河南信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高三上期1月测试（二）化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高三上期01月测试（二) 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A 8 B 0 A D 0 题号 11 12 13 14 答案 B A D C 15.(1) 三颈烧瓶 分液漏斗 (2)分子中含多个羟基，可与水形成氢键 (3过滤、洗涤、干燥 (4)AH2+I5=A+3I+2H (5)39% (6) 4+0,+4H=2L2+2H,0 偏小 16.(1) +337.5 低温 (2) a 600℃后，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动的程度大于反应Ⅱ逆向移动的程度 36% 8.6 A (3)降低压强、降低温度、及时分离H,或CO, 17.(1)增大接触面积，提高浸取速率 (2) 使Fe2+全部转化为Fe+ SiO, (3)Mn2++S,0+2H,0=Mn0,↓+2S0}+4H* (4)气体的搅动可避免铜聚集成较大颗粒或作保护气，避免超细铜粉被空气氧化 (5)沉铜 (6) C。+xLi+xe=Li,C6 提高锂元素的回收率 18.(1) 4-氟苯甲醛 sp2 (2)氨基、硝基 3)还原反应 F 02N (4) +2HNO,(浓)一浓装酸) +2H,O (5)02N H2N H 6)4 CH2CI-C-CHO OH 河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高三上期01月测试（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．信阳城阳城遗址向世人展示了辉煌灿烂的楚国文化，以下出土文物相关说法错误的是 A．青铜编钟，青铜的主要成分为铜、锡 B．红彩鸟纹陶壶，陶是以纯碱、石灰石和黏土为主要原料烧制而成 C．木漆器虎座凤架鼓，表面的红色颜料主要成分是朱砂() D．竹简，历经两千余年墨迹仍然清晰可辨，墨的主要成分是炭黑 2．化学用语可以表示物质结构和化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．CaC2的电子式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．H2O分子的空间填充模型： D．的形成过程可表示为： 3．下列各组物质的除杂方法中（括号内为杂质），不可行的是 A．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 B．苯酚（苯甲酸）：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、分液 C．溴苯（溴单质）：依次加入氢氧化钠溶液、蒸馏水洗涤，分液 D．乙炔（硫化氢）：通过硫酸铜溶液洗气 4．实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作有科学错误的是 A．图1：测定氢气的生成速率(mL/s) B．图2：分离沸点不同的液体混合物 C．图3：临近滴定终点时冲洗锥形瓶内壁 D．图4：用于提纯胡萝卜素 5．下列反应方程式书写正确的是 A．甲苯硝化的主要反应：+HNO3+H2O B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2↓+2H++2Br− C．乙醛与HCN的加成反应： D．与少量NaOH溶液反应的离子方程式：+OH−+H2O 6．短周期主族元素的原子半径依次增大。是由这些元素组成的二元化合物，是其中三种元素对应的单质，与均为淡黄色固体，位于不同周期。上述物质转化关系如图所示(部分生成物略)，下列说法错误的是 A．X可以作呼吸面具的供氧剂 B．Z具有强烈的腐蚀性 C．M可用于食品添加剂 D．SO2能与W溶液发生氧化还原反应 7．二氟卡宾(∶)是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与∶可以生成，反应历程如图所示。 下列叙述错误的是 A．适当升高温度有利于提高单位时间内的产率 B．1mol 中S-S键的个数为8 C．比稳定 D．上述过程中，决速步骤的活化能kJ/mol 8．下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D 硬度：金刚石>晶体硅 推理 键长： A．A B．B C．C D．D 9．水系双离子电池相比于锂电池有安全和成本优势，在储能领域有较好应用。我国最新水系（碱性）双离子电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是 A．放电时，电解质溶液中的由极区向极区转移 B．充电时，电极作阴极，发生还原反应 C．第1次放电时，a极的电极反应式为 D．放电时，若极得到和，则电路中转移的电子的物质的量为0.14 mol 10．钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A．浸渣的成分仅有 B．“沉锰”条件下物质的还原性： C．“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有 D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为 11．已知K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为亮绿色晶体，其光解反应为2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O=3 K2C2O4+2 FeC2O4+2CO2↑+6H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体应保存在无色透明广口试剂瓶中 B．用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O和K3[Fe(CN)6]可以晒制蓝图 C．每生成标准状况下11.2LCO2时反应中转移的电子数为 D．1L 0.1mol/L K2C2O4溶液中的数目为0.1 12．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取2mL含有配合物(亮黄色)的工业盐酸于试管中，滴加几滴饱和溶液 溶液变为浅黄色 配合物只在高浓度的条件下稳定存在 B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭将还原生成 C 将用导线连接的铁片和锌片插入经过酸化的NaCl溶液，向铁片附近滴加溶液 无明显现象 锌片作原电池的负极，铁片作正极 D 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液 无明显现象 说明菠菜中不含铁元素 A．A B．B C．C D．D 13．以为还原剂在催化剂的作用下实现酰胺加氢脱氧制备有机胺被视为未来绿色化学研究领域亟待发展的12个理想反应之一，其催化剂上的催化循环机理如图，下列说法错误的是 A．羰基氧先与催化剂中的Ⅴ(Ⅳ)键合吸附并活化 B．吸附在Ru颗粒上并解离出活性H C．该方法具有原子利用率高、环境友好的优点 D．过程中化学方程式为： 14．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用x mol/L盐酸标准溶液测定y mL某 Na2CO3样品溶液中NaHCO3的含量(滴定过程中生成的CO2用H2CO3标记，其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．由图可知该a、c两点均为滴定终点 B．a点溶液中：c(OH-)+c()=c(H+)+c( H2CO3)，c点溶液中，> C．b到c过程中存在c(Na+)>c(Cl-)，水的电离程度：a<b<c D．y mL该Na2CO3样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084 x g 二、非选择题（共58分） 15．维生素C俗称抗坏血酸，是一种二元弱酸，简写成，，。 Ⅰ．某化学实验小组用维生素C水溶液与碳酸钙反应，制备维生素营养加强剂维生素C钙。化学方程式为。实验装置图如下： 回答下列问题： (1)仪器①的名称为 ；仪器②的名称为 。 (2)维生素C的结构简式：，维生素C易溶于水的主要原因是 。 (3)反应结束后，向①中缓慢加入丙酮，搅拌均匀，静置一段时间后，经过 ，可获得干燥纯净的维生素C钙固体。 Ⅱ．维生素C钙纯度的测定 取制得的维生素C钙10g，将其全部转化为维生素C，采用库伦滴定法测定维生素C的含量。库仑仪中电解原理示意图如下，检测前，电解质溶液中保持不变，电解池不工作。待维生素C加入后，库仑仪立即自动进行电解，至又回到原定值。维生素C消耗完后测定立即结束，通过测定电解消耗的电量求得维生素C的含量。 已知维生素C易被氧化： (4)维生素C和反应的离子方程式为 (可用代表抗坏血酸，A代表脱氢抗坏血酸)。 (5)实验测得电解消耗的电量为3860C，已知维生素C钙的摩尔质量为390g/mol，计算实验小组制得维生素C钙的纯度为 (已知：F=96500C/mol)。 (6)测定过程中，部分在空气中直接被氧化为，该过程的离子方程式为 。这将导致测得的维生素C钙的含量 (填“偏大”或“偏小”)。 16．甘油()水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ．   反应Ⅱ．   反应Ⅲ．   (1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变，符号为。查阅资料知，以下物质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 CO /() -669.0 -110.5 则反应Ⅰ的 ；反应Ⅲ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)Pa条件下，2mol 和10mol 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①代表随温度变化的曲线是 (填“a”“b”或“c”)，分析在600℃之后发生如图变化的原因是 。 ②600℃时，的平衡转化率为 ，反应Ⅱ的 (保留小数点后一位；用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 ③下列说法正确的是 (填字母)。 A．600℃反应达平衡状态时， B．其他条件不变，在400～600℃时，平衡时的物质的量随温度升高而增大 C．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 D．改用对反应Ⅱ选择性更强的催化剂，可增大的平衡产率 (3)利用甘油—水蒸气氧化法也可制氢气： ΔH<0。为了提高的平衡产率，可采取的措施有 (至少回答两点)。 17．利用铜矿(主要成分是，含有杂质、)和软锰矿(主要成分是，含有杂质)为原料制备超细铜粉和锂电池正极材料锰酸锂()的工艺流程如下： 已知：+1价的铜在酸性环境下易发生歧化反应。回答下列问题： (1)“浸取”前先将铜矿和软锰矿粉碎，目的是 。 (2)“浸取”时软锰矿稍过量的主要目的是 ；滤渣的成分除单质和少量的外，还含有 (填化学式)。 (3)写出“沉锰”时生成的离子方程式 。 (4)稀硫酸将转化为超细铜粉的反应中有大量刺激性气味气体生成。生成的气体有利于超细铜粉的生成，其原因可能为 (任答一条)。 (5)分离得到超细铜粉后的母液，应返回 工序循环利用最佳。 (6)锰酸锂电池的工作原理为。 ①锰酸锂电池充电时，发生还原反应的电极反应式为 。 ②通过拆解废旧锰酸锂电池，可以从正极材料中回收金属。拆解前一般需进行“放电”处理，其目的是：一、保证安全；二、 。 18．瑞替加滨是一种抗癫痫新药，有机物M是合成瑞替加滨的关键中间体。合成M的一种流程如下： 回答下列问题： (1)E的名称为 (用系统命名法命名)，E分子中碳原子的杂化方式为 。 (2)D中所含官能团的名称为 。 (3)C→D的反应类型为 。 (4)写出A→B的化学方程式(注明反应条件)： 。 (5)写出F的结构简式： 。 (6)满足下列条件的H的同分异构体有 种(不包括立体异构)，写出一种符合条件的同分异构体的结构简式： 。 ①含手性碳原子；②能发生银镜反应；③和不连在同一个碳原子上，且与O不相连。 1 学科网（北京）股份有限公司 $