精品解析：天津市和平区2025-2026学年高二上学期1月期末质量调查化学试题

天津市和平区2025-2026学年高二上学期1月期末质量调查 化学试题 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。时间答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Zn65 Bal37 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 氨的转化 B. 食物的变质 C. 橡胶的老化 D. 钢铁的腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨的转化通常指工业合成氨（如哈伯法），用于生产化肥，反应速率增大可提高生产效率，增加粮食产量，对人类有益，A正确； B．食物的变质是腐败过程（如微生物分解），反应速率增大会缩短食物保存期，导致浪费和健康风险，对人类有害，B错误； C．橡胶的老化是氧化降解过程，反应速率增大会加速橡胶制品（如轮胎）失效，增加更换成本，对人类不利，C错误； D．钢铁的腐蚀是氧化反应，反应速率增大会加速结构损坏，引发安全隐患和维护费用增加，对人类有害，D错误； 故选A。 2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. NaNO3溶液 B. Na2CO3溶液 C. HClO溶液 D. AlCl3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaNO3是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A不符题意； B．Na2CO3强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，B不符题意； C．HClO是弱酸，溶液因电离呈酸性，不是因盐的水解，C不符题意； D．AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，D符合题意； 故选D。 3. 下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是 A. Ca2+：1s22s22p63s23p6 B. Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 C. S2-：1s22s22p63s23p4 D. Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 【答案】C 【解析】 【详解】A．钙原子序数20，失去2个电子后电子数为18，故Ca2+的电子排布为1s22s22p63s23p6，A正确； B．铬原子序数24，遵循半满规则，总电子数24，故Cr的电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，B正确； C．硫原子序数16，得2个电子后电子数为18，故S2-的电子排布应为1s22s22p63s23p6，C错误； D．溴原子序数35，总电子数35，故Br的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，D正确； 故选C。 4. 在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量少 B. 反应①放出的热量多 C. 反应②放出的热量多 D. ΔH①>ΔH② 【答案】B 【解析】 【详解】在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，反应①生成液态水，反应②生成水蒸气。由于水蒸气凝结为液态水的过程会释放热量，因此生成液态水的反应①比生成水蒸气的反应②放出更多热量，由于反应热均为负值，故ΔH①<ΔH②，故选B。 5. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量 C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率 【答案】D 【解析】 【分析】合成氨气＋，合成氨工业中氢气和氮气在催化剂作用下生成氨气的反应为可逆反应，反应后的混合气分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作可以提高氮气和氢气的利用率，降低成本。 【详解】A．分离氢气与氮气，无法与增大化学反应速率，A不符合题意； B．反应后的混合气分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作，与提高平衡混合物中氨的含量无必然关系，B不符合题意； C．循环操作与沸点无关，C不符合题意； D．进行循环操作可以提高氮气和氢气的利用率，D符合题意； 故答案为：D。 6. 下列说法中正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是焓减的过程 B. 水凝结成冰的过程中，ΔH<0，ΔS<0 C. 活化分子平均能量与非活化分子平均能量之间的能量差就是活化能 D. 增大反应物浓度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．能够自发进行的反应不一定是焓减的过程，因为自发反应由吉布斯自由能（ΔG = ΔH - TΔS）决定，吸热熵增反应（ΔH > 0, ΔS > 0）在高温时也可能自发，A错误； B．水凝结成冰是放热过程（ΔH < 0），且液态到固态熵减少（ΔS < 0），B正确； C．活化能是活化分子平均能量与所有分子平均能量的差值，不是与非活化分子平均能量的差值，C错误； D．增大反应物浓度增加单位体积内活化分子总数，但活化分子百分数不变（取决于温度和活化能），速率加快是由于活化分子总数增加，D错误； 故选B。 7. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 钠在空气中表面很快变暗 B. 生铁比纯铁容易生锈 C. 铁件附有铜配件，在接触处铁易生锈 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜件不易产生铜锈 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在空气中表面很快变暗是由于钠与氧气发生直接氧化反应，生成氧化钠或过氧化钠，属于化学腐蚀，不涉及电解质溶液或原电池反应，A正确； B．生铁比纯铁容易生锈是因为生铁中含有碳等杂质，在潮湿环境中与铁形成原电池，铁作为阳极被腐蚀，属于电化学腐蚀，B错误； C．铁件附有铜配件，在接触处铁易生锈是因为铁和铜在电解质（如水分）中形成原电池，铁作为阳极被腐蚀，铜作为阴极，属于电化学腐蚀，C错误； D．黄铜（铜锌合金）制作的铜件不易产生铜锈是因为锌比铜活泼，在电解质环境中锌作为阳极优先被腐蚀（电化学腐蚀），从而保护铜不被腐蚀，因此与电化学腐蚀有关，D错误； 故选A。 8. 向10 mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A. CH3COOH的电离程度减小 B. c(CH3COO-)减小 C. H+的数目增多 D. 增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释醋酸溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大，A错误； B．稀释后溶液体积增大，c(CH3COO-)浓度减小，B正确； C．电离平衡正向移动，电离产生的H+数目增多，C正确； D．温度不变，稀释过程中不变，c(CH3COO-)减小，所以比值 增大，D正确； 答案选A。 9. 贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中不正确的是 A. 负极主反应为Mg-2e-=Mg2+，副反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B. 正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D. 电池放电时Mg2+不迁移 【答案】D 【解析】 【分析】Mg-AgCl海水电池中负极反应为Mg-2e-=Mg2+，正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-，据此解答。 【详解】A．负极主反应为Mg-2e-=Mg2+，Mg为活泼金属，可与水发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，A正确； B．正极反应为AgCl得电子生成Ag和Cl-，B正确； C．电池放电时阴离子Cl-向负极迁移，C正确； D．电池放电时阳离子Mg2+向正极迁移，D错误； 故选D。 10. 根据乙醇在酸性电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为 A. CH3CH2OH+2O2-4e-=H2O+2CO2+4H+ B. O2+4H++4e-=2H2O C. CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+ D. 4OH--4e-=O2↑+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】乙醇在酸性条件下被氧化为二氧化碳，负极发生氧化反应，所以负极的电极反应式为正确选项C修改为“，故选C。 11. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. 将aL溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a∶b=9∶11 D. 将溶液①、④混合后，所得溶液呈中性时，则c(Cl-)=c() 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氨水中加入氯化铵，c()增大，抑制电离，c(OH-)减小，pH减小；在氢氧化钠溶液中加入氯化铵，与OH-反应消耗OH-，c(OH-)减小，pH减小，A正确； B．稀释10倍后，弱电解质（氨水、醋酸）电离度增大，离子浓度变化较小：故氨水的pH>10，氢氧化钠溶液的pH=10，盐酸的pH=4，醋酸的pH<4，故pH：①>②>④>③，B正确； C．a L盐酸[pH=3，c(H+)=10-3 mol/L]与b L氢氧化钠[pH=11，c(OH-)=10-3 mol/L]混合，若所得溶液的pH=4，则c(H+)=10-4 mol/L，H+过量，得：，解得a∶b=11∶9，C错误； D．氨水与盐酸混合呈中性时，生成NH4Cl，根据电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c()，溶液呈中性，故c(OH-)=c(H+)，可得：c(Cl-)=c()，D正确； 故选C。 12. 已知：t℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.1×10-17，现进行下列实验。 (1)t℃时，将1 mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液和1 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 (2)t℃时，向滤液b中滴加1 mL 0.1 molL-1 KI溶液。 (3)t℃时，向沉淀c中滴加1 mL 0.1 molL-1 KI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析不正确的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) B. t℃时，滤液b中c(Ag+)＜10-5 molL-1 C. 实验(2)的现象溶液会出现黄色浑浊 D. 实验(3)表明有AgCl(s)+I-(aq) ⇌AgI(s)+Cl-(aq)过程发生 【答案】B 【解析】 【分析】1 mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液和1 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液混合，两者恰好完全反应：，得到悬浊液a，过滤后得到的滤液b中主要含NaNO3，沉淀c为AgCl。向滤液b中滴加1 mL 0.1 molL-1 KI溶液，滤液出现黄色浑浊，说明滤液b中含有Ag+；向沉淀c中滴加1 mL 0.1 molL-1 KI溶液，AgCl白色沉淀转化为AgI黄色沉淀，发生了沉淀的转化。 【详解】A．悬浊液a是AgCl固体与其饱和溶液的混合物，作为难溶电解质，其在溶液中存在沉淀溶解平衡：，A正确； B．滤液b为饱和AgCl溶液，>10-5 molL-1，B错误； C．滤液b为饱和AgCl溶液，根据B中分析，，向滤液b中滴加1 mL 0.1 molL-1 KI后，此时，已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故一定会生成AgI沉淀，出现黄色浑浊，C正确； D．实验(3)中沉淀变黄，说明AgCl转化为AgI，即发生的沉淀转化过程，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ag108 二、填空题(共16分) 13. 已知： 物质 N2(g) O2(g) NO(g) 物质的量 1mol 1mol 1mol 断键吸收的能量 946kJ 498kJ 632kJ 请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式_______。 【答案】N2(g) + O2(g)= 2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol 【解析】 【详解】N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式：N2(g) + O2(g)=2NO(g) ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=946 kJ/mol+498 kJ/mol-2×632 kJ/mol=+180 kJ/mol，热化学方程式为N2(g) + O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol。 14. pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与体积相同、浓度相同的NaOH溶液中和时，二者所消耗的体积的关系是_______，理由是_______。 【答案】 ①. 前者大于后者 ②. HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，pH相同的CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液，则体积相同的两种溶液中CH3COOH物质的量大于HCl物质的量，所以中和体积相同、浓度相同的NaOH溶液，醋酸溶液消耗的NaOH大于盐酸消耗的NaOH 【解析】 【详解】醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，盐酸是强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，则pH相同的醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度，所以体积相同的两种溶液中醋酸物质的量大于氯化氢物质的量，中和体积相同、浓度相同的氢氧化钠溶液时，醋酸溶液消耗的氢氧化钠大于盐酸消耗的氢氧化钠。 15. 铅酸蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。 （1）根据原电池原理，写出铅酸蓄电池放电时的电极反应。 正极_______。 负极_______。 （2）根据电解原理，写出铅酸蓄电池充电时的电极反应。 阳极_______。 阴极_______。 （3）以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，可以制备高纯PbSO4，实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应： ①2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2O ②2Fe3++Pb+=2Fe2++PbSO4 i.在上述过程中，Fe2+的作用是_______。 ii.请设计实验方案证明Fe2+的作用_______。 【答案】（1） ①. PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O ②. Pb+-2e-=PbSO4 （2） ①. PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++ ②. PbSO4+2e-=Pb+ （3） ①. 催化作用 ②. 设计两组实验，均以等量的Pb、PbO2、H2SO4为底物，一组加入FeSO4溶液，一组加入体积蒸馏水，观察两组实验的反应速率差异来证明Fe2+的催化作用 【解析】 【小问1详解】 根据原电池原理，铅酸蓄电池放电时正极为PbO2，负极为Pb，正极电极反应为PbO2 + 4H+ + + 2e-==PbSO4 + 2H2O，负极电极反应式为Pb + -2e-= PbSO4； 【小问2详解】 据电解原理，铅酸蓄电池充电时阳极PbSO4失电子，发生氧化反应，阴极PbSO4得到电子，发生还原反应。阳极电极反应为PbSO4 + 2H2O- 2e- = PbO2 + 4H+ + ；阴极电极反应为PbSO4 + 2e- = Pb + ； 【小问3详解】 i：反应①中Fe2+被氧化生成Fe3+，反应②中Fe3+又被还原生成Fe2+，整个过程中，Fe2+保持不变，所以Fe2+是催化剂； ii：Fe2+为反应催化剂，应设计两组实验，均以等量的Pb、PbO2、H2SO4为底物，一组加入FeSO4溶液，一组加入体积蒸馏水，观察两组实验的反应速率差异来证明Fe2+的催化作用。 三、简答题(共14分) 16. 某反应过程的能量变化如图所示，请填空。 （1）反应过程_______(填“a”或“b”)无催化剂参与。 （2）该反应的逆反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)，逆反应的ΔH=_______(用m、n表示)。 【答案】（1）a （2） ① 吸热 ②. （m-n）kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 使用催化剂，能改变反应途径，降低反应的活化能，所以图中曲线b代表有催化剂参加的反应，曲线a代表无催化剂参与的反应，故答案为a。 【小问2详解】 由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则该反应是放热反应，逆反应为吸热反应，正反应的ΔH = 生成物的总能量-反应物的总能量 = ，逆反应的ΔH与正反应的ΔH互为相反数，故逆反应的ΔH = ，故答案为 吸热；。 17. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【图像】某课题组进行的三组探究实验中，有关CO的浓度随时间的变化如下图所示。 【实验设计】 （1）请根据上述图像结论填写下表中的空白。 编号 t/℃ c(NO)/(mol·L-1) c(CO)/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g-1) I 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅱ _______ _______ _______ 120.0 Ⅲ 360 _______ _______ 80.0 （2）第1组实验中，达到平衡时NO的浓度为_______。 （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （4）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是_______，试用碰撞原理解释_______。 【答案】（1） ①. 280 ②. 6.50×10-3 ③. 4.00×10-3 ④. 6.50×10-3 ⑤. 4.00×10-3 （2）3.5×10-3 mol∙L-1 （3）增大 （4） ①. 在其他条件相同的情况下，升高温度，反应速率增大 ②. 升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内一定空间内的有效碰撞次数增多 【解析】 【分析】实验II与实验I对比，反应平衡时CO浓度不变，但反应速率加快，所以实验II相对于实验I其他条件不变，增大了催化剂比表面积；对比实验III与实验I，实验III反应速率加快，初始CO浓度不变，平衡时CO浓度减小，所以实验III相对于实验I其他条件不变，提高了温度，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，实验Ⅱ除了催化剂的比表面积与实验Ⅰ不同，其它的量需完全相同，实验Ⅲ除温度与实验Ⅰ不同，其它的量需完全相同，则实验II温度为280摄氏度，实验II和实验III的初始NO浓度均为6.50×10-3 mol/L，CO浓度均为4.00×10-3 mol/L。 【小问2详解】 由图像可知，第1组实验平衡时c(CO)=1.00×10-3 mol/L，初始c(CO)=4.00×10-3 mol/L，根据反应式2NO + 2CON2 + 2CO2可知，平衡时。 【小问3详解】 实验Ⅱ中催化剂的比表面积比实验Ⅰ大，由图像可知实验Ⅱ曲线的斜率较大，即反应速率快，因此增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将增大。 【小问4详解】 实验Ⅰ和Ⅲ探究温度对汽车尾气的转化速率的影响，由图像可知，实验Ⅲ的曲线斜率较大，反应速率快，因此温度越高，尾气的转化速率越大；用碰撞原理解释：升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内一定空间内的有效碰撞次数增多。 四、实验题(共16分) 18. 某学习小组将0.2mol·L—1醋酸稀释，并用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀释后的溶液。 （1）滴定前 ①有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。 检漏→蒸馏水洗涤→ → → → → →开始滴定。 a．烘干：b．装入滴定液至零刻度以上；c．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下； d．用洗耳球吹出润洗液；e．排除气泡；f．用滴定液润洗2至3次；g．记录起始读数。 ②简述用滴定液润洗滴定管的操作_______。 （2）下面是某同学进行中和滴定实验的操作过程： a．取一支碱式滴定管，b．用蒸馏水洗净，c．加入待测NaOH溶液，d．记录液面刻度的读数，e．用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，f．置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，g．加入少量蒸馏水，h．加入2滴酚酞试剂，i．开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，j．边注视滴定管液面变化，k．小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。1．记录液面读数，m．重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21mL。 ①其中错误的操作有_______(填序号)。 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_______。 ③4次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积/mL 20.05 20.00 18.40 1995 则该醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为_______。 （3）误差分析 ①滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_______。 ②滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_______。 【答案】（1） ①. f、b、e、c、g ②. 从滴定管上口加入3~5·mL所要盛装的滴定液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁；然后，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2~3次 （2） ①. c、f、i、j、k、m ②. 将悬在滴定管尖嘴处液滴，轻靠一下锥形瓶内壁，再用少量蒸馏水冲洗 ③. 0.1000 mol∙L-1 （3） ①. 偏高 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 ①滴定前，有关滴定管的操作为检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数，所以顺序为：检漏→蒸馏水洗涤→(f)→(b)→(e)→(c)→(g)→开始滴定。 ②用滴定液润洗滴定管的操作：从滴定管上口加入3~5·mL所要盛装的滴定液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁；然后，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2~3次。 【小问2详解】 ①加入待测NaOH溶液之前，应该用NaOH标准液润洗滴定管，c错误； 锥形瓶不需要酸溶液润洗，f错误； 滴定需要先快后慢，i错误； 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，j错误； 小心滴到溶液由无色变为粉红色时，且半分钟内不变色，即停止滴定，k错误； 重复滴定2~3次，根据三次或四次读数得出NaOH的体积21 mL，m错误； 故答案为：c、f、i、j、k、m。 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，将悬在滴定管尖嘴处液滴，轻靠一下锥形瓶内壁，再用少量蒸馏水冲洗； ③4次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积/mL 20.05 20.00 18.40 19.95 消耗V(NaOH)==20.00 mL，根据n(NaOH)~n(CH3COOH)，该醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为=0.1000 mol·L-1； 【小问3详解】 ①滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果偏高； ②滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果偏低。 五、推断题(共18分) 19. 元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答： （1）A的最外层电子轨道表示式为_______；B的电子排布式为_______；C的最外层电子排布式为_______；D的原子结构示意图为_______。 （2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为_______。 （3）B的原子核外电子运动状态有_______种，原子轨道数为_______，有_______种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为_______。 （4）四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是(用对应化学式回答)_______。 【答案】（1） ①. ②. 1s22s22p63s23p2 ③. 3s23p5 ④. （2） （3） ①. 14 ②. 8 ③. 5 ④. M （4）HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3 【解析】 【分析】素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为C元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，则B为Si元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为Cl元素；D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红，则D为N元素，以此解答该题。 【小问1详解】 根据分析可知，A为C元素，B为Si元素，C为Cl元素，D为N元素； A为C元素，原子序数为6，其最外层有四个电子，最外层电子排布图为 ； B为Si元素，原子序数为14，Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2； C为Cl元素，Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，其价电子排布式为3s23p5； D为N元素，原子序数=核外电子总数=7，其原子结构示意图为 ； 【小问2详解】 D为N元素，D2H2为N2H2，N原子满足8电子稳定结构，其电子式应为 ； 【小问3详解】 Si原子核外电子总数为14，每种电子的运动状态都不同，则其核外电子运动状态有14种；根据Si原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p2可知，其原子轨道数为8，能级数为5，电子占据的最高能层符号为M； 【小问4详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞N＞C＞Si，则最高价氧化物水化物酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。 20. 工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 I．电解法 该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 （1）阳极反应为_______。 （2）在阴极附近溶液pH升高的原因是_______(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有_______。 （3）电路中每转移12 mol电子，最多有_______mol被还原。 Ⅱ．还原沉淀法 该法的工艺流程为：Cr3+Cr(OH)3 其中第①步存平衡：2(黄色)+2H+⇌(橙色)+H2O （4）若平衡体系的pH=2，该溶液显_______色。 （5）能说明第①步反应达平衡状态的是_______。 a．和的浓度相同　　b．2v()=v()　　c．溶液的颜色不变 （6）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) ⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。 【答案】（1）Fe-2e- = Fe2+ （2） ①. 2H+ + 2e- = H2↑ ②. Fe(OH)3 （3）1 （4）橙 （5）c （6）5 【解析】 【小问1详解】 在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e-=Fe2+。 【小问2详解】 在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2：2H+ + 2e- =H2↑； 同时大量产生了OH-，所以溶液中的Fe3+也将转化为Fe(OH)3沉淀； 【小问3详解】 铁为阳极，Fe-2e-=Fe2+，与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr3+和三价铁离子，其离子方程式为：+ 6Fe2+ + 14H+=6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O；得关系式：Fe2+～2e-～，当电路中通过12 mole-有1 mol被还原； 【小问4详解】 c(H+)增大，平衡2(黄色) + 2H+ (橙色) + H2O右移，溶液呈橙色； 【小问5详解】 对于平衡：2(黄色) + 2H+ (橙色) + H2O。 a．和的浓度相同，不一定平衡，a错误； b．2v ()=v ()不能证明正逆速率相等，所以不是平衡状态，b错误； c．溶液的颜色不变，即有色离子浓度不会再不变，达到了化学平衡状态，c正确； 故答案选c。 【小问6详解】 Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，则需 c(OH-)===10-9mol/L，所以c(H+)=10-5mol/L，即pH=5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市和平区2025-2026学年高二上学期1月期末质量调查 化学试题 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。时间答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Zn65 Bal37 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 氨的转化 B. 食物的变质 C. 橡胶的老化 D. 钢铁的腐蚀 2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. NaNO3溶液 B. Na2CO3溶液 C. HClO溶液 D. AlCl3溶液 3. 下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是 A. Ca2+：1s22s22p63s23p6 B. Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 C S2-：1s22s22p63s23p4 D. Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 4. 在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量少 B. 反应①放出的热量多 C. 反应②放出的热量多 D. ΔH①>ΔH② 5. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量 C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率 6. 下列说法中正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是焓减的过程 B. 水凝结成冰的过程中，ΔH<0，ΔS<0 C. 活化分子平均能量与非活化分子平均能量之间的能量差就是活化能 D. 增大反应物浓度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，速率加快 7. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 钠在空气中表面很快变暗 B. 生铁比纯铁容易生锈 C. 铁件附有铜配件，在接触处铁易生锈 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜件不易产生铜锈 8. 向10 mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A. CH3COOH的电离程度减小 B. c(CH3COO-)减小 C. H+的数目增多 D. 增大 9. 贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中不正确的是 A. 负极主反应Mg-2e-=Mg2+，副反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B. 正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D. 电池放电时Mg2+不迁移 10. 根据乙醇在酸性电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为 A. CH3CH2OH+2O2-4e-=H2O+2CO2+4H+ B. O2+4H++4e-=2H2O C. CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+ D. 4OH--4e-=O2↑+2H2O 11. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. 将aL溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a∶b=9∶11 D. 将溶液①、④混合后，所得溶液呈中性时，则c(Cl-)=c() 12. 已知：t℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.1×10-17，现进行下列实验。 (1)t℃时，将1 mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液和1 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 (2)t℃时，向滤液b中滴加1 mL 0.1 molL-1 KI溶液。 (3)t℃时，向沉淀c中滴加1 mL 0.1 molL-1 KI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析不正确的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) B. t℃时，滤液b中c(Ag+)＜10-5 molL-1 C. 实验(2)的现象溶液会出现黄色浑浊 D. 实验(3)表明有AgCl(s)+I-(aq) ⇌AgI(s)+Cl-(aq)过程发生 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ag108 二、填空题(共16分) 13. 已知： 物质 N2(g) O2(g) NO(g) 物质的量 1mol 1mol 1mol 断键吸收的能量 946kJ 498kJ 632kJ 请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式_______。 14. pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与体积相同、浓度相同的NaOH溶液中和时，二者所消耗的体积的关系是_______，理由是_______。 15. 铅酸蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。 （1）根据原电池原理，写出铅酸蓄电池放电时的电极反应。 正极_______。 负极_______。 （2）根据电解原理，写出铅酸蓄电池充电时的电极反应。 阳极_______。 阴极_______。 （3）以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，可以制备高纯PbSO4，实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应： ①2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2O ②2Fe3++Pb+=2Fe2++PbSO4 i.在上述过程中，Fe2+的作用是_______。 ii.请设计实验方案证明Fe2+的作用_______。 三、简答题(共14分) 16. 某反应过程的能量变化如图所示，请填空。 （1）反应过程_______(填“a”或“b”)无催化剂参与。 （2）该反应的逆反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)，逆反应的ΔH=_______(用m、n表示)。 17. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【图像】某课题组进行的三组探究实验中，有关CO的浓度随时间的变化如下图所示。 【实验设计】 （1）请根据上述图像结论填写下表中的空白。 编号 t/℃ c(NO)/(mol·L-1) c(CO)/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g-1) I 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅱ _______ _______ _______ 120.0 Ⅲ 360 _______ _______ 80.0 （2）第1组实验中，达到平衡时NO的浓度为_______。 （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （4）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是_______，试用碰撞原理解释_______。 四、实验题(共16分) 18. 某学习小组将0.2mol·L—1醋酸稀释，并用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀释后的溶液。 （1）滴定前 ①有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。 检漏→蒸馏水洗涤→ → → → → →开始滴定。 a．烘干：b．装入滴定液至零刻度以上；c．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下； d．用洗耳球吹出润洗液；e．排除气泡；f．用滴定液润洗2至3次；g．记录起始读数。 ②简述用滴定液润洗滴定管的操作_______。 （2）下面是某同学进行中和滴定实验的操作过程： a．取一支碱式滴定管，b．用蒸馏水洗净，c．加入待测NaOH溶液，d．记录液面刻度的读数，e．用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，f．置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，g．加入少量蒸馏水，h．加入2滴酚酞试剂，i．开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，j．边注视滴定管液面变化，k．小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。1．记录液面读数，m．重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21mL。 ①其中错误的操作有_______(填序号)。 ②临近滴定终点时，需改半滴滴加，其具体操作为_______。 ③4次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积/mL 20.05 20.00 18.40 19.95 则该醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为_______。 （3）误差分析 ①滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_______。 ②滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_______。 五、推断题(共18分) 19. 元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答： （1）A最外层电子轨道表示式为_______；B的电子排布式为_______；C的最外层电子排布式为_______；D的原子结构示意图为_______。 （2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为_______。 （3）B的原子核外电子运动状态有_______种，原子轨道数为_______，有_______种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为_______。 （4）四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是(用对应化学式回答)_______。 20. 工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 I．电解法 该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 （1）阳极反应_______。 （2）在阴极附近溶液pH升高的原因是_______(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有_______。 （3）电路中每转移12 mol电子，最多有_______mol被还原。 Ⅱ．还原沉淀法 该法的工艺流程为：Cr3+Cr(OH)3 其中第①步存在平衡：2(黄色)+2H+⇌(橙色)+H2O （4）若平衡体系的pH=2，该溶液显_______色。 （5）能说明第①步反应达平衡状态的是_______。 a．和的浓度相同　　b．2v()=v()　　c．溶液的颜色不变 （6）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) ⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $