精品解析：贵州省六盘水市2025-2026学年度第一学期期末高一化学试题

2025－2026学年度第一学期期末质量监测 高一年级化学测试卷 （考试时长：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本测试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 钠钾合金在常温下呈液态，可作核反应堆的传热介质 B. 深地塔科1井钻机套管使用的超高强度钢是合金 C. “烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素 D. 铝制品表面有氧化膜保护，铝制餐具可以存放酸性或碱性食物 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠钾合金熔点低，常温呈液态，导热性好，常用于核反应堆传热介质，A正确。 B．钢是铁碳合金，超高强度钢通过添加合金元素增强性能，B正确。 C．14C是碳元素的一种放射性核素（质子数6，中子数8），C正确。 D．氧化铝膜（Al2O3）具有两性，既溶于酸也溶于碱，酸性或碱性食物会破坏氧化膜并腐蚀铝，D错误。 故选D。 2. 下列物质的分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 碱：、、 C. 电解质：、、 D. 强酸：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．P2O5、SO3、CO2均能与水反应生成酸，属于酸性氧化物，A正确； B．CaO是碱性氧化物而非碱，Na2CO3是盐而非碱，B错误； C．CO2溶于水生成碳酸导电，但其本身是非电解质，C错误； D．H2S是弱酸而非强酸，D错误； 故答案选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为5的硼原子： B. HClO的结构式： C. 的原子结构示意图： D. 的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为5的硼原子其质量数为10，符号表示为，A错误； B．HClO中H原子、Cl原子分别与O原子成键，结构式为H−O−Cl，B正确； C．N原子核外有7个电子，原子结构示意图为，C错误； D．的形成过程为氯原子得到电子形成氯离子，镁原子失去电子形成镁离子，氯离子和镁离子构成氯化镁：，D错误； 故选B。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加少量KI溶液： B. 石灰乳中通入制漂白粉： C. 溶液中滴加过量氨水： D. 溶液中滴加少量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液与少量KI溶液反应生成氯化亚铁和碘单质，反应的离子方程式为：，A错误； B．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，不能写成离子形式，石灰乳与Cl2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．氨水（NH3·H2O）为弱碱，与氯化铝溶液反应生成Al(OH)3沉淀，且过量氨水不会溶解Al(OH)3，反应的离子方程式为：，C正确； D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 5. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的除杂试剂及操作错误的是 选项 需提纯物质 杂质 除杂试剂及操作 A NaCl固体 滴加足量稀盐酸，搅拌，蒸发浓缩结晶 B HCl 饱和溶液、浓硫酸，洗气 C 溶液 足量铁粉，过滤 D 溶液 通入过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加稀盐酸，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，蒸发结晶后得到纯净NaCl固体，故A正确； B．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，导致需提纯的CO2被吸收，不能用碳酸钠溶液除二氧化碳中的HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的HCl，故B错误； C．足量铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，过滤后得到纯净FeCl2溶液，故C正确； D．通入过量CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，可以除去NaHCO3溶液中的碳酸钠，故D正确； 选B。 6. 下列实验中，所使用的装置、试剂和操作方法都正确的是 A．转移溶液 B．检验待测液中含有 C．转移热蒸发皿至陶土网 D．加热固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向容量瓶转移溶液时，必须用玻璃棒引流，图中直接倾倒的操作错误，A错误； B．检验的正确操作是应先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变红。