河北沧州市第二中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学参考答案及解析 0205G302 题号 1 2 3 4 5 6 7 10 11 12 13 14 答案 B C C D D A D A D D B D 1.B【解析】青花釉里红开光贴花盖罐是陶器，主要成分属于硅酸盐，A项错误：战国中山王铁足铜鼎是青 铜器，主要成分属于金属材料，B项正确；墓道壁画的主要成分是碳酸盐，C项错误；西汉透雕双龙高钮谷 纹白玉璧的主要成分是硅酸盐，D项错误。 2.C【解析】化学实验时都需要佩戴护目镜，A项目不符合题意；固体灼烧可在坩埚中进行，B项不符合题 意；浓硫酸具有遇水放热的性质，乙醇与浓硫酸混合时必须将浓硫酸缓慢加入乙醇中以便及时散热，C项 符合题意；重金属废渣会污染环境，实验室的重金属废渣必须集中送环保单位进一步处理，D项不符合 题意。 3.C【解析】脲醛树脂可用于制电器开关，A项正确；橡胶硫化使线型高分子转化为网状高分子，发生了化 学变化，B项正确；有机玻璃为甲基丙烯酸甲酯的加聚产物，C项错误；超高相对分子质量的聚乙烯具有高 强度和高耐磨性，可用于制造防弹服，D项正确。 4.D【解析】40g碳化硅物质的量为1ol,晶体中每个碳原子与4个硅原子连接，每个硅原子与4个碳原 子连接，40g碳化硅晶体中含C一Si键总数为4NA,A项正确；1mol[Cu(NH3)4]+中含o键总数为4十 4×3=16NA,B项正确；标准状况下HF是液体，11.2LHF物质的量大于0.5mol,含电子总数大于 5NA,C项正确；粗铜精炼时，阳极有副反应，如Fe一2e—Fe+,同时阳极有未反应的阳极泥脱离电极， 所以阳极质量减少64g,转移电子数不为2NA,D项错误。 5.B【解析】CaC2的电子式为Ca2+[:CC:]-,A项错误；O3的中心原子的杂化方式为sp,B项正确；顺 千CH2 CH, 式聚异戊二烯的结构简式为 ,C项错误；PH3的VSEPR模型为 ,D项错误。 LH 6.D【解析】该有机物分子中不含手性碳原子，A项错误；该有机物含碳碳双键、酮羰基两种官能团，B项 错误；该有机物不能发生水解反应，C项错误；该有机物分子中含饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面， D项正确。 7.A【解析】FS与稀硫酸生成的H2S可使酸性KMnO,溶液褪色，A项正确；浓盐酸挥发出的HCl可使 酸性KMO4溶液褪色，无法检验CL2,B项错误；浓硫酸与乙醇反应需温度计，且生成的副产物SO2和挥 发的乙醇也可使酸性KMO,溶液褪色，C项错误；HF可腐蚀玻璃，不能用玻璃仪器制备，D项错误。 8.D【解析】硅原子半径大于碳，原子核对价电子的束缚能力弱于碳，故晶体硅的导电性高于金刚石，A项 正确；离子所带电荷数相同时，其体积越小，离子键越强，B项正确；NH3和NF3的空间结构均为三角锥 形，但F的电负性较大，NF?中成键电子对的斥力较小，C项正确；酚与C。可通过分子间作用力形成超分 子，D项错误。 9.A【解析】据题意可知，W为碳元素、X为氮元素、Y为硅元素、Z为氯元素。C的熔点低于晶体硅， A项错误；电负性：N>Si,B项正确；第一电离能：C<N,C项正确；相对分子质量越大，范德华力越大，沸 点：CH4<HCI,D项正确。 高三化学参考答案第1页（共4页） 10.D【解析】放电时，Na向正极移动，A项错误；负极电极反应式为Na C一xe一xNa+十Cz,正极 电极反应式为Na1-xMnO2十xe+xNa+一NaMnO2,外电路中每转移1mole时，负极质量诚少 1mol×23g/mol-23g,正极质量增大1mol×23g/mol=23g,理论上两个电极质量差为46g,B项错 误；充电时，b电极为阴极，发生还原反应，C项错误；充电时，a极反应式为NaMnO2一xe Na1-zMnO2十xNa,D项正确。 11.D【解析】据磷化硼的晶胞结构图可知，磷原子与4个硼原子结合形成正四面体结构，硼原子与4个磷 原子结合形成正四面体结构，所以P、B原子均为sp3杂化，A项正确；沿晶胞左侧体对角线方向的投影 ,B项正确：据信息可知，X原子位于、y、<轴方向位置均为晶胞边长的，所以X原子的 分数坐标为骨，，》），C项正确；设品胞参数为。Pm1个品胞中有4个翻原子和4个膝原子，则。 168 3168 NAa3X10-30,a= PNA ×10“,硼原子和磷原子核间的最短距离为 am=9×68 ×√pNA 1010pm, D项错误。 I2.B【解析】饱和食盐水中存在溶解平衡：NaCl(s)一一Na(aq)十CI(aq),浓度增大，平衡逆向移动，晶 体析出，溶液变浑浊，A项正确；醛基与新制氢氧化铜的反应必须在碱性环境中才能发生，未加碱中和硫 酸，无法检验葡萄糖，不能说明淀粉未水解，B项错误；两组实验中，只有阳离子不同，速率不同，可以证明 是Fe3+起催化作用，C项正确；[Cu(H2O)4]+(蓝色)+4C1=[CuCl4]2-（黄色)+4H2O,加热，溶液 变黄绿色，说明平衡正向移动，该反应△H>O,正反应的活化能大于逆反应的活化能，D项正确。 13.D【解析】L脯氨酸在步骤①与酮结合，进入反应循环，步骤⑤重新生成L脯氨酸，A项正确；步骤②脱 水生成了碳碳双键，发生了消去反应，B项正确；步骤③生成的中间体双键碳上连接的两个碳原子与N 原子上连接的两个碳原子共5个碳原子共平面，C项正确；反应过程中不影响苯环上的氢，最终产物与苯 乙醛苯环上都有3种环境的H,D项错误。 14C【解折】根张电离常数表达式K-《C,C0Q0H,酷酸分子与附酸根离子浓度相等时.氢 离子浓度等于电离常数的值，从图像坐标可知A项正确；由于多元弱酸的电离逐级减弱，根据M和N的 坐标可知，M对应的电离常数为106.38，N对应的电离常数为1010,5，所以M为lg c(HCO3 对应曲 c(CO2) 线，B项正确；考虑到CO2存在溶解平衡，所以M对应的平衡应为CO2(aq)+H2O(I)一一H+(aq)+ HC05(aq),K值为10-6.38，结合题干C02(aq)+H20(1)一H2C03(aq)K=1.0×10-2”,所以 H2CO3(aq)一H(aq)十HCO3(aq)对应的K.1=l0361,C项错误；根据平衡常数计算可得，醋酸溶液 的氢离子浓度低，pH较高，D项正确 15.(15分，除标注外每空2分) (1)球形冷凝管(1分)冷凝回流、导气 (2)控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热导致BH3·THF受热分解 (3)防止温度过高导致H2O2分解或防止有其他副反应发生 (4)上层 除去有机层中残留的NaOH和Na[B(OH)4]等可溶性杂质B 2.3 2.3 (5)15×10X0.5×3×12X10%或0.075X3×12 高三化学参考答案第2页（共4页） 【解析】(1)仪器a的名称是球形冷凝管，作用是冷凝回流、导气。 (2)BH3·THF配合物易分解，硼氢化反应为放热反应，所以需“缓慢滴加”BH3·THF配合物，控制反 应速率，防止反应过于剧烈放热 (3)步骤Ⅱ中，用H2O2作氧化剂，控制温度在25℃~30℃除控制反应速率外，还可能是为了防止H2O2 分解或防止有其他副反应发生。 (4)有机层的密度小于水层且不互溶，有机层位于上层；用饱和NC1溶液洗涤有机层有利于溶解有机层 中残留的NaOH和Na[B(OH)4]等可溶性杂质；浓硫酸有脱水性，不能用作有机物的干燥剂，有机物在 乙醇中溶解度大，NaCI没有吸水性，只有MgSO4可用作干燥剂。 (5)苯乙烯的质量为4.2mL×0.906g·cm3,苯乙烯的物质的量为4.2mLX0.906g·cm -≈0.036mol, 104g·mol1 n(BH·THF)=15mL×10-3×0.5mol/L=0.0075mol,苯乙烯过量，故由反应原理可知，2-苯基乙醇的 2.3 理论产量为15mL×103×0.5m0l/L×3×12g·mol1,该实验的产率为15×10X0.5X3×12× 2.3 100%或0.0075X3×122X100%。 16.(15分，除标注外每空2分) (1)2:1(1分) (2)SiO2、CaSO4 (3)pH过低会导致HCO转化为CO2,pH过高会促进Fe2+水解[或pH过高会生成Fe(OH)2] 温度高于35℃会使NH4HCO3分解6 (4)FeCO3+2C3H6Og-Fe(C:H;O3)2+CO2+H2O FeCO3+2CH CH(OH)COOH-Fe[CH CH(OH)COO]2+CO2+H2O (5)T02++(n+1)H20△Ti02·nH20十2H+Ti0+水解反应吸热，升高温度，促进水解 【解析】(1)基态铁原子的价层电子排布式为3d4s2,基态钛原子的价层电子排布式为3d4s2,二者的未 成对电子数之比为4：2=2：1。 (2)“酸浸”时SiO2不溶，CaCO3转化为CaSO4。 (3)pH过低会导致HCO3+H+一H2O+CO2个，pH过高会促进Fe+水解；温度高会使NH,HCO3 分解c(Fe2+)=1×105mol·L1时，c(C0时)=4.7X10 1×10-5 -=4.7×10-6mol·L-1,c(H+)= K2c(HC0g）_4.7X10-X0.1 c(CO 4.7×10-6 mol·L-1=10-6mol·L1,则pH=6。 (4)由FeCO3生成乳酸亚铁的化学方程式为FeCO3+2C3HO3一Fe(C3H,O3)2+CO2个+H2O。 (5)据信息可知，TO2+易水解，水解反应吸热，通入热水相当于稀释并升温，促进TO2+水解生成 TiO2·nH2O。 17.(14分，每空2分) (1)-107.9kJ/mol 2-丁烯 (2)①减小②增大 升温使两个反应都逆向移动，但反应工△H小，温度对平衡影响小 (3)x+0.5y (x+0.5y)·0.5y 0.25 (0.25-x-0.5y)·(0.6-x-0.5y) 高三化学参考答案第3页（共4页） 【解析】(1)从图上信息可得生成2-丁烯的路径，放热多，所以更易生成2丁烯。 (2)①体系中只有2-丁烯一种气体，压缩体积即增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，2-丁烯的 物质的量减小。②反应I和Ⅱ都是放热反应，升温使两个反应都逆向移动，但反应I|△H|小，温度对平 衡影响小。 (3)根据溴原子守恒可得2-溴丁烷总物质的量为(0.18+0.32)×0.5=0.25mol,所以转化率为 十0，义，由于反应Ⅱ△”=0，可直接利用物质的量计算物质的量分数平衡常数，2-丁醇物质的量为 0.25 0.5ymol,溴化钠物质的量为(0.5y十x)mol,2-溴丁烷物质的量为(0.25一x一0.5y)mol,氢氧化钠的物质 (x+0.5y)·0.5y 的量为(0.6-x-0.5y)mo1,所以物质的量分数平衡常数K:-(0,25-x-0.5y)·(0.6-x一0.50)9 18.（14分，除标注外每空2分) (1)邻苯二胺(1,2-苯二胺)(1分) 酰胺基 NH2 (2) NH+O人o入CH 一定条件 +CH:CH2OH+H2O (3)H3PO4(1分) (4)取代反应中和反应生成的HC1,促进反应正向进行，提高I的产率 0 O (5)6 HCOCH,CH,CHO HCOCHCHO CH 【解析】(3)根据原子守恒，D→E的反应生成的含磷无机酸为HPO4。 (4)G→I的反应是G中是基团中的N一H键断裂，H中的CC1键断裂，G与H发生了取代反应，生 成的另一种产物为HCI,KOH可中和HC1,促进反应正向进行，提高I的产率。 (5)题目所给限定条件的B的同分异构分子中含醛基和酯基，所得直链可能含①CHO, ②-CHO, -OCH,③ 则其结构简式为CH,-CH2一C一OCHO、 CH2C-OCH2-CHO、 CH0LHcH0、H4。cCco、 H一C一O-CH一CHO、H一C一O一CH2一C一CH,共6种。其中核磁共振氢谱有四组峰的结构 CH 简式为HCOCH2 CH2CHO、HCOCHCHO。 CHa 高三化学参考答案第4页（共4页）绝密★启用前 高三化学 0205G302 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Si28P31Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.河北是公认的文物大省，下列河北博物院藏品中的主要成分为金属材料的是 A.青花釉里红开B.战国中山王 C.北齐文宣帝高 D.西汉透雕双龙高 光贴花盖罐 铁足铜鼎 洋墓墓道壁画 钮谷纹白玉璧 2.下列有关实验活动不符合实验安全要求的是 A.化学实验时需佩戴护目镜 B.可将钠放在坩埚中进行钠燃烧实验 C实验室制乙烯需将乙醇缓慢加入浓硫酸中 D.实验产生的重金属废渣需集中送环保单位处理 3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.脲醛树脂可用于制电器开关 B.橡胶硫化的过程中发生了化学反应 C.有机玻璃为甲基丙烯酸甲酯的缩聚物，可制成飞机和汽车的风挡 D.超高相对分子质量聚乙烯可用于制造防弹服 4.设V为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.40g碳化硅晶体中C一Si键总数为4NA B.1mol[Cu(NH3)4]2+中含o键总数为16NA C.标准状况下，11.2LHF中含电子总数大于5NA D.粗铜精炼时，阳极质量减少64g,转移电子数为2N 高三化学第1页（共8页） 5.下列化学用语表示正确的是 A.CaC的电子式为Ca+[:C:C:]- B.O3分子中心原子的杂化方式为sp 千CH2 CH C.顺式聚异戊二烯的结构简式为 CH2 D.PH3的VSEPR模型为C 6.α异甲基紫罗兰酮是国家卫生健康委员会和国家市场监督管理总局批准使用的食用香料，主 要用于树莓等香精的配制，其结构简式如下。下列关于该有机物的说法中正确的是 A.含有1个手性碳原子 B.有三种官能团 C.可发生水解反应 D.所有碳原子不可能共平面 7.如图所示装置（加热装置已略去）能完成相应气体的制备和检验的是 酸性KMnO,溶液 A.FeS与稀硫酸制备H2S B.MnO2与浓盐酸制备Cl2 C.无水乙醇与浓硫酸制备CH2一CH2 D.CaF,与浓硫酸制备HF 8.物质的微观结构决定其性质，下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 晶体硅的导电性高于金刚石 硅原子半径大，原子核对价电子的束缚能力弱 B KCI的熔点高于NH,NO NHt和NO5体积较大，NHNO3离子键较弱 键角：NH>NF 电负性：>H,导致成键电子对斥力小 D 杯酚可识别Co和C0 杯酚与Co通过共价键形成了超分子 9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，W与Y同主族，X的未成对电 子数等于Y与Z的未成对电子数之和。下列说法可能错误的是 A.单质的熔点：W>Y B.电负性：XY C.第一电离能：W<X D.简单氢化物的沸点：W<Z 高三化学第2页（共8页） 10.某科技公司研发的钠离子电池为以钠离子为电荷载体的二次电池，Na在正、负极间嵌入与 脱出，总反应可表示为Na,Cn十Na1-,MnO2 改电C,十NaMnO2,电池工作原理如图所示。 充电 ® 铜箔 充电 8g。 铝箔 NaMnO, 碳基 材料 下列说法正确的是 A.放电时，碳失电子，Na向负极移动 B.放电时，外电路中每转移1mole,理论上两个电极质量差为23g C.充电时，b极发生氧化反应 D.充电时，a极反应式为NaMnO2一xeˉ一Na-,MnO2十xNa 11.磷化硼具有高硬度、高热稳定性和优异的化学惰性，是一种半导体，在多个高科技领域有重要 应用，其晶胞如图所示。已知晶体密度为ρg·cm一3，M、N原子的分数坐标分别为(0,0,0)、 (分，号0)，设N,是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.磷原子和硼原子均为sp3杂化 B.沿晶胞体对角线方向可能存在的投影图为 CX原子的分数华标为(？，，》 D.硼原子和磷原子的原子核间的最短距离为经×√3pm 高三化学第3页（共8页） 12.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向饱和食盐水中通入氯气，溶液变浑浊 NaCl(s)=Na (aq)+CI (aq) 平衡逆向移动 在试管中加入少量淀粉和硫酸，加热煮沸后冷却，再加少 B 淀粉未发生分解 量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀 向10%的HO2溶液中分别加入5滴0.1mol/LFC3和 C Fe3+催化HO2的分解 0.3mol/L NaCl溶液，前者产生大量气泡，后者无明显现象 CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O),]+(蓝色)十4C1-一 D 活化能：E正>E逆 [CuCL]2-(黄色)十4HO,加热，溶液由蓝色变黄绿色 13.一种不对称羟醛缩合的反应循环机理如图所示(R为烃基)。下列说法错误的是 HN OH ⑤ HO L-脯氨酸 R N+ H HOHO HH -0 HO HO ④ H2O HO OH HO RCHO A.L脯氨酸是该反应的催化剂 B.步骤②脱水发生了消去反应 C.步骤③生成的中间体至少有5个碳原子共平面 D.若RCHO为苯乙醛，则最终产物的苯环上有2种化学环境的H 14.常见教材多以溶于水中的CO2都是以HCO3分子存在，粗略得出HCO3的电离平衡常数，某 小组从电离常数角度重新探究碳酸与醋酸的酸性强弱。查阅资料得知常温常压下CO2(q)十 H,O)一H2CO3(aq)K=1.0×10-27,常温下，测得醋酸溶液中含碳微粒分布分数与 pH的关系，CO,饱和水溶液中lgX[X= c(CO号) 或 c(HCO) 或CC》与pH的关系如图所示。 1.00 Ng X 0.80 款0.60 4 M (4.74,0.5) N 号0.40 3 0.20 2 (8,1.62) (12,1.75) 0.090203.0405.0607.08.0 0 pH pH 高三化学第4页（共8页） 下列说法错误的是 A.醋酸的电离常数为104 BM表示以C与H的关系 C.H2CO3(aq)一H+(aq)+HCO3(aq)对应的K,=l0-i8 D.当c(CH COOH)=c(H2CO3)时，与碳酸溶液相比，醋酸溶液的pH较高 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)苯基乙醇是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于香料、医药等领域。可由苯乙烯 (CHCH一CH2)经硼氢化-氧化反应制备。反应原理如下： 第一步（硼氢化反应）：3CHCH一CH2+BH·THF→(CH CH2CH)3B+THF(THF 为四氢呋喃，作溶剂) 第二步（氧化水解）：(CH.CH-CH2)3B+3HO,2+NaOH→3C6 H.CHCH OH+Na[B(OHD,] 已知：① 相对分子质量 密度/(g·cm3) 沸点/℃ 溶解性 苯乙烯(CHCH-CH2) 104 0.906 145 与水不互溶 四氢呋喃(THF) 一 0.887 66 与水不互溶 易溶于乙醇、乙醚， 2-苯基乙醇(C6 H CH,CHOH) 122 0.995 212 微溶于水 ②BH3·THF配合物（硼烷-四氢呋喃配合物）需在2~8℃冷藏保存，防止分解。 ③硼氢化反应为放热反应。 实验步骤如下： I.硼氢化反应：在三颈烧瓶中加入10 mL THF和4.2mL苯乙烯，冷却至0℃，缓慢滴加 15mL0.5mol·LBH3·THF配合物溶液，搅拌至反应完全（约30min)。实验装置如图 (夹持略去)。 受磁子 控温磁力搅拌器 Ⅱ.氧化水解：在上述反应液中，缓慢滴加适量30%HO2溶液，再加入10mL1mol·L- NaOH溶液，控制温度在25℃~30℃，搅拌1h,确保氧化反应彻底。 高三化学第5页（共8页） Ⅲ.分离提纯：①向反应液中加入20mL蒸馏水，搅拌均匀后转移至分液漏斗中，静置分层； ②分离出有机层，用饱和NaCI溶液洗涤2次（每次10mL),再用试剂X干燥； ③过滤除去干燥剂，对有机层进行蒸馏，收集210℃~214℃的馏分，得到2-苯基乙醇产品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,作用是 (2)步骤I中滴加BH3·THF配合物溶液时需“缓慢滴加”，原因是 (3)步骤Ⅱ中控制温度为25℃~30℃之间，除控制反应速率外，还可能的原因是 (写一条)。 (4)步骤Ⅲ②中，判断有机层在 (填“上层”或“下层”)。用饱和NaC溶液洗涤有机层 的目的是 ,干燥有机层可选用的试剂是 (填字母)。 A.浓硫酸 B.硫酸镁 C.无水乙醇 D.NaCl (5)实验最终得到2.3g2-苯基乙醇产品，计算该实验的产率 (列出计算式即可，不用化简)。 16.(15分)钛因具有优异的性能而得到广泛应用。我国钛铁矿储量居世界前列。一种以钛铁矿 为原料（主要成分为FeTiO3,含少量Fe2O3、SiO2、CaCO3等）制备钛和补血剂乳酸亚铁 [Fe(C3HO3)2]的工艺流程如下： 乳酸 (CH CHCOOH) 适量 硫酸 铁粉 热水 NH,HCO OH 钛 酸浸一还原→热解一·滤液一调用一O, 沉铁 酸 矿 溶液 +0一配·整餐 铁 滤渣 TiO2·nH,0CCL Mg 煅烧→TO2→熔炼→TC,→还原→钛 已知：①“酸浸”后钛元素主要以TO+形式存在，TO2+可水解： ②常温下，Km[FeC03]=4.7×10-1,H,CO3的K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-1。 回答下列问题： (1)基态铁和钛原子的未成对电子数之比为 (2)“酸浸”生成的滤渣主要成分是 (填化学式)。 (3)加入NH4HCO3固体“沉铁”需调节溶液的pH,pH不能过高或过低的原因是 控制温度低于35℃的主要原因是 若保持c(HCO3)=0.1mol·L1,当c(Fe2+)=1×10-5mol·L1时，溶液的pH约为 (4)由FeCO3生成乳酸亚铁的化学方程式为 高三化学第6页（共8页） (5)“热解”时反应的离子方程式为 通入热水的作用是 17.(14分)卤代烃消除反应，是基础有机化学中的基本反应之一，反应过程中往往伴随着取代反 应的发生。某小组通过量子化学计算方法研究溴丁烷消除反应原理，已知：当改变温度时， |△H越小，平衡受温度的影响越小，回答下列问题。 反应I: (aq)+OH广(ag)乙壁入V(g)+Br(aq)+H,O(ID△H, 40℃ Br 反应Ⅱ： (aq)+OH(ag) 乙醇 40C 入(aq)+Br(aq)△H2=-131.8k/mol Br OH (1)2溴丁烷在碱性条件下发生消除反应的能量变化图如下，反应I的△H,= 2-溴丁烷发生消除反应时更易生成 (填“1-丁烯”或“2-丁烯”)。 87.1 80.1 △H (kJ·mol H20 、54.1, 个 Br H20 -95.1 0.0 Br Br -107.9 ● (2)若在某真空容器中，加入2-溴丁烷、NaOH溶液和乙醇，发生反应I和Ⅱ，待反应达到平 衡后。 ①保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡后，2丁烯的物质的量 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 ②其他条件不变，升高温度，2-丁烯与2-丁醇的物质的量之比会 (填“增大”“减 小”或“不变”)，原因是 (3)碱性增强时更易发生消除反应，在某真空恒温恒容的容器中加入2-溴丁烷、乙醇和24g氢 氧化钠后溶液体积为500mL,只发生反应I和Ⅱ，某时刻测得2-溴丁烷、NaBr的浓度分别 为0.18mol/L、0.32mol/L,平衡时，测得产生2-丁烯xmol,2-丁醇浓度为ymol/L,则 平衡时，2-溴丁烷转化率为 (用含x、y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的物质的 量分数平衡常数K,= [如反应aA(aq)十bB(ag)一cC(aq)+dD(aq),x为 组分的物质的量分数，K,=(C)x(D) x“(A)xb(B) 高三化学第7页（共8页） 18.(14分)有机物I主要用于抗肿瘤、抗炎等药物研发，其一种合成路线如下： B NH, NH CH 0 Br2.AcOH 定条件 HC CH H.C- H;C- HC OMe MeO N-CH Na.CO OMe G CH: HAC-是 HC xMeO KOH,四丁基溴化铵 CH. H2O.THF OMe 已知：一Me为—CH3,一Ac为COCH3。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ,C中含氧官能团的名称为 (2)A→C反应的化学方程式为 (3)D→E的反应生成了一种含磷的无机酸，其分子式为 (4)G→I的反应类型为 ;G→I反应中KOH的作用是 (5)B有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）： 其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 (任写一种)。 i.属于链状化合物 ⅱ.不含碳碳不饱和键 i既能发生水解反应，又能发生银镜反应 高三化学第8页（共8页）