湖北省黄石市等地区2025-2026学年度高三上学期期末教学质量监测化学试题

高三化学参考答案及评分说明 一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C A A D B D D C D C B B B C 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16．（14分） (1) V2O5 + H2SO4​= (VO2)2SO4 + H2O（2分） (2) SiO2（1分） (3) ①Fe2+、Al3+（答出一个得1分，答全得2分，答错写Fe3+不给分，写或不写Na+均不扣分） ② pH从1到2，c(H+) 减小，平衡 VO2+(aq) + 2H2R2(org) ⇌VOR2(HR2)(org) + 2H+(aq) 右移，E增大；pH > 2 后，VO2+ 转化为 V2O4(s)，c(VO2+) 减小，平衡左移，E减小（平衡移动原理描述合理正确就给分，答对一点给1分，答全给2分）。 ③ 93.6% 或者0.936（2分）（见错不给分） (4) ①12VO2+ + 4NH4+ + 14H2O + 3O2 = 2(NH4)2V6O16↓+28H+（（2分）（系数没化简给1分，错误不给分）。 ② BaCl2溶液（或盐酸酸化的 BaCl2溶液），或硝酸钡，或可溶性钡盐（2分，化学式、名称均可，合理即给分） ③ NH3（1分）（见错不给分） 17．（13分） （1）bc（2分；漏选扣1分，见错0分） （2）实验中Cu过量，Fe3+反应完全（2分；强调Cu过量，合理即可） （3）向试管滴加硝酸溶液，白色沉淀全部溶解，溶液变为蓝色；继续向试管滴加过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成；静置，向上层清液滴加AgNO3溶液，无沉淀生成（3分；滴加硝酸溶液，现象从沉淀溶解，溶液颜色变化两个角度描述；Ba(NO3)2溶液与AgNO3溶液的滴加顺序不能改变） （4）2CuCl2 + 4KSCN = 2CuSCN↓ + 4KCl + (SCN)2（2分；“=”写为“”也可得分；“↓”不写扣1分） （5）Fe2+若被氧化为Fe3+可与SCN -生成配合物Fe(SCN)3，使Fe2+还原性增强。（2分，合理即给分） （6）Cu2+ + Fe2+ + 4SCN - = CuSCN↓ + Fe(SCN)3（2分；“=”写为“”也可得分；“↓”不写扣1分） 18．（14分） （1）2-硝基苯甲酸（邻硝基苯甲酸）（1分，以硝基苯为母体命名不得分） （2）还原（1分，答“加成”不得分） （3）（2分，写键线式或结构简式都得分） （4）（2分） （5）① 保护氨基；增大空间位阻（2分，答出“保护氨基”即得2分，只答“空间位阻”得1分） ② 酰胺基（2分，写“酰氨基”或“酰胺键”或“酰氨键”得1分） ③ （2分，反应条件不作要求，没写“H2O”得1分） ④ NaHCO3（2分） 19．（14分） （1）① 较高（2分）②温度较低时，升高温度加快反应速率，并使平衡正向移动，甲苯收率增大；温度过高时，副反应过多，积碳速率显著增加，催化剂失活导致反应速率下降，甲苯收率降低。（2分，原因每一点1分，错误不给分） （2）① - 2 （2分，见错不给分） ② c（2分，见错不给分） （3）① 0.48（2分，见错不给分） ② b（2分，见错不给分） ③ 37.5%或者0.375（2分，见错不给分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $2025年秋季学期期末质量监测 高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自已的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将 准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、 草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56Cu64Sr88 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着重要作用。下列说法错误的是 A.中国拥有世界上最先进的稀土分离技术，稀土元素位于元素周期表中ⅢB族 B.新型储氢材料推动了氢气能源的应用，其工作原理是一个可逆的物理过程 C.维生素C(抗坏血酸)能有效促进人体对铁的吸收，表现出较强的还原性 D.聚乳酸(PLA)可降解塑料可减少白色污染，在降解过程中发生水解反应 2.化学用语可以直观表达粒子微观结构或变化过程。下列表达错误的是 、H,CCH A.顺-2-丁烯的结构简式：℃=C H H B.用电子式表示K2S的形成：K×干伞xK→K[]K CI C.CH,C分子的极性：H D.用电子云轮廓图表示p-pm键的形成：8+8-→8 3.下列离子方程式书写错误的是 A.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：CL2+20H=CI0+CI+H20 B.氢氧碱性燃料电池放电时正极反应：02+4e+2H20=40H C.锅炉除水垢先用Na,C03溶液处理：CaS04+C0?=CaC03+S0 D.向饱和氨盐水中通人过量C02:Na*+NH+H20+C02=NaHC0,↓+NH4 高三化学试题第1页（共8页） 4.下列实验装置示意图与实验目的描述一致的是 选项 A B C D 实 NH,CI和 验 L,的水溶液 Ca(OH)2 L的CCL溶液 镍片 花 装 团 电 铁片 置 NaOH 固体 液 目的 萃取碘水中的I2 配制NaOH溶液 实验室制备NH 铁片上镀金属Ni 5.物质的性质决定用途，下列关于两者及对应关系的表述都正确的是 A.铝常温下性质稳定，可用于盛装浓硫酸 B.氯气氧化性强，用于自来水的消毒 C.单晶硅有光电特性，用于生产光导纤维 D.氨气易液化，液氨可用作制冷剂 6.下图所示是某有机电解质的阴离子结构式，W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依 次增大，W、X、Y同周期，X、Z同主族。下列说法正确的是 A.第一电离能：W>X>Y B.最简单氢化物分子的键角：X>Z C.该粒子中所有原子最外层均为8电子构型 D.该阴离子中Z的杂化类型为sp2 7.2025年诺贝尔化学奖授予了三位在“金属有机框架(MOFs)”研究领域有突出贡献的科 学家。下图是某MOFs材料二维结构中以Co为中心最基 本的重复单元，下列关于该物质的说法错误的是 A.化学式为Co(SCN)2(C4H4N2)2 B.Co的化合价为+2 C.C0的配位数为6 D.既有离子键也有共价键 8.工业上以黄铜矿（主要成分CuFS2)为原料进行火法炼铜，其主要工艺流程如下图 所示： 空气、高温 冰铜Cu,S、FeS室气、高温 粗铜 电解 黄铜矿 精炼 精铜 熔炼 吹炼 下列有关说法错误的是 A.熔炼反应为CuFeS2+02→Cu2S+FeS+S02(未配平)，若1 mol CuFeS2参与反应，理 论上转移电子数为3N(NA为阿伏加德罗常数的值) B.在吹炼阶段通入高压空气，主要目的是通过提高0，分压和沸腾搅拌，来突破反应速 率的限制，从而实现快速脱除铁和硫 C.吹炼中产生的$0，烟气可通入吸收塔，用氨水吸收后制备氮肥，实现变废为宝 D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解液中的C2+浓度保持不变 高三化学试题第2页（共8页） 9.在20GPa高压下，通过激光加热SrC0,和Sr0的混合物，可以得到组成为SrC0,的物 质，其晶胞结构示意图如图。下列说法错误的是 A.X、Y、Z粒子个数比为1：3：1 B.Z的粒子符号可能是C04 C.每个Sr2+周围与其等距且紧邻的Sr2+有12个 D.晶体密度为 axN8·cm(N,为阿伏加德罗常数的值) 56×1030 ●) -a pm- 10.下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作及现象 解释或结论 除去NaCl固体中少量KNO,杂质的实验过程为 NaCl与KNO,溶解度随温 A 溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 度变化程度不一样 常温下用pH计测得0.001mol·L1某酸溶液 该酸为一定是强酸 pH=3.0 向2mL0.1mol·LAgN03溶液中滴加4滴0.1 mol·L-1KI溶液，再滴加8滴0.1mol·L-Na,S 证明AgI的溶度积大于Ag2S 溶液，先生成黄色沉淀，后变为黑色沉淀 将玻璃棒伸入盛有明矾的过饱和溶液中搅拌并摩 摩擦内壁能形成玻璃微晶 D 擦容器内壁能析出明矾晶体 充当晶核 11.我国科研团队新开创了一种室温下快速再生废旧磷酸铁锂正极材料的技术。其核心是 用二苯甲酮（简写Bzp)介导的锂化反应，将失效材料中的FP04重新转化为LiFeP04,反 应原理为：①Bzp+2Li+2e→Li2Bzp②2FeP04+Li,Bz→2 LiFeP(04+Bz 下列说法错误的是 A.反应①中二苯甲酮(B印)发生还原反应 B.每1 mol Bzp可为正极材料补充2 mol Li" C.充电时电解质溶液中Li嵌入正极材料 D.该技术优势是低能耗、速率快、原子经济性高 12.图甲为合成氨反应中能量转换关系，而合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图乙机理进 行(*表示催化剂表面吸附位，N2*表示催化剂表面吸附态的N2)。下列说法正确的是 N(g)+3H(g) (i)N2(g)+*=N2* 感 NH(E)+H(g) (ii)N2*+*产2N* N(g)+H,(g) (i)H2(g)+*→H2* NH,(g)+H(g) (V)H2*+*±2H* 导 (V)N*+H*。→NH*+* N.(g)+2H.(g) NH.G ()NH3*+→NH(g)+* 图甲：能量转换关系 图乙：反应机理 高三化学试题第3页（共8页） A.一定条件下0.5olN2(g)与1.5molH2(g)充分反应生成NH(g),放出热量45kJ B.由图甲和图乙可知，上述反应机理中起决定速率的步骤为（ⅱ） C.豆科植物固氮属于自然固氮，其固氮过程中的固氨酶能提高该反应的活化能 D.为提升在F催化剂上合成氨的生产效率，反应体系的温度越高越好 13.我国科学工作者研发了一种基于多价金属负极的自充电有机液流电池(SCFB)。研究 发现，自充电过程会产生副产物H202,而使用四氧化三锰(M,0.)修饰的碳毡作为正 极可以显著提升电池寿命。下列关于该电池的说法正确的是 S030S03 泵 2,7-AQDS Mn2O 2,7-AQDS 储液室 空气 *H202 2,7-AQDS 02 SO.OSO Zn2+交换膜 2,7-AQDS2 A.放电时，正极电极反应式为2,7-AQDS-2e=2,7-A0DS2 B.Mn,04主要作用是催化消除副产物H202以保护电池 C.自充电时，若消耗标准状况下2.24L02,理论上有0.2 mol Zn2+迁移 D.自充电过程的能量转化形式为电能转化为化学能 14.异迷迭香酸苷是夏枯草中具有抗病毒活性的成分，其结构如下图所示。下列说法错误 的是 OHOH OH HO HO 0 HO HO CH,OH A.分子式为C24H26013 B.该分子中有5个手性碳 C.分子中所有碳原子不可能共平面 D.可与FeCl,溶液发生显色反应 15.25℃时，向10mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LNa0H溶液，所得溶 c(H2A) 液中三种微粒6(H2A)、6(HA)、8(A2)【已知：δ(H2A)= (HA)+e(HA-)+c(A2] 与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 1. A.H2A电离方程式为H2A=2H+A2 0.8f B.V=10时，溶液中c(Na*)>c(HA)>c(H2A)>c(A2) C.图中C点溶液中的pH=2.7 0.2 D.pH=7时，溶液中c(Na)=c(A2-)+c(HA)+c(HA) 1223 44256pi 高三化学试题第4页（共8页） 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16.（14分) 某研究团队从接触法生产硫酸的废催化剂（主要成分为Si02、V20,、Fe,03、A1203)中 分离回收V,0,其简化工艺流程如下图。 稀H,S0, NaSO3HR,和煤油 稀H,SO. 02、硫酸铵 原料 滤液 萃取 水相2 预处理 酸浸 有机相1 (o) (vo") [VOR(HR)2] 反萃取 (Vo2) 滤渣 水相1 有机相2 产品 沉钒 V20) 洗涤、煅烧 [(NH)2VO16l 回答下列问题： (1)“酸浸”过程中V,0,发生反应的化学方程式为： (2)“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)25℃时，“萃取”反应平衡为V02+(aq)+2HR(org）三V0R(HR)2(org)+2H(aq)） (org表示有机相)。已知： a.钒的萃取率E=有机相中钒总量/水相中钒初始量×100%。 b.钒(V)在水溶液中的存在形态与pH的关系如图： Vo"(aq) V204(S) HV,O (aq) 2 6 9 PH ①从“水相1”中分离的出来主要金属离子是 (填离子符号)。 ②“萃取”前要调节溶液pH,将溶液pH从1调至5的过程中，钒的萃取率E先增大 后减小。结合平衡移动原理进行解释： ③若一定条件下钒的萃取率保持在60%，经过3次连续萃取后钒的总萃取率 为 (4)①在“水相2”中发生沉淀反应的离子方程式为： ②检验“沉淀”是否洗涤完全，所需用到的试剂为： ③“沉钒”过程中要调节“水相2”呈弱酸性以达到沉淀最佳条件，从“绿色化学”角度 看，该工艺中可参与循环利用的气体是 (填物质的化学式)。 高三化学试题第5页（共8页） 17.(13分) 某小组同学在“利用覆铜板制作图案”实验中探究FeCl,溶液与Cu的反应。 将4g铜片置于100mL1mol/L FeCl,.溶液中，反应一段时间后，向上层清液滴加3 滴0.1mol/L KSCN溶液，观察到上层清液变为红色。 (1)配置100mL1mol/L FeCl,溶液需要用到的玻璃仪器有 (填标号)。 a.分液漏斗 b.玻璃棒 c.胶头滴管 d.圆底烧瓶 (2)甲同学在实验开始前预测上层清液不会变为红色，理由是 乙同学猜想溶液变红可能是反应时间短，反应不完全导致。于是重复实验操作，延长 反应时间至5小时，向上层清液滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，这一次观察到上层清液 变为红色且有白色沉淀生成。现对白色沉淀的成分和生成机理展开深人探究。 已知：①CuSCN与CuCl均为难溶于水的白色沉淀；均能与硝酸反应，分别生成Cu+、 S02和Cu2+、Cl。 ②SCN的性质类似卤素离子，具有一定的还原性，能被氧化为黄色的(SCN)2; (SCN)2氧化性弱于Fe(Ⅲ)。 ③Fe2+是弱还原剂，通常生成难溶的铁（Ⅲ）化合物或铁（Ⅲ）配合物时才容易被氧化。 1.成分探究： (3)取少量白色沉淀，洗涤后置于试管， (填实验操作和现象)，证实白色 沉淀成分只有CuSCN。 ⅱ.生成机理探究： 组别 试剂 实验步骤 实验现象 蓝色溶液变为黄绿色，试管内壁 1 10 mLCuCl2溶液 加入20 mLKSCN溶液 附着少量白色沉淀 无明显现象，数小时后溶液变为 2 10 mLFeCl2溶液 加人20 mLKSCN溶液 淡红色 黄绿色溶液接触FeCL2溶液立即 i.加入20 mLKSCN溶液 3 10 mLCuCl2溶液 变成血红色，片刻试管底部聚集 ⅱ.滴加5滴FeCl2溶液 大量白色沉淀 (4)由实验现象可知，组别1试管内反应的化学方程式为 (5)已知Cu+氧化性弱于Fe3+,解释组别3黄绿色溶液接触FeCL2溶液立即变成血红 色的原因 (6)组别3试管中发生总反应的离子方程式为 高三化学试题第6页（共8页） 18.(14分) 化合物I是一种治疗基因突变药物的活性成分，合成路线如下： NH,O C.HI3NO2 E OH HO,四氢呋喃 PhCH 1)NaOH/H,O 2)H*/H,0 H G 回答下列问题： (1)化合物A的化学名称为 (2)化合物C→D的反应类型为 反应。 (3)化合物E的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：6：1，分子中不含N-0 键，则E的结构简式为 0 (4)G存在一种含羟基的异构体J,二者处于快速互变平衡，写出J的结构简 式 (5)上述化合物H可由下述合成路线获得： QH OH HO NH 0 I N CHCOOH N H OH HSO.,CH2Clz 1)HC,H,0国 2)试剂X K ①在化合物K的氮原子上引人乙酰基(CHC0-)的作用是 ②化合物M分子内含氮官能团的名称为 ③M→Q的反应方程式为 ④Q→H第二步的试剂X为 (填化学式)。 19.(14分) 对二甲苯(PX)是生产聚酯纤维和塑料的关键原料。某制备工艺中涉及的主要过程 及化学反应如下（副反应均未写出）： 烷烃催化重整反应(i):C,H16(g)=C6HCH(g)+4H2(g) △H1>0 甲苯歧化反应(i):2C6H,CH(g)一C6H6(g)+CgHo(g) △H2 二甲苯异构化反应()： 高三化学试题第7页（共8页） CH CH. CH. CH. CH CH 间二甲苯MX) 对二甲苯(PX) 邻二甲苯(OX) 回答下列问题： (1)①反应(i)在 (填“较高”或“较低”)温度下更有利于发生。 ②一定条件下反应()体系中，甲苯收率、积碳速率与反应温度之间关系如图所示： ▲甲苯收率 80 80 70 ·积碳速率 0 积 甲 60 苯 60 40 50率 4 3 对 20 20值 10 300350400450500550 T/℃ (“积碳速率”是指单位时间内，在催化剂表面因副反应生成固态碳质沉积物的多少， 这里给的是相对值，催化剂表面积碳是影响化学反应活性的重要因素)。请结合图像分析 随温度升高甲苯收率先增大后减小的原因： (2)①已知：C6H,CH2、C6H6的燃烧热分别为-3910kJ·mol1、-3268kJ·mol1； CgHo(二甲苯混合物)的平均燃烧热为-4550kJ·mol。计算反应(i)中△H2= kJ·mol(忽略物质状态差异)。 ②反应（ⅱ）在恒温恒容下进行，下列能判断反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 a.混合气体的密度不再改变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.甲苯的体积百分含量不再改变 d.混合气体的总压强不再改变 (3)①已知温度T℃时，二甲苯异化构反应()体系中的平衡组成（物质的量分数） 为：间二甲苯50%、对二甲苯24%、邻二甲苯26%。该温度下反应()中的间二甲苯 (MX)转化为对二甲苯(PX)的平衡常数K= (保留两位小数)。 ②研究人员选用特种分子筛选择性吸附并分离对二甲苯(PX),已知PX动力学直径约 为0.58nm,MX、0X动力学直径约为0.68nm,分子筛的最佳孔径范围为 (填标号)。 a.0.45nm~0.52nm b.0.54nm~0.60nm c.0.64nm~0.72nm ③若从吸附分离塔流出的“贫PX物料”中间二甲苯(MX)含量为80%（物质的量分 数)，经循环回到异构化反应()体系（保持温度T℃），间二甲苯(MX)的平衡转化率 为 高三化学试题第8页（共8页）