一定量的MnO2反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能原 因是： 猜想1：反应温度低 猜想2： … ①上述猜想2为 请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。 可选药品：4molL1盐酸、7moL1盐酸、MnO2、4 mol-L NaOH溶液。 序号 试剂 反应温度 现象 40mL4molL1盐酸、一药匙MnO2 65℃ 无明显现象 女 盐酸、一药匙MnO2 80℃ 无明显现象 Ⅲ 盐酸、一药匙MnO2 65℃ 产生黄绿色气体 表中实验Ⅱ所用试剂中盐酸的规格为 根据上述实验可知猜想 (填“1”或“2”)成立。 ②实验I中无明显现象的原因可能是cH)或c(CI)较低，设计实验进行探究： 序号 试剂 反应温度 现象 IV 20mL8molL1盐酸、20mL2molL1硫酸、一药匙MnO2 65℃ 无明显现象 V 20mL8moL1盐酸、20mL3molL1硫酸、 药匙MnO2 65C 产生黄绿色气体 VI 40mL4moL1盐酸、11.7 gNaCl固体、一药匙MnO2 65℃ 无明显现象 VIl 40mL4moL1盐酸、14.04gNaC1固体、一药匙MnO2 65℃ 产生黄绿色气体 由上述实验结果可知MnO2氧化盐酸的反应中，c(H)变化的影响 (填“大于”或“小于”)(C) 变化的影响。 高三化学第7页共8页 ③为探究cH变化究竟是影响了MO2的氧化性还是影响了CI的还原性，用如图所示装置(A、B均 为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验 序号 操作 现象 i K闭合 指针向左偏转 向U形管右侧滴加浓硫酸至c(H) MnO, 4mol-L- ii 指针偏转幅度变化不大 ≥7molL1 和水 盐酸 盐桥 ini 指针向左偏转幅度逐渐增大 实验ⅲ的操作为 将ⅱ、ⅱ与i作对比，分别可得出结论： 19.(14分)某研究小组按下列路线合成多巴胺单体Y(部分反应条件及试剂已简化)。 CH HO COOH HO (CH,CO,0*CHO。 A B g CH.COO NH CHNO. CH.COO CH,=CH-CH HCIO O.CHCIONH.CH.CH(OHCH.NH. G OH 回 D ® 回 HO (CH);N KCO; HO CH OH CHNOs 回 NO, NH, OH 已知：① Fe NaNO2 ⊙（苯胺、苯酚易被氧化） HCI H20 R"X 2 R (CH)NR、 请回答： (1)化合物F的名称是 (2)化合物D→E的反应类型为 (3)化合物B→C是在B的氧原子上引入乙酰基(CHCO-),其目的是 (4)化合物1的结构简式」 (5)E+NH(足量)→F反应的化学方程式为 (6)同时符合下列条件的多巴胺单体Y的同分异构体有种。 ①分子中只含有1个环，且为苯环 ②分子结构中有氰基（一CN,无羟基、醛基和过氧键（一O一O一） ③H一NMR谱和R谱检测表明：分子中共有3种不同环境的氢原子 (7)化合物D→E的反应会生成E的位置异构的同分异构体E',若以E'代替E参与合成路线，则生成 物G的同分异构体G的结构简式为 高三化学第8页共8页