2024-2025高三综合能力调研检测化学6版（二）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（6版 河北安徽专用）

2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12O一16Zn一65As一75 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A.研究CO2的捕获和封存技术，有利于实现“碳中和” B.淄博琉璃色泽艳丽、闪耀全国，琉璃的主要成分中含SO2 C.在量子通讯中，Fe2O3可用作磁性材料记录信号 D.深中通道钢壳沉管采用牺牲阳极法，防止海水腐蚀钢管 2.化学品在生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 ( A.K2FeO4可用来杀菌消毒和净水 B.Na2CO3可用作食品的发酵剂 C.CaO可用作食品干燥剂 D.酱油中加铁强化剂可预防贫血 3.“五月五日午，赠我一枝艾”。艾草是一种常见的中草药，具有特殊气味，端 午节常将艾草悬挂在门口驱蚊。艾草中一种提取物的结构简式如图所示。 下列有关该物质的说法正确的是 A.能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.消去产物中存在3种同分异构体 C.酸性条件下的水解产物可生成高聚物 D.分子中含有3个手性碳原子 4.已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为20。 其中R、W、Z位于3个不同周期，基态W原子核外有3个未成对电子；X和Z同族，X 化学试题（二）·第1页（共8页） 真题密卷·综 的原子序数是Z的一半。下列说法错误的是 班级 A.X、Z组成的化合物溶于水呈酸性 B.沸点：R2X<R2Z 姓名 C.Y与W、X、Z形成化合物类型相同 D.第一电离能：W>X>Z ----------- 得分 5.在指定条件下，下列化学方程式正确的是 A.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4HCO3+NaOH一NH3·H2O +NaHCO B.向Na2S溶液中通入SO2直至过量：3SO2+2Na2S-3SV+2Na2SO3 C.向FeI2溶液中加入少量稀硝酸：3FeI2+4HNO3一2FeI3+Fe(NO3)3+ NO个+2H2O D.将NaHCO3和FeCl3溶液混合：3 NaHCO3+FeCL3一Fe(OH)3+ 3CO2个+3NaCl 阅读以下材料，完成6~7题。 硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu(NH3)4]SO4常用作杀虫剂、媒染剂和电镀液。制备 [Cu(NH3)4]SO4的步骤如下： ①准确称量10.0g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于20mL水中，逐滴加入2mol·L1氨 水，直至生成的沉淀完全溶解。 ②向上述溶液滴加35L95%的乙醇，然后盖上表面皿。静置析出深蓝色晶体后，抽 滤，用1：2的乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇和乙醚的混合液淋洗，然后在60℃ 条件下烘千，称重得7.3g晶体。 6.下列有关物质结构或性质的比较错误的是 () A.键角∠H一N-H:NH3<[Cu(NH3)4]2+ B.1mol[Cu(NH3)4]2+中含o键数目为16Na C.氢键的强弱：O一H…O<N一H…N D.[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度低于在水中的溶解度 7.制备[Cu(NH3)4]SO4的过程中，下列说法错误的是 A.称量胆矾用托盘天平 B.研磨胆矾[CuSO4·5H2O]晶体需使用研钵 C.烘干时可采用60℃热空气 D.抽滤和过滤均用到普通漏斗 能力调研检测 化学试题（二）·第2页（共8页） 6 8.我国科学家发现一种新型半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞的边长为anm, X点原子的分数坐标为经，，》 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是 () ●Li Zn A.晶胞的化学式为LiZnAs B.Y点的分数坐标为4,44 (111 C.两个Zm2+的最近距离为2 2a nm D.晶胞的密度为5,88X102 Na·a3g·cm3 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L环己烷分子中共价键的数目为9NA B.1.0LpH=3的H3PO4溶液中氢离子数目为0.03Na C.0.1 mol NaHSO4晶体中阴阳离子的数目为0.3NA D.4.6gC2HO中含有极性共价键的数目最多为0.8NA 10.实验小组用如图所示装置制备2-硝基甲苯，反应原理为 CH3 +HO-NO2 浓硫酸 CH十H,0,下列说法错误的是 () 水浴加热 -NO2 温度计 水 甲苯与浓硝 酸、浓硫酸 的混合物 A.使用长玻璃管可提高原料利用率 B.可通过升高反应温度加快反应速率和提高产率 C.提纯2-硝基甲苯前需要碱洗后再分液 D.混酸时应将浓硫酸加到浓硝酸中 6 化学试题（二）·第3页（共8页） 真题密卷·综台 11.在一定温度下，向密闭容器中加入1molX(g)和1molY(g),发生反应：X(g)+Y(g) 催化剂3Z(g)△H。测得X的平衡转化率[a(X)]与温度(K)、压强(MPa)的关系如 图所示。下列说法正确的是 () a(X) 0.8 P=26 MPa 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 TK A.焓变：△H<0 B.压强：p1>p2 C.正反应速率：v(a)>vb) D.b点K,=364.5MPa 12.在常温下，用0.02mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.02mol·L-1甲胺(CH3NH2)溶 液，所得溶液的pH和CH3NH和CH3NH2的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的 关系如图所示，忽略溶液混合过程中的温度变化（假设：甲胺溶液中的含氨微粒只有 CH3NH和CH3NH2)。下列说法错误的是（已知lg2≈0.3） () x/% 人① pH 10.6 50 V盐酸)/mL A.曲线②表示x(CH3NH)随盐酸体积的变化 B.a点时存在：c(H+)+c(CH3NH2)=c(CI)+c(OH) C.滴加12.50mL盐酸，溶液中c(CH3NH)<c(CH3NH2) D.V(HC1)=25.00mL时，溶液的pH约为6.3 13.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池（假设M,N两电极均为惰性电极），可用于净化含 铬废水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( M 0 N C6H1206 →Cr(OH): 生物 还原菌 C02 H H+ 质子交换膜 能力调研检测 化学试题（二）·第4页（共8页） A.升高温度可提高电池的能量转化效率 B.M电极的电势比N电极高 C.M极电极反应为C6H12O。-24e+6H2O=6CO2+24H D.每除去1 mol Cr2O,理论上有6molH+从交换膜右侧向左侧迁移 14.某新型催化剂结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.该物质中V为十3价 B.1mol该物质最多可加成9molH2 C.该物质中C均采取sp2杂化 D.基态V原子价电子排布式为3d4s 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)金属镓拥有“电子工业脊梁”的美誉，在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有 重要应用。一种利用含镓铝土矿（主要含Al、Fe、Ga、Si等元素形成的氧化物或硫化 物)提取镓的工艺如图所示： 6mol·L- 空气 盐酸 小苏打 含镓粉碎、 焙烧→酸浸→调H LAME 沉铝 分离 电解→镓 铝土矿 滤渣1 滤渣2 Al(OH) →A103→铝 已知：①LAME是一种新型阴离子交换膜，GaCl经过LAME解离成Ga3+和CI。 ②Kp[Fe(OH)3]=2.6×10-39、Km[A1(0H)3]=1.3×10-3,当c≤1X105mol· L1时沉淀完全。 回答下列问题： (1)“焙烧”时将含镓铝土矿粉碎的目的是 (2)镓基态原子中未成对电子有 个，滤渣1中各原子的杂化方式为 (3)滤渣1的用途有 (任写一条)，滤渣2的主要成分 (填化学式)。 (4)测得生产过程中镓的浸出率与焙烧温度、盐酸浓度和浸出时间关系如图所示： 化学试题（二）·第5页（共8页） 真题密卷·综台 96 e -82 92 70 84 64 100200300400500600700800900 6 2 6 8 10 806立182430364248 cHCl)/(mol·L.-) 图1焙烧温度对傢浸出率的影响 图2盐酸浓度对镓浸出率的影响 图3浸出时间对镓浸出率的影响 工业生产中应选择的合适条件为 (5)“沉铝”时发生反应的离子方程式为 (6)已知“调pH”后，滤液中c(A13+)=1.0mol·L-1,则调pH=3能否达到分离目的 (用简单计算说明原因)。 (7)电解法制取镓时，在 极得到金属傢，电解氧化铝的化学方程式为 16.(15分)亚硫酰氯(SOC12)是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点 为一105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应。某实验小组同学利用 反应：S02+Cl2+SC12 性2SOCl,和以下装置制取S0C,并探究其性质。 △ 试剂X 70% 浓硫酸 浓盐酸 浓硫酸 液态SCl2 --Dt 活性炭 饱和食盐水 C 回答下列问题： (1)SOC12的晶体类型为 晶体，分子的空间构型为 (2)仪器a的名称为 ,上述装置的连接顺序为c接 (填标号，下 同)、 接 接h。 (3)装置E中反应的化学方程式为 ,生成1 mol Cl2转 移电子数目为 (4)实验室中可用SOC12和FeCl2溶液混合加热制取FeCl2·4H2O,在该过程中 SOCl2的作用为 能力调研检测 化学试题（二）·第6页（共8页） 6 (5)在盛有AgNO3溶液的试管中，滴入提纯的SOC2,观察到溶液中有白色沉淀生成。 对白色沉淀的猜想： 猜想一：沉淀是AgCl和Ag2SO3; 猜想二：沉淀是AgC1和 猜想三：沉淀是AgC1、Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。 【查阅资料】AgCI、Ag2SO3难溶于水，Ag2SO4微溶于水。①要检验白色沉淀中含 有Ag2SO4,实验方案为 0 ②上述过程中产生SO的可能原因为 (任写2条)。 (6)上述实验过程中，加热B装置，最佳方式为 加热，干燥管中试剂X应选用 (填名称)。 17.(14分)NO,(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NO,是 环保工作者的重要研究课题。 回答下列问题： (1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+179.5kJ·mol-1 ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=-92.2kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)△H3=-483.6kJ·mol-1 反应：4NH3(g)+6NO(g)==5N2(g)+6H2O(g)的△H4= kJ·mol-1。 (2)工业上用NH3催化还原烟气中NO,可以消除氨氧化物的污染。脱硝过程中发生 如下反应： 4NH3(g)+6NO(g)==5N2(g)+6H2O(g)△H4 8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H5=-2659.9kJ·mol-1。 ①一定温度下，将4 mol NH3、3 mol NO2的混合气体置于10L的绝热密闭容器中，若反 应5min,NO2的转化率为50%，则用H2O表示的速率v(H2O)= mol· L1·min1;下列能说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.v(NO2):v(H2O)=1:2 B.混合气体的密度保持不变 C.容器内温度保持不变 D.容器的总压强保持不变 ②向恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2,测得氮氧化物去除率随着氨氮比 n (NH3) n(NO2) 及温度的变化曲线如图1所示。应选择最佳的氨氮比的比值为 最佳温度为 ③在催化作用下，向密闭容器中充入6 mol NH3、4 mol NO,保持压强为l0.7MPa,测 得烟气脱氮率（即氮氧化物转化率）与温度的变化关系如图2所示： 6 化学试题（二）·第7页（共8页） 真题密卷·综合 100 50 b45.450 80 0 ★ 9 850℃ -◆900℃ +950℃ ◆10000℃ 10 40 0 0.51.0 1.5 2.02.5 100200300400500600 图1 n(NH:)/n(NO) 图2 温度/℃ b点之后脱氮率随温度升高逐渐下降的原因可能为 若混合气中n(NO) =1:1,b点温度下达到平衡时，NH3为4.4mol,则该温度下 n(NO2) 反应：4NH(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K。= 18.(14分)G是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如图所示 CHOH CHO 浓硫酸/△ CoHO2 CoHoO2Br 一定条件 A B E(C2HOBr) 一定条件 CisH-NOs NaNH2 F 已知：R一COOR:NH R3-NH2 R CONHR3,R3=H、烷基、苯基、酰基。 回答下列问题： (1)有机物A的名称为 ,鉴别A中官能团，可选用的试剂名称为 (2)C中官能团的名称为 ,B→C的反应类型为 (3)写出D十E→F的化学方程式： (4)有机物B有多种同分异构体，满足下列条件的有 (不考虑立体异构)种。 ①分子中含有苯环②能发生银镜反应③能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积为1：1：2：6的有机物结构简式为 (任写其一)。 (5)根据上述信息，写出以苯胺、戊二酸(HOOC COOH)和CHOH为主要原 料制备 的合成路线： (无机试剂任选)。 能力调研检测 化学试题（二）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（二） 一、选择题 HzO,A错误；向Na2S溶液中通入过量SO2反应为 1.C【解析】捕获和封存CO2可减少空气中CO2的含 5SO2+2Na2S+2H2O—3SY+4 NaHSO3,B错误； 量，有利于实现碳中和，A正确；琉璃的主要成分含 在Fel2溶液中，I厂的还原性大于Fe+,滴加少量稀硝 SiO2,B正确；FeO4具有磁性，Fe2O3不能导磁，不能 酸先氧化I厂，C错误；将NaHCO3和FeCl3混合，溶液 用作磁性材料，C错误；钢壳沉管表面附有很多栖牲阳 中Fe3+和HCO?发生相互促进的水解反应，产生 极金属条，可以防止钢壳被海水腐蚀，D正确。 Fe(OH)3和CO2,D正确。 2.B【解析】K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，生成的 6.C【解析】NH分子中N原子的孤电子对进入Cu+ 氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮物用来净水，A正确； 的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间 Na2CO3不能用作食品发酵剂，可用作酸味中和剂， 的排斥作用变为成键电子对间的排斥作用，排斥作用 B错误；CaO可以吸水，可用作食品千燥剂，C正确；在 减弱夹角变大，A正确；1 mol NH3中含3mol。键，在 酱油中加铁强化剂，可防止缺铁性贫血，D正确。 [Cu(NH3):]+中氮原子与Cu+形成四个配位键，也 3.C【解析】该物质分子中含有的酯基和羟基均不能与 属于。键，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有16molo键，B NaHCO3溶液反应生成CO2,A错误；分子中的羟基 正确；O的电负性大于N,O一H键的极性大于N一H 0 键，故氢键的强弱：O一H…O>N一H…N,C错误；在 能与邻位碳原子 )且邻位碳原子上有氢发 含[Cu(NH)4]SO4的溶液中滴加95%乙醇析出深蓝色晶 体，说明[Cu(NH3)4]SO,在乙醇中的溶解度低于在水中 OH 的溶解度，D正确。 生消去反应，消去产物中最多有两种同分异构体，B错 7.D【解析】称量10.0g胆矾可选用托盘天平，A正确； 误；酸性条件下的水解产物中含有羧基和羟基，可以形 研磨固体应该用研钵，B正确；60℃烘干可采用热空气 成聚酯，水解产物中含有共轭双键，通过加聚也可以形 加热，C正确；过滤用普通漏斗，抽滤用布氏漏斗，D 成高聚物，C正确；分子中标有*的碳原子均为手性碳 错误。 8.B【解析】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶角和面心的 原 ),共有4个，D错误。 锋愿子个载为8×日十6X日=4，位于体内的种愿子 OH 个数为4，位于棱上和体心的锂原子个数为12X+1 4.B【解析】基态W的核外有3个未成对电子，则价电 =4,故晶胞的化学式为Li忆nAs,A正确；由晶胞图可 子为2s2p3或3s23p3,即N或P;X和Z同族，且X的 知As位于晶胞的八个小立方体的对角线位置，故Y 原子序数是Z的一半，则X为O,Z为S;W的序数小 于O,则W为N;五种元素的最外层电子数之和为20， 点的分数坐标为行，，》，B错误：面上三个Z 则R和Y的最外层电子数之和为20一2×6一5=3，且 相切，晶胞边长为anm,则面对角线长为√2anm,则 R、W、Z位于3个不同的周期，则R为H,Y为Mg。O 和S形成的SO2和SO3溶于水生成H2SO3和 两个Zn+之间的最短距离为。】 2anm,C正确；设晶体 H2SO4,均呈酸性，A正确；R2X为H2O,R2Z为H2S, 的密度为pg·cm3,由晶胞的质量公式可得： 由于水分子间存在氢键，沸点更高，故沸，点：H2O> 4×(65+75+7) H2S,B错误；Mg分别与N、O、S可形成Mg3N2、MgO NA g=p·(10a)3cm3,解得p= 和MgS,均属于离子化合物，C正确；N的价电子为 5.88×1023 2s22p3,2p能级半满处于稳定结构，故第一电离能：N NA·ag·cm3,D正确。 >O>S,D正确。 9.D【解析】在标准状况下环己烷为液体，无法确定环 5.D【解析】向NH4HCO3加入过量NaOH溶液，反应 己烷的物质的量，则无法确定其所含共价键的数目，A 为NH4HCO3+2NaOH-NH3·H2O+Na2CO3+ 错误；pH=3的磷酸溶液中c(H+)=l03mol·L1, 化学答案（二）·第1页（共4页） 6 真题密卷 综合能力调研检测（二） 则1L溶液中含0.001mol氢离子，B错误；NaHSO4晶体 Kh(CHNH),CHNH电离大于水解溶液显碱 中存在Na和HSO,故0.1 mol NaHSO4晶体中共含 性，故溶液中：c(CHNH)>c(CHNH2),C错误； 离子0.2mol,C错误；4.6gC2HO为0.1mol, V(HCI)=25.00mL时，盐酸和甲胺恰好反应，得到 0.1 mol CH,CH2OH中含有0.7mol极性共价键， 0.01mol·L1的CH3NHCI溶液，溶液中存在平 0.1 mol CH3一O一CH3中含有0.8mol极性共价键， 衡：CH;NH=CHNH2+H+,设0.O1mol·L D正确。 的CH:NH CI溶液中c(H)=xmol·L1,则有 10.B【解析】使用长玻璃管，可以冷凝回流反应物，提高 x 原料的利用率，A正确；浓硝酸受热易分解，不能通过 =10-10.6≈2.5×10-1，解得：x≈5×10-7，则 0.01-x 升高反应温度，加快反应速率和提高产率，B错误；产 pH=7-lg5≈6.3，D正确。 物中含有2-硝基甲苯、浓硝酸和浓硫酸，加入NaOH 13.C【解析】温度太高会杀死微生物，使电池的能量转 除去硫酸和硝酸，然后分液可得2硝基甲苯，C正确； 化效率降低，A错误；在原电池装置中，电极M上 在混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸滴加到浓硝酸 C6H2O。转化为CO2,化合价升高，失电子，作负极， 中，D正确。 电势低于正极，B错误；M极C。H12O。中碳元素价态 11.D【解析】由图像可知，在相同压强下，X的转化率随 变化.C,1molC,H20。失去24mole生成 温度的升高而增大，说明升温平衡向正向移动，故 CO2,结合酸性溶液，可写出电极反应式：C6H12O6 △H>0,A错误；根据反应特点，可知增大压强，平衡 逆向移动，X的转化率下降；而图像中在相同的温度 24e十6H2O一6CO2十24H+,C正确；电极N为 正极，在还原菌作用、酸性条件下C2O号发生反应 下，由p2到p1,a(X)增大，说明p1<p2,B错误；a点 温度小于b点温度，所以正反应速率v(a)<v(b),C 生成Cr(OH)3:Cr2O号+6e+8H+-2Cr(OH)3 错误；b点a(X)=0.6,则反应的△n(X)=0.6mol,根 十H2O,每转移6mole,则有6molH+从交换膜左 据反应方程式列三段式，可得平衡时各物质的量， 侧向右侧迁移，D错误。 n(X)=0.4mol、n(Y)=0.4mol、n(Z)=1.8mol,各 14.A【解析】由图示知，V原子与3个N原子之间为配 位键，电子对由N提供，不影响V元素化合价，但V 质的分压力(X)=b(Y)-):5义26MPa=4MPa 与3个0原子之间为共用电子对，共用电子对偏向电 D3(Z) 负性强的O原子而使V显正价，共三对共用电子对 (X26 MPa=18 MPa,Kp= b(X)·饣(Y) 偏离V,故V显十3价，A正确；1mol该物质中含 183 =4义4MPa=364.5MPa,D正确。 3mol苯环和3molC一N键，共加成12molH2,B 错误；分子中饱和碳原子采用$p杂化、苯环中碳原 12.C【解析】往甲胺溶液中加入稀盐酸，随着稀盐酸的 子采用sp2杂化，C错误；钒为23号元素，基态V原 滴加，CH3NH2逐渐与盐酸反应生成CH,NH CI, 子价电子排布式为3d4s2,D错误。 CH3NH2含量下降为曲线①，CH3NH对的含量逐渐 二、非选择题 上升为曲线②，溶液pH的变化有一个突变过程，曲 15.(1)使铝土矿与空气充分接触，可加快焙烧速率，提高 线③代表溶液的pH,A正确；根据电荷守恒，c(H+) 浸出率(2分) +c(CHNH)=c(CI)+c(OH),a点时 (2)1(1分)sp3(1分) c(CHNH)=c(CHNH2),可得c(H+)+ (3)制光导纤维、水晶玻璃（或提取单晶硅等，1分） c(CH3NH2)=c(CI)十c(OH),B正确；甲胺的电 Fe(OH)3(1分) 离方程式为CH3NH2+H2O=CHNH+OH, (4)500℃、6mol·L1盐酸、12h(2分，三者顺序任意) 电离平衡常数表达式Kb(CHNH2)= (5)A13++3HC03一A1(OH)3￥+3C02↑(2分) c(CH:NH)·c(OH) (6)pH=3时，根据Kp[Fe(OH)3]和K[Al(OH)3]计 ,图中a,点c(CH3NH2)= c(CHNH,) 算可得，c(Fe3+)=2.6×10-6mol·L1,已沉淀完 10-14 c(CHNH),K(CH NH2)=c(OH)= 全，此时A13+最大浓度c(A13+)=1.3mol·L1> 10-10.6 1.0mol·L1,未开始沉淀，能达到实验目的(2分) =10,水解常数K(CH,NH时)=K,(CH,NH) (⑦)阴(1分)2A山，0（熔融）冰是4A1十3O, 107=1016;当滴加12.50mL盐酸时，溶液中 10-14 (2分) 【解析】(1)在焙烧时将矿石粉碎，可增大接触面积，加 CHNH2和CH NH的量相同，由于Kb(CHNH2)> 快焙烧速率，提高镓的浸出率。 6 化学答案（二）·第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 (2)镓的核外电子排布为[Ar]3d°4s24p,只有4p轨 +3H2O;在反应中生成3 mol Cla2转移5mol电子， 道有一个未成对电子；滤渣1为SiO2中硅原子和氧 则生成1mo0lC转移智Nx电子。 原子均采用sp3杂化。 (3)滤渣1的成分是SiO2,可用来做光导纤维、制水 (4)将SOCL2与FeCL2溶液混合加热过程中SOCl2与 晶玻璃、以及提取硅的原料。 H2O反应：SOCL2+H2O—SO2个十2HC1↑；生成 (4)图1中500℃焙烧，镓浸出率最高；图2中盐酸浓 的SO2可以防止FeCl2被氧化，生成的HCl可以抑 度为6mol·L1时，镓浸出率较大，增加浓度浸出率 制FeCl2的水解，故可以制得FeCl2·4H2O。 变化不大；图3中浸出时间12h时，镓的浸出率加 (5)白色沉淀可能含有Ag2SO4。 大，延长时间，镓的浸出率变化不大。 ①要检验沉淀中含有Ag2SO4,可以取白色沉淀于试 (5)沉铝时加入NaHCO3,溶液中的A13+与HCO 管中向试管中加过量盐酸，静置，向上层清液中再滴 发生相互促进的水解，生成AI(OH)3并放出CO2,反 加BaCl2溶液，若产生白色沉淀BaSO4,说明原白色 应的离子方程式为A13++3HCO3一A1(OH)3V 沉淀中含有Ag2SO4。 +3C02个。 ②产生SO的原因是：溶液中Ag将SO2(SO?) (6)pH=3时，根据Kp[Fe(OH)3]和Kp[Al(OH)3]计 氧化为SO?,溶液中的HNO,氧化SO2(SO?)生成 算可得，c(Fe3+)=2.6X106mol·L1,已沉淀完 S0,空气中的02氧化S02(S0?)生成SO?。 全，此时A13+最大浓度c(A13+)=1.3mol·L1> (6)实验过程中需要加热，且不能高于SOCL2的沸点 1.0mol·L1,未开始沉淀，能达到实验目的。 (79℃)，所以应采用水浴加热；在千燥管中加入试剂 (7)电解含Ga3+的溶液制取金属镓，阳离子在阴极得 X的目的是吸收多余的S02和C12,同时防止空气中 到电子析出镓；电解氧化铝制取铝的过程中，加入冰 的水蒸气进入三颈瓶，故应选用碱石灰。 电解 晶石做助熔剂，电解方程式为2A1,O,(熔融)*品石 17.(1)-1804.9(2分) (2)①0.06(2分)CD(2分) 4A1+302个。 ②1.5(2分)950℃(2分) 16.(1)分子(1分)三角锥形(1分) ③正反应放热，升温平衡向左移动或温度过高造成催 (2)蛇形冷凝管(1分)「、g、d、e(1分) 化剂活性降低(2分，答案合理即可) 1.75×2.4 (3)KC1O3+6HCI(浓)—KCI+3CL2↑+3H2O 4.44×0.89 (2分) 号N.1分 (2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，将③X3一②×2一①×3 (4)SOC2与H2O反应生成SO2和HCl,SO2可防止 得：4NH3（g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O,则 FeCl2被氧化，HCI可抑制FeCl2水解(1分) △H4=-483.6kJ·mol-1×3+2X92.2kJ·mol- (5)Ag2S04(1分)①取白色沉淀于试管中，向试管 -3×179.5kJ·mol-1=-1804.9kJ·mol-1。 中加过量盐酸，静置，向上层清液中再滴加BaCL2溶 (2)①若NO2的转化率为50%，消耗的NO2的物质 液，若产生白色沉淀，证明含有Ag2SO4(2分) 的量△n(N02)=3mol×50%=1.5mol,则生成的 ②溶液中的Ag+氧化SO2(SO?)生成SO?,溶液中 △n(H2O)=2△n(NO2)=1.5mol×2=3mol,用 的HNO3氧化SO2(SO?)生成SO,空气中的O2 氧化SO2(SO?)生成SO(2分，答案合理即可) H,0表示的速率a(H,O)=10LX5min 3 mol =0.06mol· (6)水浴(1分)碱石灰(1分) L1·minl。在反应过程中，速率之比始终等于系数 【解析】(1)SOC2在常温下为液体，熔沸点低，属于分 之比，A不符合题意；混合气体的总质量不变，容器体 子晶体；SOCL2的分子中S为中心原子，价层电子对 积恒定，则混合气体密度始终不变，B不符合题意；在 数=3+(6-1×2-2×1)=4，减原子的条化方式 绝热容器中若温度保持不变，说明吸热和放热相等， 则反应达到平衡状态，C符合题意；容器内压强不变， 为sp3,VSEPR模型为四面体形，但由于中心原子存 说明体系中总物质的量不变，D符合题意。 在孤电子对，故分子构型为三角锥形。 (2)根据图示可知仪器a为蛇形冷凝管；E装置制取 回由图1可知，卡-15对，在不月温定下 氯气，应该先通过饱和食盐水除去HCl,然后再通过 氨氨去除率基本最高，故最佳氨氮比为1.5；在图1中 浓硫酸除去水蒸气，故c接f,g接d,e接h。 氨氮比相同时，950℃氨氮去除率最高，故最佳温度 (3)KCIO3与浓盐酸，在常温下发生反应生成氯气， 为950℃。 化学方程式为KCIO,+6HC1(浓)一KC1+3C12个 ③b点后脱氮率随温度升高而下降的原因可能有两 化学答案（二）·第3页（共4页） 6 真题密卷 综合能力调研检测（二） 点：一是两反应放热，达到平衡后升高温度，平衡向左 COOH 移动，脱氨率下降；二是温度超过450℃后，催化剂活 为 性降低，脱氨率下降。根据题意可知，起始时n(NH3) CH =6mol,S81:1,n(No)=n(No2)= COOH 2mol,b点脱氨率为45%，则反应的NO和NO2的 (1)由A的结构简式： ,名称为邻甲基 总物质的量n(总)=4mol×45%=1.8mol。设反 CH 应中消耗NO和NO2的物质的量分别为x、y,则x 苯甲酸或2-甲基苯甲酸，要检验有机物A中的羧基， 可以选用碳酸氢钠溶液，看是否有气体放出。 十y=1,8;根据方程式，可知△n(NH,)=2△n(NO) (2)由上述分析可知C的结构简式为 +(N0,)-号+=6ml-4l= COOCH ,分子中含有酯基和碳溴键（溴原 1.6mol,联立两式得：x=1.2mol,y=0.6mol。平 CH,Br 衡时n(NH3)=4.4mol,n(NO)=0.8mol、n(NO2) 子)两种官能团；根据B和C的结构简式：由B =1.4mol、n(N2)=1.7mol、n(H20)=2.4mol;此 COOCH. COOCH 时混合气体的总物质的量n(总)=l0.7mol,各物质的分 )到C( ),甲基上 压分列为GN)=×1n.7M=17MPpL0O) CH: CH,Br =号×1a7M=24MR,p(NH)=× 发生溴代反应，属于取代反应。 (3)由G的结构简式，结合题给信息，可逆推F的结 10.7 MP4.4 MPa,(NO)1.7 MP- c5(N2)·c(H2O) 构简式为 C0OCH,结合E的分子 0.8MPa,反应的平衡常数K,= c(NH3)·c(NO) COOCH 1.7×2.4 COOCH MPa。 4.4×0.86 式，可知E的结构简式为 ,则D十E→ COOCH 18.(1)邻甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸，1分）碳酸氢 F的反应方程式为 钠溶液(1分) (2)酯基、碳溴键（溴原子）(2分)取代反应(1分) B氏心00H一定条件， COOCH, 人Co0CH, +HBro O Br (3)如+】 C00GH一定条件 COOCH, COOCH +Br(2分) (4)能发生银镜反应和水解反应，说明分子中含有甲 COOCH (4)14(2分) 酸酯基HCOO一，①苯环上连有HCOO一和 一CH2CH,两个取代基有3种（邻、间、对）；②连有 CH. CH HCOO一和两个一CH3,有6种结构；③连有 HCOO (或 OOCH,2分) HCOOCH2一和一CH3,有3种结构；④连有 CH CH HCOOCH2CH2一有1种，⑤连有HCOOCH(CH3)一有 1种，共14种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积 COOH COOCH, 一NH (5) CH,OH 浓硫△ NaNH: (3分) 为1：1：2：6的有机物结构简式为 -C00H -COOCH CHa CH; 【解析】根据D的结构简式，结合题干所给信息，采用 HCOO- 或 COOCH& -OOCH。 逆推法可知C的结构简式为 ,由B CH CH2 Br (5)先让戊二酸和甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反 COOCH 应，生成戊二酸二甲酯，然后戊二酸二甲酯在NaNH 的分子式，可知B为 ,则A 作用下与苯胺反应，生成目标产物；具体合成路线见 答案。 CH 6 化学答案（二）·第4页（共4页）》