第八单元 金属和金属材料（课件PPT）-【中考通】2026年中考化学分层复习（河南专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“金属和金属材料”核心单元，覆盖金属材料、化学性质、活动性顺序、冶炼及锈蚀防护等中考高频考点，对接中考说明分析6年考点分布，如金属材料6年6考，按教材变式、实验探究、真题整合归纳题型，备考针对性强。 课件亮点在于真题精编与分层探究，通过“两金夹一盐”等方法解析金属活动性顺序题型，培养科学思维，跨学科实践活动强化科学态度与责任。助力学生掌握答题技巧，教师可依此制定冲刺计划，提升复习效率。

中考通 化学 2026 封面版式 软件使用 本课件使用office软件制作，建议老师使用相应软件打开 编辑修改 本课件全文可单击进行编辑修改 便捷操作 快速核答案题号以及返回图标等都有超链接 点击即可跳转至相应页面 封面版式 第八单元　金属和金属材料 目录 教材素材·变式练 01 实验探究·分层练 02 6年真题·精整合 03 跨学科实践活动 04 B D Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 生成一氧化碳 教材素材·变式练 1 2 3 4 答案速核 5 A Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 铜片和银片都不与稀硫酸发生反应 硫酸铜(或CuSO4，合理即可) (1) Zn、Cu和Ag (2) AgNO3 (3) 2(或两) 6 返回目录 7 8 9 10 A C A 稀硫酸 ＞ Cr＞Fe＞Cu(或铬＞铁＞铜等) 11 (1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)鼓入大量的空气(合理即可) Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 答案速核 返回目录 实验探究·分层练 1 2 (1) A试管中有气泡冒出，B试管中无明显现象 (2)锌、硫酸铜溶液(或铜、硫酸锌溶液等) Zn＞Cu＞Ag(或锌＞铜＞银) (1)硫酸铜溶液(合理即可) (2)铜(或Cu) 3 (1) Fe＋NiSO4 FeSO4＋Ni (2) Fe＞Ni＞Cu。(或Cu＜Ni＜Fe) 重点实验8 金属活动性顺序的探究 答案速核 返回目录 基础实验9 铁钉生锈条件的探究 1 b 液面上升 左高右低 左低右高 氧气和水 2 答案速核 返回目录 ①Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag 物质转化·建体系 1 ②2Cu＋O2 2CuO ③C＋2CuO 2Cu＋CO2↑(合理即可) ④CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O ⑤2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可) ⑥Cu(OH)2＋H2SO4 CuSO4＋2H2O ⑦Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4(合理即可) 答案速核 返回目录 ②Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑) ③Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu ④3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑ ⑤3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O ⑥3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ⑦Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O［或Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O］ ①3Fe＋2O2 Fe3O4 2 答案速核 返回目录 d 6年真题·精整合 1 2 A A 3 4 比较黄铜片与铜片的硬度。(或比较合金和纯金属的硬度) 5 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止铝进一步被氧化。 4Al＋3O2 2Al2O3 拓展设问 6 (1)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，开始一段时间稀硫酸与氧化铝反应，无气体生成。 (2) 2Al＋3H2SO4 Al2(SO4)3 ＋3H2↑ 答案速核 返回目录 D (1)铜。(或Cu) (2) Zn＋Cu(NO3)2 Zn(NO3)2＋Cu (3)锌＞M＞银。(或锌＞铜＞银) (1)去除铝丝表面致密的氧化铝薄膜。 (2) Al＋3AgNO3 3Ag＋Al(NO3)3［或2Al＋3Cu(NO3)2 3Cu＋2Al(NO3)3］ (3)将铜丝放入硝酸银溶液中。(合理即可) 7 8 9 (1) Ni＋H2SO4 NiSO4＋H2↑ 10 (2)硫酸锌(或氯化锌等) 答案速核 返回目录 11 红棕 Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O 2CO＋O22CO2 氧气、水蒸气(或O2、H2O) Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O 能够隔绝空气(或氧气)和水 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O 12 13 答案速核 返回目录 (2)节约金属资源。(或减少对环境的污染等) (3)隔绝空气(或氧气)和水。 (1) AB (2)增大垃圾与氧气的接触面积，使垃圾充分燃烧 (3) Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O (1)根据颜色，红色固体是铜，银白色固体是铁(合理即可) (2) Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O 跨学科实践活动 1 2 3 (1) C (3) C (1)过滤。 (2)铁。(或Fe) (3) Fe ＋ H2SO4 FeSO4 ＋ H2↑(或Fe ＋ CuSO4 FeSO4＋Cu) 4 答案速核 返回目录 教材素材·变式练 1. 〔RJ下P22T2变式〕我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰 出贡献，稀土金属不可再生，需大力保护。下列有关保护金属资源 的做法不正确的是(　B　) A. 寻找金属的代用品 B. 过度开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属 D. 防止金属的锈蚀 B 基础层 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 2. 〔RJ下P25T5变式〕我国传统文化是中华民族的“文化基因”。下 列说法正确的是(　D　) A. 《天工开物》记载“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，表明金 具有良好的导电性 B. 《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”，这句话描述的是 合金的熔点降低 C. 《梦溪笔谈》记载“以磁石磨针锋，则能指南”，“磁石”主要 成分是氧化铁 D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，该过程涉 及蒸发结晶 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 3. 〔KY下P21T5变式〕明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产 工艺是现代钢铁冶炼的先者。现代高炉炼铁中一氧化碳与氧化铁反 应的化学方程式为 ，原料中焦炭 的作用是提供热量和 ⁠。 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2　 生成一氧化碳　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 4. 〔RJ下P23T3变式〕下列关于铁钉生锈说法不正确的是(　A　) A. ①中的铁钉底部生锈最严重 B. ②中的蒸馏水煮沸的目的是除去水中的氧气 C. ②中的植物油是为了隔绝空气 D. ①②③对比可得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接 触 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 5. 〔RJ下P25T3变式〕为了探究锌、铜、银的金属活动性，如图所 示，向孔穴1～3中分别滴加溶液X。若X是稀硫酸，产生明显现象的 孔穴中发生反应的化学方程式为 ⁠ ，用稀硫酸不能达到实验目的的原因是 ⁠ ；若只选择一种试剂就能达到实验目的，则X是 ⁠ 溶液。 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑　 硫酸铜(或CuSO4，合理即可)　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 铜片和银片都不与稀硫酸发生反应 返回目录 6. 〔RJ下P25T6变式〕将a g金属Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶 液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。 (1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是 ⁠ (填化学式)。 (2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是 (填化学 式)。 (3)若滤渣的质量仍为a g，则滤渣的组成有 种情况。 Zn、Cu和 Ag　 AgNO3　 2(或两)　 能力层 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 7. 〔RJ下P10素材改编〕数字化实验能对实验进行量化测定，为实验 分析提供数据支持。将铝与足量稀盐酸放入密闭容器中，用传感器 测反应过程中压强和温度的变化，数据如图所示。下列说法正确的 是(　A　) A. 0～50 s时，曲线变化不明显的原因可能 是铝表面有一层氧化铝薄膜 B. 根据50～100 s温度曲线变化可知此反应 为吸热反应 C. 反应结束后，压强和温度两条曲线终点 位置纵坐标与起点相同 D. 实验过程中压强明显升高只有一个原因， 即该反应生成气体 数字化实验 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 8. 〔RJ下P15T6变式〕下列除去杂质选用的试剂和方法不正确的是 (　C　) 选项 主要物质 杂质 选用的试剂和方法 A CO2 CO 通过足量的灼热氧化铜粉末 B FeSO4 溶液 CuSO4 溶液 加入过量铁粉充分反应后过滤， 取滤液 C 铁粉 铜 加过量盐酸充分反应后过滤，取 滤渣干燥 D CuO Cu 通入足量灼热的氧气 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 9. 〔RJ下P25T4变式〕某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中 “→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物 及反应条件已略去)。下列说法错误的是(　A　) A. Fe能在空气中剧烈燃烧生成Fe3O4 B. Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应 C. H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe D. 将Cu浸入FeSO4 溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 强弱 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 10. 〔RJ下P26T7变式〕小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置 时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬(Cr)水龙头。想到金属活动 性顺序中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究。 【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。 【提出猜想】猜想1：依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性：Cu ＞Cr。 【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FeSO4溶液、稀硫 酸、AgNO3溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 操作步骤 实验现象 实验结论 取大小相同的金属铬片和铜片， 打磨后分别放入2支试管中，再分 别加入等浓度等体积的 ⁠ (填一种试剂) 铬片表面有气泡冒 出，溶液变成蓝 色；铜片无明显现 象 猜想1 错误 【提出猜想】猜想2：铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动 性：Fe (填“＜”或“＞”)Cr。 【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO4溶液中，未观察到明显 现象。 【得出结论】猜想2错误。 稀硫酸 ＞　 【探究结果】综合以上信息及已知金属活动性顺序，三种金属的活 动性顺序为 ⁠。 Cr＞Fe＞Cu(或铬＞铁＞铜等)　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 11. 〔RJ下P26T8变式〕我国是较早冶铁的国家。《天工开物》中记 载了古法炼铁的过程，如图是古法炼铁的工艺流程。请结合图文信 息，分析思考解决问题。 (1)利用水碓将块状铁矿石捣成粉末，这样做的目的是 ⁠ ⁠。 增大反应物 之间的接触面积，使反应更快、更充分　 (2)高温炉中为了提高炉温，使燃料充分燃烧，可进行的操作是 ⁠ ，写出高温炉内用赤铁矿炼铁生成铁的反应 的化学方程式： ⁠。 鼓入 大量的空气(合理即可)　 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 重点实验8金属活动性顺序的探究 实验探究·分层练 实验 内容 探究铝、铜、银的金属活动性顺序 实验 原理 活动性 的金属能把活动性 ⁠的金属从它们的盐 溶液里置换出来 实验 装置 实验 操作 把铝丝和铜丝用砂纸打磨干净，将铝丝浸入硫酸铜溶液 中，将两根铜丝分别浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中 强　 弱　 基础层·要点梳理 返回目录 实验 现象 ①中铝丝表面有 析出，溶液 ⁠色变浅； ②中铜丝表面有 析出，溶液 由 色变成 色； ③中无明显现象 实验 分析 实验①说明金属活动性：Al (填“＞”“＜”或 “＝”，下同)Cu； 实验②说明金属活动性：Cu Ag； 实验③说明金属活动性：Al ⁠Cu 实验 结论 金属活动性强弱： ⁠ 实验 反思 只需要进行实验 (填装置序号)就可以得出 三种金属的活动性顺序 红色固体　 蓝　 银白色(或灰色)固体　 无　 蓝　 ＞　 ＞　 ＞　 铝＞铜＞银(或Al＞Cu＞Ag)　 ①②(或②③)　 返回目录 1. 设计实验方案　某同学设计如图所示实验验证Zn、Cu的金属活动 性顺序。 (1)能证明Zn的活动性强于Cu的现象为 ⁠ ⁠。 (2)若选择两种试剂也能证明Zn的活动性强于Cu，所选择的试剂 为 ⁠。 A试管中有气泡冒出，B试 管中无明显现象　 锌、硫酸铜溶液(或铜、硫酸锌溶液等)　 拓展层·评价分析 1 2 3 返回目录 解题模型 验证两种金属活动性顺序的一般思路 验证两种 金属的活 动性顺序 方法一：金属与稀盐酸或稀硫酸 反应(适用于一种金属在氢前，另 一种金属在氢后) 方法二：一种金属与另一种金属 的盐溶液反应 1 2 3 返回目录 2. 设计实验方案　某化学小组设计实验验证Zn、Cu、Ag的金属活动 性顺序。 第1步：排顺序，将涉及金属按活动性强弱排序，Zn、Cu、Ag的活 动性顺序为 ⁠。 第2步：定方案，根据活动性顺序确定方案。 (1)小明设计了如图1所示实验验证三种金属的活动性顺序，则X 为 ⁠。 Zn＞Cu＞Ag(或锌＞铜＞银)　 硫酸铜溶液(合理即可)　 (2)小兰设计了如图2所示实验验证三种金 属的活动性顺序，则Y为 ⁠。 铜(或Cu)　 创新层·迁移应用 1 2 3 返回目录 3. 小红为探究铁、铜、镍(Ni)的金属活动性顺序，设计了如图所示的 实验。实验中观察到试管①中有气泡冒出，试管②中无明显现象， 试管③铁片上有固体析出，回答下列问题。 (1)写出试管③中发生反应的化学方程式。 Fe＋NiSO4 FeSO4＋Ni (2)写出三种金属的活动性顺序。 Fe＞Ni＞Cu。(或Cu＜Ni＜Fe) 1 2 3 返回目录 解题模型 验证三种金属活动性顺序的较优方案 验证三 种金属 的活动 性顺序 方法一：“两金夹一盐”，金属活 动性最强和最弱的金属分别与活 动性居中的金属的盐溶液反应 方法二：“两盐夹一金”，金属活 动性最强和最弱金属的盐溶液分 别与活动性居中的金属反应 方法三：先用酸区分出氢前金属和 氢后金属，再用一种金属与另一 种金属的盐溶液反应 1 2 3 返回目录 基础实验9 铁钉生锈条件的探究 实验 装置 实验 现象 A试管中铁钉 ，B试管中铁钉 ， C试管中铁钉仍光亮如初 实验 分析 对比试管A和B可知，铁生锈需要与 ⁠接触；对比试管A和C可知，铁生锈需要与 ⁠接触 生锈　 无明显变化　 氧气(或空气)　 水(或H2O)　 基础层·要点梳理 返回目录 实验 结论 铁生锈的过程，是铁与空气中的 ⁠ ⁠发生化学反应的过程 注意 事项 ①试管中的蒸馏水是经煮沸并迅速冷却的，目的是 ⁠ ；②试管B中 植物油的作用是 ；③试管C中干燥 剂的作用是吸收空气中的水蒸气 氧气、水蒸气(或O2、 H2O)　 除 去水中溶解的氧气，防止对实验造成干扰　 隔绝氧气(或空气)　 返回目录 1. 实验拓展　实验一周后发现A试管中铁钉锈蚀最严重的部位 是 (填“a”“b”或“c”)。 b　 拓展层·评价分析 1 2 返回目录 2. 实验创新　利用压强变化检验铁生锈与氧气的关系。在密闭容 器里，一段时间后可观察到图1中试管内 ，图2中U 形管中液面 ，图3中U形管中液面 ⁠， 原因是铁生锈消耗 ，冷却到室温后，引起密闭容器 内压强减小。 液面上升　 左高右低　 左低右高　 氧气和水　 创新层·迁移应用 1 2 返回目录 1. 金属铜的相关性质 ① ⁠； ② ⁠； ③ ⁠； Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag　 2Cu＋O2 2CuO　 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑(合理即可)　 物质转化·建体系 ① ② ③ ⑦ ⑥ ⑤ ④ AgNO3 Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 1 2 返回目录 ⑥ ⁠； ⑦ ⁠。 Cu(OH)2＋H2SO4 CuSO4＋2H2O　 Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4(合理即可)　 ④ ⁠； ⑤ ⁠； CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O　 2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)　 ① ② ③ ⑦ ⑥ ⑤ ④ AgNO3 Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 1 2 返回目录 2. 金属铁的相关性质 ① ⁠； ② ⁠； ③ ⁠； ④ ⁠； ⑤ ⁠； 3Fe＋2O2 Fe3O4　 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑)　 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　 3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑　 3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O　 ⑥ ⁠； ⑦ ⁠ ⁠。 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O［或Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3 ＋3H2O］　 O2 HCl/H2SO4 酸 CuSO4 盐 HCl/H2SO4 酸 性质 冶炼 CO H2 C Fe2O3 冶 炼 除锈 ① ② ③ ⑦ ⑥ ⑤ ④ Fe 1 2 返回目录 6年真题·精整合 命题点1　金属材料(6年6考) 1. ［2020·河南B卷25(1)题］制作生活中下列物品所用的材料属于金 属材料的是 (填字母)。 a.橡胶轮胎 b.玻璃茶杯 c.塑料薄膜 d.钢芯镀镍硬币 2. (2020·河南6题)金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用 途利用了金属导电性的是(　A　) A. 铜制电线 B. 铁制铁锅 C. 金制项链 D. 铝制饮料罐 d　 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 3. (2025·河南8题)金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相 关叙述不正确的是(　A　) A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铁制品刷漆可防止生锈 D. 回收废旧金属可实现资源再利用 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 4. ［2022·河南23(1)题］图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的 是什么？ 比较黄铜片与铜片的硬度。(或比较合金和纯金属的硬度) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 命题点2　金属的化学性质(6年6考) 考向1　金属与氧气的反应(2020、2021、2023、2024、2025年考查) 5. ［2020·河南21(2)题］铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很 好的抗腐蚀性能？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而 阻止铝进一步被氧化。 拓展设问　该反应的化学方程式为 ⁠。 4Al＋3O2 2Al2O3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 6. (2019·河南22题)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采 集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气 体压强的变化，实验结果如图所示。 (1)开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？ 铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，开始一段时间稀硫酸与氧化铝 反应，无气体生成。 (2)写出m点时所发生反应的化学方程式。 2Al＋3H2SO4 Al2(SO4)3 ＋3H2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 考向2　金属与酸反应的分析(6年6考) 详见微专题五P49 命题点3　金属活动性顺序(6年6考) 考向1　金属活动性顺序的探究(2023、2025年考查) 7. (2017·河南B卷11题)下列验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的 试剂不正确的一组是(　D　) A. Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液 B. Zn、Ag、CuSO4溶液 C. Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 D. Zn、Cu、AgNO3溶液 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 8. (2025·河南22题)为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进 行实验。将足量常见金属M加入Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变 蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶 液蓝色变浅直至消失。 (1)判断M可能是什么金属。 铜。(或Cu) (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因。 Zn＋Cu(NO3)2 Zn(NO3)2＋Cu (3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序。 锌＞M＞银。(或锌＞铜＞银) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 9. (2023·河南23题)某化学小组用如图所示实验装置，探究铝、铜、 银的金属活动性顺序。 (1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？ 去除铝丝表面致密的氧化铝薄膜。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 (2)请写出装置A 或 B中发生反应的化学方程式。 Al＋3AgNO3 3Ag＋Al(NO3)3［或2Al＋3Cu(NO3)2 3Cu＋ 2Al(NO3)3］ (3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实 验继续探究。(简要叙述实验步骤) 将铜丝放入硝酸银溶液中。(合理即可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 10. (2022·河南B卷24题节选)古籍记载镍白铜［主要成分为铜、镍 (Ni)、锌］是中国古代发明和研制出的铜合金。为确定铜、镍、锌的 金属活动性顺序，某化学小组设计了如下实验方案。 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 (1)把镍片放入稀 硫酸中 有气泡产生 化学方程式为 ⁠ (生成物中镍 元素显＋2价) (2)把镍片放 入 ⁠ ⁠溶液中 镍片表面无 明显变化 锌的金属活动性大于镍，三种金 属的活动性顺序为Zn＞Ni＞Cu Ni＋H2SO4 NiSO4＋H2↑　 硫酸锌(或氯 化锌等)　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 考向2　金属与盐溶液反应的分析(6年6考) 详见微专题六P53 命题点4　金属的冶炼(6年6考) 11. (2020·河南18题)如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V形 管内的固体粉末由 色逐渐变黑； B处V形管内的溶液变浑 浊，化学方程式为 ；将尾气点燃，化学方程式为 ⁠。 红棕　 Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋ H2O 2CO＋O22CO2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 命题点5　　金属的腐蚀与防护(2023、2025年考查) 12. 真题组合　铁制品锈蚀的过程是铁与空气中的 ⁠ 同时发生化学反应的过程2022·B卷17；铁制品在潮湿的 空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式 为 2019·B卷25改编。 13. (2017·河南17题节选)铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因 是 ；用硫酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程 式为 ⁠。 氧气、水蒸气 (或O2、H2O)　 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O ​ 能够隔绝空气(或氧气)和水　 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 1. (2025·齐齐哈尔)垃圾是放错位置的资源，合理的垃圾分类与有 效的垃圾回收和利用必不可少。 (1)“垃圾分类，从我做起”，下列四种可回收物中，能获得金属的 是 。(填字母) A. 废纸板 B. 塑料矿泉水瓶 C. 废旧铁锅 D. 破损的玻璃瓶 (2)回收利用废旧金属具有什么意义？(答一点即可) 节约金属资源。(或减少对环境的污染等) (3)铁制垃圾箱常采用喷漆的方法进行防锈，其防锈原理是什么？ 隔绝空气(或氧气)和水。 C 7 垃圾的分类与回收利用 跨学科实践活动 1 2 3 4 返回目录 2. (2025•武汉区级模拟)垃圾发电是通过焚烧城市生活垃圾将其转化 为电能或热能的过程，其核心流程如下： 残渣处理 前处理阶段 焚烧阶段 能量转换 烟气处理 前处理阶段包括垃圾的分类与分拣，并将大件垃圾破碎等。再通过 焚烧垃圾加热锅炉水管，产生高温蒸汽，推动汽轮机旋转发电。焚烧 阶段会产生HCl、SO2等有害气体和烟尘，需通过多级净化系统处 理，以达到国家排放标准。 1 2 3 4 返回目录 阅读上述材料，回答下列问题。 (1)下列垃圾中，可回收利用的有 。(填字母) A. 矿泉水瓶 B. 废纸 C. 杀虫剂 (2)将大件垃圾破碎的目的是 ⁠ ⁠。 AB 增大垃圾与氧气的接触面积，使垃圾 充分燃烧 (3)烟气处理过程中可喷入石灰浆［主要成分为Ca(OH)2］来吸收 HCl、SO2等气体，请写出石灰浆与HCl反应的化学方程 式： ⁠。 Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O 残渣处理 前处理阶段 焚烧阶段 能量转换 烟气处理 1 2 3 4 返回目录 3. 在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，化学小 组利用废弃的铁片进行制作金属蚀刻画的项目式活动。 【任务一】到垃圾回收站筛选铁片底板 (1)区分铜片和铁片的方法是 ⁠ (写1种)。 【任务二】预处理铁片底板 (2)用稀盐酸除去铁片表面的铁锈，发生反应的化学方程式为 ⁠ 。 根据颜色，红色固体是铜，银白色固 体是铁(合理即可) Fe2O3 ＋6HCl 2FeCl3＋3H2O 1 2 3 4 返回目录 (3)若要在铁片底板上蚀刻一幅红色“茶”图案，应选用的蚀刻液 是 。(填字母) A. Na2SO4溶液 B. AgNO3溶液 C. CuSO4溶液 D. Al2(SO4)3溶液 C 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 1 2 3 4 返回目录 4. 某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少 污染并促进废物再利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 含FeSO4和 CuSO4的溶液 过量M 步骤Ⅰ 硫酸亚铁晶体 固体A 溶液B 适量N 步骤Ⅱ Cu 溶液C 结晶 (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的实验操作名称是什么？ 过滤。 1 2 3 4 返回目录 (2)加入的过量M是什么物质？ 铁。(或Fe) (3)写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式。 Fe ＋ H2SO4 FeSO4 ＋ H2↑(或Fe ＋ CuSO4 FeSO4＋Cu) 含FeSO4和 CuSO4的溶液 过量M 步骤Ⅰ 硫酸亚铁晶体 固体A 溶液B 适量N 步骤Ⅱ Cu 溶液C 结晶 1 2 3 4 返回目录 $