内蒙古赤峰市翁牛特旗乌丹二中等校2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

请在各题规定的黑色矩形区城内答题，超出该区域的答案无效！ 高二化学答题卡 请在各题规定的黑色矩形区城内答题，超出该区域的答案无效！ 17.(13分) 19.(14分) 姓名： 贴条形码区 (1) (1分) (1) (2分) 座位号：☐☐☐ 考生号： (2) (2分) (2) (2分) 1答题前，考生须认真核对条形码上的姓名、座位号和考生号，然后将本人 姓名、座位号和考生号填写在相应位置。填写样例：匪们2图题☑图阿 考生禁填 (3 (3) (2分) 2答选择题时，必须使用2铅笔将对应题日的答案标号涂黑，轻改时用 缺考考生由监考员 皮擦十净，再选涂其他答案。 3答非选择避时，必须使用05毫米的黑色字速签字笔书写，作图题可先用铅 點条形码，并用2B (2分) 笔绘出.确认后再用05毫米的黑色字迹签字笔描清楚。竖求字体工登，笔 铅笔填涂下面的缺 4 (2分) 迹清嘶。严格按题号所指示的容区城作答，超出答题区城书写的答案 考标记。 效；在试愿花、苹稿纸上答隧无效。 4保持答题卡清洁完整。严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记.严禁使用 缺考标记☐ (4)》 (2分) (2分) (5)① (2分) (2分) 涂改液、胶带纸、锋正带。 (5) 选择题（須用2B铅笔填涂》 (2分) (2分) 1A c [BT (6) (2分) A 4 [A IB]IC D 9A 14ABD 10[A03幻 15A. 非选择题（须用0.5毫米的色字迹签字笔书写》 18.(14分) 16.(14分) (1) (1分) (2分) (2分) (2) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (3)① (2分) (4) (2分) (2分) ② (2分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) Y (1分) (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 清在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 高二化学答题卡第1（共1页） NMO8B-26高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：选择性必修1，选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.从能量转化角度看，下列过程涉及化学能转化为电能的是 过程 A.太阳能路灯白天 选项 B.天然气燃气灶燃烧 C,行驶中的新能源汽车 D.水力发电 工作时 2.下列与实验有关的图标在酸碱中和滴定实验中不需要的是 C 0 3.下列有关物质的分类错误的是 选项 强电解质 弱电解质 电解质 非电解质 A BaSO H2CO NaCl C02 B CaCOa H:PO KAl(S04)2·12H2O NO2 c AgCI H2SOa CuSO4·5H2O HF D CaFz H2C2O Mg(NO3)2 S03 高二化学第1页（共6页） NM08B-26 4.在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe,O,(s)+3H,(g)、一2Fe(s)+3H,O(g),采取下列措施不能加快 正反应速率的是 A.减小容器容积 B.保持容器容积不变，增加H输入量 C.充入H®，保持容器内压强不变 D.升高体系温度 5.下列叙述与图示相符的是 r④ CuSO 镍片 溶液 电镀液 铁片 A.滴定时，眼睛注视滴定 B.蒸干硫酸铜溶液得 C.在铁片上镀镍 D.闻盐酸的味道 管液面高度的变化 到硫酸铜固体 6.下列应用与盐类水解无关的是 A.NaHCO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液混合可制取Al(OH)3 B.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞 C.在NH,CI溶液中加入镁条会产生气泡 D.采用加MgO的方法可以除去MgCL2溶液中的Fe3+ 7.下列现象与电化学腐蚀无关的是 A.黄铜（铜锌合金）比纯铜更易腐蚀 B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被氧化 D.锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴浓硫酸 8.下列说法正确的是 A.用25mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.AgCI难溶于水，所以AgCI是弱电解质 C.用pH试纸测得某溶液的pH为2.35 D.c(H)<c(OH)的溶液一定呈碱性 9.Hg可与NO2反应，实现含Hg废气的处理，涉及的反应如下： 反应I.Hg(g)+NO2(g)=HgNO2(g)△H1K1 反应Ⅱ.HgNO2(g)+NO2(g)=Hg(ONO)2(g)△H2K2 反应Ⅲ.Hg(g)+2NO2(g)=Hg(ONO)2(g)△H3K3 下列关系式正确的是 A.△H1=△H3-△H2;K1=K3-K B.△H1=△H2+△H3;K1=K2+K3 △H=△H2-△H2:K1=7 D.△H1=△H2+△H3;K1=K2XK 高二化学第2页（共6页） NM08B-26 10.化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如图，下列有关说法错误的是 锌粉和K(OH 金属外壳 HSOx(aq) 的混合物 MnO, 锌 金属外壳 Ag.O 稀硫酸 PbO,电极 浸了KOH(aq)的隔板 Pb电极 甲：铜锌原电池 乙：碱性锌锰电池 丙：纽扣式银锌电池 丁：铅酸蓄电池 A.甲：铜锌原电池工作时，铜电极表面有气泡产生 B.乙：碱性锌锰电池负极的电极反应式为Zn一2e+2OH一Zn(OH)2 C.丙：纽扣式银锌电池属于二次电池 D.丁：铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重 11.关于合成氨反应N,(g)+3H,(g)三2NH,(g)△=-92.4 kJmol,下列说法不正确的是 A.使用高效催化剂能减小反应活化能 B.为了提高原料利用率，N,和H,循环使用 C.工业合成氨温度为700K是因为升高温度有利于提高H,的平衡转化率 D.恒温恒容下，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态 12.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表，则2O(g)=O,(g)的△H为 共价键 H一H H-0 键能/kmol) 436 463 热化学方程式 2H,(g)+0,(g)=2H,O(g)A H=-482 kJ.mol- A.428kJ·mol- B.-428 kJmol- C.498kJ·mol D.-498 kJ.mol 13.下列有关图像的叙述错误的是 Z% +c(CH COO)/(mol·L-1) (逆) w(正) (逆) T2、p2 (正) (正) Ti、p2 (逆) TiP t/s i/s 加水量 TK 甲 分 丁 A.图甲：某温度下发生反应SO2(g)十NO2(g)一SO3(g)十NO(g),t1时刻改变的条件可 能是加入催化剂 B.图乙：对于反应mX(g)+nY(g)=pZ(g)△H<0,m+n>p C.图丙：向0.1ol·L1醋酸溶液中加水稀释，水电离出的氢离子浓度：A点大于B点 D.图丁：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 高二化学第3页（共6页》 NM08B-26 14.一种以H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置如图所示。该装置工作时（两电极均为 惰性电极)，下列说法错误的是 电源 H HO(g)、 N 固体氧化物电解质 A.若工作电源为铅酸蓄电池，则b电极应与PbO2电极相连 B.a电极上的电极反应式为2O2-一4e一O2个 C.每生成1.7gNH3,同时消耗0.05molN2 D.若将a电极材料换成相同形状的Na,理论上不能获得O 15.常温下，向20mL0.10mol·L-1的HNO2溶液中↑-lgc*H) 12a 逐滴加入0.l0mol·L1的NaOH溶液，溶液中由 水电离出的H+浓度的负对数[一lgc水(H)]与所 加NaOH溶液体积的关系如图所示（忽略溶液混合 d 引起的体积变化)。下列说法正确的是 2030 40 V(NaOH溶液)/mL A.a→d点过程中水的电离抑制程度逐渐增大 B.b点溶液中：c(H+)一c(OH)<c(NO2)-c(HNO2) C.b>d点过程中不存在c(Na+)>c(NO2)>c(HNO2) D.e点溶液显中性，溶液中c(Na+)=0.05mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)=pZ(g)进行探究T℃时，起始向10L恒容密闭容器中 充入X、Y,测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间()的关系如图所示。 回答下列问题： ↑(mo】·L-1) (1)a:b:p= 0.2 (2)Y的平衡转化率为 0,15… -Z (3)0~4min内的反应速率v(Z)= 0.1 (4)该温度下，该反应的平衡常数K的 0.05 数值为 温度不变K值 0 2 3 4 /min (5)下列事实能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母) A.容器内气体压强不再改变B.混合气体密度不再改变 C.X的体积分数不再改变 (6)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为：①v(X)=0.Imol-L.min、 ②v(Y)=0.4 mol L.min'、③v(Z)=0.5 mol L".min,其中反应速率最快的是（填序号） 高二化学第4页（共6页） NM08B-26 17.(13分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FCr2O4,还含有杂质SiO2、Al2O3。一种制备重铬酸钾的流程如图所示： 纯碱、空气 稀硫酸 铬铁矿→熔融氧化→水浸—→调H=7 调pH=1KCLK,CrO, 浸渣 滤渣 已知：“熔融氧化”时Cr转化为CrO,同时有Fe2O3生成。 回答下列问题： (1)为了提高“水浸”的浸出效率，可采取的措施有 (任写一条)。 (2)“熔融氧化”时生成Na2CrO4的反应为 (3)实验室进行“熔融氧化”时常用酒精喷灯加热，常温常压下，每1gC2HO(I)燃烧生成 CO2(g)和H2O(I)释放的热量为29.8k,写出C2HO(1)完全燃烧时的热化学方程式： (4)“浸渣”的主要成分为 (填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分 为 (5)“调pH=1”的目的是将CO转化为Cr2O号。该反应的平衡常数K=4×104,若“调pH 1”后溶液中c(Cr2O片)=1.6×103mol·L1,则溶液中c(CrO)= mol·L-1。 (6)向“调pH=1”后的溶液中加人适量KCl,经过操作X后得到KCr2O,固体。有关物质 的溶解度如图所示。则操作X为 过滤、洗涤、干燥。 400 工320 Na.Cr2O 240 160 80 KCr2O. KCI NaCl 0 20406080100 18.(14分)科研人员向10L的恒容密闭容器中充入0.1molC02(g)和0.3molH2(g),发生 反应2CO2(g)+6H2(g)一CH2一CH2(g)+4H2O(g)△H,测得不同温度下CO2的平 衡转化率如图所示，回答下列问题： (1)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，判断的理由为 ↑CO2平衡转化率/% (2)为了提高H2的平衡转化率，可采取的措施为 (填40 标号)。 A降低温度 B.压缩容器体积 温度/℃ 高二化学第5页（共6页） NM08B-26 C.增大H2O(g)的浓度 D.保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气 (3)T,℃时，从反应开始到达到平衡所用时间为4min。 ①0~4min内，v(H2)= mol·L-1·min-1。 ②反应前后混合气体总压强的比值为 (填具体数字)。 ③该反应的平衡常数K= (列出计算式即可)。 (4)平衡常数：K(a) (填“>”或“<”)K(c)。 (5)c点时，混合气体中碳元素的质量为 g。 19.(14分)某实验小组同学利用如图所示装置对电化学原理进行了探究活动。该装置工作时， 回答下列问题： 盐桥 (含KNO的琼脂) 石器 CuCl2溶液 Ag\O溶液 CuSO4溶液（足量） 装置1 装置Ⅱ (1)属于原电池的为装置 (填“I”或“Ⅱ”)。 (2)盐桥中的NO往 (填“CuCL2”或“AgNO3”)溶液方向迁移。 (3)石墨为 (填“正”“负”“阳”或“阴”)极。 (4)Pt电极上的电极反应式为 (5)工作一段时间后： ①装置I中，当 (填“Cu”或“Ag”)电极质量减轻3.2g时，两电极的质量相差 g(反应前两电极质量相等)。 ②若要使装置Ⅱ溶液恢复至原来的浓度，可向溶液中加入适量的 (填化学式)。 高二化学第6页（共6页） NM08B-26高二化学参考答案 1.C2.B3.C4.C5.B6.A7.D8.D9.C10.C11.C12.D13.C14.A 15.B 16.(11:2:3(2分) (2)50%2分) (30.0375mol/(Lmin)(2分) (4)K=6.75(2分)；不变(2分) (5)C(2分) (6)②(2分) 17.(1)升高温度（或搅拌或把铬铁矿粉碎等，1分） (2)4FeC,04十8Na,C0,十70，高温8Na,Cr0,十2Fe,0。+8C0,(或加热，2分) (3)C2HO(1)+3O2(g)-2C02(g)+3H2O(1)△H=-1370.8k·mol-1(2分) (4)Fe2O3(2分)；A1(OH)3、H2SiO3(2分) (5)2×10-8(2分) (6)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 18.(1)放热(1分)；随着温度升高，CO2的平衡转化率减小(2分) (2)AB(2分) (3)①0.003(2分) ®器2分剂 (8X10-3)4×2×10-3 ③6X10'×18X10-2分) (4)>(1分) (5)1.2(2分) 19.(1)I(2分) (2)CuCl2(2分) (3)阳(2分) (4)Cu++2e-Cu(2分) (5)①Cu(2分)；14(2分) ②CuO(2分) 高二化学·参考答案第1页（共1页） NM08B-26