精品解析：广东省佛山市2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测(一) 高三化学 本试卷共8页，16题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108 Bi 209 Te 128 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 佛山功夫，享誉全国。下列武术器械中不含合金材料的是 A．黄飞鸿金钱镖 B．咏春六点半木棍 C．蔡李佛朴刀 D．八卦门铜剑 A. A B. B C. C D. D 2. 我国自主研制的先进歼击机代表了我国航空工业的尖端水平。下列有关该类歼击机的说法错误的是 A. 飞行过程涉及化学能转化为热能 B. 隐身涂层使用的石墨烯吸波条属于无机非金属材料 C. 机身采用的钛合金具有强度高、耐腐蚀等特性 D. 发动机涡轮叶片用到的单晶合金耐高温，属于分子晶体 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 苯的实验式： B. HCl的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 1，3-丁二烯的键线式： 4. 利用以下装置制备晶体，难以达到目的的是 A．制备氨气 B．制备晶体 C．分离晶体 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 5. 2025年8月，我国科学家在有机硅烷合成方面取得新突破，某原料结构如图。关于该分子的说法正确的是 A. 含14个H B. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C. 所有原子可能共平面 D. 所有碳原子杂化方式均为 6. 美好生活由劳动创造。下列劳动过程对应化学知识正确且有关联的是 选项 劳动过程 化学知识 A 用含铁酱油烹饪食物 还原性强，可减缓食物腐败 B 用洗洁精清洗餐具 油脂在表面活性剂作用下水解成可溶性物质 C 用防锈漆涂刷钢铁栏杆 隔绝潮湿空气可减缓钢铁腐蚀 D 用水杨酸和乙酸酐合成阿司匹林 醇和羧酸可发生酯化反应 A. A B. B C. C D. D 7. 含硫物质在生活中应用广泛。下列离子方程式不能正确描述相应过程的是 A. 用稀硫酸除去铁锈： B. 铅酸蓄电池工作： C. 闪锌矿(ZnS)遇到溶液转化为铜蓝(CuS)： D. 用溶液除去水体中的： 8. 实验室制备：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.5 g Mn原子的价电子数为 B. 中电子数为 C. 每生成，转移电子数为 D. 溶液中，的数目为 9. 部分含Na、Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a遇水可放出氢气 B. 存在从的直接转化 C. g的水溶液都显酸性 D. e、f可用于治疗胃酸过多 10. 金配合物(，L为配体)催化炔烃加成的机理如图。下列说法错误的是 A. 是中间产物 B. 能缩短反应达到平衡的时间 C. 反应③的有机产物有顺反异构体 D. 用代替，产物为 11. 用如下装置制备氨气并进行性质实验。打开、，加入少量浓氨水，验满后，关闭、。下列说法错误的是 A. 验满方法是将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B. 打开，加入足量浓氨水，挤压出蒸馏水，打开，可看到喷泉 C. 挤压出浓盐酸，可看到大量白烟，白烟为HCl D. 打开，三颈烧瓶中的溶液可能先变红后褪色 12. 常温下，悬浊液pH约为9.5，，，。向足量悬浊液中缓缓通入少量，有关该过程说法正确的是 A. 悬浊液中： B. 的溶解平衡逆向移动 C. 体系中一直减小 D. 体系中始终有 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 食盐中添加适量 人体缺碘会引起甲状腺肿大 B 氢氟酸保存在塑料瓶中 HF是弱酸 C 干燥氯气使有色鲜花变色 具有漂白性 D 易溶于，难溶于 和都是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 14. 元素A~F与a~f是分属两个短周期的主族元素，原子序数均依次递增，第一电离能与各元素的关系如图。下列说法正确的是 A. 电负性：元素 B. b位于第二周期ⅢA族 C. 简单氢化物的沸点： D. 与的空间结构均为平面三角形 15. 烟气脱氮反应为： 。向2L密闭容器中通入和适量，不同催化剂作用下，时NO转化率与温度的关系如图。下列说法错误的是 A. 高于时，使用甲催化剂，曲线下降的原因是升温平衡逆向移动 B. 时，使用甲催化剂，NO的平均反应速率为 C. 时，使用乙催化剂，活化能比甲低 D. 低于时，NO转化率较低的原因是反应速率较慢 16. 一种高能量水系氯离子可循环电池的充电示意图如下，电解质溶液为和TMACl，充电时电极Ⅱ上TAACl转化为。下列说法错误的是 A. 放电时，氯离子向负极移动 B. 电解质溶液无需定期补充 C. 放电时正极反应为： D. 充电时，每转移，电极Ⅱ质量增加142 g 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 《化学》(九年级下册)指出：在金属活动顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。化学小组探究氢后面的金属与酸反应的情况。 （1）Cu与浓硫酸的反应 装置如图，铜与浓硫酸反应的化学方程式为______。反应完成后，欲观察硫酸铜溶液的颜色，正确的操作是______。基于绿色化学思想写出一种改进该装置的做法______。 （2）Cu与不同浓度盐酸的反应 取4支试管，各放入0.5 g铜片，分别加入4 mL不同浓度的盐酸，振荡，敞口放置1天后测得溶液均为强酸性，实验现象如下。 试管序号 A B C D 盐酸浓度 1.5 3 6 12 现象 溶液呈淡蓝色 铜片变黑 溶液呈黄蓝色 铜片变黑 溶液呈淡黄色 铜片变黑 溶液呈黄色 铜片无明显变化 提出问题 铜片上的黑色物质是什么？ 查阅资料 CuCl是白色沉淀，、、、在溶液中分别为无色、黄色、无色、深蓝色。当微粒尺寸小于一定值时通常呈现黑色。 作出猜想 猜想a：CuO 猜想b：纳米级CuCl 实验验证 ①甲同学认为猜想a不合理，原因是______。 ②乙同学将黑色物质转移至浓氨水中，观察到______，一段时间后变蓝，证明其可能为纳米级CuCl。9天后4支试管中均有白色固体出现。 得出结论 猜想b正确。 查阅资料 CuCl的形成过程为： ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、 继续探究 ③试管A中溶液呈淡蓝色主要是含有______(填离子符号)，试管D中溶液呈黄色主要是含有，写出由Cu生成的化学方程式______。 ④将上述实验中的盐酸换成稀硫酸，放置9天，4支试管中均无明显变化。解释原因______。 （3）Ag与氢碘酸反应 已知： ， 通过计算判断银与氢碘酸发生置换反应的可能性______。 （4）Au、Pt与王水的反应 王水同时具有硝酸氧化性和氯离子的强配位能力，因此可以溶解金、铂等不活泼金属。王水的主要成分为______。 教师指导 学习中慎用结论，金属与酸的反应情况较复杂，既不要任意拓展，也不要刻板固化。 18. 碲(Te)广泛应用于光伏、半导体元器件。一种从金属矿石(含、、)提取碲、铋的工艺如下。 已知：标准电极电势(氧化态/还原态)数值越大，氧化态转化为还原态越容易。 、、、。 （1）“酸浸”中，提高浸取率的措施有______(写一条)。 （2）“酸浸”时，Te元素转化为，则发生反应离子方程式为______。 __________________。 （3）“萃取”可除去“滤液”中大部分，反应原理为，HA的结构如图，下列说法正确的是______。 A. HA能与水形成分子间氢键，水溶性好 B. 在有机相中加入NaOH，可回收HA C. HA能与形成配位键 D. HA中P、O间存在p轨道“肩并肩”形成的键 （4）“还原1”生成一种无污染的气体，理论上产出256 g Te需投入______mol；但实际生产中的用量超过理论值，原因是______。 （5）“还原2”所得粗铋中含有的杂质有______。 （6）“电解”时，在碱性环境下转化为纯碲，阴极的电极反应式为______。 （7）晶体具有热电和机械性能，其立方结构单元如图，Bi和Ag原子间最近距离为，则______；其立方晶胞的密度为______(列出计算式)。 19. 含碳化合物在自然界分布广泛，应用普遍。 （1）基态碳原子的核外电子排布式为______。 （2）根据下图用焓变表示碳的第一电离能：______。 （3）时，在恒容密闭容器中进行： 。 ①当该反应时，气体密度______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②时，向容器内加入足量固体，随时间变化曲线如图。在答题卡图中画出时随时间的变化曲线______。 （4）难溶钙盐间可相互转化： 一定温度下，分别向中加入或NaF溶液，溶质的物质的量为或，分别测得溶液中随的变化曲线和随的变化曲线如图【，不考虑溶液体积变化，不考虑、、的水解】。 ①______(填“”“”或“”)。 ②下列说法正确是______。 A．a点时体系中沉淀约为1 mol B．段沉淀逐渐增加 C．段沉淀逐渐增加 D．d点时，约为 ③b点的横坐标为0.78，计算______(写出计算过程)。 （5）石灰石的主要成分是，写出石灰石在工业上的一种用途______。 20. 迈克尔加成反应是一种构建键的有效方法，某迈克尔加成反应的方程式如下(Ph代表苯基)： 已知：化合物a在反应过程中涉及的断裂，生成中间体。不同取代基对应不同化合物a及产物c的产率如下表： 取代基 化合物a 产率/% 1a 90 2a 80 3a x （1）化合物1a的名称为______。 （2）化合物2a的分子式为______，官能团名称是______。 （3）化合物1a的同分异构体中，符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ⅰ、1 mol该物质能与足量溶液反应放出 ⅱ、分子中只有两个甲基，且连在同一个碳原子上 （4）下列说法正确的有______。 A. 反应过程中存在键、键的断裂与形成 B. 化合物c中存在手性碳 C. 1 mol化合物b最多与8 mol氢气加成 D. （5）当化合物b与反应时，产物的产率低，主要生成的是，可能的原因是______。 （6）以、、化合物d为有机原料，分三步合成化合物。 ①第一步，进行氧化反应，应选择的氧化剂为______。 ②第二步，进行酯化反应，生成产物X，化学方程式为______。 ③第三步，X与d发生迈克尔加成反应，则d为______(填结构简式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测(一) 高三化学 本试卷共8页，16题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108 Bi 209 Te 128 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 佛山功夫，享誉全国。下列武术器械中不含合金材料的是 A．黄飞鸿金钱镖 B．咏春六点半木棍 C．蔡李佛朴刀 D．八卦门铜剑 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄飞鸿金钱镖一般由钢等合金制成，含合金材料，A不符合题意； B．咏春六点半木棍的材料为木材，主要成分为纤维素，不含合金材料，B符合题意； C．蔡李佛朴刀的刀身一般由钢制成，含合金材料，C不符合题意； D．八卦门铜剑的剑身一般由铜合金制成，含合金材料，D不符合题意； 故选B。 2. 我国自主研制的先进歼击机代表了我国航空工业的尖端水平。下列有关该类歼击机的说法错误的是 A. 飞行过程涉及化学能转化为热能 B. 隐身涂层使用的石墨烯吸波条属于无机非金属材料 C. 机身采用的钛合金具有强度高、耐腐蚀等特性 D. 发动机涡轮叶片用到的单晶合金耐高温，属于分子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．飞行过程中，发动机燃烧燃料将化学能转化为热能，这是能量转换的基本过程，A正确； B．石墨烯由碳元素组成，属于碳材料，归类为无机非金属材料，B正确； C．钛合金因其成分和结构，具有高强度、耐腐蚀等特性，广泛应用于航空领域，C正确； D．发动机涡轮叶片使用的单晶合金（如镍基超合金）耐高温，但其晶体结构为金属晶体（原子通过金属键结合），而非分子晶体（由分子间作用力构成），因此“属于分子晶体”的说法错误，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 苯的实验式： B. HCl的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 1，3-丁二烯的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯的实验式是分子中各原子的最简整数比，苯的分子式为 ，最简比为 ，A错误； B．是共价化合物，氢原子与氯原子通过共用电子对结合，其电子式应为，B错误； C． 的VSEPR模型需考虑价层电子对（包括成键电子对和孤电子对），  的价层电子对数为（3个成键对 +1个孤电子对），VSEPR模型为四面体形，C错误； D．1，3 −丁二烯的结构为，键线式用线段表示碳碳键，拐点和端点为碳原子，双键位置正确，D正确； 故选D。 4. 利用以下装置制备晶体，难以达到目的的是 A．制备氨气 B．制备晶体 C．分离晶体 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备氨气时，氯化铵固体加热分解生成和HCl，但两者在试管口遇冷会重新化合生成固体，无法得到氨气，A错误； B．三颈烧瓶中，氨气通入硫酸铜溶液，先生成沉淀，继续通氨气沉淀溶解生成，乙醇可降低配合物溶解度使其结晶析出，B正确； C．过滤可分离析出的晶体与溶液，装置为过滤操作，C正确； D．氨气为碱性气体，用稀硫酸吸收，倒扣漏斗可防止倒吸，D正确； 故选A。 5. 2025年8月，我国科学家在有机硅烷合成方面取得新突破，某原料结构如图。关于该分子的说法正确的是 A. 含14个H B. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C. 所有原子可能共平面 D. 所有碳原子杂化方式均为 【答案】B 【解析】 【详解】A． 要确定氢原子数需明确分子结构，由结构简式可知硅原子连接两个苯环（各5个H）、一个含双键的五元环（如环戊二烯基，6个H），总H数为： ，A错误； B． 由于分子中含碳碳双键（如五元环为环戊二烯基，含双键），可被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确； C． 硅原子通常为杂化，呈四面体构型，连接的苯环与五元环无法共平面，所有原子不可能共平面，C错误； D． 苯环碳原子为杂化，饱和碳原子（如环烷烃碳）为杂化，该分子存在饱和碳原子，D错误； 故选B。 6. 美好生活由劳动创造。下列劳动过程对应化学知识正确且有关联的是 选项 劳动过程 化学知识 A 用含铁酱油烹饪食物 还原性强，可减缓食物腐败 B 用洗洁精清洗餐具 油脂在表面活性剂作用下水解成可溶性物质 C 用防锈漆涂刷钢铁栏杆 隔绝潮湿空气可减缓钢铁腐蚀 D 用水杨酸和乙酸酐合成阿司匹林 醇和羧酸可发生酯化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．含铁酱油中的Fe²⁺具有还原性，可起到补铁作用，而非减缓食物腐败，因此化学知识错误，且与劳动过程关联不成立，A错误； B．洗洁精清洗餐具主要依靠表面活性剂的乳化作用，形成胶束包裹油脂，而并非油脂被水解。水解反应需酶或催化剂（如皂化反应），此处化学知识描述不准确，B错误； C．防锈漆涂刷钢铁栏杆可形成保护层，隔绝潮湿空气（含水和氧气），有效减缓电化学腐蚀，化学知识正确且与劳动过程直接关联，C正确； D．水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林的反应属于酯化（酚羟基与酸酐反应），但化学知识表述为“醇和羧酸可发生酯化反应”，而反应物为酚（非醇）和酸酐（非羧酸），知识虽普遍正确但与此过程不符，D不符合题意； 故答案选C。 7. 含硫物质在生活中应用广泛。下列离子方程式不能正确描述相应过程的是 A. 用稀硫酸除去铁锈： B. 铅酸蓄电池工作： C. 闪锌矿(ZnS)遇到溶液转化为铜蓝(CuS)： D. 用溶液除去水体中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，与稀硫酸反应生成Fe3+和水，方程式正确反映了该过程，A正确； B．铅酸蓄电池工作时，反应需硫酸根离子参与，产物为PbSO4沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．ZnS与Cu2+发生沉淀转化生成更难溶的CuS，符合溶度积规则，方程式正确，C正确； D．Cl2强氧化剂，将硫代硫酸根氧化为硫酸根，自身被还原为氯离子，所给方程式原子守恒、电荷守恒且符合实际反应，D正确； 故答案选B。 8. 实验室制备：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.5 g Mn原子的价电子数为 B. 中电子数为 C. 每生成，转移电子数为 D. 溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．5.5 g Mn原子的物质的量为0.1 mol，Mn的价电子排布为3d54s2，价电子数为7，故价电子总数为0.7，A错误； B．18 g H2O的物质的量为1 mol，一个H2O分子有10个电子，故电子总数为10，B正确； C．22.4 L Cl2未指明标准状况，无法确定其物质的量，故无法计算转移电子数，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算Cl-的数目，D错误； 故选B。 9. 部分含Na、Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a遇水可放出氢气 B. 存在从的直接转化 C. g的水溶液都显酸性 D. e、f可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【分析】部分含Na、Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示，a是+1价的金属氢化物，为NaH（Mg和Al没有+1价的氢化物）；b是单质，为Na、Mg或Al；c是+3价的氧化物，为Al2O3；d是+1价的碱，为NaOH；e是+2价的碱，是Mg(OH)2；f是+3价的碱，是Al(OH)3； g是+3价的盐，是铝盐或四羟基合铝酸盐。 【详解】A．根据上述分析，aNaH,NaH与水反应方程式为：，放出氢气， A正确； B．根据上述分析，b是Na、Mg或Al、c是Al2O3、g是Al3+、f是Al(OH)3，若b是Al，Al和O2反应生成Al2O3，Al2O3和酸反应生成Al3+，Al3+和氨水反应生成Al(OH)3，存在从的直接转化，B正确； C．根据上述分析，g是铝盐或四羟基合铝酸盐，Al3+会发生水解：，导致溶液呈酸性，而会发生水解：，导致溶液呈碱性，C错误； D．根据上述分析，e是Mg(OH)2，f是Al(OH)3，二者均具有碱性且碱性较弱，常用于治疗胃酸过多，D正确； 故选C。 10. 金配合物(，L为配体)催化炔烃加成的机理如图。下列说法错误的是 A. 是中间产物 B. 能缩短反应达到平衡的时间 C. 