2024-2025高三综合能力调研检测化学4版（二）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（4版 广东专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（二） 一、选择题 7.C【解析】氢氧化铝具有碱性能与胃酸(HCI)反应，A 1.C【解析】捕获和封存CO2可减少空气中CO2的含 正确；用稀硝酸清洗银镜，应用硝酸的强氧化性，B正 量，有利于实现碳中和，A正确；琉璃的主要成分含 确；将浓硫酸滴到浓盐酸中制取HCI,体现浓硫酸的高 SiO2,B正确；Fe3O4具有磁性，Fe2O3不能导磁，不能 沸点难挥发性，C错误；用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 用作磁性材料，C错误；钢壳沉管表面附有很多牺牲阳 NH?,是利用浓盐酸的挥发性，D正确。 极金属条，可以防止钢壳被海水腐蚀，D正确。 8.B【解析】基态W的核外有3个未成对电子，则价电 2.B【解析】K2FO4具有强氧化性可杀菌消毒，生成的 子为2s2p3或3s23p3,即N或P;X和Z同族，且X的 氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮物用来净水，A正确； 原子序数是Z的一半，则X为O,Z为S;W的序数小 Na2CO3不能用作食品发酵剂，可用作酸味中和剂， 于O,则W为N;五种元素的最外层电子数之和为20， B错误；CaO可以吸水，可用作食品千燥剂，C正确；在 则R和Y的最外层电子数之和为20一2×6一5=3，且 酱油中加铁强化剂，可防止缺铁性贫血，D正确。 R、W、Z位于3个不同的周期，则R为H,Y为Mg。O 3.C【解析】邻溴甲苯为习惯命名，系统命名为2-溴甲 和S形成的SO2和SO3溶于水生成H2SO3和 苯，A错误；CO2分子中碳原子半径大于氧原子半径， H2SO4,均呈酸性，A正确；R2X为H2O,R2Z为H2S, 空间填充模型为○○○，B错误；碳原子的2s能 由于水分子间存在氢键，沸点更高，故沸点：H2O> H2S,B错误；Mg分别与N、O、S可形成Mg3N2、MgO 极电子激发到2p能级，C正确；H2O是共价化合物， 和MgS,均属于离子化合物，C正确；N的价电子为 电子式为H:O:H,D错误。 2s22p3,2p能级半满处于稳定结构，故第一电离能：N 4.A【解析】操作1和3均为分液，A正确；混合液中加 >O>S,D正确。 入NaOH发生氧化还原反应：3L2+6NaOH 9.D【解析】向NH4HCO,加入过量NaOH溶液，反应 NaIO3十5NaI十3HzO,B错误；①为溴苯，②为苯胺和 为NH4HCO,+2NaOH-NH3·H2O+Na2CO3+ 水的混合溶液，C错误；①为溴苯，不属于两相体系，D H2O,A错误；向Na2S溶液中通入过量SO2反应为 错误。 5SO2十2Na2S+2H2O-3SV+4 NaHSO3,B错误； 5.D【解析NaCl和MgO均是离子晶体，电荷数越大、 在FeL2溶液中，I厂的还原性大于Fe2+,滴加少量稀硝 离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高，故：MgO> 酸先氧化I,C错误；将NaHCO3和FeCl3混合，溶液 NaCl;千冰为分子晶体，熔，点最低，故三种物质熔点由 中Fe3+和HCO,发生相互促进的水解反应，产生Fe 高到低的顺序为②>①>③，故选D。 (OH)3和CO2,D正确。 6.C【解析】该物质分子中含有的酯基和羟基均不能与 10.B【解析】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶角和面心 NaHCO3溶液反应生成CO2,A错误；分子中的羟基 的锌原子个数为8X日十6×2=4，位于体内的冲原 能与邻位碳原子 )且邻位碳原子上有氢发 子个数为4，位于枝上和体心的俚原子个数为12X} 十1=4，故晶胞的化学式为LiZnAs,A正确；由晶胞 OH 生消去反应，消去产物中最多有两种同分异构体，B错 图可知As位于晶胞的八个小立方体的对角线位置， 误；酸性条件下的水解产物中含有羧基和羟基，可以形 故Y点的分数坐标为（仔，，》B错送：西上三个 成聚酯，水解产物中含有共轭双键，通过加聚也可以形 成高聚物，C正确；分子中标有的碳原子均为手性碳 Zn2+相切，晶胞边长为anm,则面对角线长为 0 √2anm,则两个Zn+之间的最短距离为2anm,C ),共有4个，D错误。 正确；设晶体的密度为pg·cm3,由晶胞的质量公 式可得.4×(65+75+7) NA g=p·(10-7a)3cm3,解得 化学答案（二）·第1页（共4页） 4 真题密卷 综合能力调研检测（二） 5.88×1023 NA·ag·cm3,D正确。 K =104,水解常数Kn(CH,NH)=K,(CH,NH)= 11.D【解析】在标准状况下环己烷为液体，无法确定环 10=106,当滴加12.50mL盐酸时，溶液中 10-14 己烷的物质的量，则无法确定其所含共价键的数目， A错误；pH=3的磷酸溶液中c(H+)= CHNH2和CHNH的量相同，由于Kb(CH3NH2)> 10-3mol·L1,则1L溶液中含0.001mol氢离子，B错 Kh(CHNH),CHNH电离大于水解溶液显碱 误；NaHSO4晶体中存在Na和HSO,故0.1mol 性，故溶液中：c(CH3NH)>c(CH3NH2),C错误； NaHSO4晶体中共含离子0.2mol,C错误；4.6g V(HCl)=25.00mL时，盐酸和甲胺恰好反应，得到 C2H0为0.1mol,0.1 mol CH,CH2OH中含有 0.01mol·L1的CH,NH,Cl溶液，溶液中存在平 0.7mol极性共价键，0.1 mol CH一O一CH3中含 衡：CH3NHg=CHNH2+H+,设0.01mol·L1 有0.8mol极性共价键，D正确。 的CH3NHCl溶液中c(H)=xmol·L1,则有 12.B【解析】使用长玻璃管，可以冷凝回流反应物，提高 原料的利用率，A正确；浓硝酸受热易分解，不能通过 0.01-元-106≈2.5×10，解得：x≈5X107,则 x2 升高反应温度，加快反应速率和提高产率，B错误；产 pH=7-1g5≈6.3，D正确。 物中含有2-硝基甲苯、浓硝酸和浓硫酸，加入NaOH 15.C【解析】温度太高会杀死微生物，使电池的能量转 除去硫酸和硝酸，然后分液可得2-硝基甲苯，C正确； 化效率降低，A错误；在原电池装置中，电极M上 在混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸滴加到浓硝酸 C6H12O。转化为CO2,化合价升高，失电子，作负极， 中，D正确。 电势低于正极，B错误；M极C6H12O。中碳元素价态 13.D【解析】由图像可知，在相同压强下，X的转化率随 变化：C→C,1molC6H06失去24mole生成 十4 温度的升高而增大，说明升温平衡向正向移动，故 CO2,结合酸性溶液，可写出电极反应式：C。H2O。 △H>0,A错误；根据反应特，点，可知增大压强，平衡 24e+6H2O—6CO2+24H+,C正确；电极N为 逆向移动，X的转化率下降；而图像中在相同的温度 正极，在还原菌作用、酸性条件下Cr2O?发生反应 下，由p2到p1,a(X)增大，说明p1<p2,B错误；a点 温度小于b点温度，所以正反应速率v(a)<v(b),C 生成Cr(OH)3:Cr2O号+6e十8H+—2Cr(OH)3 错误；b点a(X)=0.6,则反应的△n(X)=0.6mol,根 +H2O,每转移6mole,则有6molH+从交换膜左 据反应方程式列三段式，可得平衡时各物质的量， 侧向右侧迁移，D错误。 n(X)=0.4mol、n(Y)=0.4mol、n(Z)=1.8mol,各 16.A【解析】由图示知，V原子与3个N原子之间为配 位键，电子对由N提供，不影响V元素化合价，但V 折质的分压p(X)=p(Y)=:×26MPa=4MPa 与3个0原子之间为共用电子对，共用电子对偏向电 p(Z)=1.8、 p3(Z) 负性强的O原子而使V显正价，共三对共用电子对 =2.6×26MPa=18MPa,K,=pX9·p( 偏离V,故V显十3价，A正确；1mol该物质中含 183 =4X4MPa=364.5MPa,D正确。 3mol苯环和3molC=N键，共加成12molH2,B 错误；分子中饱和碳原子采用$即3杂化、苯环中碳原 14.C【解析】往甲胺溶液中加入稀盐酸，随着稀盐酸的 子采用sp杂化，C错误；钒为23号元素，基态V原 滴加，CHNH2逐渐与盐酸反应生成CH3NHCI, 子价电子排布式为3d34s2,D错误。 CH3NH2含量下降为曲线①，CHNH对的含量逐渐 二、非选择题 上升为曲线②，溶液pH的变化有一个突变过程，曲 17.(1)分子(1分)三角锥形(1分) 线③代表溶液的pH,A正确；根据电荷守恒，C(H) (2)蛇形冷凝管(1分)f、g、d、e(1分) +c(CH:NH)=c(CI)+c(OH),a点时 (3)KCIO,+6HC1(浓)—KCI+3C12个+3H2O c(CHNH)=c(CHNH2),可得c(H+)+ 1分) c(CHNH2)=c(CI)+c(OH),B正确；甲胺的电 哥N,1分) 离方程式为CHNH2+H2O=CHNH时十OH, (4)SOC12与H20反应生成SO2和HC1,SO2可防止 电离平衡常数表达式Kb(CH3NH2)= FeCl2被氧化，HCI可抑制FeCl2水解(1分) c(CHNH)·c(OH) (5)Ag2S04(1分)①取白色沉淀于试管中，向试管 ,图中a点c(CH3NH2)= c(CHNH2) 中加过量盐酸，静置，向上层清液中再滴加BaCL2溶 c(CHNH)K(CH,NH,)-e(OH-)- 10-14 液，若产生白色沉淀，证明含有Ag2SO4(2分) ②溶液中的Ag+氧化SO2(SO?)生成SO,溶液中 化学答案（二）·第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 的HNO,氧化SO2(SO?)生成SO,空气中的O2 【解析】(1)在焙烧时将矿石粉碎，可增大接触面积，加 氧化SO2(SO)生成SO?(2分，答案合理即可) 快焙烧速率，提高镓的浸出率。 (6)水浴(1分)碱石灰(1分) (2)镓的核外电子排布为[Ar]3d°4s24p,只有4p轨 【解析】(1)SOC12在常温下为液体，熔沸点低，属于分 道有一个未成对电子；滤渣1为SiO2中硅原子和氧 子晶体；SOCl2的分子中S为中心原子，价层电子对 原子均采用sp3杂化。 数=3+号(6-1×2-2X1)=4,硫原子的泰化方式 (3)滤渣1的成分是SiO2,可用来做光导纤维、制水 晶玻璃、以及提取硅的原料。 为sp3,VSEPR模型为四面体形，但由于中心原子存 (4)图1中500℃焙烧，镓浸出率最高；图2中盐酸浓 在孤电子对，故分子构型为三角锥形。 度为6mol·L1时，镓浸出率较大，增加浓度浸出率 (2)根据图示可知仪器a为蛇形冷凝管；E装置制取 变化不大；图3中浸出时间12h时，镓的浸出率加 氯气，应该先通过饱和食盐水除去HCI,然后再通过 大，延长时间，镓的浸出率变化不大。 浓硫酸除去水蒸气，故c接f,g接d,e接h。 (5)沉铝时加入NaHCO3,溶液中的A13+与HCO, (3)KCIO3与浓盐酸，在常温下发生反应生成氯气， 发生相互促进的水解，生成Al(OH)3并放出CO2,反 化学方程式为KCIO3+6HCI(浓)一KCI+3CL2↑ 应的离子方程式为A13++3HCO?一A1(OH)3V +3H2O;在反应中生成3 mol Cl.2转移5mol电子， +3C02↑。 则生成1 mo Cl,转移Na电子。 (6)pH=3时，根据K[Fe(OH)3]和Kp[Al(OH)3]计 31 算可得，c(Fe3+)=2.6X106mol·L1,已沉淀完 (4)将SOCL2与FeCL2溶液混合加热过程中SOCl2与 全，此时AI3+最大浓度c(A13+)=1.3mol·L1> H20反应：SOCl2+H2O一SO2↑+2HC1个；生成 1.0mol·L1,未开始沉淀，能达到实验目的。 的SO2可以防止FeCL2被氧化，生成的HC1可以抑 (7)电解含Ga3+的溶液制取金属镓，阳离子在阴极得 制FeCl2的水解，故可以制得FeCl2·4H2O 到电子析出镓：电解氧化铝制取铝的过程中，加入冰 (5)白色沉淀可能含有Ag2S04。 晶石做助熔剂，电解方程式为2A1,O,(熔融)也解 ①要检验沉淀中含有Ag2SO4,可以取白色沉淀于试 冰晶石 管中向试管中加过量盐酸，静置，向上层清液中再滴 4A1+302↑。 19.(1)-1804.9(2分) 加BaCl2溶液，若产生白色沉淀BaSO4,说明原白色 沉淀中含有Ag2SO4。 (2)①0.06(2分)CD(2分)②1.5(2分)950℃ (2分) ②产生SO?的原因是：溶液中Ag+将SO2(SO?) ③正反应放热，升温平衡向左移动或温度过高造成催 氧化为SO,溶液中的HNO3氧化SO2(SO)生成 S0,空气中的02氧化S02(S0)生成S0。 化剂活性降低(2分，答案合理即可) 1.75×2.4 4.44×0.8 (6)实验过程中需要加热，且不能高于SOCL2的沸，点 (2分) (79℃)，所以应采用水浴加热；在干燥管中加入试剂 【解析】(1)根据盖斯定律，将③×3-②×2一①×3 X的目的是吸收多余的SO2和CL2,同时防止空气中 得：4NH3(g)+6NO(g)=一5N2(g)+6H2O,则 的水蒸气进入三颈瓶，故应选用碱石灰。 △H4=-483.6kJ·mol-1×3+2×92.2kJ·mol 18.(1)使铝土矿与空气充分接触，可加快焙烧速率，提高 -3×179.5kJ·mol-1=-1804.9k·mo1-1。 浸出率(2分) (2)①若NO2的转化率为50%，消耗的NO2的物质 (2)1(1分)sp3(1分) 的量△n(N02)=3mol×50%=1.5mol,则生成的 (3)制光导纤维、水晶玻璃、提取单晶硅等(1分) △n(H2O)=2△n(NO2)=1.5mol×2=3mol,用 Fe(OH)3(1分) H,0表示的速率uH,O)=10心X写mi 3 mol =0.06mol· (4)500℃、6mol·L1盐酸、12h(2分，三者顺序任意) (5)AI3++3HCO—A1(OH)3￥+3CO2↑(2分) L1·min1。在反应过程中，速率之比始终等于系数 (6)pH=3时，根据Kp[Fe(OH)3]和Kp[A1(OH),]计 之比，A不符合题意；混合气体的总质量不变，容器体 算可得，c(Fe3+)=2.6×10-6mol·L1,已沉淀完 积恒定，则混合气体密度始终不变，B不符合题意；在 全，此时A13+最大浓度c(A13+)=1.3mol·L1> 绝热容器中若温度保持不变，说明吸热和放热相等， 1.0mol·L1,未开始沉淀，能达到实验目的(2分) 则反应达到平衡状态，C符合题意；容器内压强不变， )阴1分)2A,O,(熔酿)电解 说明体系中总物质的量不变，D符合题意。 =4A1+3O2↑ ②由图1可知，在”NH)-1.5时，在不同温度下， (1分) n(NO2) 化学答案（二）·第3页（共4页） 4 真题密卷 综合能力调研检测（二） 氨氮去除率基本最高，故最佳氨氨比为1.5；在图1中 COOCH 氨氮比相同时，950℃氨氮去除率最高，故最佳温度 的分子式，可知B为 ,则A 为950℃。 CH. ③b点后脱氨率随温度升高而下降的原因可能有两 COOH 点：一是两反应放热，达到平衡后升高温度，平衡向左 为 移动，脱氨率下降；二是温度超过450℃后，催化剂活 性降低，脱氨下降。根据题意可知，起始时n(NH3) CH COOH =6mol,0=1·1,n(NO)=n(NO2)= (1)由A的结构简式： ,名称为邻甲基 2mol,b点脱氨率为45%，则反应的NO和NO2的 CH3 总物质的量n(总)=4mol×45%=1.8mol。设反 苯甲酸或2-甲基苯甲酸，要检验有机物A中的羧基， 应中消耗NO和NO2的物质的量分别为x、y,则x 可以选用碳酸氢钠溶液，看是否有气体放出。 十y=1.8:根据才程式，可知△n(NH,)=号an(NO) (2)由上述分析可知C的结构简式为 COOCH +号a(N0,)-号x+含y-6mol-44ol- ,分子中含有酯基和碳溴键（溴原 1.6mol,联立两式得：x=1.2mol,y=0.6mol。平 CH,Br 衡时n(NH3)=4.4mol,n(NO)=0.8mol、n(NO2) 子)两种官能团；根据B和C的结构简式：由B =1.4mol、n(N2)=1.7mol、n(H2O)=2.4mol;此 COOCH COOCH: 时混合气体的总物质的量n(总)=l0.7mol,各物质的分 )到C( ),甲基上 压分别为CN)X107MDa-L.7N,p(LO) CH CH2 Br 发生澳代反应，属于取代反应。 、24 07×1o.7MPa=2.4MPa、pN)=107X (3)由G的结构简式，结合题给信息，可逆推F的结 10.7 MIPa=4.4 MPas (NO)10 X 10.7 MPa= 构简式 C00CH,,结合E的分子 c(N2)·c(H2O) 0.8MPa,反应的平衡常数K,=。ONH)·c(NO COOCH; Br COOCH 1.75×2.4 MPa。 式，可知E的结构简式为 ,则D十E 4.4×0.8 COOCH; 20.(1)邻甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸，1分）碳酸氢 F的反应方程式为 钠溶液(1分) B氏一00CH一定条件 COOCH, +HBro (2)酯基、碳溴键（溴原子）(2分) 取代反应(1分) (4)能发生银镜反应和水解反应，说明分子中含有甲 (3)+ 一CO0CH一定条件 COOCH 、C00CH, +HB（2分) COOCH 酸酯基HCOO一，①苯环上连有HCOO一和 (4)14(2分) CH2CH3两个取代基有3种（邻、间、对）；②连有 CH CH: HCOO一和两个一CH3,有6种结构；③连有 HCOO HCOOCH2一和一CH3,有3种结构；④连有 (或 OOCH,2分) HCOOCH2CH2一有1种，⑤连有HCOOCH(CH)一有 CH 1种，共14种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积 -C00H -COOCH, NH. 为1：1：2：6的有机物结构简式为 (5) CH.OH NaNH. (3分) -C00H 浓硫酸/△ -COOCH, CH3 CH, 【解析】根据D的结构简式，结合题干所给信息，采用 HCOO 或 OOCH。 COOCH CH CH 逆推法可知C的结构简式为 ,由B (5)先让戊二酸和甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应， CH,Br 生成戊二酸二甲酯，然后戊二酸二甲酯在NaNH2作用 下与苯胺反应，生成目标产物；具体合成路线见答案。 化学答案（二）·第4页（共4页）4.已知苯胺为油状液体，稍溶于水。实验室分离溴苯、苯胺和碘混合液的流程如图所示。 班级 下列说法正确的 浓NaOH 盐酸 姓名 →水相2→② →有机相1 操作3 浓NaOH溶液 ① ------------ 混合液操作1 得分 45%硫酸 业 水相1 操作2，固体碘 A.上述操作1和3均为分液 B.上述过程中未发生氧化还原反应 C.①为苯胺 D.图中①②均为两相混合体系 5.下列四种物质的熔点，由高到低排列正确的是 ①氯化钠 ②氧化镁 ③干冰(CO2) A.①②③ B.①③② C.③②① D.②①③ 6.“五月五日午，赠我一枝艾”。艾草是一种常见的中草药，具有特殊气味，端 午节常将艾草悬挂在门口驱蚊。艾草中一种提取物的结构简式如图所示。 下列有关该物质的说法正确的是 ( OH A.能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.消去产物中存在3种同分异构体 C.酸性条件下的水解产物可生成高聚物 D.分子中含有3个手性碳原子 7.物质的性质和用途与结构密切相关。下列说法错误的是 () A.用氢氧化铝治疗胃酸过多，体现氢氧化铝的碱性 B.用稀硝酸清洗银镜实验后的试管，体现硝酸的氧化性 C,将浓硫酸滴入浓盐酸制取HC1,体现浓硫酸的强酸性 D.用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3,体现浓盐酸的挥发性 8.已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为20。 其中R、W、Z位于3个不同周期，基态W原子核外有3个未成对电子；X和Z同族，X 的原子序数是Z的一半。下列说法错误的是 () A.X、Z组成的化合物溶于水呈酸性 B.沸点：R2X<R2Z C.Y与W、X、Z形成化合物类型相同 D.第一电离能：W>X>Z 能力调研检测 化学试题（二）·第2页（共8页） 4 9.在指定条件下，下列化学方程式正确的是 () A.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4HCO3十NaOH -NH3·H2O +NaHCOs B.向Na2S溶液中通人SO2直至过量：3SO2+2Na2S—3S↓+2Na2SO3 C.向Fel2溶液中加入少量稀硝酸：3FeL2+4HNO3一2FeL3+Fe(NO3)3十 NO个+2H2O D.将NaHCO3和FeCl3溶液混合：3 NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3V+ 3CO2↑+3NaCl 10.我国科学家发现一种新型半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞的边长为anm, X点原子的分数坐标为层，子，》 ,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是 ( A.晶胞的化学式为LiZnAs ●Li B.Y点的分数坐标为44,4) 111 OAs 。Zn C两个zn*的最近距离为 2 a nm D.晶胞的密度为5.88×102 NA·a3g·cm 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L环己烷分子中共价键的数目为9NA B.1.0LpH=3的H3PO4溶液中氢离子数目为0.03Na C.0.1 mol NaHSO4晶体中阴阳离子的数目为0.3NA D.4.6gC2H6O中含有极性共价键的数目最多为0.8NA 12.实验小组用如图所示装置制备2-硝基甲苯，反应原理为 CH3 +HO-NO2 浓硫酸 CH+H,O,下列说法错误的是 () 水浴加热 -NO, 温度计 甲苯与浓硝 酸、浓硫酸 的混合物 4 化学试题（二）·第3页（共8页） 真题密卷·综台 A.使用长玻璃管可提高原料利用率 B.可通过升高反应温度加快反应速率和提高产率 C.提纯2-硝基甲苯前需要碱洗后再分液 D.混酸时应将浓硫酸加到浓硝酸中 13.在一定温度下，向密闭容器中加入1molX(g)和1molY(g),发生反应：X(g)+Y(g) 催化剂3Z(g)）△H。测得X的平衡转化率[a(X)]与温度(K)、压强(MPa)的关系如 图所示。下列说法正确的是 ( ) a(X) 0.8 p=26 MPa 0.7 0.6 0.5 a 0.4 0.3 0.2 0.1 T TK A.焓变：△H<0 B.压强：p1>p2 C.正反应速率：v(a>vb D.b点K。=364.5MPa 14.在常温下，用0.02mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.02mol·L1甲胺(CH3NH2)溶 液，所得溶液的pH和CH3NH和CH3NH2的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的 关系如图所示，忽略溶液混合过程中的温度变化（假设：甲胺溶液中的含氮微粒只有 CH3NH和CH3NH2)。下列说法错误的是（已知1g2≈O.3) () x%① pH 10.6 50 ② 0 V(盐酸)/mL A.曲线②表示x(CH3NH)随盐酸体积的变化 B.a点时存在：c(H+)+c(CH3NH2)=c(CI)+c(OH) C.滴加12.50mL盐酸，溶液中c(CH3NH)<c(CH3NH2) D.V(HC1)=25.00mL时，溶液的pH约为6.3 能力调研检测 化学试题（二）·第4页（共8页） 15.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池（假设M,N两电极均为惰性电极），可用于净化含 铬废水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 () M N CsH1206 微 →Cr(OH) 生 还原菌 物 Cr,0号 C0, H H' 质子交换膜 A.升高温度可提高电池的能量转化效率 B.M电极的电势比N电极高 C.M极电极反应为C6H12O6-24e+6H2O—6C02+24H D.每除去1 mol Cr2O?,理论上有6molH+从交换膜右侧向左侧迁移 16.某新型催化剂结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.该物质中V为十3价 B.1mol该物质最多可加成9molH2 C.该物质中C均采取sp2杂化 D.基态V原子价电子排布式为3d4s 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)亚硫酰氯(SOC2)是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点 为一105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应。某实验小组同学利用 反应：S0,十C,+SC12性 =2SOCl2和以下装置制取SOCl2并探究其性质。 △ 试剂 70% 浓硫酸 浓盐酸令 Na SO 浓硫酸 液态sCL, KC1O 活性炭 饱和食盐水 A B E 回答下列问题： (1)SOCl2的晶体类型为 晶体，分子的空间构型为 (2)仪器a的名称为 ,上述装置的连接顺序为c接 (填标号，下 同)、 接 接h。 化学试题（二）·第5页（共8页） 真题密卷·综台 (3)装置E中反应的化学方程式为 ,生成1molC2转 移电子数目为 (4)实验室中可用SOC12和FeCl2溶液混合加热制取FeCl2·4H2O,在该过程中 SOC12的作用为 (5)在盛有AgNO3溶液的试管中，滴入提纯的SOCL2,观察到溶液中有白色沉淀生成。 对白色沉淀的猜想： 猜想一：沉淀是AgCl和Ag2SO3; 猜想二：沉淀是AgCI和 猜想三：沉淀是AgCI、Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。 【查阅资料】AgCl、Ag2SO3难溶于水，Ag2SO4微溶于水。①要检验白色沉淀中含 有Ag2SO4,实验方案为 ②上述过程中产生SO?的可能原因为 (任写2条)。 (6)上述实验过程中，加热B装置，最佳方式为 加热，干燥管中试剂X应选用 (填名称)。 18.(14分)金属镓拥有“电子工业脊梁”的美誉，在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有 重要应用。一种利用含镓铝土矿（主要含Al、Fe、Ga、Si等元素形成的氧化物或硫化 物)提取镓的工艺如图所示： 6mol·L-4 空气 盐酸 小苏打 含镓粉碎 焙烧→酸浸 LAME →调pH 沉铝 分离 电解→傢 铝土矿 滤渣1 滤渣2 A1(OH) →A103→铝 已知：①LAME是一种新型阴离子交换膜，GaCI4经过LAME解离成Ga3+和CI。 ②Kp[Fe(OH)3]=2.6×10-39、Kp[A1(OH)3]=1.3×10-33,当c≤1×10-5mol· L1时沉淀完全。 回答下列问题： (1)“焙烧”时将含镓铝土矿粉碎的目的是 (2)镓基态原子中未成对电子有 个，滤渣1中各原子的杂化方式为 (3)滤渣1的用途有 (任写一条)，滤渣2的主要成分 (填化学式)。 (4)测得生产过程中镓的浸出率与焙烧温度、盐酸浓度和浸出时间关系如图所示： 能力调研检测 化学试题（二）·第6页（共8页） 4 100 96 -82 92 70 84 68 0100200300400500600700800900 6 8 10 806立182430364248 /9 cHCD/(mol·L- 图1焙烧温度对傢浸出率的影响 图2盐酸浓度对傢浸出率的影响 图3浸出时间对傢浸出率的影响 工业生产中应选择的合适条件为 0 (5)“沉铝”时发生反应的离子方程式为 0 (6)已知“调pH”后，滤液中c(A13+)=1.0mol·L-1,则调pH=3能否达到分离目的 (用简单计算说明原因)。 (7)电解法制取镓时，在 极得到金属镓，电解氧化铝的化学方程式为 0 19.(14分)NO,(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NO,是 环保工作者的重要研究课题。 回答下列问题： (1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+179.5kJ·mol-1 ②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=-92.2k·mol- ③2H2(g)+O2(g)→2H20(g)△H3=-483.6kJ·mol-1 反应：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的△H4= kJ·mol-1。 (2)工业上用NH3催化还原烟气中NO.可以消除氮氧化物的污染。脱硝过程中发生 如下反应： 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)AH 8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H5=-2659.9k·mol-1。 ①一定温度下，将4 mol NH3、3 mol NO2的混合气体置于10L的绝热密闭容器中，若反 应5min,NO2的转化率为50%，则用H2O表示的速率v(H2O)= mol· L1·min1;下列能说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.v(NO2)(H2O)=1:2 B.混合气体的密度保持不变 C.容器内温度保持不变 D.容器的总压强保持不变 ②向恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2,测得氮氧化物去除率随着氨氮比 n(NH3) n(NO2) 及温度的变化曲线如图1所示。应选择最佳的氨氮比的比值为 最佳温度为 ③在催化作用下，向密闭容器中充入6 mol NH.、4 mol NO,,保持压强为10.7MPa,测 化学试题（二）·第7页（共8页） 真题密卷·综合 得烟气脱氨率（即氨氧化物转化率）与温度的变化关系如图2所示。 100 b(45.450 80 40A 30 60 850 ◆g00 20 +950℃ ·10000气 10 40 +100 0 0.5 1.01.52.0 2.5 100200300400500600 n(NH3)/n(NO) 温度/℃ 图1 图2 b点之后脱氮率随温度升高逐渐下降的原因可能为 若混合气中nCNO) n(NO2) =1:1,b点温度下达到平衡时，NH3为4.4mol,则该温度下 反应：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K。= 20.(14分)G是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如图所示： CH,OH CoH10O2 NH CH,O,浓硫酸/△ CoHO2Br 一定条件 A E(C2HO.Br) 一定条件 CisHizNOs NH NaNH F R3-NH2 己知：R1-COOR,NaNH R CONHR3,R3=H、烷基、苯基、酰基。 回答下列问题： (1)有机物A的名称为 ,鉴别A中官能团，可选用的试剂名称为 (2)C中官能团的名称为 ,B→C的反应类型为 (3)写出D+E→F的化学方程式： (4)有机物B有多种同分异构体，满足下列条件的有 (不考虑立体异构)种。 ①分子中含有苯环②能发生银镜反应③能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积为1：1：2：6的有机物结构简式为 (任写其一)。 (5)根据上述信息，写出以苯胺、戊二酸(HOOC 入COOH)和CH,OH为主要原 料制备 的合成路线： (无机试剂任选)。 能力调研检测 化学试题（二）·第8页（共8页）