2024-2025高三综合能力调研检测化学2版（二）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（2版 辽鄂黑吉蒙专用）

2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一120一16Zn一65As—75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A.研究CO2的捕获和封存技术，有利于实现“碳中和 B.淄博琉璃色泽艳丽、闪耀全国，琉璃的主要成分中含SO2 C.在量子通讯中，Fe2O3可用作磁性材料记录信号 D.深中通道钢壳沉管采用牺性阳极法，防止海水腐蚀钢管 2.化学品在生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A.K2FeO4可用来杀菌消毒和净水 B.Na2CO3可用作食品的发酵剂 C.CaO可用作食品干燥剂 D.酱油中加铁强化剂可预防贫血 3.下列化学用语或图示正确的是 A.邻溴甲苯是 ○的系统命名 B.○○○是CO2的空间填充模型 C.田日t是C原子的一种激发态的电子排布式 Is 2s 2p D.H+[:O:]2-H+是H2O的电子式 4.已知苯胺为油状液体，稍溶于水。实验室分离溴苯、苯胺和碘混合液的流程如图所示。 下列说法正确的 () 化学试题（二）·第1页（共8页） 真题密卷·综 浓NaOH 盐酸 班级 水相2→② 操作3 浓NaOH溶液 有机相1 →① 混合液操作！ 姓名 45%硫酸 →水相和操作包，周体肤 ------------ A.上述操作1和3均为分液 B.上述过程中未发生氧化还原反应 得分 C.①为苯胺 D.图中①②均为两相混合体系 5.“五月五日午，赠我一枝艾”。艾草是一种常见的中草药，具有特殊气味，端 午节常将艾草悬挂在门口驱蚊。艾草中一种提取物的结构简式如图所示。 下列有关该物质的说法正确的是 OH A.能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.消去产物中存在3种同分异构体 C.酸性条件下的水解产物可生成高聚物 D.分子中含有3个手性碳原子 6.物质的性质和用途与结构密切相关。下列说法错误的是 () A.用氢氧化铝治疗胃酸过多，体现氢氧化铝的碱性 B.用稀硝酸清洗银镜实验后的试管，体现硝酸的氧化性 C.将浓硫酸滴入浓盐酸制取HC1,体现浓硫酸的强酸性 D.用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3,体现浓盐酸的挥发性 7.已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为20。 其中R、W、Z位于3个不同周期，基态W原子核外有3个未成对电子；X和Z同族，X 的原子序数是Z的一半。下列说法错误的是 () A.X、Z组成的化合物溶于水呈酸性 B.沸点：R2X<R2Z C.Y与W、X、Z形成化合物类型相同 D.第一电离能：W>X>Z 8.在指定条件下，下列化学方程式正确的是 () A.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4HCO3+NaOH一NH3·H2O +NaHCO: B.向Na2S溶液中通入SO2直至过量：3SO2+2Na2S=3SV+2Na2SO3 C.向Fel2溶液中加入少量稀硝酸：3Fel2十4HNO3一2FeL+Fe(NO3)3+ NO个+2H2O D.将NaHCO3和FeCl3溶液混合：3 NaHCO3+FeCL3一Fe(OH)3V+ 3CO2个+3NaCl 能力调研检测 化学试题（二）·第2页（共8页） 2 9.我国科学家发现一种新型半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞的边长为anm, X点原子的分数标为？，》，阿伏加整罗常数的值为N。,下列说法错误的是 ●Li A.晶胞的化学式为LiZnAs BY点的分数坐标为（仔，》 C.两个Zm+的最近距离为 2 a nm D.晶胞的密度为5,88×102 NA·a3 g·cm-3 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L环己烷分子中共价键的数目为9NA B.1.0LpH=3的H3PO4溶液中氢离子数目为0.03NA C.0.1 mol NaHSO4晶体中阴阳离子的数目为0.3NA D.4.6gC2HO中含有极性共价键的数目最多为0.8NA 11.实验小组用如图所示装置制备2-硝基甲苯，反应原理为 CH3 +HO-NO2 浓硫酸 NO +H2O,下列说法错误的是 水浴加热 温度计 甲苯与浓硝 酸、浓硫酸 的混合物 A.使用长玻璃管可提高原料利用率 B.可通过升高反应温度加快反应速率和提高产率 C.提纯2-硝基甲苯前需要碱洗后再分液 D.混酸时应将浓硫酸加到浓硝酸中 2 化学试题（二）·第3页（共8页） 真题密卷·综合 12.在一定温度下，向密闭容器中加入1molX(g)和1molY(g),发生反应：X(g)+Y(g) 催化剂3Z(g)）△H。测得X的平衡转化率[a(X)]与温度(K)、压强(MPa)的关系如 图所示。下列说法正确的是 () aX) 0.8 p=26 MPa 0.7 0.6 0.5 a 0.4 0.3 0.2 0.1 0 A.焓变：△H<0 B.压强：p1>p2 C.正反应速率：v(a>vb D.b点Kp=364.5MPa 13.在常温下，用0.02mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.02mol·L-1甲胺(CH3NH2)溶 液，所得溶液的pH和CH3NH和CH3NH2的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的 关系如图所示，忽略溶液混合过程中的温度变化（假设：甲胺溶液中的含氨微粒只有 CHNH和CH3NH2)。下列说法错误的是（已知lg2≈0.3） () x/% ① pH 10.6 50--- V(盐酸)/mL A.曲线②表示x(CH3NH)随盐酸体积的变化 B.a点时存在：c(H+)+c(CH3NH2)=c(CI)+c(OH) C.滴加12.50mL盐酸，溶液中c(CH3NH)<c(CH3NH2) D.V(HCl)=25.00mL时，溶液的pH约为6.3 14.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池（假设M,N两电极均为惰性电极），可用于净化含 铬废水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 () ④ C6H1206 Cr(OH) 生物 还原菌 C0, H 质子交换膜 能力调研检测 化学试题（二）·第4页（共8页） A.升高温度可提高电池的能量转化效率 B.M电极的电势比N电极高 C.M极电极反应为C6H12O。-24e+6H2O=6CO2+24H D.每除去1 mol Cr2O,理论上有6molH+从交换膜右侧向左侧迁移 15.某新型催化剂结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.该物质中V为十3价 B.1mol该物质最多可加成9molH2 C.该物质中C均采取sp2杂化 D.基态V原子价电子排布式为3d4s 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)金属镓拥有“电子工业脊梁”的美誉，在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有 重要应用。一种利用含镓铝土矿（主要含Al、Fe、Ga、Si等元素形成的氧化物或硫化 物)提取镓的工艺如图所示： 6mol·L- 空气 盐酸 小苏打 含镓粉碎、 焙烧→酸浸→调H LAME 沉铝 分离 电解→镓 铝土矿 滤渣1 滤渣2 Al(OH) →A103→铝 已知：①LAME是一种新型阴离子交换膜，GaCl经过LAME解离成Ga3+和CI。 ②Kp[Fe(OH)3]=2.6×10-39、Km[A1(0H)3]=1.3×10-3,当c≤1X105mol· L1时沉淀完全。 回答下列问题： (1)“焙烧”时将含镓铝土矿粉碎的目的是 (2)镓基态原子中未成对电子有 个，滤渣1中各原子的杂化方式为 (3)滤渣1的用途有 (任写一条)，滤渣2的主要成分 (填化学式)。 (4)测得生产过程中镓的浸出率与焙烧温度、盐酸浓度和浸出时间关系如图所示： 化学试题（二）·第5页（共8页） 真题密卷·综台 100A 88 82 92 84 76 88 70 64.020030w040050060070080090 68 2 6 8 10 w06 2182430364248 t/h . cHC/mol·L) 图1焙烧温度对镓浸出率的影响 图2盐酸浓度对镓浸出率的影响 图3浸出时间对镓浸出率的影响 工业生产中应选择的合适条件为 (5)“沉铝”时发生反应的离子方程式为 (6)已知“调pH”后，滤液中c(A13+)=1.0mol·L1,则调pH=3能否达到分离目的 (用简单计算说明原因)。 (7)电解法制取傢时，在 极得到金属傢，电解氧化铝的化学方程式为 17.(15分)亚硫酰氯(SOC12)是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点 为一105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应。某实验小组同学利用 反应：SO2+Cl2+SC12 活性炭2S0CL,和以下装置制取S0CL,并探究其性质。 试剂X 70% 浓硫酸 浓盐酸 b Na SO: 浓硫酸 液态SCl,更 t KCIO 活性炭 饱和食盐水 回答下列问题： (1)SOCL2的晶体类型为 晶体，分子的空间构型为 0 (2)仪器a的名称为 ,上述装置的连接顺序为c接 (填标号，下 同)、 接 接h。 (3)装置E中反应的化学方程式为 ,生成1 mol Cl2.转 移电子数目为 (4)实验室中可用SOC12和FeCl2溶液混合加热制取FeCl2·4H2O,在该过程中 SOCl2的作用为 (5)在盛有AgNO3溶液的试管中，滴入提纯的SOCL2,观察到溶液中有白色沉淀生成。 能力调研检测 化学试题（二）·第6页（共8页） 2 对白色沉淀的猜想： 猜想一：沉淀是AgC1和Ag2SO3; 猜想二：沉淀是AgCl和； 猜想三：沉淀是AgC1、Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。 【查阅资料】AgC1、Ag2SO3难溶于水，Ag2SO4微溶于水。 ①要检验白色沉淀中含有Ag2SO4,实验方案为 ②上述过程中产生SO?的可能原因为 (任写2条)。 (6)上述实验过程中，加热B装置，最佳方式为 加热，干燥管中试剂X应选用 (填名称)。 18.(14分)NO,(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NO,是 环保工作者的重要研究课题。 回答下列问题： (1)已知：①N2(g)+O2(g)==2NO(g)△H1=+179.5kJ·mol- ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=-92.2k·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)→2H20(g)△H3=-483.6kJ·mol-1 反应：4NH3(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O(g)的△H4= kJ·mol-1。 (2)工业上用NH3催化还原烟气中NO,可以消除氨氧化物的污染。脱硝过程中发生 如下反应： 4NHa(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)AH 8NH(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)△H写=-2659.9kJ·mol-1。 ①一定温度下，将4 mol NH3、3 mol NO2的混合气体置于10L的绝热密闭容器中，若反 应5min,NO2的转化率为50%，则用H20表示的速率o(H2O)= mol· L-1·min1;下列能说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.v(NO2):v(H2O)=1:2 B.混合气体的密度保持不变 C.容器内温度保持不变 D.容器的总压强保持不变 ②向恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2,测得氨氧化物去除率随着氨氮比 n(NH3) n(NO2) 及温度的变化曲线如图1所示。应选择最佳的氨氮比的比值为 最佳温度为 ③在催化作用下，向密闭容器中充入6 mol NH、4 mol NO.,保持压强为l0.7MPa,测 2 化学试题（二）·第7页（共8页） 真题密卷·综合 得烟气脱氮率（即氨氧化物转化率）与温度的变化关系如图2所示。 100 50 b45.450) 80 40 30 360 20 10 40 0.51.01.5 2.02.5 100200300400500600 图1 n(NH/n(NO, 图2 温度/℃ b点之后脱氮率随温度升高逐渐下降的原因可能为 若混合气中n(NO) =1：1,b点温度下达到平衡时，NH3为4.4mol,则该温度下 n(NO2) 反应：4NH3(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K。= 19.(12分)G是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如图所示： CH OH NH C,H,0浓硫酸△ CoH102 CHO2Br 一定条件 A B E(C-HuOBr) 一定条件 CHNO3 NH NaNH F 已：知R-CO0RR,CONHRR=H,烧基，苯基，疏基， 回答下列问题： (1)有机物A的名称为 ,鉴别A中官能团，可选用的试剂名称为 (2)C中官能团的名称为 ,B→C的反应类型为 (3)写出D+E→F的化学方程式： (4)有机物B有多种同分异构体，满足下列条件的有 (不考虑立体异构)种。 ①分子中含有苯环②能发生银镜反应③能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积为1：1：2：6的有机物结构简式为 (任写其一)。 (5)根据上述信息，写出以苯胺、戊二酸(HOOC COOH)和CHOH为主要原 入 料制备 的合成路线： (无机试剂任选)。 ·能力调研检测 化学试题（二）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（二） 一、选择题 沸，点难挥发性，C错误；用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 1.C【解析】捕获和封存CO2可减少空气中CO2的含 NH3,是利用浓盐酸的挥发性，D正确。 量，有利于实现碳中和，A正确；琉璃的主要成分含 7.B【解析】基态W的核外有3个未成对电子，则价电 SiO2,B正确；FeO4具有磁性，Fe2O3不能导磁，不能 子为2s2p3或3s23p3,即N或P;X和Z同族，且X的 用作磁性材料，C错误：钢壳沉管表面附有很多栖牲阳 原子序数是Z的一半，则X为O,Z为S;W的序数小 极金属条，可以防止钢壳被海水腐蚀，D正确。 于O,则W为N;五种元素的最外层电子数之和为20， 2.B【解析】K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，生成的 则R和Y的最外层电子数之和为20一2×6一5=3，且 氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮物用来净水，A正确； R、W、Z位于3个不同的周期，则R为H,Y为Mg。O Na2CO3不能用作食品发酵剂，可用作酸味中和剂， 和S形成的SO2和SO?溶于水生成H2SO,和 B错误；CaO可以吸水，可用作食品干剂，C正确；在 H2SO4,均呈酸性，A正确；R2X为H2O,R2Z为H2S, 酱油中加铁强化剂，可防止缺铁性贫血，D正确。 由于水分子间存在氢键，沸点更高，故沸点：H2O 3.C【解析】邻溴甲苯为习惯命名，系统命名为2溴甲 H2S,B错误；Mg分别与N、O、S可形成Mg3N2、MgO 苯，A错误；CO2分子中碳原子半径大于氧原子半径， 和MgS,均属于离子化合物，C正确；N的价电子为 空间填充模型为C○门，B错误；碳原子的2s能 2s22p3,2p能级半满处于稳定结构，故第一电离能：N >O>S,D正确。 极电子激发到2p能级，C正确；H2O是共价化合物， 8.D【解析】向NH4HCO3加入过量NaOH溶液，反应 电子式为H:O:H,D错误。 为NH4HCO3+2NaOH-NH3·H2O+Na2CO3+ 4.A【解析】操作1和3均为分液，A正确；混合液中加 H2O,A错误；向Na2S溶液中通入过量SO2反应为 5S02+2Na2S+2H2O—3SV+4NaHS03,B错误； 入NaOH发生氧化还原反应：3I2+6NaOH NaIO3十5NaI+3H2O,B错误；①为谗苯，②为苯胺和 在FeL2溶液中，I厂的还原性大于Fe2+,滴加少量稀硝 水的混合溶液，C错误；①为溴苯，不属于两相体系，D 酸先氧化I,C错误；将NaHCO3和FeCl3混合，溶液 错误。 中Fe3+和HCO?发生相互促进的水解反应，产生 5.C【解析】该物质分子中含有的酯基和羟基均不能与 Fe(OH)3和CO,,D正确。 NaHCO3溶液反应生成CO2,A错误；分子中的羟基 9.B【解析】由晶胞结构可知，晶胞中位于项角和面心的 0 年原子个数为8×日十6×号=4，位于体内的碎原子 能与邻位碳原 )且邻位碳原子上有氢发 个数为4，位于棱上和体心的锂原子个教为12X号+1 OH =4,故晶胞的化学式为LiZnAs,A正确；由晶胞图可 生消去反应，消去产物中最多有两种同分异构体，B错 知As位于晶胞的八个小立方体的对角线位置，故Y 误；酸性条件下的水解产物中含有羧基和羟基，可以形 成的分金金标为仔，受》，B领碳：西上三个2 成聚酯，水解产物中含有共轭双键，通过加聚也可以形 成高聚物，C正确；分子中标有的碳原子均为手性碳 相切，晶胞边长为anm,则面对角线长为√2anm,则 两个2m+之间的最短距离为5。 anm,C正确；设晶体 ),共有4个，D错误。 的密度为pg·cm3,由晶胞的质量公式可得： 4×(65+75+7) OH NA g=p·(10'a)3cm3,解得p= 6.C【解析】氢氧化铝具有碱性能与胃酸(HC1)反应，A 5.88×1023 正确：用稀硝酸清洗银镜，应用硝酸的强氧化性，B正 NA·ag·cm3,D正确。 确；将浓硫酸滴到浓盐酸中制取HC1,体现浓硫酸的高10.D【解析】在标准状况下环己烷为液体，无法确定环 化学答案（二）·第1页（共4页） 2 真题密卷 综合能力调研检测（二） 己烷的物质的量，则无法确定其所含共价键的数目， CHNH2和CH3NH的量相同，由于Kb(CH3NH2)> A错误；pH=3的磷酸溶液中c(H+)= Kh(CHNH),CH3NH电离大于水解溶液显碱 10-3mol·L1,则1L溶液中含0.001mol氢离子，B错 性，故溶液中：c(CH3NH)>c(CH3NH2),C错误； 误；NaHSO晶体中存在Na和HSO,,故0.1mol V(HCl)=25.00mL时，盐酸和甲胺恰好反应，得到 NaHSO,晶体中共含离子0.2mol,C错误；4.6g 0.01mol·L1的CH3NHCl溶液，溶液中存在平 C2HO为0.1mol,0.1 mol CH,CH2OH中含有 衡：CH;NH=CH3NH2+H+,设0.01mol·L1 0.7mol极性共价键，0.1 mol CH3一O一CH3中含 的CH:NHCI溶液中c(H)=xmol·L1,则有 有0.8mol极性共价键，D正确。 2 11.B【解析】使用长玻璃管，可以冷凝回流反应物，提高 0.01-x =1010.6≈2.5×101，解得：x≈5X10-7,则 原料的利用率，A正确；浓硝酸受热易分解，不能通过 pH=7一1g5≈6.3，D正确。 升高反应温度，加快反应速率和提高产率，B错误；产 14.C【解析】温度太高会杀死微生物，使电池的能量转 物中含有2-硝基甲苯、浓硝酸和浓硫酸，加入NaOH 化效率降低，A错误；在原电池装置中，电极M上 除去硫酸和硝酸，然后分液可得2-硝基甲苯，C正确； C。H2O。转化为CO2,化合价升高，失电子，作负极， 在混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸滴加到浓硝酸 电势低于正极，B错误；M极C6H2O。中碳元素价态 中，D正确。 12.D【解析】由图像可知，在相同压强下，X的转化率随 变化：C→C,1molC6H206失去24mole生成 温度的升高而增大，说明升温平衡向正向移动，故 CO2,结合酸性溶液，可写出电极反应式：C6H2O。一 △H>0,A错误；根据反应特点，可知增大压强，平衡 24e+6H20—6C02+24H+,C正确；电极N为 逆向移动，X的转化率下降；而图像中在相同的温度 正极，在还原菌作用、酸性条件下C,O?发生反应 下，由p2到p1,a(X)增大，说明p1<p2,B错误；a点 生成Cr(OH)3:Cr2O?+6e+8H+2Cr(OH)3 温度小于b点温度，所以正反应速率v(a)<v(b),C 十H2O,每转移6mole,则有6molH从交换膜左 错误；b点a(X)=0.6,则反应的△n(X)=0.6mol,根 侧向右侧迁移，D错误。 据反应方程式列三段式，可得平衡时各物质的量， 15.A【解析】由图示知，V原子与3个N原子之间为配 n(X)=0.4mol、n(Y)=0.4mol、n(Z)=1.8mol,各 位键，电子对由N提供，不影响V元素化合价，但V 物质的分压GX0=p(Y)-2音×2sMPa=4MPa 与3个。原子之间为共用电子对，共用电子对偏向电 负性强的O原子而使V显正价，共三对共用电子对 p(0-28×26MPa=18MP,K,=2m p3(Z) 偏离V,故V显十3价，A正确；1mol该物质中含 3mol苯环和3molC-N键，共加成12molH2,B 4X4MPa=364.5MPa,D正确。 错误；分子中饱和碳原子采用$即3杂化、苯环中碳原 13.C【解析】往甲胺溶液中加入稀盐酸，随着稀盐酸的 子采用sp2杂化，C错误；钒为23号元素，基态V原 滴加，CHNH2逐渐与盐酸反应生成CH3NHCI, 子价电子排布式为3d34s2,D错误。 CHNH2含量下降为曲线①，CH3NH对的含量逐渐 二、非选择题 上升为曲线②，溶液pH的变化有一个突变过程，曲 16.(1)使铝土矿与空气充分接触，可加快焙烧速率，提高 线③代表溶液的pH,A正确；根据电荷守恒，c(H) 浸出率(2分) +c(CHNH)=c(CI)+c(OH),a点时 (2)1(1分)sp(1分) c(CHNH)=c(CHNH2),可得c(H)+ (3)制光导纤维、水晶玻璃、提取单晶硅等(1分) c(CH3NH2)=c(CI厂)+c(OH),B正确；甲胺的电 Fe(OH)3(1分) 离方程式为CHNH2十H2 O-CH,NH+OH, (4)500℃、6mol·L1盐酸、12h(2分，三者顺序任意) 电离平衡常数表达式Kb(CHNH2)= (5)A13++3HCO—A1(OH)3￥+3CO2个(2分) c(CHNH)·c(OH) (6)pH=3时，根据K[Fe(OH)3]和Kp[Al(OH)3]计 c(CH;NH2) ，图中a点c(CH3NH2)= 算可得，c(Fe3+)=2.6×106mol·L1,已沉淀完 c (CHaNH )K(CH NH2 )=c(OH-)=- 10-14 全，此时A13+最大浓度c(A13+)=1.3mol·L1> 10-10.6 1.0mol·L1,未开始沉淀，能达到实验目的(2分) Kw =104,水解常教K,(CH,NH时)=K,(CHN) ⑦)阴Q分)2A,O,C熔融)有4A+3O,个 10-1006,当滴加12.50mL盐酸时，溶液中 10-14 (1分) 【解析】(1)在焙烧时将矿石粉碎，可增大接触面积，加 2 化学答案（二）·第2页（共4页） ·化学. 参考答案及解析 快焙烧速率，提高镓的浸出率。 化学方程式为KCIO,+6HCl(浓)一KCl+3Cl2个 (2)镓的核外电子排布为[Ar]3d°4s24p,只有4p轨 +3H2O;在反应中生成3 mol Cla2转移5mol电子， 道有一个未成对电子；滤渣1为SiO2中硅原子和氧 原子均采用sp3杂化。 则生成1molC转移号N电子 (3)滤渣1的成分是SiO2,可用来做光导纤维、制水 (4)将SOCl2与FeCl2溶液混合加热过程中SOCl2与 晶玻璃、以及提取硅的原料。 H20反应：SOC12+H2O—SO2个+2HCI个；生成 (4)图1中500℃焙烧，镓浸出率最高；图2中盐酸浓 的SO2可以防止FeCl2被氧化，生成的HCl可以抑 度为6mol·L1时，镓浸出率较大，增加浓度浸出率 制FeCL2的水解，故可以制得FeCL2·4H2O。 变化不大；图3中浸出时间12h时，镓的浸出率加 (5)白色沉淀可能含有Ag2SO4。 大，延长时间，镓的浸出率变化不大。 ①要检验沉淀中含有Ag2SO4,可以取白色沉淀于试 (5)沉铝时加入NaHCO3,溶液中的A13+与HCO 管中向试管中加过量盐酸，静置，向上层清液中再滴 发生相互促进的水解，生成A1(OH)3并放出CO2,反 加BaCl2溶液，若产生白色沉淀BaSO4,说明原白色 应的离子方程式为A13++3HCO?一A1(OH)3Y 沉淀中含有Ag2SO4。 +3C02↑。 ②产生SO?的原因是：溶液中Ag+将SO2(SO?) (6)pH=3时，根据Kp[Fe(OH)3]和Kp[Al(OH)3]计 氧化为SO,溶液中的HNO3氧化SO2(SO3)生成 算可得，c(Fe3+)=2.6X10-6mol·L-1,已沉淀完 S0?,空气中的02氧化S02(S0?)生成S0?。 全，此时A13+最大浓度c(A13+)=1.3mol·L1> (6)实验过程中需要加热，且不能高于SOCL2的沸点 1.0mol·L1,未开始沉淀，能达到实验目的。 (79℃)，所以应采用水浴加热；在干燥管中加入试剂 (7)电解含Ga3+的溶液制取金属镓，阳离子在阴极得 X的目的是吸收多余的SO2和C12,同时防止空气中 到电子析出镓；电解氧化铝制取铝的过程中，加入冰 的水蒸气进入三颈瓶，故应选用碱石灰。 电解 18.(1)-1804.9(2分) 晶石做助熔剂，电解方程式为2Al2O3(熔融) 冰晶石 (2)①0.06(2分)CD(2分)②1.5(2分)950℃ 4A1+302个。 (2分) 17.(1)分子(1分)三角锥形(1分) ③正反应放热，升温平衡向左移动或温度过高造成催 (2)蛇形冷凝管(1分)f、g、d、e(1分) 1.75×2.4 (3)KCIO3+6HC1(浓)—KCI+3CL2个+3H2O 化剂活性降低(2分，答案合理即可)4.4X0.8 2分)号N.1分) (2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，将③×3-②×2一①X3 (4)SOCl2与H2O反应生成SO2和HCl,SO2可防止 得：4NH3(g)+6NO(g)-5N2(g)+6H2O,则 FeCl2被氧化，HCl可抑制FeCl2水解(1分) △H4=-483.6kJ·mol-1×3+2X92.2kJ·mol- (5)Ag2S04(1分)①取白色沉淀于试管中，向试管 -3×179.5kJ·mol-1=-1804.9kJ·mol-1。 中加过量盐酸，静置，向上层清液中再滴加BaC12溶 (2)①若NO2的转化率为50%，消耗的NO2的物质 液，若产生白色沉淀，证明含有Ag2SO,(2分) 的量△n(NO2)=3mol×50%=1.5mol,则生成的 ②溶液中的Ag氧化SO2(SO?)生成SO?,溶液中 △n(H2O)=2△n(NO2)=1.5molX2=3mol,用 的HNO3氧化SO2(SO?)生成SO?,空气中的O2 H,0表示的速率u(H,0)=10LX5min 3 mol =0.06mol。 氧化SO2(SO3)生成SO(2分，答案合理即可) (6)水浴(1分)碱石灰(1分) L1·min1。在反应过程中，速率之比始终等于系数 【解析】(1)S○C12在常温下为液体，熔沸，点低，属于分 之比，A不符合题意；混合气体的总质量不变，容器体 子晶体；SOCl2的分子中S为中心原子，价层电子对 积恒定，则混合气体密度始终不变，B不符合题意；在 数=3+2(6-1×2-2X1)=4,疏原子的条化方式 绝热容器中若温度保持不变，说明吸热和放热相等， 则反应达到平衡状态，C符合题意；容器内压强不变， 为sp3,VSEPR模型为四面体形，但由于中心原子存 说明体系中总物质的量不变，D符合题意。 在孤电子对，故分子构型为三角锥形。 (2)根据图示可知仪器a为蛇形冷凝管；E装置制取 ②由图1可知，在《NH)-1.5时，在不同湿度下， n(NO2) 氯气，应该先通过饱和食盐水除去HC1,然后再通过 氨氮去除率基本最高，故最佳氨氮比为1.5；在图1中 浓硫酸除去水蒸气，故c接f,g接d,e接h。 氨氨比相同时，950℃氨氮去除率最高，故最佳温度 (3)KCIO3与浓盐酸，在常温下发生反应生成氯气， 为950℃。 化学答案（二）·第3页（共4页） 2 真题密卷 综合能力调研检测（二） ③b点后脱氨率随温度升高而下降的原因可能有两 COOH 点：一是两反应放热，达到平衡后升高温度，平衡向左 移动，脱氨率下降；二是温度超过450℃后，催化剂活 CH: 性降低，脱氨率下降。根据题意可知，起始时n(NH3) COOH 6mol三11，n(N0)=n(N0,)= (1)由A的结构简式： ,名称为邻甲基 2mol,b点脱氨率为45%，则反应的NO和NO2的 CH 总物质的量n(总)=4mol×45%=1.8mol。设反 苯甲酸或2-甲基苯甲酸，要检验有机物A中的羧基， 应中消耗NO和NO2的物质的量分别为x、y,则x 可以选用碳酸氢钠溶液，看是否有气体放出。 十y=1.8;根据方程式，可知△n(NH,)=2 3An (NO) (2)由上述分析可知C的结构简式为 COOCH +号a(N0,)=号+影=6ml-44mol= ,分子中含有酯基和碳溴键（溴原 CH,Br 1.6mol,联立两式得：x=1.2mol,y=0.6mol。平 子)两种官能团；根据B和C的结构简式：由B 衡时n(NH3)=4.4mol,n(NO)=0.8mol、n(NO2) COOCH COOCH =1.4mol、n(N2)=1.7mol、n(H20)=2.4mol;此 时混合气体的总物质的量n(总)=l0.7mol,各物质的分 )到C ),甲基上 压分别为CN)=6号×107Ma=1.7NplO) CH CH2 Br 发生溴代反应，属于取代反应。 2.4 02×10.7MPa=2.4MPa、p(N)=0, (3)由G的结构简式，结合题给信息，可逆推F的结 10.7 MPa=4.4 MIPas p(NO)X 10.7 MPa 构简式为 C00CH,,结合E的分子 COOCH: Q.8MPa,反应的年衡常数K,=QNH)·c(NO) c5(N2)·c6(H2O) Br COOCH 1.7X2.4MPa 式，可知E的结构简式为 ,则D十E COOCH 4.4×0.8 F的反应方程式为 19.(1)邻甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸，1分）碳酸氢 0 钠溶液(1分) BrCOOCH, 一定条件 -COOCH, COOCH, (2)酯基、碳溴键（溴原子）(2分) 取代反应(1分) (4)能发生银镜反应和水解反应，说明分子中含有甲 》Bc00CH一定条件、 (3)+ Br(2分) COOCH, 酸酯基HCOO一，①苯环上连有HCOO一和 COOCH, 一CH2CH3两个取代基有3种（邻、间、对）；②连有 (4)14(2分) HCOO一和两个一CH3,有6种结构；③连有 CH CH3 HCOOCH2一和一CH3,有3种结构；④连有 HCOO- (或 OOCH,1分) HCOOCH2CH2一有1种，⑤连有HCOOCH(CH3)-有 CHs CH: 1种，共14种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积 为1：1：2：6的有机物结构简式为 -C00H CH,OH -COOCH NH: (5) NaNH. (2分) CHa CH, -COOH 浓硫酸△ -COOCH, 【解析】根据D的结构简式，结合题千所给信息，采用 HCOO 或 -OOCH。 COOCHs CH3 CH 逆推法可知C的结构简式为 ,由B (5)先让戊二酸和甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反 CH,Br 应，生成戊二酸二甲酯，然后戊二酸二甲酯在NaNH COOCH 作用下与苯胺反应，生成目标产物；具体合成路线见 的分子式，可知B为 答案。 ,则A CH 化学答案（二）·第4页（共4页）