精品解析：河北沧州市第二中学等校2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

河北5月高一期中考试 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 燃煤中加入生石灰有利于减少酸雨的形成 B. 汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不充分 C. 废旧电池的处理可采用深挖填埋方式 D. 施用氮肥可提高农作物产量，应大量施用 2. 下列关于氮的化合物说法正确的是 A. 硝酸具有挥发性，打开盛装浓硝酸的试剂瓶，在瓶口上方可看到白烟 B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 C. 工业上把氨气转化成氮肥属于氮的固定 D. 侯氏制碱法以、、、为原料可制得和 3. 白磷(s)和红磷(s)与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 不是所有物质燃烧都会放出热量 B. 白磷与红磷互为同分异构体 C. 红磷(s)转化为白磷(s)属于化学变化，是放热反应 D. 等质量的红磷和白磷完全燃烧生成释放的热量相比，白磷放出的热量更多 4. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A. 氨可还原灼热的氧化铜，则肼（）也可还原灼热的氧化铜 B. 与水反应生成碳酸，则与水反应生成硫酸 C. 稀硫酸与反应生成氢气，故稀硝酸也能与反应生成氢气 D. 钠在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 5. 下列有关烷烃的叙述正确的是 A. 甲烷是含氢量最高的烷烃 B. 甲烷与氯气反应的产物有四种 C. 甲烷的化学性质稳定，不能发生氧化反应 D. 甲烷的二氯代物有2种 6. 工业上，可用一氧化碳和氢气合成天然气，其热化学方程式为 。已知几种化学键键能如表所示。 化学键 H-H C≡O O-H C-H 键能/（） 436 1072 463 413 根据键能估算上述反应的为 A. B. C. D. 7. 下列化学用语描述，正确的是 A. 乙炔的空间填充模型 B. 乙烷的结构简式： C. 乙烯的结构式： D. 元素的三种核素：、、 8. 利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通装置2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法正确的是 A. 装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B. 旋转阀门，将装置1、2连通后，2中气体颜色不变 C. 连通装置2、4一段时间后，再连通装置2、3，可重新制得硝酸 D. 装置4若换成炭和浓硝酸，可进行的性质探究 9. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含的溶液中，所含的氧原子总数为 B. 足量的与含的浓硫酸共热，生成的分子数小于 C. 与足量合成氨，转移电子数为 D. 和混合气体中氧原子总数为 10. 下列关于苯的结构或性质描述中正确的是 A. 苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 可从煤干馏的产品中分离得到苯，所以煤中含有苯 C. 苯可以使溴水褪色是因为发生了加成反应 D. 苯分子中六个碳原子之间的键完全相同 11. 下列实验操作与对应的现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 固体溶解后，滴加盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 固体已变质 B 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝 溶液中不含 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 D 将蔗糖放入烧杯中，加入适量浓硫酸，迅速搅拌 白色固体逐渐变黑，体积膨胀，并伴随刺激性气味 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 恒温下在恒容密闭容器内发生反应：；开始投入一定量的和，测得、的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 时气体的总物质的量比时气体的总物质的量多 B. 点正反应速率小于点逆反应速率 C. ，的平均反应速率 D. b点CO的转化率为 13. 燃料电池是一种通过电化学反应将燃料（如氢气）和氧化剂直接转化为电能的装置，具有高效、清洁、可连续发电的特点，我国燃料电池汽车示范规模突破2万辆，覆盖干线物流、环卫、公交等八大场景，建成加氢站200座，累计运行里程超7亿公里。某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法错误的是 A. 电极的电势比电极的电势低 B. 电极的电极反应式为 C. 该电池工作时消耗11.2 L （标准状况下），假设电池的能量转化率为，则电路中通过电子 D. 电池工作过程中向电极迁移 14. 向稀与稀的混合溶液中慢慢加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（已换算为标准状况下的体积）之间的关系如图所示（已知：铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁和；），且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. 开始时产生的气体为 B. 段发生的反应为置换反应 C. 所用混合溶液中 D. 参加反应的铁粉的总质量 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。回答下列问题： （1）某学习小组设计研究烷烃的某些性质，实验如下： ①一段时间后，C中玻璃管内的实验现象为________。 ②检测发现，E装置的水中有出现，不能由此证明甲烷与氯气发生了取代反应，原因是________。 ③物质是比甲烷多5个碳原子的甲烷同系物，则可能的结构有________种（不考虑立体异构），其中含三个甲基的同分异构体的结构简式为________（写出一种），写出燃烧的化学方程式：________。 （2）苯乙烯在一定条件下有如图转化关系： ①苯乙烯与的溶液反应生成的化学方程式为________。 ②C的所有可能的结构简式为________。 ③A的一氯代物有________种（不考虑立体异构）。 16. 氮化镁（）在工业上具有非常广泛的应用，常温下为浅黄色固体，遇水会生成一种碱和碱性气体。某化学兴趣小组利用如下装置（夹持装置已省略）探究与反应的产物。 回答下列问题： （1）仪器盛装浓硝酸，仪器的名称为________，装置中发生反应的化学方程式为________。 （2）装置连接的顺序为________→C→D（填装置编号）。 （3）装置F的作用为________（用离子方程式表示），实验过程中当观察到E中________（填现象）后，再点燃酒精灯，原因是________。 （4）实验完毕后，设计实验确认产物中有：________，则产物中有氮化镁。 （5）经测定，Mg与反应生成、和，其中和的物质的量相等。E中发生反应的化学方程式为________。 （6）反应结束后，取中固体（Mg粉已完全反应）于试管中，加足量蒸馏水，得气体（已换算为标准状况），则固体中氧化镁的质量分数为________（用含、的代数式表示）。 17. 能量、速率与限度是认识和研究化学的重要视角。回答下列问题： （1）某化学反应包括、两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。 ①物质稳定性：________________________[填“A(g)”“B(g)”或“C(g)”]。 ②1 mol A(g)转化为需要放出_______能量（用图中能量的字母表示）。 （2）还原电化学法制备甲醇（）的工作原理如图所示。通入CO的一端是电池的________极（填“正”或“负”），其电极反应式为________。 （3）一定条件下铁可以和发生反应：。向某恒温密闭容器中加入足量铁粉（不计体积）并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为________（填“>”“<”或“=”）；0～4 min内，CO的平均反应速率为________。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是________（填字母）。 A．降低温度 B．保持压强不变，充入 C．减少铁粉的质量 D．保持容器的容积不变，再充入一定量的 ③恒温恒容条件下，下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是________（填字母）。 A． B．容器中混合气体压强不随时间变化而变化 C．单位时间内生成的同时也生成 D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 18. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素“价-类”二维图如下： 回答下列问题： （1）物质A的电子式为________，A转化为NO是工业制硝酸的重要环节之一，化学方程式为________。 （2）氨氮（、）和硝氮（）是含氮废水中常见的氮元素存在形态。沉淀法（、与氨氮生成沉淀可达到去除氨氮的目的）除去水体中氨氮：已知： ⅰ．含磷微粒在时主要存在形式为； ⅱ．为沉淀。 ①写出时，沉淀法去除的离子方程式：________。 ②氨氮去除率与含磷微粒浓度随变化如图所示，解释时氨氮去除率随增大而下降的原因：________。 （3）-法可用于吸收燃煤发电厂的，并获得产品，反应原理为。 ①实验室常用两种固体物质制备，化学方程式为________。 ②实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫酸铵。操作时应先从________（填“a”或“b”）通入气体________（填化学式）至饱和，然后通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，不继续通至过量的原因可能是________（用离子方程式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北5月高一期中考试 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 燃煤中加入生石灰有利于减少酸雨的形成 B. 汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不充分 C. 废旧电池的处理可采用深挖填埋方式 D. 施用氮肥可提高农作物产量，应大量施用 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃煤中加入生石灰（），可与燃煤燃烧生成的发生反应，后续被氧化为，减少排放，有利于减少酸雨形成，A正确； B．汽车尾气中的是气缸高温环境下空气中的和化合生成的，与汽油燃烧不充分无关，汽油燃烧不充分主要产生等污染物，B错误； C．废旧电池含有重金属等有毒有害物质，深挖填埋会造成土壤、地下水污染，该处理方式错误，C错误； D．大量施用氮肥会引发土壤板结、水体富营养化等问题，应合理施用而非大量施用，D错误； 故选A。 2. 下列关于氮的化合物说法正确的是 A. 硝酸具有挥发性，打开盛装浓硝酸的试剂瓶，在瓶口上方可看到白烟 B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 C. 工业上把氨气转化成氮肥属于氮的固定 D. 侯氏制碱法以、、、为原料可制得和 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸挥发的硝酸蒸气与空气中水蒸气结合形成硝酸小液滴，瓶口看到的是白雾，白烟是固体小颗粒，A错误； B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶是因为浓硝酸见光易分解，与挥发性无关，B错误； C．氮的固定是将游离态的氮（N2）转化为化合态含氮化合物的过程，氨气本身是化合态含氮物质，转化为氮肥不属于氮的固定，C错误； D．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料，先向饱和食盐水中通氨气再通二氧化碳，析出碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠得到Na2CO3，母液中可提取副产物NH4Cl，D正确； 故答案选D。 3. 白磷(s)和红磷(s)与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 不是所有物质燃烧都会放出热量 B. 白磷与红磷互为同分异构体 C. 红磷(s)转化为白磷(s)属于化学变化，是放热反应 D. 等质量的红磷和白磷完全燃烧生成释放的热量相比，白磷放出的热量更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．所有燃烧反应都是放热反应，A错误； B．白磷和红磷是磷元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同分异构体，B错误； C．红磷能量低于白磷，红磷转化为白磷需要吸收能量，属于吸热反应，C错误； D．生成物能量相同，白磷本身能量高于红磷，因此等质量的白磷完全燃烧生成时，放出的热量更多，D正确； 故选D。 4. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A. 氨可还原灼热的氧化铜，则肼（）也可还原灼热的氧化铜 B. 与水反应生成碳酸，则与水反应生成硫酸 C. 稀硫酸与反应生成氢气，故稀硝酸也能与反应生成氢气 D. 钠在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨中N为-3价具有还原性，可还原灼热的氧化铜；肼（）中N为-2价，也可还原灼热的氧化铜，A正确； B．与水反应生成碳酸，但与水反应生成亚硫酸，B错误； C．稀硫酸为非氧化性酸，与反应生成氢气；稀硝酸具有强氧化性，与反应的还原产物为NO等，不会生成氢气，C错误； D．钠金属性较强，在空气中燃烧生成；金属性弱于钠，在空气中燃烧只能生成，不会生成，D错误； 故选A。 5. 下列有关烷烃的叙述正确的是 A. 甲烷是含氢量最高的烷烃 B. 甲烷与氯气反应的产物有四种 C. 甲烷的化学性质稳定，不能发生氧化反应 D. 甲烷的二氯代物有2种 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷烃通式为，氢元素质量分数为，n越小氢的质量分数越高，n=1对应甲烷，是含氢量最高的烷烃，A正确； B．甲烷与氯气发生取代反应，产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢共5种，不是4种，B错误； C．甲烷可以燃烧，燃烧属于氧化反应，因此甲烷能发生氧化反应，C错误； D．甲烷为正四面体空间结构，四个氢原子完全等效，其二氯代物只有1种，D错误； 故选A。 6. 工业上，可用一氧化碳和氢气合成天然气，其热化学方程式为 。已知几种化学键键能如表所示。 化学键 H-H C≡O O-H C-H 键能/（） 436 1072 463 413 根据键能估算上述反应的为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据键能计算反应焓变的公式为：ΔH=反应物总键能−生成物总键能。反应为 ：1 mol 含1 mol 键，键能为，3 mol 含3 mol 键，键能总和为，反应物总键能：。1 mol 含4 mol 键，键能总和为，含2 mol 键，键能总和为，生成物总键能：，则。 故选C。 7. 下列化学用语描述，正确的是 A. 乙炔的空间填充模型 B. 乙烷的结构简式： C. 乙烯的结构式： D. 元素的三种核素：、、 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．题图为乙炔的球棍模型，空间填充模型应体现原子相对大小和填充状态，A错误； B．题图为乙烷的结构式，乙烷的结构简式为，B错误； C．是乙烯的结构简式，结构式需要标出所有共价键（包括C-H键），C错误； D． 、 、 质子数均为1、中子数不同，是氢元素的三种核素，D正确； 故选D。 8. 利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通装置2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法正确的是 A. 装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B. 旋转阀门，将装置1、2连通后，2中气体颜色不变 C. 连通装置2、4一段时间后，再连通装置2、3，可重新制得硝酸 D. 装置4若换成炭和浓硝酸，可进行的性质探究 【答案】A 【解析】 【分析】注射器4中稀硝酸与铜反应：，生成硝酸铜，NO和水，先连通注射器2、4，则注射器2中充满NO。 【详解】A．装置4中铜与稀硝酸发生反应：。反应中，硝酸中部分N元素化合价从+5降低为+2，体现氧化性；部分N元素仍为价，存在于硝酸盐​中，体现酸性，因此硝酸同时体现氧化性和酸性，A正确； B．装置1中为空气，含有，连通1、2后，与反应生成红棕色：​，气体由无色变为红棕色，颜色发生改变，B错误； C．连通装置2、4仅收集到，难溶于水、也不与水反应，若没有氧气将氧化为​，连通2、3后无法生成硝酸，C错误； D．炭与浓硝酸反应需要加热，该装置没有加热条件，不能发生反应，D错误； 故选A。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含的溶液中，所含的氧原子总数为 B. 足量的与含的浓硫酸共热，生成的分子数小于 C. 与足量合成氨，转移电子数为 D. 和混合气体中氧原子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中除溶质含有氧原子外，溶剂水也含有大量氧原子，故氧原子总数大于，A错误； B．足量与浓硫酸共热时，前期浓硫酸与反应生成，随着反应进行硫酸浓度降低，稀硫酸与反应生成，因此完全反应时，生成的物质的量小于，分子数小于，B正确； C．与合成氨的反应为可逆反应，不能完全转化，故转移电子数小于，C错误； D．和的最简式均为，混合气体相当于最简式，所含氧原子总数为，D错误； 故选B。 10. 下列关于苯的结构或性质描述中正确的是 A. 苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 可从煤干馏的产品中分离得到苯，所以煤中含有苯 C. 苯可以使溴水褪色是因为发生了加成反应 D. 苯分子中六个碳原子之间的键完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子中不存在典型碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾氧化，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．煤干馏是化学变化，苯是干馏过程中发生化学反应生成的产物，煤本身不含苯，B错误； C．苯使溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴单质，属于物理变化，没有发生加成反应，C错误； D．苯分子中六个碳原子之间的键是介于单键和双键之间的独特化学键，键长、键能完全相同，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作与对应的现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 固体溶解后，滴加盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 固体已变质 B 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝 溶液中不含 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 D 将蔗糖放入烧杯中，加入适量浓硫酸，迅速搅拌 白色固体逐渐变黑，体积膨胀，并伴随刺激性气味 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会将​氧化为​，即使​未变质也会生成​白色沉淀，无法证明已变质，A错误； B．检验时，若加入稀且不加热，​极易溶于水，不会以气体形式逸出，试纸不变蓝不能证明溶液不含​，B错误； C．火焰呈黄色仅能证明溶液中含有，可能为NaOH等含钠元素的碱溶液，不一定是钠盐，C错误； D．蔗糖逐渐变黑，说明浓硫酸能将蔗糖中、按原子个数比脱去，体现脱水性；生成的黑色碳与浓硫酸反应，产生气体使体积膨胀，同时生成有刺激性气味的​，体现浓硫酸的强氧化性，D正确； 故选D。 12. 恒温下在恒容密闭容器内发生反应：；开始投入一定量的和，测得、的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 时气体的总物质的量比时气体的总物质的量多 B. 点正反应速率小于点逆反应速率 C. ，的平均反应速率 D. b点CO的转化率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应，气体分子数由4→3，正向进行总物质的量减少，1s未达平衡，3s更接近平衡，总物质的量递减，故时气体的总物质的量比时气体的总物质的量多，A正确； B．a点、b点均未达平衡，正反应速率>逆反应速率，反应物浓度随时间下降，故，生成物浓度随时间上升，故，但始终有，则，B错误； C．，，由反应可知：，则，，C正确； D．b点，由反应可知：，则，起始CO为，转化率为：，D正确； 故答案选B。 13. 燃料电池是一种通过电化学反应将燃料（如氢气）和氧化剂直接转化为电能的装置，具有高效、清洁、可连续发电的特点，我国燃料电池汽车示范规模突破2万辆，覆盖干线物流、环卫、公交等八大场景，建成加氢站200座，累计运行里程超7亿公里。某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法错误的是 A. 电极的电势比电极的电势低 B. 电极的电极反应式为 C. 该电池工作时消耗11.2 L （标准状况下），假设电池的能量转化率为，则电路中通过电子 D. 电池工作过程中向电极迁移 【答案】C 【解析】 【分析】该氢氧燃料电池的电解质为溶液，通入的电极为负极，通入的电极为正极。 【详解】A．原电池中，负极电势低于正极，为负极，因此的电势比低，A正确； B．碱性环境下，正极得电子生成，电极反应式为，B正确； C．标准状况下​的物质的量为，完全反应转移电子，因此理论转移电子为 ；能量转化率为，实际转移电子为 ，C错误； D．原电池中，阴离子向负极移动，是负极，因此向电极迁移，D正确； 故选C。 14. 向稀与稀的混合溶液中慢慢加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（已换算为标准状况下的体积）之间的关系如图所示（已知：铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁和；），且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. 开始时产生的气体为 B. 段发生的反应为置换反应 C. 所用混合溶液中 D. 参加反应的铁粉的总质量 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化性顺序：，且每一段只发生一个反应。OA段：；AB段：；最后铁与酸反应产生氢气。 【详解】A．根据分析可知，OA段产生NO，A错误； B．AB段：​消耗完全，过量的与生成的反应：，无气体生成，该反应不是置换反应，B错误； C．OA段生成体积为（标况）， ，全部来自​，因此 ，溶液体积为 ， ，C错误； D．OA段：生成 ，消耗 ，生成；AB段：反应，消耗 ；B到​段：与剩余反应生成， ，消耗 ； ，总质量 ，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。回答下列问题： （1）某学习小组设计研究烷烃的某些性质，实验如下： ①一段时间后，C中玻璃管内的实验现象为________。 ②检测发现，E装置的水中有出现，不能由此证明甲烷与氯气发生了取代反应，原因是________。 ③物质是比甲烷多5个碳原子的甲烷同系物，则可能的结构有________种（不考虑立体异构），其中含三个甲基的同分异构体的结构简式为________（写出一种），写出燃烧的化学方程式：________。 （2）苯乙烯在一定条件下有如图转化关系： ①苯乙烯与的溶液反应生成的化学方程式为________。 ②C的所有可能的结构简式为________。 ③A的一氯代物有________种（不考虑立体异构）。 【答案】（1） ①. 黄绿色气体颜色变浅，玻璃管内壁出现油状液滴，管内有白雾生成； ②. 未反应的氯气会扩散到E装置中，与水反应生成，无法证明来自甲烷与氯气的取代反应； ③. 5； ④. 或； ⑤. ； （2） ①. ； ②. 、； ③. 6； 【解析】 【分析】装置A利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，装置B中浓硫酸干燥氯气与通入的含水甲烷，得到干燥的甲烷与氯气混合气体进入装置C，光照条件下发生取代反应，装置D中棉花吸附挥发的杂质，装置E吸收反应生成的氯化氢及未反应的氯气。 【小问1详解】 一段时间后C中玻璃管内，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，黄绿色的氯气被消耗，因此气体颜色变浅；反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为常温下的油状液体，附着在玻璃管内壁；同时生成的氯化氢气体与管内少量水蒸气结合形成白雾，对应现象为黄绿色气体颜色变浅，玻璃管内壁出现油状液滴，管内有白雾生成。 检测发现E装置的水中有出现，不能证明发生取代反应的原因是，氯气为气体，若反应后有未反应的氯气扩散到E装置中，可与水发生反应，生成的电离产生，因此无法仅根据E中水中出现证明甲烷与氯气发生了取代反应。 物质H是比甲烷多5个碳原子的甲烷同系物，为己烷，分子式为，其同分异构体分别为、、、、，共5种。其中含三个甲基的同分异构体为，或。己烷完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后化学方程式为 。 【小问2详解】 苯乙烯与的溶液反应时，苯乙烯中的碳碳双键可与发生加成反应，碳碳双键断裂，两个溴原子分别加在双键两端的碳原子上，反应的化学方程式为。 C是苯乙烯与水加成的产物，苯乙烯为不对称烯烃，与水发生加成反应时，羟基可加在碳碳双键的两个不同碳原子上，因此产物有两种，结构简式为、。 A是苯乙烯与足量氢气加成的产物，苯乙烯与足量氢气在催化剂、加热条件下反应，苯环与碳碳双键均发生加成，生成的A为乙基环己烷。不考虑立体异构时，乙基环己烷的等效氢共6种：环上与乙基直接相连的碳原子上的氢为1种，环上乙基邻位、间位、对位碳原子上的氢各为1种，乙基中与环相连的亚甲基上的氢为1种，乙基末端甲基上的氢为1种，因此其一氯代物共6种。 16. 氮化镁（）在工业上具有非常广泛的应用，常温下为浅黄色固体，遇水会生成一种碱和碱性气体。某化学兴趣小组利用如下装置（夹持装置已省略）探究与反应的产物。 回答下列问题： （1）仪器盛装浓硝酸，仪器的名称为________，装置中发生反应的化学方程式为________。 （2）装置连接的顺序为________→C→D（填装置编号）。 （3）装置F的作用为________（用离子方程式表示），实验过程中当观察到E中________（填现象）后，再点燃酒精灯，原因是________。 （4）实验完毕后，设计实验确认产物中有：________，则产物中有氮化镁。 （5）经测定，Mg与反应生成、和，其中和的物质的量相等。E中发生反应的化学方程式为________。 （6）反应结束后，取中固体（Mg粉已完全反应）于试管中，加足量蒸馏水，得气体（已换算为标准状况），则固体中氧化镁的质量分数为________（用含、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） （3） ①. ②. 充满红棕色气体 ③. 利用二氧化氮气体排尽装置内空气，避免空气中O2​、N2​与Mg反应干扰实验 （4）取少量产物于试管中，加足量蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 仪器X名称为分液漏斗 ；B中Cu与浓硝酸反应生成NO2，化学方程式为  ； 【小问2详解】 实验流程为：制取NO2→干燥NO2→NO2与Mg反应→吸收未反应的氮氧化物→收集N2，因此连接顺序为：  ； 【小问3详解】 F的作用是吸收尾气中有毒的氮氧化物，防止污染空气，离子方程式： ；实验过程中当观察到E中充满红棕色气体后再点燃酒精灯，原因是利用二氧化氮气体排尽装置内空气，避免空气中O2​、N2​与Mg反应干扰实验； 【小问4详解】 利用氮化镁遇水生成碱性气体NH3来检验，实验方案： 取少量产物于试管中，加足量蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则产物中有氮化镁； 【小问5详解】 设​和物质的量均为，根据原子守恒配平，E中反应化学方程式为 ； 【小问6详解】 标准状况下 ，由​得 ， ，则 ， 固体总质量为 ，因此的质量分数为： 。 17. 能量、速率与限度是认识和研究化学的重要视角。回答下列问题： （1）某化学反应包括、两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。 ①物质稳定性：________________________[填“A(g)”“B(g)”或“C(g)”]。 ②1 mol A(g)转化为需要放出_______能量（用图中能量的字母表示）。 （2）还原电化学法制备甲醇（）的工作原理如图所示。通入CO的一端是电池的________极（填“正”或“负”），其电极反应式为________。 （3）一定条件下铁可以和发生反应：。向某恒温密闭容器中加入足量铁粉（不计体积）并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为________（填“>”“<”或“=”）；0～4 min内，CO的平均反应速率为________。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是________（填字母）。 A．降低温度 B．保持压强不变，充入 C．减少铁粉的质量 D．保持容器的容积不变，再充入一定量的 ③恒温恒容条件下，下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是________（填字母）。 A． B．容器中混合气体压强不随时间变化而变化 C．单位时间内生成的同时也生成 D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 正 ②. （3） ①. ②. 0.125 ③. AB ④. CD 【解析】 【小问1详解】 ① 能量越低物质越稳定，由图可知能量关系： ，因此稳定性： ； ② 总反应能量差等于反应物总能量减生成物总能量，推导可得1 mol A(g)转化为1 mol C(g)，能量差为 ，反应放热，故放出 ； 【小问2详解】  该装置为原电池，发生失电子的氧化反应，通入的一端为负极，因此通入的一端为正极；在正极得电子生成，电解质为酸性，电极反应为  ； 【小问3详解】  ① 时反应未达到平衡，浓度仍在增大，反应正向进行，因此​；0~4min内浓度变化为，平均速率； ② A．降低温度，反应速率减慢，A正确； B．恒压充入，容器体积增大，气体反应物浓度减小，反应速率减慢，B正确； C．是固体，改变固体质量不影响反应速率，C错误； D．恒容充入，反应物浓度增大，反应速率加快，D错误； 故选AB。 ③ A．未说明是正反应速率还是逆反应速率，不能判断平衡，A错误； B． 该反应前后气体分子数相等，恒温恒容下压强始终不变，压强不变不能判断平衡，B错误； C．单位时间生成​（逆反应），同时生成 （正反应），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； D．反应前后气体总物质的量不变，但气体总质量随反应变化（固体质量改变），因此混合气体平均相对分子质量是变量，不变时说明反应达到平衡，D正确； 故选CD。 18. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素“价-类”二维图如下： 回答下列问题： （1）物质A的电子式为________，A转化为NO是工业制硝酸的重要环节之一，化学方程式为________。 （2）氨氮（、）和硝氮（）是含氮废水中常见的氮元素存在形态。沉淀法（、与氨氮生成沉淀可达到去除氨氮的目的）除去水体中氨氮：已知： ⅰ．含磷微粒在时主要存在形式为； ⅱ．为沉淀。 ①写出时，沉淀法去除的离子方程式：________。 ②氨氮去除率与含磷微粒浓度随变化如图所示，解释时氨氮去除率随增大而下降的原因：________。 （3）-法可用于吸收燃煤发电厂的，并获得产品，反应原理为。 ①实验室常用两种固体物质制备，化学方程式为________。 ②实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫酸铵。操作时应先从________（填“a”或“b”）通入气体________（填化学式）至饱和，然后通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，不继续通至过量的原因可能是________（用离子方程式表示）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. pH>10时，镁离子与磷酸根生成Mg3(PO4)2沉淀，镁离子与氢氧根离子生成Mg(OH)2沉淀，使氨氮去除率降低 （3） ①. ②. a ③. NH3 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①物质A为NH3，电子式为：； ②工业制硝酸中NH3转化为NO的化学方程式：。 【小问2详解】 ①由题中沉淀法：Mg2+、与氨氮生成沉淀，且pH=8~10时，含磷微粒主要为，可得出离子方程式为：； ②pH>10 时，镁离子与氢氧根离子生成Mg(OH)2沉淀，溶液中OH⁻浓度过高，会使平衡向右移动，导致反应物浓度降低，同时与磷酸根生成Mg3(PO4)2沉淀，消耗了游离的镁离子，无法形成沉淀，使氨氮去除率降低。 【小问3详解】 ①实验室制备NH3方程式： ； ②a是长管，通常通入密度较大或易溶于水的气体，或先通吸收慢的气体； ③先通NH3至饱和，使溶液为碱性，利于吸收酸性CO2； ④过量CO2会与CaCO3沉淀反应，生成可溶的Ca(HCO3)2，离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $