2024-2025高三综合能力调研检测化学5版（三）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（5版 福建专用）

2024一2025学年度综合能力调研检测 ● 化学（三） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Mn一55Ni一59 Cu-64W-184 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列有关科技材料的叙述涉及氧化还原反应的是 A.新型催化剂用于电解海水生产氢能 B.全息膜具有光学成像原理而作为一种投影材料 C.硼墨烯因优异的电子特性而用于半导体器件 D.在亚波长级别工作的超材料用于精准的医疗成像 2.一氯胺是重要的水消毒剂，其原理是一氯胺发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯 酸：NH2CI+H2O一NH3+HCIO,下列有关叙述正确的是 H A.NH2CI的电子式为H:N:CI B.H2O的VSEPR模型为 C.NH3的球棍模型为 D.HCIO的结构式为H一Cl一O 3.大气中的NH3进行氮循环大多是通过高活性的自由基实现的。自由基和NH3反应的 部分历程及能量变化如图所示： 化学试题（三）·第1页（共8页） 真题密卷·综台 OH 、H HH2-O 班级 H0127 H TSI 2 62.1 59.6 14.6 H20 NH:+OH+CIO H ONH2 姓名 -35.2 -0 NH+CIO I3C -227.72210.0 得分 H、H N---0-CL 0 》*9 C W 反应历程 下列有关说法正确的是 () A.I→Ⅱ有极性键和非极性键的断裂和形成 B.该历程的决速步骤为Ⅱ→Ⅲ C.该历程中作氧化剂的自由基仅有·C1O D.I→W的总反应为NH3+·OH+·ClO3一H-N=O+H一O一C1=O 4.化合物Q是一种高效广谱农药，由X、Y、Z、M、E、R六种原子序数依次增大的短同期主 族元素组成，Y中每个能级上电子数相等，M与R位于同一主族，同周期中E成单电子 数最多，其球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是 ( A.简单气态氢化物的稳定性：E>M>R B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：R>E>Y C.第一电离能由大到小的顺序：M>Z>Y D.化合物Q中R原子的杂化方式为sp 5.生松素是中药甘草的提取物之一，具有良好的生物活性，可以抑制动脉粥样硬化，其在 保护神经方面的应用价值极高。由有机物M转化为生松素的原理如图所示。下列有关 说法正确的是 () HO- OH 生松素 能力调研检测 化学试题（三）·第2页（共8页） 5 A.由M转化为生松素的反应为加成反应 B.M和生松素均存在顺反异构 C.M和生松素的不饱和度不相同 D.M和生松素所有碳原子均可能共平面 6.在常温下，体积和浓度均为4mL0.1mol·L1的NaA溶液和NaB溶液中分别滴加 c(A) 0.1mol·L的HC1溶液，溶液中gHA或1g（HB cCB)随盐酸体积(Vc)的变化如 图所示，下列有关说法错误的是 () 桃品或品 4 c(HB) NaA NaB 0 2 →VHg/mL A.相同条件下溶液的酸性：HA>HB B.相同温度下：K.(HA)>K.(HB) C.VHc=2mL时，Ka(HA)=c(H) D.同浓度的两种溶液稀释相同的倍数后：pH(NaA)>pH(NaB) 7.多功能钨酸铜(CuWO4,式量：312)纳米颗粒是可选择性检测葡萄糖的生物传感器。CuWO4 的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞的边长为apm,下列有关说法正确的是 A.CuWO4晶胞中占有的氧原子个数为8 B.CuWO4晶胞中W和O形成正八面体 C.CuWO4晶胞中W位于晶胞的侧面上 NAaX10"g·cm 312 D.该晶体的密度为 8.二氧化锰可用于锰盐的制备，也可用作氧化剂、除锈剂、催化剂。以菱锰矿(MCO3、 FeCO3、ZnCO3、SiO2)为原料制备MnO2的一种工艺流程如图所示： HS04H202 NaOH H,S04 MnO NaClO 菱锰矿一→酸浸氧化一→除锌一→酸溶一→调→氧化 →Mn02 滤渣A 滤液B 滤渣C 已知Zn(OH)2为两性氢氧化物，下列说法正确的是 5 化学试题（三）·第3页（共8页） 真题密卷·综 A.得到滤渣A的操作是过滤，滤渣A主要成分为Fe(OH)3 B.滤液B可以与A13+大量共存 C.调pH后的溶液中有c(Fe3+)< Ksp[Fe(OH):] c3(OH) D.氧化过程中生成Cl2,则氧化过程的离子反应方程式为2CIO3十5Mn2++4H2O 5MnO2+Cl2↑+8H+ 9.在通风橱中将铁粉放入一定量某浓度的硝酸的敞口烧杯中，发现铁粉全部溶解并看到 红棕色气体，下列有关该实验的事实或实验现象的分析及结论均正确的是 ) 选项 事实或实验现象 结论 向少量反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成 A 铁粉已经全部转化成Fe(NO3)? 血红色 铁粉与硝酸反应生成的气体一定全 上述实验中产生红棕色气体 部是NO, 将少量反应后的溶液滴入Na2SO3溶液中，再加盐 C 可能是Fe3+将SO?氧化成SO 酸酸化的BaCL2溶液，产生白色沉淀 将少量反应后的溶液滴入足量铜粉中，静置、取上层 D 清液，加入足量0.1mol·L-1的Na2S溶液，生成 该黑色沉淀为CuS 黑色沉淀 l0.钒助力的Mn+/MnO2水溶性液流电池因其经济实惠、电压高和安全性能卓越而备受 关注。该电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 ) A Mn2 VO 层 离子交换膜 A.b为该电池的正极 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.负极反应式为Mn2++2H2O-2e—MnO2+4H+ D.转移0.2mol电子，a电极理论上最大增重8.7g 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)氧化钪(Sc2O3)被认为是万能的“工业味之素”，在催化应用中具有广阔的前景。一 种以炼锡炉渣（含Sc2O3和SnO2、FezO3、TiO2等）为原料制备Sc2O3的流程如图1所示： 能力调研检测 化学试题（三）·第4页（共8页） NaOH H20 HSOa 有机萃取剂HR NaOH H2SO H.C2O 炼锡炉渣 碱溶 溶解 酸溶 萃取 转化 酸溶 沉钪 滤液1 水相 有机物 图1 已知：①Na2TiO3难溶于水，Ti(V)在酸性溶液中以TiO2+存在。 ②TiO2和SnO2具有两性。 ③M++n HR-MR,+nH+。 回答下列问题： (1)“滤液1”的主要溶质是 ,在实验室进行“萃取”操作时用到的主要玻璃 仪器有 。基态钪原子简化的电子排布式为 (2)在“转化”中生成Sc(OH)3的化学方程式为 0 (3)“沉钪”时生成Sc2(C,O4)3沉淀。测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图2 所示，随温度升高钪的沉淀率先升高后降低的可能原因为 100 95 90 80 65707580859095 温度℃ 图2 (4)Sc2(C2O4)3在空气中“煅烧”生成Sc2O3,草酸根具有还原性，会被空气中的氧气氧 化为CO2,写出该反应的化学方程式： ,C2O层 中碳原子的杂化方式为 (5)已知Ka1(H2C2O4)=m,K2(H2C2O4)=n,Kp[Sc2(C2O4)3]=p,则沉钪反应 2Sc3++3H2C2O4—Sc2(C2O4)3￥+6H的平衡常数为 (用含m、n、p的代数式表示)。 12.(14分)碳酸镍(NCO3)纳米片主要应用于超级电容器，具有能量密度高，耐久性良好 的特点。碳酸镍的制备和其含量测定的实验步骤如下： I.将硫酸镍充分溶解于水中，配制镍离子浓度为0.1mol·L1的水溶液。 Ⅱ.将碳酸氢铵和氨水加入到步骤I所配置的镍盐溶液中，碳酸氢铵与镍盐的物质的 量比为4：1，在室温下搅拌溶解均匀后，装人高压反应釜，将其加热到210~250℃，保 温2~8小时。 化学试题（三）·第5页（共8页） 真题密卷·综合 Ⅲ.将步骤Ⅱ所得的产物过滤，用水反复清洗，干燥，经过260一295℃加热后，即可获 得碳酸镍粉末。 V.准确称取ag产品于锥形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入0.2500mol·L1Na2C2O, 溶液充分反应，至无NC,O4沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，将沉淀移至锥形瓶中 加入稀硫酸全部溶解，用0.1000mol·L1KMnO4溶液标准溶液平行滴定三次，消耗 KMnO4标准溶液的体积平均为bmL。 已知：①2MnO4+5H2C2O4+6H+—2Mn2++10CO2个+8H2O,Ni2+不与KMnO, 溶液反应。 ②碳酸镍是浅绿色晶体，300℃以上即分解，能溶于氨水及稀酸中，不溶于水。 回答下列问题： (1)配制100mL0.1mol·L1的NiSO4水溶液，不需要的是仪器是 (填标号)。 00m 500m A B D E (2)制备NiCO3发生反应的离子方程式为 (3)步骤Ⅱ中加入适量NH3·H2O调节pH,NH3·H2O不能过量的原因是 (4)检验步骤Ⅲ中NCO3是否洗涤干净的方法是 0 (5)①高锰酸钾溶液滴定时盛放于 (填“甲”或“乙”)。 2 50 ②滴定终点的现象为 (6)①碳酸镍的含量为 (用含a、b的代数式表示)。 ②若滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数会导致测定结果偏 (填“高” 或“低”)。 13.(16分)氯化亚砜(SOC12)广泛应用于农药、医药、感光材料和高聚物的合成。工业制 备氯化亚砜的主要原理如下： ·能力调研检测 化学试题（三）·第6页（共8页） 5 反应I:SO3(g)+SCl2(g)=SOCl2(g)+SO2(g)△H1=+302kJ·mol-1; 反应Ⅱ：SO2(g)+SCl2(g)+Cl2(g)=2S0C12(g)△H2=-477.3kJ·mol1。 回答下列问题： (1)已知反应Ⅲ：2SO2(g)+O2(g)=2S03(g)△H3=-198kJ·mol-1,则反应IV 2SCl2(g)+O2(g)→2SOC12(g)△H= kJ·mol-1。 (2)将1 mol SO3(g)和1 mol SCl2(g)充入恒容的绝热密闭容器中，发生反应I。下列 说法正确的是 (填标号)。 A.SCl2消耗速率与SOC12的生成速率相等，能判断反应I达到平衡 B.混合气体的密度保持不变，能判断反应I达到平衡 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变，能判断反应I达到平衡 D.容器内温度不再变化，能判断反应I达到平衡 E.反应I平衡后，充入氮气，压强增大，反应速率不变 (3)对于(1)中反应V,已知v正=k正c2(SCl2)·c(O2),v逆=k逆c2(SOCl2),其中正、 k逆为速率常数，只与温度有关。平衡时，k正与k递的比值为 (填表达式)； 若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正 (填“>”“=”或“<”)k逆。 (4)对于反应Ⅱ，若将均为3.0mol的SO2(g)、SCl2(g)和Cl2(g)通入体积为2L的密 闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(SO2)随时 间的变化，曲线B表示T1温度下n(SOCl2)随时间的变化，T2温度下反应到a点 恰好达到平衡。 3.5 n(SO2)n(SOClz)/mol 3.0 2.5 (6,2.2) 2.0 T (14,1.5) 1.5 1.0 B 0.5 608 0 10 t/min ①温度T (填“>”“<”或“=”，下同)T2,T1温度下恰好平衡时，曲线B 上的点为b(m,n),则m 14,n 3。 ②T1温度下，当容器内气体的压强为起始时的70%时化学反应达到平衡，则T1温 度下，转化率α(SO2)= ,平衡常数K= 0 (5)某科研团队通过在电解液中引人分子碘来调控充电/放电过程中的反应路径，已知含2 的Li-SOC,电池充电的机理如图所示。上述催化过程ICI为 (填“催化剂”或 “中间产物”)，机理中反应①的电极反应式为 5 化学试题（三）·第7页（共8页） 真题密卷·综合 →IC ① ③ ② -S0 12 14.(15分)美拉托宁(M)是一种调节“生物钟”的分子，其合成路线如图所示： COOCHs CH CH.O COOC,H 浓HNO,CH,O CH: COOC2Hs H2/Pt 浓HS04,△ NO CHCH-ONa C (CpHuNO)AeOH NH B C00CH51H,0 CHO NH 2)△ 0 NH; CH:0 1)LiAlH H.CO 2)CHCOOH NH 回答下列问题： (1)化合物A的分子中碳原子的杂化方式为 ,A→B的反应类型为 (2)有机物C的结构简式为 (3)催化剂LiA1H含有的化学键有离子键和 (4)有机化合物H与足量的H2加成后含有手性碳原子的个数为 (5)写出符合下列条件G的一种同分异构体： ①含有硝基与苯环相连。 ②能使溴水褪色。 ③核磁共振氢谱有3个峰，其峰面积之比为4：2：2。 (6)以苯和CH3 cocooc2H为原料，其他无机试剂任选，利用题中有关反应信息写出 CH2 化合物 NH- CCOOH 的合成路线： ·能力调研检测 化学试题（三）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（三） 一、选择题 离能比N的第一电离能小，同周期元素，从左到右第 1.A【解析】新型催化剂用于电解海水生产氢能，实质 一电离能呈增大趋势。故第一电离能由大到小的顺 是水电解产生H2,氢元素的化合价发生变化，涉及氧 序：Z>M>Y,C错误；化合物Q中R元素为S元素， 化还原反应，A正确；全息膜具有光学成像原理涉及光 最外层有6个电子，孤对电子对教=6,2=2，轨道数 干涉和衍射是物理变化，不涉及氧化还原反应，B错 2 误；硼墨烯因用于半导体器件是因为电子特性，不涉及 =2+2=4,故S的杂化方式为sp3,D错误。 氧化还原反应，C错误；在亚波长级别工作的超材料是 5.A【解析】由M转化为生松素是苯环上的羟基和碳碳 利用光学原理成像，不涉及氧化还原反应，D错误。 双键发生加成反应，A正确；M有碳碳双键，且双键两 2.B【解析】NH2CI除H满足两电子结构外，其它原子均 端碳上的原子或原子团不相同，故存在顺反异构，而生 满足8电子结构，A错误；H2O中O的孤对电子对数= 松素不存在碳碳双健，故不存在顺反异构，B错误；M 6-2X1=2,价层电子对数=2+2=4，故水的VSEPR模 转化为生松素为分子内加成，故两者的分子式相同，M 2 多一个双键，但生松素多一个环，因此两者的不饱和度 相同，C错误；M有碳碳双键，两个苯环的碳和羰基碳 型为，B正确；NH中N有一对孤对电子，价层电 均可能与碳碳双键的碳共平面，而生松素中间的碳环 子对数=1十3=4，球棍模型为Q。,键角为107°18，不 中有2个碳为四面体结构，故所有的碳原子不可能共 平面，D错误。 是120°，C错误；HC1O中C1只有一对成键电子对，O有两 对成键电子对，故HCIO的结构式为H一O一Cl,D错误。 6.D【解析】当盐酸的体积为0时，lgA）> c(HA) 3.B【解析】I→Ⅱ断裂N一H键，形成O一H,故只有极性键 的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成，A错误；该历 g©B) CHB表示A的水解程度小，同浓度时水解程度 程中→Ⅲ步骤正反应的活化能最大，为决速步骤，B正 小表示酸性强，故相同条件下溶液的酸性：HA>HB, 确；该历程中·OH中O从一1价生成HO降到一2价， A正确；酸性越强，表示电离程度越大，K。越大，酸性： ·C1O,中的C1从十6价降到HCIO2中的+3价，故作氧 HA>HB,故相同温度下：K。(HA)>K.(HB),B正 化剂的自由基有·OH和·CO,C错误；在步骤I→Ⅱ中有 水生成，故I→V的总反应为NH十·OH十·CIO3 确：V阳=2mL时，l1gA）=0,即c(A)= c(HA) H-N一O十H-O-CI一O+H2O,D错误。 4.B【解析】Y每个能级上电子数相等且有4个共用电 c(HA),K.(HA)=c(A-).c(H) =c(H+),C正 c(HA) 子对，故Y为C元素；X的原子序数比Y小且只有1 确；酸性：HA>HB,故碱性：NaA<NaB,即同浓度的 个共价键，故X为H元素；M与R位于同一主族且均 两种溶液pH(NaA)<pH(NaB),稀释相同的倍数后 有2个共价键，故M为O元素，R为S元素；Y、Z、M 溶液的体积相等，浓度相等，故pH(NaA)< 原子序数依次增大，故Z为N元素；同周期中E成单 pH(NaB),D错误。 电子数最多且有5个共用电子对，故E为P元素。同 7.A【解析】由晶体图可知铜原子位于晶胞的体内，故 周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢 该晶胞占有2个铜原子，由化学式可知铜和氧的个数 化物的稳定性依次增强，故简单气态氢化物的稳定性： 比为1：4，故该晶胞占有8个氧原子，A正确；由晶胞 M>R>E,A错误；非金属性越强，最高价氧化物对应 图可知W周围有5个氧原子，故形成三角双锥，B错 的水化物的酸性越强，非金属性：R>E,最高价氧化物 误；由化学式可知铜和钨的个数比为1：1，而晶胞中 对应的水化物的酸性：R>E,Y为C,形成的碳酸是弱 有2个Cu,故晶胞中也应有2个W,结合图知，W位于 酸，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：R>E>Y, 晶胞的体内，C错误；由晶胞图知，晶胞中有2个Cu,2 B正确；第ⅥA族元素价电子排布为ns2np,np易失 一个电子形成半充满的稳定状态，故O元素的第一电 个W,8个0，晶胞的质量为2X312g,故晶胞的密度P NA 化学答案（三）·第1页（共4页） 5 真题密卷 综合能力调研检测（三） 2×312 624 80℃时，随着温度的升高，草酸钪的溶解度增大，使 -V-NAa ×1030g·cm-3= 钪的沉淀率下降(2分) cm3,D错误。 (4)2Scz(C,0,)3+302△2Sc,0,+12C0,(2分) 8.D【解析】沉淀和溶液分离的方法是过滤，MnCO3、 sp(2分) FeCO3、ZnCO3、SiO2中只有SiO,与硫酸不反应，故 滤渣A的主要成分为SiO2,A错误；滤液B有 (5)mn -(2分) Na2[Zn(OH)4]和NaOH,与A13+不能大量共存，B错 【解析】 误；调pH后的溶液为Fe(OH)3的饱和溶液，故有 80出，&冰些S0ao四 c(Fe3+)三peCD3,C错误；氧化过程中 Na2SnO3 水相FeS0)3、NaSO4,TiOS0 NaClO3和MnSO4反应生成生成Cl2和MnO2等，反 有机相sR反菜4OH,HsO 应离子方程式为2C1O3+5Mn2++4H20—5MnO, 2)NaOH SeS0 HCaO SeCe. 十C12个十8H+,D正确。 (1)由题中信息知，在Sc2O3和SnO2、Fe2O3、TiO2中 9.C【解析】铁粉与一定量浓度的硝酸反应，可能生成硝 酸铁，也可能生硝酸亚铁，也可能两者都有，还可能生 SnO2和TiO2具有两性，能和NaOH反应生成 Na2SnO3和Na2TiO3,Na2TiO3难溶于水，故“滤液 成硝酸铁后还有过量硝酸，故反应后的溶液中加入 1”中主要溶质有Na2SnO3;实验室“萃取”操作时用到 KSCN溶液，溶液变成血红色，铁粉不一定全部转化成 的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯。Sc是21号元 硝酸铁，A错误；铁与硝酸反应也可能生成NO,被空 素，根据原子构造原理可知基态Sc原子核外电子排 气中的氧气氧化成O2,在敞口容器中也能看到红棕 色，故铁粉与硝酸反应生成的气体不一定全部是 布式是1s22s22p3s23p3d4s2,则简化的钪原子的核 NO2,B错误；将少量反应后的溶液滴入Na2SO3溶液 外电子排布式是[Ar]3d4s2。 中，可能是三价铁离子将SO氧化成SO?,也可能 (2)在“转化”中反应生成Sc(OH)3,即ScR与氢氧 硝酸过量，将SO号氧化成SO?,故加盐酸酸化的 化钠反应生成Sc(OH)3,化学方程式是ScR,+ BaCl2溶液，产生白色沉淀，C正确；将少量反应后的溶液 3NaOH-3NaR+Sc(OH)3. (3)温度低于80℃时，随温度升高，沉淀反应速度加 滴入足量铜粉中，可能生成Cu2+和Fe2+,但由于CuS和 快，钪的沉淀率上升（或随温度升高草酸电离程度增 FeS均为黑色，故无法确定是否是CuS,D错误。 10.B【解析】b电极上VO生成VO2+,发生还原反 大，草酸根浓度增多，钪的沉淀率上升)；温度高于 应，得电子，是电池的正极，A正确；正极的电极反应 80℃时，随着温度的升高，草酸钪的溶解度增大，使 式为VO对+e+2H+—V02++H2O,负极反应式 钪的沉淀率下降。 为Mn2++2H2O-2e—MnO2+4H+,故负极产 (4)Sc2(C2O4)3在空气中“煅烧”生成Sc2O3,草酸根 生的H通过离子交换膜从左向右运动，离子交换膜 具有还原性，会被空气中的氧气氧化为CO2,根据电 为阳离子交换膜，B错误；由图可知负极Mn+生成 子守恒和元素守恒可得化学方程式是2Sc2(CzO,)3 MnO2,故负极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e +302 △2Sc,0,+12C02;C,0结构式为 MnO2+4H+,C正确；由电极反应式Mn++ 00 2H2O-2e一MnO2十4H+可知，每转移2mol电 一O—CC—O一，两个碳原子为平面三角形结构 子生成1 mol MnO2,故转移0.2mol电子生成 的sp2杂化。 0.1 mol MnO2,所以a电极理论上最大增重0.1mol c(H+) (5)K= ×87g·mol-1=8.7g,D正确。 2(Sc3+)·e'(H,C,0a) 二、非选择题 c6(H+)·c3(C2O) 11.(1)Na2SnO3(1分)分液漏斗、烧杯(2分) c2(Se+)·e(C,0)·c(H,C0,) [Ar]3d4s(2分) K(H2C2O4)·K32(H2C2O4)(mn)3 (2)ScR+3NaOH=3NaR+Sc(OH)(2) Ks[Sc2(C2O)3] 力 (3)温度低于80℃时，随温度升高，沉淀反应速度加 12.(1)CE(2分) 快，钪的沉淀率上升（或随温度升高草酸电离程度增 (2)Ni2++NH3.H2O+HCO3 -NiCO3+ 大，草酸根浓度增多，钪的沉淀率上升)；温度高于 NHt+H2O(2分) 5 化学答案（三）·第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 (3)碳酸镍溶于过量氨水，导致产率降低(2分) +406kJ·mol-1。 (4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸再滴加 (2)SCl2消耗速率与SOCl2的生成速率相等表示的 BaCl2溶液，若无白色沉淀，则说明洗涤干净(2分，答 都是正反应速率，不能说明反应I达到平衡，A错误； 案合理即可) 容器的体积不变，由质量守恒定律，反应前后气体的 (5)①甲(1分) ②溶液变成浅红色，且在半分钟内 质量不变，故混合气体的密度始终保持不变，不能判 不褪色(2分) 断反应I达到平衡，B错误；反应前后气体的质量不 (6)02.975b%(2分)②高(1分) 变，反应为等体积反应，即物质的量不变，故混合气体 的平均相对分子质量始终保持不变，不能判断反应I 【解析】(1)配制过程中胶头胶管用于定容，烧杯用于 达到平衡，C错误；容积为绝热密闭容器，反应方向正 溶液的稀释或固体的溶解，配制100mL溶液用 向进行，容器内温度降低，容器内温度不再变化，说明 100mL容量瓶，故不需要的仪器为C、E。 反应I达到平衡，D正确；反应I平衡后，充入氨气， (2)反应物为NiSO4、NH3·H2O和NH4HCO3,生 压强增大，容器体积不变，与反应有关物质的压强不 成物为NiCO3、(NH4)2SO4和H2O,故反应的离子 变，即浓度不变，反应速率不变，E正确。 方程式为Ni++NH3·H2O+HCO3=NiCO3↓ (3)平衡时，v正=诞，即k正c2(SCl2)·c(O2)= +NH+H2O。 (3)碳酸镍能溶于过量的氨水，导致产率降低。 kc2(S0Cl,),所以==c2(S0C,) 王c2(SC)·c(0)升高温 (4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸再滴加 度，平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动， BaCl2溶液，若无白色沉淀，则说明洗涤千净。 所以速率常数增大的倍数正>k延。 (5)①高锰酸钾溶液具有强氧化性，易腐蚀乳胶，故不能 (4)①6min时，温度Tz时消耗SO2的物质的量为 放于碱式滴定管中而应放于酸式滴定管中，仪器甲为酸 0.8mol,此时生成SOC12的物质的量为1.6mol,温 式滴定管。 度T1时生成SOC12为0.8mol,温度T2反应快，所 ②用高锰酸钾溶液滴定，滴定终点溶液变成浅红色， 以温度T1<T2;温度T2时，达到平衡生成SOCL2的 且在半分钟内不褪色。 物质的量为3mol;温度越低，反应速率越慢，达到平 (6)①由反应可得关系式为5NiCO3~5NiC2O,~ 衡用的时间越多，正反应放热，降低温度平衡正向移 2MnO ~5H C:O.,n (NiCO,)=(KMnO,)= 动，生成的SOC2物质的量多，所以T1温度下恰好 平衡时，曲线B上的点为b(m,n),则m>14,n>3。 号X0.1000m0·LXb×10L=2.5bX ②T1温度下，设达到平衡时SO2转化xmol,则： 10-4mol,m(NiC03)=2.5b×10-4mol×119g·mol1 SO2 (g)++SCl2 (g)+Cl2 (g)2SOCl (g) 起始(mol) 33 3 0 =2.9756X10g,碳酸镍的含量=2.9756X10B× 转化(mol) x 2x a g 100%=2.975b%。 平衡(mol) 3-x3-x3-x 2x a 3×(3-x)十2x=70%,即x=2.7,a(S02) 2.1× ②若滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，读取标 9 3 准溶液体积增大，测定结果偏高。 c(SOCI,) 13.(1)+406(2分) 100%=90%,K=c(s02)·c(sC1)·c(C2) (2)DE(2分) x2到 c2(SOCI2) =2160. (3)sC).c(0)1分) >(1分) /0.3)3 (2 (4)①<(1分)>(1分)>(1分) (5)根据过程图可知，ICI为中间产物；由图可知，机理 ②90%(2分)2160(2分) 中反应①的电极反应方程式为I2十2LiC1-2e (5)中间产物(1分)12+2LiC1-2e—2IC1+2Li计 2IC1+2Li。 (2分) 14.(1)sp2、sp3(2分) 取代反应(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，由反应I×2十反应Ⅲ可得反 CHO CH COOC,H 应：2SC2(g)+O2(g)=→2SOC2(g),故△H=△H1X (2) (2分) 2+△H3=+302k·mol-1X2-198kJ·mol-1= 化学答案（三）·第3页（共4页） 5 真题密卷 综合能力调研检测（三） (3)共价键、配位键（或共价键）(2分) (4)5(2分) HO NH2 的手性碳原子用星号表示为CH,0 NH CH,-CH CH-CH, (5) (或 故含有手性碳原子的个数为5。 (5)G含有硝基与苯环相连，故含有 《-N0,结构； NO, 能使溴水褪色说明有碳碳双键或碳碳三键，由G除 苯环外共有五个碳，核磁共振氢谱有3个峰，其峰面 积之比为4：2：2，说明五个碳的分布应非常对称， 故考虑有两个碳碳双键，共三个氧原子，故G满足条 CH2-CH- CH=CH,)(2分) 0 NO2 CH2-CH CH-CH2 (6)C 浓HNO3 浓H2S0,△ NO:H:/Pe AcOH NH, 件的同分异构体有 CH, CH3 COCOOC Hs H2O NO -NH CCOOC2 H CH,CH,ONa CH2 CNH-CCOoH(3分) CH2-CH- -CH-CH2。 【解析】(1)化合物A的分子中甲基上的碳为sp3杂 化，苯环上的碳为Sp2杂化；A→B为硝基取代苯环上 NO2 的氢，故反应类型为取代反应。 CH2 (2)可由D到C反推，C到D为H2还原硝基，故C的 结构简式只需将D中的氨基换成硝基即可，故C的 6)C -NH-CCOOH的结构中有氨原子与含碳 CHO、 CH2、COOC2H. 碳双键的碳原子相连，故考虑题中D→E的信息，即 结构简式为 0 多 -NH,和CH,C0COOC,H反应，有酯基可 NO, (3)催化剂LiAIH4含有Li+与[AIH]存在离子键， 进行酯的水解得羧基； NH:可由苯硝化还原 在[AIH4]厂中，A1与H之间存在共价键，AlH3与 CH H厂通过配位键结合形成[AlH4],故LiAIH,中含 NH-CCOOH 有的化学键有离子健、共价键和配位键。 所得，故合成 的流程为 浓HNO3 -NO2 H2/Pt NH 浓，S04,△ AcOH (4)有机化合物H的结构为CH,0 CH, CH COCOOC2 Hs -NH-CCOOC2 Hs H,o CH,CH,ONa HO CH2 与足量的H2加成后为CH,O 含有 NH CCOOH NH 化学答案（三）·第4页（共4页）