重庆市大足中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

**基本信息** 聚焦真实情境与核心素养融合，通过工业流程、实验探究等综合题考查物质结构与性质、反应原理等关键知识，适配高考三模备考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|4题/60分|物质结构与性质、化学反应原理、实验探究、工业流程|以新能源电池为情境考查物质转化（化学观念），结合实验数据进行证据推理（科学思维）|

化学试题 本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cu-64 第I卷（选择题共42分) 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.(改编)2026年央视春晚字树科技机器人的《武B0T》彰显中国智造加速度，是科技 与传统文化的创新结合。下列说法不正确的是() A.搭载的大容量锂离子电池工作时将化学能转化为电能 B.触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C.芯片是机器人的“大脑”，主要材料为硅晶体，属于共价晶体 D.稀土元素共有15种，其中部分稀土材料可用于机器人电极 2.(改编)在给定条件下，下列制备过程中物质转化均能实现的是、 A.工业制硝酸：NL化，NO,B0NO: B.保温瓶内胆镀银：AgNO,(aq)稀氨水银氨溶液避糖-Ag C.工业制纯碱：饱和食盐水 先通N,至饱和，NaHCO,(⑨ANa,CO, 再通足量CO, D.海水提取镁：海水石灰乳Mg(OD2S)盐酸MgC2(aq)电解Mg 3.(改编)下列实验装置或操作，能达到相应实验目的的是( 盐酸 副一包寝铝箱 8mL 标准液 的试管 95%乙醇 CH和C 饱 NaOH 盐水 4mL饱和 溶液 CuNH)JSO溶液 B.测定NaOH溶液 C.甲烷和CL2的 D.制备[CuNH)4]SO4H2O A.金属钠燃烧 浓度 取代反应 晶体 4.(改编)下列有关化学用语的表述或图示错误的是( A.钠与水反应的实验安全图标有： B.用电子云轮廓图表示ppπ键的形成： C0→-0-→00 CH,OH 一0、H C.葡萄糖的一种环状结构简式为：” H OH D.用电子式表示KCl的形成过程：K+Ci:→K[Ci 5.(改编)绽放化学魅力，探索科学之美。下列反应的离子方程式书写正确的是() A.实验室制Cl2:Mn02+4HCI(浓)兰Mn2++2CI+2H20+Cl2t B.铁粉与过量稀硝酸反应：Fe十4H+NO3=NO↑+Fe3++2H2O C.将C02通入BaC2溶液中：C02十H20+Ba2+=BaC03l十2H D.向H2180中投入Na202固体：2H2180+2Na202=4Na+40H+1802↑ 6.(改编)设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( A.将1 mol NO和0.5molO2充分混合，恰好完全反应后，气体分子总数小于Na B.1 mol Si含有Si-Si键的数目为4Na C.11.2L中采取sp杂化的原子数目为3Na D.100g质量分数为17%的H202溶液中0原子数约为NA 7.(改编)聚醚醚酮PEEK)可由单体1和单体2在K2CO3作用下反应制得。下列叙述 正确的是( HO OH 单体 单体Ⅱ PEEK A.单体I、单体Ⅱ均存在手性碳原子 B.1mol单体I与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br22 C.单体Ⅱ中最多有7个原子在同一直线上 D.单体I、Ⅱ通过加聚反应制得材料PEEK 8.(改编)下列依据实验操作和现象所得出的结论正确的是( 选项 实验操作及现象 结论 将稀盐酸加入碳酸氢钠溶液中，用温度计测量混合 A 溶液温度，温度计示数降低 该反应体系的焓增大 B 向酸性KMnO4溶液中加入一定量FeC2O42H20晶体， MnO4全部被Fe2还原 溶液紫色褪去 C 向浓溴水中通入足量SO2气体，溶液橙色褪去 S02具有漂白性 D 分别测定等浓度的CHNH2和(CH32NH溶液的pH值， 结合的能力： 后者pH大 CH3NH2>(CH3)2NH 9.(原创)已知下列反应： DFe(g)+2Fe(aq)=3Fe2*(aq) △H1=-akJ/mol ②Fe3t(aq)=Fe3(g) △H2=+bkJ/mol ③Fe(s=Fe(g) △H3=+ckJ/imol 则反应Fe(s+2Fe3+(g)=3Fe2(aq)的△Hk/mol为() A.c-2b+a B.c-2b-a C.2c-2b+a) D.2c-2b-a) 10.(改编)一种高聚物XZY2)被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、 Y、Z为半径依次减小的三种短周期元素，常温下0.1mol/LY和Z的简单氢化物的 水溶液的pH值分别为1和11，下列说法正确的是() A.同周期第一电离能比Z大的元素只有1种 B.X、Z的简单氢化物的沸点：XZ C.简单离子半径：Y>XZ D.Z的某种氢化物可用于火箭发射的燃料 11.（改编)在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法不正确的 是( 2619 过渡态1 226.48 过渡态2-1 150,05 过渡态2-2 .105.03, 中间体 ON H +OSO,H O H 21.6 H 产物1HO,s0个H 0 H +NO:+OSO,H H 0,N H +HSO -193.03 H H 产物2 H →反应历程 A.优势产物为2 B.产物1为加成反应的产物 C.苯与浓硝酸的反应只有非极性键的断裂和形成 D.生成产物1的反应为吸热反应，生成产物2的反应为放热反应 12.(原创)重庆大学王丹团队利用电解原理构建了一种新型生物酶QNAD田-离子液体 电化学耦合系统，以C02为底物高效合成乳酸。下列说法不正确的是() OH CH CHCOOH NAD 性电 B,0 NH 之NAn A 0 质子交换膜 [TEA田HS型离子液体 TEPAHI[His型离子液体 已知：此(《)结构中所有原子共面。 A.B极2H20-4e=02↑+4H B. 标准状况下，B电极产生约44.8LO2时，可得到1mol乳酸 C.电解前后NADH/NAD数量不变 D.TEPAH[His型离子液体结构中N原子有两种杂化方式 I3.(原创)一种润滑材料BN的晶胞及晶体结构如图所示。BN的摩尔质量为Mg/mol, 阿伏加德罗常数的值为N。下列说法不正确的是( ) x达0bpm B 120y ON 象Dm a pm A.N的配位数为3 B.该晶体中存在的作用力有共价键、范德华力 C晶体密度为gm D.该种材料不能导电 14.(改编)某温度下，两种难溶盐AgX、AgY的饱和溶液中-lgc(X或lgc(Y"与-lg©(Ag) 的关系如图所示。下列说法正确的是( 16 14 2 10 8 6 -Igc(Ag") A.xy=1:3 B.若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入AgNO(S,则平衡时C二变大 a(Yy-r C.yAg.X(s)+xY(aq)=xAg,Y(s)十yX*(aq)平衡常数K=104 D.向浓度均为O.1mol/L的NaX、NaY混合溶液中滴加AgNO,溶液先产生AgX沉淀 第Ⅱ卷（非选择题共58分) 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(改编)(14分)世界唯一建成并运行的第四代熔盐堆一我国钍基熔盐实验堆 (TMSR)已投入运行。某种钍铀稀土矿（主要成分为ThO2、UO2、Ce2O3及少量 Fe2O3)制备核纯级钍的工艺流程如下： 钍铀稀预处理 ①H202 ②NaOH液 土矿 溶液A 溶液B Fe(OH)3 (H+) 调pH Th(OH （含Th、Ce“、Fe) ③稀盐酸 ④NHzC,04 核纯级钍(Th) ⑥Ca/Cao/Ar ⑤灼烧 9501000℃ ThO2 沉淀C 已知： ①H202在酸性溶液中较稳定，在碱性溶液中易分解； ②Fe3与C2O42形成可溶性配离子，不产生沉淀； ③Th为银白色金属；ThO2为白色固体，熔点为3050℃： ④25℃时几种物质的Ksp: 物质 Fe(OH)3 Ce(OH)3 Ce(OH)4 Th(OH)4 Ksp 1.0×1038 1.0×102 1.0×10-48 1.0×105 回答下列问题： (1)钍(Th)本身不直接裂变，需在反应堆内吸收中子后，经B衰变转化为镤(3Pa), 镤再经B衰变转化为铀(U):U吸收中子发生核裂变释放能量。下列说法正 确的是 A.钍属于第四周期金属元素 B. 州Pa与U互为同位素 C.Th中子数和质子数的差为52 D.钍基核电发电时，能量转化为：化学能→电能 (2)步骤①反应的离子方程式为，H202在此反应中的作用为 (3)常温下，已知溶液A中c(Th4+=0.50mo/L,其余金属离子浓度均为0.10molL。 步骤②控制溶液pH为 。 (4)沉淀C灼烧时还有两种气体生成（体积比1：1），写出该反应的化学方程式。 工业生产时灼烧温度过低，产物呈现灰黑色，推测可能生成了 (5)熔融态还原ThO2制备核纯级Th时，在Ar氛围下，钙作为还原剂，则氧化钙的 作用是 16.(原创)(15分)糠酸俗称糠醛酸，是重要的有机合成中间体、食品防腐剂及医药原 料。实验室以糠醛为原料，在碱性条件，CuO-MnO2催化下经KMnO4氧化制备糠酸， 主要原理如下： ①KMnO4、NaO班、催化剂 ②硫酸催化 已知： ①糠醛（沸点162℃）难溶于水易溶于乙醚，在较高温强碱条件下易发生副反应生成糠醇。 ②糠酸（熔点132℃）难溶于冷水易溶于热水和乙醇。 ③糠醇（沸点170℃）易溶于乙醚和水。 ④KMnO4溶液碱性条件下还原为MnO2。 反应装置图如右图所示。 实验步骤如下： ①向反应容器中加入3.84g复配纳米Cu0-MnO2,9.6g糠醛， 40mL5.0mol/L KMnO4溶液，搅拌下缓慢加入10mL40% NaOH溶液，控制温度40-50℃，反应1小时。 ②趁热过滤反应后的溶液，洗涤干燥滤渣，再用乙醚萃取滤液 2-3次，保留水相。 ③水相在冰水浴冷却下用稀流酸调pH=2~3,析出大量白色晶体。 ④抽滤得到粗产品，用冷水洗涤，再分离提纯粗产品，得到产品4.5g。 回答以下问题： (1)仪器A的名称是 ，其中发生反应的离子化学方程式为 (2)步骤②中用乙醚萃取的目的是 (3)步骤④中用冷水洗涤晶体，判断晶体洗净的实验操作和现象是 以下仪器在该步骤中必须使用的是 (填字母)。 1987加/ B C-D-E F (4)下列说法正确的是 A.糠醛含有大π键 B.步骤②趁热过滤是为了防止糠酸结晶析出，降低产率 C.步骤②中萃取剂也可以用乙醇 D.糠醛和糠酸均能形成分子间氢键 (5)为回收利用步骤②中的滤渣，需要定量测定滤渣中铜元素含量，测定方法如下： 称取ag滤渣于烧杯中，加入适量稀硫酸充分溶解CuO,经离心分离后将滤液配 制成100mL待测液，取20.00mL待测液丁锥形瓶，加入10mLpH=5~6的 HAc-NaAc缓冲溶液，加入34滴PAN指示剂，用0.01mol/L的EDTA(Na2H2Y) 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液VmL。 己知：①Cu-PAN(红色)+EDTA-Cu-EDTA(无色)十PAN(黄色) ②Cu2++H2Y2=CuY2+2。 终点现象 滤渣中铜元素含量%。 17.(改编)(15分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。为实现“碳 中和”目标，CO2的综合利用成为研究热点。回答下列问题： I. 利用C02催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应①：2C02(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H1=-122.5kJ/mol 反应②：C02(g)十H2(g)=C0(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol 恒定压强为Po MPa时，若开始投入的CO2、H2分别为amol、2amol,CO2平衡转化 率和平衡时CH:OCH3的选择性随温度的变化如图。 已知：CH,OCH3的选择性= 2生(CH,0CH)x100%。 n消耗(CO2) 转化率或选择性/% CH,OCH,的选择性 M300,40) 40 C02平衡转化率 200.240.280320360温度C (1)反应①能自发进行的条件为 (填低温”、“高温”或“任意温度”)。 (2)240℃时，若不改变反应温度，能提高CH0CH3平衡产率的措施有 （任 写一条)。 (3)若只发生反应①，下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度不变 B.n(CH3OCH3):n(H2O)=1:3 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.2vE(CO2)=逆(CHOCH) (4)温度高于300℃时，C02平衡转化率随温度升高而增加的原因是 (5)300℃时，若10min时反应达到平衡状态，此时n(CH:OCH3)尸 mol, 反应②的压强平衡常数Kp= 。[K为用平衡分压代替平衡浓度 表示的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）] IⅡ.天津大学张兵教授团队以CO2与辛胺[CH(CH2)NH2]为原料实现了甲酸和辛腈 [CH(CH2)6CN的高选择性合成，装置工作原理如图所示。 电源 HCOO CH3(CH2)6CN C02 CH3(CH2)7NH2 In/In2O3-x NiP (6)工作时，In/n2O3x电极上发生的电极反应式是 (7)工作时，每转移2mol电子，理论上Ni2P电极上有 mol辛腈生成。 18.(原创)(14分)利扎曲坦是一种临床上用作治疗偏头痛的药物。J是其重要的中间 体，合成路线如下图所示（部分反应条件已略去）。 aa入OH CalA C CHOH CN人c0 H20 01 囚 ® 回 定条“① ①NaNO2 (CHCONO CHuNs ②HPd H2N G 画 四 已知： (CH3)CONO NH, NH, (1)B的化学名称为 (2)C-→D的反应类型为 (3)D中含氧官能团的名称为 (4)B→C反应的化学方程式为 (5)L为E的同分异构体，L的同分异构体中能同时满足以下条件的有 种。 (不考虑立体异构) ①能与碳酸氢钠溶液反应 ②红外光谱实验显示◇ N 吸收峰 其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：1：1的同分异构体的结构简式为 (写出其中一种即可)。 (6)研究表明，D+I→J的一种可能历程是经由三步完成的，如图所示： 根据上述信息，由D和I生成J的化学方程式为