2024-2025高三综合能力调研检测化学4版（三）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（4版 广东专用）

·化学· 参考答案 2024一2025学年度综合能 一、选择题 1.A【解析】新型催化剂用于电解海水生产氢能，实质 是水电解产生H2,氢元素的化合价发生变化，涉及氧 化还原反应，A正确；全息膜具有光学成像原理涉及光 干涉和衍射是物理变化，不涉及氧化还原反应，B错 误；硼墨烯因用于半导体器件是因为电子特性，不涉及 氧化还原反应，C错误；在亚波长级别工作的超材料是 利用光学原理成像，不涉及氧化还原反应，D错误。 2.B【解析】加碘盐加入的是碘酸钾而不是碘单质，A错 误；绿茶中的茶多酚有酚羟基，易被氧化而用作抗氧化 剂，B正确；根据放电顺序，阴极吸引阳离子：H+和 Mg2+,H+优先放电，故产生H2,而得不到Mg,故电解 氯化镁溶液不能制镁，C错误；聚丙烯酰胺由丙烯酰胺 通过加聚反应制得，D错误。 3.B【解析】NH2CI除H满足两电子结构外，其它原子均 满足8电子结构，A错误；H2O中O的孤对电子对数= 6-2X1=2,价层电子对数=2+2=4，故水的VSEPR模 2 。 型为，B正确；NH中N有一对孤对电子，价层电 子对数=1十3=4，球棍模型为。Q。,键角为10718，不 是120°，C错误；HCl0中C只有一对成键电子对，0有两 对成键电子对，故HCIO的结构式为H一O一C1,D错误。 4.D【解析】盐酸是强酸，甲酸是较弱的酸，故相同条件下酸 性：HC>HCOOH,A正确；HCOOH的羟基更活泼，溶液 中电离出H,与钠反应能力更强，B正确；NH,C1是离子 晶体，HCONH2为分子晶体，故物质的熔点：NH,C> HCONH2,C正确；元素非金属性越强，其简单氢化物越稳 定，非金属性：O>N,故氢化物的稳定性：HO>NH,D 错误。 5.B【解析】→Ⅱ断裂N一H键，形成O-H,故只有极性键 的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成，A错误；该历 程中Ⅱ→Ⅲ步骤正反应的活化能最大，为决速步骤，B正 确；该历程中·OH中O从一1价生成H0降到-2价， ·CIO3中的C1从十6价降到HCIO2中的十3价，故作氧 化剂的自由基有·OH和·CO3,C错误；在步骤I→Ⅱ中有 水生成，故I→IV的总反应为NH+·OH+·CO, H-N一O+H-O-CI一O+H,O,D错误。 6.D【解析】NaOH溶液能与玻璃中SiO2反应，盛装 NaOH溶液的滴定管应用碱式滴定管，图中为酸式滴 定管，A操作不规范；银镜反应滴加氨水或乙醛，胶头 滴管应垂直悬空滴加，B操作不规范；NH?与甲酸反 应迅速，使导管中的压强迅速降低，易发生倒吸，C操 作不规范；做焰色试验检验钾元素应透过蓝色的钻玻 璃，满足焰色试验的条件，D操作规范。 7.B【解析】Y每个能级上电子数相等且有4个共用电 子对，故Y为C元素；X的原子序数比Y小且只有1 化学答案（三）· 参考答案及解析 及解析 力调研检测 化学（三） 个共价键，故X为H元素；M与R位于同一主族且均 有2个共价键，故M为O元素，R为S元素；Y、Z、M 原子序数依次增大，故Z为N元素；同周期中E成单 电子数最多且有5个共用电子对，故E为P元素。同 周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢 化物的稳定性依次增强，故简单气态氢化物的稳定性： M>R>E,A错误；非金属性越强，最高价氧化物对应 的水化物的酸性越强，非金属性：R>E,最高价氧化物 对应的水化物的酸性：R>E,Y为C,形成的碳酸是弱 酸，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：R>E>Y, B正确；第ⅥA族元素价电子排布为ns2np,np易失 一个电子形成半充满的稳定状态，故O元素的第一电 离能比N的第一电离能小，同周期元素，从左到右第 一电离能呈增大趋势。故第一电离能由大到小的顺 序：Z>M>Y,C错误；化合物Q中R元素为S元素， 最外层有6个电子，孤对电子对数=6,2=2，轨道数 2 =2十2=4，故S的杂化方式为sp3,D错误。 8.A【解析】由M转化为生松素是苯环上的羟基和碳碳 双键发生加成反应，A正确；M有碳碳双键，且双键两 端碳上的原子或原子团不相同，故存在顺反异构，而生 松素不存在碳碳双键，故不存在顺反异构，B错误；M 转化为生松素为分子内加成，故两者的分子式相同，M 多一个双键，但生松素多一个环，因此两者的不饱和度 相同，C错误；M有碳碳双键，两个苯环的碳和羰基碳 均可能与碳碳双键的碳共平面，而生松素中间的碳环 中有2个碳为四面体结构，故所有的碳原子不可能共 平面，D错误。 9.C【解析】酷酸为弱酸，书写离子方程式时不可拆，故 用白醋除水垢的离子方程式为2 CH COOH+CaCO3 Ca++2CH,C00+CO2个+H2O,A错误；氯碱 工业中用铜作电极电解饱和食盐水时，在阳极铜首先放电 生成铜离子，铜离子再与OH结合生成Cu(OH)2沉淀， 故离子方程式为Cu十2H,0电解H,◆十Cu(OHD2,B错 误；NaClO溶液具有强氧化性，少量的SO2被氧化成 硫酸根离子，离子方程式为3C1O十SO2十H20一 SO十C1十2HCIO,C正确；在酸性条件下，离子方 程式不能出现OH,酸性条件下，铝粉可将废水中的 Cr2O?还原为Cr3+,反应的离子方程式为2Al十 Cr2O号+14H+—2Cr3++2A13++7H20,D错误。 0.D【解析】当盐酸的体积为0时，gA g阳部表示A的水解程度小，月浪度时水解程度 小表示酸性强，故相同条件下溶液的酸性：HA>HB, A正确；酸性越强，表示电离程度越大，K。越大，酸 性：HA>HB,故相同温度下：K,(HA)>K,(HB),B 第1页（共4页） 4 真题密卷 正确，Va=2m时，gC（A0,即c(A) c(HA),K.(HA)-(A-(H)=c(H),C c(HA) 确；酸性：HA>HB,故碱性：NaA<NaB,即同浓度的 两种溶液pH(NaA)<pH(NaB),稀释相同的倍数后 溶液的体积相等，浓度相等，故pH(NaA)< pH(NaB),D错误。 11.A【解析】由晶体图可知铜原子位于晶胞的体内，故 该晶胞占有2个铜原子，由化学式可知铜和氧的个数 比为1：4，故该晶胞占有8个氧原子，A正确；由晶 胞图可知W周围有5个氧原子，故形成三角双锥，B 错误；由化学式可知铜和钨的个数比为1：1，而晶胞 中有2个Cu,故晶胞中也应有2个W,结合图知，W 位于晶胞的体内，C错误；由晶胞图知，晶胞中有2个 Cu,2个W,8个0，晶胞的质量为2X312 N g,故晶胞 624 的密度p=N0X10”g·cm三8 1030g·cm3,D错误。 12.D【解析】沉淀和溶液分离的方法是过滤，MnCO3、 FeCO3、ZnCO3、SiO2中只有SiO2与硫酸不反应，故 滤渣A的主要成分为SiO2,A错误；滤液B有 Na2[Zn(OH)4]和NaOH,与A13+不能大量共存，B 错误；调pH后的溶液为Fe(OH)3的饱和溶液，故有 c(Fe+)二KC错误：氧化过程中 NaClO3和MnSO,反应生成生成Cl2和MnO2等， 反应离子方程式为2ClO?+5Mn2++4H20 5MnO2+Cl2个+8H+,D正确。 13.C【解析】铁粉与一定量浓度的硝酸反应，可能生成 硝酸铁，也可能生硝酸亚铁，也可能两者都有，还可能 生成硝酸铁后还有过量硝酸，故反应后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液变成血红色，铁粉不一定全部转化 成硝酸铁，A错误；铁与硝酸反应也可能生成NO,被 空气中的氧气氧化成NO2,在敞口容器中也能看到 红棕色，故铁粉与硝酸反应生成的气体不一定全部是 NO2,B错误；将少量反应后的溶液滴入Na2SO3溶 液中，可能是三价铁离子将SO?氧化成SO,也可 能硝酸过量，将SO氧化成SO?,故加盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，C正确；将少量反应后的 溶液滴入足量铜粉中，可能生成Cu2+和F2+,但由于 CuS和FeS均为黑色，故无法确定是否是CuS,D 错误。 14.B【解析】b电极上VO生成VO2+,发生还原反 应，得电子，是电池的正极，A正确；正极的电极反应 式为VO+e+2H+一VO2++H2O,负极反应式 为Mn2++2H2O-2e一MnO2+4H+,故负极产 生的H通过离子交换膜从左向右运动，离子交换膜 为阳离子交换膜，B错误；由图可知负极Mn+生成 MnO2,故负极的电极反应式为Mn++2H2O-2e 一MnO2十4H+,C正确；由电极反应式Mn2++ 2H2O-2e—MnO2+4H+可知，每转移2mol电 子生成1 mol MnO2,故转移0.2mol电子生成 化学答案（三）· 综合能力调研检测（三） 0.1 mol MnO2,所以a电极理论上最大增重0.1mol X87g·mol1=8.7g,D正确。 15.A【解析】向硫酸亚铁钠溶液中先滴入盐酸无明显 变化，再滴加BaCl2溶液，产生不溶于酸的白色沉淀， 证明溶液中含有硫酸根离子，A正确；向硫酸亚铁钠 溶液中通入Cl2,溶液由浅绿色变成黄色，说明Fe+ 被氧化成Fe3+,证明Fe2+具有还原性，B错误；检验 溶液的pH不能将pH试纸伸入溶液中，C错误；获得 硫酸亚铁钠晶体不能用坩埚，应用降温结晶的方法， D错误。 16.B【解析】由盖斯定律知，反应I一反应Ⅱ可得 N2O(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g),故△H= △H1-△H2=-663.5kJ·mol1+750kJ·mol1= 十86.5k·mol1,A错误；升高温度，反应I和反应 Ⅱ均向逆反应方向移动，故NO的转化率降低，由A 项可知升高温度，有利于提高N2的选择性，曲线a代 表N2的选择性，曲线b表示NO转化率，B正确；温 度为T:℃时，n特化(NO)=2mol×60%=1.2mol, 根据选择性公式n(N2)=”#e(NO)X25% 2 1.2molX25%=0.15mol,C错误；从图中曲线a看 2 出，降温N2的选择性减小，D错误。 二、非选择题 17.(1)CE(2分) (2)Ni2++NH3·H2O+HCOg-NiCO3↓+ NHt+H2O(2分) (3)碳酸镍溶于过量氨水，导致产率降低(2分) (4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸再滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀，则说明洗涤干净(2分，答 案合理即可) (5)①甲(1分)②溶液变成浅红色，且在半分钟内 不褪色(2分) (6)①2.975b%(2分)②高1分) a 【解析】(1)配制过程中胶头胶管用于定容，烧杯用于 溶液的稀释或固体的溶解，配制100mL溶液用 100mL容量瓶，故不需要的仪器为C、E。 (2)反应物为NiSO4、NH3·H2O和NH4HCO3,生 成物为NiCO3、(NH4)2SO4和H2O,故反应的离子 方程式为Ni2++NH3·H2O+HCO3一NiCO3V +NH4+H2O。 (3)碳酸镍能溶于过量的氨水，导致产率降低。 (4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸再滴加 BaCL2溶液，若无白色沉淀，则说明洗涤千净。 (5)①高锰酸钾溶液具有强氧化性，易腐蚀乳胶，故不能 放于碱式滴定管中而应放于酸式滴定管中，仪器甲为酸 式滴定管。 ②用高锰酸钾溶液滴定，滴定终点溶液变成浅红色， 且在半分钟内不褪色。 (6)①由反应可得关系式为5NiCO3~5NiC2O4~ 5 2MnO~5H2CO.,n (NiCO,)-n (KMnO.)= ×0.1000m0l·×b×10L=2.56为 第2页（共4页） ·化学· 104mol,m(NiC03)=2.5b×104mol×119g·mol-1 =2.9756×102g,碳酸镍的含量=2.9756X102g× a g 100%=2.9756%。 ②若滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，读取标 准溶液体积增大，测定结果偏高。 18.(1)Na2SnO3(1分)分液漏斗、烧杯(2分) [Ar]3d4s2(1分) (2)ScR3+3NaOH=3NaR+Sc(OH)(2) (3)温度低于80℃时，随温度升高，沉淀反应速度加 快，钪的沉淀率上升（或随温度升高草酸电离程度增 大，草酸根浓度增多，钪的沉淀率上升)；温度高于 80℃时，随着温度的升高，草酸钪的溶解度增大，使 钪的沉淀率下降(2分) (4)2Sc2(C204)3+3 2△2Sc20,十12C02(2分) sp(2分) (5)n) (2分) 【解析】 8o出滑四S0aao,四 Fe204、TiO2 NaSnO: 水相FezS03、NaS04、Ti0S04 S860苹取 H:S04 有机相sR反华OH出 2)NaOH Se(SO H:C2O Se(CaOSeO (1)由题中信息知，在Sc2O3和SnO2、Fe203、TiO2中 SnO2和TiO2具有两性，能和NaOH反应生成 Na2SnO3和Naz TiO3,Na2TiO3难溶于水，故“滤液 1”中主要溶质有Na2SnO3;实验室“萃取”操作时用到 的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯。Sc是21号元 素，根据原子构造原理可知基态Sc原子核外电子排 布式是1s22s22p3s23p3d4s2,则简化的钪原子的核 外电子排布式是[Ar]3d4s2。 (2)在“转化”中反应生成Sc(OH)3,即ScR3与氢氧 化钠反应生成Sc(OH)3,化学方程式是ScR,十 3NaOH-3NaR+Sc(OH)3. (3)温度低于80℃时，随温度升高，沉淀反应速度加 快，钪的沉淀率上升（或随温度升高草酸电离程度增 大，草酸根浓度增多，钪的沉淀率上升)；温度高于 80℃时，随着温度的升高，草酸钪的溶解度增大，使 钪的沉淀率下降。 (4)Sc2(C2O)3在空气中“煅烧”生成Sc2O3,草酸根 具有还原性，会被空气中的氧气氧化为CO2,根据电 子守恒和元素守恒可得化学方程式是2Sc2(C2O4)3 +30,△2Sc,0,+12C02;C,0结构式为 一O一C一C一O一，两个碳原子为平面三角形结构 的sp2杂化。 c(H+) (5)K=2(Sc+)·c'(HC.0) cs(H+)·c3(C2O) c2(Sc3+)·c3(C20)·c3(H2C204) 化学答案（三）· 参考答案及解析 K(H2C2O4)·K(H2C2O4)_(mn)3 Ksp[Scz (C2O)3] 19.(1)+406(1分) (2)DE(1分) c2(SOC12) 3)。2sC).c(0,1分）>1分) (4)①<(1分)>(1分)>(1分) ②90%(2分)2160(2分) (5)中间产物(1分)12+2LiC-2e一2IC1+2Li (2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，由反应I×2十反应Ⅲ可得反 应：2SCl2(g)+O2(g)一2SOC2(g),故△H=△H1X 2+△H3=+302kJ·mol1×2-198k·mol1= +406k·mol1。 (2)SCl2消耗速率与SOCl2的生成速率相等表示的 都是正反应速率，不能说明反应I达到平衡，A错误； 容器的体积不变，由质量守恒定律，反应前后气体的 质量不变，故混合气体的密度始终保持不变，不能判 断反应I达到平衡，B错误；反应前后气体的质量不 变，反应为等体积反应，即物质的量不变，故混合气体 的平均相对分子质量始终保持不变，不能判断反应I 达到平衡，C错误；容积为绝热密闭容器，反应方向正 向进行，容器内温度降低，容器内温度不再变化，说明 反应I达到平衡，D正确；反应I平衡后，充入氨气， 压强增大，容器体积不变，与反应有关物质的压强不 变，即浓度不变，反应速率不变，E正确。 (3)平衡时，正=v,即k正c2(SC2)·c(O2)= 是c2(S0Cl,),所以是= c2(SOCI2) 入Ec2(SCl)·c(02)升高温 度，平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动， 所以速率常数增大的倍数正>k递。 (4)①6min时，温度T2时消耗SO2的物质的量为 0.8mol,此时生成SOCl2的物质的量为1.6mol,温 度T1时生成SOCl2为0.8mol,温度T2反应快，所 以温度T1<T2;温度T2时，达到平衡生成SOCl2的 物质的量为3mol;温度越低，反应速率越慢，达到平 衡用的时间越多，正反应放热，降低温度平衡正向移 动，生成的SOC12物质的量多，所以T,温度下恰好 平衡时，曲线B上的点为b(m,n),则m>14,n>3。 ②T1温度下，设达到平衡时SO2转化xmol,则： SO2 (g)+SCl2 (g)+Cl2 (g)=2SOCl2 (g) 起始(mol) 3 3 3 0 转化(mol) 2x 平衡(mol) 3-x3-x3-x 2x 3×(3-x)+2x=70%,即x=2.7,(S0,)=2 -X 9 3 c(SOC1,) 100%=90%,K=(S02)·c(SC)·c(C) x 12 =2160。 /0.3)3 （2/ (5)根据过程图可知，IC1为中间产物；由图可知，机理 中反应①的电极反应方程式为I2+2LiCl一2e 第3页（共4页） 4 真题密卷 2ICl+2Lit。 20.(1)sp2、sp3(2分)取代反应(1分) CHO. CH2 COOCH (2) (2分) 0 N02 (3)共价键、配位键（或共价键）(2分) (4)5(2分) C CH,-CH CH-CH, (5) (或 CH2-CH- CH=CH,)(2分) NO2 C 浓HNO3 (6) NO.H:/P: —NHg 浓H2SO4,△ AcOH CH2 CH COCOOC2H -NH -CCOOC,H HO CHaCH2ONa CH2 NH-0c00H(3分) 【解析】(1)化合物A的分子中甲基上的碳为sp3杂 化，苯环上的碳为sp2杂化；A→B为硝基取代苯环上 的氢，故反应类型为取代反应。 (2)可由D到C反推，C到D为H2还原硝基，故C的 结构简式只需将D中的氨基换成硝基即可，故C的 CHO. CH, COOCH 结构简式为 0 NO2 (3)催化剂LiAlH4含有Li与「AlH4]存在离子键， 在[A1H4]-中，A1与H之间存在共价键，A1H3与 H厂通过配位键结合形成[AIH]ˉ，故LiAIH4中含 有的化学键有离子键、共价键和配位键。 (4)有机化合物H的结构为CH,0 0 HO NH 与足量的H2加成后为CH,0 含有 4 化学答案（三）·第 综合能力调研检测（三） HO NH, 的手性碳原子用星号表示为CH,0 NH 故含有手性碳原子的个数为5。 (6)G含有残基与苯环相连，故含有《-N0,站构： 能使溴水褪色说明有碳碳双键或碳碳三键，由G除 苯环外共有五个碳，核磁共振氢谱有3个峰，其峰面 积之比为4：2：2，说明五个碳的分布应非常对称， 故考虑有两个碳碳双键，共三个氧原子，故G满足条 0 CH2-CH CH-CH2 件的同分异构体有 NO, CI 和CH,CH -CH-CH2 NO2 CH2 (6)1 一NH-CCOOH的结构中有氮原子与含碳 碳双键的碳原子相连，故考虑题中D→E的信息，即 用 -NH,和CH,cocooc.H,反应，有酯基可 进行酯的水解得羧基； -NH,可由苯硝化还原 CH2 所得，故合成 NH-CCOOH 的流程为「 浓HNOg -NO, H2/Pt -NH2 浓H2S04,△ AcOH CH2 CH,COCOOC2 H -NH-CCOOC2 Hs H,o+ CHCH,ONa CH2 -NH-CCOOH 4页（共4页）2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（三） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16Mn一55Ni一59 Cu-64W-184 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第1116小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关科技材料的叙述涉及氧化还原反应的是 ( A.新型催化剂用于电解海水生产氢能 B.全息膜具有光学成像原理而作为一种投影材料 C.硼墨烯因优异的电子特性而用于半导体器件 D.在亚波长级别工作的超材料用于精准的医疗成像 2.化学与生产、生活密不可分，下列叙述正确的是 ( A.加碘盐中加入碘单质防止地方甲状腺肿大 B.绿茶中的茶多酚可用作抗氧化剂 C.工业上可电解氯化镁溶液制镁 D.用于保水的聚丙烯酰胺水凝胶面膜由缩聚反应制得 3.一氯胺是重要的水消毒剂，其原理是一氯胺发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯 酸：NH2CI+H2O一NH3+HC1O,下列有关叙述正确的是 () H A.NH2Cl的电子式为H:N:CI B.H2O的VSEPR模型为○ C.NH3的球棍模型为 D.HCIO的结构式为H一CI一O 4.甲酰胺(HCOH2)是合成医药、香料、染料等的原料，为无色液体，易水解，与盐酸生成氯化铵 (NHCI)和甲酸(HCOOH)。最近报道了某科研小组的一种光催化合成甲酰胺的新方法： NH3十CHOH一HCONH2+2H2。下列有关物质性质的比较错误的是 （) 化学试题（三）·第1页（共8页） 真题密卷·综 A.相同条件下酸性：HCI>HCOOH B.与钠反应的能力：CHOH<HCOOH 班级 C.物质的熔点：NH,CI>HCONH2 D.氢化物的稳定性：H2O<NH 5.大气中的NH?进行氮循环大多是通过高活性的自由基实现的。自由基和NH3反应的 部分历程及能量变化如图所示： 姓名 H-6H ------------ H TSI TS2 得分 /62.1 59.6 14.6 H20 NH:+OH+ClO, -35.2 NH+CIO IS3o-CI 0 227.7∠210.0 H H H N--0-CL +0 0 -357.50 反应历程 下列有关说法正确的是 A.I→Ⅱ有极性键和非极性键的断裂和形成 B.该历程的决速步骤为Ⅱ→Ⅲ C.该历程中作氧化剂的自由基仅有·C1O3 D.I→V的总反应为NH3+·OH+·CIO3=H-N-O+H一O-C1=O 6.下列有关实验的操作规范且正确的是 0 稀氨水 4滴乙醛 NaOH溶液 盐酸 3%AgNO3至生成的 云酚酞溶液 溶液 沉淀恰好溶解 水浴加热 A.酸碱中和滴定 B.银镜反应 NH, 蓝色钴玻璃片 蘸有样品 的铂丝 -HCOOH 韭闲 C.制备甲酸铵 D.检验样品中是否有钾元素 7.化合物Q是一种高效广谱农药，由X、Y、Z、M、E、 R六种原子序数依次增大的短同期主族元素组成， Y中每个能级上电子数相等，M与R位于同一主 族，同周期中E成单电子数最多，其球棍模型如图 所示，下列有关说法正确的是 () 能力调研检测 化学试题（三）·第2页（共8页） A.简单气态氢化物的稳定性：E>M>R B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：R>E>Y C.第一电离能由大到小的顺序：M>Z>Y D.化合物Q中R原子的杂化方式为sp 8.生松素是中药甘草的提取物之一，具有良好的生物活性，可以抑制动脉粥样硬化，其在 保护神经方面的应用价值极高。由有机物M转化为生松素的原理如图所示： 0) 0 OH HO OH 生松素 OH 下列有关说法正确的是 A.由M转化为生松素的反应为加成反应 B.M和生松素均存在顺反异构 C.M和生松素的不饱和度不相同 D.M和生松素所有碳原子均可能共平面 9.下列化学在生产、生活中的应用有关离子方程式正确的是 A.生活中用白醋除水垢：2H++CaCO3—Ca2+十CO2个+H2O B.氯碱工业中用铜作电极电解饱和食盐水：2C1十2H,0电解C,+十H,个十20H C.用NaClO溶液处理少量的SO2废气：3ClO+SO2+H2O—SO+C1-+2HClO D.酸性条件下，铝粉可将废水中的Cr2O?还原为Cr3+:2A1+Cr2O号十7H2O 2Cr3++2[A1(OH)4]+60H 10.在常温下，体积和浓度均为4mL0.1mol·L-1的NaA溶液和 NaB溶液中分别滴加O.1mol·L1的HCl溶液，溶液中 品或品 4 c(HB) 1g品或1：随盐酸体积(V)的变化如图所示，下列有 -NaA 关说法错误的是 NaB A.相同条件下溶液的酸性：HA>HB 0 1 2 →'VHa/ml B.相同温度下：K.(HA)>K.(HB) C.VHc=2mL时，Ka(HA)=c(H+) D.同浓度的两种溶液稀释相同的倍数后：pH(NaA)>pH(NaB) 11.多功能钨酸铜(CuWO4,式量：312)纳米颗粒是可选择性检测葡萄糖的生物传感器。CuWO4 的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞的边长为apm,下列有关说法正确的是 () A.CuWO4晶胞中占有的氧原子个数为8 B.CuWO4晶胞中W和O形成正八面体 C.CuWO4晶胞中W位于晶胞的侧面上 D,该晶体的密度为，312 ×1030g·cm3 4 化学试题（三）·第3页（共8页） 真题密卷·综台 l2.二氧化锰可用于锰盐的制备，也可用作氧化剂、除锈剂、催化剂。以菱锰矿(MCO3、 FeC0O3、ZnCO3、SiO2)为原料制备MnO2的一种工艺流程如图所示： H2SO,H2O2 NaOH MnO NaClO 菱锰矿→酸浸氧化一→除锌一→酸溶→调一→氧化 →MnO, ↓ 滤渣A 滤液B 滤渣C 已知Zn(OH)2为两性氢氧化物，下列说法正确的是 () A.得到滤渣A的操作是过滤，滤渣A主要成分为Fe(OH)3 B.滤液B可以与A13+大量共存 C.调pH后的溶液中有c(Fe+)<KLFe(OHD)] c3(OH) D.氧化过程中生成Cl2,则氧化过程的离子反应方程式为2C1O?+5Mn++4H2O =5MnO2+Cl2个+8H+ 13.在通风橱中将铁粉放入一定量某浓度的硝酸的敞口烧杯中，发现铁粉全部溶解并看到 红棕色气体，下列有关该实验的事实或实验现象的分析及结论均正确的是 ( ) 选项 事实或实验现象 结论 向少量反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成 铁粉已经全部转化成Fe(NO3)3 血红色 铁粉与硝酸反应生成的气体一定全 B 上述实验中产生红棕色气体 部是NO, 将少量反应后的溶液滴入Na2SO3溶液中，再加盐 C 可能是Fe3+将SO?氧化成SO 酸酸化的BaCL2溶液，产生白色沉淀 将少量反应后的溶液滴入足量铜粉中，静置、取上层 D 清液，加入足量0.1mol·L1的Na2S溶液，生成 该黑色沉淀为CuS 黑色沉淀 14.钒助力的Mn2+/MnO2水溶性液流电池因其经济实惠、电压高和安全性能卓越而备受 关注。该电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 () A Mn2 离子交换膜 A.b为该电池的正极 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.负极反应式为Mn2++2H2O-2e—MnO2+4H D.转移0.2mol电子，a电极理论上最大增重8.7g 能力调研检测 化学试题（三）·第4页（共8页） 15.硫酸亚铁钠[Na2Fe(SO4)2]主要用作制备钠离子电池三元正极材料，具有高容量、卓越 的充放电循环稳定性和良好的倍率性能等优点。下列有关硫酸亚铁钠的实验操作、实 验现象和实验结论均正确的是 () HCI BaCl 溶液目溶液 C Na-Fe(SO 白色 溶液 沉淀 浅绿色 黄色 A.检验SO离子 B.验证Fe2+的氧化性 pH试纸 SE: C.检验Fe2+是否水解 D.结晶硫酸亚铁钠晶体 16.烟气中的NO是主要的污染源之一，用氢气处理烟气中的NO具有清洁无二次污染、 供给运输方便、低温时仍具有高活性和选择性等优点。有关反应原理如下： 反应I:2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=-663.5kJ·mol-1; 反应Ⅱ：2NO(g)十H2(g)—→N2O(g)十H2O(g)△H2=-750kJ·mol1 一定压强下，在一密闭容器中充入n(NO)=2mol,n(H2)=2mol,NO的平衡转化率 和NN,O的选择性[N2的选择性=2n(N,) ↑转化率或选择性/% n反位(NO)X100%] 随温度的变化如图所示。已知温度为T,℃时，NO的转化 75 率为60%，下列有关说法正确的是 () A.反应N2O(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)△H<0 3 B.曲线a代表N2的选择性 温度/℃ C.温度为T1℃时，生成N2的物质的量为0.5mol D.降温或选择合适的催化剂有利于提高N2的选择性 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)碳酸镍(NCO3)纳米片主要应用于超级电容器，具有能量密度高，耐久性良好 的特点。碳酸镍的制备和其含量测定的实验步骤如下： I.将硫酸镍充分溶解于水中，配制镍离子浓度为0.1mol·L1的水溶液。 Ⅱ.将碳酸氢铵和氨水加入到步骤I所配置的镍盐溶液中，碳酸氢铵与镍盐的物质的 量比为4：1，在室温下搅拌溶解均匀后，装入高压反应釜，将其加热到210~250℃，保 温2一8小时。 Ⅲ.将步骤Ⅱ所得的产物过滤，用水反复清洗，干燥，经过260~295℃加热后，即可获 得碳酸镍粉末。 V.准确称取ag产品于锥形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入0.2500mol·L1Na2C2O, 溶液充分反应，至无NC2O4沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，将沉淀移至锥形瓶中 加入稀硫酸全部溶解，用0.1000mol·L1KMnO4溶液标准溶液平行滴定三次，消耗 KMnO4标准溶液的体积平均为bmL。 化学试题（三）·第5页（共8页） 真题密卷·综合 已知：①2MnO4+5H2C2O,+6H+—2Mn2++10CO2个+8H2O,Ni+不与KMnO 溶液反应。 ②碳酸镍是浅绿色晶体，300℃以上即分解，能溶于氨水及稀酸中，不溶于水。 回答下列问题： (1)配制100mL0.1mol·L1的NiSO4水溶液，不需要的是仪器是 (填标号)。 00m D E (2)制备NiCO3发生反应的离子方程式为 (3)步骤Ⅱ中加入适量NH3·H2O调节pH,NH3·H2O不能过量的原因是 (4)检验步骤Ⅲ中NCO3是否洗涤干净的方法是 (5)①高锰酸钾溶液滴定时盛放于 (填“甲”或“乙”)。 0 甲 ②滴定终点的现象为 (6)①碳酸镍的含量为 (用含a、b的代数式表示)。 ②若滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数会导致测定结果偏 (填“高” 或“低”)。 18.(14分)氧化钪(Sc2O3)被认为是万能的“工业味之素”，在催化应用中具有广阔的前景。一 种以炼锡炉渣（含Sc2O3和SnO2、Fe2O3、TiO2等）为原料制备Sc2O3的流程如图1所示： NaOH H20 HSO4有机萃取剂HR NaOH HSO,H.C2O 炼锡炉渣 碱溶 →溶解 →酸溶 萃取一转化一→酸溶一一沉钪△，s,0, 滤液1 水相 有机物 图1 已知：①Na2TiO3难溶于水，Ti(IN)在酸性溶液中以TiO2+存在。 ②TiO2和SnO2具有两性。 ③M"++nHR=MRn+nH+。 回答下列问题： (1)“滤液1”的主要溶质是 ,在实验室进行“萃取”操作时用到的主要玻璃 仪器有 。 基态钪原子简化的电子排布式为 能力调研检测 化学试题（三）·第6页（共8页） 4 (2)在“转化”中生成Sc(OH)3的化学方程式为 (3)“沉钪”时生成S2(C2O4)3沉淀。测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图2 所示，随温度升高钪的沉淀率先升高后降低的可能原因为 100 95 80/ 65707580859095 温度/℃ 图2 (4)Sc2(C2O4)3在空气中“煅烧”生成Sc2O3,草酸根具有还原性，会被空气中的氧气氧 化为CO2,写出该反应的化学方程式： ,C2 中碳原子的杂化方式为 (5)已知Ka1(H2C2O4)=m,K2(H2C2O4)=n,Kp[Sc2(C2O4)3]=p,则沉钪反应 2Sc3++3H2C2O4-SC2(C2O4)3￥+6H的平衡常数为 (用含m、n、p的代数式表示)。 19.(14分)氯化亚砜(SOC12)广泛应用于农药、医药、感光材料和高聚物的合成。工业制 备氯化亚砜的主要原理如下： 反应I:SO3(g)+SCl2(g)==SOCl2(g)+S02(g)△H1=+302kJ·mol-1； 反应Ⅱ：SO2(g)+SCl2(g)+CL2(g)→2SOCL2(g)△H2=-477.3kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)已知反应Ⅲ：2SO2(g)+O2(g)→2S03(g)△H3=-198kJ·mol-1,则反应V 2SCl2(g)+O2(g)→2SOCl2(g)△H= kJ·mol-1。 (2)将1 mol SO3(g)和1 mol SCl,2(g)充人恒容的绝热密闭容器中，发生反应I。下列 说法正确的是 (填标号)。 A.SCl2消耗速率与SOCL2的生成速率相等，能判断反应I达到平衡 B.混合气体的密度保持不变，能判断反应I达到平衡 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变，能判断反应I达到平衡 D.容器内温度不再变化，能判断反应I达到平衡 E.反应I平衡后，充入氮气，压强增大，反应速率不变 (3)对于(1)中反应V,已知v正=k正c2(SCl2)·c(O2),逆=逆c2(SOCl2),其中正、 逆为速率常数，只与温度有关。平衡时，k正与逆的比值为 (填表达式)； 若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正 (填“>”“=”或“<”)k逆。 (4)对于反应Ⅱ，若将均为3.0mol的SO2(g)、SCl2(g)和3.5nS0域nS0Cl,mol C,(g)通入体积为2L的密闭容器中，分别在T1和T20↑d 2.5 、(6,2.2) 温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(SO2)随时2.0 (14.1.5) 间的变化，曲线B表示T1温度下n(SOC2)随时间的15 a 1.0 T 变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。 0.5 6.0 ①温度T1 (填“>”“<”或“=”，下同)T2,T10 10 t/min 化学试题（三）·第7页（共8页） 真题密卷·综合 温度下恰好平衡时，曲线B上的点为b(m,n),则m 14,n 3。 ②T1温度下，当容器内气体的压强为起始时的70%时化学反应达到平衡，则T1温 度下，转化率α(S02)= ,平衡常数K= (5)某科研团队通过在电解液中引入分子碘来调控充电/放电过程中的反应路径，已知含I2 的Li-SOC2电池充电的机理如图所示。上述催化过程ICI为 (填“催化剂”或 “中间产物”)，机理中反应①的电极反应式为 ICI Li* SOCI ① 3 ② -e 20.(14分)美拉托宁(M)是一种调节“生物钟”的分子，其合成路线如图所示： COOC-Hs CH;O CH 法HNO,CH,O CH CH3 COOC-Hs H2/Pt 浓H,SO4,△ CHCHONa .C (CnHisNO)AcOH B CHO. C00CH51)H,0 H:CO 2)△ 0 NH NH CH3O 1)LiAIH HCO 2)CHCOOH H 回答下列问题： (1)化合物A的分子中碳原子的杂化方式为 ,A→B的反应类型为 (2)有机物C的结构简式为 (3)催化剂LiA1H4含有的化学键有离子键和 (4)有机化合物H与足量的H2加成后含有手性碳原子的个数为 (5)写出符合下列条件G的一种同分异构体： ①含有硝基与苯环相连。 ②能使溴水褪色。 ③核磁共振氢谱有3个峰，其峰面积之比为4：2：2。 (6)以苯和CH:COCOOC2H,为原料，其他无机试剂任选，利用题中有关反应信息写出 CH2 化合物 NH-CCOOH 的合成路线： 能力调研检测 化学试题（三）·第8页（共8页）