河南多校2025-2026学年高二上学期期末考场错题训练试卷（一）化学试卷

高二化学考场错题训练（一） 注意事项：1.本卷满分100分，用时75分钟。 2.本卷主要内容：选择性必修1、选择性必修2第一章。 3.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.(2025年9月湖南)[得分率56.98%]化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 B.3%H2O2溶液可用于杀菌消毒，利用了其氧化性 C.燃煤时添加适量的生石灰，有利于减少二氧化碳的排放 D.FeCL3溶液常用于刻蚀电路板，是由于FeCL3溶液具有吸附性 2.(2025年12月重庆)[得分率54.45%]中草药麻黄的主要成分麻黄碱的结构简式如图所示，下 列说法错误的是 A.离子半径：r(N3-)>r(O2-) OH H CH B.甲基的电子式：·C:H i CH C.第一电离能：O>N>C D.电负性：O>N>C>H 3.(2025年9月福建)[得分率52.73%]下列事实与盐类的水解有关的是 A.用NHCI溶液除铁锈 B.配制FeCl2溶液时加入铁粉 C.用硫单质处理水银 D.雪地上撒食盐 4.(2025年12月云南)[得分率50.92%]下列图示操作正确且能达到实验目的的是 稀盐酸 KOH 溶液 FeCl溶液 0 CuSO 浓硫酸 写溶液 NaOH溶液 A.稀释浓硫酸 B.除铜锈 C.新制氢氧化铜 D.制备氢氧化铁胶体 【高二化学考场错题训练（一）第1页（共6页）】 5.(2025年9月陕西)[得分率49.10%]在某一密闭容器中，发生反应COC12(g)一C0(g)+ Cl2(g)△H>0K(平衡常数)。下列说法错误的是（每次仅改变一个条件） A.降低温度，有利于反应正向进行 B.及时抽走部分CO(g),△H的值保持不变 C.加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率 D.增大COC2(g)的浓度，该反应达到平衡时，K的值保持不变 6.(2025年9月四川)[得分率47.61%]工业上利用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠的装置如 图所示。电解时，下列说法错误的是 石墨电 石墨电 极I A.石墨电极I为阴极 极Ⅱ B.Na往石墨电极Ⅱ迁移 C.一段时间后，电解质质量减小 D.该电池的电极总反应为2NaC通电2Na十C,个 熔融氯化钠 7.(2025年10月广东)[得分率45.88%]传统方法中，制备化合物c常用到NaCN。某课题组提 供了一种无须使用NCN的方法，机理如图所示(L表示配体，0、I、Ⅱ、Ⅲ表示Ni的价态)。 LNi-CN Br M (2) (3 Br CN R SiH LNiBr OCH OCH H.CO 下列说法错误的是 A.原子半径：C>O B.整个过程中，仅存在极性共价键的断裂，无极性共价键的形成 C.(1)(2)(3)过程中均存在吸热过程 D.整个过程中，含镍化合物中镍元素化合价发生了变化 8.(2025年10月贵州)[得分率44.36%]已知如下反应： ①Fe2O3(s)+3CO(g)—2Fe(s)+3CO2(g)△H1; ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO,(s)+CO2(g)△H2; ③FeO4(s)+CO(g)-3FeO(s)+CO2(g)△H3; ④FeO(s)+CO(g)-Fe(s)+CO2(g)△H4。 则△H4为 A.3aH,-2AH3-△H, B.△H:十2△H2-3△H, 6 3 C.3AH,+△H,+2AH, D.△H,+△H,+AH 6 3 【高二化学考场错题训练（一）第2页（共6页）】 9.(2025年10月河北)[得分率42.65%]常温下，将0.1mol·L1醋酸加水稀释至0.01mol·L- 的过程中（不考虑稀释过程中温度的变化），下列说法错误的是 A.H+的物质的量一直增大 c(H+) B.(CH,COOH) 直减小 C.K.(CH COOH)保持不变 D.c(CHCOO-)一直减小 10.(2025年10月山东)[得分率38.42%]在一定条件下，反应A(g)十B(g)一C(g)达到平衡 后，仅增大反应物浓度，下列反应速率随时间变化的图像正确的是 道 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B C D 11.(2025年10月陕西)[得分率36.31%]在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入30mLC0 和20mL水蒸气，当反应CO(g)十H2O(g)=CO2(g)十H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积 分数与H2的体积分数相等。下列说法错误的是 A.反应达到平衡后，CO的体积为20mL B.当混合气体的密度不随时间改变，该反应达到平衡 C.反应达到平衡时，CO2的体积分数为20% D.每断裂2molH一O键，同时断裂1molH一H键，该反应达到平衡 12.(2026年1月辽宁)[得分率32.53%]钴的合金材料常应用于航空航天、机械制造等领域。用 乙醇燃料电池作为电源电解含Co2+的水溶液制备金属钴的装置如图1、图2所示。下列说 法错误的是 阳离子 阴离子 交换膜 交换膜 石墨 石墨 乙醇 石墨 H H 质子交换膜 I室 Ⅱ室 室 图1 图2 A.图1装置工作时的能量转化形式主要为由化学能转化为电能 B.图2装置工作一段时间后，I室中溶液的pH将增大 C.图2装置工作时，Ⅲ室中的C通过阴离子交换膜往Ⅱ室迁移 D.图1装置工作时，a电极的电极反应式为3H2O+C2HOH一12e-一2CO2个+12H 13.(2026年1月新疆)[得分率30.80%]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1LpH=1的盐酸中，所含的H+数目为0.1NA B.0.1mol·L1的KOH溶液中，所含的OH数日为0.1NA C.标准状况下，2.24LHF中所含的分子数为0.1NA D.等体积、等浓度的AICL3和FeCL3溶液中，所含的CI数目均为3NA 【高二化学考场错题训练（一）第3页（共6页）】 14.(2026年1月河南)[得分率29.97%]25℃时，向100 nL NaOH溶液中通入一定量的CO2, 充分反应后，向所得溶液中逐滴滴加1ol·L1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积 的关系如图所示（不考虑溶液混合时的体积变化）。下列说法错误的是 已知：25℃时，K1(H2C03)=5X10-7,K2(H2C03)=5×10-1;lg5≈0.7。 A.CO2与NaOH溶液充分反应后的溶液中，↑v(CO)/ml c(OH)-c(H) 3c(H2CO)+e(HCO)-c(CO B.25℃时，100 mL NaOH溶液中，由水电离出的OH浓度 c水(OH)约为3.3×10-15mol·L-1 M 0100200300V(盐酸)/mL C.25℃时，当CO2通入100 mL NaOH溶液中至所得溶液pH≈ 10.7时，发生反应的离子方程式为3CO2+5OH-—2CO号+HCO5+2H2O D.25℃时，由水电离出的c水(H)Xc水(OH):M>N 题号 1 2 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(2026年1月甘肃)[得分率28.55%](15分)一种用双极膜电渗析法除去卤水中硼的装置如 图所示，双极膜中H2O解离出的H十和OH一在电场作用下向两极迁移。除硼原理为 [B(OH)4]+H一B(OH)3十HO。回答下列问题： M电源N NaCl稀溶液 NaOH浓溶液 OH- B(OH)T OH* 石墨 极 .H H 极 ↑双极膜↑X膜 Y膜↑双极膜↑ NaOH溶液 肉水 NaCI浓溶液 NaOH溶液 水（含少量NaOH) (1)该装置工作时，能量主要由 (填“化学能”或“电能”，下同)转化为 (2)X膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 (3)若电源为铅酸蓄电池，则M应为 (填“PbO2”或“Pb”)电极。此时石墨电极上发 生的电极反应为 ,铅酸蓄电池中Pb电极的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)每转移0.1mol电子，N室生成 g NaOH,Ⅱ室最多生成 gB(OH)3。 16.(2026年1月陕西)[得分率27.79%](14分)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)用途广泛，易溶于 水，其制备及纯度测定实验如下： I.制备，装置如图所示（加热及夹持装置已略去）》 步骤1：将mg淀粉溶于水，并和少量硫酸一起加入反应器 中，保持85~90℃约30min,然后逐渐降温至60℃左右。 步骤2：控制反应温度在55~60℃，边搅拌边缓慢加入含有温度计 混酸 适量催化剂的混酸(65%硝酸、98%浓硫酸)，主要反应为 C,H.0,+18HNO,座花3H,C0,+18N0,◆+12H,0. 淀粉和硫 酸的混合液 【高二化学考场错题训练（一）第4页（共6页）】 严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。反应3左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得 草酸晶体m1g。 Ⅱ.纯度测定 称取制得的草酸晶体m2g,配成100.00mL溶液。取出25.00mL,用cmol·L-1酸性 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗标准溶液VmL。 回答下列问题： (1)仪器d的名称为 (2)相对分液漏斗而言，使用仪器c的优点是 (3)实验进行时，为了达到更好的冷却效果，冷凝管中冷却水应采用 (填“a进b 出”或“b进a出”)。 (4)相较于“常压过滤”，“减压过滤”的优点是 (5)进行草酸溶液的配制时，下列操作错误的是 (填标号)。 草酸 C.冷却至室温后向容 D.反复上下颠倒摇匀 A.定容 B.溶解草酸固体 量瓶中转移溶液 溶液 (6)酸性KMnO4溶液与H2C,O4溶液反应的离子方程式为 (7)草酸晶体的纯度为 %(用含c、V、m2的代数式表示) 17.(2025年12月江西)[得分率26.81%](14分)氯化镍易溶于水、乙醇和氨水，主要用于镀镍、 制隐显墨水及用作氨吸收剂等。以处理后的矿石硝酸浸取液（含N+、Co+、Mg2+、A13+) 为原料，利用氨浸工艺制备NCl2·4H2O的工艺流程如下： 氨性溶液 。 →CoC12 硝酸浸活性MgO 过滤一→滤泥一氨浸 过滤 ·滤液2 镍钴 HCI 取液调DH至9.0 分离 NHAKOH)CO →饱和NiCI2溶液→析晶 →MgO NiCl2·4HO 滤液1 一系列操作→Mg(NO晶体 热解 气体→冷却至室温 →HNO溶液 已知：①氨性溶液由NH·H2O、(NH4)2SO3和(NH)2CO3配制。 ②常温下，HSO3的电离平衡常数为K=1.4×10-2、K2=6.0×10-8:HCO3的电离平衡常 数为K1=4.5×10-7、K2=4.7×10-1;NH3·HO的电离平衡常数为Kb=1.8×10-5。 回答下列问题： (1)调pH时活性MgO发生反应的离子方程式为 (2)由“滤液1”得到Mg(NO3)2晶体的操作为 过滤、洗涤、干燥。 (3)常温下，等浓度的NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3溶液中，c(NH)由小到大 的顺序为 ;溶液的pH由小到大的顺序是 (4)写出“氨浸”时生成NH,AI(OH)2CO3的离子方程式： (5)“析晶”过程中通入HC1的目的是 【高二化学考场错题训练（一）第5页（共6页）】 18.(2026年1月辽宁)[得分率24.17%](15分)甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(C0和H2) 的重要方法，涉及的反应有： 反应.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1K1; 反应i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2K2; 反应i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3K3。 回答下列问题： (1)反应ⅰ的△S (填“>”或“<”)0。 (2)△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)，K3= (用含K1、K2的代数 式表示)。 (3)向恒温恒压的密闭容器中投入不同物质的量之比的CH、CO2、Ar混合气，投料组成与 CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如图所示。 100 80 60 40 3 CO CH 2:2:1n(CH):n(CO2):Ar) ①下列说法正确的是 (填标号)。 A.当混合气体的n(CH)+n(CO2)十n(CO)保持不变时，反应体系达到平衡 B.当混合气体中H2O(g)的质量分数保持不变时，反应体系达到平衡 C.仅压缩容器体积，有利于提高CH(g)的平衡转化率 D.当CH4、CO2、Ar的物质的量之比为2：2：1，反应体系未达平衡状态时， m(C) m(O)+m(D=3 ②若投料组成中Ar含量下降，平衡体系中”(CO n(H2) 的值将 (填“增大”“减小”或 “不变”) ③根据a、b两点计算反应i的平衡常数K。= (用分数表示，分压=总压×物质 的量分数)。 (4)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其 原理如图所示。则O一往电极 (填“X”或“Y”)迁移，若生成的C2H4和C2H的 体积之比为4：3，则消耗的CH和CO2体积之比为 CH CH6、C2H、HO 电极X 固体电解质（传导02） 电极Y CO co 【高二化学考场错题训练（一）第6页（共6页）】高二化学考场错题训练（一） 参考答案 1.B【解析】太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，A项错误；燃煤时添加适量的生 石灰，不能减少二氧化碳的排放，C项错误；FeCL溶液常用于刻蚀电路板，是由于FeCL具有 氧化性，D项错误。 2.C【解析】第一电离能N>O>C,C项错误。 3.A【解析】配制FCl2溶液时加入铁粉，铁粉作还原剂，与盐类的水解无关，B项不符合题意； 硫单质与水银（汞单质）形成硫化汞，减少水银的挥发，与盐类的水解无关，C项不符合题意： 雪地上撒食盐能降低雪的熔点，从而使积雪融化，与盐类的水解无关，D项不符合题意。 4.B【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，A项不符合题 意；新制氢氧化铜时，应将4~5滴CuSO4溶液加入KOH溶液中，C项不符合题意；制备 Fe(OH)3胶体应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，D项不符合题意。 5.A【解析】降低温度，有利于反应逆向进行，A项错误。 6.B【解析】Na往石墨电极I迁移，B项错误 7.B【解析】还存在极性共价键的形成过程，B项错误。 8.A【解析J由关系式①X3一司X2-②可得，3△H-2△H,-△H:=△H,A项符合题意。 6 6 c(H+) 9.B【解析)(CH,COOm一直增大，B项错误。 10.A【解析】增大反应物浓度时，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，A项 正确。 11.B【解析】该反应气体质量和容器容积不变，密度不变不能判断该反应达到平衡，B项错误。 12.B【解析】图2装置工作一段时间后，I室中溶液的pH将减小，B项错误。 13.A【解析】未给出溶液的具体体积，B项错误；标准状况下，HF非气态，C项错误；未给出溶 液的具体体积和浓度，D项错误。 14.C【解析】当所得溶液pH≈10.7时， (HC0)=2,发生反应的离子方程式为3C0,十 c(CO)1 4OH-一CO+2HCO5+HO,C项错误。 15.(1)电能(2分)；化学能(2分) (2)阴(2分) (3)PbO2(2分)；2HO+2e一H2个+2OH或2H+2e一H2个(2分)：增大(1分) (4)4(2分)：6.2(2分) 【解析】(4)每转移0.1mol电子，同时生成0.1 mol NaOH,最多生成0.1molB(OH)3。 【高二化学考场错题训练（一）·参考答案第1页（共2页）】 16.(1)三颈（口）烧瓶(2分) (2)可维持气压稳定，使液体顺利滴下（或其他合理答案，2分） (3)a进b出(2分) (4)过滤速率快，所得固体更干燥(2分) (5)AB(2分) (6)6H+2MnO4+5H2C2O4一10CO2个+2Mn++8H2O(2分) (7)126cY(2分) 7m2 2 【解析】(7)设草酸晶体的物质的量为x,利用得失电子守恒可得V×10-9mo一x =二，再利用 m=M,可得晶体的纯度为26cY%。 m2 17.(1)Mg0+2H+-Mg2++H2O(2分) (2)蒸发浓缩(2分)；冷却结晶(2分) (3)NH3·H2O<(NH4)2CO3<(NH4)2SO3(2分)；(NH4)2SO3<(NH4)2CO3< NH3·H2O(2分) (4)Al(OH)3+NH3·H2O+CO一NHA1(OH)2CO3+2OH[或A1(OH)3+NH +CO=NHAl(OH)2CO3+OH-,2] (5)防止析晶时NiCl2水解(2分) 【解析】略。 18.(1)>(1分) K1(2分) (2△H,-△H,(2分)： (3)①BD(2分) ②增大(2分) @品2分 (4)X(2分)；14：11(2分) 【解析】(3)③令起始时，n(CH4)=0.4mol,n(CO2)=0.4mol,n(Ar)=0.2mol。利用元素 守恒法，可得反应体系达平衡时，n(CH4)=0.32mol,n(CO2)=0.28mol,n(C0)= 0.2mol,n(H2)=0.12mol,n(H2O)=0.04mol,n(Ar)=0.2mol。代入相关数据可得 K-21 【高二化学考场错题训练（一）·参考答案第2页（共2页）】