亚铁离子能被氯气氧化为铁离子，图中先加氯水，无法确定Fe2+是否存在，操作顺序错误，B错误； C．热的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取并放在陶土网上冷却，防止烫坏实验台，该操作正确，C正确； D．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水蒸气冷凝倒流，使试管炸裂。图中试管口向上，操作错误，D错误； 故选C。 7. 为了方便贮存、运输，工业上将转化为固态过碳酸钠，制备工艺流程如下图所示。下列物质中可作为稳定剂使用的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在配碱罐中将纯碱溶解，加入稳定剂、双氧水和氯化钠发生反应生成过氧碳酸钠。 【详解】A．氯化亚铁和过氧化氢发生氧化还原反应，不能作稳定剂，A错误； B．二氧化锰可作催化剂促进过氧化氢分解，不能作稳定剂，B错误； C．CaCl2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，不能作稳定剂，C错误； D．硫酸钠不与其他试剂反应，可作稳定剂，D正确； 故选D。 8. 化学式右侧标注（s）、（l）、（g）、（aq）分别表示物质的状态为固态、液态、气态和水溶液。下列物质转化每一步均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氧气在加热条件下反应主要生成，故A错误； B．硫酸铜溶液与钠反应时，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故B错误； C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，均能一步反应实现，故C正确； D．铁在氯气中点燃反应生成，故D错误； 选C。 9. 实验室制备联氨的原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成58.5 g NaCl，转移的电子数目为2 B. 溶液中含有的数目为0.2 C. 消耗，生成的分子数目为 D. 常温常压下，中含有的中子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．58.5 g NaCl的物质的量，由方程式可知，反应过程中Cl从+1价降至-1价，每生成1 mol NaCl转移2 mol电子，则转移电子数，A正确； B．选项中未明确NaClO溶液的体积，无法计算溶液中的数目，B错误； C．气体的体积与状态有关，选项中未明确的温度和压力，无法计算其物质的量，也无法计算反应生成的的物质的量和分子数目，C错误； D．一个分子中包含的中子数目为10，的摩尔质量为20 g/mol，1.8 g 的物质的量，则其中包含的中子数目为，D错误； 故答案选A。 10. 人类的生产生活离不开钠及其化合物。下图为钠元素的价类二维图，下列叙述错误的是 A. a能与水反应生成d和 B. c可能具有强氧化性 C. d是离子化合物，含有离子键和极性键 D. e稳定性很好，受热均不易分解 【答案】D 【解析】 【分析】a为+1价的氢化物，故为NaH，b为单质Na，c为+1价的氧化物，为Na2O或者Na2O2，d为碱NaOH，e为+1价的钠盐，以此回答。 【详解】A．a为NaH，H为-1价，有很强还原性，与水反应方程式为，d为NaOH，故A正确； B．c为+1价的氧化物，为Na2O或者Na2O2，若c为Na2O2，O为-1价，具有很强的氧化性，B正确； C．d为碱NaOH，是离子化合物，的O和H通过共用电子对形成极性共价键，故NaOH含有离子键和极性键，C正确； D．e为+1价的钠盐，若e为碳酸氢钠，则稳定性较差，受热易分解，D错误； 故答案选D。 11. 某复合型化合物的化学式为，其组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A. B. 非金属性： C. 离子半径： D. Y和Z形成的化合物具有两性 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，则X是H元素。Y的L层电子数是K层电子数的三倍，其K层电子数为2，则L层电子数为6，Y是O元素。W与Y同主族，且W是短周期主族元素，则W是S元素。Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z是Al元素，据此作答。 【详解】A．由分析可知，该化合物的化学式为，在化合物中，Al为+3价，总化合价为+6，的总化合价为-1a，的总化合价为-2b，化合物中正负化合价代数和为0，则，可得，A正确； B．由分析可知，W、Y、X分别为S、O、H元素，对同主族元素，非金属性随原子序数增加而减弱，则O的非金属性强于S，B错误； C．和分别为和，半径约53.5 pm，的离子半径约208 pm，的半径小于，C正确； D．Y和Z形成的化合物为，是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，D正确； 故答案选B。 12. 下列根据实验操作和对应的实验现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将氯水滴入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 具有漂白性，可以漂白紫色石蕊溶液 B 向溶液中加入少量铜粉 铜粉逐渐溶解 Cu的金属性强于Fe C 用某无色溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液中含有Na元素，可能含有K元素 D 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 非金属性：Cl＞C A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红（因氯水呈酸性）后褪色（因次氯酸具有漂白性），但漂白性来自次氯酸（HClO），而非Cl2本身，结论错误，A错误； B．向FeCl3溶液中加入铜粉，铜粉溶解是因发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2，该反应为氧化还原反应，不能反映出金属性的强弱，并且金属性强弱为Fe>Cu，结论错误，B错误； C．焰色试验火焰呈黄色，说明溶液中含有Na元素；钾元素的焰色为紫色，但黄色火焰可能掩盖紫色，故可能含有K元素，若要进一步验证有K元素，可透过蓝色钴玻璃观察，或焰色呈紫色，说明有K元素，结论正确，C正确； D．稀盐酸与NaHCO3反应产生CO2，使石灰水变浑浊，该反应可以证明酸性：HCl>，但HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应水化物，所以不能直接比较Cl和C的非金属性强弱；非金属性Cl＞C虽正确，但实验现象不支持此结论，结论错误，D错误； 故答案选C。 13. 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，是衡量大气污染程度的重要指标之一。在酸性条件下，利用脱除的原理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1中，作还原剂 B. 发生反应2时，溶液的酸性增强 C. 脱除过程中需要随时补充 D. 消耗，理论上可脱除 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应1中，中Mn元素得电子化合价降低，发生还原反应生成Mn2+，作氧化剂，故A错误； B．反应2的离子方程式为 ，有氢离子生成，溶液的酸性增强，故B正确； C．脱除过程中是催化剂，不需要补充，故C错误； D．被氧化为硫酸根离子，消耗转移2 mol电子，根据得失电子守恒，理论上可脱除1 mol SO2，故D错误； 选B 14. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【答案】C 【解析】 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。 【详解】A．II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确； B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确； C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误； D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确； 答案选C。 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15. 下表为元素周期表的一部分，表中序号①～⑨各代表一种元素。请回答下列问题： （1）③、④、⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。 （2）由①、⑤两种元素按原子个数比构成的化合物，其电子式为________。 （3）某化合物X由①、④、⑤三种元素组成，下列关于X的判断错误的是________。 a.可能是一种酸或碱 b.可能具有氧化性 c.可能具有还原性 d.一定只含共价键 （4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（填化学式），⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________。 （5）将⑤和⑥形成的淡黄色固体投入到含有、、、、、的溶液中，反应完毕后，溶液中离子数目几乎不变的是________（填离子符号）。 （6）手机、电脑、电视的屏幕制造中，普遍使用含铟（In）的导电玻璃材料。已知In元素与⑦同主族，下列关于铟（In）的说法正确的是________（选出所有正确的选项）。 a.最外层有5个电子 b.可与稀硫酸反应产生氢气 c.失电子能力比⑦弱 d.最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑦的强 【答案】（1） （2） （3）d （4） ①. ②. （5） （6）b d 【解析】 【分析】由表可知①氢元素，②为锂元素，③为碳元素，④为氮元素，⑤为氧元素，⑥为钠元素，⑦为铝元素，⑧为硫元素，⑨为氯元素。 【小问1详解】 同一周期，原子序数越大，原子半径越小。③为碳元素，④为氮元素，⑤为氧元素，三者位于同一周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，故原子半径由大到小为； 【小问2详解】 ①为氢元素，⑤为氧元素，两种元素按原子个数比构成化合物为过氧化氢，其电子式为 ； 【小问3详解】 ①为氢元素，④为氮元素，⑤为氧元素，某化合物X由①、④、⑤三种元素组成，则该物质可能为硝酸、硝酸铵、一水合氨等，据此分析以下选项：a.据分析该化合物可能为硝酸或一水合氨，故可能是一种酸或碱，故a正确；b.该物质可能为硝酸，若为硝酸则具有氧化性，故b正确；c.该物质可能为硝酸铵，若为硝酸铵，则具有还原性，故c正确；d. 该物质可能为硝酸、硝酸铵、一水合氨，若为硝酸铵则含有离子键，不一定只含共价键，故d错误；则该题选d； 【小问4详解】 元素的非金属性越强，则该元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强。上表中非金属性最强的⑨氯元素，故氯元素的最高价氧化物对应的水化物高氯酸酸性最强，其化学式为；⑥为钠元素，其最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，⑦为铝元素，其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝具有两性可与氢氧化钠反应，其离子方程式为； 【小问5详解】 ⑤为氧元素，⑥为钠元素，⑤和⑥形成的淡黄色固体为过氧化钠，将其投入溶液，过氧化钠和水发生反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子浓度会发生变化，碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根，碳酸氢根、碳酸根浓度会变化，亚硫酸根会被氧气氧化为硫酸根，亚硫酸根、硫酸根浓度会变化，氯离子不与氢氧化钠、氧气反应，故氯离子浓度几乎不发生变化； 【小问6详解】 In元素与⑦铝元素同主族，同主族最外层电子数相同，从上至下，金属性递增，失电子能力递增，由此分析：a. In元素最外层应有3个电子，故a错误；b. In元素与⑦铝元素同主族，且位于铝下方，铝可与稀硫酸反应产生氢气，同主族从上至下，金属性递增，则In元素可与稀硫酸反应产生氢气，故b正确；c. In元素与⑦铝元素同主族，且位于铝下方，同主族从上至下，金属性递增，失电子能力递增，则In元素失电子能力比⑦强，故c错误；d. In元素与⑦铝元素同主族，且位于铝下方，同主族从上至下，金属性递增，最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑦的强，故d正确； 则该题选bd。 16. 氯化铁是一种重要的铁盐，在工业生产、水处理、化学实验、医药等多个领域都有广泛用途。实验室利用如图所示装置制取无水（夹持装置略去）。 已知：无水在空气中极易潮解，熔点306℃、沸点315℃，加热易升华。 回答下列问题： （1）盛装无水的仪器名称为________。 （2）以上装置的连接顺序为________，装入试剂前应先________。 （3）装置B的作用是________，装置C中的试剂是________。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为________，对比与浓盐酸的反应，此反应不需要加热即有大量产生，说明氧化性________（填“强于”或“弱于”）。 （5）实验时，先打开恒压分液漏斗旋塞，使浓盐酸与高锰酸钾反应，一段时间后再点燃酒精灯加热，该操作的目的是________。 （6）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的目的是________。 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. ②. 检查装置气密性 （3） ①. 除去中的HCl气体 ②. 浓硫酸 （4） ①. ②. 强于 （5）利用排除装置内的空气，防止加热时铁屑与反应 （6）防止冷凝堵塞导管 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置B中盛放饱和食盐水除去，装置C中盛放浓硫酸进行干燥，之后在F装置中氯气和铁粉反应生成氯化铁，后冷凝得到氯化铁，D装置中的无水可以防止空气中的水蒸气接触氯化铁使其水解，E装置内的氢氧化钠处理多余的尾气，据此回答。 【小问1详解】 盛装无水的仪器名称为球形干燥管； 【小问2详解】 根据分析可知，以上装置的连接顺序为A→B→C→F→D→E；装入试剂前应先检查装置气密性。 【小问3详解】 根据分析可知，装置B中盛放饱和食盐水，其作用是除去中的HCl气体；装置C中的试剂是浓硫酸，作用是干燥产生的氯气。 【小问4详解】 装置A中浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应制取氯气，该离子方程式为；对比与浓盐酸的反应，此反应不需要加热即有大量产生，说明氧化性强于。 【小问5详解】 无水在空气中极易潮解，故氯气与铁屑反应发生前应排空装置内的空气，故实验时，先打开恒压分液漏斗旋塞，使浓盐酸与高锰酸钾反应，一段时间后再点燃酒精灯加热，该操作的目的是利用排除装置内的空气，防止加热时铁屑与反应。 【小问6详解】 常温下是固体，在硬质玻璃管中生成后升华成气体进入收集器内冷凝，而硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的目的是防止冷凝堵塞导管。 17. 根据所学化学基础知识，回答下列问题： （1）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。创造可控核聚变运行纪录的“人造太阳”装置EAST，其核反应原料中的与互为________；我国探月工程取得重大进展，月壤中含有、等元素的磷酸盐，P元素在周期表中的位置为________。 （2）实验室需配制溶液500ml。容量瓶使用前应先________，并用蒸馏水洗涤干净后进行溶液配制。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的有________（填序号）。 A.转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶洗净之后未干燥 C.定容时俯视刻度线 D.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）将溶液与NaOH溶液直接混合，先产生白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。沉淀变化的化学方程式为________；下列装置中，经正确操作后，能较长时间观察到白色沉淀的是________（填序号）。 （4）检验菠菜中是否含有铁元素，取剪碎的菠菜进行实验，后续所需四个步骤对应的装置如图所示，其正确操作顺序为________（填字母）。 【答案】（1） ①. 同位素 ②. 第三周期第VA族 （2） ①. 检漏（或检查是否漏水） ②. AD （3） ①. ②. ①②④ （4）d a c b（顺序对即可） 【解析】 【小问1详解】 ①与质子数相同，中子数不同，所以互为同位素； ②P元素在周期表中的位置为第三周期第VA族； 【小问2详解】 ①容量瓶使用前需要先检查是否漏水； ②A．转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒，使得溶质损失，导致所配溶液浓度偏低，A符合题意； B．因为容量瓶中后期需要加水定容，容量瓶洗净之后未干燥，不产生影响，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，导致液面低于刻度线，使得浓度偏大，C不符合题意； D．摇匀后发现液面低于刻度线，摇匀前已定容，再加水至刻度线，则使得加水量超过原本的刻度线，溶液浓度偏低，D符合题意； 故答案选AD。 【小问3详解】 ①在空气中与氧气和水反应生成，方程式为：； ②①装置利用产生的氢气排除装置中的空气，能较长时间观察到白色沉淀；②装置先打开K，利用产生的氢气排除装置中的空气，后关闭K，利用压强差，将生成的硫酸亚铁压到右侧氢氧化钠溶液中，产生白色沉淀，且能较长时间观察到白色沉淀；③竖直悬空滴入氢氧化钠溶液时，会接触空气中的氧气，产生的沉淀会迅速被氧化，不能较长时间观察到白色沉淀；④利用有机溶剂隔绝空气，且胶头滴管深入液面一下滴入氢氧化钠，可以很好的隔绝空气，能较长时间观察到白色沉淀； 故答案选①②④。 【小问4详解】 检验菠菜中是否含有铁元素，取剪碎的菠菜进行实验，需要先灼烧，去除有机物，然后在烧杯中溶解，使铁元素进入溶液中，随后过滤，得到滤液后进行检验，所以顺序为：d a c b。 18. 硫酸铁是一种重要的化工原料，在水处理、工业生产、化工实验、农业等领域应用广泛。用铁矿石（主要成分为，还含有少量的、、及有机杂质）制备硫酸铁的流程如图所示： 已知：是酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应。 回答下列问题： （1）煅烧前先将铁矿石进行粉碎处理，其目的是________。 （2）沉渣X的主要成分为________，从沉淀池1中分离出沉渣X的方法是________。 （3）加入双氧水的目的是将氧化为，反应的离子方程式为________。 （4）沉淀池2中加入足量NaOH溶液的目的是________，滤液中溶质的主要成分有、和________。 （5）证明沉淀池2中已沉淀完全的实验操作为________。 （6）若该矿石中含、，假设转化过程中铁元素损失了，用1t该铁矿石可以制得硫酸铁固体________t（结果保留一位小数）。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分，提高铁矿石的利用率 （2） ①. （或二氧化硅） ②. 过滤 （3） （4） ①. 将和分别转化和，从而达到分离目的（其他合理答案即可） ②. （5）取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红，证明已沉淀完全 （6）2.0 【解析】 【分析】铁矿石（主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质）煅烧除去有机杂质，加稀硫酸浸出，、FeO、与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和水，二氧化硅不反应，过滤，滤渣为SiO2，硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝溶液中加过氧化氢将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加足量NaOH溶液，硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为，过滤除去等可溶性杂质，再用硫酸溶解氢氧化铁得到硫酸铁溶液，蒸干得到硫酸铁固体。 【小问1详解】 粉碎矿石可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，使煅烧更充分。 【小问2详解】 铁矿石中的成分不能和硫酸反应，故“沉渣X”是； 分离固体和液体的混合物，最常用的方法就是过滤。 【小问3详解】 双氧水在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，其反应的离子方程式为。 【小问4详解】 加入足量NaOH溶液的目的是将转化为沉淀，同时将转化为，而留在溶液中，从而分离铁和铝； 则滤液中的溶质的主要成分为、和。 【小问5详解】 与KSCN溶液反应会生成红色，通过观察颜色变化即或判断是否存在，则证明沉淀池2中已沉淀完全的实验操作为：取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红，证明已沉淀完全。 【小问6详解】 计算1 t矿石中和FeO的质量：的质量为；FeO的质量为。 计算其中铁元素的总质量：中Fe的质量：；FeO中Fe的质量：。铁元素总质量：。考虑4%的损失，实际转化为硫酸铁的铁质量：，根据的摩尔质量为400 g/mol，计算硫酸铁的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025－2026学年度第一学期期末质量监测 高一年级化学测试卷 （考试时长：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本测试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 钠钾合金在常温下呈液态，可作核反应堆的传热介质 B. 深地塔科1井钻机套管使用的超高强度钢是合金 C. “烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素 D. 铝制品表面有氧化膜保护，铝制餐具可以存放酸性或碱性食物 2. 下列物质的分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 碱：、、 C. 电解质：、、 D. 强酸：、、 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为5的硼原子： B. HClO的结构式： C. 的原子结构示意图： D. 形成过程： 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加少量KI溶液： B. 石灰乳中通入制漂白粉： C. 溶液中滴加过量氨水： D. 溶液中滴加少量溶液： 5. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的除杂试剂及操作错误的是 选项 需提纯物质 杂质 除杂试剂及操作 A NaCl固体 滴加足量稀盐酸，搅拌，蒸发浓缩结晶 B HCl 饱和溶液、浓硫酸，洗气 C 溶液 足量铁粉，过滤 D 溶液 通入过量 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验中，所使用的装置、试剂和操作方法都正确的是 A．转移溶液 B．检验待测液中含有 C．转移热蒸发皿至陶土网 D．加热固体 A. A B. B C. C D. D 7. 为了方便贮存、运输，工业上将转化为固态过碳酸钠，制备工艺流程如下图所示。下列物质中可作为稳定剂使用的是 A. B. C. D. 8. 化学式右侧标注（s）、（l）、（g）、（aq）分别表示物质的状态为固态、液态、气态和水溶液。下列物质转化每一步均能实现的是 A. B. C. D. 9. 实验室制备联氨的原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成58.5 g NaCl，转移的电子数目为2 B. 溶液中含有的数目为0.2 C. 消耗，生成的分子数目为 D. 常温常压下，中含有的中子数目为 10. 人类的生产生活离不开钠及其化合物。下图为钠元素的价类二维图，下列叙述错误的是 A. a能与水反应生成d和 B. c可能具有强氧化性 C. d是离子化合物，含有离子键和极性键 D. e稳定性很好，受热均不易分解 11. 某复合型化合物的化学式为，其组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A B. 非金属性： C. 离子半径： D. Y和Z形成的化合物具有两性 12. 下列根据实验操作和对应的实验现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将氯水滴入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 具有漂白性，可以漂白紫色石蕊溶液 B 向溶液中加入少量铜粉 铜粉逐渐溶解 Cu的金属性强于Fe C 用某无色溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液中含有Na元素，可能含有K元素 D 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 非金属性：Cl＞C A. A B. B C. C D. D 13. 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，是衡量大气污染程度的重要指标之一。在酸性条件下，利用脱除的原理如图所示，下列说法正确的是 A 反应1中，作还原剂 B. 发生反应2时，溶液的酸性增强 C. 脱除过程中需要随时补充 D. 消耗，理论上可脱除 14. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15. 下表为元素周期表的一部分，表中序号①～⑨各代表一种元素。请回答下列问题： （1）③、④、⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。 （2）由①、⑤两种元素按原子个数比构成的化合物，其电子式为________。 （3）某化合物X由①、④、⑤三种元素组成，下列关于X的判断错误的是________。 a.可能是一种酸或碱 b.可能具有氧化性 c.可能具有还原性 d.一定只含共价键 （4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（填化学式），⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________。 （5）将⑤和⑥形成的淡黄色固体投入到含有、、、、、的溶液中，反应完毕后，溶液中离子数目几乎不变的是________（填离子符号）。 （6）手机、电脑、电视的屏幕制造中，普遍使用含铟（In）的导电玻璃材料。已知In元素与⑦同主族，下列关于铟（In）的说法正确的是________（选出所有正确的选项）。 a.最外层有5个电子 b.可与稀硫酸反应产生氢气 c.失电子能力比⑦弱 d.最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑦的强 16. 氯化铁是一种重要铁盐，在工业生产、水处理、化学实验、医药等多个领域都有广泛用途。实验室利用如图所示装置制取无水（夹持装置略去）。 已知：无水在空气中极易潮解，熔点306℃、沸点315℃，加热易升华。 回答下列问题： （1）盛装无水的仪器名称为________。 （2）以上装置的连接顺序为________，装入试剂前应先________。 （3）装置B的作用是________，装置C中的试剂是________。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为________，对比与浓盐酸的反应，此反应不需要加热即有大量产生，说明氧化性________（填“强于”或“弱于”）。 （5）实验时，先打开恒压分液漏斗旋塞，使浓盐酸与高锰酸钾反应，一段时间后再点燃酒精灯加热，该操作的目的是________。 （6）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的目的是________。 17. 根据所学化学基础知识，回答下列问题： （1）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。创造可控核聚变运行纪录的“人造太阳”装置EAST，其核反应原料中的与互为________；我国探月工程取得重大进展，月壤中含有、等元素的磷酸盐，P元素在周期表中的位置为________。 （2）实验室需配制溶液500ml。容量瓶使用前应先________，并用蒸馏水洗涤干净后进行溶液配制。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的有________（填序号）。 A.转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶洗净之后未干燥 C.定容时俯视刻度线 D.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）将溶液与NaOH溶液直接混合，先产生白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。沉淀变化的化学方程式为________；下列装置中，经正确操作后，能较长时间观察到白色沉淀的是________（填序号）。 （4）检验菠菜中是否含有铁元素，取剪碎的菠菜进行实验，后续所需四个步骤对应的装置如图所示，其正确操作顺序为________（填字母）。 18. 硫酸铁是一种重要的化工原料，在水处理、工业生产、化工实验、农业等领域应用广泛。用铁矿石（主要成分为，还含有少量的、、及有机杂质）制备硫酸铁的流程如图所示： 已知：是酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应。 回答下列问题： （1）煅烧前先将铁矿石进行粉碎处理，其目的是________。 （2）沉渣X的主要成分为________，从沉淀池1中分离出沉渣X的方法是________。 （3）加入双氧水的目的是将氧化为，反应的离子方程式为________。 （4）沉淀池2中加入足量NaOH溶液的目的是________，滤液中溶质的主要成分有、和________。 （5）证明沉淀池2中已沉淀完全的实验操作为________。 （6）若该矿石中含、，假设转化过程中铁元素损失了，用1t该铁矿石可以制得硫酸铁固体________t（结果保留一位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $