精品解析：天津市河西区2025-2026学年高三上学期期末考试 化学试卷

高三年级化学 (二) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页，试卷满分100分。考试用时60分钟。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第 Ⅰ 卷 选择题(本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列有关物质用途的说法正确的是 A. Na2CO3可用于治疗胃酸 B. SiO2可用于制作太阳能电池 C. SO2可用作食品防腐剂 D. CH2=CH2 可用作水果保鲜剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3（碳酸钠）碱性较强，通常不用于治疗胃酸过多，因为可能刺激胃黏膜；治疗胃酸常用的是NaHCO3（碳酸氢钠），A错误； B．SiO2（二氧化硅）是制造玻璃、光导纤维的材料，但太阳能电池的主要材料是晶体硅，而非SiO2，B错误； C．SO2（二氧化硫）具有抗菌和抗氧化性质，在食品工业中（如葡萄酒、干果）用作防腐剂，但需控制用量以避免健康风险，C正确； D．CH2=CH2（乙烯）是植物激素，会促进水果成熟和腐烂，因此不用于保鲜，D错误； 故答案选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 糖类物质均可以发生水解反应 B. DNA分子中存在氢键 C. 氨基酸既能与强酸又能与强碱反应 D. 油脂不属于高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖不能发生水解反应，并非所有糖类物质均可以发生水解反应，A错误； B．DNA分子的双螺旋结构中，互补配对的碱基之间通过氢键连接，分子中存在氢键，B正确； C．氨基酸分子中含有碱性基团氨基和酸性基团羧基，既能与强酸反应又能与强碱反应，C正确； D．高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态S原子的价层电子排布式为：2s22p4 B. 对硝基甲苯的结构简式： C. 聚丙烯腈的结构简式： D. 反-2-丁烯的球棍模型为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态硫原子的核电荷数16，价层电子排布式：3s23p4，A错误； B．对-硝基甲苯中，N原子与苯环的碳原子相连，正确的结构简式为：，B错误； C．聚丙烯腈的结构简式：，C错误； D．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型，反-2-丁烯的甲基不在碳碳双键同侧，球棍模型：，D正确； 故选D。 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为1NA B. 标准状况下下5.6L CCl4中含有的分子总数为0.25NA C. 1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA D. 7.8g Na2O2固体中含离子总数为0.4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2与NaOH反应为歧化反应：，1 mol Cl2转移1 mol电子，因此转移电子数为NA，A正确； B．标准状况下，CCl4为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算分子数，B错误； C．Fe与Cl2反应：，1 mol Fe与1 mol Cl2反应时，Cl2不足，1 mol Cl2转移2 mol电子（得2 mol e-），故转移电子数为2NA，不是3NA，C错误； D．摩尔质量为78 g/mol，7.8 g为0.1 mol，1 mol含有2 mol和1 mol，故0.1 mol固体中含离子总数为0.3NA，不是0.4NA，D错误； 故选A。 5. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 遇甲基橙变红色的溶液中：、、、 C. 加水稀释pH增大的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在的溶液中，该比值大于1，溶液呈碱性（pH=10），在碱性条件下会生成沉淀，A不符合题意； B．遇甲基橙变红色的溶液为强酸性溶液，和在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．加水稀释pH增大的溶液是酸性溶液，在酸性条件下会与反应生成和，不能大量共存，且铝离子和碳酸根离子在溶液中水解相互促进，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离的的溶液可能是强酸性（pH=1）或强碱性（pH=13），若为强酸性，、、、可大量共存；若为强碱性，不能大量共存，但题目要求“可能”大量共存，因此在酸性条件下可以，D符合题意； 故答案选D。 6. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，它们的结构简式如图。 下列说法正确的是 A. K、M共有五种含氧官能团 B. 用NaHCO3溶液可鉴别K与M C. M中所有碳原子一定共平面 D. 1 mol K与足量浓溴水反应时，最多消耗2 mol Br2 【答案】B 【解析】 【详解】A．K中含氧官能团为：醚键、羟基、羰基，M中含氧官能团为：羟基、醚键、羧基，共4种，A错误； B．M中含羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，K不与NaHCO3溶液反应，可用NaHCO3溶液鉴别K与M，B正确； C．单键可以旋转，M中-OCH3中的C原子与其他碳原子不一定共平面，C错误； D．酚羟基的邻位与对位能被溴水中的溴原子取代，双键能与溴水发生加成反应，故1 mol K与足量浓溴水反应时，最多消耗3 mol Br2，D错误； 故选B。 7. 下列根据相关数据做出的判断不正确的是 A. 电负性：，则酸性： B. 键能：键键，则沸点： C. ，则相同温度相同浓度溶液的碱性： D. 　，则稳定性：石墨金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性：，吸电子效应使中羧基上的氢原子更容易电离，酸性大于，A正确； B．沸点由分子间作用力（如氢键）决定，中存在分子间氢键，故沸点大于，B错误； C．，则相同温度相同浓度溶液中，水解程度：，则碱性：，C正确； D．由石墨到金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定，D正确； 故选B。 8. 第三周期部分相邻的主族元素第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A. 金属性：X>W B. 简单氢化物稳定性：Z＜Q C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D. W元素基态原子的价层电子轨道表示式为 【答案】B 【解析】 【分析】由第三周期主族元素第一电离能变化趋势及特殊点Mg的3s轨道全满、P的3p轨道半满，第一电离能反常高，可推断出W为Mg，X为Al，Y为Si，Z为P，Q为S。 【详解】A．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Mg的金属性强于Al，A错误； B．Z、Q的简单氢化物分别为PH3、H2S，稳定性：PH3＜H2S，B正确； C．同周期主族元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H2SiO3＜H3PO4，C错误； D．W为Mg，其价层电子排布式为：，基态原子的价层电子轨道表示式为，D错误； 故选B。 9. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铝 B．检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯 C．比较盐酸、碳酸的酸性 D．检验铁发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量会与反应生成的反应生成，无法得到氢氧化铝，A错误； B．溴乙烷在水溶液中加热发生水解反应，消去反应需要醇溶液作反应试剂，无法生成乙烯，B错误； C．盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会随CO2进入澄清石灰水，干扰实验，不能准确比较盐酸和碳酸的酸性，无法达到实验目的，C错误； D．中性溶液中铁和炭粉构成原电池，铁发生吸氧腐蚀消耗装置内氧气，左侧试管内压强减小，红墨水沿导管上升，可证明铁发生吸氧腐蚀，D正确； 故选D。 10. 下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C. 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO3-) D. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 【答案】D 【解析】 【详解】A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH不一定等于7，如同浓度、同体积的氢氧化钠和硫酸混合后，PH<7，A错误； B、加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，由于溶度积常数不变，故钡离子浓度减小，B错误； C、含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，生成KHCO3，但HCO3－发生水解，则c(K＋)> c(HCO3－)，C错误； D、CH3COONa溶液呈碱性，加入适量CH3COOH，使溶液呈中性时，根据电荷守恒可使c(Na＋)= c(CH3COO－)，D正确。 答案选D。 11. 在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是 A. a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆) B. 上述反应的产物总能量高于反应物总能量 C. 在点体系中加入的平衡转化率减小 D. 300℃时，该反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．a、b点未平衡，温度升高逆反应速率增大，即vb(逆)>va(逆)，c点达到平衡，正、逆反应速率相等，且温度高于b点，故vc(正)=vc(逆)>vb(逆) ，即vc(正)>vb(逆)>va(逆) ，A错误； B．根据图像，纵坐标从下至上依次减小，600℃之后，N2H4的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，故正反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，B错误； C．恒温恒容下，再充入N2H4，相当于原平衡加压，平衡逆向移动，N2H4的平衡转化率减小，C正确； D．c点反应达平衡，平衡时α(N2H4)=80%，可得c(N2H4)=0. 2 mol·L-1，c(N2)=0.8 mol・L-1，c(H2)=1.6 mol・L-1 ，平衡常数K==，由于该反应正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故300℃时平衡常数为，D错误； 故答案为C。 12. 常温下，向20mL 1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加2mol·L-1 Na2S溶液的滴定曲线如图所示。 已知：pCu=-lgc(Cu2+)，常温下Ksp(FeS)=6×10-18，Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-13。 下列说法中正确的是 A. 常温下，S2-的水解常数Kh(S2-)约为10-7 B. 常温下，Cu2+ + H2S=CuS↓ + 2H+的平衡常数为1015.2 C. E→F→G的过程中，水的电离程度一直在减小 D. 向1mol·L-1 FeSO4溶液中加入足量CuS固体，产生FeS 沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】滴定反应为，横坐标为滴加溶液的体积，纵坐标，随滴加，逐渐减小，逐渐升高。F点加入，恰好与完全反应，此时，计算得，结合已知、、，即可开展选项分析。 【详解】A．的第一步水解常数，不是，A错误； B．反应的平衡常数，分子分母同乘，变形得，B正确； C．E到F过程中，浓度逐渐减小，水解促进水的电离的作用减弱，F点溶质为，对水的电离无影响，F到G过程中，浓度逐渐增大，水解促进水的电离的作用增强，故水的电离程度先减小后增大，C错误； D．，比更难溶，向溶液中加入足量固体，溶液中，此时，不会产生沉淀，D错误； 故选 B。 第II卷 本卷包括4小题，共64分 13. 硼氢化钠(NaBH4)具有高理论氢含量，是优秀的储氢材料。 （1）制取NaBH4的反应为4NaF+BF3=NaBH4+3NaF，该反应不是氧化还原反应。 ①BF3的电子式为_______。 ②BF3中键角F-B-F和NaBH4中键角H-B-H相比较大的是_______。 ③下列说法正确的是_______(填序号)。 a．电负性：H>Na　　b．离子半径：Na+>F-　　c．BF3为极性分子 （2）NaBH4晶体的一种晶胞形状为立方体，结构如图所示。 ①与Na+最近且距离相等的BH有_______个。 ②已知该晶胞的体积为acm3，NA为阿伏加德罗常数的值。则1cm3晶体中，氢元素的质量为_______g(用含NA的代数式表示)。 （3）科学家设计如下图所示装置，实现发电和制氢一体化，总反应为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。 已知：在电场作用下，双极膜可将H2O解离为H+和OH-，H⁺和OH-分别向两极迁移。电池工作时H2只在电极a产生，则a极为_______极，b极的电极反应式是_______。 【答案】（1） ①. ②. BF3或 ③. a （2） ①. 6 ②. （3） ①. 正 ②. 【解析】 【13题详解】 ①BF3中B原子最外层只有6个电子(形成3个共价键)，不存在孤电子对，电子式为。 ②​中价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，空间构型为平面正三角形，键角为；中的价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，空间构型为正四面体，键角约为，因此键角更大的是中的。 ③a．钠离子和氢负离子形成NaH，故电负性H＞Na，a正确； b．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径：，b错误； c．BF3为平面三角形结构，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，c错误； 故选a。 【14题详解】 ①与Na+最近且距离相等的同层有4个，上下层各1个，共6个。 ②根据“均摊法”，晶胞中含12×+1=4个，一共有16个氢原子，晶胞中H总质量为，晶胞体积为，因此晶体中H的质量为。 【15题详解】 H2在电极a产生，由图可知，a极氢离子发生还原反应：，a为正极，则b为负极，结合总反应，负极在碱性条件下，失去电子发生氧化反应生成和水，反应为：。 14. 铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 I．硫酸铜溶液的配制 （1）用CuSO4∙5H2O晶体配制100mL 0.1 mol∙L-1的CuSO4溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒以及_______。 （2）用电子天平称取该晶体的质量是_______g(电子天平精确度为0.01g)。 Ⅱ．铜氨配合物的制备 设计如图所示实验装置制备硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4∙H2O} （3）在实验开始前应先进行的一步操作是_______。 （4）若固体X为纯净物，则X的化学式为_______。 （5）实验开始后，先滴加适量的CuSO4溶液，再通入NH3，可观察到的现象为先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液，加入95%乙醇，过滤、洗涤、干燥可得蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4∙H2O。 ①写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______； ②加入95%乙醇的目的是_______； ③检验上述深蓝色晶体中存在的操作及现象是_______。 （6）为测定铜氨溶液中铜元素的含量，可采用如下步骤： a．移取25.00mL铜氨溶液于锥形瓶中，滴加稀硫酸，调节溶液的pH为3~4； b．加入适当过量的KI溶液，并加入2mL 0.5%淀粉溶液(2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2) ； c．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20mL 已知：I2 + 2=2I- + ①步骤c中滴定至终点时，溶液的颜色变化是_______。 ②该铜氨溶液中铜元素的含量为_______g∙mL-1。 【答案】（1）胶头滴管、100mL容量瓶 （2）2.50 （3）检查装置气密性 （4）CaO或NaOH （5） ①. Cu2+ + 2NH3 +2H2O= Cu(OH)2↓ + 2 ②. 可降低溶剂的极性，利于晶体的析出 ③. 取少量深蓝色晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀，说明溶液中有 （6） ①. 由蓝色变为无色 ②. 0.005120 【解析】 【14题详解】 配制100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶； 【15题详解】 100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中n(CuSO4)=cV=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，需要 n(CuSO4·5H2O)=0.01 mol，m(CuSO4·5H2O)=nM=0.01 mol×250 g/mol=2.50 g； 【16题详解】 在实验开始前应先进行的一步操作是检查装置气密性，防止气体泄漏； 【17题详解】 浓氨水加入可溶性碱或可溶性碱的氧化物中会生成氨气，若固体X为纯净物，则X为氧化钙或氢氧化钠，化学式为CaO或NaOH； 【18题详解】 ①CuSO4溶液中通入NH3，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀和(NH4)2SO4，离子方程式为；； ②[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中溶解度较小，加入95%乙醇的目的可降低溶剂的极性，利于晶体的析出； ③硫酸根离子为配合物的外界，配合物溶于水后能电离出自由移动的硫酸根离子，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明深蓝色晶体中含有硫酸根离子，操作为：取少量深蓝色晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀，说明溶液中有； 【19题详解】 ①淀粉溶液作指示剂，遇到I2单质变蓝色，I2单质与Na2S2O3标准溶液完全反应后溶液会由蓝色变为无色，则滴定终点时溶液的颜色变化为溶液由蓝色变为无色； ②滴定反应为2Cu2++4I- =2CuI↓+I2、，关系式为2Cu2+～~2，该铜氨溶液中n(Cu2+)=n()=0.1000 mol/L×0.02 L=0.002 mol，m(Cu)=0.002 mol×64 g/mol= 0.1280 g，该铜氨溶液中铜元素的含量为=0.005120 g/mL。 15. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下： （1）原料CH2BrCH2Br的名称_______。 （2）C的核磁共振氢谱有_______组吸收峰，其中不含氧官能团的名称为_______。 （3）③的反应类型是_______，③反应中K2CO3的作用是_______。 （4）反应③和④的顺序不能对换的原因是_______。 （5）A与足量新制Cu(OH)2反应的化学方程式：_______。 （6）请写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①遇FeCl3显色； ②含醛基； ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:2。 （7）化合物G→H的合成过程中，经历了取代、_______和_______三步反应。 （8）结合以上流程及所学知识，设计以、为原料合成的路线：_______。 【答案】（1）1，2-二溴乙烷 （2） ①. 5 ②. 碳氯键 （3） ①. 取代反应 ②. 碳酸钾溶液显碱性，可以和HBr反应，可以促进反应③正向进行 （4）若把③、④位置互换，则酚羟基会被氧化，无法生成E物质 （5）+ 2Cu(OH)2 + 2NaOH+Cu2O↓+4H2O （6）或或或 （7） ①. 加成 ②. 消去 （8） 【解析】 【小问1详解】 原料CH2BrCH2Br的名称1，2-二溴乙烷； 【小问2详解】 C在核磁共振氢谱上有5组吸收峰，其中不含氧官能团的名称为碳氯键； 【小问3详解】 反应③为酚羟基中氢被取代的反应，其类型是取代反应；反应③会有HBr生成，碳酸钾溶液显碱性，可以和HBr反应，可以促进反应正向进行； 【小问4详解】 若把③、④位置互换，则酚羟基会被氧化，无法生成E物质； 【小问5详解】 A分子中含醛基和酚羟基，醛基在碱性条件下能与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成氧化亚铜沉淀，酚羟基和氢氧化钠反应生成钠盐，反应为：+ 2Cu(OH)2 + 2NaOH+Cu2O↓+4H2O； 【小问6详解】 D分子中除苯环外，含有3个碳、3个氧、1个Cl、2个不饱和度；其同分异构体满足下列条件：①遇FeCl3显色，含有酚羟基；②含醛基，醛基为1个不饱和度；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2，则苯环上结构对称，且分子中应该不含甲基；则可以为或或或； 【小问7详解】 化合物G→H的合成过程中，G发生取代反应羟基上的H被—CH2COCH3取代，得到，中的醛基被相邻取代基中的—CH2加成得到，中的羟基发生消去反应得到； 【小问8详解】 与NaOH溶液共热生成，发生催化氧化反应生成，利用题干B→C的试剂和条件合成，再与在K2CO3条件下制备，合成路线为 。 16. 氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。回答： Ⅰ． （1）氯水中存在以下平衡Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，其平衡常数表达式K=_______，氯水中加入CaCO3会增大c(HClO)，用平衡移动原理解释其原因_______。 （2）已知：室温下Ka(HClO)=4.0×10-8。若氯水的pH=3，则该溶液中c(ClO-):c(HClO)=_______。 II．工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气，同时实现氯资源循环利用：2HCl(g)+O2(g)⇌Cl2(g)+H2O(g) ΔH1=-57.2 kJ∙mol-1，将HCl和O2按物质的量之比4:4的混合气体以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率(α)曲线，如图1所示，其中较低流速时(≤0.10mol/h)转化率可近似为平衡转化率。 （3）T3为 _______℃。 （4）下列措施可提高N点HCl转化率的是_______(填字母)。 A. 增大n(HCl)：n(O2) B. 将温度适当降低 C. 使用更高效的催化剂 D. 用分子筛分离H2O(g) （5）图中较高流速时，α(T3)小于α(T2)和α(T1)，原因是_______。 III． （6）含氯化合物ClO2是一种高效安全的消毒剂，其可由图2所示装置制备(电极不反应)，写出生成ClO2的电极反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 氯水中加入CaCO3，与HCl反应消耗H+，使Cl2与H2O的反应平衡正向移动，从而增大c(HClO) （2）4.0×10-5 （3）360℃ （4）BD （5）在较高流速时，反应还未达到平衡，T3温度低，反应速率小 （6） 【解析】 【小问1详解】 氯水中存在以下平衡的离子方程式为：Cl2 +H2OH++Cl- +HClO，其平衡常数表达式为：K=；氯水中加入CaCO3，与HCl反应消耗H+，使Cl2与H2O的反应平衡正向移动，从而增大c(HClO)； 【小问2详解】 若氯水的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，则c(ClO-)：c(HClO)===4.0×10-5； 【小问3详解】 该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低时，温度越高，HCl的转化率越小，故代表的温度：T3为360℃，T2为400℃，T1为440℃； 【小问4详解】 A．N点为平衡状态，增大n(HCl)：n(O2)，O2的转化率增大，HCl的转化率减小，A错误； B．N点为平衡状态，对应温度为440℃，由图像可知，温度降低，平衡正向移动，HCl的转化率增大，B正确； C．N点为平衡状态，使用高效催化剂，可以增大该温度下的反应速率，但不影响化学平衡的移动，C错误； D．N点为平衡状态，用分子筛分离H2O(g)，H2O(g)浓度减小，平衡正向移动，HCl的转化率增大，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 图中较高流速时，α(T3)小于α(T2)和α(T1)，原因是：在较高流速时，反应还未达到平衡，T3温度低，反应速率小，故α(T3)小于α(T2)和α(T1)； 【小问6详解】 由图可知，NaClO3发生还原反应生成ClO2，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级化学 (二) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页，试卷满分100分。考试用时60分钟。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第 Ⅰ 卷 选择题(本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列有关物质用途的说法正确的是 A. Na2CO3可用于治疗胃酸 B. SiO2可用于制作太阳能电池 C. SO2可用作食品防腐剂 D. CH2=CH2 可用作水果保鲜剂 2. 下列说法不正确的是 A. 糖类物质均可以发生水解反应 B. DNA分子中存在氢键 C. 氨基酸既能与强酸又能与强碱反应 D. 油脂不属于高分子化合物 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态S原子的价层电子排布式为：2s22p4 B. 对硝基甲苯的结构简式： C. 聚丙烯腈的结构简式： D. 反-2-丁烯的球棍模型为： 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为1NA B. 标准状况下下5.6L CCl4中含有的分子总数为0.25NA C. 1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA D. 7.8g Na2O2固体中含离子总数为0.4NA 5. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 遇甲基橙变红色的溶液中：、、、 C. 加水稀释pH增大的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 6. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，它们的结构简式如图。 下列说法正确的是 A. K、M共有五种含氧官能团 B. 用NaHCO3溶液可鉴别K与M C. M中所有碳原子一定共平面 D. 1 mol K与足量浓溴水反应时，最多消耗2 mol Br2 7. 下列根据相关数据做出的判断不正确的是 A. 电负性：，则酸性： B. 键能：键键，则沸点： C. ，则相同温度相同浓度溶液的碱性： D. 　，则稳定性：石墨金刚石 8. 第三周期部分相邻的主族元素第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A. 金属性：X>W B. 简单氢化物稳定性：Z＜Q C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D. W元素基态原子的价层电子轨道表示式为 9. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铝 B．检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯 C．比较盐酸、碳酸的酸性 D．检验铁发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C. 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO3-) D. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 11. 在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是 A. a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆) B. 上述反应的产物总能量高于反应物总能量 C. 在点体系中加入的平衡转化率减小 D. 300℃时，该反应的平衡常数 12. 常温下，向20mL 1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加2mol·L-1 Na2S溶液的滴定曲线如图所示。 已知：pCu=-lgc(Cu2+)，常温下Ksp(FeS)=6×10-18，Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-13。 下列说法中正确的是 A. 常温下，S2-的水解常数Kh(S2-)约为10-7 B. 常温下，Cu2+ + H2S=CuS↓ + 2H+的平衡常数为1015.2 C. E→F→G的过程中，水的电离程度一直在减小 D. 向1mol·L-1 FeSO4溶液中加入足量CuS固体，产生FeS 沉淀 第II卷 本卷包括4小题，共64分 13. 硼氢化钠(NaBH4)具有高理论氢含量，是优秀的储氢材料。 （1）制取NaBH4的反应为4NaF+BF3=NaBH4+3NaF，该反应不是氧化还原反应。 ①BF3的电子式为_______。 ②BF3中键角F-B-F和NaBH4中键角H-B-H相比较大的是_______。 ③下列说法正确的是_______(填序号)。 a．电负性：H>Na　　b．离子半径：Na+>F-　　c．BF3为极性分子 （2）NaBH4晶体的一种晶胞形状为立方体，结构如图所示。 ①与Na+最近且距离相等的BH有_______个。 ②已知该晶胞的体积为acm3，NA为阿伏加德罗常数的值。则1cm3晶体中，氢元素的质量为_______g(用含NA的代数式表示)。 （3）科学家设计如下图所示装置，实现发电和制氢一体化，总反应为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。 已知：在电场作用下，双极膜可将H2O解离为H+和OH-，H⁺和OH-分别向两极迁移。电池工作时H2只在电极a产生，则a极为_______极，b极的电极反应式是_______。 14. 铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 I．硫酸铜溶液的配制 （1）用CuSO4∙5H2O晶体配制100mL 0.1 mol∙L-1的CuSO4溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒以及_______。 （2）用电子天平称取该晶体的质量是_______g(电子天平精确度为0.01g)。 Ⅱ．铜氨配合物的制备 设计如图所示实验装置制备硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4∙H2O} （3）在实验开始前应先进行的一步操作是_______。 （4）若固体X为纯净物，则X的化学式为_______。 （5）实验开始后，先滴加适量的CuSO4溶液，再通入NH3，可观察到的现象为先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液，加入95%乙醇，过滤、洗涤、干燥可得蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4∙H2O。 ①写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______； ②加入95%乙醇的目的是_______； ③检验上述深蓝色晶体中存在的操作及现象是_______。 （6）为测定铜氨溶液中铜元素的含量，可采用如下步骤： a．移取25.00mL铜氨溶液于锥形瓶中，滴加稀硫酸，调节溶液的pH为3~4； b．加入适当过量的KI溶液，并加入2mL 0.5%淀粉溶液(2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2) ； c．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20mL 已知：I2 + 2=2I- + ①步骤c中滴定至终点时，溶液的颜色变化是_______。 ②该铜氨溶液中铜元素的含量为_______g∙mL-1。 15. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下： （1）原料CH2BrCH2Br的名称_______。 （2）C的核磁共振氢谱有_______组吸收峰，其中不含氧官能团的名称为_______。 （3）③的反应类型是_______，③反应中K2CO3的作用是_______。 （4）反应③和④的顺序不能对换的原因是_______。 （5）A与足量新制Cu(OH)2反应的化学方程式：_______。 （6）请写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①遇FeCl3显色； ②含醛基； ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:2。 （7）化合物G→H的合成过程中，经历了取代、_______和_______三步反应。 （8）结合以上流程及所学知识，设计以、为原料合成的路线：_______。 16. 氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。回答： Ⅰ． （1）氯水中存在以下平衡Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，其平衡常数表达式K=_______，氯水中加入CaCO3会增大c(HClO)，用平衡移动原理解释其原因_______。 （2）已知：室温下Ka(HClO)=4.0×10-8。若氯水的pH=3，则该溶液中c(ClO-):c(HClO)=_______。 II．工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气，同时实现氯资源循环利用：2HCl(g)+O2(g)⇌Cl2(g)+H2O(g) ΔH1=-57.2 kJ∙mol-1，将HCl和O2按物质的量之比4:4的混合气体以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率(α)曲线，如图1所示，其中较低流速时(≤0.10mol/h)转化率可近似为平衡转化率。 （3）T3为 _______℃。 （4）下列措施可提高N点HCl转化率的是_______(填字母)。 A. 增大n(HCl)：n(O2) B. 将温度适当降低 C. 使用更高效的催化剂 D. 用分子筛分离H2O(g) （5）图中较高流速时，α(T3)小于α(T2)和α(T1)，原因是_______。 III． （6）含氯化合物ClO2是一种高效安全的消毒剂，其可由图2所示装置制备(电极不反应)，写出生成ClO2的电极反应方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $