2024-2025高三综合能力调研检测化学5版（六）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（5版 福建专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（六） 一、选择题 8.C【解析】根据Zn(OH)2(s)-=Zn(OH)2(aq)可知， 1.A【解析】玄武岩的主要成分为二氧化硅和金属氧化 调节pH过程中，溶液中Zn(OH)2(aq)浓度保持不变， 物等，因此玄武岩纤维属于无机材料，A错误。 且根据Zn(OH)2(s)+OH一Zn(OH)3可知，K4 2.B【解析】60.25gNCL3的物质的量为0.5mol,生成 _c[Zn(OH)]c(H).c[Zn(OH)] 两边取负 0.5 mol NCl3断裂配位键的数目为0.5NA,A正确； c(OH-) Kw 由于NH在溶液中会水解，因此1L1mol·L1 对数-lgK4=lgKw一lgc[Zn(OH)3]+pH,再根据 NHCI溶液中含有NH的数目小于NA,B错误；标 Zn(OH)2(s)+2OH三Zn(OH)可知，K,= 准状况下，11.2LC12的物质的量为0.5mol,其中含 c[Zn(OHD」_c2(H)·c[Zn(OHD两边取负对 有非极性键的数目为0.5NA,C正确；53.5gNH4CI c2(OH) Ki 晶体的物质的量为1mol,其中含有阴、阳离子的数目 数-lgK6=2lgKm-lgc[Zn(OH)]+2pH,因此斜 为2NA,D正确。 率大的表示-lgc[Zn(OH)?],曲线d表示 3.B【解析】M的分子式为CgH,O3N,A错误；含有酰 Zn(OH)3,A正确；根据交，点计算反应Zn+十OH一 胺基能发生水解反应，含有苯环能发生加成反应，B正 ZnOH*的平衡常数K= 1 NO.OH c(OH-) c(H+) 107.3 确；M中不含手性碳原子，C错误；M和 中 c(OH)·c(H*)=10=101,B正确；根据方程 所含氢原子的数目不同，D错误。 式可知，镀锌废水中加入过量的NaOH会将Zn2+转化 4.C【解析】H2O中含有氢键，沸，点：H2O>H2S,不能 为络离子，C错误；根据方程式可知，调节溶液pH约 用元素周期律解释，C符合题意。 为10.3时，溶液中Zn(OH)2(aq)浓度最大，D正确。 5.B【解析】SiO2为共价晶体，C02为分子晶体，破坏共 9,B【解析】由于金属锂能与水直接反应，因此该电池的 价键需要吸收的能量多，因此SiO2晶体熔，点高，B符 电解液应选择有机溶剂，不可选择水系溶剂，A错误； 合题意。 根据图示中正极物质的转化可知放电时，正极可发生 6.A【解析】CHCL也是极性分子，A错误；CHCL,中碳原 反应3Li2Sg+2Li计+2e一4Li2S6,B正确；充电时， 子为sp3杂化，CO2中碳原子为sp杂化，B正确；CO2和 当有1 mol Li2S2转化为Sg时，锂电极生成2 mol Li, HO分子中心原子的价层电子对数分别为2和4，CO2的 其质量增加14g,C错误；充电时，多硫化物隔离层中 空间结构为直线形，HO的空间结构为V形，因此其 L计脱嵌，此时硫电极接外接电源的正极，其电势高于 锂电极，D错误。 VSEPR模型和空间结构均不相同，C正确；Cl2中ppσ键 10.C【解析】催化剂对含硫物种的吸附能力太强，不利 的形过程为e一品》D CI 于产物的脱附，容易导致产品分解，A错误； 正确。 Mo2C(101)-facet作催化剂时，决速步骤的反应为 7.D【解析】根据题目所给催化剂的元素和流程分析可 Li2S4十2Li计+2e—2Li2S2,B错误；两种反应过程 知，“焙烧”可是将催化剂表面附着有硫化物和碳氢化 中均伴有非极性键的断裂和离子键的形成，C正确； 合物转化为SO2、CO2和H,O除去，A正确；“焙烧”时 在催化剂Mo2C(101)-facet表面发生反应时，能垒 金属转化为金属氧化物，B正确；碱溶后A12O3转化为 低，因此其催化活性比(5,5)-CNT的活性高，D错误。 Na[Al(OH)4],C正确；碱熔时，MgO不发生反应，因 二、非选择题 此“水浸”时，生成Mg(OH)2的方程式为MgO十H2O 11.(1)直线型(2分)>(1分)Na+的半径小于K+, Mg(OH)2,D错误。 Na2O的晶格能大，熔点高(2分) 化学答案（六）·第1页（共3页） 5 真题密卷 综合能力调研检测（六） (2)K2O·Li2O·2Al2O3·6SiO2·2HF+CaSO4+ 位口进水、高位口出水，因此出水口为b。 Na,S04十CaC0,商温Li,S0,+K,S0,十Na,0· (2)控制温度为30℃的原因为温度过低反应速率慢， A1l2O3·3SiO2+Ca0·Al2O3·3SiO2+CaF2+CO2↑+ 温度过高H2O2大量分解，导致产品产率降低。 H2O(2分) (3)根据题目信息可知，步骤二中洗涤产品应选用 (3)增大固体与水的接触面积，提高浸出效率(1分) 冷水。 (4)105.5mol·L1(2分)静置，取上层清液少许 (4)CO(NH2)2·H2O2中，一NH2和H2O2间以氢 滴加BaCL2溶液，溶液不变浑浊(2分) 键结合，氢键的结构式为N一H…O或O一H…N。 (5)CaC03(2分) (5)加入KI发生反应的离子方程式为CO(NH2)2· (6)延长沉淀时间或搅拌等(2分，答案合理即可) H2O2+2I+2CH3C00H-C0(NH2)2+L2+ 【解析】(1)“焙烧”时，根据加入试剂含有碳酸钙可知， 2H2O+2CHC00。 只产生一种气体CO2,该气体分子的VSEPR模型为 (6)根据方程式建立关系H2O2~I2~2S2O?,则 直线形，Na+的半径小于K+,Na2O的晶格能大，熔 n(H,0)=7(.0)=7×0,1000nol,L× 点高。 20.00mL×10-3L·mL1=0.001mol,则H202含 (2)K2O·Li2O·2A12O3·6SiO2·2HF发生反应 时，其中铝、硅元素全部转化为等物质的量的Na2O· 量为0.001m0×102mg·g1=0.01mol…g 100mg Al2O3·3SiO2和Ca0·Al2O3·3SiO2,根据反应物 13.(1)-82.9kJ·mol1(2分)低温(1分) 中铝、硅元素的量可知，生成的产物还包括Li2SO,和 (2)①a(2分) K2S04,书写并配平该化学方程式为K20·Li20· ②2.67(2分)P(2分) 2Al2O3·6SiO2·2HF+CaSO4+Na2SO4+CaCO3 i2SO4+K2SO4+Na2O·Al2O·3SiO2+CaO· ®}2分) Al2O3·3SiO2+CaF2+CO2个+H2O。 (3)①大于(2分) (3)粉粹的目的为增大固体与水的接触面积，提高浸 ②a(1分)低于490℃时，随温度升高，反应I平衡 出效率。 正向移动的程度小于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度；高 (4)当溶液pH=11时，溶液中c(OH)=103mol· 于490℃时，反应Ⅱ平衡逆向移动的程度小于反应I L1,根据Kp[Ca(OH)2]=4×10-6计算可知溶液中 平衡正向移动的程度(2分) c(Ca2+)=4mol·L1,再结合Kp(CaF2)=4X 【解析】(1)根据盖斯定律，反应Ⅲ十反应I=反应Ⅱ， 1011计算可知c(F-)=105.5mol·L-1;检验溶液 则△H2=△H3+△H1=-123.9kJ·mol1+41k· 中SO?已除干净的方法为静置，取上层清液少许滴 mol1=-82.9kJ·mol1;再根据△G=△H 加BaCl2溶液，溶液不变浑浊。 T△S<0可知，该反应在低温下能自发进行。 (5)根据流程分析可知，调节pH时溶液中引入大量 (2)①充入H2的物质的量越多，CO2的转化率越大， Ca2+,因此除杂时需要除去得到CaCO,沉淀。 因此曲线a表示CO2的转化率。 (6)“沉锂”时，加入Na2CO3的量一定的情况下，提高 ②根据反应列出三段式： Li2C0,的产率的操作为延长沉淀时间或搅拌等。 CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) 12.(1)恒压滴液漏斗(2分)b(2分) 起始： 1 mol 0.5 mol 0 0 (2)温度过低反应速率慢，温度过高H2O2大量分解， 转化： 0.4 mol 0.4 mol 0.4 mol 0.4 mol 导致产品产率降低(2分) 平衡： 0.6 mol 0.1 mol 0.4 mol 0.4 mol (3)C(2分) 0.4×0.4 (4)N一H…O(或O-H…N,2分) 据此解得K=0.6×0.1≈2.67；该反应为吸热反应， (5)CO(NH2)2.H2O2+21 +2CH3 COOH- 在投料量不变的情况下，当体系升高温度时，CO?的 CO(NH2)2+I2十2H2O+2 CH,COO(2分) 转化率增大，故N点垂直上移至P点。 (6)0.01(2分) ③温度不变，则平衡常数为定值，根据平衡常数计算， 【解析】(1)仪器A的名称为恒压滴液漏斗，冷凝管低 列三段式： 化学答案（六）·第2页（共3页） ·化学· 参考答案及解析 CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2 O(g) 原子为吸电子基，使得一COOH上O一H键更容易 起始： 1 mol x mol 0 0 斯键包离由H,酸技更类，义0州的名统为2,2一 0 转化： 2 mol 2 mol 2 mol 2 mol 甲基丙酸。 平衡： (1-2)mol 2mol 2 mol 2 mol (2)根据羟醛缩合的原理分析，第一步发生加成反应 得，务二沙游去HG得到有机角D. 8 K- )×号 ,解得x=16 1。 (3)D→E的反应过程脱水得到环状结构，其反应类型 为取代反应。 (3)①200℃时增大压强反应Ⅱ正向移动，所以 (4)有机物H中含氧官能团的名称为酰胺基。 v(CO2消耗)>u(CO2生成)。 (5)I→K的化学方程式为 ②根据图像分析可知，升高温度，反应I正向移动，反 应Ⅱ和Ⅲ逆向移动。随着温度升高，CO的物质的量 L5义〉-NH+CH.COOCH. 可用曲线c表示，CH4的物质的量可用曲线b表示， (6)遇FeCl,溶液呈紫色说明分子结构中含有酚羟 则表示CO2的物质的量随温度变化的为曲线a, 基，苯环上有6个取代基且核磁共振氢谱有3组峰， 400~700℃区间内，其随温度变化的原因为低于490℃ 说明结构具有对称性，结合E的分子式分析可知满足 时，随温度升高，反应I平衡正向移动的程度小于反应 Ⅱ平衡逆向移动的程度；高于490℃时，反应Ⅱ平衡 逆向移动的程度小于反应I平衡正向移动的程度。 条件的结构为 14.(1)F原子为吸电子基，使得一C0OH上O一H键更 HO OH HO 容易断键电离出H,酸性更强(2分)2,2-二甲基 丙酸(2分) (2)(2分) HO OH (3)取代反应(2分) (4)酰胺基(2分) @火之w ,共6种。 (2分) OH (6)6(2分) 【解析)(1)有机物A的酸性大于。 O州，其原因为F 化学答案（六）·第3页（共3页） 52024一2025学年度综合能力调研检测 化学（六） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li-7C一12N一14O一16C1一35.5 Ca-40Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.嫦娥六号探测器成功完成探月任务，下列说法错误的是 ( ) A.嫦娥六号国旗采用玄武岩纤维制造而成，玄武岩纤维属于有机高分子材料 B.月球车的红外成像光谱仪采用了TO2晶体，该晶体可被强碱溶液腐蚀 C.挖土采用了轻质铝合金取芯管，轻质铝合金属于金属材料 D.探测器中使用的碳纳米管具有优异的导热性和机械性，可提高探测器的散热效率和 结构强度 2.在铵盐溶液中通入Cl2得到NCl3,发生反应的化学方程式为NH4CI+3Cl2一NCL3+ 4HCI。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( ) A.常温下，反应生成60.25gNCl3时，断裂配位键的数目为0.5NA B.1L1mol·L1NH4Cl溶液中含有NH4的数目为NA C.标准状况下，11.2LCL2中含有非极性键的数目为0.5NA D.53.5gNH4Cl晶体中含有阴、阳离子的数目为2NA 化学试题（六）·第1页（共8页） 真题密卷·综 3.有机物M是合成药物的中间体，其结构如图所示，下列说法正确的是 班级 姓名 COOH H A.分子式为CgH1oO3N 得分 B.能发生水解反应和加成反应 C.分子中含有一个手性碳原子 NO2OH D.与 互为同分异构体 4.下列实验事实不能用元素周期律进行解释的是 () A.电负性：N>P B.碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2 C.简单氢化物沸点：H2O>H2S D.氧化性：C12>Br2 5.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 不同金属原子的核外电子跃迁时释放的能 A 节日燃放的烟花，产生不同的焰色 量不同 B SiO2晶体比CO2晶体的熔点高 SiO2分子间作用力比CO2的大 中C一CI键的键 中氯原子与苯环形成了共轭大 长短 π键 对[Cr(NH)3(H2O)2CI]C2加热时，配体先 O的电负性大于N,Cr3+与H2O形成的配 D 脱去水 位键弱 6.在空气中，三氯甲烷可发生反应：4CHCl3十5O2→4C02十2H20十6Cl2,下列说法错误 的是 能力调研检测 化学试题（六）·第2页（共8页） 5 A.上述反应的分子中，除H2O外均为非极性分子 B.上述反应中，含碳微粒中碳原子的杂化方式为sp和sp C.CO2和H2O分子的VSEPR模型和空间结构均不相同 DL中ppo能的形成过程：→e品一》一号 CI CI CI 7.某催化剂中含有Mg、A1、La等多种金属成分，催化剂表面附着有硫化物和碳氢化合物， 一种从该催化剂中回收有价金属的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 () NaOH HO 催化剂 焙烧 烧渣「 碱熔 水浸 过滤 MgOH2、 La(OH): 滤液 A.“焙烧”可将催化剂表面附着的硫化物和碳氢化合物转化为SO2、CO2和H2O除去 B.烧渣中含MgO、A12O3和La2O3等金属氧化物 C.滤液中含Na[Al(OH)4] D.“水浸”时，生成Mg(OH)2的离子方程式为Mg2++2OH一Mg(OH)2V 8.常温下，在有Z(OH)2固体存在的饱和溶液中加入酸碱调节溶液的pH,溶液中存在如 下平衡：①Zn(OH)2(s)一Zn2++20H;②Zn(OH)2(s)一ZnOH++OH; 3Zn(OH)2(s)=Zn (OH)2(aq);4 Zn (OH)2 (s)+OHZn (OH)3; ⑤Zn(OH)2(s)+2OH-→Zn(OH)。溶液中含锌微粒的浓度的负对数一lgc(M) [M表示Zn2+、ZnOH+、Zn(OH)2(aq)、Zn(OH)3或Zn(OH)]随pH的变化曲线如 图所示。下列说法错误的是 () 0 2 目 4 6 6 7.38 10 12 14 pH 5 化学试题（六）·第3页（共8页） 真题密卷·综台 A.曲线a表示Zn(OH)2(aq),曲线d表示Zn(OH)3 B.反应Zn2++OH一ZnOH+的平衡常数K=l0.7 C.镀锌废水中加入过量的NaOH可使溶液中的Zn2+沉淀完全 D.通过调节溶液pH可使溶液的含锌微粒中，Zn(OH),(aq)浓度最大 9.锂硫电池具有理论能量密度高、价格低廉、环境友好等优点，被认为是极具应用前景的 下一代储能体系。一种锂硫电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 () ④ ES LiS. LiS Li Li Li,S, Li,S, Li,S 多硫化物隔离层电解液 A.该电池的电解液可选择有机溶剂，也可选择水系溶剂 B.放电时，正极可发生反应：3Li2Sg+2Li+2e一4Li2S C.充电时，当有1 mol Li2S2转化为Sg时，锂电极质量增加7g D.充电时，多硫化物隔离层中L+脱嵌，此时硫电极的电势低于锂电极 10.锂硫电池的正极材料选择两种不同的催化剂[(5,5)-CNT和Mo2C(101)-facet]进行实 验和理论计算，催化剂表面的反应历程和能量变化如图所示。下列说法正确的是 0.5 0.5 0s 'LiS 0. E'S -0.5 1Li,S26.55 至-0.5 LiS -1.0E -1.0E Li2S2,0.58 -255 -1.5目 (5,5-CvT Li;S:1.02 -3.09 -1.5 Mo2C(101)-facet Li2S4,‘0.72 -2.0 -2.0 -25 LizSs LiS0.69 1iS6,0.44 0.13 -2.5 -3.01 -3.0 LiS‘0.65 3.5E -3.5 反应历程 反应历程 A.催化剂对含硫物种的吸附能力越强越好 B.Mo2C(101)-facet作催化剂时，决速步骤的反应为Sg十2Li+十2e一Li2Sg C.两种反应过程中均伴有非极性键的断裂和离子键的形成 D.催化剂(5,5)-CNT比Mo2C(101)-facet的活性高 能力调研检测 化学试题（六）·第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.（16分)碳酸锂(Li2C03)是制备锂正极材料的原料之一，一种通过锂云母（主要成分为 K2O·Li2O·2Al2O3·6SiO2·2HF,还有少量MgO、Fe2O3等)生产碳酸锂的工艺流 程如下图所示： 水 Ca(OH)2 NazCO; Na.CO 锂云母、硫酸钙 硫酸钠、碳酸钙 →焙烧粉碎浸出调H→净化沉锂→Li,CO, 浸渣滤渣1 滤渣2 已知：滤渣中含CaF、CaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3和Ca(OH)2。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，只产生一种气体物质，该气体分子的VSEPR模型为 ;熔 点：Na2O K2O(填“>”或“<”)，解释其原因为 (2)K2O·Li2O·2Al2O3·6SiO2·2HF发生反应时，其中铝、硅元素全部转化为等物 质的量的Na20·Al2O3·3SiO2和CaO·Al2O3·3SiO2,该反应的化学方程式为 (3)“粉粹”的目的为 (4)已知常温下Kp(CaF2)=4×10-1、Ksp[Ca(OH)2]=4×10-6,若用Ca(OH)2调 至pH=11,则溶液中c(F-)= ;检验溶液中SO?已除干净的方 法为 (5)“净化”时，得到滤渣2的主要成分为 (6)“沉锂”时，加入Na2CO3的量一定的情况下，写出一种提高Li2CO3的产率的操作 为 12.(14分)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]易溶于水和乙醇、乙醚等有机溶剂，可用于卫 生消毒杀菌剂，内注射给氧剂等，化学小组在实验室制备过氧化尿素并测定其纯度。 工.过氧化脲制备 化学试题（六）·第5页（共8页） 真题密卷·综 步骤一：在三口烧瓶中加入尿素和NaH2PO4,向其中滴加30%双氧水，控制溶液温度 为30℃反应50min。 步骤二：将反应后的混合液冷却至一5℃，静置，然后将混合物转移至漏斗中过滤、洗 涤，干燥后得到产品。 电动搅拌器 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,冷凝管的出水口为 (填“a”或“b”)。 (2)控制温度为30℃的原因为 (3)步骤二中洗涤产品应选用 (填标号)。 A.乙醚 B.30%双氧水 C.冷水 D.FeCl3溶液 (4)CO(NH2)2·H2O2中，一NH2和H2O2间以氢键结合，写出氢键的一种结构式： Ⅱ.产品中H2O2含量测定 准确称取100mg样品置于250mL称量瓶中，加入25mL水溶解，再加入5mL冰醋 酸，混合均匀后加入2gKI和一滴钼酸铵试液，密封置于阴暗处放置l0mi,然后用 0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定（发生反应：I2十2S2O?—2I+S4O8), 接近终点时加入几滴淀粉作指示剂滴定至终点，共消耗标准溶液20.00L。 (5)加入KI发生反应的离子方程式为 (6)产品中H2O2含量为 mol·g1。 13.(16分)逆水煤气转化是制备甲烷的一种重要途径，体系中存在下列反应： 合能力调研检测 化学试题（六）·第6页（共8页） 反应I:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H2 反应Ⅲ：C0(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H3=-123.9kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应Ⅱ的焓变△H2= ,该反应在 (填“高温”“低温”或 “任何温度”)下能自发进行。 (2)一定温度下，向体积相同的恒容密闭容器中分别通入1 mol CO2和x mol H2只发 生反应I。平衡时，测得容器中CO2或H2的转化率随x的变化曲线如图所示： 转化率/% 40 00.511.522.53 x/mol ①图中表示CO,的转化率随x的变化曲线为 (填“a”或“b”)。 ②该温度下对应的平衡常数K≈ (保留三位有效数字)，若将N点所示 体系升温，再次达到平衡时会转化为 点（填“M”“P”或“Q”)。 ③曲线b对应转化率为50%的点的x= (3)101kPa下，向密闭容器中投入1 mol CO2和2molH2,达到平衡时H2O(g)和含 碳物质的物质的量随温度变化如图所示： 1.8 31.6 H.O(g) 三0.6 b 0.0l 200 400490600 温度光 5 化学试题（六）·第7页（共8页） 真题密卷·综 ①200℃时，增大体系压强，则v(CO2消耗) v(CO2生成)（填“大于”“小 于”或“等于”)。 ②表示CO2的物质的量随温度变化的曲线为 (填“a”“b”或“c”);400~700℃区 间内，其随温度变化的原因为 14.（14分)有机物K是制备药物阿培利西的中间体，阿培利西可用于晚期或转移性乳腺 癌的治疗，有机物K的一种合成路线如图所示： OH O TFA 0NH·H0, A B Br CaH.OH 公 G 回答下列问题： (1)有机物A的酸性大于 又O州，其原因为 oH的名 0 称为 (2)反应B十C→D分两步进行，第一步发生加成反应，第二步发生消去反应。则中间产 物的结构简式为 (3)D→E的反应类型为 (4)有机物H中含氧官能团的名称为 (5)→K的化学方程式为 (6)满足下列条件的E的同分异构体有 种。 a.遇FeCl3溶液呈紫色。 b.苯环上有6个取代基且核磁共振氢谱有3组峰。 合能力调研检测 化学试题（六）·第8页（共8页）