云南省昆明市东川区2025-2026学年高二下学期期末质量检测 化学试题

高二期末质量检测 化学 答题卡 1,答题前，考生先将自已的姓名、考号填写 姓名： 清楚，并认真核准条形码上的考号、姓名 在规定的位置贴好条形码。 准考证号 注2.选择题答题区域使用2B铅笔填涂，非选择 贴条形码区 意 医答顾区域用黑色碳素笔书写，字体工整 (正面朝上，切勿贴出虚线框外) 事 笔迹清楚，按照题号顺序在各题目的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无 考场号 项 效：在草稿纸、试卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，选 座位号 择题答题区域修改时，用橡皮擦擦干净 非选择题答题区域修改禁用涂改胶条。 缺考 涂说明：缺考考生由 选择题 正确填涂■ 标记 生联标用2 填涂样例 错洪填涂~×O●O白 1 A四■CD四 13 A[B cD 子 6 10mB 14丽面D BC可D 1 11可BCD 4 网D8不 12时四 15.(14分，除特殊标注外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 昆明市教有科学研究院监同 17.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1) (2)① ② (3) (4) 18.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 昆明市教有科学研究院监制 ■高二期末质量检测 化学参考答案及评分标准 一、 单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 A C D D B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 选项 A D D B c D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)3d4s2 (2)MnO2 PbS +2H2SO4=MnSO4+PbSO4+S+2H2O (3)SiO2、CaS04 (4)不能(1分) 碳酸铵受热分解或CO?水解程度明显增大（合理即可） (5)PbS04+C0、=PbC03+S0 (6)盐浸(1分) (7)25a:3b 16.（每空2分，共14分) (1)f 三口烧瓶（三颈烧瓶） (2) 催化剂 40℃ L (3)防止一NH2被氧化（合理即可） (4)56% (5)B (6)8 化学参考答案及评分标准·第1页（共2页） 17.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)-208 低温(1分) (2)①AC ②1.22 3.52×0.25 (3)不能 生成凸的速率取决于慢反应i,而乙烯参与的反应ⅱ为快反应（合理即可） (4)L2 流速增大，反应物与催化剂接触时间变短，反应物被气流带出，乙烯转化率降 低（合理即可） 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)苯甲酸 COOCHs COONa NaOH C2HOH (2) (3)取代反应(1分) (4)>(1分) (5)羟基、（酮）羰基 (6)HN(CH2CH3)2 OH OH HC CH3 (7) 或 3C CH3 CH-CHOOCH CH-CHOOCH (8) 0 cHctOcooCHCOOCHCH H+ HC OCHCH (3分) 化学参考答案及评分标准·第2页（共2页）【考试时间：7月3日8：309：45】 高二期末质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在 答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规 定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Cu64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题意。 1.科技自立自强，赋能国家高质量发展。下列说法正确的是 A.“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C.春晚“人形机器人”采用的芯片，其主要成分为二氧化硅 D.我国“人造太阳”在超高温条件下实现氘氚核聚变，该过程属化学变化 2.下列化学用语或图示表示正确的是 c A.BC13的电子式：CB:: B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C.“探究铜与浓硝酸反应”实验的安全标识： D.SO2的空间结构模型： 3.下列离子方程式正确的是 A.用氢氟酸雕刻玻璃：4H+4F+SiO2=Si证4↑+2H20 B.向BaCl2溶液中通入S02:Ba2++S02+H20=BaSO3↓+2H C.侯氏制碱：CO2+NH3+H2O+NaCl一NaHCO3J+NH4+C1 D.稀释CuC12浓溶液，绿色溶液变蓝：[CuCL4]2+4H0→[CuH2O)4]2++4CI 化学试卷·第1页（共8页） 4.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标况下，22.4LCCL4中所含分子数目为NA B.1 mol NO与足量O2充分反应所得NO2的分子数目为Na C.100g46%乙醇水溶液中氧原子的数目为NA D.室温下，1LpH=4的NH,CI溶液中由水电离产生的H数目为104N% 5.下列关于物质性质或用途的解释错误的是 选项 物质性质或用途 解释 O3在CC14中的溶解度高于在水中的溶解 O3是非极性分子，易溶于非极性溶 A 度 剂CC4 B 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂 维生素C具有还原性 C 冰的密度小于水的密度 氢键具有方向性，分子间空隙增大 D 原子光谱是离散的谱线 原子核外电子的能量是量子化的 6. 氟多巴是治疗帕金森的核心药物，其结构如下。下列关于氟多巴的说法正确的是 A.分子式为CoHoNFO4 HO COOH B.分子中仅有1个手性碳原子 NH2 C.1mol氟多巴最多可与3 mol NaHCO3反应 HO D.可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同 7.实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到实验目的的是 实 ,标准液 碘水与CCL 酸性 K;[Fe(CN)] 洗瓶 验 KMnOa 溶液 Zn Fe 溶液 经酸化的 一段 方 时间后 取少量Fe 蒸馏水 3%NaCl 溶液 甘附近溶液 案 白葡萄酒 样品溶液 A.测定白葡萄 实验 B.滴定终点前冲洗 C.萃取过程中 酒中S02的 D.验证牺牲阳极法保护铁 目的 锥形瓶内壁 放气 含量 A.A B.B C.C D.D 8.化合物QXW3(YZ]是有机合成的重要试剂。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的 短周期主族元素，W与Q同族且基态W原子核外电子只有1种空间运动状态，X、Y、 Z是同周期相邻元素，基态Y原子的价层电子排布式为s”p”。下列说法错误的是 A.电负性：W<X<Y<Z B.第一电离能：X<Y<Z C.简单氢化物的沸点：Q>Z>Y D.键角：YW4>ZW3 化学试卷·第2页（共8页） 9.利用CO2合成DMC可有效减少碳排放，某含铈化合物催化CO2与CHOH合成DMC的 反应过程如下。下列说法错误的是 CH,OC HO ⑤ ② CH,OH CH,O- CH,H H OH 。氧空位 ④CH,O D饰 ⊙其他元素 aH,òHd/ A.过程①中碳原子的杂化方式发生改变 B.过程②中存在O一H键的断裂与形成 C.1 mol DMC最多可与2 mol NaOH反应 D.若以C1802为反应物，产物中有H2180生成 l0.某废料中主要含难溶于水的GaN及少量Mg、In(Al、Ga、In同族，n难溶于NaOH 溶液)，用该废料制备G2O3的流程如图所示。下列说法错误的是 →沉淀 某废料2 mol-LNaOHi溶液 80℃.3h →滤液2 I Ⅱ→滤液1疏 mIV→Ga(oH) 加热，Ga20) A.步骤】中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.“滤液1”中Ga主要以[Ga(OH)4厂的形式存在 C.步骤Ⅱ、V中用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯 D.“滤液2”中的溶质为MgSO4 11.浓差电池是利用两极电解质溶液浓度不同引起电势差而放电的装置，一般电解质溶液浓 度高的一极电势高于浓度低的一极。利用浓差电池电解稀硫酸的装置如图所示[C(I) 与C(Ⅱ)电极的初始质量相等]，气体b能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是 Cu(I) Cu(II) 惰性电极（①） 惰性电极⑩ 气体a← →气体b c mol-L-1 c2 mol-L-1 CuSO4溶液CuSO4溶液 稀H2SO4 A.c1<C2 阴卤子交换膜 B.电流流向：Cu(I)→惰性电极(IⅡ)→惰性电极(I)→Cu(II)→Cu(I) C.一段时间后稀硫酸的pH保持不变 D.产生2.24L气体b(标准状况)时，理论上Cu(I)与Cu(II)电极的质量差为12.8g 化学试卷·第3页（共8页) 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用玻璃棒将氯水滴到干燥的pH试纸上，试纸变白 氯水呈中性 向某溶液中加入少量盐酸酸化的BaCL2溶液，产生 B 该溶液中一定含有$0子 白色沉淀 取少量某有机物于试管中，加入1mL5%NaOH溶 C 液，加热，静置冷却后取水层溶液，滴加稀HNO3 该有机物中含有碳溴键 酸化，再加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 室温下，分别向Na2CO3溶液和NaHCO,溶液中滴 D CO?的水解能力强于HCO, 加2滴酚酞，前者溶液红色更深 13.碘晶体的某种晶胞结构如下，其晶胞边长a≠b。己知碘晶体中层内碘分子间存在“卤 键”（图中虚线所示，其强度与氢键相近），2的摩尔质量为Mg·mo1,Na为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 卤键 A.碘晶体中层间碘分子间的相 互作用为共价键 B.碘晶体属于混合型晶体 90 90° C.每个碘分子周围与其最近且 909 等距的2有12个 a pm D.碘晶体的密度为4M -×1030g·cm -b pm abcx N 14.室温时，分别向两份20.00mL0.1000mol·L1Na2S04溶液中滴加浓度均为0.1000 ol·LBaC标准液和PbNO2标准液（忽略Pb2+的水解），该过程中-lgcO:B 加入标准液的体积(VmL)的变化曲线如下。已知25℃时，Ksp(PbSO4)>Ksp(BaSO4.)。 下列说法错误的是 9 8 7 6 ●d ② -1gcS0)5 ●e b(20.00,5.00) mol.L4 ●f◆a(20.00,3.90) 3 2 0 0 510152025303540 (标准液)/mL A.曲线①表示滴加BaCl2标准液的过程 B.25℃时，Kp(PbS04)=107.80 C.c点所对应的溶液中：c(SO<cM2h(M2为Ba2+或Pb2+) D.相同条件下，若改用0.1250mol·L1BaC2标准液，反应终点将向d方向移动 化学试卷·第4页（共8页） 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(14分)一种从电解锰渣（主要成分为MnO2和PbS04,含SiO2、CaSO4等杂质）中▣ 收锰和铅的工艺流程如下： H,SO PbS CHCOONH (NH)CO NH4)2C03 PbSO4适量醋酸钡 电解锰渣—→还原浸取 →盐浸 一级沉淀 →二级沉淀脱碳 →脱硫 MnSO,溶液 滤渣1 PbCO CaCO 滤渣2 滤液 已知：CaSO4微溶于水，Pb(CH3COO)2易溶于水。 (1)基态Mn的价层电子排布式为 0 (2)“还原浸取”中，PbS中的疏被氧化成S,生成MnSO4的化学方程式为 (3)除PbS、S外，“滤渣1”中还含有的成分为 (填化学式)。 (4)根据上述流程， (填“能”或“不能”)比较Ksp(PbCO3)和Ksp(CaCO3)的大 小。随着温度的升高，Pb和Ca的沉淀率如图所示，当温度高于50℃时，Pb的沉淀率 显著下降的主要原因是 属 100 淀 一Pb 80 (%) 60 40 20 0 30 40 50 60 707Tr℃) (5)“脱碳”中发生反应的离子方程式为 (6)“脱硫”所得的“滤液”可返回 步骤循环利用。 (7)硒化锰MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中a-MnSe和B-MnSe的立方晶胞 分别如图1、2所示，晶胞参数分别为anm和bnm。 Se 图1 图2 a-MnSe和B-MnSe晶胞中Mn与Se之间的最短距离之比为 化学试卷·第5页（共8页） 16.(14分)稀土配合物在荧光标识、生物检测等领域有广泛应用，制备某种Eu()配 合物的原理如下： +3H 配体L phen Eu(L):phen 已知：R-NH2具有还原性。 实验步骤如下： I.配体L的合成 室温下，向仪器A中加入80mL苯（作溶剂）和一定量 催化剂（装置如右图，夹持及加热装置省略），升温至40℃， 加入1.35g对氨基苯乙酮( ,M=135), HN 一段时间后加入5.72mL(约0.04mol)苯甲酸乙酯 仪器A )。在氮气保护下搅拌回流8h,冷却至室 温，分离提纯后得到配体L(M,=239)1.35g。 Ⅱ.EuC13·6H2O的无水乙醇溶液的配制 称取一定量的EuC3·6H20放入烧杯中，加入无水乙醇，加热搅拌使其完全溶解，待 冷却到室温后转移至100mL容量瓶中，用无水乙醇定容。 Ⅲ.Eu(L)phen的制备 将配体L和phen溶于无水乙醇中，加入EuCl3·6H2O的无水乙醇溶液，调节pH至中 性，搅拌反应2h,静置，抽滤，真空干燥得产物。回答下列问题 (1)63Eu(铕)属于镧系元素，位于周期表的区。仪器A的名称为 (2)合成配体L的化学方程式为 (3)合成配体L时用氮气保护的目的为 (4)配体L的产率为 (保留两位有效数字)。 (5)下列关于EuCL3·6H0的无水乙醇溶液及其配制的说法，正确的是 (填标号)。 A.EuC3·6H20的无水乙醇溶液中存在离子键、极性键、非极性键、氢键等化学键 B.转移时，若未冷却至室温，则配制的溶液浓度偏高 C.定容时，若加入无水乙醇超过刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出 (6)配合物Eu(L)3phen中Eu的配位数为 化学试卷·第6页（共8页） 17.(15分)环氧乙烷(8)是一种重要的化工原料，可用于生产乙二醇、非离子表面活 性剂等产品。工业上常用乙烯直接催化氧化制环氧乙烷，该过程主要涉及的反应如下： 反应I:2CH2=CH2(g)+02(g)÷28(g△H 反应IⅡ：CH2-CH2(g)+302(g)=2C02(g)+2H20(g)△H2=-1327kJ·mol厂 (1)已知反应：28(g)+502(g)=4C02(g)+4H20(g△H=-2446kJ·mol,则△H kJ·ol;反应I在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能 自发进行。 (2)一定温度下，向体积恒为2L的密闭容器中通入10 mol CH2=CH2(g)和3.5olO2(g) 发生反应I、Ⅱ。 ①下列能说明反应体系达到平衡状态的是 (填标号)。 A.吕(g)的体积分数不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.混合气体的平均摩尔质量不再变化 D.CO2(g)与H2O(g)的物质的量之比不再变化 ②若平衡时乙烯转化率为30%，环氧乙烷选择性[已知环氧乙烷选择性 生成的环氧乙烷×1006]为80%，反应】的K= L·mo厂1（列出计算式即可）。 (转化的乙烯) (3)在Ag催化下，反应I经历如下2个基元反应： i·O2(g)+2Ag(S)→2AgOs)慢反应 i.CH,-CH(g+Ag0S)吕(g+Ag6)快反应 增大乙烯的浓度 (填“能”或“不能”)显著提高已的生成速率，原因是 (4)200℃时，在Ag/SiO2催化剂作用下，控制进料比n(C2H4):n(O2)=1:3,其他条件相 同时，乙烯转化率和环氧乙烷选择性随进料口气体流速的变化如下，曲线 (填 “L1”或“L2”)表示乙烯转化率随气体流速的变化，判断理由为 0L2 10002000300040005000600070008000 气体流速(mL.h1.g) 化学试卷·第7页（共8页） 18.(15分)有机物J是一种高活性农用杀菌剂，其一种合成路线如下： COCI COOH CHOH CH1002CHCOOCHs CuH1203 CH D OC2H5异构化 C1gH1C10。 浓H2SO4,△ B CHONa F CH E C.HuN 一定条件 OC2H5①LiOH C17H204 1 N(CH2CH3)2 -HCI ②H+ H CH CH3 G 已知： O R2+ R3 C.H;ONa R OR3+R2OH。 OH 异构化 个 R5。 R4 回答下列问题： (1)A的名称为 0 (2)B与NaOH反应的化学方程式为 (3)C→E的反应类型为 (4)已知一C2H5是推电子基，则相同条件下C2H0与OH结合的能力的相对强弱为： C2HsO (填“>”或“<”)OH。 (5)F中含氧官能团的名称为酯基、 (6)I的结构简式为 (7)写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应。 ②既能与新制银氨溶液反应，又能发生水解反应。 ③核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为6：2：1：1：1：1。 (8)参照B→C的过程，结合所学知识，设计以CHCH2OH和C2HONa为原料合成 O H:C OCH2CH 的路线（无机试剂任选）。 化学试卷·第8页（共8页）