湖北咸宁市2025-2026学年度上学期高中期末考试 高三化学试卷

咸宁市2025一2026学年度上学期高中期末考试 高三化学试卷 本试卷共8页，时长75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32K39Cu64Ba137Bi209 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1,下列物质中，既能与NOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是 A.NaHSO B.AICl C.ONn D.NaHS 2.化学与人类生活密切相关。下列物质应用错误的是 A,碳酸钡用于X射线检查内服药 B.铁强化酱油用于预防贫血 C.石普用于调节水泥硬化速率 D,碳酸钠用于制造玻璃 3.下列有关化学用语或图示表达正确的是 1202 A.Sp杂化轨道： B.CHCH(CHCH)CH系统命名：2-甲基丁烷 1209 20 C.氯化氢的电子式：Hci的 D.F2的共价键类型：s-sc键 4.一种“纳米药物分子运输车”如图所示，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是 -200nm 有机物外壳 二氧化硅 四氧化三铁 药物 A.该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B.“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不是碱性氧化物 C.葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物 D.“纳米药物分子运输车”属于混合物 第1页共8页 5.下列离子方程式书写错误的是 A.氧化铁与氢碘酸反应：FczO,十6H=2FC3++3HO B.侯氏制碱法的反应原理：Na十NH+CO2+HO=NaHCOl+NH: C.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：HC0方+Ca2+OH=CaCO3十HO D.1mol氯化铝与含3.5mol氢氧化钠的水溶液反应：2A*+7OH=A1(OH田l+[AI(OD) 6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X的原子序数之和等于Y的核外电 子数，化合物W[ZYJ可用作化学电源的电解质。下列说法正确的是 A,Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B.X、Z原子的最外层电子数目相等 C.电负性：Z<Y<X D.W在足量氧气中燃烧生成WO: 7.异戊二烯可利用Bich反应还原为2-甲基-2-丁烯，其转化原理如下图所示。下列说法错误的是 A.异戊二烯中最多共面的原子为11个 B.2甲基-2.丁烯与HBr加成产物一定含手性碳 Li,NH (1) BtOH C.异戊二烯与B1:1加成产物有3种 D.2-甲基-2-丁烯的同分异构体有9种（不考虑立体异构） 8.一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH)4]S0HO)晶体是安全、高效的光谱杀菌剂，某化学兴趣小组利 用下列装置制备一水疏酸四氨合铜晶体。下列说法错误的是 氯化铵和 熟石灰 95% 乙液 仪器a 搅拌子 稀硫酸 。硫酸铜溶液 ⊙ A.可改用浓氨水和氧化钙制备氨气 B.仪器a的作用是防止倒吸 C.向B中滴加乙醇溶液是为了增大溶剂极性，促进晶体析出 D,滴加乙醇溶液前，B中可观察到先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变成深蓝色 第2页共8页 扫描全能王创建 9。下列有关实验或操作不能达到实验目的的是 稳盐酸 b C-t O0超球 过石 冷凝指 时门助可吸 度)（不溶住 海水 Na.SiO, Na.CO, 玻璃反应管 济液 相硝 A.比较碳酸钠和碳酸氢 B.证明酸性： C.粗隙的提纯中， D.保护钢闸门 钠的热稳定性 HCI>HCO,>H2SiO, 冷凝水从b口进 10.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错 误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 B 臭氧在水中的溶液度大于氧气 臭氧是极性分子，氧气是非极性分子 c 酸性：氯乙酸乙酸 C电负性较大，羟基极性增强，酸性增强 二氧化硅相对分子质量更大，分子间作用力更 D 熔沸点：COz<SiO2 强，熔沸点更高 11.氨是非常重要的工业原料，中国合成氨产量位居世界第一位。有人提出常压下以电解法合成 氨，装置如图所示，以熔融的NaOH一KOH为电解液，纳米F2O起催化作用，在发生反应时 生成中间体Fe。下列说法错误的是 N, H,O(g) A.电源b端为正极，情性电极Ⅱ上发生氧化反应 B.生成3.4gNH理论上放出O,为2.24L(标准状况) 性电极 OH- 将性电极Ⅱ OH- C.惰性电极L上发生反应：FezO3+3H0+6e=2Fe+6OH 钠米Fe,O D.生成氨气的反应：2Fe+N2+3H0=FeO3+2NH a电源5 12.K*掺杂的铋酸钡具有超导性。K*替代部分Ba形成Ba.KBiO,其晶胞结构如图所示。该立 方晶胞的参数为am,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.晶体中与铋离子最近且距离相等的0有8个 B.该晶胞中Ba或K位于秘离子形成的八面体空隙中 C.若晶体的密度为3548×10 -gcm3,则x:y=3:2 a.N Ba或K D.若K+代替的Ba*越多，晶体中铭元素化合价越低 第3页共8页 13. 已知电负性：N>C>H>Si,NCb、SiCl均可发生水解反应，其中NCb的水解机理示意图如下： 步骤1 步骤2 步原3 下列说法错误的是 A.SiC中Si的化合价为+4 B.步骤1产生的中间体里键角∠HOH比水分子中的要小 C.SiCL,和NC的水解反应机理不同 D.分子的极性：NH>NCl 14.向DMPE中加入适量以水为溶剂的缓冲液，振荡后静置24小时，可制得盘状双层胶束的液 体，每个胶束的直径约60nm,厚度约4nm,由1000个DMPE构成。DMPE和胶束结构如 下图所示。已知：DMPE结合H+后可看成二元弱酸HA,其pK!=1.0,pK=9.0。 NH DMPE 盘状双层胶束 下列说法正确的是 A,用激光笔照射含该胶束的液体没有丁达尔现象 B.该胶束的形成过程体现了超分子的自组装 C.p=6时，该胶束呈电中性 D.该胶束内核为亲水部分，外层为硫水部分 15.Ga属于类金属。常温下，向NaG(O田4溶液中逐滴滴加醋酸溶液，溶液中含镓物种的分布 分数a随溶液pH变化的关系如下图所示。（已知常温下0.01moL的CH3COOH溶液的pH 约为3.4)，关于该过程的说法正确的是 第4页共8页 扫描全能王创建 Ga(OH), 。 80 Ga Ga(OH): -Ga(OH) Ga(o 0 6 8101214 pH A.Ga(O田十HO≠G(O田4+H,反应前后中心Ga原子的杂化方式不变 B.反应Ga(ODz+OH≠Ga(O田的平衡常数K的数量级为10 C.pH=7时，4c(Ga3h+3c[Ga(OH)2力+2c[Ga(OHz力+cfGa(OHDj=c(CHC00) D.当溶液中Ga*与Ga(OD的浓度相等时，c(CHCOO)>c(CHCOOH田 二、非选择题：本题共四小题，共55分。 16.(13分)一种利用低品位铜矿（含Cu2S、CuS、Fe0和Fe2O等）为原料制取CuS04~5H0的 工艺流程如下： 稀硫酸MnO,氨水 NH,NH,HCO, 稀硫酸 铜矿→「酸没 调pH 沉锰 加热过滤 +Cu0→酸没 一系列操作CuS0,5H,0 MnO: Fe(OH). MnCO, S固体 固体 固体 已知：水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。 (1)Cu位于元素周期表的 区； (2)调节pH=3时，除了氨水外，也可以用CO,其优点是 (3)酸浸时Cu2S参与反应的化学方程式为 (4)已知C与H,可反应生成深蓝色的[CuH)*,则沉锰时通NH的目的是 (5)一系列操作是 过滤，洗涤，干燥： :6)5.00gCuS045H0样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示： ①110℃时固体物质的化学式为 ↑质量/g 5.00 ②由M得到N的化学反应方程式为 4.28 M 102113 258温度/℃ 第5页共8页 17.(14分)BI-4142是一种高选择性HER2络氨酸激酶抑制剂，用于治疗非小细胞肺癌。制备 BI-4142的一种中间体合成路线如下： B PdC.H, K.CO, 1)HBr 2)NaOH Pd/H, K.CO, 回答下列问题： (1)E的名称为 C中含氧官能团的名称为 (2)B为CHNH2,A→C的化学方程式为 (3)碱性：CHNH2 CH2FNH2(填“>”、“<”或“=”)；原因是 (4)已知D转化为F分两步完成，反应原理与下列反应类似： NH, CH.COOCH e. 则D转化为F的中间产物结构简式为 (5)H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)： a含两个苯环 b.只含一种官能团 c.含6种不同环境的氢原子 18.(14分)实验室可用如下图所示装置探究NO2与H0反应。 (1)仪器B的名称为 (2)B中加40mL水，F中加入1.56gNa2O2粉末，C中盛有FeC2和KSCN的混合液，旋开E后，C 的现象是 C中发生氧化还原反应的离子方程式是 B 第6页共8页 扫描全能王创建 (3)取F中反应后的溶液A进行以下实验（实验过程中不考虑液体体积变化）。 编号 ① ② ③ ④ 1 MnO, 1 1前 5滴 6mol-L 1滴 酚酞 酚酞 酚酞 「酚酞 无气泡后 盐酸 操作 过滤 围 围 2mL Imol-L" 围 2mL溶液A NaOH溶液 2mL 0.Imol-L" 2mL溶液A 步骤1 步骤 步骤i步田 NaOH溶液 1,产生大量能使带火星木 i.溶液变红，10 溶液变红，2小时 现象 溶液变红，20秒 条复燃的气体 分钟后溶液褪色 后褪色 后无明显变化 ⅱ.溶液变红，10分钟后褪色 ⅱ.溶液变红 a 由②中现象i可知，Na202与水反应有HO,生成，其化学方程式为. b由③④可知，②中溶液红色褪去是因为 引起的： c由②③④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是 引起的： d向①中褪色后的溶液中滴加5滴6molL1盐酸，溶液最终 (填“变红”或“不变红”)。 19。（14分)汽车尾气净化的核心是通过内净化优化发动机燃烧过程和外净化催化转化技术，外 催化就是用三元催化装置将尾气中的CO、碳氢化合物、NO等有害气体转化为CO2、H0和N2 等无害物质。 (1)己知：①N2(g)+O2(g)≠2NO(g)△H=+180 kJmol1 ②NO2(g)+C0(g)≠NO(g)+C02(g)△H=-227 kJ-mol1 ③2NO(g)+O(g)≠2NO2(g)△H=-112 kJmol1 则三元催化装置中的主反应2NO(g)+2CO(g)≠N2(g)+2C02(g)的△H= kmol1。某 晶度下，反应①②③的平衡常数分别为K1、K、K,则该反应的K= (用K1、K、表示) 2)以活化后的V2O5为催化剂，用NH3也可将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示： H 8上浓度/molL 0-0正0- +NH, -0000 快遠 活化后的VO,(反应1) +N0(反应2) (反应4)卜0， H H H H H -H.O -N, 0-00 (反应3) 300400500600700温度/K 图1 图2 第7页共8页 ①写出总反应的化学方程式： ②测得该反应的平衡常数与温度的关系为1gK-5.08+217.5T,该反应是 (填“吸 或“放热”)反应。 ③该反应所含氮气浓度随温度的变化如图2所示，当温度达到700K时，可能发生的反应的1 学方程式为 (3)三元催化产物C02虽然没有污染，但能形成温室效应。若将C02转化为甲醇[C02(g)十 3H(g)≠CHOH(g)十HO(g】,既能缓解温室效应，也为发展新能源提供了新渠道。 ①下列一定能说明在密闭容器中该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.每断裂2molC-0键的同时形成3molC-H键 B.容器中c(H2)=c(H2O) C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 D.容器中气体的密度不再改变 ②如果改变CO2和H2的投入比例，就是逆水煤气变换体系，发生以下两个反应： 反应1：CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△H 反应Ⅱ：CO2(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g)△ 在恒容条件下，按V(CO)NH)上1：1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度日 化如图3所示。 i.N点HO和CH4的分压之比为p(HO)p(CH4)= ⅱ.保持起始物质的量相同，分别在恒温恒容和恒温恒压条件下达到平衡状态，CH。 产率」 更高（填“恒温恒容”或“恒温恒压”）。 880 60 50 40 30 CH, 20 10 0+ 300400500600700800900 温度/℃ 图3 第8页共8页 扫描全能王创建 回只马