精品解析：江西省部分学校2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 明矾用作净水剂 B. 用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 C. 用熟石灰中和含硫酸的废水 D. 溶液经蒸干、灼烧得固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾净水利用水解生成胶体吸附杂质，与盐类水解有关，A错误； B．纯碱()水解呈碱性，加热促进水解，增强去污能力，与盐类水解有关，B错误； C．熟石灰()与硫酸反应是酸碱中和，直接生成和水，与盐类水解无关，C正确； D．溶液蒸干时，水解生成，灼烧后分解为，与盐类水解有关，D错误； 故答案为C。 2. 食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于弱电解质的是 A. 抗氧化剂：还原铁粉 B. 酸味剂：磷酸 C. 防腐剂：二氧化硫 D. 膨松剂：碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．磷酸（H3PO4）在水中部分解离，属于弱酸，是弱电解质，B符合题意； C．SO2本身不导电，与水反应生成H2SO3（弱电解质），但SO2是非电解质，C不符合题意； D．NaHCO3在水中完全解离为Na+和，是强电解质，D不符合题意； 故答案选B。 3. 某同学设计的探究化学反应吸、放热的装置如图。下列各组物质反应的能量变化不符合该图示的是 A. 和 B. 铁和稀盐酸 C. 碳酸氢钠与盐酸 D. 少量和 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应为放热反应，反应放热使锥形瓶内气体膨胀，压强增大，U型管液面会出现左低右高，符合图示，A不符合题意； B．铁与稀盐酸反应放热反应，金属与酸反应放热，瓶内气压增大，U型管液面左低右高，符合图示，B不符合题意； C．碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，吸热使瓶内气体温度降低，压强减小，U型管液面会左高右低，不符合图示，C符合题意； D．Na与反应为放热反应，钠与水反应剧烈放热，瓶内气压增大，U型管液面左低右高，符合图示，D不符合题意； 故选C。 4. 已知反应，该反应能自发进行的最大温度约为(取整数) A. B. 1062℃ C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应自发进行的条件是ΔG<0，即ΔH−TΔS<0。代入ΔH=−146kJ·mol-1和ΔS=−0.11kJ·mol-1·K-1，−146kJ·mol-1-T×(−0.11kJ·mol-1·K-1)＜0，所以T<1327K，该反应能自发进行的最大温度约为1327K，选C。 5. 在一定条件下，反应达到平衡后，仅增大反应物浓度，下列反应速率随时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在平衡状态下,，增大反应物浓度瞬间，突然增大，因产物浓度未变而保持原平衡速率；随后，随反应物浓度减小而逐渐降低，随产物浓度增大而逐渐升高，直至新平衡时，且新平衡速率大于原平衡速率，图像A符合变化规律，故答案选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的的数目为 B. 常温下，的稀盐酸中，水电离产生的数为 C. 与足量充分反应，转移的电子数为 D. 的溶液中含有的的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 L 1 mol∙L-1 MgCl2溶液中，Mg2+会发生水解，故Mg2+实际数目小于，A错误； B．常温下，1 L pH=5的盐酸中，，则水电离出的浓度为，即水电离出的浓度为，数目为，B正确； C．合成氨反应为可逆反应，3 mol H2无法完全反应，转移电子数小于，C错误； D．1 L pH=13Ba(OH)2溶液中浓度为0.1 mol∙L-1，数目为，D错误； 故答案选B。 7. 下列实验操作规范或实验设计合理的是 A.测量稀盐酸的 B.测定的分解速率 C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测量溶液的值，不能将试纸伸入待测试剂中，该实验不合理，A项不符合题意； B．测定双氧水分解速率时，不能用长颈漏斗，否则气体会从漏斗中逸出，该实验不合理，B项不符合题意； C．二氧化氮发生反应，，二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，热水相当于升高温度，平衡逆向移动，热水中的烧瓶内红棕色更深，故可探究温度对化学平衡的影响，该实验合理，C符合题意； D．该反应前后气体分子数不变，，压强对反应的平衡不产生影响，该实验不合理，D项不符合题意； 故选C。 8. 下列说法错误的是 A. 氯化钠固体不能导电，但氯化钠是强电解质 B. 加热含酚酞的溶液，溶液颜色不变 C. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强 D. 物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中，的浓度不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠固体中离子不能自由移动，故不导电，但其溶于水或熔融时完全离解，属于强电解质，A正确； B．Na2CO3水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，酚酞颜色应加深而非不变，B错误； C．导电能力与离子浓度和电荷有关，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于高浓度弱电解质溶液，C正确； D．Na2SO3强电解质，在水中完全电离为Na+和，发生水解使其浓度略小于溶液浓度；而H2SO3是弱电解质，仅第二步电离出少量，浓度极低，因此二者浓度不同，D正确； 故答案选B。 9. 已知反应 ，，。其中为速率常数，只与温度有关。若达到平衡时，保持其他条件不变，则使温度从变化到的过程中，下列推断合理的是 A. 增大的倍数大于 B. 增大的倍数小于 C. 减小的比例大于 D. 减小的比例小于 【答案】B 【解析】 【详解】反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，该反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，则逆反应速率大于正反应速率，所以升高温度，、均增大，但增大的倍数小于，故选B。 10. 已知反应在不同催化剂作用下的反应历程如图(TS为过渡态)。下列说法正确的是 A. 为吸热反应 B. 催化剂Ⅰ作用下，决速步骤的活化能为62.72 kJ·mol-1 C. 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ的催化效果好 D. 催化剂改变了反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总相对能量为0 kJ∙mol-1，产物的总相对能量为，因此该反应为放热反应，A项错误； B．催化剂Ⅰ作用下，决速步骤的活化能为-85.87 kJ∙mol-1-(-184.28 kJ∙mol-1)=，B项错误； C．催化效果由决速步骤的活化能决定。催化剂Ⅰ的决速步骤活化能为，催化剂Ⅱ的决速步骤活化能为，因为催化剂Ⅱ的决速步骤活化能更低，所以催化效果更好，C正确； D．催化剂降低活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，D项错误； 故答案选C。 11. 常温常压下，向一定体积的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列有关说法错误的是 A. 、点溶液对应 B. 、、点溶液对应醋酸的电离平衡常数： C. 加水前冰醋酸的导电能力几乎为零的原因是冰醋酸为共价化合物 D. 向点溶液中加入少量晶体，溶液的变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．从b点到c点，随着加水稀释，溶液体积增大的影响超过了电离程度增大的影响，导致离子浓度减小，氢离子浓度也减小，所以溶液的pH增大，则溶液的pH：c>b，A正确； B．温度不变，酸的电离平衡常数不变，则a、b、c点溶液对应醋酸的电离平衡常数：b=a=c，B正确； C．冰醋酸是共价化合物，纯冰醋酸不发生电离，没有可自由移动的离子，所以加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，C正确； D．向c点溶液中加入少量CH3COONa晶体，可使溶液中c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，则氢离子浓度减小，溶液的pH变大，D错误； 故答案选D。 12. 25℃下，用0.1000 NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的硫酸(酚酞作指示剂)的pH变化曲线如图所示(忽略溶液混合过程中体积和温度的变化)。下列说法错误的是 A. 该硫酸中浓度为0.2 B. b点溶液中，由水电离出的和的浓度为 C. c点溶液中所含的分子有、和NaOH D. 该温度下，a、b、c三点溶液中均 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠为强碱，硫酸为强酸，图中滴加20.00 mL NaOH溶液时，溶液呈中性，即恰好中和，则，即，故该硫酸中浓度为，A正确； B. b点溶液恰好为中性，溶质为硫酸钠，则，B正确； C. c点时，所加的NaOH溶液已过量，溶液中的溶剂为，溶质为和NaOH，由于和NaOH均为强电解质，在水中完全电离，故所含的分子只有，C错误； D.常温下，只受温度影响，故该温度下，a、b、c三点溶液中均为，D正确； 故选C。 13. 常温下，向溶液中加入溶液，所得混合溶液的约为（忽略溶液体积和温度的变化） A. 11.3 B. 11.7 C. 12 D. 12.3 【答案】D 【解析】 【详解】HNO3的物质的量为0.1 mol∙L-1 × 0.048 L = 0.0048 mol，KOH的物质的量为0.2 mol∙L-1 × 0.032 L = 0.0064 mol，则KOH过量，混合后溶液呈碱性；混合后溶液中的浓度为，则，因此混合溶液的，故答案选D。 14. 已知：、均为一元酸。常温下，将溶液中氢离子浓度均为、体积均为的、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下： B. 、、三点溶液的导电性： C. 当时，三种溶液同时升高温度，增大 D. 等体积、b、c三点对应溶液与等浓度的溶液反应，消耗溶液的体积： 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示知，起始含氢离子浓度相等的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，溶液中氢离子浓度减小100倍，说明HA是强酸，HB、HC溶液中氢离子浓度减小，但是减小的倍数小于100倍，则HB、HC为弱酸，且HB溶液中氢离子浓度减小的倍数大于HC溶液中氢离子浓度减小的倍数，说明酸性，因此酸性。 【详解】A．由分析可知，酸性：，且二者均为弱酸，则常温下：，A正确； B．、、c三点对应溶液中大小顺序为，溶液呈电中性，故对应溶液中离子总浓度，三点对应溶液的导电性，B正确； C．HA为强酸，HA的电离是完全的，升高温度溶液中的浓度不受影响，、的电离吸热，升高温度促进了、的电离，增大，C正确； D．b、c两点对应相等，由于酸性HB＞HC，所以此时浓度c(b)>c(c)，则等体积b、c两点对应溶液与待浓度NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积；a、b两点对应，a点小于b点，则a点氢离子浓度大于b点，即c(a)>c(b)，则等体积a、b两点对应溶液与待浓度NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积，故，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃时），回答下列问题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数（） ， （1）25℃下，上述四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____（用化学式表示，下同）。等浓度的、NaCN、NaClO、溶液的由小到大的顺序为_____。 （2）下列可以证明是弱酸的事实是_____（填标号）。 A．NaCN溶液中含有HCN分子 B．的HCN水溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．常温下，NaCN溶液的 （3）结合表中给出的电离平衡常数回答问题： ①下列能使HCN溶液中HCN的电离程度增大，而电离平衡常数保持不变的操作是_____（填标号）。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量的固体 ②写出溶液与少量溶液反应的离子方程式_____。 （4）写出在水溶液中的电离方程式_____。试从电离平衡移动的角度解释的电离平衡常数的原因：_____。 【答案】（1） ①. ②. （2）AC （3） ①. B ②. （4） ①. ②. 第一步电离增大了体系中的浓度，使第二步电离受到抑制 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，且多元弱酸的酸性由第一步电离决定，对比表中的Ka数据可知，酸性由强到弱的顺序为；弱酸的电离平衡常数越小，则对应的酸根离子的水解常数越大，等浓度的盐溶液碱性越强，故pH由小到大的顺序为； 【小问2详解】 A．NaCN溶液中含有HCN分子，说明溶液中存在水解平衡：，即HCN在水中存在电离平衡，故HCN为弱酸，A符合题意； B．的HCN水溶液能使紫色石蕊溶液变红，只能说明溶液显酸性，而不能说明HCN是强酸还是弱酸，B不符合题意； C．常温下，NaCN溶液的，即溶液显碱性，说明NaCN为强碱弱酸盐，故HCN为弱酸，C符合题意； 故选AC； 【小问3详解】 ①HCN的电离平衡：，则： A．升高温度，平衡正向移动，HCN的电离程度增大，但HCN的电离平衡常数也增大，A不符合题意； B．加水稀释，平衡正向移动，HCN的电离程度增大，温度不变，HCN的电离平衡常数不变，B符合题意； C．加入少量的固体，的浓度增大，平衡逆向移动，HCN的电离程度减小，而温度不变，HCN的电离平衡常数不变，C不符合题意； 故选B； ②具有较强的还原性，具有强氧化性，则二者混合发生氧化还原反应生成和，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 为弱酸的酸式盐，在水中完全电离为和，电离方程式为；为二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式分别为、，第一步电离增大了体系中的浓度，使第二步电离受到抑制，故第一步电离的程度远大于第二步电离，即。 16. 白云石的主要化学成分为，还含有少量和。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如图（流程中杂质未参与反应）。 已知：①煅烧生成、和。 ②浸镁时的反应原理为。回答下列问题： （1）写出一种加快煅烧速率的方法：_____。 （2）解释浸钙时产生的原因：_____。 （3）沉钙时先通入的气体是_____（填化学式）；沉钙时的离子方程式为_____。 （4）滤渣的成分是_____（填化学式，下同）；能循环利用的气体物质为______。 （5）常温下，等的溶液和溶液中，溶质物质的量浓度大的是_____[填“溶液”或“溶液”]。 【答案】（1）粉碎白云石矿样 （2）氧化钙溶于水生成，与结合生成、，且氧化钙溶于水时放出大量热，使溶液温度升高，的溶解度降低，从溶液中逸出 （3） ①. ②. （或） （4） ①. 和 ②. 、 （5）溶液 【解析】 【分析】白云石的主要化学成分为，还含有少量和，煅烧生成、和，然后加入NH4Cl溶液浸钙，得到氨气、氯化钙溶液，、及，在氯化钙溶液中通入氨气、二氧化碳进行沉钙，得到氯化铵溶液和碳酸钙产品；在、及中加入硫酸铵溶液，加热、浸镁，发生反应：，过滤得到滤渣中含有和，滤液中含有，然后在滤液中加入碳酸铵溶液沉镁得到MgCO3，然后煅烧得到MgO产品。 【小问1详解】 煅烧前粉碎白云石矿样，可以加快煅烧速率； 【小问2详解】 浸钙时产生的原因是氧化钙溶于水生成，与结合生成、，且氧化钙溶于水时放出大量热，使溶液温度升高，的溶解度降低，从溶液中逸出； 【小问3详解】 沉钙时先通入的气体是，使溶液呈碱性，再通入CO2，可以使CO2充分吸收；沉钙时的离子方程式为或； 【小问4详解】 由上述分析可知，滤渣的成分是和，能循环利用的气体物质为、； 【小问5详解】 等pH时，c(H+)相同，则溶液中的c()相同；溶质的物质的量浓度相等时，中浓度更高，水解产生的H+更多，要达到相同 pH，​的物质的量浓度更小，故浓度更大。 17. 苹果酸（）为天然果汁的重要成分，为白色结晶，易溶于水，具有特殊香味，对口腔和牙齿刺激性较小，是新一代的食品酸味剂。某校课外活动小组设计如下实验测定某品种成熟苹果中苹果酸的含量： 实验步骤：取该品种成熟苹果榨汁，将榨取的苹果汁煮沸后，加入石灰水，生成钙盐沉淀，最后经处理得到苹果酸。将制得的苹果酸溶于水，配成100mL待测液。用滴定管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，再加入几滴指示剂。用的标准液滴定，平行滴定3次。 请回答下列问题： （1）滴定管使用前应先进行的操作是_____，再洗涤滴定管，然后用所要盛装的溶液润洗，最后装好溶液待用。 （2）量取苹果酸待测液应选用_____（填“a”或“b”）；指示剂应选择_____（填试剂名称）。 （3）用左手_____（填操作），右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____（填具体操作），直至达到滴定终点。达到滴定终点时的现象是_____。 （4）3次滴定中标准液的相关数据如表所示（滴定反应为： 组号 滴定管读数（mL） 消耗标准液的平均体积 起始 终点 1 0.52 20.68 2 0.20 20.44 3 0.34 20.54 依表中数据计算，消耗标准液的平均体积_____，该品种成熟苹果中苹果酸含量为_____%（保留2位有效数字）；若滴定结束后，俯视滴定管读数，则测定结果会_____（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。 【答案】（1）检查滴定管是否漏液 （2） ①. a ②. 酚酞溶液 （3） ①. 轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球 ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ③. 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不恢复原色 （4） ①. 20.20 ②. 0.54 ③. 偏低 【解析】 【分析】中和滴定的一般步骤为：检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等，苹果酸是弱酸，用的标准液滴定待测液中的苹果酸，滴定终点溶液呈弱碱性，应选择酚酞溶液作为指示剂，以此解答。 【小问1详解】 滴定管使用前要检漏，使用前应先进行的操作是检查滴定管是否漏液，再洗涤滴定管，然后用所要盛装的溶液润洗，最后装好溶液待用； 【小问2详解】 苹果酸溶液呈酸性，应选用酸式滴定管(a)量取；苹果酸是弱酸，用的标准液滴定待测液中的苹果酸，滴定终点溶液呈弱碱性，应选择酚酞溶液作为指示剂； 【小问3详解】 用碱式滴定管装标准溶液，滴定过程中，用左手轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至达到滴定终点。选择酚酞溶液作为指示剂，滴定终点溶液呈弱碱性，溶液变浅红色，达到滴定终点时的现象是当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不恢复原色； 【小问4详解】 三组实验消耗标准液的体积分别为：、、，三组实验的平均值为：，由可知，100mL待测液中含有的苹果酸的物质的量为，质量为，则该品种成熟苹果中的苹果酸含量为；滴定结束后，俯视滴定管读数，会导致读取的终点读数偏小，从而计算出的消耗标准液体积偏小，根据可知，测定结果会偏低； 18. 利用和制取，不仅可以回收利用，减少碳的排放量，还可以生产重要的化工原料。已知在一定温度和压强下，发生如下反应： ① ② ③ （1）已知部分化学键的键能（断开或形成1 mol化学键需要吸收或放出的能量，键能越大化学键越稳定）数据如下： 化学键 C-O C-H H-H O-H 键能 803 351 462 随着温度升高，反应③的平衡常数K_____（填“增大”或“减小”）；试判断a_____（填“<”或“>”），则中C-H键比中H-H键的稳定性_____（填“弱”或“强”）。 （2）T℃时，向恒容密闭容器中充入、仅发生反应③，反应到时刻测得各组分的浓度如表所示： 物质 浓度/ 0.4 0.2 0.8 0.8 若T℃时该反应的平衡常数，则时刻该反应的正、逆反应速率：_____（填“>”“<”或“=”） （3）若按投料，将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下仅发生反应②，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①、、由大到小顺序为_____，理由是_____。 ②若温度为℃、压强为，起始时的物质的量为2 mol，则平衡时的体积分数为_____，℃时该反应的平衡常数约为_____。（保留到小数点后一位）。 【答案】（1） ①. 减小 ②. ＜ ③. 弱 （2）＞ （3） ①. ②. 该反应为气体分子数减少的反应，压强越大，反应物的平衡转化率越大 ③. 50% ④. 16.7 【解析】 【小问1详解】 由题可知，反应③=①+②；根据盖斯定律，，即该反应为放热反应，当温度上升时，平衡逆向移动，平衡常数减小；根据反应③，由反应物键能总和-生成物键能总和，即，可得，即；键能越大，化学键越强，故中键比中键的稳定性弱； 【小问2详解】 根据表中各物质浓度，t时刻该反应的浓度商，则此时该反应向正方向进行，故； 【小问3详解】 ①反应②正方向为气体分子数减少的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，由图可知，相同温度下，CO的平衡转化率，则压强； ②根据题意，初始投料，由图可知，平衡时，CO的平衡转化率为40%，则CO的转化量为2 mol × 40% = 0.8 mol，列三段式： 则平衡时的体积分数为；平衡时，各物质浓度分别为，，，则反应的平衡常数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 明矾用作净水剂 B. 用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 C. 用熟石灰中和含硫酸的废水 D. 溶液经蒸干、灼烧得固体 2. 食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于弱电解质的是 A. 抗氧化剂：还原铁粉 B. 酸味剂：磷酸 C 防腐剂：二氧化硫 D. 膨松剂：碳酸氢钠 3. 某同学设计的探究化学反应吸、放热的装置如图。下列各组物质反应的能量变化不符合该图示的是 A. 和 B. 铁和稀盐酸 C. 碳酸氢钠与盐酸 D. 少量和 4. 已知反应，该反应能自发进行的最大温度约为(取整数) A. B. 1062℃ C. D. 5. 在一定条件下，反应达到平衡后，仅增大反应物浓度，下列反应速率随时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的的数目为 B. 常温下，的稀盐酸中，水电离产生的数为 C. 与足量充分反应，转移的电子数为 D. 的溶液中含有的的数目为 7. 下列实验操作规范或实验设计合理的是 A.测量稀盐酸的 B.测定的分解速率 C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法错误的是 A. 氯化钠固体不能导电，但氯化钠是强电解质 B. 加热含酚酞的溶液，溶液颜色不变 C. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强 D. 物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中，的浓度不同 9. 已知反应 ，，。其中为速率常数，只与温度有关。若达到平衡时，保持其他条件不变，则使温度从变化到的过程中，下列推断合理的是 A. 增大的倍数大于 B. 增大的倍数小于 C. 减小的比例大于 D. 减小的比例小于 10. 已知反应在不同催化剂作用下的反应历程如图(TS为过渡态)。下列说法正确的是 A. 为吸热反应 B. 催化剂Ⅰ作用下，决速步骤活化能为62.72 kJ·mol-1 C. 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ的催化效果好 D. 催化剂改变了反应的焓变 11. 常温常压下，向一定体积的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列有关说法错误的是 A. 、点溶液对应 B. 、、点溶液对应醋酸的电离平衡常数： C. 加水前冰醋酸的导电能力几乎为零的原因是冰醋酸为共价化合物 D. 向点溶液中加入少量晶体，溶液的变小 12. 25℃下，用0.1000 NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的硫酸(酚酞作指示剂)的pH变化曲线如图所示(忽略溶液混合过程中体积和温度的变化)。下列说法错误的是 A. 该硫酸中浓度为0.2 B. b点溶液中，由水电离出的和的浓度为 C. c点溶液中所含的分子有、和NaOH D. 该温度下，a、b、c三点溶液中均为 13. 常温下，向溶液中加入溶液，所得混合溶液约为（忽略溶液体积和温度的变化） A. 11.3 B. 11.7 C. 12 D. 12.3 14. 已知：、均为一元酸。常温下，将溶液中氢离子浓度均为、体积均为的、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下： B. 、、三点溶液的导电性： C. 当时，三种溶液同时升高温度，增大 D. 等体积、b、c三点对应溶液与等浓度溶液反应，消耗溶液的体积： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃时），回答下列问题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数（） ， （1）25℃下，上述四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____（用化学式表示，下同）。等浓度的、NaCN、NaClO、溶液的由小到大的顺序为_____。 （2）下列可以证明是弱酸的事实是_____（填标号）。 A．NaCN溶液中含有HCN分子 B．的HCN水溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．常温下，NaCN溶液的 （3）结合表中给出的电离平衡常数回答问题： ①下列能使HCN溶液中HCN的电离程度增大，而电离平衡常数保持不变的操作是_____（填标号）。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量的固体 ②写出溶液与少量溶液反应的离子方程式_____。 （4）写出在水溶液中的电离方程式_____。试从电离平衡移动的角度解释的电离平衡常数的原因：_____。 16. 白云石的主要化学成分为，还含有少量和。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如图（流程中杂质未参与反应）。 已知：①煅烧生成、和。 ②浸镁时的反应原理为。回答下列问题： （1）写出一种加快煅烧速率的方法：_____。 （2）解释浸钙时产生的原因：_____。 （3）沉钙时先通入的气体是_____（填化学式）；沉钙时的离子方程式为_____。 （4）滤渣的成分是_____（填化学式，下同）；能循环利用的气体物质为______。 （5）常温下，等的溶液和溶液中，溶质物质的量浓度大的是_____[填“溶液”或“溶液”]。 17. 苹果酸（）为天然果汁的重要成分，为白色结晶，易溶于水，具有特殊香味，对口腔和牙齿刺激性较小，是新一代的食品酸味剂。某校课外活动小组设计如下实验测定某品种成熟苹果中苹果酸的含量： 实验步骤：取该品种成熟苹果榨汁，将榨取的苹果汁煮沸后，加入石灰水，生成钙盐沉淀，最后经处理得到苹果酸。将制得的苹果酸溶于水，配成100mL待测液。用滴定管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，再加入几滴指示剂。用的标准液滴定，平行滴定3次。 请回答下列问题： （1）滴定管使用前应先进行的操作是_____，再洗涤滴定管，然后用所要盛装的溶液润洗，最后装好溶液待用。 （2）量取苹果酸待测液应选用_____（填“a”或“b”）；指示剂应选择_____（填试剂名称）。 （3）用左手_____（填操作），右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____（填具体操作），直至达到滴定终点。达到滴定终点时的现象是_____。 （4）3次滴定中标准液的相关数据如表所示（滴定反应为： 组号 滴定管读数（mL） 消耗标准液平均体积 起始 终点 1 0.52 20.68 2 0.20 20.44 3 0.34 20.54 依表中数据计算，消耗标准液的平均体积_____，该品种成熟苹果中苹果酸含量为_____%（保留2位有效数字）；若滴定结束后，俯视滴定管读数，则测定结果会_____（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。 18. 利用和制取，不仅可以回收利用，减少碳的排放量，还可以生产重要的化工原料。已知在一定温度和压强下，发生如下反应： ① ② ③ （1）已知部分化学键的键能（断开或形成1 mol化学键需要吸收或放出的能量，键能越大化学键越稳定）数据如下： 化学键 C-O C-H H-H O-H 键能 803 351 462 随着温度升高，反应③的平衡常数K_____（填“增大”或“减小”）；试判断a_____（填“<”或“>”），则中C-H键比中H-H键的稳定性_____（填“弱”或“强”）。 （2）T℃时，向恒容密闭容器中充入、仅发生反应③，反应到时刻测得各组分的浓度如表所示： 物质 浓度/ 0.4 0.2 0.8 0.8 若T℃时该反应的平衡常数，则时刻该反应的正、逆反应速率：_____（填“>”“<”或“=”） （3）若按投料，将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下仅发生反应②，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①、、由大到小的顺序为_____，理由是_____。 ②若温度为℃、压强为，起始时的物质的量为2 mol，则平衡时的体积分数为_____，℃时该反应的平衡常数约为_____。（保留到小数点后一位）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $