精品解析：四川成都市天府新区实外高级中学2026-2027学年高三上学期入学考试 化学试题

天府新区实外高级中学2024级高三入学考试 化学试卷 本试卷总分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ti-48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是 A. 为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 金属钠着火时，可用水或干燥的沙土灭火 C. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰是干燥剂，不能防止食物因氧化而变质，A错误； B．钠能与水反应，金属钠着火时，不能用水灭火，可以用干燥的沙土灭火，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均因盐类水解而显碱性。碳酸钠是重要的工业用碱，也可用作食品加工助剂（如制作面食）；碳酸氢钠常用作食品膨松剂，也有工业用途（如用作灭火剂）。故二者均符合‘可用作食用碱或工业用碱’的描述，C正确； D．“纳米氮化镓（GaN）”是纯净物不是混合物，不是分散系，所以不是胶体，D错误； 故选C。 2. 呼吸面具的供氧反应为：，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 生成时减少的气体分子数为NA B. 生成转移的电子数为0.1NA C. 中含有的键数为0.2NA D. 中含有的中子数为2.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成时，未指明气体状况（如标准状况），无法确定的物质的量，因此无法计算减少的气体分子数，A错误； B．根据反应，生成时转移2 mol电子（氧元素发生歧化反应），生成时转移0.2 mol电子，即，不是，B错误； C．分子结构为直线形O=C=O，含有2个σ键（C-O σ键），含有0.2 mol σ键，即个σ键，C正确； D．的摩尔质量为50g/mol（质量数14，质量数18），的物质的量为0.1mol，中子数为8（14-6），中子数为10（18-8），一个分子含中子数=8 + 2×10=28，0.1mol含中子2.8mol，即2.8，不是2.2，D错误； 故答案选C。 3. 向如图装置的试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是 A. 铜和浓硫酸 B. 生石灰和浓氨水 C. 碳酸氢钠和硫酸铝溶液 D. 过氧化钠和水 【答案】A 【解析】 【分析】向如图装置的试管中加入试剂能使小车向左移动，说明试管中发生反应并且生成了大量气体。 【详解】A．铜和浓硫酸需要在加热条件下才能发生反应生成SO2，A符合题意； B．生石灰和浓氨水反应生成氮气，B不符合题意； C．碳酸氢钠和硫酸铝溶液会发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳，C不符合题意； D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，D不符合题意； 故选A。 4. 下列物质(s表示固体，aq表示溶液)的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，A不符合题意； B．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，B不符合题意； C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C符合题意； D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，D不符合题意； 故选C。 5. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 实验操作或方案 实验目的 A．制备并收集 B．酸式滴定管排气操作 实验操作或方案 实验目的 C．制取氨气 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与水发生反应，不能用排水法收集，A错误； B．图示为碱式滴定管的排气操作，酸式滴定管带玻璃活塞，需通过快速放液排出气泡，B错误； C．加热时，分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得氨气，C错误； D．将少量通入溶液中，发生归中反应，生成硫单质，中元素化合价降低，作氧化剂，可验证其氧化性，D正确； 故选D。 6. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的溶液中滴加的溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 将灼热的木炭插入浓硝酸中，然后加热，有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 C 常温下，分别向等体积pH=1的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度： D 向浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液褪色，说明使高锰酸钾被还原，自身被氧化，体现其还原性，不能证明其具有氧化性，A错误； B．浓硝酸受热可发生反应：，也会产生红棕色的，故不能排除浓硝酸自身分解的干扰，不能据此证明木炭还原，B错误； C．两种溶液均为pH=1，初始；按高中强酸模型，HCl和均完全电离，电离程度应为，不能由反应速率差别得出题述结论，C错误； D．初始。黄色AgI先沉淀，说明其开始沉淀所需浓度更低；两者同为1∶1型，故，D正确； 故选D。 7. 茶叶中的儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 含氧官能团有三种，能发生水解反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 采取sp2杂化和sp3杂化的碳原子的数目之比为19：3 D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据儿茶素分子结构可知儿茶素中含有三种含氧官能团：(酚)羟基、醚键、酯基，A正确； B．手性C原子是分子中连接4个不同的原子或原子团的C原子。根据儿茶素分子结构可知其分子中含有2个手性碳原子，它们分别是含有O原子六元环中连接原子团的两个C原子，B正确； C．根据儿茶素分子结构可知：物质分子中采取sp2杂化和sp3杂化的碳原子的数目之比为19：3，C正确； D．酚羟基和酯基都能与NaOH溶液发生反应，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗9 mol NaOH，D错误； 故合理选项是D。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误； 答案为B。 9. 某溶液中可能存在、、、、Cl 、六种离子中的几种．现进行下列实验： ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色； ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深． 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【分析】、、、、Cl 、六种离子中，用KSCN溶液检验，溶液呈血红色说明含有，因与能发生氧化还原反应，所以一定不存在，另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，说明在酸性条件下原溶液中一定存在、，被氧化成三价铁离子，加酸没有气体生成，所以一定不存在、据此即可解答。 【详解】①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，发生不能大量共存，说明原溶液中一定存在，因与能发生，所以一定不存在； ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，发生，说明原溶液中一定存在、，因所以原溶液滴加盐酸加酸没有气体生成，所以一定不存在，无法确定是否含有； 故C正确。 故选C。 10. “证据推理与模型认知”是高中化学学科核心素养之一，也是学习化学的重要方法，相关说法正确的是 A. CuS固体难溶于稀硫酸，推测FeS固体也难溶于稀硫酸 B. HCl气体常温下易溶于水，推测HI气体常温下也易溶于水 C. 常温下CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推测水溶液中溶解度Na2CO3小于NaHCO3 D. CH4的正四面体结构中键角为，推测P4的正四面体结构中键角也是 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuS难溶于稀硫酸是因为其溶度积极小，而FeS的溶度积较大，能与稀硫酸反应生成H₂S，因此FeS可溶，A错误； B．HCl易溶于水，HI同为强极性分子且分子量更大，溶解度更高，推测合理，B正确； C．CaCO3溶解度小于Ca(HCO3)2，但钠盐相反，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，C错误； D．CH4键角由杂化决定，且无孤电子对，为正四面体，键角为，而P4分子呈四面体结构，其中每个P原子形成三个单键，键角为60°，D错误； 故答案选择B项。 11. 氰化法从金矿提取黄金简易工艺流程如下（已知：通常情况下，电负性较小的原子易提供孤电子对）： 下列叙述不正确的是 A. “氰浸”中，NaCN作络合剂且N原子为配位原子 B. “氰浸”反应： C. “还原”中，除生成两种配合物外，还产生一种还原剂 D. “除锌”中，试剂X不宜选择硝酸 【答案】A 【解析】 【分析】金矿料与NaCN、发生反应，生成和NaOH溶液，加入过量的Zn发生还原反应，生成Au、、以及过量的Zn，Au不与NaOH、反应，但Zn与NaOH、反应，所以除锌的试剂可以选用NaOH、等，最后得到粗Au。 【详解】A．“氰浸”中NaCN提供作为配体，故NaCN为络合剂；根据“电负性较小的原子易提供孤电子对”，中C电负性（2.5）小于N（3.0），则配位原子为C而非N，A错误； B．“氰浸”反应中，Au从0价升至+1价（生成），O2从0价降至-2价（生成），4个Au共失4e⁻，1个O2得4e⁻，得失电子守恒；原子、电荷均守恒，方程式正确，B正确； C．“还原”中Zn将还原为Au，自身被氧化为，与、形成和两种配合物，同时可能生成（Zn与碱性溶液反应），为还原剂，C正确； D．“除锌”需溶解Zn而不溶解Au，硝酸不与Au反应而和Zn反应，但与Zn反应时会生成NO等污染性气体，所以不宜选用硝酸，D正确； 故答案选择A项。 12. 某固体混合物可能含有Al、、、、、中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积均已换算成标准状况下的体积)。下列说法错误的是 A. “步骤①”中发生了反应 B. “步骤②”和“步骤③”中反应消耗的的物质的量之比大于 C. 混合物中一定含有Al、、、，不含有 D. 混合物中一定不含有，可能含有和 【答案】D 【解析】 【分析】加过量浓溶液后加热，产生白色沉淀，久置无明显变化，判断沉淀为，混合物中含有（质量为），不含；“步骤①”产生标准状况下气体经过碱石灰后体积不变，经过浓硫酸后剩余气体，故“步骤①”产生的气体为氢气和氨气，依据，可推出混合物中含铝单质（质量为），含（质量为）；“步骤②”最多得到白色沉淀[，物质的量为]，说明混合物中不含；由质量守恒得知混合物中还含有，质量为； 【详解】A．“步骤①”中涉及铝与氢氧化铝反应，发生了反应，选项A正确； B．“步骤②”为H++OH-=H2O和，“步骤③”为，二者反应消耗的的物质的量之比因过量氢氧根离子过量而大于，选项B正确； C．根据分析可知，混合物中一定含有Al、、、，不含有，选项C正确； D．混合物中一定不含有和，含有 ，选项D错误； 答案选D。 13. TiN是一种新型的耐热材料，和高温条件下反应可制备TiN，同时生成环境友好的气体。某研究小组称取8g采用如下的实验装置制备TiN并测定产率(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A. 试剂X为碱石灰 B. 打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间 C. 装置F既能对氨气尾气吸收，又能防止空气中水蒸气进入E中干扰实验 D. 若反应前后装置E的质量增加3.24g，则TiN的产率为80% 【答案】D 【解析】 【分析】装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置D中，NH3和TiO2在800℃下反应生成TiN、N2和H2O，化学方程式：，CaCl2可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3，据此分析解题。 【详解】A．根据分析可知，试剂X可以是碱石灰，A正确； B．打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间，即先通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，防止干扰实验，B正确； C．根据分析可知，CaCl2可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3，C正确； D．若反应前后装置E（吸收生成的水蒸气）质量增加3.24g，则生成水的物质的量为，根据反应方程式可知n(TiN)=n(TiO2反应)=0.18mol/2=0.09mol，理论n(TiN)=，产率=×100%=90%≠80%，则TiN的产率不为80%，D错误； 答案选D。 14. 中科院研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉[(C6H10O5)n]”在国际学术期刊《自然》上发表，引发化学界极大关注。部分核心反应转化如图所示，下列叙述正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应物的物质的量之比为 B. 反应Ⅲ需要额外从环境中补充 C. 反应Ⅱ用到的“”和Ⅲ用到的均为对应反应的催化剂 D. 转化为淀粉的原子利用率可达100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，反应Ⅰ为CO2+3H2CH3OH+H2O，故反应I中反应物的物质的量之比为，A错误； B．由题干反应历程图可知，反应Ⅱ为：2H2O2=2H2O+O2，而反应Ⅲ为：CH3OH+O2HCHO+H2O2，根据O2守恒可知，反应Ⅲ需要额外从环境中补充，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应Ⅱ用到的“” 参与反应，反应前后质量不变，为对应反应的催化剂，但Ⅲ用到的参与反应，反应前后的质量发生改变，不为对应反应的催化剂，属于反应过程中的中间产物，C错误； D．已知淀粉的组成通式为：[(C6H10O5)n]，故可知转化为淀粉的原子利用率不可达100%，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题。 15. I.现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②、③、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧溶液。 （1）上述物质中，属于电解质的是__________。(填序号) （2）能导电的是__________。(填序号) （3）写出③溶于水的电离方程式______________________________。 （4）写出③与⑦反应的离子方程式______________________________。 Ⅱ.把通入浓氨水中，发生如下反应：________________________________________ （5）将该方程式配平，并用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：__________。 （6）若反应中有6.8 g氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为__________g。 Ⅲ.已知有下列三个氧化还原反应：①；②；③。 （7）上述涉及物质中，氧化性最强的物质是__________，若将按要求通入溶液中，请写出对应离子反应方程式。 ①________________________________________。 ②________________________________________。 【答案】（1）①③⑤ （2）①④⑦⑧ （3） （4） （5） （6）5.6 （7） ①. 氧化性最强的是 ②. ③. 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物； 【小问1详解】 酸、碱、盐均属于电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。①熔融、③、⑤均为盐，属于电解质。④是单质，②⑥不是非电解质，⑦⑧为混合物。 【小问2详解】 物质导电的条件是存在自由移动的电子（金属单质）或自由移动的离子（熔融电解质、电解质溶液）。①熔融有自由移动离子，④铜有自由电子，⑦溶液、⑧溶液有自由移动离子，均能导电。 【小问3详解】 碳酸氢钠是强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆写。 【小问4详解】 碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，离子方程式中不能拆写。 【小问5详解】 元素从0价降为-1价，每个得2个电子；元素从-3价升为0价，每个生成失6个电子，根据得失电子守恒配平系数为3、8、6、1，再用双线桥标注电子转移，。 【小问6详解】 发生氧化反应的中全部转化为，2 mol被氧化的生成1 mol。6.8 g的物质的量为0.4 mol，生成的物质的量为0.2 mol，质量为。 【小问7详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①得氧化性，反应②得氧化性，反应③得氧化性，故氧化性最强。中还原性，优先氧化：①时，1mol恰好氧化2 mol，不反应；②时足量，和均被完全氧化。 16. 亚硝酰氯(NOCl)为红褐色液体或黄色气体，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。 （1）①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式：_______。 ②其中导管A的作用是_______。 （2）将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。 ①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②装置Ⅶ装无水CaCl2的仪器名称是_______。 ③装置Ⅳ、Ⅴ的相同作用是(写两点)________、________。 （3）实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是________。 （4）有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置的是________(填序号)。 （5）制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取8.600g样品溶于NaOH配制成500.00mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.020mol/LAgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液25.00mL。 已知：AgCl为白色沉淀溶解度1.34×10-6mol/L，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色沉淀溶解度6.5×10-5mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。 ①滴定终点的现象是________。 ②样品的纯度为________%(保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 2Cl-+MnO2+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O ②. 平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗内的压强，使浓HCl能顺利的流下 （2） ①. e→f→c→b→d ②. 球形干燥管 ③. 充分干燥Cl2和NO ④. 通过观察气泡的多少调节两种气体的流速 （3）用Cl2排尽装置内的空气，防止NO被O2氧化 （4）I （5） ①. 当滴入最后半滴硝酸银标准溶液时，锥形瓶内出现红棕色沉淀﹐且半分钟内砖红色沉淀不消失，即为滴定终点 ②. 7.6 【解析】 【分析】氯气与NO在常温常压下合成亚硝酰氯；图甲装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水吸收除去HCl，再用浓硫酸干燥；由图甲制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水净化处理，再用浓硫酸干燥；将氯气和NO通过装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以根据气泡控制气体流速，在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置。据此回答问题。 【小问1详解】 ①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，该装置中用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，离子方程式为: 2Cl-+MnO2+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O； ②装置甲中导管A的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗内的压强，使浓HCl能顺利的流下； 【小问2详解】 ①由图甲制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水净化处理，再用浓硫酸干燥；将氯气和NO通过装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以根据气泡控制气体流速，在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置。由分析可知，装置连顺序为a→e→f→c→b→d； ②装置Ⅶ中用球形干燥管装无水CaCl2； ③装置Ⅳ、Ⅴ的相同作用除可充分干燥Cl2和NO外，另一个作用是通过观察气泡的多少调节两种气体的流速； 【小问3详解】 先通入氯气，用Cl2排尽装置内的空气，防止NO被O2氧化； 【小问4详解】 氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用排饱和食盐水法可以存贮氯气，所以装置I可以用来收集多余的氯气，而II、Ⅲ不能形成较大压强差，在使用氯气时不能将多余的氯气排出，故选Ⅰ； 【小问5详解】 ①用K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.020mol/LAgNO3溶液进行滴定，滴定终点的现象是：当滴入最后半滴硝酸银标准溶液时，锥形瓶内出现砖红色沉淀﹐且半分钟内红棕色沉淀不消失，即为滴定终点。 ②n(AgNO3)=0.025L×0.020mol/L=0.0005mol，由关系式NOCl～NaCl～AgNO3可知，n(NOCl)= 0005mol，则样品的纯度为×100%7.6%。 17. 明矾与绿矾()都能用于净水。某小组以工业废旧金属材料(主要含Al、、，并含少量Fe、CuO)为原料，制备明矾与绿矾，并回收Cu的流程如下。回答下列问题。 （1）“碱溶”“酸溶”都会产生的气体为______________________(填化学式，下同)；“滤液2”中含10个电子的阳离子为__________。 （2）“反应-结晶”发生反应的化学方程式为____________________________。 （3）“还原”中加入的试剂X是__________，反应的离子有__________，其中不是置换反应的离子方程式为____________________________________。 （4）“滤液3”得到绿矾的操作包含：在氮气氛围中__________、__________、过滤、洗涤及干燥。 （5）为提高绿矾产率，“滤渣3”提纯需要加入的最佳试剂为__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 、、 ③. （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5）稀硫酸 【解析】 【分析】“碱溶”时 Al、与反应，滤渣1为不反应的、Fe、CuO，滤液1为，通入，滤液 2 为碳酸钠、碳酸氢钠等溶液，滤渣2为氢氧化铝，与硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与硫酸钾、水反应结晶得到明矾。滤渣1经酸溶后溶液含铁离子、亚铁离子、铜离子、氢离子，加入铁粉还原，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被置换为铜，氢离子与铁反应生成氢气，滤渣 3 为铜和过量铁，滤液 3 为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾； 【小问1详解】 碱溶过程中Al与溶液反应生成，酸溶过程中Fe与溶液反应生成，故“碱溶”“酸溶”都会产生的气体为；滤液 2 为通入后过滤得到的溶液，主要含、等，其中含 10 个电子的阳离子为； 【小问2详解】 反应 - 结晶”为硫酸铝与硫酸钾、水反应结晶得到明矾，反应的化学方程式为 。 【小问3详解】 “还原”步骤需将还原为、还原为，且不引入新杂质，故试剂 X 为；酸溶后溶液中含、、、，其中、、均能与发生反应；其中与的反应无单质生成，不属于置换反应，而 、 为置换反应。 【小问4详解】 “滤液 3”为溶液，得到绿矾的操作包含在氮气气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥，氮气气氛可防止亚铁离子被氧化。 【小问5详解】 滤渣 3” 为和过量，提纯需溶解而不溶解，最佳试剂为稀硫酸，与稀硫酸反应生成和，不反应，过滤可得到纯净的，而生成的可以和“滤液 3”合并，提高绿矾产率。 18. 高分子材料聚酯树脂和的合成路线如图： 已知：。 回答下列问题： （1）A的名称为_______，④的反应类型为_______。 （2）C中含有的官能团名称为_______。 （3）反应⑤的化学方程式为_______。 （4）聚酯的结构简式为_______。 （5）M是对苯二甲酸二甲酯()的同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基； ②能够与反应。 其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 （6）结合题示信息，设计以为原料合成的路线(无机试剂任选)_______。 【答案】（1） ①. 2-丙醇 ②. 水解（取代）反应 （2）羟基、羧基 （3）+2+2CH3OH （4） （5） ①. 6 ②. （6） 【解析】 【分析】由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，根据酯化反应机理可知，D为CH2=C(CH3)COOH则G为CH3OH；乙烯和溴发生加成反应生成E为，E在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成F为，根据PET单体分子式，可知PET单体为，PET单体发生取代反应进行缩聚反应生成PET树脂，所以其结构简式为；B发生反应得到C，C在浓硫酸作用下发生消去反应生成D，则C为，故B为 ，A为，据此解答。 【小问1详解】 据分析，A的结构为，其名称为2-丙醇，④是E在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成F为； 【小问2详解】 C的结构为，其官能团为羟基、羧基； 【小问3详解】 反应⑤为和发生取代反应生成和CH3OH，方程式为+2+2CH3OH； 【小问4详解】 PET单体发生取代反应进行缩聚反应生成PET树脂，所以其结构简式为； 【小问5详解】 M是对苯二甲酸二甲酯的同分异构体，能够与反应则M一定为酚酯，苯环上有2个取代基，则当取代基为HCOO-和CH3CH2COO-时有3种结构满足条件，当取代基为2个CH3COO-时有3种结构满足条件，因此满足条件的结构有3+3=6种；其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为的结构简式为； 【小问6详解】 根据A→B→C流程可知由可以得到，再得到，发生缩聚反应即可得到，流程为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天府新区实外高级中学2024级高三入学考试 化学试卷 本试卷总分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ti-48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是 A. 为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 金属钠着火时，可用水或干燥的沙土灭火 C. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体 2. 呼吸面具的供氧反应为：，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 生成时减少的气体分子数为NA B. 生成转移的电子数为0.1NA C. 中含有的键数为0.2NA D. 中含有的中子数为2.2NA 3. 向如图装置的试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是 A. 铜和浓硫酸 B. 生石灰和浓氨水 C. 碳酸氢钠和硫酸铝溶液 D. 过氧化钠和水 4. 下列物质(s表示固体，aq表示溶液)的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 5. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 实验操作或方案 实验目的 A．制备并收集 B．酸式滴定管排气操作 实验操作或方案 实验目的 C．制取氨气 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的溶液中滴加的溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 将灼热的木炭插入浓硝酸中，然后加热，有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 C 常温下，分别向等体积pH=1的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度： D 向浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 7. 茶叶中的儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 含氧官能团有三种，能发生水解反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 采取sp2杂化和sp3杂化的碳原子的数目之比为19：3 D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 9. 某溶液中可能存在、、、、Cl 、六种离子中的几种．现进行下列实验： ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色； ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深． 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、 D. 、、 10. “证据推理与模型认知”是高中化学学科核心素养之一，也是学习化学的重要方法，相关说法正确的是 A. CuS固体难溶于稀硫酸，推测FeS固体也难溶于稀硫酸 B. HCl气体常温下易溶于水，推测HI气体常温下也易溶于水 C. 常温下CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推测水溶液中溶解度Na2CO3小于NaHCO3 D. CH4的正四面体结构中键角为，推测P4的正四面体结构中键角也是 11. 氰化法从金矿提取黄金简易工艺流程如下（已知：通常情况下，电负性较小的原子易提供孤电子对）： 下列叙述不正确的是 A. “氰浸”中，NaCN作络合剂且N原子为配位原子 B. “氰浸”反应： C. “还原”中，除生成两种配合物外，还产生一种还原剂 D. “除锌”中，试剂X不宜选择硝酸 12. 某固体混合物可能含有Al、、、、、中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积均已换算成标准状况下的体积)。下列说法错误的是 A. “步骤①”中发生了反应 B. “步骤②”和“步骤③”中反应消耗的的物质的量之比大于 C. 混合物中一定含有Al、、、，不含有 D. 混合物中一定不含有，可能含有和 13. TiN是一种新型的耐热材料，和高温条件下反应可制备TiN，同时生成环境友好的气体。某研究小组称取8g采用如下的实验装置制备TiN并测定产率(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A. 试剂X为碱石灰 B. 打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间 C. 装置F既能对氨气尾气吸收，又能防止空气中水蒸气进入E中干扰实验 D. 若反应前后装置E的质量增加3.24g，则TiN的产率为80% 14. 中科院研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉[(C6H10O5)n]”在国际学术期刊《自然》上发表，引发化学界极大关注。部分核心反应转化如图所示，下列叙述正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应物的物质的量之比为 B. 反应Ⅲ需要额外从环境中补充 C. 反应Ⅱ用到的“”和Ⅲ用到的均为对应反应的催化剂 D. 转化为淀粉的原子利用率可达100% 二、非选择题。 15. I.现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②、③、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧溶液。 （1）上述物质中，属于电解质的是__________。(填序号) （2）能导电的是__________。(填序号) （3）写出③溶于水的电离方程式______________________________。 （4）写出③与⑦反应的离子方程式______________________________。 Ⅱ.把通入浓氨水中，发生如下反应：________________________________________ （5）将该方程式配平，并用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：__________。 （6）若反应中有6.8 g氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为__________g。 Ⅲ.已知有下列三个氧化还原反应：①；②；③。 （7）上述涉及物质中，氧化性最强的物质是__________，若将按要求通入溶液中，请写出对应离子反应方程式。 ①________________________________________。 ②________________________________________。 16. 亚硝酰氯(NOCl)为红褐色液体或黄色气体，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。 （1）①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式：_______。 ②其中导管A的作用是_______。 （2）将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。 ①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②装置Ⅶ装无水CaCl2的仪器名称是_______。 ③装置Ⅳ、Ⅴ的相同作用是(写两点)________、________。 （3）实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是________。 （4）有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置的是________(填序号)。 （5）制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取8.600g样品溶于NaOH配制成500.00mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.020mol/LAgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液25.00mL。 已知：AgCl为白色沉淀溶解度1.34×10-6mol/L，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色沉淀溶解度6.5×10-5mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。 ①滴定终点的现象是________。 ②样品的纯度为________%(保留1位小数)。 17. 明矾与绿矾()都能用于净水。某小组以工业废旧金属材料(主要含Al、、，并含少量Fe、CuO)为原料，制备明矾与绿矾，并回收Cu的流程如下。回答下列问题。 （1）“碱溶”“酸溶”都会产生的气体为______________________(填化学式，下同)；“滤液2”中含10个电子的阳离子为__________。 （2）“反应-结晶”发生反应的化学方程式为____________________________。 （3）“还原”中加入的试剂X是__________，反应的离子有__________，其中不是置换反应的离子方程式为____________________________________。 （4）“滤液3”得到绿矾的操作包含：在氮气氛围中__________、__________、过滤、洗涤及干燥。 （5）为提高绿矾产率，“滤渣3”提纯需要加入的最佳试剂为__________。 18. 高分子材料聚酯树脂和的合成路线如图： 已知：。 回答下列问题： （1）A的名称为_______，④的反应类型为_______。 （2）C中含有的官能团名称为_______。 （3）反应⑤的化学方程式为_______。 （4）聚酯的结构简式为_______。 （5）M是对苯二甲酸二甲酯()的同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基； ②能够与反应。 其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 （6）结合题示信息，设计以为原料合成的路线(无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $