2024-2025高三综合能力调研检测化学1版（一）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（1版 湘渝甘赣桂贵晋豫陕青宁新藏滇川专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（一） 一、选择题 6.D 【解析】蒸干硫酸铁溶液，水挥发，可制备 1.A【解析】焰色试验中只是电子的跃迁，没有发生化 Fe2(SO4)3晶体，A正确；加热碳酸钠溶液水解程度增 学变化，发生的是物理变化，A错误；铜鼓主要成分为 大，碱性增强，油脂与碱反应生成溶于水的物质，B正 青铜或黄铜，主要材质为合金，B正确；泥人和陶器主 确；碱石灰或生石灰可吸收浓氨水中的水，使氨气逸 要原料均为黏土，C正确；纱树皮的主要成分为纤维 出，C正确；浓盐酸与高锰酸钾反应生成的氯气会被碳 素，D正确。 酸钠溶液吸收，不能与Na2S反应生成S,不能证明CI 2.C【解析】聚乙烯和乙烷中均没有不饱和的碳碳双键， 的非金属性大于S,D错误。 无法用溴水鉴别，A错误；苯甲醛和苯酚均可被高锰酸 7.A【解析】电负性：F>CI>H,则吸电子能力：一CH 钾氧化，B错误；乙酸丁酯和甲酸丁酯的核磁共振氢谱 <一CH2CI<一CH2F,吸电子能力越强相应羧基的酸 峰面积不同，可鉴别，C正确；NO2和水生成HNO, 性越强，A正确；肼(N2H4)的沸，点比乙烷高的主要原 HNO3、Br2均可将I氧化成I2,D错误。 因是肼的分子间存在氢键，B错误；SO,分子空间构型 3.B【解析】BaCO?是不溶于水的化合物，但可溶于酸 为平面三角形，SO3为非极性分子，NFg分子空间构型 生成Ba2+,Ba2+为重金属阳离子，有毒，不可用作“钡 为三角锥形，NF3为极性分子，C错误；析出深蓝色晶 餐”，A错误；Na2O2能与CO2反应产生O2:2Na2O2十 体为[Cu(NH3)a]SO·H2O,D错误。 2C02一2Na2C03十O2,可用作呼吸面具供氧剂，B 8.D【解析】搅拌使固液充分混合可增大反应速率；适 正确；铝合金质轻且硬度大，因此可用作航天器材料，C 当提高浸出温度可提高活化分子数、增大碰撞速率，可 错误；维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，防 增大反应速率，A正确；用双氧水或通入C2均可氧化 止食品被氧化，D错误。 Fe+为Fe3+,B正确；MgF2、CaF2均为不溶于水的沉 4.C【解析】根据转化关系，可知氢化物A为H2S,转化 淀，而F-与Fe3+不反应，可与Fe3+分离，C正确；氯化 路径为H2S→SO2(或S)→SO3(或SO2)→H2SO4(或 铁直接浓缩结晶因水解生成氢氧化铁沉淀，D错误。 H2SO3),氢化物B为NH3,转化路径为NH2→NO 9.C【解析】根据方程式3HCI(aq)+HNO,(aq) NO2→HNO3,以此推断，NH3和H2S可反应生成正 Cl2(aq)+NOC1(aq)+2H2O(1)可知，3 mol HC1反应 盐(NH4)2S,A正确；SO2(或S)、NO中S、N化合价处 生成1 mol Cla2,转移电子数为2NA,A正确；NOCl中 于中间价态，既可被氧化又可被还原，B正确；根据A N的化合价为+3价，其结构为0一N一Cl,1mol 推断，可知氧化物A为SO3或SO2,酸A可以为 NOCI中含。键和π键数之和为3NA,B正确；100g H2SO4也可以为H2SO3,H2SO3不是强酸，氧化物B 84%的滚晴酸中含HN0,84g,即专mol,含4m0lO, 为NO2,NO2不是最高价氧化物，C错误；浓H2SO4 与H2S反应可生成S和SO2,HNO,与NH反应生 16gH0中舍8mol10,共gm0l0.C错误根据电 成NH4NO3,D正确。 荷守恒c(H+)=c(CI)+c(OH)可知，1L1mol· 5.C【解析】A中含碳碳双键和苯环，B中含苯环，均可 L1HCI水溶液中H+和CI的数目大于2NA,D 发生加成反应，均含羧基，能发生取代反应，A正确； 正确。 A、B中均含羧基，均可与NaOH、NaHCO3、Na2COg 10.D【解析】根据题意W、X、Y同周期，W形成4个共 反应，B正确；A中含碳碳双键，能使溴水和酸性 用电子对，W为C,X形成3个共价键，X为N,Y形 KMO,溶液褪色，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不 成1个共价键，Y为F,X、Y原子序数之和等于Z原 能使溴水褪色，C错误；A、B中均含羧基和醚键这两种 子序数，Z为S,Q形成1个共价键，Q为H,以此推 含氧官能团，D正确。 断。C的氢化物CH,(烃)种类很多，沸点不同，X的 化学答案（一）·第1页（共4页） 1 真题密卷 综合能力调研检测（一） 氢化物有NH3、N2H4,沸点大小无法判断，A错误；F pH为10.2，c(OH)=1X103.8mol·L-1, 没有最高价氧化物对应的水化物，B错误；Z位于元 Kp[Mn(0H)2]=(1X10-3.8)2×(1X105)=1X 素周期表第三周期IA族，C错误；CHCH3、 1012.6,数量级为1013，D错误。 NH2NH2、H2S均为18电子微粒，D正确。 14.B【解析】晶胞中Fe位于顶点和面心，共4个，Mg 11.C【解析】铜与浓硫酸反应生成SO2,S02有毒，利用 位于内部，有8个，H有24个位于棱上，24个位于面 双联打气球使SO2全部进入盛有NaOH溶液的烧杯 上，6个位于内部，共24个，晶体化学式为Mg2FH6, 进行尾气处理，减少有毒气体对环境的污染，A正确； A错误；Fe周围的H位于上下、左右、前后的位置，形 酸性KMnO4溶液褪色，SO2被氧化为SO?,B正 成正八面体，B正确；与Fe距离最近的Fe有3义8手 确；湿润品红试纸褪色说明$O2有漂白性，蓝色石蕊 试纸变红，说明SO2和水反应生成了酸性物质，SO2 2个，C错误：根据密度公式p化=4XNX 为酸性氧化物，没有酸性，C错误；可以抽动铜丝来使 反应发生和停止，干燥管中间体积大，当液体倒吸进 1027g·m3=440 aNA X1024kg·m3,D错误。 干燥管时，干燥管下口脱离液面，由于重力作用，液体 二、非选择题 又会回落，可以防止倒吸，D正确。 15.(1)增大表面积，加快反应速率，提高钨精矿的浸出率 12.C【解析】根据机理图电子转移方向可知，TEMPO (1分) 在阳极上失电子生成TEMPO,A正确；1mol (2)5d6s2的能量低于5d6s(1分) HMF完全转化成FDCA,即1mol醛基氧化成1mol (3)平面三角形(1分) 羧基，转移2mole,1mol醇羟基氧化成1mol羧 (4)MnWO,++2NaOH=Na,WO,+Mn(OH),(2 基，转移4mole,共转移6mole,B正确；阳极的 分)FePO4、Mn(OH)2(2分) 电极反应方程式为HMF一6e+2H2O—FDCA+ (5)过滤速度快、固液分离充分(2分) 6H+,阴极电极反应方程式为6H+十6e一3H2个， (6)98.7%(2分) 总反应方程式为HMF+2H2O—FDCA+3H2个， (7)(RN)2WO,2NH,CI -2R,NCI+ 生成的FDCA为二元有机酸，此反应为消耗水的反 (NH)2WOa(2分) 应，溶液体积减少，c(H+)增大，pH<2,C错误；M极 (8)81.7%(2分) 为阳极，电势高于N极，D正确。 【解析】(1)磨矿成粉末可增大表面积，加快反应速率， 13.B【解析】根据Kp(NiS)=3.2×10-19,当c(Ni+)= 提高钨精矿的浸出率。 1×105mol·L1时，c(S-)=3.2X1014mol·L1, (2)根据能量最低原理，钨的价电子的排布式为5d6s2 KaXKa=-cH)·c(S）·c(H)·c(S) c(HS)·c(H2S) 而不是5d6s,说明5d6s2的能量低于5d6s。 c2(H*)·c(S)=8.9×10-8×1.2×108,c(H,S) 3)C0中C的价电子对数为3士2(4十23X2 c(H,S) =3,其空间构型为平面三角形。 =0.1mol·L1代入数据，c(H+)≈√/3.3× (4)根据第一个反应可知MnWO4十2NaOH 104mol·L1,pH=4-lg√3.3<4，应为a线，A错 Na2WO4十Mn(OH)2,根据信息可知“钨渣”的主要 误；根据FeS与NiS类型相同，Kp(FeS)>Km(NiS), 成分FeO、Ca(OH)2和FePO4、Mn(OH)2。 所以FeS转化成更难溶NiS比较容易，向含N+溶液中 (5)抽滤的优，点为过滤速度快、固液分离充分。 加入FeS,可发生反应FeS(s)十Ni+(aq)一NiS(s)十 (6)3CaC03+2PO-=Ca(PO4)2+3CO的平 Fe2+(aq),B正确；Kp[Mn(OH)2]<Kp[Mg(OH)2],溶 c3(C03)c3(C0?)·c3(Ca+) 液中存在Mn(OH)2和Mg(OH)2时，c(OH)相同， 衡常数K= c2(PO)c2(P08)·c3(Ca2+) c(Mn2+)<c(Mg2+),C错误；根据C的分析， K(CaCO3) Mn(OH)2pH更小，e为Kp[Mn(OH)z]的pH与 KpCa,(P0,)2=4X10,当溶液中c(C0g)= 1gc(Mn2+)关系，c(Mn2+)=1×10-5mol·L1时， 0.03mol·L-1时，溶液中c(PO)≈2.6X 化学答案（一）·第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 104mol·L-1,溶液中P0?的去除率为 【解析】(1)根据三个反应，可得C0与液态H2O反应 0.02molL1-2.6X104mol.L×100%= 生成CO2和H2的热化学方程式可由Ⅱ+Ⅲ一I得 0.02mol·L-1 到，即CO(g)十H2O(1)=CO2(g)十H2(g)△H= 98.7%。 (7)用氯化铵溶液进行“解吸”，根据提示可得解吸反 +aH:-△H:+44)k灯·molr,K,=KeXK Kpl 应方程式为(R,N)2WO,+2NH,CI一2RNCI+ 4.8×102×3.35×10-5 公 =2.4×10-4。 (NH)2WO (8)根据WO3~(NH4)2WO4,(NH4)2WO4的理论 (2)处于激发态的粒子跃迁到低能级会发射光谱，故 产量=100kg×506)X×284≈61.2kg,则鹤酸缑的 选c;a、b、c、d分别有未成对电子为3、4、3、5，选d。 232 (3)根据路径图，可看出最大活化能为0.94eV。 产率=602X100%≈81,7%， (4)平衡时，设H2转化xmol·L1,根据三段式： H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2 O(g) 16.(1)三颈烧瓶(1分)除去氯气中的氯化氢气 起始(mol·L1)2 0 体(2分) 转化(mol·L1)x (2)C1O3+6H++5C1—3CL2个+3H2O(2分) 平衡(mol·L-1)2-x (3)装置C是除去C2中的水蒸气，但后面又通入 NaOH溶液中，除水没有必要(2分)D(2分)需 K1一2一 =67,x≈1.97，u(H2)=1.97mol·L 4 min 要(1分)冰水浴(1分) ≈0.493mol·L1·min1。反应I反应前后气体物 (4)①淀粉溶液(1分)②96.8%(2分) 质的量相等，反应前后，压强保持不变，A不能说明； 【解析】(1)盛装NaOH溶液的仪器名称为三颈烧瓶， 密闭体系加入氢气，密度会增大，达到平衡时密度不 B中饱和食盐水作用是除去氯气中的氯化氢气体。 再改变，B能说明；断开H一H的个数与断开H一O (2)A装置是制备氯气，反应离子方程式为CIO十 的个数比为1：2时v(正)=v(逆)，C不能说明；体 6H++5C1-3Cl2↑+3H2O。 系中v(H2)：0(H2O)=1:1不能说明是v(正)= (3)装置C是除去C2中的水蒸气，但后面又通入 v(逆)，D不能说明。 NaOH溶液中，除水没有必要；D中氯气会参加反应， (5)根据三段式（设加入的CO和H2O均为1mol, 当NaOH溶液反应完后氯气会逸出，故选D;在加氰 CO转化xmol): 尿酸溶液过程中CL2会参与反应生成产物，需不断通 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g) 入，因温度高时副反应更易发生，需冰水浴冷却。 起始(mol) y 1 0 0 (4)①根据题意生成2后，用Na2S2O3滴定，应选用 反应(mol) 淀粉溶液为指示剂。 平衡(mol) 1-x 1-x x ②根据方程式可得关系式：CN O.CI2Na~4SO,二氯 异 氰尿酸钠的含 量 根据图像，达平衡时C0,的体积分数为45%，即 0.1000mol·L1×22.00mL×100.0mL×220g·mol-1 0.45,x=0.9,C0转化率= ×100%=90%。反 0.9 4×1000mL·L1×25.00mL×0.5000g ×100%=96.8%。 应前后体积不变，K。=K。,K。=(1-x)·(I-x) C·C 17.(1)C0(g)+H20(1)=C02(g)+H2(g)△H= +(△H2-△H1+44)kJ·mol-1(2分)2.4X10-4 0.9×0.9 =81。 0.1×0.1 (2分) 18.(1)三氟乙酸乙酯(2分)羧基、酮羰基(2分) (2)c(1分)d(1分) 、OH0 (3)0.94(1分) (4)0.493mol·L1·min1(2分)B(2分) (2) 0H(2分) (5)90%(2分)81(2分) 化学答案（一）·第3页（共4页） 真题密卷 综合能力调研检测（一） aTYs (5)Q的相对分子质量比D小14，说明Q比D少一 个CH2,能与Na2CO3反应生成气体、能发生银镜反 (2分) 应，根据氧原子有3个，说明含羧基和醛基，取代基 (4)取代反应(1分) 为一COOH、一CHO、一CH3有10种，取代基为 (5)17(2分) 一CHO和一CH2 COOH有邻、间、对3种，取代基 为一CH2CHO和一COOH有邻、间、对3种，取代基 (6)CH,CH,OH德度CH,一CH, 170℃ 也可为一CH一CHO,总共17种。 0 COOH H2N-C-NH2 CH2一CH2 N-H(3分) O K2CO/KI H-N Br Br (6)以H2N一C-NH2和乙醇为主要原料制备 【解析】(I)B是乙酸乙酯中的酸中甲基上的氢全被氟 0 取代，名称为三氟乙酸乙酯；D中含有的官能团名称 N-H,可采用逆推的方法， H-N 为羧基、酮羰基。 (2)根据已知Ⅱ，醇羟基在4-DMAP条件下消去生成 N-H→ CH2CH2→CH2一CH2→乙醇， H-N Br Br 碳碳双键，E为 0H9 故合成路线为 (3)根据合成路线，J与澳乙烷反应生成K,反应 CH,CH,OHC,CHCH-CH, Br Br 为丫入mm丫m H.N C NHa (4)G十L→M,G中羧酸中羟基与L中一NH2上的 K,CO,/KI H生成H2O,为取代反应。 1 化学答案（一）·第4页（共4页）】2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5Fe-56Ni-59W-184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与文化传承、科技发展密不可分。下列说法错误的是 () A.“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中涉及焰色试验，焰色试验发生了化学变化 B.壮族传统乐器铜鼓是我国南方濮人、越人创造的一种打击乐器，主要材质为合金 C.天津泥人是从民间泥塑发展起来的，其主要原料黏土也是制作陶器的原料 D.古代文明的“活化石”一贡川纱纸，主要原料是纱树皮，纱树皮主要成分为纤维素 2.下列各组物质的鉴别试剂选择正确的是 () A.用溴水鉴别聚乙烯和乙烷 B.酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯甲醛和苯酚 C.用核磁共振氢谱可鉴别乙酸丁酯和甲酸丁酯 D.用淀粉-KI溶液可鉴别红棕色的气体NO2和Br2 3.物质的性质决定用途。下列有关叙述及对应关系正确的是 A.BaCO3是不溶于水的化合物，可用作“钡餐” B.Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 C.铝合金质轻且硬度小，因此可用作航天器材料 D.维生素C具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 4.一种正盐的转化关系如图所示。下列说法错误的是 强酸，氢化物10氧化广产物A0氧化物AH0酸 正盐 强减氢化物B0氧化产物B0氧化物BH0,酸B 化学试题（一）·第1页（共8页） 真题密卷·综 A.正盐为(NH4)2S,可由氢化物A与氢化物B反应得到 班级 B.氧化产物A与氧化产物B均可被氧化又可被还原 C.氧化物A、B均为最高价氧化物，酸A、B均为强酸 D.酸A与氢化物A、酸B与氢化物B均可能发生反应 姓名 5.非甾体抗炎药(B)一萘普生的合成路线如图所示。下列说法错误的是 CH, CH 得分 COOH H2 三苯基膦二氯化钉 COOH CH2O CHO 化合物A 化合物B A.化合物A、B均能发生加成、取代反应 B.化合物A、B均能与NaOH、NaHCO3、Na2CO3反应 C.化合物A、B均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D.化合物A、B均含有两种含氧官能团 6.下列操作或装置不能达到实验目的的是 ( 只浓盐酸 Na,CO 浓氨水 溶液 废铁屑 KMnO 一碱石灰或生石灰 饱和Na,CO,溶液NaS溶液 A.蒸干硫酸铁溶液 B.除去废铁屑表 制备Fe2(SO4)g C.快速制备氨气 D.证明Cl的非金属性大于S 面的油脂 晶体 7.下列关于物质结构和性质的说法正确的是 A.酸性：CH3COOH<CH2 CICOOH<CH2 FCOOH B.肼(N2H4)的沸点比乙烷高的主要原因是肼的相对分子质量大 C.SO3、NF3均为极性键形成的非极性分子，分子空间构型均为平面三角形 D.向含过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体为[Cu(NH3)4](OHD2·H2O 8.由硫酸渣（主要为Fe2O3、FeO、CaO、MgO等氧化物）与废盐酸发生反应制备氯化铁的 工艺流程如图示。下列说法错误的是 ( ) 废盐酸 弃渣 硫酸渣一制浆一浸出☐一过滤一→浸出液→除杂、净化 →过滤 浓缩结晶 →氯化铁产品 A.为了提高浸出效率可采用搅拌或适当提高浸出温度 B.除去浸出液中Fe2+的试剂可选用双氧水或通人Cl2等 C.浸出液中杂质Mg2+、Ca2+可选用NaF生成沉淀而除去 D.过滤液直接浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeCl3产品 能力调研检测 化学试题（一）·第2页（共8页） 1 9.王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该溶液中存在活 性物质Cl2和NOCl,活性物质通过3HCl(aq)+HNO3(aq)Cl2(aq)+NOCl(aq)+ 2H2O(1)反应产生。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.3 mol HCI完全按上述反应转移电子数为2NA B.1 mol NOCI中含g键和元键数之和为3NA C.100g84%的浓硝酸中所含的氧原子数为gNA D.1L1mol·L1的HC水溶液中所含的H+和CI的数目大于2NA 10.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，X、Y原子序数 之和等于Z原子序数，五种元素可合成某种药物合成中间体，其结构如图所示。下列 说法正确的是 () W -0 W W W Z W-Q Q0 A.W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X>W C.Z位于元素周期表第三周期VA族 D.Q与W、X、Z均能形成18电子的微粒 11.某化学兴趣小组对Cu与浓硫酸反应的相关实验进行了改进，改进装置如图所示。下 列说法错误的是 () ○8宁 双联打气球 湿润品红试纸湿润蓝色石蕊试纸 铜丝 酸性 浓硫酸 KMnO NaOH 溶液 溶液 A.双联打气球的应用能减少有毒气体对环境的污染 B.酸性KMnO4溶液褪色原因为2MnO4十2H2O+5SO2—2Mn2++5SO?+4H C.湿润品红试纸褪色、湿润的蓝色石蕊试纸变红说明SO2有漂白性和酸性 D.用铜丝可以使反应发生和停止更容易，尾气处理用干燥管可以防止倒吸 12.碳基材料在电解水制氢耦合有机氧化方面的最新研究推进新型碳材料的发展。 TEMPO介导的HMF电氧化机理如图所示： 化学试题（一）·第3页（共8页） 真题密卷·综台 e→电源 H 4 H. TEMPO HMF ⊕Z=0 TEMPO FDCA ©TEMPO-O TEMPO M极 N极 HO DFF 0 0 0 HO HO OH HMF HO FFCA FDCA OH HMFCA 下列说法错误的是 A.TEMPO在阳极上失电子生成TEMPO B.1 mol HMF完全转化成FDCA共转移6mole C.电解100mLc(H+)=0.02mol·L1的上述溶液，当产生11.2mLH2(标准状况) 时，溶液pH=2 D.M极电势高于N极电势 13.25℃时，溶液中pH与lgc关系如图所示。c为Ni2+、Fe2+、Mn2+、Mg2+的浓度，单位 为mol·L1。已知：Kp(FeS)>Kp(NiS)=3.2×l0-19、Kp[Mn(OH)2]< Kp[Mg(OH)2]=5.61×10-12H2S的K1=8.9×108、K2=1.2×101;若 c(Ni2+)=1×10-5mol·L1时，溶液中c(H2S)=0.1mol·L-1。下列说法正确的是 ( A.b线为Ksp(NiS)中pH与lgc(Ni+)关系 B.向含Ni+溶液中加入FeS可能发生反应：FeS(s)十 0 Ni2+(ag)=NiS(s)+Fe2+(ag) C.25℃时，某溶液中存在Mn(OH)2和Mg(OH)2时， -4 c(Mn2+)>c(Mg2+) D.25℃时，Kp[Mn(OH)2]的数量级为10-18 1234pH91021 14.在室温和氩气气氛下，以MgH2、H2和纳米Fe为原料，采用机械合金化（球磨法）制备 一种立方纳米晶体，晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数。下 列说法正确的是 () 能力调研检测 化学试题（一）·第4页（共8页） 晶胞顶面俯视图 A.该立方纳米晶体的化学式为Mg2FeHg B.该晶胞中Fe与周围的H形成正八面体 C.该晶胞中与Fe距离最近的Fe有8个 D.该晶体的密度为440X10”kg·m aN 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)钨是一种稀有金属，具有高熔点、高硬度和高强度等优异特性，广泛应用于航空 航天、国防科技、电子信息等领域。实验室模拟钨精矿碱分解工艺制备钨酸铵生产流 程如图所示： 水 NaOH 磷酸 碳酸钙 交换液氯化铵溶液 精矿 制浆碱分解除钙→脱磷离子交换 →解吸一→蒸发结晶 钨渣 钙渣脱磷渣交换余液 已知：①钨精矿主要成分为WO3且含有Fe、Mn、Ca和P等元素； ②Ksp(CaC03)=2X10-9,Ksm[Ca3(P04)2]=2×10-29,√/27≈5.2.。 回答下列问题： (1)钨精矿在加水“制浆”之前需要磨成粉末的原因是 (2)钨的价电子的排布式为5d46s2而不是5d6s1的原因是 (3)CaCO3中含有CO?,CO?的空间构型为 (4)混合钨精矿经过球磨以后，得到矿浆（主要成分：FeWO4、MnWO4、CaWO4、 FePO4)。向该矿浆内加入氢氧化钠进行碱分解反应：FeWO4+2NaOH Na2WO4+FeO+H2O、 、CaWO4+2NaOH Na2WO4十Ca(OH)2;“钨渣”的主要成分有FeO、Ca(OH)2和 0 (5)“除钙”“脱磷”时常用抽滤（即减压过滤）的方法进行固液分离。相对常压过滤，抽 滤的优点为 (6)加入一定量的碳酸钙，溶液中的磷酸盐以Ca3(PO4)2的形式转入脱磷渣，以达到 脱磷的目的。若开始时溶液中c(PO3)=0.02mol·L1,当溶液中c(CO?)= 0.03mol·L1时，溶液中PO的去除率为 (7)将“脱磷”后的溶液经离子交换树脂，溶液中WO与树脂按反应2R4NC1+WO 一(R4N)2WO4十2C1进行离子交换。待离子交换树脂吸附饱和后，载钨树脂用 化学试题（一）·第5页（共8页）》 真题密卷·综合 氯化铵溶液进行“解吸”再生，解吸反应方程式为 (8)若开始试验的钨精矿的质量为100kg,其中WO3的含量为50%，最后蒸发结晶获得 (NH)2WO4晶体的质量50kg,则钨酸铵的产率为 (保留三位有效数字)。 16.(14分)二氯异氰尿酸钠[Na(CNO)3Cl2]是一种高效、安全、便于存储运输的固体含氯 消毒品，某化学实验小组设计用NaClO法制备二氯异氰尿酸钠实验装置如图所示： 浓盐酸 氰尿酸 溶液 氯酸钾 晶体 浓 饱和 硫 NaOH 食盐水 酸 NaOH 海溶液 溶液 C 0 已知：①二氯异氰尿酸钠常温下为白色固体，难溶于冷水； ②2 NaClO+(CHNO)3(氰尿酸)-Na(CNO)3Cl2+NaOH+H2O(反应放热)； ③6NaOH(热)+3Cl2-5NaC1+NaClO3+3H2O。 回答下列问题： (1)D中盛装NaOH溶液的仪器名称为 ；B装置中饱和食盐水的作用是 (2)A装置中发生反应的离子方程式为 (3)有同学认为没有必要设置C装置的可能原因是 ;当观察 到 (填“B”“D”或“E”)装置充满黄绿色气体时，向D装置中滴加氰尿酸溶 液；在加氰尿酸溶液过程中 (填“需要”或“不需要”)通入CL2;为了 提高二氯异氰尿酸钠的产率，对D装置进行 (填“冰水浴”或 “热水浴”)。 (4)该小组采用碘量法测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量，原理如下： CsN3 OCl2+H++2H2O-C3 H3 N3 O3+2HCIO; HC1O+21+H-1,+C1+H,O; I2+2S2O?—S4O8+2I。 准确称取0.5000g样品，配成100.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中， 加入适量酸和过量KI溶液，密封在暗处静置一段时间；用0.1000mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定该溶液，加入指示剂，滴定至终点，平均消耗Na2S2O3标准 溶液22.00mL。 ①加入的指示剂是 ②样品中二氯异氰尿酸钠的含量为 %(保留三位有效数字)。 能力调研检测 化学试题（一）·第6页（共8页） 17.(15分)在823K下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO),反应如下： I.H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g)AH K1=67; Ⅱ.CO(g)+CoO(s)Co(s)+C02(g)△H2Kp2=4.8×102; Ⅲ.H2O(1)→H20(g)△H=+44kJ·mol-1K3=3.35×10-5; 已知：△H2>△H1。 回答下列问题： (1)CO与液态H2O反应生成CO2和H2的热化学方程式为 ;该反应的K。= .0 (2)下列状态的C0原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 (填标号，下同)，未成对电子最多的是 a.[Ar]3d74s2 b.[Ar]3d'4s1 c.[Ar]3d84s d.[Ar]3d54s' (3)催化剂Fe3O4表面H2O解离和解离后的水与CO反应生成CO2的不同机理的反 应路径的势能对比如图所示： 一氧化还原机理 0.5 联合机理 0.0H,0g+C0g 0,94 0.2 TS 0°+2H 0.33 -0.70 0.63 -0.53-0.22 C0°+0+2 H,0 OH+H -1.0 -0920.10- OH'+H'+CO 14500m-I. COOH+H -2.0 _220 、-2.31.C6g+2H C02'+2H -2.5 -2.75 -2.85 CO2(g)+2H" C02'+2H 氧化还原机理路径中正反应历程的最大活化能为 eV。 (4)823K下，在1L的密闭容器内，用2mol氢气还原氧化钴（反应中保持足量）发生反应I, 4min时达到平衡，0~4min内H2的平均消耗速率v(H2)= (保留三位有效数 字)；若温度不变，再向体系内通入1olH2,一段时间后，能说明该反应已达到化 学平衡状态的是 (填标号)。 A.密闭体系的压强保持不变 B.密闭体系内的密度保持不变 C.单位时间内，断开H一H的个数等于断开H一O的个数 D.体系中v(H2):v(H2O)=1:1 (5)将原料CO和H2O按等物质的量充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生 反应：CO(g)十H2O(g)=CO2(g)十H2(g),达到平衡时，CO2体积分数与温度的 关系如图所示： 化学试题（一）·第7页（共8页） 真题密卷·综合 45 温度/℃ T1℃、100kPa下，达平衡时CO转化率= ;该温度下，此反应的平衡常数 K。= (以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数)。 18.(14分)以3,5-二氯-4-氟溴苯、D环丝氨酸为原料，经多步反应制得异唑虫酰胺，制备 异唑虫酰胺的合成工艺如图所示： o B Br .c -DM EtN.PhM 已知：IEt为乙基；THF为四氢呋喃；Me为甲基；Ph为苯基；4-DMAP为4-二甲胺基吡啶。 Ⅱ.R-CH,CH,OH4DMA →R-CH=CH2+H2O。 回答下列问题： (1)B的名称为 ,D中含有的官能团名称为 (2)E中含有醇羟基，E的结构简式为 (3)J→K的化学方程式为 (4)G十L→M的反应类型为 (5)Q的相对分子质量比D小14，符合以下条件的Q的芳香类同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.能与Na2CO3反应生成气体。 b.能发生银镜反应。 (6)根据上述信息，写出以H2N一C一NH2和乙醇为主要原料（无机试剂任选）制备 H的合成路线： ·能力调研检测 化学试题（一）·第8页（共8页）