2024-2025高三综合能力调研检测化学1版（六）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（1版 湘渝甘赣桂贵晋豫陕青宁新藏滇川专用）

2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（六） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1Li一7C-12N-14O一16C1-35.5 Ca-40Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.嫦娥六号探测器成功完成探月任务，下列说法错误的是 () A.嫦娥六号国旗采用玄武岩纤维制造而成，玄武岩纤维属于有机高分子材料 B.月球车的红外成像光谱仪采用了TO2晶体，该晶体可被强碱溶液腐蚀 C.挖土采用了轻质铝合金取芯管，轻质铝合金属于金属材料 D.探测器中使用的碳纳米管具有优异的导热性和机械性，可提高探测器的散热效率和 结构强度 2.下列关于实验室安全的说法错误的是 A.实验室制备SO,时，应在通风橱中进行 B.液溴应保存在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中 C.带有 标识的化学品为腐蚀性液体 D.洒在试验台上的酒精着火时，应立即用水浇灭 3.在铵盐溶液中通入Cl2得到NCl3,发生反应的化学方程式为NH4CI+3Cl2一NCl3+ 4HC1。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.常温下，反应生成60.25gNCl3时，断裂配位键的数目为0.5NA B.1L1mol·L-1NH4Cl溶液中含有NHt的数目为Na 化学试题（六）·第1页（共8页） 真题密卷·综 C.标准状况下，11.2LCl2中含有非极性键的数目为0.5NA 班级 D.53.5gNH4C1晶体中含有阴、阳离子的数目为2NA 4.有机物M是合成药物的中间体，其结构如图所示，下列说法正确的是 姓名 COOH 得分 H A.分子式为CgH1oO3N B.能发生水解反应和加成反应 NO,OH C.分子中含有一个手性碳原子 D.与 互为同分异构体 5.下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 ( 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色 Fe+具有还原性 向待测液中滴加稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验 待测液中不含NH 不变蓝 向滴有酚酞的Naz CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液红 C CO号存在水解平衡 色变浅 D 将SO2缓缓通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀 BaSO,沉淀不溶于稀HNO 6.下列实验事实不能用元素周期律进行解释的是 ( A.电负性：N>P B.碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2 C.简单氢化物沸点：H2O>H2S D.氧化性：Cl2>Br2 7.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 ( 选项 实例 解释 不同金属原子的核外电子跃迁时释放的能 节日燃放的烟花，产生不同的焰色 量不同 B SiO2晶体比CO2晶体的熔点高 SiO2分子间作用力比CO2的大 CI C 比 Cl中C一CI键的键 中氯原子与苯环形成了共轭大 长短 π键 对[Cr(NH3)3(H2O)2C]C12加热时，配体先 O的电负性大于N,Cr3+与H2O形成的配 D 脱去水 位键弱 能力调研检测 化学试题（六）·第2页（共8页） 8.在空气中，三氯甲烷可发生反应：4CHCl3+5O2→4C02+2H20+6C12,下列说法错误 的是 () A.上述反应的分子中，除H2O外均为非极性分子 B.上述反应中，含碳微粒中碳原子的杂化方式为sp和sp C.CO,和H2O分子的VSEPR模型和空间结构均不相同 DC,中pp键的形成过程：员e乃→是C号一 CI CI CI CL 9.某催化剂中含有Mg、Al、L等多种金属成分，催化剂表面附着有硫化物和碳氢化合物， 一种从该催化剂中回收有价金属的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 () NaOH HO 催化剂→焙烧 烧渣 碱熔 水浸 过滤 Mg(OHD2、 La(OH) 滤液 A.“焙烧”可将催化剂表面附着的硫化物和碳氢化合物转化为SO2、CO2和H2O除去 B.烧渣中含MgO、A12O3和La2O3等金属氧化物 C.滤液中含Na[Al(OH)4] D.“水浸”时，生成Mg(OH)2的离子方程式为Mg2++2OH—Mg(OH)2V 10.H2S可用于高效制氢气，发生反应：2H2S(g)一S2(g)十2H2(g)△H>0。某温度 下，向恒温密闭容器中充入H2S(g)发生反应，平衡时三种气体的物质的量随压强变化 如图所示。下列说法正确的是 () 气体物质的量/mol 4.0 增大 压强 A.曲线n表示H2(g)的物质的量随压强的变化 B.H2（g)的体积分数：PB>PA C.压强为a时，容器容积为2L,化学平衡常数K=4 D.若将该容器升温，再次达到平衡时气体的平均摩尔质量增大 11.常温下，在有Zn(OH)2固体存在的饱和溶液中加入酸碱调节溶液的pH,溶液中存在 如下平衡：①Zn(OH)2(s)一Zn++2OH;②Zn(OH)2(s)一ZnOH++OH; 化学试题（六）·第3页（共8页） 真题密卷·综合 3Zn(OH)2(s)Zn(OH)2(aq);4 Zn(OH)2(s)+OHZn (OH)3; ⑤Zn(OH)2(s)+2OH=Zn(OH)。溶液中含锌微粒的浓度的负对数-lgc(M) [M表示Zn2+、ZnOH+、Zn(OH)2(aq)、Zn(OH)3或Zn(OH)]随pH的变化曲线 如图所示。下列说法错误的是 ( 0 h 2 ( 4 6 8 1002 4 67.38 10 14 pH A.曲线a表示Zn(OH)2(aq),曲线d表示Zn(OH)? B.反应Zn2+十OH一ZnOH+的平衡常数K=l0.7 C.镀锌废水中加入过量的NaOH可使溶液中的Zn2+沉淀完全 D.通过调节溶液pH可使溶液的含锌微粒中，Zn(OH)2(aq)浓度最大 12.铈(Ce)的氧化物掺杂Fe晶体后催化NO的还原性能更好，已知图1为立方晶胞，晶胞 参数为anm,Ce4+和O2-半径分别为pnm和qnm。设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列关于晶胞的说法错误的是 ( ) Fe+取代Ce ●e+ ○02 ●Ce+☑Fe+O02O空穴 图1 图2 A.图1中Ce4+的配位数为8 B.图1中晶胞的空间利用率为16(p+2g)×100% 3a3 C.图2中晶体的化学式为Ce;FeO, D.图2中铁元素的存在形式为Fe3+ ·能力调研检测 化学试题（六）·第4页（共8页） 13.锂硫电池具有理论能量密度高、价格低廉、环境友好等优点，被认为是极具应用前景的 下一代储能体系。一种锂硫电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是() A LiS Li产 LiS 多硫化物隔离层电解液 A.该电池的电解液可选择有机溶剂，也可选择水系溶剂 B.放电时，正极可发生反应：3Li2Sg十2Li计+2e一4Li2Sg C.充电时，当有1 mol Li2S2转化为Sg时，锂电极质量增加7g D.充电时，多硫化物隔离层中L十脱嵌，此时硫电极的电势低于锂电极 14.锂硫电池的正极材料选择两种不同的催化剂[(5,5)-CNT和Mo2C(101)-facet]进行实 验和理论计算，催化剂表面的反应历程和能量变化如图所示。下列说法正确的是 ( 0.5 05 0.0FS LiS 0.0S 05目 LiS2,6.55 05 -1.0月 -1.0日 Li2S20.58 -2.55 -1.5 ,1.02 (5.5)-CNT -1.5目 1-3.09 MozC(101)-face Li2S4,0.72 -2.0 LiS'0.69 -2.0 LiS6,0.44 -2.5 -0.13 -2.5 -3.0 -3.0日 LiS0.65 -3.5 3.5 反应历程 反应历程 A.催化剂对含硫物种的吸附能力越强越好 B.Mo2C(101)-facet作催化剂时，决速步骤的反应为Sg+2Li++2e—Li2Sg C.两种反应过程中均伴有非极性键的断裂和离子键的形成 D.催化剂(5,5)-CNT比Mo2C(101)-facet的活性高 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)碳酸锂(Li2C03)是制备锂正极材料的原料之一，一种通过锂云母（主要成分为 K2O·Li2O·2Al2O3·6SiO2·2HF,还有少量MgO、F2O3等)生产碳酸锂的工艺流 程如下图所示： 水 Ca(OH)2 Na.CO Na.CO 锂云母、硫酸钙 硫酸钠、碳酸钙 →焙烧粉碎→浸出调pH→净化沉锂→Li,C0 浸渣 滤渣1 滤渣2 化学试题（六）·第5页（共8页）》 真题密卷·综合 已知：滤渣中含CaF、CaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3和Ca(OH)2。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，只产生一种气体物质，该气体分子的VSEPR模型为 ;熔 点：Na20 K2O(填“>”或“<”)，解释其原因为 (2)K2O·Li2O·2Al2O3·6SiO2·2HF发生反应时，其中铝、硅元素全部转化为等物 质的量的Na2O·Al2O3·3SiO2和CaO·Al2O3·3SiO2,该反应的化学方程式为 (3)“粉粹”的目的为 (4)已知常温下Kp(CaF2)=4×10-1、Kp[Ca(OH)2]=4×10-6,若用Ca(OH)2调 至pH=11,则溶液中c(F-)= ;检验溶液中SO已除干净的方 法为 (5)“净化”时，得到滤渣2的主要成分为 (6)“沉锂”时，加入Na2CO3的量一定的情况下，写出一种提高Li2CO3的产率的操作 为 16.(14分)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]易溶于水和乙醇、乙醚等有机溶剂，可用于卫 生消毒杀菌剂，内注射给氧剂等，化学小组在实验室制备过氧化尿素并测定其纯度。 I.过氧化脲制备 步骤一：在三口烧瓶中加人尿素和NaH2PO4,向其中滴加30%双氧水，控制溶液温度 为30℃反应50min。 步骤二：将反应后的混合液冷却至一5℃，静置，然后将混合物转移至漏斗中过滤、洗 涤，干燥后得到产品。 电动搅拌器 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,冷凝管的出水口为 (填“a”或“b”)。 (2)控制温度为30℃的原因为 (3)步骤二中洗涤产品应选用 (填标号)。 A.乙醚 B.30%双氧水 C.冷水 D.FeCl3溶液 能力调研检测 化学试题（六）·第6页（共8页） 1 (4)CO(NH2)2·H2O2中，一NH2和H2O2间以氢键结合，写出氢键的一种结构式： Ⅱ.产品中H2O2含量测定 准确称取100mg样品置于250mL称量瓶中，加入25mL水溶解，再加入5mL冰醋 酸，混合均匀后加入2gKI和一滴钼酸铵试液，密封置于阴暗处放置10min,然后用 0.1000mol·L-1Na2S203标准溶液滴定（发生反应：I2十2S2O?—2I十S40), 接近终点时加入几滴淀粉作指示剂滴定至终点，共消耗标准溶液20.00mL。 (5)加人KI发生反应的离子方程式为 (6)产品中H2O2含量为 mol·g1。 17.(15分)逆水煤气转化是制备甲烷的一种重要途径，体系中存在下列反应： 反应I:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol1 反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H2 反应Ⅲ：C0(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H3=-123.9kJ·mol1 回答下列问题： (1)反应Ⅱ的焓变△H2= ,该反应在 (填“高温”“低温”或 “任何温度”)下能自发进行。 (2)一定温度下，向体积相同的恒容密闭容器中分别通入1 mol CO2和x mol H2只发 生反应I。平衡时，测得容器中CO2或H2的转化率随x的变化曲线如图所示： 转化率/% 40 0 0.5 1.522.53 x/mol ①图中表示CO2的转化率随x的变化曲线为 (填“a”或“b”)。 ②该温度下对应的平衡常数K≈ (保留三位有效数字)，若将N点所示 体系升温，再次达到平衡时会转化为 点（填“M”“P”或“Q”)。 ③曲线b对应转化率为50%的点的x= (3)101kPa下，向密闭容器中投入1 mol CO2和2molH2,达到平衡时H2O(g)和含 碳物质的物质的量随温度变化如图所示： 化学试题（六）·第7页（共8页） 真题密卷·综合 H,0(g) 1.0 20.8 Ξ0.6 0.2 b 0.0 200 400490600 温咒 ①200℃时，增大体系压强，则v(CO2消耗) v(CO2生成)（填“大于”“小 于”或“等于”)。 ②表示CO2的物质的量随温度变化的曲线为 (填“a”“b”或“c”);400700℃区 间内，其随温度变化的原因为 18.(14分)有机物K是制备药物阿培利西的中间体，阿培利西可用于晚期或转移性乳腺 癌的治疗，有机物K的一种合成路线如图所示： 、FOH0 A B F、 Br C2H;OH G 回答下列问题： (1)有机物A的酸性大于 义0，其原因为 0H的名 称为 (2)反应B十C→D分两步进行，第一步发生加成反应，第二步发生消去反应。则中间产 物的结构简式为 (3)DE的反应类型为 (4)有机物H中含氧官能团的名称为 (5)I→K的化学方程式为 (6)满足下列条件的E的同分异构体有 种。 a.遇FeCl3溶液呈紫色。 b.苯环上有6个取代基且核磁共振氢谱有3组峰。 ·能力调研检测 化学试题（六）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（六） 一、选择题 的形成过程为0一G儿一D CICI 1.A【解析】玄武岩的主要成分为二氧化硅和金属氧化 物等，因此玄武岩纤维属于无机材料，A错误。 正确。 2.D【解析】酒精着火时应使用沙土或湿布盖灭，D 9.D【解析】根据题目所给催化剂的元素和流程分析可 错误。 知，“焙烧”可是将催化剂表面附着有硫化物和碳氢化 3.B【解析】60.25gNCl3的物质的量为0.5mol,生成 合物转化为SO2、CO2和H2O除去，A正确；“焙烧”时 0.5 mol NCl3断裂配位键的数目为0.5NA,A正确； 金属转化为金属氧化物，B正确；碱溶后A12O3转化为 Na[Al(OH)4],C正确；碱熔时，MgO不发生反应，因 由于NH在溶液中会水解，因此1L1mol·L1 此“水浸”时，生成Mg(OH)2的方程式为MgO+H,O NHCl溶液中含有NH的数目小于NA,B错误；标 —Mg(OH)2,D错误。 准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol,其中含 10.A【解析】根据图像分析可知，物质的量增大的为气 有非极性键的数目为0.5NA,C正确；53.5gNH4C 体H2S,减小的为S2和H2,且H2的物质的量大于 晶体的物质的量为1mol,其中含有阴、阳离子的数目 S2,曲线n表示H2,A正确；增大压强，平衡逆向移 为2NA,D正确。 动，H2(g)的体积分数减小，因此PB<PA,B错误；根 4.B【解析】M的分子式为CgHO3N,A错误；含有酰 据A点数据和化学方程式可知n(H2)=n(H2S)= 胺基能发生水解反应，含有苯环能发生加成反应，B正 2mS,因此K=(H,(S)_2X1=1,错 OOH c2(H2S)-22 误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，气 确；M中不含手性碳原子，C错误；M和 中 体质量不变，物质的量增大，因此气体的平均摩尔质 所含氢原子的数目不同，D错误。 量减小，D错误。 5.C【解析】FeCl2溶液中的Cl和Fe+均可被酸性 11.C【解析】根据Zn(OH)2(s)一Zn(OH)2(aq)可 KMnO,氧化使其褪色，不能证明Fe2+具有还原性，A 知，调节pH过程中，溶液中Zn(OH)2(aq)浓度保持 错误；向待测液中滴加稀NaOH溶液，用湿润的红色 不变，且根据Zn(OH)2(s)+OH一Zn(OH)3可 石蕊试纸检验不变蓝可能是因为生成的NH3·H2O 知，K,=c[Za(OH]_e(H)·c[Zn(OH,] 浓度过低没有分解挥发大量氨气，B错误；向滴有酚酞 c(OH-) ,两 Kw 的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液红色变 边取负对数-lgK,=lgKm-lgc[Zn(OH)]+ 浅，说明溶液中CO?存在水解平衡，C正确；将SO2 pH,再根据Zn(OH)2(s)+2OH一Zn(OH)?可 缓缓通入Ba(NO3)2溶液中，产生BaSO4白色沉淀，D 知，K,=cZ0HD--(H)·c[zn(oH] 错误。 c2(OH) K品 6.C【解析】H2O中含有氢键，沸点：H2O>H2S,不能 两边取负对数-lgK5=2lgKm一lgc[Zn(OH)星] 用元素周期律解释，C符合题意。 +2pH,因此斜率大的表示一lgc[Zn(OH)?],曲线 7.B【解析】SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，破坏共 d表示Zn(OH)?,A正确；根据交点计算反应Zn 价键需要吸收的能量多，因此SiO2晶体熔，点高，B符 +OH一ZnOH+的平衡常数K= 1 c(OH-)= 合题意。 c(H+) 10-7.3 8.A【解析】CHCL也是极性分子，A错误；CHCL中碳原 c(OH)·c(H*)-10=107,B正确；根据方程 子为sp杂化，CO2中碳原子为sp杂化，B正确；CO2和 式可知，镀锌废水中加入过量的NaOH会将Zn2+转 H2O分子中心原子的价层电子对数分别为2和4，C02的 化为络离子，C错误；根据方程式可知，调节溶液pH 空间结构为直线形，HO的空间结构为V形，因此其 约为l0.3时，溶液中Zn(OH)2(aq)浓度最大，D VSEPR模型和空间结构均不相同，C正确；Cl,中ppσ键 正确。 化学答案（六）·第1页（共3页） 1 真题密卷 综合能力调研检测（六） 12.D【解析】根据图1晶胞结构可知，Ce4+的配位数为 Al2O3·3SiO2+CaFz+CO2↑+H2O。 8,A正确；图1中晶胞含有4个Ce+、8个O2,其空 (3)粉粹的目的为增大固体与水的接触面积，提高浸 间利用率为16π(D十2g)×100%,B正确：根据图2 出效率。 3a3 (4)当溶液pH=11时，溶液中c(OH)=103mol· 晶胞分析可知，晶体的化学式为Ce3FeO,C正确；Fe L1,根据Kp[Ca(OH)2]=4×106计算可知溶液中 的化合价为十(7×2一3×4)=十2价，因此图2中铁 c(Ca2+)=4mol·L1,再结合Kn(CaF2)=4× 元素的存在形式为Fe2+,D错误。 10-11计算可知c(F)=10-5.5mol·L1;检验溶液 13.B【解析】由于金属锂能与水直接反应，因此该电池 中SO?已除干净的方法为静置，取上层清液少许滴 的电解液应选择有机溶剂，不可选择水系溶剂，A错 加BaCl2溶液，溶液不变浑浊。 误；根据图示中正极物质的转化可知放电时，正极可 (5)根据流程分析可知，调节pH时溶液中引入大量 发生反应3Li2Sg十2Li计十2e4Li2S6,B正确；充 Ca2+,因此除杂时需要除去得到CaCO3沉淀。 电时，当有1 mol Li2S2转化为Sg时，锂电极生成 (6)“沉锂”时，加入Na2CO3的量一定的情况下，提高 2 mol Li,其质量增加14g,C错误；充电时，多硫化物 Li2CO3的产率的操作为延长沉淀时间或搅拌等。 隔离层中L计脱嵌，此时硫电极接外接电源的正极， 16.(1)恒压滴液漏斗(2分)b(2分) 其电势高于锂电极，D错误。 (2)温度过低反应速率慢，温度过高H2O,大量分解， 14.C【解析】催化剂对含硫物种的吸附能力太强，不利 导致产品产率降低(2分) 于产物的脱附，容易导致产品分解，A错误； (3)C(2分) Mo2C(101)-facet作催化剂时，决速步骤的反应为 (4)N-H…O(或O-H…N,2分) Li2S4十2L计十2e一2Li2S2,B错误；两种反应过程 (5)CO(NH2)2.H2O2+2I +2CH,COOH 中均伴有非极性键的断裂和离子键的形成，C正确； 在催化剂Mo2C(101)-facet表面发生反应时，能垒 CO(NH2)2+I2+2H2 O+2CH:COO-(2) 低，因此其催化活性比(5,5)-CNT的活性高，D错误。 (6)0.01(2分) 二、非选择题 【解析】(1)仪器A的名称为恒压滴液漏斗，冷凝管低 位口进水、高位口出水，因此出水口为b。 15.(1)直线型(1分)>(1分)Na+的半径小于K+, (2)控制温度为30℃的原因为温度过低反应速率慢， Na2O的晶格能大，熔点高(2分) (2)K2O·Li20·2Al2O3·6SiO2·2HF+CaSO4+ 温度过高H2O2大量分解，导致产品产率降低。 (3)根据题目信息可知，步骤二中洗涤产品应选用 NaS0,+CaC0,高温Li,S0,+K,s0,十Na0· 冷水。 Al2O3·3SiO2+Ca0·Al2O3·3SiO2+CaF2+C02↑+ (4)CO(NH2)2·H2O2中，-一NH2和H2O2间以氢 HO(2分) 键结合，氢键的结构式为N一H…O或O一H…N。 (3)增大固体与水的接触面积，提高浸出效率(1分) (5)加入KI发生反应的离子方程式为CO(NH2)2· (4)105.5mol·L1(2分)静置，取上层清液少许 H2O2+21 +2CH,COOH-CO (NH2)2+I+ 滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊(2分) 2H2 O+2CH COO (5)CaCO3(2分) (6)根据方程式建立关系H2O2~I2~2S2O?,则 (6)延长沉淀时间或搅拌等(2分，答案合理即可) 【解析】(1)“焙烧”时，根据加入试剂含有碳酸钙可知， aH.0,)=号8,0g)= 2X0.1000mol.L1× 只产生一种气体CO2,该气体分子的VSEPR模型为 20.00mL×10-3L·mL1=0.001mol,则H202含 直线形，Na+的半径小于K+,Na2O的晶格能大，熔 点高。 量为0.001mol、 100mg ×103mg·g1=0.01mol·g1。 (2)K20·Li20·2Al2O3·6SiO2·2HF发生反应 17.(1)-82.9kJ·mol-1(2分)低温(1分) 时，其中铝、硅元素全部转化为等物质的量的Na2O· (2)①a(2分) Al2O3·3SiO2和CaO·Al2O3·3SiO2,根据反应物 ②2.67(2分)P(1分) 中铝、硅元素的量可知，生成的产物还包括Li2SO,和 K2SO4,书写并配平该化学方程式为K2O·Li2O· ®2分) 2Al2O3·6SiO2·2HF+CaSO4+Na2SO4+CaCO3 (3)①大于(2分) -Li2SO4+K2SO4+Na2O·Al2O3·3SiO2+CaO· ②a(1分)低于490℃时，随温度升高，反应I平衡 化学答案（六）·第2页（共3页）】 ·化学· 参考答案及解析 正向移动的程度小于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度；高 于490℃时，反应Ⅱ平衡逆向移动的程度小于反应I oXe分) 平衡正向移动的程度(2分) (3)取代反应(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应Ⅲ十反应I=反应Ⅱ， (4)酰胺基(2分) 则△H2=△H3+△H1=-123.9kJ·mol-1+41kJ· mol1=-82.9kJ·mol-1;再根据△G=△H -NH2 +CH:COOCH T△S<0可知，该反应在低温下能自发进行。 (2分) (2)①充入H2的物质的量越多，CO2的转化率越大， (6)6(2分) 因此曲线a表示CO2的转化率。 ②根据反应列出三段式： 【解析】(1)有机物A的酸性大于人 O州，其原因为F CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) 原子为吸电子基，使得一COOH上O一H键更容易 起始： 1 mol 0.5 mol 0 0 / 转化：0.4mol0.4mol0.4mol0.4mol 断键电离出H+,酸性更强； 0H的名称为2,2二 0 平衡： 0.6 mol 0.1 mol 0.4 mol 0.4 mol 甲基丙酸。 美优解释K-合合议826接反应为吸斯反庭， (2)根据羟醛缩合的原理分析，第一步发生加成反应 在投料量不变的情况下，当体系升高温度时，CO2的 得到义，第二步消去HCI得到有机物D。 转化率增大，故N,点垂直上移至P,点。 (3)D→E的反应过程脱水得到环状结构，其反应类型 ③温度不变，则平衡常数为定值，根据平衡常数计算， 为取代反应。 列三段式： (4)有机物H中含氧官能团的名称为酰胺基。 CO2(g)+H2 (g)-CO(g)+H2O(g) (5)I→K的化学方程式为 起始： 1 mol x mol 0 0 转化： 2 mol 2 mol 2mol mol Xt→义人oeus F N 平衡： (1-爱）mol乏mol专mol乏mol (6)遇FCl,溶液呈紫色说明分子结构中含有酚羟 基，苯环上有6个取代基且核磁共振氢谱有3组峰， × 说明结构具有对称性，结合E的分子式分析可知满足 K- ×号 3,解得x=16 1 条件的结构为 (3)①200℃时增大压强反应Ⅱ正向移动，所以 v(CO2消耗)>u(CO2生成)。 ②根据图像分析可知，升高温度，反应I正向移动，反 应Ⅱ和Ⅲ逆向移动。随着温度升高，CO的物质的量 可用曲线c表示，CH4的物质的量可用曲线b表示， 则表示CO2的物质的量随温度变化的为曲线a, 400~700℃区间内，其随温度变化的原因为低于490℃ 时，随温度升高，反应工平衡正向移动的程度小于反应 Ⅱ平衡逆向移动的程度；高于490℃时，反应Ⅱ平衡 逆向移动的程度小于反应I平衡正向移动的程度。 ,共6种。 18.(1)F原子为吸电子基，使得一COOH上O一H键更 容易断键电离出H,酸性更强(2分)2,2-二甲基 丙酸(2分) 化学答案（六）·第3页（共3页） 1