湖南永州市2025年下期高二年级期末考试化学试题

2025年下期高二年级期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷共18道题，满分100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结 束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量： H:1C:12N:14O:16Na:23P:31S:32Cl:35.5Co:59Ga:70 第I卷（共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是 A.Na2S04 B.CaO C.NaHCO3 D.FeCl3 2.化学在环境治理、新材料、新能源等领域发挥着重要作用。下列说法正确的是 A.将KAI(SO42加入井水中，可达到杀菌、净水的目的 4 B.将Na2S加入含有Cu2+的废水中，可有效消除水中Cu2+污染 C.“湘超”球员运动服中的合成纤维属于天然有机高分子材料 D.氨燃料电池“零碳排放”，是一种备受关注的将电能转化为化学能的装置 3.下列说法正确的是 A.反应：2C(s)十O2(g)=2CO(g)△H<0,在任意温度下均能自发进行 B.薄钢板表面的镀锌层破损后，其抗腐蚀能力会明显减弱 C.Ag2S固体溶于水达到平衡时，溶液中阴、阳离子浓度相等 D.中和热测定时，用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器实验误差会更小 4.山梨醇和异山梨醇结构如下，常用于治疗脑水肿及青光眼。下列说法错误的是 OH OH OH HO HO OH OH OH 山梨醇 异山梨醇 A.二者均含有手性碳原子 B.在水中的溶解度：山梨醇<异山梨醇 C.二者分子中的碳原子均采取s即杂化D.二者可用红外光谱法来区分 2025年下期高二年级期末考试·化学第1页（共8页) 5.超氧化钾(KO2)可用作潜水、航天装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应原理为 4KO2十2C02一2K2C03十3O2,N为阿伙加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol KO2晶体中阴离子数为2W B.1molO2中含有的c键数为2W C.2L0.5molL-K2C03溶液中的C03数小于Na D.有22gC02参与反应时，转移的电子数为0.5Na 6.下列实验对应的操作和结论都正确的是 A.向MOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，可推知MOH为强碱 B.将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中产生白色沉淀，可判断非金属性：C1>Si C.向NaHS溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，可推算出Ka1(H2S)K2(H2S)>Kw D.用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近细水流，水流方向改变，可知H2O是极性分子 7.某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W、X和 Y的原子序数之和为14，Z是第四周期元素。下列说法正确的是 WX-XW Z W2Y-XWaY、x/Y-xW2一YW2 A.电负性：Y>X>W B.1mol上述化合物中含有的π键数为2 C.同周期元素中第一电离能比Y大的只有一种 D.X、Y分别与W形成的化合物的沸点：Y>X 8.由氧化锌烟尘（主要含ZnO,还含有CuO、Fe3O4)制备ZnSO47H2O的工艺流程如图。 过量 稀硫酸 H202 ZnO 过量锌粉 氧化锌烟尘→酸浸 →氧化 除铁除杂 操作a→ZnS04·7H0 晶体 Fe(OH)3 滤渣 下列说法正确的是 A.滤渣的成分为铜 B.“氧化”后的溶液中存在的简单金属阳离子有4种 C.“除铁”时，ZnO与Ht反应，促进Fe3+转化为Fe(OH)3 D.操作a为“蒸发结晶，趁热过滤” 2025年下期高二年级期末考试·化学第2页（共8页） 9.下列反应式一定能正确表示相关反应的是 A.碱性条件下，甲醇燃料电池负极反应式：CH3OH一6e+4OH=CO+4H20 B.NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO子=BaSO4 C.已知Ka1H2S)>K&(HCIO),将H2S通入NaCIo溶液中：H2S+2C1O=S2-+2HCIO D.少量Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液混合：Ca2++OH+HC03=CaCO3↓+H2O 10.常温下，实验中加入的酸恰好将试管①、②中的碱溶液完全中和。下列叙述正确的是 pH=2的一元 pH=2的一元 酸HA V mL 酸HB V2 mL ①国 ② 0.01mol·L1NaOH溶液VmL A.HA、HB的pH相等，则1一定等于2 B.实验①中，若V=i,则混合溶液中cNa)=c(A) C.实验②中，混合溶液的pH可能小于7 D.若V1>,则说明HA为强酸，HB为弱酸 11.一种可充电锌一空气电池放电时的工作原理如下图所示。I室溶液中，锌主要以 [Zn(H2O)6]2*的形式存在。下列说法错误的是 离 Z 离子 电极 电极 ZnC和NaCl 混合溶液 N膜 NaCI溶液 aOH溶液 I室 I室 I室 A.放电时，可使Ⅱ室中的NaCI溶液浓度变小 B.充电时，Zn电极与电源负极相连 C.放电时，消耗0.2mol02,I室溶液质量理论上增加6.4g D.充电时，Zn电极的反应式为[Zn(H2O)6]2++2e=Zn十6H20 12.从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 B 与钠反应的刷烈程度：水>乙醇 乙基是推电子基团，使O一H极性减弱 C 第一电离能：Ii(亿n)>i(Cu) Zn的价层电子排布为全充满稳定结构 中心原子杂化方式相同，孤电子对数越 D 键角：H2O<CH4 多，键角越小 13.某含铁催化剂可催化苯(C6H6)的羟基化反应（引入羟基），其催化机理如图所示： C.Ho N2O →[Fe(OH)(CH,)]Z N [FeO]Z [FeO(OH)(CH)】Z [FeO(CH,OH)]Z C.H.OH 下列说法错误的是 A.[FeO(C6HsOH)]Z是中间体 B.反应过程中Fe元素的化合价发生了改变 C.N20与C02分子的空间结构相同，则N20中心原子采取sp2杂化 D.该过程的总反应方程式可表示为C66十N20维化剂，CeHsOH-十2 14.25℃时，向H3A溶液中加入NaOH固体，含A的各种粒子的分布系数δ与pH的关 如图所示。已知：A3的分布系数(A3)= c(A3-) c(H3A)+c(H2A)+cA2-)+c(A3-) 下列叙述错误的是 1.0HA 0.8 HA 0.6 0.4 HA2- 3 0.2 2.2 17.2 12.3 0.0 12345678 91011121314 pH A.H3A的Ka1(H3A)=10-2.2 B.pH=7.2时，溶液中c(A3>c(HA) C.pH=9时，溶液中的溶质主要为Na2HA D.pH=12.3时，则c(H2A)十5c(A3)+c(OH)=cNa)十cH) 第Ⅱ卷（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（16分)如图是元素周期表中的前四周期，相应字母各代表一种元素，回答下列问题： b d e h (1)g元素在元素周期表中的位置是 (2)da3分子的空间结构是 (3)c、e的简单氢化物中沸点较高的是 (填化学式)。 (4)b、c、d三种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序】 (用元素符号表示)。 (5)h的价层电子排布式为】 (6)用NaHCO3溶液可将f的二价阳离子从溶液中沉淀加以回收，反应的离子方程式为 (7)g的二价次磷酸盐[g(HPO2)]广泛用于电镀。铅酸蓄电池作电源，采用四室电渗析法 制备该盐，原理如图所示。 金属g B C 石墨 NaH,PO, -NaOH ·稀硫酸 .浓溶液 稀溶液 产品室 原料室 A、B、C均为离子交换膜，其中为阴离子交换膜的是， 当导线中通过2mol电 子时，铅蓄电池中消耗硫酸的质量为」 g。 2025年下期高二年级期末考试·化学第5页（共8页) 16. (14分)GC3在制备高纯度厚膜氮化傢衬底等尖端半导体材料中扮演着主导角色】 实验室模拟制备GC3的装置如图所示（加热、H2处理装置及夹持仪器已省略）。 管式炉 浓硫酸 石英管 浪处 E GaCl,盛接器 冷却剂 NaCl固体 A B D 已知： ①反应原理：2Ga+6Hc1 200~300℃ 2GaC13+3H2 ②Ga与A1同主族，性质相似 ③NaCI0g+HSO,浓)熊巷NaHS04十HCLt ④Ga熔点29.78℃，沸点2403℃。 ⑤GaC13熔点77.9℃，沸点201.3℃，遇水剧烈水解。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)装置E中的试剂是 (3)反应结束时，通入N2的目的是 (4)写出GaCL3投入NaHC03溶液反应的离子方程式 (5)工业上可采用氯化镓溶液与氨水反应“沉镓”，使0.1olL1氯化镓溶液中傢离 子刚好沉淀完全，则溶液中cNH,·H2O) （常温下Kp[Ga(OH)3]=10-34.1, c(NH) KNH3H2O)=10-4.7)。 (6)GaCl3纯度测定 己知：Ag*+CI=AgCI↓Ag+SCN-AgSCN 步骤1.取制得的产品17.65g溶于0.5molL-1冷硝酸中并配成500mL溶液。 步骤2.取5.00mL待测液于维形瓶中，加入30.00mL0.1molL1AgNO3溶液（过量）， 充分搅拌，使C全部转化为AgCI沉淀。 步骤3.加入2~3滴NH4e(SO42溶液作指示剂，用0.1molL-1NH4SCN标准溶液滴 定过量的Ag,平行测定三次，滴定终点时消耗NH4SCN溶液的平均体积为 6.00mL ①滴定终点的现象是 ②产品中GaCl3的纯度为 0 2025年下期高二年级期末考试·化学第6页（共8页) 17. （14分)航天员呼吸产生的CO2用以下方法处理，可实现空间站中O2的循环利用。 回答下列问题： 方法一：萨巴蒂尔法 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-270 kJ.mol-;K1 反应IⅡ：电解水：2H20(g)=2H2(g)十O2(g)△H=+484kJ·mol-1 (1)C02(g)+2H2(g)=CH4(g)+O2(g)的△H= kJ.mol-l、 (2)一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入C02和Ⅱ2的混合气体（其中 n(C02):n(H2)=1:4),在某催化剂的作用下同时发生反应I和副反应： CO2(g)+H2(g)三CO(g)+H2O(g)△H>0K2,在相同时间，测得含碳产物中CH4 的物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 80 CH 40 20 s 200 240280320360 温度/℃ ①相同温度下，反应2C0(g)十2H2(g)→CO2(g)十CH4(g)的平衡常数为 (用含K1、K2的式子表示)： ②温度高于260℃，CH4的物质的量分数随温度升高而下降原因可能是 ③温度低于320℃，CO2的转化率随温度升高而升高的原因可能是 方法二：博世法 反应IΠ：CO2(g)十2H2(g)三C(s)十2H0(g)△H<0,再电解水实现O2的循环。 (3)向恒温恒容的1L密闭容器中，通入1molC02和2molH2发生反应III。 ①能够说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.v正(CO2)=2v逆(H20) B.容器内气体的密度保持不变 C.容器内 (C02)比值保持不变 (H2) D.断裂1molH一H键同时断裂.2molO一H键 ②测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 10 20 40 50 60 压强/kPa 5a 4.6a 4.3a 4.06a 4a 4a 在0~10min内，v(C02)= molL-lmin-l,博世反应的Kp= （用含a的式子表示；Kp为平衡分压代替其物质的量浓度表示的化学平衡常 数，分压=气体总压X物质的量分数)。 敏7而（此又面） 18.（14分)钒是一种战略性金属，作为合金元素加入钢中能显著提高钢的强度、硬度和 韧性。工业上一种从钒矿石培砂（主要成分为V205和少量Fe2O3、Al2O3及Si02等） 中提取钒工艺的主要流程如下： H2SO4 铁粉 有机溶剂 试剂X H202 钒矿石 焙砂 酸浸 还原 萃取 反萃取 氧化系列操作，V,0 滤渣 水相 有机相 已知： ①酸浸后的溶液中，钒的存在形态为VO2(淡黄色)； ②有机溶剂对金属离子萃取能力：Fe3+>V02+（蓝色)>VO2; 该实验条件下Fe2+、A13+几乎不能被萃取 (1)V位于元素周期表 区。 (2)提高“酸浸”浸出率的措施有」 。（任写一条) (3)“还原”加入铁粉的作用是 (4)实验室里“萃取”操作中用到的主要玻璃仪器是 (填名称)。 (5)“萃取”的原理为V02*(水相)十2反萃取 萃取VOR2(有机相十2，现用25mL有 机溶剂(HR)萃取还原后100mL滤液中的V02+,该实验条件下V02*的分配比 D为20(D=有机相中机的浓度)，V04的萃取率为 （保留三位有效数 水相中钒的浓度 字)；“反萃取”时加入的试剂X为 (填化学式)。 (6)“氧化”过程中溶液由蓝色变成淡黄色，该反应的离子方程式为2025年下期高二年级期末考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题（14道题，每小题3分，共42分) 题号1234567891011121314 答案DBABCDACDB CACB 二、非选择题（四道题，共58分） 15.(每空2分，共16分) (1)第四周期第VIII族 (2)三角锥形 (3)HF (4)N>C>Li (5)3d104s1 (6)Mn2++2HC03=MnC03↓+H0+C02↑ (7)B196 16.(每空2分，共14分) (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） (2)碱石灰（或CaO或NaOH) (3)将装置中GCl3、HC1全部排至接收器、E中（其他合理答案也给分） (4)Ga3+3HC03=Ga(OHD3↓+3C02↑ (5)10 (6)①当滴入最后半滴NH4SCN标准溶液，溶液变成浅红色(1分)，且30s内溶液 颜色不再改变(1分)。 ②80%或0.8 17.(每空2分，共14分) (1)+214 (2)① ②温度高于260℃，副反应程度大（其他合理答案也给分） ③温度低于320℃，温度升高反应速率加快，CO2的转化率增大 (3)①BD ②10.024 27 18.(每空2分，共14分) (1)d (2)适当升高温度，或粉碎钥矿石，或适当增大硫酸浓度（其他合理答案也给分） (3)将VO、Fe3+还原，便于萃取时提高V元素的萃取率 (4)分液漏斗 (5)83.3%或0.833；H2S04 (6)2V02++H202=2V0+2H 2025年下期高二年级期末考试·化学参考答案第1页（共1页)