福建莆田市仙游第一中学 莆田第二中学2025-2026学年上学期高二期末考试 化学试卷

莆田二中、仙游一中2025-2026学年上学期高二期末联考化学试卷 命题人：陈春发程毕风凤审核人：林静婷 可能用到的相对原子质量：丑-10-16Ca-40Fe-56Zm-65 一、单选题（共12小题，每题4分，共48分） 1.化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述错误的是() A.某温度下测得茶水的H=6.6,该茶水可能呈碱性 B.泡沫灭火器常用原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液 C.古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 D.含氟牙膏预防蛀牙，与沉淀转化有关 2.下列化学用语或图示表达正确的是() A.HCIO结构式：H-C1-O B.HS的电子式可表示为H:S:H C.Se位于元素周期表中第四周期第VIA族 3d D.基态Cr原子的价层电子排布图：田1 3.侯氏制碱法原理涉及的反应有：NaCl+H,O+NH+CO2=NaHCO,↓+NH,C、 2NaHC0,二Na,C0,+H,0+C0,↑，下列说法正确的是（) A.01m0lL氢水加水稀释过程中，n0品2o逐渐增大 B.0.1 mol.L NH,.C1溶液中：.c(NH)>cC）>H)>doH） C.0.1mol-LNa,Co,溶液中：2c(Na*)=c(C0）+c(Hc0)+c(H,C0) D.等浓度的NaCO,溶液和NaHCO,溶液中水的电离程度：前者小于后者 4.用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（) 温度计 玻璃 直流电源 搅拌器 电流 碳棒 0.10mol/L AgNO3溶液 内筒 隔热层 2mL浓度均为0.1mo机 铁棒 碘化钾 的NaC和Nal的混合溶液 外壳 炮和淀粉溶液 食盐水 甲 丙 A.图甲：比较K(AgC)和K(Ag的大小B.图乙：测量盐酸和氢氧化钠溶液反应的反应热 C.图丙：验证电解NaCI溶液的阳极产物D.图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 试卷第1页 5.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、 Z位于同一主族。下列说法错误的是（) A,该物质中X和Z均属于p区元素 B.基态原子未成对电子数：W<X<Y C.基态原子的第一电离能：X>Z>Y D.元素电负性：X>Z>Y 6.工业合成氨：N2(g+3H(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol。已知：铁触媒作催化剂时， 反应的速率方程为v=kc(N,)·d(H2)·c(NH):反应历程中氮气在催化剂表面的吸附为总反 应中最慢的步骤。下列有关说法错误的是() A。降低温度、增大压强均有利于合成氨反应正向进行 B.同等程度改变N2、2浓度，后者对反应速率影响更大 C.及时分离出NH,能提高反应物转化率但会降低反应速率 D.投料时n(N2):n(H2)=1:2.8,相较于1：3更有利于反应的进行 7.向2L的恒容密闭容器中充入8.0 mol NO2,发生反应①2N0z(g)≠2NO(g)+02(g)和 ②2NOz(g)=N2O4(g),测得NO和N2O4的物质的量变化如图所示，0~10min内维持容器 温度为T℃，10min后升高温度并维持容器温度为T2℃。 下列说法正确的是(·) 2.0 N04 A.0~5min,反应①速率较慢，故其决速步活化能小 0 B.5min时反应达到平衡，2w(N,O)=v(NO2) C.温度升高到T,℃时，反应②的化学平衡常数K增大 D.反应②2NO,(g)=N2O,(g)在低温下能自发进行 t/min 8.硫化汞的立方晶系B型晶胞如图所示，晶胞参数为am,P原子的分数坐标为0,0,0)，阿 伏加德罗常数的值用N表示。下列说法正确的是() A.S原子的配位数是12 B.M原子填充在正八面体空隙内 OHg C.S与e之间的最短距离为点。m ●S 沿z轴投影 D.M原子的分数坐标为》 武卷共4页 9.反应X(g)=Y(g)分两步进行，Z(g)为中间产物，向该反应体系中分别加入两种催化剂时 的能量变化如图。下列说法正确的是（) A.恒温下，增加X的物质的量，X的平衡转化率增大 B.与①相比，②中所加催化剂 催化效果更好 C.总反应的△H=E-E D.降低温度仪 c举(Z) 增大 反应进程 反应进程 0 ② 10.某课题组设计并提出了一种基于时间解耦氨分解的新型可充电Z-NH3电池，能实现NH 到H2的高效转化。已知Mo,C/NiCu@C电极上充放电循环的总反应为2NH=3H2+N2,工作原 理如图所示。下列叙述错误的是() 宜流电源 交换藤 A.交换膜可用阴离子交换膜 锌箱 Mo.C/NiCu@C B.放电时的MozC/NiCu@C电极电势高于 锌箱电极 [Zn(OH)P C.充电时，电路中转移2moe,左室溶液 1mol·L-KOH(aq) 1mol·L-1 KOH(ag) 0.02cl·L-1 0.2mol-L.-1 (CH;COO)Zn(aq) NH3·HOaq) 质量减少65g D.放电时，Mo2C/NiCu@C电极反应式：2H,0+2e=H,↑+20H 11.体积均为2L的多个恒容密闭容器，分别充入1molC0(g)和1molH0(g)发生反应 C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41.5J·mo,在不同温度下反应50s,测得正、逆反应 的平衡常数的自然对数nKmK或lnK是)、体积分数(pH2)与热力学温度的倒数（宁） 关系如图所示，下列说法错误的是() In K H) A.a点时平均速率v(C0)=0.001molL1s M 增 25% B.曲线N表示nK的变化情况 大 N 10% C.b点时一定处于平衡状态 D.c点时，vE>V 增大 试卷第2页 管后令限聊学生专试中一卷情中·因篱 12.室温下，向10mL0.1mol-LNaC1溶液和10mL0.mol.LNa,S0,溶液中分别滴入0.Imol.LAgNO, 溶液至恰好完全反应，溶液的pMpM=-lgc(CT）或 PM 4.9 -lgc(SO)]与滴入的AgNO,溶液的体积的关系如图所示。 下列说法错误的是 A.室温下，Ksp(AgCI)=1.0X109.,8 .8 B.a、cd点对应溶液中，c(Ag)最大的是c点 1.0 C.若用0.05 mol.L'AgNO,溶液滴定，则a点向b点移动 05101520AgN0,aq/m D.反应AgS04(s)+2CT(aq)=2AgCI(s)+S0(aq)的平衡常数K=4.0×1014.2 二、解答题（共4题，共52分） 13.(12分)回答下列问题： (1)Fe2*价层电子排布式为 (2)已知室温时，某一元弱酸HA溶液： ①当溶液pH=4时，由HA电离出的cH约为水电离出的cH)的 _倍。 ②amol/LHA溶液和bmol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合引起体积变化），混合液呈 中性，求HA电离平衡常数Ka= (用a、b表示) (3)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 H2C03 HCN 电离平衡常数/25℃ K1=4.4×107;K2=4.7×10-1 4.9×1010 将少量CO2气体通入NaCN溶液中，写出该反应离子方程式 (4)①铁的氧化物有多种，科研工作者常使用FxOy来表示各种铁氧化物。图为某种铁的氧 化物样品的晶跑结构，其化学式为 ②若该晶胞的晶胞参数为apm,apm,2apm,则该晶胞的密度为gcm3。(列出计算式) 试卷共4页 14.(16分)I.工业上以菱锰矿（主要成分为MnC03还含少量的FeC03、MgC03、CaC0、 FzO3、AO3、SiO2等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。 盐酸 MnO, 氨水 NHF NH,HCO, 菱锰矿 粉碎 菱锰矿粉 浸出液一调pH 沉降 沉锰 干燥高纯度 碳酸锰 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知： ①常温下，该工艺条件下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe2 Mn2 Mg" 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 5.7 2.8 9.5 10.1 9.4 ②常温下，Ksp(CaF:2=2.5×100,Kp(Mg5)=6.40×101,回答下列问题： (1)“滤渣1”的主要成分为 (②)向“浸出液”中加入M02的作用是 (3)加入氨水调节溶液pH的范围是 (4)常温下，当溶液中Ca2+、Mg+完全除去时：cM+)≤1.0×105molL,则c(F)≥mo-L。 (⑤)沉锰”：在30-35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH 在6.57.0，得到MnC0,沉淀，该反应的离子方程式为 Ⅱ.SO,是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用aS0 吸收尾气中s0,使之转化为NaHSO,再以soz为原料设计原电池，然后电解（惰性电极）NaHSO, 制取HSO4,装置如下： aSO毫液 H2S0浓藩液 稀HS0 NaHSO湾液 多孔石最电极 H806韩落液 甲图 乙图 试卷第3页， (6)甲图中B电极上的反应式为 (7甲图中B与乙图（填“℃”或D”)极相连，进行电解时乙图中HS0向 (填“Y”或“W)中移动。 15.(12分)（一）工业上常用C02和H2为原料合成甲醇(CH,OH),过程中发生如下反应： CO2 (g)+3H (g)CH,OH(g)+H,O(g)AH=-51kJ.mol-I (1)向2L容器中充入1mo1C0,和2molH2,测得反应在不同压强下平衡混合物中甲醇体积分数 p(CH,OH)随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中c(CH,OH)关系如图2所示： ↑gpCH,0H) ◆这 50 P A (CH,OH) 图1 图2 ①图1中B」 (填“大于或“小于)： ②图2中x点时升高温度，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是 (填字母序号)。 (二)航天员呼吸产生的C02用下列反应处理，可实现空间站中O的循环利用。 Sabatier反应：C0,(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,0(g)水电解反应：2H20(g)=2H2(g)+02(g) 已知在Sabatier反应体系（反应I)中还会发生副反应Ⅱ： 反应I:C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H,0g)K1副反应IⅡ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g)K 回答下列问题： 一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入C02和H,的混合气体（其中C0,和H,的物质的 量之比为1：4)，在某催化剂的作用下同时发生反应I和反应Ⅱ，测得CO2的转化率、CH的选 择性(CH,的选择性=生C所清耗c0,的物质的三XI00%)、C0的选择性随反应温度的变化情况 参加反应的C02的总物质的量 如图所示。 CH 100 100 20 0 C0340 150200250300350400450500550 温度/℃ 试卷共4页 2)①相同温度下，反应2C0g)+2H,g)=C0,(g)+CH,(g的平衡常数为 (用含K、K的 式子表示) ②提高CH4的选择性的措施有 (3)室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8olH2和2molC02发生Sabatier反应： C0,(g)+4H,)一=CH,(g)+2H,0g)(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中 压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00p 4.60p 4.30p 4.15p 4.06p 4.00p 4.00p 该温度下Sabatier反应的K,= (K。为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积 分数×体系总压，用含p的最简式表示)。 16.(12分)乙二酸（但，C04,俗名草酸）是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 (1)H,C,0,在水溶液中的电离方程式为 (2)常温下，向20mL0.1mo·L草酸溶液中逐滴加入0.1 mol-L-'Na0H溶液，所得溶液中三种含碳 n(H,C0.) 微粒的物质的量分数 δ(H,C04) 与溶液pH的关系如图所示。 n(但，C0a)+n(HC0+nc0 81.0 0.8 2 0.6 0.4 0.2 1.22 3 44.2567 pH 则①K(H,C,0)= ②c点对应的pH为 (3)H,C,0,可以使酸性KMnO,溶液褪色，生成Mm2+。常用酸性KMnO4溶液和H,CO4溶液反应 来测定溶液中钙离子的含量：取25.00mL待测液，向其中加入足量的(NH4)2C0,溶液，反应 生成CaCO,·H,0沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用KMnO,标准溶液滴定。 试卷第4页， ①滴定管盛装好KMO,标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是、（填标号）。 ②某次滴定前、滴定后酸性KM血O,标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性 KMnO4标准溶液的物质的量浓度为5.0×104ol·L,若按该滴定数据进行计算，则该溶液 中钙离子的含量为g/L。 滴定前 滴定后 ③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有 A,锥形瓶水洗后未干燥 B.滴定前尖嘴挂液滴，滴定后消失 C.滴定前俯视刻度，滴定后平视刻度 D.溶液变色后返滴定23滴被滴定液，溶液不褪色 式卷共4页