2024-2025高三综合能力调研检测化学5版（二）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（5版 福建专用）

2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一120一16Zn一65As一75 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A.研究CO2的捕获和封存技术，有利于实现“碳中和” B.淄博琉璃色泽艳丽、闪耀全国，琉璃的主要成分中含SO2 C.在量子通讯中，Fe2O3可用作磁性材料记录信号 D.深中通道钢壳沉管采用牺牲阳极法，防止海水腐蚀钢管 2.下列化学用语或图示正确的是 A.邻溴甲苯是 CH3 -Br 的系统命名 B.○O○是CO2的空间填充模型 C.四日11T是C原子的一种激发态的电子排布式 ls 2s 2p D.H+[:O:]2-H+是H2O的电子式 3.已知苯胺为油状液体，稍溶于水。实验室分离溴苯、苯胺和碘混合液的流程如图所示。 下列说法正确的 () 化学试题（二）·第1页（共8页） 真题密卷·综 浓NaOH 盐酸 班级 有机相1 操作3 水相2一→② 浓NaOH溶液 →① 混合液 操作1 姓名 45%硫酸 水相1 操作2，固体碘 得分 A.上述操作1和3均为分液 B.上述过程中未发生氧化还原反应 C.①为苯胺 D.图中①②均为两相混合体系 4.“五月五日午，赠我一枝艾”。艾草是一种常见的中草药，具有特殊气味，端 午节常将艾草悬挂在门口驱蚊。艾草中一种提取物的结构简式如图所示 下列有关该物质的说法正确的是 OH A.能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.消去产物中存在3种同分异构体 C.酸性条件下的水解产物可生成高聚物 D.分子中含有3个手性碳原子 5.已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为20。 其中R、W、Z位于3个不同周期，基态W原子核外有3个未成对电子；X和Z同族，X 的原子序数是Z的一半。下列说法错误的是 () A.X、Z组成的化合物溶于水呈酸性 B.沸点：R2X<R2Z C.Y与W、X、Z形成化合物类型相同 D.第一电离能：W>X>Z 6.我国科学家发现一种新型半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞的边长为anm,X点 原子的分数坐标为3,1， 4’4’4 ,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是 () ●Li O As Zn 6 能力调研检测 化学试题（二）·第2页（共8页） 5 A.晶胞的化学式为LiZnAs 且Y点的分数坐标为经，，》 C.两个Zn的最近距离为，2nm D.晶胞的密度为5.88X102 NA·a3g·cm3 7.实验小组用如图所示装置制备2硝基甲苯，反应原理为 CH 浓硫酸 水浴加热 CH,十H,0,下列说法错误的是 NO2 温度计 甲苯与浓硝 1i. 酸、浓硫酸 的混合物 A.使用长玻璃管可提高原料利用率 B.可通过升高反应温度加快反应速率和提高产率 C.提纯2-硝基甲苯前需要碱洗后再分液 D.混酸时应将浓硫酸加到浓硝酸中 8.在一定温度下，向密闭容器中加入1molX(g)和1molY(g),发生反应： 催化剂3Z(g)△H。测得X的平衡转化率[a(X)]与温度(K)、压强(MP 所示。下列说法正确的是 a(X) 0.8 Pi=26 MPa 0.7 0.6 0.5 a 0.4 0.3 0.2 0.1 0 T T 5 化学试题（二）·第3页（共8页） A.焓变：△H<0 B.压强：p1>卫2 C.正反应速率：v(a)>vb D.b点K。=364.5MPa 9.在常温下，用0.02mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.02mol·L1甲胺(CH3NH2)溶液， 所得溶液的pH和CH3NH和CH3NH2的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系 如图所示，忽略溶液混合过程中的温度变化（假设：甲胺溶液中的含氨微粒只有 CH3NH和CH3NH2)。下列说法错误的是（已知1g2≈0.3） () +HO-NO2 x%① pH 10.6 50 ③ ② V(盐酸)/mL A.曲线②表示x(CH3NH)随盐酸体积的变化 B.a点时存在：c(H+)+c(CH3NH2)=c(CI)+c(OH) C.滴加12.50mL盐酸，溶液中c(CH3NH)<c(CH3NH2) D.V(HCl)=25.00mL时，溶液的pH约为6.3 10.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池（假设M,N两电极均为惰性电极），可用于净化含 铬废水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 () X(g)+Y(g) M ④ C6H1206 )的关系如图 →CrOH3 () 生物 还原菌 Cr0 C02 少 质子交换膜 A.升高温度可提高电池的能量转化效率 B.M电极的电势比N电极高 C.M极电极反应为C6H12O。-24e+6H2O—6CO2+24H D.每除去1 mol Cr2O号，理论上有6molH+从交换膜右侧向左侧迁移 真题密卷·综合能力调研检测 化学试题（二）·第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)金属镓拥有“电子工业脊梁”的美誉，在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有 重要应用。一种利用含镓铝土矿（主要含Al、Fe、Ga、Si等元素形成的氧化物或硫化 物)提取镓的工艺如图所示： 6mol·L- 空气 盐酸 小苏打 含傢粉碎 LAME 铝土矿 焙烧→酸浸 一→调H一沉铝 分离 →电解→镓 滤渣1 滤渣2 A1OH3→A1,03→铝 已知：①LAME是一种新型阴离子交换膜，GaCl经过LAME解离成Ga3+和CI。 ②Kp[Fe(OH)3]=2.6X1039、Kp[A1(OH)3]=1.3X103,当c≤1×105mol· L1时沉淀完全。 回答下列问题： (1)“焙烧”时将含镓铝土矿粉碎的目的是 (2)镓基态原子中未成对电子有 个，滤渣1中各原子的杂化方式为 (3)滤渣1的用途有 (任写一条)，滤渣2的主要成分 (填化学式)。 (4)测得生产过程中镓的浸出率与焙烧温度、盐酸浓度和浸出时间关系如图所示： 100 92 84 68 0100200300400500600700800900 4 6 8 806立18240364248 /℃ c(HC/mal·L) 图1焙烧温度对榢浸出率的影响 图2盐酸浓度对镓浸出率的影响 图3浸出时间对傢浸出率的影响 工业生产中应选择的合适条件为 (5)“沉铝”时发生反应的离子方程式为 0 (6)已知“调pH”后，滤液中c(A13+)=1.0mol·L1,则调pH=3能否达到分离目的 (用简单计算说明原因)。 (7)电解法制取镓时，在 极得到金属镓，电解氧化铝的化学方程式为 化学试题（二）·第5页（共8页） 真题密卷·综合 12.(15分)亚硫酰氯(SOC2)是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点 为一105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应。某实验小组同学利用 反应：S0,十C,十SC12活性炭2SOC,和以下装置制取SOC1,并探究其性质。 △ 试剂 70% 浓硫酸 浓盐酸。 Na SO 浓硫酸 液态SCL2 -t -t -KCIO 活性炭 饱和食盐水 C E 回答下列问题： (1)SOC12的晶体类型为 晶体，分子的空间构型为 (2)仪器a的名称为 ,上述装置的连接顺序为c接 (填标号，下 同)、 接 接h。 (3)装置E中反应的化学方程式为 ,生成1 mol Cl.2转 移电子数目为 (4)实验室中可用SOC12和FeCl2溶液混合加热制取FeCl2·4HzO,在该过程中 SOCL2的作用为 (5)在盛有AgNO3溶液的试管中，滴入提纯的SOCl2,观察到溶液中有白色沉淀生成。 对白色沉淀的猜想： 猜想一：沉淀是AgC1和Ag2SO3; 猜想二：沉淀是AgCl和， 猜想三：沉淀是AgCl、Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。 【查阅资料】AgCl、Ag2SO3难溶于水，Ag2SO4微溶于水。①要检验白色沉淀中含 有Ag2SO4,实验方案为 ②上述过程中产生SO?的可能原因为 (任写2条)。 (6)上述实验过程中，加热B装置，最佳方式为 加热，干燥管中试剂X应选用 (填名称)。 能力调研检测 化学试题（二）·第6页（共8页） 5 13.(14分)NO.(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NO是 环保工作者的重要研究课题。 回答下列问题： (1)已知：①N2(g)+O2(g)→2NO(g)△H1=+179.5kJ·mol-1 ②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=-92.2kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6kJ·mol-1 反应：4NH3(g)+6NO(g)==5N2(g)+6H2O(g)的△H4= kJ·mol-1。 (2)工业上用NH3催化还原烟气中NO,可以消除氮氧化物的污染。脱硝过程中发生 如下反应： 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)AH 8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)△H5=-2659.9kJ·mol-1。 ①一定温度下，将4 mol NH3、3 mol NO.2的混合气体置于10L的绝热密闭容器中，若反 应5min,NO2的转化率为50%，则用H2O表示的速率v(H2O)= mol· L1·min1;下列能说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.o(NO2):v(H2O)=1:2 B.混合气体的密度保持不变 C.容器内温度保持不变 D.容器的总压强保持不变 ②向恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2,测得氨氧化物去除率随着氨氨比 n(NH3) n (NO2) 及温度的变化曲线如图1所示。应选择最佳的氨氮比的比值为 最佳温度为 ③在催化作用下，向密闭容器中充入6 mol NH3、4 mol NO,,保持压强为l0.7MPa,测 得烟气脱氨率（即氨氧化物转化率）与温度的变化关系如图2所示。 100 50 b(45.450 80 40 30 60 汤 +950℃ ·10000 10 40 +100t 0 0.5 1.0 1.5 2.02.5 100 200300 400500600 n(NH:)/n(NO2) 温度/℃ 图1 图2 5 化学试题（二）·第7页（共8页） 真题密卷·综合 b点之后脱氮率随温度升高逐渐下降的原因可能为 若混合气中NO》1:1,b点温度下达到平衡时，NH为4,4mol,则该温度下 n(NO,) 反应：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K,= 14.(16分)G是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如图所示： 1 CHOH NH C,H,0浓硫酸/△ CoHi002 一定条件 B E(C2HO.Br) CIsHINOs NH3 一定条件 NaNH2 已知：R-COOR,NaNH R3-NH2 →R CONHR3,R3=H、烷基、苯基、酰基。 回答下列问题： (1)有机物A的名称为 ,鉴别A中官能团，可选用的试剂名称为 (2)C中官能团的名称为 ,B→C的反应类型为 (3)写出D十E→F的化学方程式： (4)有机物B有多种同分异构体，满足下列条件的有 (不考虑立体异构)种。 ①分子中含有苯环②能发生银镜反应③能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积为1：1：2：6的有机物结构简式为 (任写其一)。 (5)根据上述信息，写出以苯胺、戊二酸(HOOC COOH)和CHOH为主要原 料制备 的合成路线： (无机试剂任选)。 ·能力调研检测 化学试题（二）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（二） 一、选择题 H2SO4,均呈酸性，A正确；R2X为H2O,R2Z为H2S, 1.C【解析】捕获和封存CO2可减少空气中CO2的含 由于水分子间存在氢键，沸点更高，故沸，点：H2O> 量，有利于实现碳中和，A正确；琉璃的主要成分含 H2S,B错误；Mg分别与N、O、S可形成MgN2、MgO SiO2,B正确；Fe3O4具有磁性，Fe2O3不能导磁，不能 和MgS,均属于离子化合物，C正确；N的价电子为 用作磁性材料，C错误；钢壳沉管表面附有很多栖牲阳 2s22p3,2p能级半满处于稳定结构，故第一电离能：N 极金属条，可以防止钢壳被海水腐蚀，D正确。 >O>S,D正确。 2.C【解析】邻溴甲苯为习惯命名，系统命名为2溴甲 6.B【解析】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶角和面心的 苯，A错误；CO?分子中碳原子半径大于氧原子半径， 每辰子个数为8×日十6X?-4,位于体内的种原子 空间填充模型为○○门B错误：碳原子的2s能 个数为4，位于棱上和依心的锂原子个数为12×+1 极电子激发到2p能级，C正确；H2O是共价化合物， =4,故晶胞的化学式为LiZnAs,A正确；由晶胞图可 电子式为H:O:H,D错误 知As位于晶胞的八个小立方体的对角线位置，故Y 3.A【解析】操作1和3均为分液，A正确；混合液中加 入NaOH发生氧化还原反应：3L2+6NaOH 点的分软老标为仔子》，B错误：西上三个 NaIO3十5NaI十3H2O,B错误；①为溴苯，②为苯胺和 相切，晶胞边长为anm,则面对角线长为√2anm,则 水的混合溶液，C错误；①为溴苯，不属于两相体系，D 两个Zn+之间的最短距离为。 anm,C正确；设晶体 错误。 4.C【解析】该物质分子中含有的酯基和羟基均不能与 的密度为pg·cm3,由晶胞的质量公式可得： NaHCO3溶液反应生成CO2,A错误；分子中的羟基 4×(65+75+7) NA g=p·（101a)3cm3,解得p= 5.88×1028 能与邻位碳原子 )且邻位碳原子上有氢发 NA·a3g·cm3,D正确。 7.B【解析】使用长玻璃管，可以冷凝回流反应物，提高 OH 原料的利用率，A正确；浓硝酸受热易分解，不能通过 生消去反应，消去产物中最多有两种同分异构体，B错 升高反应温度，加快反应速率和提高产率，B错误；产 误；酸性条件下的水解产物中含有羧基和羟基，可以形 物中含有2-硝基甲苯、浓硝酸和浓硫酸，加入NaOH除 成聚酯，水解产物中含有共轭双键，通过加聚也可以形 去硫酸和硝酸，然后分液可得2-硝基甲苯，C正确；在 成高聚物，C正确；分子中标有的碳原子均为手性碳 混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸滴加到浓硝酸中， D正确。 8.D【解析】由图像可知，在相同压强下，X的转化率随 ),共有4个，D错误。 温度的升高而增大，说明升温平衡向正向移动，故△H >0,A错误；根据反应特点，可知增大压强，平衡逆向 OH 移动，X的转化率下降；而图像中在相同的温度下，由 5.B【解析】基态W的核外有3个未成对电子，则价电 p2到p1,a(X)增大，说明p1<p2,B错误；a点温度小 子为2s22p3或3s23p3,即N或P;X和Z同族，且X的 于b,点温度，所以正反应速率v(a)<v(b),C错误；b 原子序数是Z的一半，则X为O,Z为S;W的序数小 点a(X)=0.6,则反应的△n(X)=0.6mol,根据反应 于O,则W为N;五种元素的最外层电子数之和为20， 方程式列三段式，可得平衡时各物质的量，(X)= 则R和Y的最外层电子数之和为20一2X6一5=3，且 0.4mol、n(Y)=0.4mol、n(Z)=1.8mol,各物质的 R、W、Z位于3个不同的周期，则R为H,Y为Mg。O 和S形成的SO2和SO3溶于水生成H2SO3和 分压p(X)=p(Y)=0,4 2.6 26MPa=4MPa、p(Z)= 化学答案（二）·第1页（共4页） 5 真题密卷 综合能力调研检测（二） 1.8、 p3(Z) 183 (2)1(1分)sp3(1分) 2.6×26MPa=18MPa,K,=p(X·b(Y=4x4 (3)制光导纤维、水晶玻璃、提取单晶硅等(1分) MPa=364.5MPa,D正确。 Fe(OH)3(1分) 9.C【解析】往甲胺溶液中加入稀盐酸，随着稀盐酸的滴 (4)500℃、6mol·L1盐酸、12h(2分，三者顺序任意) 加，CH3NH2逐渐与盐酸反应生成CH:NH:CI, (5)A13++3HCO—A1(OH)3￥+3CO2↑(2分) CH,NH2含量下降为曲线①，CHNH的含量逐渐 (6)pH=3时，根据K[Fe(OH)3]和K[A1(OH)3]计 上升为曲线②，溶液pH的变化有一个突变过程，曲线 算可得，c(Fe3+)=2.6×10-6mol·L1,已沉淀完 ③代表溶液的pH,A正确；根据电荷守恒，c(H十)+ 全，此时A13+最大浓度c(A13+)=1.3mol·L1> c(CHNH)—c(CI)+c(OH),a点时 1.0mol·L1,未开始沉淀，能达到实验目的(2分) c(CHNH)=c(CHNH2),可得c(H+)+ )阴①分)2A,0(熔融)N是4A1+30,个 c(CH3NH2)=c(C1)十c(OH),B正确；甲胺的电 离方程式为CH3NH2+H2O一CHNH对十OH, (2分) 电离平衡常数表达式Kb(CHNH2)= 【解析】(1)在焙烧时将矿石粉碎，可增大接触面积，加 c(CH,NH)·c(OH）,图中a点c(CHNH,)= 快焙烧速率，提高镓的浸出率。 c(CH NH2) (2)镓的核外电子排布为[Ar]3d4s24p,只有4p轨 10-14 道有一个未成对电子；滤渣1为SiO2中硅原子和氧 c(CHa NH),K (CH3 NH2)=c(OH-)= 1010.6 原子均采用sp3杂化。 =103.4,水解常数K.(CH3NH对)= K (3)滤渣1的成分是SiO2,可用来做光导纤维、制水 K (CH NH2) 晶玻璃、以及提取硅的原料。 10-14 10=100；当滴加12.50mL盐酸时，溶液中 (4)图1中500℃焙烧，镓浸出率最高；图2中盐酸浓 度为6mol·L1时，镓浸出率较大，增加浓度浸出率 CHNH2和CHNH时的量相同，由于Kb(CHNH2)> 变化不大；图3中浸出时间12h时，镓的浸出率加 Kh(CH3NH),CH3NH电离大于水解溶液显碱性， 大，延长时间，镓的浸出率变化不大。 故溶液中：c(CH3NH)>c(CH2NH2),C错误； (5)沉铝时加入NaHCO3,溶液中的A13+与HCO, V(HCl)=25.00mL时，盐酸和甲胺恰好反应，得到 发生相互促进的水解，生成AI(OH)3并放出CO2,反 0.01mol·L1的CH3NHCl溶液，溶液中存在平衡： 应的离子方程式为A13++3HCO?一A1(OH)3Y CH:NH=CHNH2+H,设0.01mol·L1的 +3C02个。 x2 CH,NH,C溶液中c(H)=xmol·L1,则有0.01-z (6)pH=3时，根据Kp[Fe(OH)3]和Kp[Al(OH)3]计 算可得，c(Fe3+)=2.6×10-6mol·L1,已沉淀完 10-10.6≈2.5×1011，解得：x≈5×10-7，则pH=7一 全，此时A13+最大浓度c(A13+)=1.3mol·L1> 1g5≈6.3，D正确。 1.0mol·L1,未开始沉淀，能达到实验目的。 10.C【解析】温度太高会杀死微生物，使电池的能量转 (7)电解含G3+的溶液制取金属镓，阳离子在阴极得 化效率降低，A错误；在原电池装置中，电极M上 到电子析出镓；电解氧化铝制取铝的过程中，加入冰 C6H2O。