河南信阳市2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试卷

机密★启用前 2025一2026学年上学期期末考试 高二化学 本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写 在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸 和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Mn一55Fe一56Cu一64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A.打开可乐瓶盖冒出气泡，气体溶解平衡发生移动 B.干燥的NaCI固体不导电，说明NaCl不是电解质 C.为减缓金属船体锈蚀，在外壳上加装铜块 D.风力发电主要涉及化学变化 2.下列说法正确的是 A.由石墨比金刚石稳定可知，C(石墨)C(金刚石)为放热反应 B.盐酸与氨水反应的热化学方程式：OH(aq)十H(aq)=H2O(1)△H=一57.3kJ·mol-1 C.0.1mol/L醋酸溶液加水稀释后，电离平衡向正向移动，c(H+)增大 D.常温下，将10mLpH=a醋酸溶液加水稀释至1000mL,醋酸溶液pH<a+2 3.下列措施能减小化学反应速率的是 A.工业合成氨气时使用催化剂 B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C.锌粉和盐酸反应时加水稀释 D.石墨合成金刚石时增大压强 4.在FeO,的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容 反应i 器中充人1 mol CH,和2 mol NO2,发生反应CH,(g) CH Fe203 N2 反应 反应i 反应ⅱ +2NO,(g)=CO2(g)十N2(g)+2H2O(g),该反应 CO2 Fe304 NO2 经历两步，反应过程及能量变化如图所示。下列 反应过程 说法正确的是 A.使用Fe2O3改变了总反应的焓变 B.升高温度，反应1速率加快，反应‖速率降低 C.其他条件不变，向该密闭容器中通人氨气从而加快反应速率 D.由图可知，该反应为放热反应 ?0?5一？0？6学任上当邯龃去者甘宫一业当笆1而什6而 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5:设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 10.(NH A.30℃时，1LpH=1的硫酸溶液中H*数目为0.1N 应的滓 B.电解精炼铜阳极质量减少32g时电路中转移电子数目不一定为N入 A.M C.向1L0.1mol/L CH COOH溶液中通NH,至溶液呈中性，所得溶液中NH数目为0.1N B.M D.已知N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=一92.4k/mol,反应放热46.2kJ时生成NH的 C.M 数目为Na D.P点 11.25℃f 6,碱性锌锰电池（如图）比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间 均有所提高。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 锌粉和K0H 的混合物 A.碱性锌锰电池是二次电池 Mn02 B.Zn一端为负极，MnO2一端为正极 金属外壳 C.电池工作时，MnO2发生氧化反应 A.酸 D.负极发生的电极反应为Zn一2e—Zn2+ B.微为 7.下列装置能达到实验目的的是 C.少 0.2000mol-L- D.少1 温度计 NaOH溶液 +1 12.由下 内简 杯盖 隔热层 外壳 HCI溶液 加Ca0 室温加NH,Cl、Ba(OH2 A加热CuCl2溶液B.探究温度对2NO2一N2O,平 C.测定稀NaOH溶液与 D.进行酸诚中和滴定 制备无水CuCl2 衡的影响 稀盐酸反应的中和热 实验 2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架(MOFs)的研发有关。MOFs以金属为节，点、有机分 子为连接，形成具有规则多孔结构、内部表面积巨大的化合物。因金属及有机分子的不同，MOFs 种类很多。阅读材料，完成8~9题。 8.某MOFs多孔材料孔能高选择性吸附 清洁空气 吸附 H20、02 NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能 全部转化为HNO,其原理如图所示。已 y 8 13.恒容下 知：2NO2(g)=N2O,(g)△H<0 MOFa材料Nz0a 质的量 下列不能说明MOFs多孔材料吸附反应已 含N02的废气 再生 HNO 达到极限的是 A.废气颜色不再发生变化 B.混合气体的分子总数不再发生变化 C.单位时间内生成2 mol NO2的同时生成1molN2O, D.n(NO2):n(N2O4)=2:1 9.另有MOFs材料还可以电催化还原CO2,装置原理如图所示。 H.O 下列说法错误的是 00 A.电极b上的电极反应式为：CO2+2e十2H+一CO十H2O A.x B.电极a上生成1molO2时，理论上可还原44.8LC02 MOF B.第1( C.图上箭头方向代表电子的移动方向 电源 C.平衡 D.电极a接电源的正极 D.0~1 2025一2026学年上学期期末考试高二化学第2页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.(NH,)2SO,溶解度随温度变化的曲线如下图所示。关于各点对 95 应的溶液，下列说法正确的是 拙90 A.M点Kw等于N点Kw B.M点pH大于N点pH C.M点到N点过程中水的电离程度一直减小 M D.P点c(H)+c(NH)+c(NH·H2O)=c(OH)+2c(SO) 70 0 20406080 11.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数见下表，下列说法不正确的是 温度/℃ 弱酸 HCOOH H,S H2CO, HCIO 电离平 K1=4.5×10-7 衡常数 K.=1.8×10- K.1=1.1×10-7 K2=1.3X10-1 K2=4.7X10-” K.=4.0X10-8 A.酸性由强到弱的顺序为HCOOH>H2CO,>H2S>HCIO B.微粒结合H+的能力由强到弱的顺序为S2->CO>ClO>HCOO C.少量CO2通入NaClO溶液中发生反应：CO2+H2O+CIO一HCO5+HC1O D.少量HCOOH滴入Na2CO,溶液中发生反应：2 HCOOH+CO一2HCOO+CO2↑ +H2O 12.由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向含AgNO,和AgCI的悬浊液中通入HI, K(AgCI)>K(AgI) 生成黄色沉淀 25℃时，0.1mol/L的NaHSO,溶液的pH K (H2SO).K2 (H2 SO3)>Kw 约为5 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐 铁片上有吸氧腐蚀发生 水，静置2一3min,溶液边缘出现红色 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2 D 证明Na2 CO,溶液中有水解平衡 溶液，有白色沉淀且溶液红色褪去 13.恒容下一定量A和足量B发生反应：xA(g)十2B(s)一yC(g)△H<0。容器中A、C的物 质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 tc/(mol-L-) 平衡I 0.50 0.40 平衡 0.30 0.20 0.10 81216202428tmin A.x:y=2:1 B.第10min引起变化的条件可能是升温或压缩容器体积 C.平衡I和平衡Ⅱ中A的百分含量大小比较为：I<Ⅱ D.0~10min用B表示的反应速率为0.04mol/(L·min) 2025一2026学年上学期期末考试高二化学第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.常温下CH,C1COOH和CHCl2COOH的两种溶液中， 1.0 分布系数8与pH的变化关系如图所示。比如： 0.9 1 0.8 c(CH,CICOO) 0.1 (CH,CICOO=(CH,CICOOH(CH,CICOO 0.6 0.5 (已知CH2 CICOOH,比CHCl,COOH酸性弱)下列叙 6 0.4 述不正确的是 0.3 0.2 2.08.0.15 A等物质的量浓度的CHCl,COOH和CHCl,COONa 0.1 0牛出： 混合溶液中有c(CHCl,COO)>c(Na+)> 0.00.40.81.21.62.02.42.83.23.64.04.44.85.25.66.0 pH c(CHCI,COOH)>c(H)>c(OH) B.若酸的初始浓度为0.1mol/L,则a点对应的溶液中有c（H+)=c(CHCl2COOˉ)+ c(OH) C.CHC,C0OH的电离常数的数量级为10- D.pH=2.08时，c(CH2 CICOOH)>c(CH2CICO0) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(13分)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。 回答下列问题： (1)下列变化过程，属于化学反应且放热的是 ①浓H2SO,稀释②铝热反应③Mg条与盐酸反应④碳酸钙高温条件下分解 (2)大气中的H2S可经两步反应氧化成SO,两步反应的能量变化如下图所示。则H2S(g) 被氧化为SO(aq)的热化学方程式为 +能量 能量 HSg+号0akg S+多0，g+H,0g) △H=-221.19kJ-molJ △H=-585.20 kJ.mol-1 S(a)+H20(g) SO>-(aq)+2H-(aq) 反应过程 反应过程 (第一步反应) (第二步反应) (3)电化学处理CO,将其转化为其他化学产品，是一种减缓温室效应并综合利用CO2的好方 法。回答下列问题： C02电化学 还原产物 氢能源 H H2(g) H HCO H 有机 H20 电解液 C02,H20 钠超离子导体 电极m 阳离子膜 图1 图2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 原电池法：通过溶解于水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少CO2的排放，其工作原 理如上图1所示。 ①原电池工作时，a极为 极（选填“正”或“负”），b极区的电极反应式为 ②原电池工作时，电子经导线由 (选填“a→b”或“b→a”)。 电解法：电解还原C○2的方法如上图2所示，其中电解质溶液为稀硫酸，电极均为惰性电极。 ③若CO,还原产物为CH4,则阴极的电极反应式为 电解池工作一段时间后，阳极附近电解质溶液的pH (选填“增大”或“减小”)。 16.(15分)四氟硼酸锂(LBF4)是锂离子电池常用的电解质。一种用BF3与LF在无水HF体 系中制备LBF,的实验装置如下图，已知BF?遇水极易发生水解，回答下列问题： 浓硫酸 CaF2 F的S B2031 HⅢ溶液 磁力搅拌器 装置A 装置B 装置C (1)仪器a的名称为 ,装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中的试剂为 (3)25℃时，测得0.1mol/L的HF溶液中c(H+)=5×10-3mol/L,则能表明NaF溶液显碱性 的离子方程式为 ;此时该反应的平衡常数K约为 (4)LBF,可用于制备性能更优的锂离子电池电解质LB(C2O,)F2。实验室可利用标准酸性 KMnO,溶液测定LiB(C2O4)F2样品的纯度。 ①滴定时，KMnO,溶液应装在 (选填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断达到滴定终点 的现象为 ②准确称取1.0000gLiB(C,O,)F2样品(M=144g/mol)溶于适量水配成溶液，用0.1200mol/L 的酸性KMnO,溶液滴定至终点，消耗KMnO,溶液20.00mL,则该样品的纯度为 17.(14分)用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 Zn粉 安阳cP爱 合A四都然保Q高型柔分丙囚 Cu2+、Ag溶液一…. 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl,一H+十AuCl(,请回答以下问题。 (1)为提高“酸溶”速率，可采取的措施是 (答一点即可)。 (2)HNO,一NaCl与王水[V(浓硝酸)·V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。 ①上述流程中溶金反应时产生NO,写出该反应的离子方程式 ②关于溶金的下列说法正确的是 (填字母)。 A.用到了HNO,的氧化性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)若用Zn粉将溶液中的1.5 mol HAuCl,完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol。 (4)用适当浓度的盐酸、NaC1溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu 和Ag(图中标注的试剂和物质均不同，该反应温度下Kp（AgC1)=1.8×101°，溶液中组分 c≤1.0×10-5mol·L-时，可认为已沉淀完全)。 过量Fe粉D 物质1 试剂1 分离 工背回 Cu2*、Ag溶液 试剂3 物质3 AgNH沾溶液 -Ag ①试剂1是 ,物质2是 (填化学式)。 ②为保证Ag*沉淀完全，物质1中c(C1)需满足 ③写出加人试剂3所发生反应的离子方程式 8.(16分)(1)CHC0OH催化重整制H2的主要反应为： I:CH3C00H(g)+2H20(g)=2C02(g)+4H2(g)△H1=+131.5kJ·mol1 Ⅱ：CH,C00H(g)—2C0(g)+2H2(g)△H2=+213.76k·mol- 将一定比例的CH,COOH、H2O和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，若 仅考虑上述反应，CH,COOH转化率、氢酸 n生R(H2) Ln丝化（CH,COOD]与温度的关系如图所示。 9100 m3.5 :700,100%) 3.0 700,2.5) 四 2.5 40 20 ■一CH3C00H转化率： 2.0 思 氢酸比 ol. 5005506006507007508001.5 温度/℃ ①该催化重整反应的最佳反应温度约为 ②600℃以后氢酸比下降的主要原因是 ,因此为提高氢气产量 应深入研究的方向之一为 ③700℃时出气口n(C0】 n(C02) 0 (2)工业上也常用甲烷水蒸气催化重整制备氢气，发生如下反应： CH,(g)+H2O(g)=3H2 (g)+CO(g) 已知共价键的键能如下表： 共价键 C-H C-C C=OH-OH-H 键能(kJ/mol) 440 345 1072 464 436 ①已知CO的结构式为C≡O,则该反应的△H= ',反应自发进行的条件 (选填“高温”“低温”或“任意温度”) ②保持其他条件不变缩小容器体积，平衡 (选填“向左”“向右”或“不”)移动，平衡常 数 （选填“增大”“减小”或“不变”)。 ③500℃，在一体积恒定的密闭容器中，初始压强为P。条件下，1 mol CH4和1molH2O(g)反 应达到平衡时，CH的转化率为0.5，则该反应的K。=_(用平衡分压代替平衡浓度计 算，分压=物质的量分数×总压) 2025一2026学年上学期期末考试高二化学第6页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP2025一2026学年上学期期末考试 高二化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 题号 2 5 6 7 8 10 答案 B 二、非选择题（本题共4小题，除标注外每空2分，共58分） 15.(13分)(1)②③ (2)H,S(g)+20,(g)=2H(ag)+SO (ag)H=-806.39kJ/mol (3)①负(1分)2H2O+2CO2+2e-2HCO3+H2②a>b ③8H+CO2+8e—CH4+2H,O减小 16.(15分)(1)分液漏斗3CaF2+B2O3+3H2SO4—3CaSO4+2BF3+3H2O (2)浓硫酸 (3)F+H,O、=HF+OH4×10-m (4)①酸式(1分)滴入最后半滴酸性KMO,溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内 不变化②86.4% 17.(14分)(1)适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌、废旧CPU粉碎等 (2)①Au十NO,+4CI+4H一AuCI+NO个+2H,O②AC(答对一个给1分，有错不 给分) (3)3 (4)①NaC1(1分，答“NaC1溶液”也给分)Cu、Fe(1分) ②c(C1)≥1.8×10-5mol·L1 ③AgC+2NH,·HO—Ag(NH)2++CI+2HO(或AgCI+2NH—Ag(NH)2++ CI厂) 18.(16分)(1)①550℃~600℃均可以②温度升高后，反应Ⅱ的选择性提高寻找对反应I具 有选择性更高的催化剂③3 (2)①+308划/aol高温@向左1分)不变(1分)®装P或1.6875P 2025-2026学年上学期期末考试高二化学参考答案第1页共1页