福建莆田一中2025～2026学年上学期期末试卷高二化学试题

莆田一中2025-2026学年上学期期末考试卷 高二化学 选必一专题三、选必二专题一、二 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cu-64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题意要求的。) 1、无人机灯光秀借助先进材料与技术打造梦幻空中图景。下列说法正确的是() A无人机发光二极管工作时，电子跃迁产生光能，发生化学变化 B.无人机采用轻质合金外壳，其硬度一般比其组分金属的硬度小 C.灯光秀中部分LED灯使用氮化镓(GaN)材料，镓属于过渡元素 D.无人机灯光秀中用到的玻璃含二氧化硅，SiO2硬度高且具有良好的光学性能， 故可用于制造光导纤维 2、下列化学用语表示正确的是( A.基态Fe+核外电子排布式为Ar]3d4s2 BC1的结构示意图： C.CS2的电子式为： s:g: D.HSO3在水溶液中的电离方程式：HSO3+H2O=SO32-+H3O+ 3、下列说法正确的是（) A.电离能：IMg)>I(A1) B.电负性：SCl C.半径：r(O)r(Na) D.碱性强弱：Mg(OH)2<A1(OH)3 4、下列选项中，X、Y肯定属于同族元素且性质相似的是（) A.原子核外电子排布式：X为1s22s2,Y为1s2 B.最外层都只有一个电子的X、Y原子 C.X原子基态时2p轨道上有一对成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 D.X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 5、下列涉及化学学科观念的说法正确的是() A.微粒观：H2O2是由氢分子和氧分子构成的 B.结构观：钾离子和氯离子的核外电子排布相同，化学性质完全相同 C.守恒观：0.1mol/LNa2CO3溶液中存在2cNa=c(CO32-汁c(HCO3)十c(H2CO) D.转化观：已知K$sp(亿nS)=1.6x10-24,Ksp(CuS)=6.3x10-36,硫酸铜溶液遇到闪锌矿 (亿nS)可转化为铜蓝(CuS) 6、某短周期元素M的各级电离能数据（用I1、I2.表示，单位为kJ/mol)如下表所 示。下列有关说法正确的是() 电离能 1 5 4 M 740 1500 7700 10500 A.M的最高正化合价为+4价 B.M元素位于元素周期表中第LA族 C.M元素可能属于非金属元素 D.M元素基态原子的价层电子排布式为1s2 7、汽车尾气中的NO可用尿素(H,一C一NH)溶液处理，发生反应： 4N0+O,+2C0(NH,2=4N,+2C0,+4H,0。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列 说法错误的是() A.反应4 nol NO时转移的电子数目为8NA B.标况下，22.4L的18O2含有的中子数为20NA C.上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能的大小顺序为N>O>H>C D.基态C原子核外电子的空间运动状态有4种 8、某硫氮化合物的分子结构如图所示。下列说法正确的是( A.分子式为SN B.基态S原子与基态N原子的未成对电子数之比23 ●N C.分子中只含有极性键 D.分子中N的化合价为-3价 9、如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W元素 的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是() A.Y位于第3周期第IVA族，属于p区元素 B.Z、W、X的原子半径依次减小，电负性依次减小 C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应 D根据T在元素周期表中的位置，可以推测T元素的单质具有半导体特性 10、一种应用广泛的催化剂结构如图所示，己知X、Y、Z、W、Q为原子序数依 次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。 下列说法正确的是() A.元素的最高价：Z>Q>X B.同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 C简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q D.该化合物中所有原子最外层均满足8电子 11、根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是（ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向2.0mL1.0mol·L1Na2CO3溶液中边搅拌边滴 Ka(CH3COOH)<KaI(H2CO3) 加少量1.0 nol LCH3COOH溶液，无气泡产生 B 向1mL0.1mol·L1硝酸银溶液中加入2mL0.1 Ksp(AgCl)-Ksp(AgD) mol LNaC1溶液，出现白色沉淀，再加入几 滴0.1mol L1的NaI溶液，有黄色沉淀生成 将氯化镁溶液加热蒸干并灼烧，有固体析出 该固体是氯化镁 D 用pH计分别测定一定浓度的醋酸和A1C13溶 两溶液均显酸性，水的电离 液，测得两种溶液pH均等于3.0 程度相同 12、实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： H2SO4 H2C204 NH2Fe(SO2→酸化→沉淀→过滤 洗涤→FeC204nH20 已知：Ka1(H2C204)=5.6×10-2、Ka2(H2C204)-1.5×104、Ksp(FeC204)=3.2×107。 下列说法不正确的是（) A.pH=4的H2C2O4溶液中：c(C2O42CHC2O4) B."酸化"后的溶液中：cNH4)十2c(Fe2+)<2c(SO42) C."沉淀"后的上层清液中：c(Fe2c(C2O42>3.2×107 3 D.水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 13、25℃时，将0.1molL1一元强酸HA溶液分别滴入20.00mL浓度均为0.1molL1 的NaOH溶液和一元碱ROH溶液中，两溶液的pH随所加HA溶液体积的变化如 图所示。下列说法错误的是() 11.2.Q A.实线表示NaOH溶液加入HA后的pH变化 B.ROH电离常数的数量级为104 D餐 C.Q点所示溶液中存：2c(OH)十cROH)=c(R)+2c(H) a v D水的电离程度：P点>N点 V[HA(ag)]/mL 14、一定温度下，AgC1和Ag2CO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确 的是() A.a点条件下能生成Ag2CO4沉淀，也能生成AgCI沉淀 8 AgCI B.b点时，c(CI)-c(C1O42),Ksp(AgC1)=Ksp(Ag2CrO4) 6 1.7,5 (4.85) C.该温度下，Ag2C1O4+2CI=2AgC1+C1O42-的平衡常数 Iou)(3 3 Ag.CrO K=107.9 b 0123456789101112 D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1molL1的混合溶液中滴 -lg[c(CI)/(mol.L-)] 加AgNO3溶液，先产生Ag2CO4沉淀 或-lg[c(Cr04)/(mol-L)] 第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共58分） 15、(15分)现有A、B、C、D、E五种元素，均位于前四周期，它们的原子 序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 元素 结构信息 A 基态原子的外围电子排布式为2s22p B 与A元素位于同一周期，其原子的原子核外有3个未成对电子 位于第2周期，电负性仅次于氟 D 在短周期元素中第一电离能最小 E 位于第4周期，未成对电子数最多 (I)A、B、C、D四种元素分别是 （写元素符号) (2)B单质的电子式是 (3)B、C两种元素简单气态氢化物的热稳定性： (填化学式) (4)E位于元素周期表 区，它有 个能层 (⑤)元素的电负性是元素的一种基本性质， 下面给出10种元素的电负性。 元素 Al Be Mg cl Na Li N Si H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知：i通常两成键元素间电负性差值大于1.7时， 形成离子键： 两成键元素间 电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ⅱ在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原 因之一。水化物M一O一H(M代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越 大，所成化学键越容易断裂，电离出OH或H+。 ①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围是 ②C、D两种元素组成的化合物是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)， 请设计实验方案证明： ③结合电负性数据，解释HCIO水溶液显酸性而不显碱性的原因： 16、(12分)回答下列问题： NOH (1)丁二酮肟(HcCH)常用来作为检验Ni+存在的试剂 NOH ①丁二酮肟涉及元素的电负性由大到小的顺序为 ②基态Ni2+的电子排布式为 ③基态N原子具有个不同运动状态的电子，其中占据最高能级电子的电子 云轮廓图形状为 形 ④与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键， 写出该激发态原子的外围电子轨道表示式： ，该过程形成 的原子光谱为吸收 (填“吸收”或“发射”)光谱。 (2)设1、2、3分别为元素原子的第一、二、三电离能，与Si同周期的部分 元素原子的电离能如图a、b、c所示，则图a、b、c分别代表 (填序号) (k].mo 11121314151617 11121314151617 11121314151617 原子序数 原子序数 原子序数 C 5 A.1、2、I3 B.2、3、1 C3、2、1 D.I2、1、3 (3)NaCl的玻恩·哈伯循环如图所示。已知：元素的一个基态气态原子（或离 子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是() (填序号) Na()+Cl:(g) -410.9 kJ mol- NaCl(s) A.C1-C1的键能为119.6 kJ-mol 119.6kJ mol-i -785.6kJ mol- 108.4 kJ mol- B.Na的第一电离能为603.4 kJmol-1 CI(g) -348.3 kJ mol Cl(g)+Na(g) Na(g) C.C1的第一电子亲和能为348.3 kJ-mol1 495.0 kJ mol- 17、(16分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、 铜、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。制备二次电池添加剂β-Co(OH)2的流 程如下： 稀H2SO4 H2S Na2SzO8萃取剂 热NaOH溶液 氨水 楼镶→霞浸-→南-→远名-→取一水相上一→沉苗一→4Coo: 浸出渣 CuS MnO2有机相 滤液 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于或等于105olL1,其他金属离子不沉淀， 即认为完全分离。 己知：①Ksp(CS)=6.0×10-36,Ksp(ZnS)=2.5×10-22,Ksp(CoS)=4.0×10-21, Ka1(H2S)=1.0×10-7,K2(H2S)=1.2×10-13 ②沉淀过快无法形成B-Co(OHD2,Co2+易与NH3形成配合物〔CoNH)6)2+。回 答下列问题： (1)Co在周期表的位置为第 周期 族，具有 种能量不同的电子 (2)浸出渣的主要成分是 (填化学式) (3)沉铜步骤中发生反应的离子方程式是Cu2+H2S=CS+2H,该反应的平衡常 数K= (4)假设“沉铜”后得到的滤液中(Co2)为0.10mol·L1,向其中加入NaS至Zn 沉淀完全，据此判断能否实现Zn+和Co+的完全分离： (写出计算过程) (5)沉锰”步骤中，Na2S2Os将Mn+产氧化为二氧化锰除去，Na2S2O3被还原为 Na2SO4,发生反应的离子方程式为 6 (6)制备B-Co(OH)2先加氨水再加NaOH溶液的理由是 (7)从“萃取得到的有机相中加入反萃取剂X可得到Zm2+的水溶液和回收萃取剂， 已知萃取步骤中加入某有机酸萃取剂HA)2,发生反应Zn2+2(HA)2=Zn(HA)2+ 2H+,则反萃取剂X最好是（填序号） A.NaOH B.NH3H2O C.H2SO4 D.HNO3 18、(15分)生产印刷电路板的蚀刻废液主要成分为[CuNH3)2]C1。 (I)基态Cu原子的外围电子排布式： (2)利用蚀刻废液可制备Cu2(OH)2CO3。取一定量蚀刻废液和稍过量的Na2CO3溶 液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通人空气，待产生大量沉 淀时停止加热、冷却、过滤、洗涤，得到固体C2(OH)2CO3。 装置X 空气 抽气泵 热水浴 ①向反应液中通入空气的作用有 ②装置X的作用是 ③由蚀刻废液制备C2(OH2CO,的化学方程式为 (3)利用蚀刻废液还可制备C2O(产品中会混有CO)。 i.已知高温下C2O比CuO更稳定，试从Cu原子核外电子结构角度解释其原 因： ⅱ.测定产品中C2O纯度的方法：准确称取4.480gC20产品，加适量稀H2SO4溶 解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液pH为29之间，加过 量飞紅溶液，最后滴加几滴指示剂。测定过程中发生下列反应： Cu2O+2H+-Cu2++Cu+H2O;2Cu2++4I-2CuIJ+I2; 2S2032+I2=S4062-+2I。 用1.000 nol LNa2S2O3标准溶液滴定达到终点，消耗Na2S2O3溶液40.00mL。 ①指示剂为 ②滴定到达终点的标志是 ③样品中C20的纯度为 (结果保留小数点后2位数)。 莆田一中2025-2026学年高二上化学期末考答案 1-5:DDACD 6-10:BABBC 11-14:BCBC 15、(15分)(1)C、N、O、Na(4分) (2):NN(1分) (3)H20（1分) NH3(1分) (4)d（1分) 4（1分) (5)①0.9-1.5(1分) ②离子化合物(1分)加热使NaC1熔化，做导电性实验，若熔融的NaC能导电， 说明NaCl是离子化合物(2分) ③HC10的结构式为H-0-CL,H、0的电负性差为1.4，C1、0的电负性差为0.5，H-0 键易断裂(2分) 16、(12分)（1)①0>N>C>H(2分) ②1s22s22p3s23p3d8或[Ar]3d8(2分) ③7 哑铃 (各1分) ④吸收 t☐ (各1分) (2)B(2分) 2s 2p (3)C(2分) 17、(16分) (1)第四周期 WⅧ 7(各1分) (2)PbSO4、Cu（2分) (3)2.0×1015(2分) (4)不能(1分)Zn2+沉淀完全时c(S2=2.5x1022/10molL1=2.5x10-17molL1, c(S2).c(Co2+)=2.5x10-18>4.0×10-21,Co2+已经开始沉淀，故不能完全分离。(2分) (5)Mn2+S20g2-+2H20=MnO2+2S042-+4H+(2分) (6)先加氨水，Co+易与H3形成配合物，Co2+浓度减小，沉淀速率减小，(1分)防止 沉淀过快无法形成B-Co(OH)2。(1分) (7)C(2分) 18、（15分)(1)3d04s1（2分) (2)①氧化[CuNH)2]C,(1分)及时排出生成的氨气，增大C(OH)2CO,的产 率(1分) 6 ②防止倒吸(2分) 34[Cu(NH3)2]CI +2Na2CO3+02+2H2O=2Cuz(OH)2CO3+4NaCl+8NH3 (2) (3)i.C的价层电子排布式为3d,核外电子处在全满的稳定状态。(2分) ⅱ.①淀粉溶液(1分) ②滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色褪去，且30秒内不变色(2分) ③64.29%（2分) 9