转化为CO2,化合价升高，失电子，作负极， 电解 电势低于正极，B错误；M极CH12O。中碳元素价态 品石做助熔剂，电解方程式为2Al,O,(熔融冰晶石 变化：C→C,1 mol CoH20失去24mole生成 4A1+302↑。 12.(1)分子(1分)三角锥形(1分) CO2,结合酸性溶液，可写出电极反应式：C6H12O。一 (2)蛇形冷凝管(1分)f、g、d、e(1分) 24e+6H20一6C02+24H,C正确；电极N为 (3)KCIO3+6HCI(浓)KCI+3CL2个+3H2O 正极，在还原菌作用、酸性条件下Cr2O?发生反应 生成Cr(OH)3:Cr2O号+6e+8H+2Cr(OH)3 (2分) N,1分) 十H2O,每转移6mole,则有6molH+从交换膜左 (4)SOCl2与H2O反应生成SO2和HCl,SO2可防止 侧向右侧迁移，D错误。 FeCl2被氧化，HC1可抑制FeCL2水解(1分) 二、非选择题 (5)Ag2SO4(1分)①取白色沉淀于试管中，向试管 11.(1)使铝土矿与空气充分接触，可加快焙烧速率，提高 中加过量盐酸，静置，向上层清液中再滴加BaCL2溶 浸出率(2分) 液，若产生白色沉淀，证明含有Ag2S04(2分) 5 化学答案（二）·第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 ②溶液中的Ag+氧化SO2(SO?)生成SO,溶液中 (2)①若NO2的转化率为50%，消耗的NO2的物质 的HNO3氧化SO2(SO)生成SO,空气中的O2 的量△n(N02)=3mol×50%=1.5mol,则生成的 氧化S02(S0?)生成SO?(2分，答案合理即可) △n(H2O)=2△n(NO2)=1.5mol×2=3mol,用 (6)水浴(1分)碱石灰(1分) 3 mol 【解析】(1)SOC2在常温下为液体，熔沸，点低，属于分 H,0表示的速率u(H,0)=10心X5min=0.06mol· 子晶体；SOCl2的分子中S为中心原子，价层电子对 L1·min1。在反应过程中，速率之比始终等于系数 数=3+2(6-1×2-2X1）=4,碗原子的杂化方式 之比，A不符合题意；混合气体的总质量不变，容器体 积恒定，则混合气体密度始终不变，B不符合题意；在 为sp3,VSEPR模型为四面体形，但由于中心原子存 绝热容器中若温度保持不变，说明吸热和放热相等， 在孤电子对，故分子构型为三角锥形。 则反应达到平衡状态，C符合题意；容器内压强不变， (2)根据图示可知仪器a为蛇形冷凝管；E装置制取 说明体系中总物质的量不变，D符合题意 氯气，应该先通过饱和食盐水除去HCl,然后再通过 浓硫酸除去水蒸气，故c接f,g接d,e接h。 ②由图1可知，在贸}-1.5时，在不同溢度工 (3)KCIO3与浓盐酸，在常温下发生反应生成氯气， 氨氮去除率基本最高，故最佳氨氮比为1.5；在图1中 化学方程式为KC1O,+6HC1(浓)一KCl+3C2个 氨氨比相同时，950℃氨氨去除率最高，故最佳温度 十3H2O;在反应中生成3 mol Cl.2转移5mol电子， 为950℃。 则生成1 mlC将移号N电子. ③b点后脱氨率随温度升高而下降的原因可能有两 点：一是两反应放热，达到平衡后升高温度，平衡向左 (4)将SOCl2与FeCL2溶液混合加热过程中SOCl2与 移动，脱氨率下降；二是温度超过450℃后，催化剂活 H2O反应：SOCl2+H20—SO2个+2HC1个；生成 性降低，脱氨率下降。根据题意可知，起始时(NH3) 的SO2可以防止FeCL2被氧化，生成的HCI可以抑 NO,)=1:1,n(NO)=n(N0,)= n(NO) =6 mol, 制FeCl2的水解，故可以制得FeCl2·4H2O。 (5)白色沉淀可能含有Ag2S04。 2mol,b,点脱氮率为45%，则反应的NO和NO2的 ①要检验沉淀中含有Ag2SO4,可以取白色沉淀于试 总物质的量n(总)=4mol×45%=1.8mol。设反 管中向试管中加过量盐酸，静置，向上层清液中再滴 应中消耗NO和NO2的物质的量分别为x、y,则x 加BaCl2溶液，若产生白色沉淀BaSO,,说明原白色 +y=1.8;根据方程式，可知△n(NH,)=号△(NO) 沉淀中含有Ag2SO4。 ②产生SO?的原因是：溶液中Ag+将SO2(SO号) 3n(NO,)=2 号x+子=6mol-4ol= 氧化为SO?,溶液中的HNO,氧化SO2(SO?)生成 1.6mol,联立两式得：x=1.2mol,y=0.6mol。平 S0,空气中的O2氧化S02(SO?)生成S0。 衡时n(NH3)=4.4mol,n(NO)=0.8mol、n(NO2) (6)实验过程中需要加热，且不能高于SOCL2的沸，点 =1.4mol、n(N2)=1.7mol、n(H20)=2.4mol;此 (79℃)，所以应采用水浴加热；在干燥管中加入试剂 X的目的是吸收多余的SO2和C2,同时防止空气中 时混合气体的总物质的量n(总)=10.7mol,各物质的分 的水蒸气进入三颈瓶，故应选用碱石灰。 压分别为力)0,7X10.7MPa=1.7MPap(H,O 13.(1)-1804.9(2分) (2)①0.06(2分)CD(2分)②1.5(2分)950℃ 、24 10.7 10.7MPa=2.4Pa、pNH)=44× 10.7 (2分) ③正反应放热，升温平衡向左移动或温度过高造成催 0.7Pa=4.4MPa、pNO)三g87 X10.7 MPa= 化剂活性降低(2分，答案合理即可) 1.75×2.46 4.44×0.80 0.8MPa,反应的平衡常数K, c5(N2)·c(H2O) c'(NH)·cs(NO) (2分) 1.7×2.4 【解析】(1)根据盖斯定律，将③×3一②×2-①×3 4.44×0.86 MPa 得：4NH3(g)+6NO(g)-一5N2(g)+6H2O,则 14.(1)邻甲基苯甲酸（或2甲基苯甲酸，2分）碳酸氢 △H4=-483.6kJ·mol-1×3+2×92.2kJ·mol-1 钠溶液(2分) -3×179.5kJ·mol-1=-1804.9kJ·mol-1。 (2)酯基、碳溴键（溴原子）(2分)取代反应(1分) 化学答案（二）·第3页（共4页）】 5 真题密卷 综合能力调研检测（二） COOCH COOCH )到C( ),甲基 (4)14(2分) CH CH,Br CH CH3 上发生溴代反应，属于取代反应。 HCOO (或〈 OOCH,2分) (3)由G的结构简式，结合题给信息，可逆推F的结 CH CH; 构简式为 COOH 《-NH C0OCH,,结合E的分子 (5)c00t CH,OH -COOCH -G00H 浓硫酸/△ —COOCH, NaNH,→ 3分) COOCH; 【解析】根据D的结构简式，结合题干所给信息，采用 COOCH 式，可知E的结构简式为 ,则D十E COOCH COOCH; 逆推法可知C的结构简式为 ,由B F的反应方程式为 CH,Br 此C00H.一定条件， u coocH. COOCH, +HBro COOCH, 的分子式，可知B为 ,则A (4)能发生银镜反应和水解反应，说明分子中含有甲 CH 酸酯基HCOO一，①苯环上连有HCOO一和 一CH,CH,两个取代基有3种（邻、间、对）；②连有 COOH HCOO一和两个一CH3,有6种结构；③连有 为 HCOOCH2一和一CH3,有3种结构；④连有 CH. HCOOCH2CH2一有1种；⑤连有HCOOCH(CH3)一有 COOH 1种，共14种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积 (1)由A的结构简式： ,名称为邻甲基 为1：1：2：6的有机物结构简式为 CHs CH3 CH; 苯甲酸或2-甲基苯甲酸，要检验有机物A中的羧基， HCOO 或 OOCH。 可以选用碳酸氢钠溶液，看是否有气体放出。 (2)由上述分析可知C的结构简式为 CH CH COOCH: (5)先让戊二酸和甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反 ,分子中含有酯基和碳溴键（溴原 应，生成戊二酸二甲酯，然后戊二酸二甲酯在NaNH2 作用下与苯胺反应，生成目标产物；具体合成路线见 CH,Br 答案。 子)两种官能团；根据B和C的结构简式：由B 5 化学答案（二）·第4页（共4页）