河南南阳地区2025年秋季高二年级期末摸底考试 化学试卷

南阳地区2025年秋季高二年级期末摸底考试卷 化学参考答案 1.D【解析】基态氨原子核外电子有5种空间运动状态，D项错误。 2.D【解析】S2-与Cu+会生成CuS沉淀，A项不符合题意；OH与Cu+会生成Cu(OH)2沉 淀，B项不符合题意：Ba+与SO会生成BaSO4沉淀，C项不符合题意。 3.B【解析】CuC2溶液的电解主要由电能转化为化学能，A项不符合题意；外加电流保护法主 要由电能转化为化学能，C项不符合题意；行驶中的燃油汽车主要由化学能转化为动能，D项 不符合题意。 4.C【解析】A+的结构示意图为国 ,A项错误；中子数为10的氧原子为8O,B项错误；激 发态H原子无p轨道，D项错误。 5.A【解析】根据平衡常数表达式的定义可知，A项符合题意。 6.A【解析】氧化性强弱关系为F2>Cl2>Br2,B项错误；F元素无正化合价，C项错误；BCI 中Br元素的化合价为十1价，D项错误。 7.C【解析】不能用pH试纸测氧化性物质的pH,A项不符合题意；蒸发FCl3溶液得不到 FeCl3固体，B项不符合题意；准确量取25.00L待测液应用酸或碱式滴定管，D项不符合 题意。 8.D【解析】依表格信息可知，R为Mg元素。Mg元素的第一电离能大于同周期相邻元素，A 项错误；Mg能与稀盐酸反应，B项错误；Mg(OH)2为弱碱，C项错误。 9.A【解析】催化剂不能改变△H的值，B项错误；该转化过程中，Cu元素的化合价未发生变 化，C项错误；该反应为可逆反应，得不到0.1mol[Cu(NH3)3CO]+,D项错误。 10.B【解析】凡士林应涂在靠近活塞转动处或涂在滴定管的外侧，B项错误。 11.A【解析】由题意可知，W、X、Y、Z元素分别为H、O、S、K。H2S为弱电解质，A项错误。 2.C【解析】tCaC2）_Kp(CaA c(Na2SO) ,代入相关数据，可得c(CaCl2)=0.392mol·L-1,C项 2 符合题意。 13.C【解析】放电时，每转移0.2mol电子，正极上的质量增加6.4g,C项错误。 c(CO)5 14.C【解析】当所得溶液pH≈10.7时，。HCO-2,发生反应的离子方程式为7C0,+ 12OH一5CO+2HCO3+5H2O,C项错误。 15.(1)3s23p2(2分) (2)哑铃形(2分) (3)>(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 (4)6(2分) (5)①黄绿色(1分) ②[：Ci:]Mg2+[:Ci:]-(2分) ③-1(2分) (6)提供高温（或其他合理答案，2分） 16.(1)C(2分) (2)①还原(1分) ②Fe-6e-+8 OH--FeO+4H2O(或Fe-2e-—Fe2+,2分) (3)①减小(2分) ②增大(2分) ③Co2++2e-Co(2分) (4)增加(2分)：8.05(2分) 【解析】(4)左侧工作室增加的质量为Zn2+和SO的质量，根据得失电子守恒可得，左侧工 作室溶液增加的质量为0.05×65+0.05×96=8.05(g)。 17.(1)[Ar]3d4s2(2分) (2)①增大接触面积，加快反应速率（或其他合理答案，2分） ②FezO3+3H2SO4一Fe2(SO4)3+3H2O(或其他合理答案，2分) (3)H2O+3CO-+2Fe3+—2 FeOOH￥+3C02(2分) (4)BD(2分) (5)①=(2分) ②取最后一次洗涤液，先加入足量的盐酸，再加入BC2溶液（或其他合理答案，2分） 18.(1)①△H1+△H2(2分)；K1×K2(2分) ②BD(2分) (2)①不能(2分)；密闭容器中的N元素的物质的量保持不变（或其他合理答案，2分） ②0.6(2分) (3)CO2+2[(CH3)2 NH2]+2e =HCON(CH3)2+(CH3)2 NH+H2O(2) 【解析】(2)②结合题意及利用“元素守恒法”可得：n(NH3)=0.1mol、n(CHOH)= 0.25mol、n(CHNH2)=0.05mol、n(H2O)=0.15mol、n(C2HNH)=0.05mol。反应i c(C2HNH)·c(H2O)0.05×0.15 为化学计量数不变的反应，则K,=c(CH,NH)·c(CH,OH)-0.05X0.25 =0.6。 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】南阳地区2025年秋季高二年级期末摸底考试卷 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Fe56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，下列说法错误的是 A.CO2的空间结构为直线形 H B.NH3的电子式为H:N:H C.电负性：O>N>C>H D.基态氨原子核外电子有7种空间运动状态 2.下列离子在CuSO4溶液中能大量存在的是 A.S2- B.OH C.Ba2+ D.H+ 3.下列能量转化形式主要由化学能转化为电能的是 + 电流表 盐桥 海水 辅助阳极 不溶性) ZnSO,溶液 CuSO溶液 ACuC2溶液 B.锌铜原电池工作时 C.外加电流法保护钢闸门 D.行驶中的燃油车 的电解 【高二化学第1页（共6页）】 4.下列化学用语使用正确的是 A.A13+的结构示意图： B.中子数为10的氧原子：9O C.用电子式表示NaCI的形成过程：Nai:一Na[:Ci:] D,激发态H原子的轨道表示式白 5.可用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4,反应的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)一 CaCO3(s)+SO(aq),该反应的平衡常数表达式为 A.(SO) c(SO)·c(CaC0) B "c(CO) c(CO) c(SO)·c(CaCO3) c(SO) C. c(CO3-)·c(CaSO4) D.c(co)·c(Cas0) 6.部分卤族元素的电负性随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A.离子半径：Br>CI +电负性 B.氧化性：C12>Br2>F2 C.F元素的最高正化合价为+7价 B D.化合物BrCI中Br元素的化合价为一1价 核电荷数 7.下列叙述与如图所示装置相符的是 玻璃棒 型 pH试纸 玻 璃 片 A.测定98.3%浓硫酸 B.蒸发FeCL溶液 C滴定过程中，眼睛注视 D.准确量取25.00mL 的pH 获得FeCl3固体 锥形瓶中颜色变化 待测液 8.第三周期某元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示）如表所示。 电离能/(kJ·mo-1) 元素 I I2 Is I … R 740 1500 7700 10500 40 下列关于元素R的推断正确的是 A.R元素的第一电离能小于同周期相邻元素 B.由R元素形成的单质一定不能与稀盐酸反应 C.R的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D.R的电负性一定小于铝 【高二化学第2页（共6页）】 9.在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为 [Cu(NH)2]+(ag)+CO(g)+NH3(g)=[Cu(NH3)3CO]+(aq)△H<0,下列说法正确 的是 A.适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快 B.加入适宜的催化剂，该反应的△H的值将变大 C.由[Cu(NH)2]+转化为[Cu(NH3)3CO]时，Cu元素的化合价发生变化 D.0.1 mol CO与足量的NH和[Cu(NH)2]+发生上述反应，可得到0.1mol[Cu(NH)CO] 10.利用酸式滴定管（活塞为非聚四氟乙烯活塞）进行如图所示实验，下列说法错误的是 了酸式滴定管 pH传感器 磁力搅拌器 A.酸式滴定管不能用来盛装氢氟酸 B.为防止酸式滴定管活塞处漏水，可在整个活塞处涂上凡士林 C.酸式滴定管不能用来盛装NaOH溶液 D.实验结束后，若其余操作均正确，读数时仰视滴定管，则所测得数值较实际值偏大 11.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有 16个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是 A.W2Y属于非电解质 B.YX2可用ZXW溶液吸收 C.YX属于酸性氧化物 D.Z2Y,X3不能在W2YX溶液中大量存在 12.已知某温度下CaS04的Kp=4.9×10-5,现将某浓度的CaCl2溶液与5.0×10-4mol·L1的 Na2 SO4溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液 的浓度至少为 A.0.098mol·L- B.0.196mol·L- C.0.392mol·L-1 D.0.784mol·L- 13.铅酸蓄电池（如图所示）在生产、生活中使用广泛，下列说法错误的是 稀硫酸 A.充电时，阴极的质量减小 B.H2SO4在水溶液中的电离方程式为H2SO4一2H++SO C.放电时，每转移0.2mol电子，正极上的质量增加19.2g PbO2 D.放电时，电解质溶液的pH增大 【高二化学第3页（共6页）】 14.25℃时，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2,充分反应后，向所得溶液中逐滴滴加 1ol·L1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液混合时 的体积变化)。下列说法错误的是 ↑V(CO2)/mL M 0100200300V(盐酸)/ml 已知：25℃时，K(H2CO3)=5×10-7,K2(H2CO3)=5×10-1;lg5≈0.7。 c(OH-)-c(H) 1 A.CO,与NaOH溶液充分反应后的溶液中，3c(H,CO,)+c(HCO)-c(CO%)2 B.25℃时，100 mL NaOH溶液中，由水电离出的OH浓度c水(OH)约为3.3× 10-15mol·L-1 C.25℃时，当CO2通入100 mL NaOH溶液中至所得溶液pH≈10.7时，发生反应的离子 方程式为3CO2+5OH-2CO-+HCO5+2H2O D.25℃时，由水电离出的c*(H+)×c本(OH):M>N 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如表 所示： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，但第一电离能小于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能大于同周期相邻元素 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 R 只有一个不成对电子 回答下列问题： (1)基态Z原子的价层电子排布式为 (2)基态X原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为 (3)酸性：WRX (填“>”或“<”")W2ZX。 (4)基态Y原子中能级轨道数为 (5)常温下，R2为一种有毒性的气体。 ①R2的颜色为 ②YR2的电子式为 ③ZWR中W元素的化合价为 价。 (6)在铝热反应中常用到单质Y,其作用为 【高二化学第4页（共6页）】 16.(15分)某研究性学习小组用如图所示装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的 工作原理。一段时间后装置A的两极均有气体产生，且F电极处溶液逐渐变成紫红色：停 止实验，观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 石墨1 阳离子阴离子 石墨2 交换膜 交换膜 C0 ZnSO CusO 溶液 溶液 -80 -- 隔膜 NaOH溶液(6mol·I) I室 Ⅱ室 Ⅲ室 (只允许SO通过) 装置A 装置B 装置C 已知：①高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色； ②氧化性：Co+>H+。 回答下列问题： (1)能量的转化形式主要由化学能转化为电能的是装置 (填“A”“B”或“C”)。 (2)装置A中： ①石墨1上发生 (填“氧化”或“还原”)反应 ②Fe电极上的电极反应式为 (3)装置B中，一段时间后： ①I室中溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②Ⅱ室中CI厂的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③Co电极上的电极反应式为 (4)装置C中，电极的质量每增加3.2g,同时左侧工作室溶液将 (填“增加”或“减 轻”) g。 17.(14分)某工厂利用生物（稻草）从高锰酸钴矿石（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金 属元素，流程如图所示。 HSO,+稻草 NaCO NazS 矿石一 浸出滤液沉铁 滤液， 沉钴 →MnSO:滤液 蒸馏水洗涤 CoS FeOOH 已知：①常温下，Km(CoS)=10-20.4; ②稻草中的生物质作还原剂。 回答下列问题： (1)基态Co原子的简化电子排布式为 (2)“浸出”时： ①常将矿石粉碎，其目的是 ②该过程中发生非氧化还原反应的化学方程式为 (3)“沉铁”时，发生反应的离子方程式为 【高二化学第5页（共6页）】 (4)过滤时，下列玻璃仪器不需要使用的是 (填标号)。 A.烧杯 B.圆底烧瓶 C.玻璃棒 D.长颈漏斗 (5)“沉钴”时： ①“沉钴”后上层清液中c(Co+)·c(S2-) (填“>”“<”或“=”)K(CoS)。 ②检验是否洗涤干净的操作方法为 18.(14分)二甲胺[(CH)2NH]是用途广泛的化工原料，回答下列问题： (1)用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，发生的反应如下： 反应i.NH(g)+CHOH(g)CHNH2(g)+HO(g)△H1K1; 反应i.CHNH2(g)+CHOH(g)一(CH)2NH(g)+H2O(g)△H2K2; 反应im.NH3(g)+2CH3OH(g)=(CH3)2NH(g)+2HO(g)△H3K3。 ①△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)，K3= (用含K1、K2的代 数式表示)。 ②对于反应ⅲ，为提高(CH3)2NH(g)平衡时的产量，可采取的措施（每次仅改变一个条 件)有 (填标号)。 A.增大压强 B.增大反应物的物质的量 C.加入适宜的催化剂 D.及时移除部分H2O(g) (2)T℃时，向5L的恒容密闭容器中，充入0.2 mol NH3(g)和0.4 mol CH,OH(g),只发 生反应i和反应i。8min后，上述反应体系达到平衡，此时测得CHOH和CHNH2 的物质的量分别为0.25mol和0.05mol。 ①当n(NH3)+n(CH3NH2)+n[(CH3)2NH]保持不变时， (填“能”或“不能”) 判断上述反应体系达到平衡，理由为 ②反应达到平衡时，反应的平衡常数K,= (分压=物质的量分数×总压)。 (3)在[(CH3)2NH2]+CI-的溶液中电化学还原CO2制备HCON(CH)2,则阴极上生成 HCON(CH)2、(CH3)2NH和H2O的电极反应式为 【高二化学第6页（共6页）】