2024-2025高三综合能力调研检测化学5版（一）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（5版 福建专用）

2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5Fe-56Ni-59W-184 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与文化传承、科技发展密不可分。下列说法错误的是 () A.“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中涉及焰色试验，焰色试验发生了化学变化 B.壮族传统乐器铜鼓是我国南方濮人、越人创造的一种打击乐器，主要材质为合金 C.天津泥人是从民间泥塑发展起来的，其主要原料黏土也是制作陶器的原料 D.古代文明的“活化石”一贡川纱纸，主要原料是纱树皮，纱树皮主要成分为纤维素 2.一种正盐的转化关系如图所示。下列说法错误的是 () 强酸，氢化物0氧化产物A0氧化物AH0酸 正盐 强减氢化物B0氧化产物BO氧化物BH,0,酸B A.正盐为(NH4)2S,可由氢化物A与氢化物B反应得到 B.氧化产物A与氧化产物B均可被氧化又可被还原 C.氧化物A、B均为最高价氧化物，酸A、B均为强酸 D.酸A与氢化物A、酸B与氢化物B均可能发生反应 3.非甾体抗炎药(B)一萘普生的合成路线如图所示。下列说法错误的是 () CH, CH COOH 三苯基膦二氯化钉 COOH CHO CH2O 化合物A 化合物B 化学试题（一）·第1页（共8页） 真题密卷·综 A.化合物A、B均能发生加成、取代反应 班级 B.化合物A、B均能与NaOH、NaHCO3、Na2CO3反应 C.化合物A、B均能使溴水和酸性KMnO,溶液褪色 姓名 D.化合物A、B均含有两种含氧官能团 4.下列操作或装置不能达到实验目的的是 得分 只浓盐酸 Na.CO 浓氨水 溶液 废铁屑 KMnO 碱石灰或生石灰 饱和Na,CO,溶液NaS溶液 A.蒸干硫酸铁溶液 B.除去废铁屑表 制备Fe2(SO,)3 C.快速制备氨气 D.证明Cl的非金属性大于S 面的油脂 晶体 5.由硫酸渣（主要为Fe2O3、FeO、CaO、MgO等氧化物）与废盐酸发生反应制备氯化铁的 工艺流程如图所示。下列说法错误的是 ( 废盐酸 弃渣 硫酸渣制浆 浸出为过滤 →浸出液除杂、净化 过滤 浓缩结晶 →氯化铁产品 A.为了提高浸出效率可采用搅拌或适当提高浸出温度 B.除去浸出液中Fe+的试剂可选用双氧水或通入CL2等 C.浸出液中杂质Mg2+、Ca2+可选用NaF生成沉淀而除去 D.过滤液直接浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeCl3产品 6.王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该溶液中存在活 性物质Cl2和NOCl,活性物质通过3HCl(ag)+HNO3(aq)-Cl2(aq)+NOCl(aq)+ 2H2O(I)反应产生。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.3 mol HCI完全按上述反应转移电子数为2NA B.1 mol NOCI中含o键和π键数之和为3NA C10g84%的浓骑酸中所合的氧原子数为令N, D.1L1mol·L1的HCl水溶液中所含的H+和C1-的数目大于2NA 能力调研检测 化学试题（一）·第2页（共8页） 7.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，X、Y原子序数 之和等于Z原子序数，五种元素可合成某种药物合成中间体，其结构如图所示。下列说 法正确的是 () W A.W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X>W C.Z位于元素周期表第三周期VA族 D.Q与W、X、Z均能形成18电子的微粒 8.碳基材料在电解水制氢耦合有机氧化方面的最新研究推进新型碳材料的发展。 TEMPO介导的HMF电氧化机理如图所示： →电源 + H + +le H. TEMPO HMF ⊕Z=0 -0 -1e TEMPO FDCA + ⊕ ©EMPO-④ TEMPO M极 N极 0 HO 0 0 DFF 0 0 0 HO HO OH HMF HO FFCA FDCA OH HMFCA 下列说法错误的是 A.TEMPO在阳极上失电子生成TEMPO B.1 mol HMF完全转化成FDCA共转移6mole 5 化学试题（一）·第3页（共8页） 真题密卷·综台 C.电解100mLc(H+)=0.02mol·L1的上述溶液，当产生11.2mLH2(标准状况) 时，溶液pH=2 D.M极电势高于N极电势 9.25℃时，溶液中pH与lgc关系如图所示。c为N2+、Fe2+、Mn2+、Mg2+的浓度，单位 为mol·L1。已知：Kp(FeS)>Kp(NiS)=3.2Xl0-1、Ksp[Mn(OH)2]< Kp[Mg(OH)2]=5.61×10-12;H2S的Ka1=8.9×10-8、K2=1.2X10-18;若c(Ni2+) =1×10-5mol·L1时，溶液中c(H2S)=0.1mol·L1。下列说法正确的是() 1234 pH910.21 A.b线为Kp(NiS)中pH与lgc(Ni+)关系 B.向含Ni+溶液中加入FeS可能发生反应：FeS(s)+Ni2+(aq)一NiS(s)十Fe2+(aq) C.25℃时，某溶液中存在Mn(OH)2和Mg(OH)2时，c(Mn2+)>c(Mg2+) D.25℃时，Ksp[Mn(OH)2]的数量级为1018 10.在室温和氩气气氛下，以MgH2、H2和纳米Fe为原料，采用机械合金化（球磨法）制备 一种立方纳米晶体，晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数。下 列说法正确的是 () 晶胞顶面俯视图 A.该立方纳米晶体的化学式为Mg2FeH B.该晶胞中Fe与周围的H形成正八面体 C.该晶胞中与Fe距离最近的Fe有8个 D.该晶体的密度为440×10kg·m3 a3NA 能力调研检测 化学试题（一）·第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)钨是一种稀有金属，具有高熔点、高硬度和高强度等优异特性，广泛应用于航空 航天、国防科技、电子信息等领域。实验室模拟钨精矿碱分解工艺制备钨酸铵生产流 程如图所示： NaOH 磷酸 碳酸钙 交换液氯化铵溶液 钨 制浆碱分解一除钙→脱磷离子交换 解吸 蒸发结晶 → 铵 钨渣 钙渣 脱磷渣交换余液 已知：①钨精矿主要成分为WO3且含有Fe、Mn、Ca和P等元素； ②Ksp(CaC03)=2X10-9,K[Ca3(P04)2]=2X10-29,√/27≈5.2。 回答下列问题： (1)钨精矿在加水“制浆”之前需要磨成粉末的原因是 (2)钨的价电子的排布式为5d46s2而不是5d6s1的原因是 (3)CaCO3中含有CO,CO的空间构型为 (4)混合钨精矿经过球磨以后，得到矿浆（主要成分：FeWO4、MnWO4、CaWO4、 FePO4)。向该矿浆内加入氢氧化钠进行碱分解反应：FeWO4十2NaOH Na2WO4+FeO+H2O、 、CaWO4+2NaOH Na2WO4+Ca(OHD2;“钨渣”的主要成分有FeO、Ca(OHD2和 (5)“除钙”“脱磷”时常用抽滤（即减压过滤）的方法进行固液分离。相对常压过滤，抽 滤的优点为 (6)加入一定量的碳酸钙，溶液中的磷酸盐以Ca3(PO4)2的形式转入脱磷渣，以达到 脱磷的目的。若开始时溶液中c(PO)=0.02mol·L1,当溶液中c(CO?)= 0.03mol·L1时，溶液中PO的去除率为 (7)将“脱磷”后的溶液经离子交换树脂，溶液中WO?与树脂按反应2R4NC1+WO 一(R4N)2WO4+2C1进行离子交换。待离子交换树脂吸附饱和后，载钨树脂用 氯化铵溶液进行“解吸”再生，解吸反应方程式为 (8)若开始试验的钨精矿的质量为100kg,其中W03的含量为50%，最后蒸发结晶获得 (NH4)2WO4晶体的质量50kg,则钨酸铵的产率为 (保留三位有效数字)。 12.(14分)二氯异氰尿酸钠[Na(CNO)3CL2]是一种高效、安全、便于存储运输的固体含氯 消毒品，某化学实验小组设计用NaClO法制备二氯异氰尿酸钠实验装置如图所示： 化学试题（一）·第5页（共8页） 真题密卷·综合 目浓盐酸 氰尿酸 溶液 氯酸钾 晶体 饱和 NaOH 食盐水 酸 NaOH 溶液 溶液 B D 已知：①二氯异氰尿酸钠常温下为白色固体，难溶于冷水； ②2 NaClO+(CHNO)3(氰尿酸)-Na(CNO)3Cl2+NaOH+H2O(反应放热)； ③6NaOH(热)+3Cl2-5NaCl+NaClO3+3H2O。 回答下列问题： (1)D中盛装NaOH溶液的仪器名称为 ;B装置中饱和食盐水的作用是 0 (2)A装置中发生反应的离子方程式为 (3)有同学认为没有必要设置C装置的可能原因是 ;当观察 到 (填“B”“D”或“E”)装置充满黄绿色气体时，向D装置中滴加氰尿酸溶 液；在加氰尿酸溶液过程中 (填“需要”或“不需要”)通入C2;为了 提高二氯异氰尿酸钠的产率，对D装置进行 (填“冰水浴”或 “热水浴”)。 (4)该小组采用碘量法测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量，原理如下： C3 N3 O Cl2+H+2H2O-C3H3N3O3+2HCIO; HC1O+21+H+-I2+C1-+H2O; 12+2S203-S408+2I。 准确称取0.5000g样品，配成100.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中， 加入适量酸和过量KI溶液，密封在暗处静置一段时间；用0.1000mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定该溶液，加入指示剂，滴定至终点，平均消耗NazS2O3标准 溶液22.00mL。 ①加入的指示剂是 ②样品中二氯异氰尿酸钠的含量为 %(保留三位有效数字)。 13.(16分)在823K下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(Co0),反应如下： I.H2 (g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g)AH KpI=67; Ⅱ.CO(g)+CoO(s)—Co(s)+C02(g)△H2K2=4.8×102; 能力调研检测 化学试题（一）·第6页（共8页） Ⅲ.H20(I)一H20(g)△H=+44kJ·mol-1K=3.35×105; 已知：△H2>△H1。 回答下列问题： (1)CO与液态H2O反应生成CO2和H2的热化学方程式为 ;该反应的K。= (2)下列状态的C0原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 (填标号，下同)，未成对电子最多的是 a.[Ar]3d'4s2 b.[Ar]3d4s' c.[Ar]3d84s1 d.[Ar]3d4s' (3)催化剂Fe3O4表面H2O解离和解离后的水与CO反应生成CO2的不同机理的反 应路径的势能对比如图所示： 一氧化还原机理 0.5 …联合机理 094 -0.21 是05 0°+2H TS 003 -0.63 -0.53-0.221 C0'+O+2H H.O OH'+H' -1.0 、-092-0.10 OH'+H'+CO 145007 COOH'+H' -2.0 -2.20 =2.31.C6并2F C02+2H -2.5 -2.75 -2.85.- C02(g+2H C02'+2H 氧化还原机理路径中正反应历程的最大活化能为 eV。 (4)823K下，在1L的密闭容器内，用2ol氢气还原氧化钴（反应中保持足量）发生反应[， 4min时达到平衡，0~4min内H2的平均消耗速率v(H2)= (保留三位有效数 字)；若温度不变，再向体系内通入1olH2,一段时间后，能说明该反应已达到化 学平衡状态的是 (填标号)。 A.密闭体系的压强保持不变 B.密闭体系内的密度保持不变 C.单位时间内，断开H一H的个数等于断开H一O的个数 D.体系中v(H2):v(H2O)=1:1 (5)将原料CO和H2O按等物质的量充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生 反应：CO(g)十H2O(g)=CO2(g)十H2(g),达到平衡时，CO2体积分数与温度的 关系如图所示： 5 化学试题（一）·第7页（共8页） 真题密卷·综合 45 温度/℃ T1℃、100kPa下，达平衡时C0转化率= ;该温度下，此反应的平衡常数 K,= (以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数)。 14.(15分)以3,5-二氯-4-氟溴苯、D-环丝氨酸为原料，经多步反应制得异唑虫酰胺，制备 异唑虫酰胺的合成工艺如图所示： E-DMAP EtN.PhMe 已知：IEt为乙基；THF为四氢呋喃；Me为甲基；Ph为苯基；4-DMAP为4-二甲胺基吡啶。 Ⅱ.R-CH,CH,OH4 DMAP-R--CH-CH2+H,O。 回答下列问题： (1)B的名称为 ,D中含有的官能团名称为 (2)E中含有醇羟基，E的结构简式为 (3J→K的化学方程式为 (4)G十L→M的反应类型为 (5)Q的相对分子质量比D小14，符合以下条件的Q的芳香类同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.能与Na2CO3反应生成气体。 b.能发生银镜反应。 0 (6)根据上述信息，写出以H2N一C一NH2和乙醇为主要原料（无机试剂任选）制备 0 H的合成路线： ·能力调研检测 化学试题（一）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（一） 一、选择题 N的化合价为+3价，其结构为O一N一Cl,1mol 1.A【解析】焰色试验中只是电子的跃迁，没有发生化 NOC1中含。键和π键数之和为3NA,B正确；100g 学变化，发生的是物理变化，A错误；铜鼓主要成分为 青铜或黄铜，主要材质为合金，B正确；泥人和陶器主 84%的浓硝酸中含HN0,84g,即号mol,合4m0l0, 要原料均为黏土，C正确；纱树皮的主要成分为纤维 16gH,0中含8 mol0,共4n 9 mol O,C错误；根据电 素，D正确。 2.C【解析】根据转化关系，可知氢化物A为H2S,转化 荷守恒c(H+)=c(CI)+c(OH)可知，1L1mol· 路径为H2S→SO2(或S)→SO3(或SO2)→H2SO4(或 L-1HCI水溶液中H和CI-的数目大于2NA,D H2SO3),氢化物B为NH3,转化路径为NH3→NO→ 正确。 NO2→HNO3,以此推断，NH3和H2S可反应生成正 7.D【解析】根据题意W、X、Y同周期，W形成4个共 盐(NH4)2S,A正确；SO2(或S)、NO中S、N化合价处 用电子对，W为C,X形成3个共价键，X为N,Y形成 于中间价态，既可被氧化又可被还原，B正确；根据A 1个共价键，Y为F,X、Y原子序数之和等于Z原子序 推断，可知氧化物A为SO,或SO2,酸A可以为 数，Z为S,Q形成1个共价键，Q为H,以此推断。C H2SO4也可以为H2SO3,H2SO3不是强酸，氧化物B 的氢化物CH,(烃)种类很多，沸点不同，X的氢化物 为NO2,NO2不是最高价氧化物，C错误；浓H2SO4 有NH3、N2H4,沸，点大小无法判断，A错误；F没有最 与H2S反应可生成S和SO2,HNO3与NH3反应生 高价氧化物对应的水化物，B错误；Z位于元素周期表 成NHNO3,D正确。 第三周期MA族，C错误；CH3CH3、NH2NH2、H2S均 3.C【解析】A中含碳碳双键和苯环，B中含苯环，均可 为18电子微粒，D正确。 发生加成反应，均含羧基，能发生取代反应，A正确； 8.C【解析】根据机理图电子转移方向可知，TEMPO在 A、B中均含羧基，均可与NaOH、NaHCO3、Na2CO3 阳极上失电子生成TEMPO+,A正确；1 mol HMF完 反应，B正确；A中含碳碳双键，能使溴水和酸性 全转化成FDCA,即1mol醛基氧化成1mol羧基，转 KMnO4溶液褪色，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不 移2mole,1mol醇羟基氧化成1mol羧基，转移4 能使溴水褪色，C错误；A、B中均含羧基和醚键这两种 mole,共转移6mole,B正确；阳极的电极反应方 含氧官能团，D正确。 程式为HMF-6e+2H2O-FDCA+6H,阴极 4.D【解析】蒸干硫酸铁溶液，水挥发，可制备 电极反应方程式为6H+十6e—3H2个，总反应方程 Fe2(SO4)3晶体，A正确；加热碳酸钠溶液水解程度增 式为HMF+2H2O一FDCA+3H2个，生成的 大，碱性增强，油脂与碱反应生成溶于水的物质，B正 FDCA为二元有机酸，此反应为消耗水的反应，溶液体 确；碱石灰或生石灰可吸收浓氨水中的水，使氨气逸 积减少，c(H)增大，pH<2,C错误；M极为阳极，电 出，C正确；浓盐酸与高锰酸钾反应生成的氯气会被碳 势高于N极，D正确。 酸钠溶液吸收，不能与Na2S反应生成S,不能证明Cl 9.B【解析】根据Km(NiS)=3.2X10-19,当c(Nr+)=1X 的非金属性大于S,D错误。 105mol·L1时，c(S-)=3.2×10-14mol·L1, 5.D【解】搅拌使固液充分混合可增大反应速率；适 KmXK=c(H*)·c(HS)·c(H*)·c(S)_ 当提高浸出温度可提高活化分子数、增大碰撞速率，可 c(HS-)·c(H2S) 增大反应速率，A正确；用双氧水或通入Cl2均可氧化 Fe+为Fe3+,B正确；MgF2、CaF2均为不溶于水的沉 c2(H*)·c(S)-=8.9X10X1.2×101,c(H,S) c(H2S) 淀，而F与Fe3+不反应，可与Fe3+分离，C正确；氯化 =0.1mol·L1代入数据，c(H+)≈√3.3× 铁直接浓缩结晶因水解生成氢氧化铁沉淀，D错误。 10-4mol·L1,pH=4-lg√3.3<4，应为a线，A错 6.C【解析】根据方程式3HCl(aq)+HNO3(aq) 误；根据FeS与NiS类型相同，Kp(FeS)>Km(NiS), Cl2(aq)+NOCI(aq)+2H2O(l)可知，3 mol HCI反应 所以FS转化成更难溶NiS比较容易，向含Ni2+溶液中 生成1 mol Cl2.,转移电子数为2NA,A正确；NOCl中 加入FeS,可发生反应FeS(s)+Ni+(aq)三NiS(s)+ 化学答案（一）·第1页（共3页） 5 真题密卷 综合能力调研检测（一） Fe+(aq),B正确；Kp[Mn(OH)2]<Kp[Mg(OH)2],溶 0.03mol·L1时，溶液中c(PO)≈2.6× 液中存在Mn(OH)2和Mg(OH)2时，c(OH)相同， 104mol·L1,溶液中PO的去除率为 c(Mn+)<c（Mg+),C错误；根据C的分析， 0.02mol·L1-2.6×104mol·L-1 0.02mol·L ×100%= Mn(OH)2pH更小，e为Kp[Mn(OH)2]的pH与 lgc(Mn2+)关系，c(Mn2+)=1×10-5mol·L1时， 98.7%。 pH为10.2，c(0H)=1×10.8mol·L-1, (7)用氯化铵溶液进行“解吸”，根据提示可得解吸反 Km[Mn(0H)2]=(1×10-3.8)2×(1X10-5)=1× 应方程式为(RN)2WO4+2NH,CI—2RNCI+ 1012.6,数量级为10-18，D错误。 (NH4)2WO4。 10.B【解析】晶胞中Fe位于顶，点和面心，共4个，Mg (8)根据WO3~(NH4)2WO4,(NH4)2WO4的理论 位于内部，有8个，H有24个位于棱上，24个位于面 产量=100kg×50%)×28 232 ≈61.2kg,则钨酸铵的 上，6个位于内部，共24个，晶体化学式为Mg2FeH, A错误；Fe周围的H位于上下、左右、前后的位置，形 产率=。502×100%≈81.706。 成正八面体，B正确；与Fe距离最近的Fe有 3×8 12.（1)三颈烧瓶(1分)除去氯气中的氯化氢气 2 12个，C错说：根据密度公式p=得-a 440一× 体(2分) (2)C1O+6H++5C1-3CL2个+3H2O(2分) 10”gm9=440 (3)装置C是除去C12中的水蒸气，但后面又通入 a NA X1024kg·m3,D错误。 NaOH溶液中，除水没有必要(2分)D(2分)需 二、非选择题 要(1分)冰水浴(1分) 11.(1)增大表面积，加快反应速率，提高钨精矿的浸出率 (4)①淀粉溶液(1分)②96.8(2分) (1分) 【解析】(1)盛装NaOH溶液的仪器名称为三颈烧瓶， (2)5d46s2的能量低于5d6s2(1分) B中饱和食盐水作用是除去氯气中的氯化氢气体。 (3)平面三角形(1分) (2)A装置是制备氯气，反应离子方程式为CIO?十 (4)MnWO,+2NaOH=Na2 WO,+Mn(OH)2(2 6H++5C1—3C12个+3H20。 分)FePO4、Mn(OH)2(2分) (3)装置C是除去C12中的水蒸气，但后面又通入 (5)过滤速度快、固液分离充分(2分) NaOH溶液中，除水没有必要；D中氯气会参加反应， (6)98.7%(2分) 当NaOH溶液反应完后氯气会逸出，故选D;在加氰 (7)(RN)2 WO 2NH CI 2RNCI+ 尿酸溶液过程中C12会参与反应生成产物，需不断通 (NH)2WO4(2分) 入，因温度高时副反应更易发生，需冰水浴冷却。 (8)81.7%(2分) (4)①根据题意生成I2后，用Na2S2O3滴定，应选用 【解析】(1)磨矿成粉末可增大表面积，加快反应速率， 淀粉溶液为指示剂。 提高钨精矿的浸出率。 ②根据方程式可得关系式：CNO,Cl2Na~4S,O?,二氯 (2)根据能量最低原理，钨的价电子的排布式为5d6s2 异氛尿酸钠的含量 而不是5d56s,说明5d6s2的能量低于5d6s。 0.1000mol·L1×22.00mL×100.0mL×220g·mol (3)C0时中C的价电子对教为3+合(4+2-3×2) 4×1000mL·L-1×25.00mL×0.5000g ×100%=96.8%。 =3,其空间构型为平面三角形。 13.(1)C0(g)+H2O(1)=C02(g)+H2(g)△H= (4)根据第一个反应可知MnWO4+2NaOH +(△H2-△H1+44)kJ·mol-1(2分)2.4×10-4 Na2WO,十Mn(OH)2,根据信息可知“钨渣”的主要 (2分) 成分FeO、Ca(OH)2和FePO4、Mn(OH)2。 (2)c(1分)d(1分) (5)抽滤的优，点为过滤速度快、固液分离充分。 (3)0.94(2分) (6)3CaC03+2P0-=Ca3(P04)2+3COg的平 (4)0.493mol·L1·min1(2分)B(2分) (5)90%(2分)81(2分) 衡常数K= c3(CO?)c3(C0?)·c3(Ca2+) c2(P0)c2(P0)·c3(Ca2+) 【解析】(1)根据三个反应，可得C0与液态H2O反应 K3 (CaCO3) 生成CO2和H2的热化学方程式可由Ⅱ+Ⅲ一I得 K[Ca;(PO)2] =4×102,当溶液中c(C0)= 到，即C0(g)+H20(I)=CO2(g)+H2(g)△H 5 化学答案（一）·第2页（共3页） ·化学· 参考答案及解析 浓硫酸 =+(△H2-△H1+44)k·mol1,K。= Kp2XKp3 (6)CHCH,OH Kpl 170℃ CH2 CH2 =4.8×102×3.35×10-5 0 67 =2.4×10-4。 H2N-C-NH2 CH2—CH2 (2)处于激发态的粒子跃迁到低能级会发射光谱，故 K2C03/K1 H-N N-H(3分) 选c;a、b、c、d分别有未成对电子为3、4、3、5，选d。 Br Br (3)根据路径图，可看出最大活化能为0.94eV。 【解析】(I)B是乙酸乙酯中的酸中甲基上的氢全被氟 (4)平衡时，设H2转化xmol·L1,根据三段式： 取代，名称为三氟乙酸乙酯；D中含有的官能团名称 H2 (g)+CoO(s)Co(s)+H2 O(g) 为羧基、酮羰基。 起始(mol·L1)2 0 (2)根据已知Ⅱ，醇羟基在4-DMAP条件下消去生成 转化(mol·L1)x FC OH O 平衡(mol·L1)2-x 碳碳双键，E为 Ka22=67,x*1.97(H)=197l:L 4 min ≈0.493mol·L1·min1。反应I反应前后气体 (3)根据合成路线，J与溴乙烷反应生成K,反应 物质的量相等，反应前后，压强保持不变，A不能说 明；密闭体系加入氢气，密度会增大，达到平衡时密度 为丫人@m 不再改变，B能说明；断开H一H的个数与断开H一O (4)G十L→M,G中羧酸中羟基与L中一NH2上的 的个数比为1：2时v(正)=v(逆)，C不能说明； H生成H2O,为取代反应。 体系中0(H2):v(H2O)=1：1不能说明是v(正)= (5)Q的相对分子质量比D小14，说明Q比D少一 v(逆)，D不能说明。 个CH2,能与Na2CO3反应生成气体、能发生银镜反 (5)根据三段式（设加入的C0和H2O均为1mol, C0转化xmol): 应，根据氧原子有3个，说明含羧基和醛基，取代基 为一COOH、一CHO、一CH3有10种，取代基为 C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g) 一CHO和一CH2COOH有邻、间、对3种，取代基 起始(mol) 1 1 0 0 为一CH2CHO和一COOH有邻、间、对3种，取代基 反应(mol) x x 也可为一CHCH0,总共17种。 平衡(mol)1一x 1-x x COOH 根据图像，达平衡时C0。的体积分数为46%，即号 0 0.45,x=0.9,C0转化率=0.9×100%=90%.反 (6)以H2NC一NH2和乙醇为主要原料制备 1 0 应前后体积不变，K。=K,K。=-x)·(I-x) x·x H,可采用逆推的方法， H-N 0.9×0.9 0.1×0.1 =81。 14.(1)三氟乙酸乙酯(2分)羧基、酮羰基(2分) H CH2一CH2→CH2一CH2→乙醇， OH O Br Br 2) (2分) 故合成路线为 CH,CH,OHCH,CH,CItct, Br Br H2 N-C-NH2 (2分) KCO3/K (4)取代反应(2分) (5)17(2分) 化学答案（一）·第3页（共3页） 5