河南多校2025-2026学年高二上学期期末考场错题训练试卷（四）化学试卷

高二化学考场错题训练（四） 参考答案 1.A【解析】蒸发氯化镁溶液得不到MgCl2固体，A项错误。 2.C【解析】离子半径Fe3+<Fe+,C项错误。 3.A【解析】根据盖斯定律可得反应I一反应Ⅱ=反应Ⅲ，则A项符合题意。 4.D【解析】热化学方程式书写时要标明物质的状态，D项错误。 5.B【解析5min时，D的物质的量为0.3×0.5×2=0.3(mol),A项错误；恒容条件下通入 惰性气体不影响反应速率，C项错误；正(C)：v正(D)始终为2：1，不能作为判断反应达到平 衡状态的依据，D项错误。 6.B【解析】适当升高温度，正、逆反应速率均加快，A项错误；某时刻，若该反应的Q(浓度商) >K(平衡常数)，则正<v逆，C项错误；该反应为可逆反应，D项错误。 7.D【解析】向M点饱和溶液中加入适量BaCl2固体，可使溶液由M点沿曲线Ⅱ往上移，D项 错误。 8.D【解析】由表中数据可得，气态Mn+再失去一个电子比气态Fe+再失去一个电子更难，D 项错误。 9.A【解析】25℃时，1LpH=1的H2SO4水溶液中，所含H+的数目为0.1NA,B项错误；该 反应为可逆反应，生成HI的数目小于0.4NA,C项错误；500mL0.1mol·L CH COONH4的中性溶液中，CHCOO-会发生水解，则所含CH COOˉ的数目小于 0.05NA,D项错误。 10.B【解析】向K2CrO4溶液中加入HI,H+浓度增加，使2CrO+2H+=Cr2O+H2O 平衡右移，Cr2O为橙色，Cr2O能氧化厂，颜色变化并非移动所致，结论不严谨，A项错 误；该反应是反应前后化学计量数不变的反应，压缩体积，平衡不移动，C项错误：催化剂只 改变反应速率，D项错误 11.A【解析】交换膜X为阳离子交换膜，B项错误；Pt电极上的电极反应式为2H2O一4e 一4H十O2个，C项错误；一段时间后，右侧工作室中溶液的颜色不发生变化，D项错误。 12.C【解析】对于反应H2(g)+Cl2(g)一2HC1(g)△H=-183kJ·mol-1,每放出183k 能量，此时断裂NA个H一H键，C项错误。 13.C【解析】由题意可知，X、Y、Z、W依次为B、C、O、F。简单氢化物的稳定性：HF>H2O,C 项错误。 14C【舒标1点溶液呈酸性，则Xd)1,C项错误。 15.(1)原电池(1分)：CH3OH-6e+8OHCO3+6H2O(2分) (2)①Ag、Au(2分)；12.8(2分) ②减小(2分) 【高二化学考场错题训练（四）·参考答案第1页（共3页）】 (3)H,1分)：不变(2分)：2KC1+2H,0电解C,++H,++2KOH(2分) 16.(1)①引流(1分) ②胶头滴管(2分) ③除去溶解在水中的氧气，防止氧化S,O(或其他合理答案，2分) (2)①+6(1分) ②锥形瓶(2分) ③作指示剂(2分) 14880cV(2分) aVz ⑤偏大(2分) 【解析】(2)⑤俯视读数时所得V2偏小，根据纯度计算式 4880V%,则所测得的硫代硫酸 av? 钠样品纯度偏大。 17.(1)增大接触面积，加快反应速率（或其他合理答案，2分）；SrCO3+2H+一Sr2++CO2个 +H2O(2分) (2)SiO2(2分) (3)①作“钡餐”或显影剂(2分) ②10697(2分) (4)能(1分)；Sr为活动性强的金属，S2+不会发生水解（或其他合理答案，2分）；使溶液受 热均匀，防止飞溅(2分) 18aH,aH2分 2 K2分) (2)高温(1分) (3)①a(2分) ②BC(2分) (4)①1.25(2分) ②60(2分) ③3(2分) 【解析】(4)令H2S和CO2的物质的量均为1mol,反应体系达平衡时，设CO2的物质的量为 xmol。依据元素守恒法及p(COS)=p(CO2)=p(CO)十p(S2),可得平衡时各物质的物 质的量分别为n(COS)=xmol、n(CO)=(1-2x)mol、n(S2)=(3x-1)mol、n(H2S)= (3-7x)mol、n(H2O)=(1一x)mol、n(H2)=(8x一3)mol。又依据起始压强与平衡时的 压强，可得体系达平衡后混合气体的总物质的量为2.2ol,将上述各物质的物质的量相 加，可得x=0.4。n(H2S)=0.2mol,n(COS)=0.4mol,n(H2O)=0.6mol,n(S2)= 0.2 mol,n(H2)=0.2 mol,n (CO)=0.2 mol,n(CO2)=0.4 mol. 【高二化学考场错题训练（四）·参考答案第2页（共3页）】 0.2×110 ①08min内，x(H)=2.2 -=1.25(kPa·min-1)。 ②C0.(g)的平衡转化率为一0.4×100%=60%。 0.4×0.6=3。 ③主反应的平衡常数K,=0.4X0.21 【高二化学考场错题训练（四）·参考答案第3页（共3页）】高二化学考场错题训练（四） 注意事项：1.本卷满分100分，用时75分钟。 2.本卷主要内容：选择性必修1、选择性必修2第一章。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.(2024年12月江西)[得分率57.36%]豆腐是我国具有悠久历史的传统美 玻璃棒 食，是利用盐卤（含有氯化镁、硫酸钙）使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成 蒸发皿 的，下列说法错误的是 MgC溶液 A.实验室可利用如图所示装置来获得MgC2固体 B.电解饱和氯化镁溶液时（两电极均为惰性电极），阳极上的产物主要为 氯气 C.氯化镁固体和硫酸钙固体不能导电，但二者均为电解质 D.反应MgCO3(s)+2OH(ag)=Mg(OH)2(s)+CO(aq)的平衡常数表达式为K= c(CO) c2(OH) 2.(2025年12月云南)[得分率56.12%]尿素分子(H2 NCONH2)与Fe3+形成的配离子的硝酸 盐[Fe(H2 NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁。下列说法错误的是 A.沸点：H2O>NH B.酸性：HNO3>H2CO3 C.离子半径：Fe3+>Fe D.H2 NCONH2与NH CNO互为同分异构体 3.(2025年9月云南)[得分率55.01%]我国科学家研发出一种利用乙醇进行绿色制氢的新途 径，并实现高附加值乙酸的生产，涉及的反应有： 反应I.C,HOH(g)+H2O(g)—2H2(g)+CH,COOH(g)△H1K1: 反应Ⅱ.C2HOH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)△H2K2; 反应Ⅲl.CHCHO(g)+H2O(g)—H2(g)+CHCOOH(g)△H3K3。 则下列关系式正确的是 RAH,=△H,AH,K= K △H,=AH1-△H2:K3=X 2 C.△H3=2AH1十△H2;K3= K D.△H,=△H2△H,K,=, K 4.(2025年10月贵州)[得分率55.01%]利用太阳能促使燃料循环使用的构想如图，下列说法错 误的是 【高二化学考场错题训练（四）第1页（共6页）】 △H CH OH,CH 燃烧 C02 O. HO △H N NH2、H2 太阳能 A.反应Ⅱ的△H2<0 B.燃烧时，CH仅发生极性键的断裂 C.过程I中能量的转化形式为太阳能转化为化学能 D.反应I的热化学方程式为2N2十10H2O一4NH3十4H2十5O2△H1 5.(2025年11月四川)[得分率49.29%]某温度下，在2L的恒容密闭容器中加入一定量的A和 B发生反应2A(g)十B(s)一4C(g)十2D(g),5min后C的浓度增加了0.3mol·L1,下列 说法正确的是 A.5min时，D的物质的量为0.15mol B.0~5min内，v(A)=0.03mol·L-1·min-l C.向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 D.当v正(C):v正(D)=2:1时，反应达到平衡状态 6.(2025年11月河南)[得分率48.33%]在某密闭容器中，发生反应CO(NH2)2(s)十H2O(g) 一NH2 COONH4(s)。下列说法正确的是 A.适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小 B.反应达平衡后，只充入少量的H2O(g),反应再次达平衡时，c(H2O)保持不变 C.某时刻，若该反应的Q(浓度商)>K(平衡常数)，则v正>v逆 D.0.2 mol CO(NH2)2(s)与足量的H2O(g)反应，可得到0.2 mol NH2 COONH(s) 7.(2025年11月河北)[得分率45.92%]工业上使用Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3。 一定温度下BaSO4和BaCO,的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 (1） 曲线I (4,6) M aN 曲线Ⅱ (5,3.3) (7y） -lg c(Ba2) 已知：①K(BaCO3)>Kp(BaSO4); ②忽略溶液体积的变化。 A.y1+y2=10.3 B.该温度下，K(BaSO4)=1.0×10-10 C.Na2CO3溶液中，c(Na)>c(HCO3)+2c(CO) D.向M点饱和溶液中加入适量BaC2固体，可使溶液由M点变到N点 【高二化学考场错题训练（四）第2页（共6页）】 8.(2025年12月河南)[得分率43.01%]Mn和Fe两元素的部分电离能数据如表所示，下列说法 错误的是 元素 Mn Fe I 717 759 电离能/(kJ·mol-) 12 1509 1561 Is 3248 2957 A.第一电离能：Mn>Cr B.基态原子的未成对电子数：Mn>Fe C.Fe3+可用作H2O2分解反应中的催化剂 D.由表中数据可得，气态Mn+再失去一个电子比气态Fe+再失去一个电子更容易 9.(2025年12月辽宁)[得分率42.08%]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，4.6g由NO2和N2O,组成的混合气体中，所含原子总数为0.3NA B.25℃时，1LpH=1的H2SO4水溶液中，所含H+的数目为0.2NA C.某密闭容器中，0.2molH2与足量的I2反应后，生成HI的数目为0.4NA D.500mL0.1mol·L1 CH COONH的中性溶液中，所含CH,COO的数目为0.05NA 10.(2025年10月湖北)[得分率41.38%]为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实 验，观察相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 向1mL0.1mol·L-1K2CrO,溶 黄色溶液变为 增大反应物浓度，平衡向 浓度 液中加入1mL1.0mol·L-1氢 橙色 正反应方向移动 碘酸 将封有NO2和N2O,混合气体的 降低温度，平衡向放热反 B 温度 气体颜色变浅 烧瓶浸泡在冷水中 应方向移动 向恒温密闭容器中充入100mL 压强 HBr气体，分解达到平衡后，将容 气体颜色加深 增大压强，平衡正向移动 器体积压缩至原来的一半 向1mL乙酸乙酯中加入1mL 上层液体逐渐 使用适宜的催化剂可使平 D 催化剂 0.3mol·L1H2SO4溶液，水浴 减少 衡向正反应方向移动 加热 11.(2026年1月辽宁)[得分率41.22%]在稀硫酸中利用电 R电源，Q 催化可将CO2转化为多种有机物，其装置如图所示。 CO,- 该装置工作时，下列说法正确的是 A.若电源为铅（酸）蓄电池，则Q应与Pb电极相连 B.交换膜X为阴离子交换膜 CH CHO、 HCOOH C.P电极上的电极反应式为2HO十4e一4H十O,个 稀硫酸 稀硫酸 C2H D.一段时间后，右侧工作室中溶液的颜色变蓝 交换膜X 【高二化学考场错题训练（四）第3页（共6页）】 12.(2025年9月陕西)[得分率40.01%]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.对于反应Zn(s)十CuSO4(aq)=Cu(s)十ZnSO4(ag)△H=-216.8kJ·mol-1,每放 出21.68kJ能量，此时转移的电子数为0.2NA B.对于反应N2(g)十3H2(g)一2NH3(g),每形成0.6molN一H键，此时转移的电子数为 0.6NA C.对于反应H2(g)+Cl2(g)-2HCl(g)△H=一183kJ·mo-1,每放出183kJ能量，此 时形成0.1NA个H一H键 D.对于反应CH(g)+2O2(g)一CO2(g)十2HO(1),每生成0.36gH2O(1),此时形成 0.02NA个C一O键 13.(2025年9月山西)[得分率38.01%]LiY2Z XW2能够在锂离子电池 负极形成稳定、低阻抗的SEI膜。[Y,Z4XW2]一的结构如图所示，图 中各原子最外层均能达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W为原子序数依 次增大的同一短周期主族元素，X原子的核外电子数为5，Y是形成 化合物种类最多的元素。下列说法错误的是 A.YZ的空间结构为直线形 B.LW属于离子化合物 C.简单氢化物的稳定性：ZW D.X是第二周期第ⅢA族元素 14.(2026年1月甘肃)[得分率39.36%]25℃时，用0.1000mol·L1 +pH 的盐酸滴定20.00mL浓度为0.1000mol·L1的NaX(一元弱酸 的钠盐)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：忽略溶液混合时体积和温度的变化。 A.25℃时，a点溶液中，c(Na)+c(H+)=c(OH)+c(X) B.b点溶液中，所含的分子仅有HX、H2O c(Na) V(盐酸)/mL C.c点溶液中x)十c(C>] D.a→c的过程，水的电离程度一直在减小 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(2025年11月辽宁)[得分率38.26%](14分)利用电化学原理可实现能量和物质的转化。 现有如图所示装置（电解质溶液均足量），甲、丙装置中的电极均为P,请按要求回答下列 问题： B CH OH 饱和KCI KOH溶液 CuSO,溶液 KOH稀溶液 溶液 甲 Z 丙、阳离子交换膜 【高二化学考场错题训练（四）第4页（共6页）】 (1)甲装置是 (填“原电池”或“电解池”)，a极的电极反应式为 (2)乙是粗铜（主要成分为Cu、Zn、Fe、Ag、Au)电解精炼制备精铜的装置。 ①电解过程中产生的阳极泥的成分为 (填化学式)；理论上电路中转移0.4mol 电子时，阴极质量增加 8。 ②电解过程中，电解质溶液中的c(Cu+) (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)现用丙装置制备氯气、氢氧化钾等，则气体C为 (写化学式)，电解过程中，M区溶液 的pH (填“增大”“减小”或“不变”)，丙装置总反应的化学方程式为 16.(2025年12月广东)[得分率36.36%](14分)实验室利用K2Cr2O,标准溶液测定硫代硫酸 钠的纯度，回答下列问题： 测定步骤如下： (1)溶液配制：称取ag某硫代硫酸钠晶体(N2S2O3·5H2O)样品，用新煮沸后冷却的蒸馏 水在烧杯中将样品完全溶解，冷却至室温后，全部转移至100L容量瓶中，加蒸馏水至 刻度线。 ①溶液的转移过程需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用为 ②当加蒸馏水至液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用 (填仪器名称)继续 加蒸馏水至液体凹面与刻度线相切。 ③溶解该样品的蒸馏水煮沸的目的是 (2)滴定：取V1 mL c mol·L-1用硫酸酸化的K2Cr2O,溶液于锥形瓶中，往锥形瓶中加入 过量KI溶液，发生反应Cr2O+14H+6I-一3I2+2Cr3++7H2O(杂质不参与反 应)，充分反应后，往锥形瓶中加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应 I2十2S2O号一2I一十S,O(不考虑其他反应)，当到达滴定终点时，记录数据。平行滴 定3次，样品溶液的平均用量为V2mL。 ①KCr2O,中Cr元素的化合价为 价。 ②滴定时，眼睛应注视 (填“锥形瓶”或“滴定管”)中溶液变化情况。 ③淀粉溶液的作用为 ④该硫代硫酸钠样品的纯度为 %(用含a、c、V1、V2的代数式表示)。 ⑤滴定结束后，若俯视滴定管读数，所测得的样品纯度将 (填“偏大”“偏小”或 “不变”)。 17.(2025年12月安徽)[得分率34.12%](15分)某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、Ca CO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示： 稀盐酸 BaCl2溶液 含锶废渣 酸浸 浸出渣1盐浸 +SrC溶液→SC·6HO 浸出液 浸出渣2 已知：①Ca和Sr元素均位于第ⅡA族； ②SrSO4不溶于稀盐酸，SrCO3难溶于水； ③25℃时，Kp(SrS04)=10-646,Km(BaS04)=10-9.9r。 回答下列问题： (1)“酸浸”时常将含锶废渣粉碎，其目的是 ;SrCO3与稀盐酸发生反应的离子方程 【高二化学考场错题训练（四）第5页（共6页）】 式为 (2)浸出渣1的主要成分为SrSO4和 (填化学式)。 (3)“盐浸”中SrSO4转化为BaSO4反应的离子方程式为SrSO4(s)+Ba2+(aq) BaS04(s)+Sr2+(aq)。 ①BaSO4在医学上的用途有 (填1种即可)。 ②25℃时，向0.001 mol SrS04粉末中加入100mL0.011mol·L BaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液中c(SO)= 一玻璃棒 mol·L1(忽略溶液体积的变化)。 蒸发皿 SrCl溶液 (4) (填“能”或“不能”)采用如图所示装置由SCl2溶液制备 无水SrCl2,原因为 。该实验过程中，玻璃棒不断搅拌的 目的是 18.(2026年1月陕西)[得分率30.03%](15分)羰基硫(COS)广泛应用于农药、医药及其他化 工生产领域。利用CO2和H2S制备COS涉及的反应如下： 主反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H1<0K1; 副反应I:2H2S(g)一S2(g)+2H2(g)△H2>0K2; 副反应Ⅱ：2H,S(g)+2C02(g)一2C0(g)+S2(g)十2H2O(g)△H3>0K3。 回答下列问题： (1)已知：反应i为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)十2H2O(g)△H4K4,反应i为 2COS(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2SO2(g)△H;K5。则△H1= (用含 △H4、△H的代数式表示)，K1= (用含K4、K的代数式表示)。 (2) (填“低温”或“高温”)条件有利于副反应I自发进行。 (3)将等物质的量的CO2和H2S的混合气体充入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应物的 转化率随温度的变化如图所示。 转化率 ①表示H,S的转化率随温度的变化曲线为 (填“a” 或“b”)。 ②温度低于T。℃时，二者转化率近似相等，可能的原因为 (填标号)。 TrC A.以副反应I为主 B.以主反应为主 C.以副反应Ⅱ为主 (4)一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2(g)和H2S(g)的混合气体，起始 压强为100kPa,8min时上述反应达到平衡，此时p(COS)=p(CO2)=p(CO)十p(S2) 且体系总压强为110kPa。 ①0~8min内，H2(g)的反应速率为 kPa·min-l。 ②CO2(g)的平衡转化率为 %。 ③主反应的平衡常数K。= 【高二化学考场错题训练（四）第6页（共6页）】