反应③的有机产物有顺反异构体 D. 用代替，产物为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据转化流程可知，在反应③中生成的又在反应④中被消耗，属于中间产物，A正确； B．在整个反应中起到催化作用，加快反应速率，能缩短反应达到平衡的时间，B正确； C．反应③的有机产物中碳碳双键两端连接的原子团都不相同，存在顺反异构体：和，C正确； D．根据题干反应原理可知，发生加成时断裂的是甲醇中羟基上的键，如用代替，则应断裂氨基上的键，得到的产物应为：，D错误； 故答案为：D。 11. 用如下装置制备氨气并进行性质实验。打开、，加入少量浓氨水，验满后，关闭、。下列说法错误的是 A. 验满方法是将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B. 打开，加入足量浓氨水，挤压出蒸馏水，打开，可看到喷泉 C. 挤压出浓盐酸，可看到大量白烟，白烟为HCl D. 打开，三颈烧瓶中的溶液可能先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．圆底烧瓶充满氨气后，打开K1，逸出的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可用于氨气的验满，故A正确； B．打开K3，加入足量浓氨水，浓氨水与生石灰作用放出氨气，氨气极易溶于水，挤压出蒸馏水，圆底烧瓶内压迅速降低，打开K2时可看到喷泉，故B正确； C．挤压出浓盐酸，氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，可看到大量白烟，该白烟为NH4Cl，故C错误； D．氨水呈碱性，能使酚酞变红色，也能与硫酸反应生成硫酸铵，所以打开K4，三颈烧瓶中的溶液可能先变红后褪色，故D正确； 故答案选C。 12. 常温下，悬浊液pH约为9.5，，，。向足量悬浊液中缓缓通入少量，有关该过程说法正确的是 A. 悬浊液中： B. 的溶解平衡逆向移动 C. 体系中一直减小 D. 体系中始终有 【答案】A 【解析】 【详解】A．在CaCO3悬浊液中，由于pH=9.5 < pKa2(H2CO3)=10.33，根据碳酸的二级解离平衡，c() < c()始终成立，通入少量CO2后，与水反应生成碳酸，pH进一步降低，该不等式依然成立，A正确； B．通入CO2后，与水反应生成碳酸，碳酸电离出H+消耗生成，使[]减小，溶解平衡CaCO3(s) ⇌ Ca2++正向移动（促进溶解），而非逆向移动，B错误； C．体系中始终存在足量CaCO3固体，溶解平衡成立，故c(Ca2+) · c() = Ksp(CaCO3) = 3 × 10-9，保持恒定，不会减小，C错误； D．初始时，c(Ca2+) = c() + c() + c(H2CO3)（物料平衡），但通入CO2后，额外碳源加入，总碳酸根浓度增加，该等式不再成立，D错误； 故答案选A。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 食盐中添加适量 人体缺碘会引起甲状腺肿大 B 氢氟酸保存在塑料瓶中 HF是弱酸 C 干燥的氯气使有色鲜花变色 具有漂白性 D 易溶于，难溶于 和都是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐中添加的是而非，陈述Ⅰ错误；人体缺碘会引起甲状腺肿大，陈述Ⅱ正确，A不符合题意； B．氢氟酸保存在塑料瓶中是因为能与玻璃中的反应，与是弱酸无关，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，但无因果关系，B不符合题意； C．干燥的氯气使有色鲜花变色，是因为氯气与鲜花中的水反应生成具有漂白性的，本身无漂白性，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．易溶于，难溶于，是因为和都是非极性分子，是极性分子，符合相似相溶原理，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，且两者具有因果关系，D符合题意； 故选D。 14. 元素A~F与a~f是分属两个短周期的主族元素，原子序数均依次递增，第一电离能与各元素的关系如图。下列说法正确的是 A. 电负性：元素 B. b位于第二周期ⅢA族 C. 简单氢化物的沸点： D. 与的空间结构均为平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】先根据题给的电离能柱状图，可判定大写字母(A～F)对应第二周期的Be、B、C、N、O、F，小写字母(a～f)对应第三周期的Mg、Al、Si、P、S、Cl。 【详解】A．若f为Cl、F为F、C为C，则电负性顺序应为F＞Cl＞C，题中所给f＞F＞C不符，故A错误； B．b对应Al，位于第三周期ⅢA族(铝)，而非第二周期ⅢA族(硼)，故B错误； C．D为N、E为O，其氢化物分别为NH3与H2O，水(100 ℃)的沸点高于氨(-33 ℃)，E＞D，故C正确； D．D为N、E为O，则为(平面三角形结构)，为(含孤对电子，三角锥结构)，并非同为平面三角形，故D错误； 故选C。 15. 烟气脱氮反应为： 。向2L密闭容器中通入和适量，不同催化剂作用下，时NO转化率与温度的关系如图。下列说法错误的是 A. 高于时，使用甲催化剂，曲线下降的原因是升温平衡逆向移动 B. 时，使用甲催化剂，NO的平均反应速率为 C. 时，使用乙催化剂，活化能比甲低 D. 低于时，NO转化率较低的原因是反应速率较慢 【答案】A 【解析】 【详解】A． 有在相同温度下更大的转化率，所以甲曲线没有平衡点，不涉及平衡移动，曲线下降的原因是升温催化剂失活，A错误； B． 200℃时甲催化剂下NO转化率为60%，初始NO浓度为 ，转化浓度为，平均反应速率，B正确； C． 催化剂能降低活化能，活化能越低催化效率越高，相同温度下转化率越高。由图像可知200℃时乙催化剂的NO转化率高于甲，说明乙的活化能比甲低，C正确； D． 低于150℃时，温度低导致反应速率慢，故NO转化率较低，D正确； 故选A。 16. 一种高能量水系氯离子可循环电池的充电示意图如下，电解质溶液为和TMACl，充电时电极Ⅱ上TAACl转化为。下列说法错误的是 A. 放电时，氯离子向负极移动 B. 电解质溶液无需定期补充 C. 放电时正极反应为： D. 充电时，每转移，电极Ⅱ质量增加142 g 【答案】C 【解析】 【分析】充电时，电极II上TAACl结合Cl-转化为TAACln，电解池中Cl-(阴离子)向阳极移动，说明电极II是阳极，发生氧化反应；电极I是阴极（连接电源负极a），发生还原反应，放电时，电极I是负极，电极II是正极。 【详解】A．根据原电池原理，放电时，阴离子（Cl-）会向负极移动，A正确； B．由分析可知，充电时电极II是阳极，电极I是阴极，阳极电极方程式为：TAACl + (n-1)Cl- - (n-1)e- =TAACln，阴极电极方程式为：；放电时正极电极方程式为：TAACln + (n-1)e-=TAACl + (n-1)Cl-，负极电极方程式为：HxMoO3 – xe-=MoO3+xH+，可以看出，充放电过程中，H+和Cl-在电极之间循环迁移，总反应中没有H3PO4或TMACl的净消耗。因此，电解质溶液无需定期补充，B正确； C．根据上述分析，放电时电极II是正极，应发生还原反应，电极方程式为：TAACln + (n-1)e-=TAACl + (n-1)Cl-，C错误； D．充电时，电极II是阳极，发生反应：，则每转移4 mol e-，需要消耗4 mol Cl-，生成1 mol TAACln，电极Ⅱ质量增加的是4mol Cl-的质量，为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 《化学》(九年级下册)指出：在金属活动顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。化学小组探究氢后面的金属与酸反应的情况。 （1）Cu与浓硫酸的反应 装置如图，铜与浓硫酸反应的化学方程式为______。反应完成后，欲观察硫酸铜溶液的颜色，正确的操作是______。基于绿色化学思想写出一种改进该装置的做法______。 （2）Cu与不同浓度盐酸的反应 取4支试管，各放入0.5 g铜片，分别加入4 mL不同浓度的盐酸，振荡，敞口放置1天后测得溶液均为强酸性，实验现象如下。 试管序号 A B C D 盐酸浓度 1.5 3 6 12 现象 溶液呈淡蓝色 铜片变黑 溶液呈黄蓝色 铜片变黑 溶液呈淡黄色 铜片变黑 溶液呈黄色 铜片无明显变化 提出问题 铜片上的黑色物质是什么？ 查阅资料 CuCl是白色沉淀，、、、在溶液中分别为无色、黄色、无色、深蓝色。当微粒尺寸小于一定值时通常呈现黑色。 作出猜想 猜想a：CuO 猜想b：纳米级CuCl 实验验证 ①甲同学认为猜想a不合理，原因是______。 ②乙同学将黑色物质转移至浓氨水中，观察到______，一段时间后变蓝，证明其可能为纳米级CuCl。9天后4支试管中均有白色固体出现。 得出结论 猜想b正确。 查阅资料 CuCl的形成过程为： ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、 继续探究 ③试管A中溶液呈淡蓝色主要是含有______(填离子符号)，试管D中溶液呈黄色主要是含有，写出由Cu生成的化学方程式______。 ④将上述实验中的盐酸换成稀硫酸，放置9天，4支试管中均无明显变化。解释原因______。 （3）Ag与氢碘酸反应 已知： ， 通过计算判断银与氢碘酸发生置换反应的可能性______。 （4）Au、Pt与王水的反应 王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力，因此可以溶解金、铂等不活泼金属。王水的主要成分为______。 教师指导 学习中慎用结论，金属与酸的反应情况较复杂，既不要任意拓展，也不要刻板固化。 【答案】（1） ①. ②. 待溶液冷却后，将其倒入装有蒸馏水的烧杯中 ③. 在试管口放一团蘸有溶液的棉花（或将铜片换成可抽动的铜丝） （2） ①. CuO能与盐酸反应生成CuCl2和水，而实验中溶液为强酸性，CuO会溶解，不会以黑色固体形式存在 ②. 先得到无色溶液 ③. ④. ⑤. 可与生成沉淀或配合物，降低的浓度，使反应ii平衡右移，而却不能 （3）能发生置换反应 （4）体积比为3：1的浓盐酸和浓硝酸混合物 【解析】 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：；反应后溶液中浓硫酸过量，直接观察无法看到蓝色，正确操作是：待溶液冷却后，将其倒入装有蒸馏水的烧杯中；基于绿色化学思想，改进装置的做法：在试管口放一团蘸有溶液的棉花（或将铜片换成可抽动的铜丝）； 【小问2详解】 ①甲同学认为猜想a（CuO）不合理，原因是：CuO能与盐酸反应生成CuCl2和水，而实验中溶液为强酸性，CuO会溶解，不会以黑色固体形式存在； ②乙同学将黑色物质转移至浓氨水中，观察到先得到无色溶液，一段时间后变蓝，证明其可能为纳米级CuCl； ③试管A中溶液呈淡蓝色主要是含有；试管D中溶液呈黄色主要是含有，由Cu生成的化学方程式为：； ④将盐酸换成稀硫酸，放置9天无明显变化，原因是：可与生成沉淀或配合物，降低的浓度，使反应ii平衡右移，而却不能； 【小问3详解】 已知：①，，将反应与②结合，①+2×②得：，平衡常数，反应能自发进行，因此银与氢碘酸能发生置换反应； 【小问4详解】 王水的主要成分为：体积比为3：1的浓盐酸和浓硝酸混合物。 18. 碲(Te)广泛应用于光伏、半导体元器件。一种从金属矿石(含、、)提取碲、铋的工艺如下。 已知：标准电极电势(氧化态/还原态)数值越大，氧化态转化为还原态越容易。 、、、。 （1）“酸浸”中，提高浸取率的措施有______(写一条)。 （2）“酸浸”时，Te元素转化为，则发生反应的离子方程式为______。 __________________。 （3）“萃取”可除去“滤液”中大部分，反应原理为，HA的结构如图，下列说法正确的是______。 A. HA能与水形成分子间氢键，水溶性好 B. 在有机相中加入NaOH，可回收HA C. HA能与形成配位键 D. HA中P、O间存在p轨道“肩并肩”形成的键 （4）“还原1”生成一种无污染的气体，理论上产出256 g Te需投入______mol；但实际生产中的用量超过理论值，原因是______。 （5）“还原2”所得粗铋中含有的杂质有______。 （6）“电解”时，在碱性环境下转化为纯碲，阴极的电极反应式为______。 （7）晶体具有热电和机械性能，其立方结构单元如图，Bi和Ag原子间的最近距离为，则______；其立方晶胞的密度为______(列出计算式)。 【答案】（1）将金属矿石粉碎 （2） （3）C （4） ①. 2 ②. 根据，可知的氧化性强于，加入先将还原，因此的实际用量超过理论值 （5）Cu、Fe （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】金属矿石经酸浸后将、、转化为、、、等，随后加入萃取分离，加入过量还原得到混有杂质的粗碲，并经一系列操作可电解生成纯碲，取加入过量的滤液加入进一步还原可得到粗铋，可进行下一步提纯； 【小问1详解】 提高浸取率的措施有将金属矿石粉碎，提高温度等； 【小问2详解】 根据原子守恒与电荷守恒，可得发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 A．HA作有机相萃取剂，水溶性差，故A错误； B．在有机相中加入NaOH，与电离的结合，得到，故B错误； C．HA通过与形成配位键形成萃取，故C正确； D．HA中P、O间存在p轨道“肩并肩”形成的键，故D错误； 故答案为C； 【小问4详解】 “还原1”的离子方程式为，故，理论上产出需投入，但实际生产中，由于仍有部分残留，且根据，可知的氧化性强于，加入先将还原，因此的实际用量超过理论值； 【小问5详解】 由分析可得，粗铋中含有的杂质有与过量的； 【小问6详解】 碱性环境下转化为纯碲，作阴极，发生还原反应，故阴极的电极反应式为； 【小问7详解】 图示结构为立方结构单元，并非晶胞结构，其晶胞结构为，已知Bi和Ag原子间的最近距离为，该晶体结构为Te构成面心立方堆积，Ag和Bi原子交错填充在所有八面体空隙中，晶胞边长为2a。一个晶胞中含有4个Te、2个Ag、2个Bi，故，其立方晶胞的密度为； 19. 含碳化合物在自然界分布广泛，应用普遍。 （1）基态碳原子的核外电子排布式为______。 （2）根据下图用焓变表示碳的第一电离能：______。 （3）时，在恒容密闭容器中进行： 。 ①当该反应时，气体密度______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②时，向容器内加入足量固体，随时间变化曲线如图。在答题卡图中画出时随时间的变化曲线______。 （4）难溶钙盐间可相互转化： 一定温度下，分别向中加入或NaF溶液，溶质的物质的量为或，分别测得溶液中随的变化曲线和随的变化曲线如图【，不考虑溶液体积变化，不考虑、、的水解】。 ①______(填“”“”或“”)。 ②下列说法正确的是______。 A．a点时体系中沉淀约为1 mol B．段沉淀逐渐增加 C．段沉淀逐渐增加 D．d点时，约为 ③b点的横坐标为0.78，计算______(写出计算过程)。 （5）石灰石的主要成分是，写出石灰石在工业上的一种用途______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 减小 ②. （4） ①. < ②. AB ③. （5）生产石膏、水泥的原料 【解析】 【小问1详解】 基态碳原子的核外电子排布式为； 【小问2详解】 由图示关系与盖斯定律可得，碳的第一电离能； 【小问3详解】 ①对于在恒容密闭容器的反应，当反应时，平衡逆向移动，气体质量减少，故气体密度减小； ②反应 ，故升高温度，平衡正向移动，增大，反应速率增加，故作图有； 【小问4详解】 ①在a点之前，随着的增大，不断增大，而却几乎不变，故有反应发生，使得增大，并保持不变，即与间存在沉淀转化，故有； ②A．由①分析有与间存在沉淀转化，当达到a点时，沉淀达到最大值，此时沉淀约为，A正确； B．段存在与间存在沉淀转化，故此时沉淀逐渐增加，B正确； C．段时沉淀已完全转化为沉淀，由于不断增大，而不变，导致段减小，C错误； D．d点时，但溶液中大部分均转化为沉淀，故此时远小于，D错误； 故答案为AB； ③由题意有，设此时溶液，由反应可知，转化为的，则剩余未沉淀的，有，解得，剩余未沉淀的，代入求得 【小问5详解】 在工业生产中可用作生产石膏、水泥的原料； 20. 迈克尔加成反应是一种构建键的有效方法，某迈克尔加成反应的方程式如下(Ph代表苯基)： 已知：化合物a在反应过程中涉及的断裂，生成中间体。不同取代基对应不同化合物a及产物c的产率如下表： 取代基 化合物a 产率/% 1a 90 2a 80 3a x （1）化合物1a的名称为______。 （2）化合物2a的分子式为______，官能团名称是______。 （3）化合物1a的同分异构体中，符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ⅰ、1 mol该物质能与足量溶液反应放出 ⅱ、分子中只有两个甲基，且连在同一个碳原子上 （4）下列说法正确的有______。 A. 反应过程中存在键、键的断裂与形成 B. 化合物c中存在手性碳 C. 1 mol化合物b最多与8 mol氢气加成 D. （5）当化合物b与反应时，产物的产率低，主要生成的是，可能的原因是______。 （6）以、、化合物d为有机原料，分三步合成化合物。 ①第一步，进行氧化反应，应选择的氧化剂为______。 ②第二步，进行酯化反应，生成产物X，化学方程式为______。 ③第三步，X与d发生迈克尔加成反应，则d为______(填结构简式)。 【答案】（1）丙二酸二乙酯 （2） ①. ②. 酯基 （3）4 （4）BC （5）在中，处于a号位的取代基中C原子比处于b号位取代基中的C原子数目少，更易发生加成，所以得到a号位加成的产物比b号位加成的产物多 （6） ①. 酸性 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 当取代基为时，1a的结构为，其名称为：丙二酸二乙酯。 【小问2详解】 当取代基为时，2a的结构为，其分子式为：；官能团名称为：酯基； 【小问3详解】 化合物1a（）的同分异构体中，ⅰ、1 mol该物质能与足量溶液反应放出，说明含的羧基；ⅱ、分子中只有两个甲基，且连在同一个碳原子上，则只含；则符合条件的同分异构体有：、、、共4种。 【小问4详解】 A．根据反应，该反应属于碳碳双键的加成反应，则转化过程中存在键、键的断裂以及键的形成，但无键的形成，A错误； B．化合物c中存在如图所示的手性碳原子，B正确； C．1 mol化合物b（）中含2 mol苯环（可加成6 mol)、1mol碳碳双键（可加成1 mol)、1mol酮羰基（可加成1 mol)，则最多1 mol化合物b可以与8 mol发生加成，C正确； D．根据表格中数据可以得出随取代基中碳原子数目增加，产率逐渐减低，当为时的产率为80%，则当为时的产率应小于80%，即，D错误； 故答案为：BC。 【小问5详解】 根据表格中数据可以得出随取代基中碳原子数目增加，产率逐渐减低，则在中，处于a号位的取代基中碳原子比处于b号位取代基中的碳原子数目少，更易发生加成，所以得到a号位加成的产物比b号位加成的产物多。 【小问6详解】 ①第一步，进行氧化反应，在强氧化剂酸性作用下，烯烃的碳碳双键会被氧化断裂生成酮羰基或羧基结构，则可以在酸性作用下氧化为：； ②第二步，进行酯化反应，将与在浓硫酸的催化作用下进行酯化反应生成，反应的方程式为：； ③第三步，X()与d发生迈克尔加成反应生成目标产物，结合与的差异可得到d的结构为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $