云南省昆明市云南师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末考模拟卷3 化学试题

2027届云南师大附中高二(上)期末模拟练习3 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分。 2.考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C. 石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 D. 受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分子材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 基态铬原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子云轮廓图表示Cl-Cl的键的形成示意图： 3. 下列离子方程式或电极反应式正确的是 A. 金属与溶液反应： B. 以铝为电极，电解溶液，阳极反应式： C. 食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生： D. 向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 与混合气体所含质子数为 B. 标准状况下，中中心原子所含价层电子对数为 C. 与足量溶液反应，消耗的数目为 D. 与足量水蒸气高温下反应转移电子数为 5. 下列利用图示装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备并收集 B. 用乙装置测定溶液的浓度 C. 用丙装置在铁上镀铜 D. 用丁装置探究溶液浓度对化学反应速率的影响 6. 阿司匹林(学名为乙酰水杨酸)是一种解热镇痛药，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 分子式为，可形成分子内氢键 B. 分子中含有两种官能团 C. 阿司匹林分子中碳原子均采取杂化 D. 能与乙醇发生酯化反应 7. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I₂的一种制备方法如下图所示： 下列说法错误的是 A. 加入 Fe粉进行“转化”反应的离子方程式为 B. “转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 D. “氧化”中若反应物用量比>1.5单质碘的收率会降低 8. 已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验中通入 CO2气体的速率不能太慢 B. 装置丙的作用是吸收过量二氧化碳 C. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D. 装置乙发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 9. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素形成，与同一周期，与同族。下列性质规律按照依次递增的是 A. 元素的电负性 B. 第一电离能 C. 简单气态氢化物的还原性 D. 简单离子的半径 10. 铁基催化剂催化CH4→CH3OH的反应，部分反应历程如图所示(含决速步骤，CH4换成CH3D，反应相似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是 A. 催化剂能提高CH4平衡转化率 B. 升高温度，n(CH3OH)增大 C. CH3D发生上述反应，过渡态1的能量降低 D. CH3D发生反应，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等 11. 全固态锂硫电池的工作原理如下图所示。电池工作时，溶于固体电解质，隔膜只允许通过，下列说法错误的是 A. 电池工作时，电极电势： B. 电池工作时，的量会逐渐增多 C. 电池充电时，电极上的电极反应为： D. 电池充电时，外电路中流过电子，两极材料质量变化的差值可能为 12. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 中所有碳原子的杂化方式均为 B. 第①步反应只断裂了键 C. 总反应的，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D. 乙烯在酸催化下水合制乙醇一定不需要加热就能进行 13. 用光电化学法将还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如下左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如下右图所示： ，其中，，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数(约)。下列说法正确的是 A. 电极应与电源正极相连接 B. 质子交换膜中由左向右移动 C. 当电解电压为时，电极上生成的电极反应式为 D. 当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为，生成的法拉第效率为36 14. 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：] 下列叙述正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C. HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D. 滴定终点时，溶液中 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种废旧三元锂电池正极材料(主要成分为，含少量元素和元素)的回收再生工艺如图所示。回答下列问题： 已知：HES为辛酸和月桂酸混合而成的疏水型溶剂。 （1）Cu基态核外电子排布式为______；已知该正极材料中镍离子的价层电子数与基态铁原子的相同，则该镍离子的化合价为______；该镍离子中电子的不同空间运动状态数目为______。 （2）“还原浸出”时，LCHM(半胱氨酸盐酸盐)的浓度和咖啡渣的相对含量与金属离子浸出率的关系如图所示。 ①最佳的浸出条件是_______，相对含量_______。 ②咖啡渣作为辅助还原剂，其优点为_______(写出一点即可)。 （3）“萃取”时，HES能选择性萃取和，从化学键形成的角度分析，和能与HES中的羧基结合的原因是_______。 （4）“反萃取”后得到的滤液需经过_______(填操作名称)将HES从体系中分离。 （5）前驱体与混合，在空气中经高温固相反应再生成正极材料的化学方程式为_______。 16. 某小组用还原六水氯化铬，再将反应液加入溶液来制备易被氧化的淡红棕色沉淀。小组同学查阅资料得知：含的水溶液中，的配合物多显绿色，的配合物多显蓝色。实验步骤： Ⅰ.称取无水醋酸钠于d中，加入新煮沸的蒸馏水配成溶液。 Ⅱ.c中加入32.5 g锌粒和，加入新煮沸的蒸馏水，溶解得到深绿色溶液。 Ⅲ.操作开关，c中产生大量气泡，溶液逐渐由绿色变为蓝色。 Ⅳ.当中仍有大量气泡产生时，操作开关，使c中液体流入d中，得到淡红棕色沉淀。 Ⅴ.过滤出d中的固体，洗涤、干燥，得到5.640 g产品。 实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 回答下列问题： （1）装置c的名称为_______，c中右侧导管口应位于液面_______(填“上”或“下”)。 （2）添加浓盐酸时，装置a除平衡压强，还有_______、_______的作用。 （3）Zn元素位于周期表的_______区；步骤Ⅲ中还原的离子方程式是_______。 （4）步骤Ⅳ中“操作开关”的具体操作是_______。 （5）d中临近液面处沉淀呈绿色，对装置d可行的改进措施为_______。 （6）本次实验产率为_______%(保留三位有效数字)。 17. 燃油汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是研究的热点。 （1）汽车尾气中的污染物NO和CO，一定条件下可发生以下反应： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 反应Ⅲ的_______。 （2）在相同时间内，三种催化剂下的转化率、浓度随温度变化如下图1所示。相同时间内，MnCeZr催化剂在不同空速下NO的转化率随温度的变化如下图2所示。 已知：空速(规定的条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量)的大小直接决定了烟气在催化剂表面的停留时间和装置的烟气处理能力。催化剂能够适应较大的空速，就可以在保证足够高的脱硝(去除氮氧化物)效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力。 ①根据图1和图2分析，选取工业脱硝的最佳反应条件为300℃、_______、_______。 ②在100~150℃下NO的转化率较低、而在150~200℃下NO的转化率快速增加的原因为______。 （3）在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间的关系如图。试回答下列问题： ①800℃时，0~5min内，以A表示的平均反应速率为_______。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有_______。 a.A的浓度保持不变 b. c.容器中压强不变 d.混合气体密度不变 ③利用图中数据计算：800℃时的平衡常数_______；相比800℃，700℃时减少。 ④700℃时，某时刻测得体系中各物质的量为：，，，，则此时该反应_______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)；判断的理由是_______。 18. 运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为溶液，乙为，丙为溶液。试回答下列问题： （1）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的的大小关系为_______。 （2）将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是_____(填写序号)。 A. B. C. 和的乘积 D. （3）丙溶液中存在的水解平衡为_______(用离子方程式表示)。 （4）室温下，向20.00 mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析： ①时，b点溶液中、、三者之间的关系为_______。 ②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是_______。 A. B. C. D. （5）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 碳酸 氢氰酸 ； 25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______。 （6）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应，设计如图所示电池。(已知：交换膜只对溶液里的离子具有选择透过能力)。 ①为保证放电的持续进行，应选择_______(阴或阳)离子交换膜。 ②电极B的电极反应式为_______。 2027届云南师大附中高二(上)期末模拟练习3 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分。 2.考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 或 ②. +2 ③. 14 （2） ①. 0.3 ②. 0.50 ③. 咖啡渣废物再利用，绿色环保；减少还原剂LCHM的用量 （3）和都有空轨道，可与羧基中的O形成配位键 （4）分液 （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 下 （2） ①. 防止盐酸挥发 ②. 隔绝空气中的氧气 （3） ①. ds ②. （4）打开，关闭、 （5）在d中液体表面加一层植物油 （6）75.0 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 空速 ③. 150~200℃下随着温度的升高反应速率增大；温度升高催化剂的活性增强使反应速率加快，二者共同作用使NO转化率快速增加 （3） ①. ②. cd ③. ④. 向逆反应方向进行 ⑤. 根据图像可知该反应为吸热反应，降温平衡逆移，减小，而此时的，故反应向逆反应方向进行 【18题答案】 【答案】（1）丙>乙>甲 （2）B （3） （4） ①. ②. CD （5） （6） ①. 阴 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $