精品解析：福建莆田第二十五中学2025-2026学年上学期期末考试高二化学试题

2025-2026学年上学期期末考试卷 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 一、选择题(每小题只有一个选项正确，共16小题，每小题3分，共48分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 锅炉水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去 B. 工业电解精炼铜用粗铜作阴极，纯铜作阳极 C. 泡沫灭火剂中的硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应 D. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 【答案】B 【解析】 【详解】A．锅炉水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3，CaCO3易溶于酸而被除去，A正确； B．工业电解精炼铜用粗铜作阴极，纯铜作阴极，粗铜做阳极，B错误； C．硫酸铝中Al3+水解溶液呈酸性，碳酸氢钠中HCO水解溶液呈碱性，混合后能发生水解互相促进，生成Al(OH)3和CO2，C正确； D．汽水中存在CO2（g） CO2（aq），打开瓶盖，压强减小，平衡左移，有大量CO2放出，可用勒夏特列原理解释，D正确； 故答案选B。 2. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 等质量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 C. D. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成的，若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫蒸气能量高于固态硫，等质量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误； B．氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 ，B错误； C．是吸热反应，，C错误； D．浓硫酸稀释会放出热量，若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 在水中的水解方程式： B. 在水中的电离方程式： C. 表示燃烧热的热化学方程式： D. 可逆反应的平衡常数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．多元弱酸根离子的水解要分步进行，A项错误； B．在水中发生电离会生成亚硫酸根离子和氢离子，其电离方程式为：，B项正确； C．燃烧热生成的水应为液态，C项错误； D．平衡常数中，液态水浓度不写在平衡表达式中，D项错误； 故选B。 4. 利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B. 揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀 C. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果 D. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时，要快速倒入，减少热量散失。A错误； B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，会造成热量散失，B错误； C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会造成热量散失，使测量热量数值偏小，C错误； D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液，一水合氨电离会吸热，放出热量偏小，△H偏大，D正确； 故答案选D。 5. 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是 A. 原电池中失去电子的电极为阴极 B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池中负极失电子，发生氧化反应，A错误； B．原电池的负极失电子，发生氧化反应，电解池的阳极失电子，发生氧化反应，B正确； C．原电池的两极可以是导电的非金属材料，如原电池中可以用石墨做电极，C错误； D．电解时阳极上活泼金属失电子或阴离子失电子，如用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上铜失电子，D错误； 故答案选B。 6. 常温下，是一种红色液体，具有强氧化性，能除去空气中微量的。发生反应为。在刚性密闭容器中充入适量和(1)发生上述反应。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，充入瞬间，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 其他条件不变，充入“稀有气体”，正反应速率减小，逆反应速率增大 C. 其他条件不变，再充入少量，正反应速率先增大，后减小 D. 其他条件不变，升温(成加入催化剂)，反应物活化分子百分率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．是反应物，增大浓度瞬间，正反应速率增大，此刻逆反应速率不变，随后逆反应速率也增大，A项错误； B．充入稀有气体，不改变反应体系中各物质浓度，速率都不变，B项错误； C．为液体，当液气接触面一定时，不改变速率，C项错误； D．升温，增大反应物平均能量，活化分子百分率增大；加入催化剂，降低过渡态能量，能垒降低，活化分子百分率增大，D项正确； 答案选D。 7. 在一定温度下发生反应：，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是 A. 使用催化剂 B. 缩小容器的容积 C. 降温 D. 充入氮气 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化氮气体为红棕色，改变条件后，混合气体的颜色加深，说明二氧化氮气体的浓度增大。 【详解】A．使用催化剂，平衡不移动，气体颜色不变，故A错误； B．缩小容器的容积，组分浓度增大，气体颜色加深，故B正确； C．正反应为放热反应，降温平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，故C错误； D．恒压条件下，充入非反应气体，体积增大，组分浓度降低，气体颜色变浅，恒容条件下，充入氮气，各组分的浓度不变，颜色不变，故D错误； 答案选B。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在 mol/L的溶液中：、、、 B. 由水电离的mol/L溶液中：、、、 C. pH=1的溶液中：、、、 D. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在 mol/L的溶液中，说明溶液中存在大量氢离子，该组离子都不反应，能大量共存，故A选； B．由水电离的mol/L溶液中，可以是酸溶液，也可以是碱溶液，酸性条件下，碳酸氢根离子会反应，不能大量共存，碱性条件下，钙离子、碳酸氢根离子会发生反应，不能大量共存，故B不选； C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，与在酸性条件下发生反应，不能大量共存，故C不选； D．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，使甲基橙变黄的溶液中可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则、会发生反应，不能大量共存，若为碱性溶液，会发生反应，不能大量共存，故D不选； 故选A。 9. 下列说法不正确的是 A. 反应在低温下能自发进行，说明该反应的 B. 非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 C. 反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高 D. 若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应在低温下能自发进行， 且是熵减的反应，由知，该反应的，A正确； B．自发反应和非自发反应都是从热力学角度来考量的，其没有考虑动力学的影响。非自发进行的反应在一定的条件下可以自发进行，反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生反应，B错误； C．化学平衡常数是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，反应的限度越大，K值越大，说明平衡时产物所占比例越高，C正确； D．平衡常数与温度有关，若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变，D正确； 故选B。 10. 运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是 A. HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程 B. HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤 C. 该反应过程中存在C-H键的断裂和C=O键的生成 D. Pd和Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图示可知，HCOOH吸附在催化剂表面形成HCOOH*的过程能量降低，则该过程是一个放热反应，故A错误，符合题意； B．由图示可知，HCOO++H+═CO2+2H+的步骤活化能最高，反应速率最慢，故为整个反应历程的决速步骤，故B正确，不符合题意； C．HCOOH*变为HCOO*和H*的过程有C-H键的断裂，HCOO++H+═CO2+2H+中生成CO2有C=O的形成，故C正确，不符合题意； D．催化剂可以改变的路径，不能改变反应的焓变，则用Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同，故D正确，不符合题意。 故选A。 11. 某核素核外共有16个不同运动状态的电子，下列有关该核素的说法正确的是 A. 该元素的最高价氧化物为两性氧化物 B. 原子中所有的电子占有3个能级，10个轨道 C. 基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 D. 若将该原子的电子排布式写成 它违背了泡利原理 【答案】C 【解析】 【详解】A． 某核素核外共有16个不同运动状态的电子，则该元素为S元素，其最高价氧化物的水化物为硫酸，属于强酸，故A错误； B． 原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，同一能级中电子能量相等，原子核外有5种能量不同的电子，2p、3p均填充3个轨道，1s、2s、3s均有1个轨道，原子中所有的电子占有5个能级，9个轨道，故B错误； C． 基态原子中能量最高的电子处于3p能级，电子云的形状为哑铃形，故C正确； D． 若将该原子的电子排布式写成 电子填充同一能级不同轨道时，优先单独占据一个轨道，且自旋方向相反，选项中排布式违背了洪特规则，故D错误； 故选C。 12. X、Y为短周期主族元素，X2-与Y+具有与氖相同的电子层结构，下列判断正确的是 A. X2-的半径大于Y+的半径 B. X的电负性小于Y的电负性 C. X的原子半径大于Y的原子半径 D. X的第一电离能小于Y的第一电离能 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y为短周期主族元素，X2-与Y+具有与氖相同的电子层结构，则Y位于第三一周期，原子核外最外层有1个电子，Y是Na元素，X位于第二周期，原子核外最外层有6个电子，X为O元素，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】A．对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小。X2-与Y+具有与氖相同的电子层结构，则核电荷数：Y＞X，所以离子半径：X2-＞Y+，A正确； B．元素的非金属性越强，其电负性就越大，X获得电子帮我阴离子X2-，Y失去电子形成阳离子Y+，说明㠪的非金属性：X＞Y，故元素的电负性：X＞Y，B错误； C．原子核外电子层数越多，原子半径越大。X是第二周期的O元素，Y是第三周期的Na元素，则原子半径：Y(Na)＞X(O)，C错误； D．金属元素的原子容易失去电子，其第一电离能较小；非金属元素的原子容易获得电子，其第一电离能较大。X是O，Y是Na，所以元素的第一电离能：X(O)＞Y(Na)，D错误； 故合理选项是A。 13. 25˚C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 0.lmol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)=c()+c() B. 将CH3COONa溶液从25˚C升温至60˚C，溶液中增大 C. 常温下，将1mL 1×10-6mol/L盐酸稀释至l000mL，所得溶液的pH约为9 D. 物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液，()：①＞② 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.lmol/L NaHCO3溶液中，依据物料守恒：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，则c(Na+)＞c()+c()，A不正确； B．CH3COONa的水解反应为吸热反应，升高温度，CH3COO-的水解程度增大，Kh增大，则溶液中=减小，B不正确； C．常温下，将1mL 1×10-6mol/L盐酸稀释至l000mL，溶液仍然呈酸性，所得溶液的pH小于7，C不正确； D．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液、②NH4HCO3溶液中，①中发生单水解，②中和发生双水解，所以②中的水解程度更大，()：①＞②，D正确； 故选D。 14. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 由图甲可知，a点的数值比b点的数值大 B. 图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点 C. 图丙表示 溶液滴定 溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大 D. 图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图甲可知，a点和b点的温度相同，因此a点的数值等于b点的数值，故A错误； B．图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，a点的氢离子浓度小于b点的氢离子浓度，则图中a点对应温度低于b点，故B错误； C．图丙表示 溶液滴定 溶液的滴定曲线，M点恰好完全反应，溶质为NaCl，因此M点水的电离程度最大，故C正确； D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时，溶液中的氢离子浓度、醋酸根浓度减小，因此溶液的导电性减小，根据越稀越电离，因此图中p点醋酸的电离程度小于q点，故D错误。 综上所述，答案为C。 15. 实验中制得的与在高温条件下与煅烧可得，其常用作锂离子电池电极材料，如图为可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过。下列说法不正确的是 A. 充电时，锂离子向钙电极方向移动 B. 钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液 C. 理论上，每消耗x mol Ca，可生成1mol D. 放电时，电极上发生的嵌入， 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时，阳极的电极反应为，则锂离子向钙电极方向移动，A项正确； B．钙能与水发生剧烈反应，左室中的电解质为非水电解质，则钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液，B项正确； C．放电时，正极反应为，负极反应为，则理论上，每消耗x mol Ca，可生成2mol，C项错误； D．放电时，电极上发生的嵌入，D项正确； 答案选C。 16. 常温下，向10 0.10溶液中滴加0.10溶液，滴加过程中与溶液体积(V)的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. B. a点溶液中： C. c点溶液中： D. a、b、c三点溶液中，水的电离程度最大的是b点 【答案】D 【解析】 【详解】A．b点加入10 的溶液，与恰好完全反应生成沉淀和 ，此时溶液中，b点溶液中，溶液中，，A项正确； B．a点加入溶液产生沉淀，a点溶液为的饱和溶液，故溶液中，B项正确； C． c点加入20 溶液，两者充分反应后所得溶液中溶质主要为 和，且 、的物质的量浓度依次为、，由于的水解，溶液呈碱性，水解是微弱的，溶液中离子浓度由大到小的顺序为，C项正确； D．溶液中的水解促进水的电离，随着溶液的滴入，发生反应，的浓度不断减小，水的电离程度不断减小，当两者恰好完全反应时水的电离程度最小，继续加入，过量的水解又促进水的电离，故b点水的电离程度最小，D项错误； 答案选D。 二、解答题(共4小题，满分52分 17. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题： A元素的未成对电子数等于其核外电子数 B元素原子的核外p能级上所含电子总数比s能级上所含电子总数少1 C原子第一至第四电离能数据如下：=496 kJ·mol-1，=4562 kJ·mol-1，=6912 kJ·mol-1，=9543 kJ·mol-1 D原子最外层的p轨道半充满 E元素的主族序数是周期数的2倍 基态F原子的价电子排布式为3d54s1 G在周期表的第7列 （1）基态D原子的价层电子排布式为 _____，其最高能级的原子轨道呈_________形。 （2）已知BA5为离子化合物，写出其电子式： ___________________。 （3）基态C原子的核外电子排布图为 _________________。 （4）F位于第______族______区，基态F原子的未成对电子数为_________________。 （5）检验C元素的方法是 _____________ ，请用原子结构的知识解释用此方法的原理： _______________________________________________。 （6）比较F与G的第一电离能的大小： _____>______ (填元素符号)。 【答案】（1） ①. 3s23p3 ②. 哑铃 （2） （3） （4） ①. ⅥB ②. d ③. 6 （5） ①. 焰色试验 ②. 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子再从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量 （6） ①. Mn ②. Cr 【解析】 【分析】A元素的未成对电子数等于其核外电子数，可知A核外电子数为1，A为H；B元素原子的核外p能级上所含电子总数比s能级上所含电子总数少1，B的核外电子排布为：，B为N；C原子第一电离能和第二电离能差距较大，可知C原子最外层只有一个电子，则C为Na；D原子最外层的p轨道半充满，其核外电子排布为：，D为P；E元素的主族序数是周期数的2倍，其周期数为2，主族序数为VIA，则E为S；基态F原子的价电子排布式为3d54s1，F为Cr；G在周期表的第7列，且位于第四周期，G为Mn，据此分析解答。 【小问1详解】 D为P，核外电子排布为：，价电子排布为：，最高能级为3p，轨道形状为哑铃型，故答案为：；哑铃； 【小问2详解】 BA5 (NH5) 为离子化合物，该物质为氢化铵，电子式为：，故答案为：； 【小问3详解】 C为Na，其核外电子排布图为：，故答案为：； 【小问4详解】 F为Cr，24号元素，位于周期表中第4周期VIB族，处于d区，Cr原子的价电子排布式为3d54s1，未成对电子数为6，故答案为：VIB；d；6； 【小问5详解】 C为Na，一般利用焰色反应检验钠元素，焰色反应的原理为：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子再从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量，故答案为：焰色反应；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子再从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量； 【小问6详解】 Mn和Cr为同周期元素，第一电离能呈增大趋势，且Cr失去一个电子变为3d5半满稳定结构，因此其更易失去第一个电子，第一电离能更小，则Mn的第一电离能大于Cr，故答案为：Mn；Cr。 18. 实验室常利用甲醛法测定样品中氮的质量分数，其反应原理为：[滴定时，1 mol 与1 mol 相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I：称取样品1.500 g。 步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤III：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤Ⅲ填空： ①样品溶液用_______ (A．酸式滴定管B．碱式滴定管)来量取。 ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。 ⑤滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色变成_______色。 （2）滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol•L，则该样品中氮的质量分数为_______。(保留4位有效数字) 【答案】（1） ①. A ②. 偏高 ③. 无影响 ④. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ⑤. 无色 ⑥. 浅红色(或粉红色) （2）18.85％ 【解析】 【小问1详解】 ①是强酸弱碱盐，水溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，应该用酸式滴定管来量取，故选A； ②碱式滴定管洗净后未用标准液润洗直接加入NaOH标准液，相当于使标准液变稀，使测定结果偏高； ③锥形瓶洗涤后水未倒尽，对消耗标准液的体积无影响； ④滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化； ⑤酚酞遇酸性物质显无色，遇碱性物质显粉红色(或红色)，故终点时应由无色变粉红色。 【小问2详解】 根据题给信息可以推断n(N)＝n(NH)＝n(NaOH)，根据三次滴定所用NaOH溶液的体积平均应为20.00 mL，所以n(N)＝0.1010 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.00202 mol，样品中氮的质量分数为＝18.85%。 19. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： ①与 存在络合平衡：。 ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)；滤渣1的主要成分为___________。 （2）“调pH①”中，加入调节pH范围为___________，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为___________。 （3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是___________(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为___________。 （5）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中___________。 （6）工业上电镀污泥也可通过酸浸电解法制取Cu，此时阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等 ②. CaSO4 （2） ①. 3.2≤pH＜4.3 ②. 2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ （3）C （4）、Fe2+ （5）6.3×10-13 （6）2H2O-4e-=O2↑+4H+ 【解析】 【分析】由题干流程图可知，向电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]加入浓硫酸进行“酸浸”即CaCO3和H2SO4反应，Fe2O3和H2SO4反应，过滤得到滤渣1主要成分为CaSO4，向滤液中加入Na2CO3调节pH使得Fe3+产生Fe(OH)3沉淀，而Cu2+和Cr3+不沉淀，过滤得到滤渣2主要为Fe(OH)3，向滤液中加入Na2CO3调节pH=8，使得Cu2+和Cr3+均沉淀，过滤得到滤液1为Na2SO4，向滤渣中加入氨水将Cu(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2+，过滤得到Cr(OH)3，向滤液中加入破络剂进行破络，然后加入过量的铁粉进行还原得到Cu和母液进行回收，据此分析解题。 【小问1详解】 提高浸取速率的措施：常见方法包括将电镀污泥粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等(任写一种即可)，电镀污泥中含CaCO3，酸浸时CaCO3与H+反应生成CaSO4，因CaSO4微溶于水，会以沉淀形式残留，故滤渣1主要为CaSO4，故答案为：粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等；CaSO4； 【小问2详解】 调节pH的目的是使Fe3+完全沉淀，而Cr3+、Cu2+不沉淀，根据表格数据，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，Cr3+开始沉淀的pH为4.3，因此pH范围需控制在3.2≤pH＜4.3，Fe3+与在溶液中发生相互促进的水解反应，生成Fe (OH)3沉淀和CO2，反应为：2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：3.2≤pH＜4.3；2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑； 【小问3详解】 “破络”需打破[Cu(NH3)4]2+的络合平衡(Cu2++4NH3・H2O⇌[Cu(NH3)4]2++4H2O)，使平衡逆向移动，释放Cu2+，据此解题： A．增加NH3・H2O 浓度，平衡正向移动，无法破络，A不合题意； B．NaOH碱性强，可能与Cu2+反应生成Cu (OH)2，B不合题意； C．H2SO4提供H+，与NH3・H2O反应(H++NH3・H2O=+H2O)，降低NH3・H2O浓度，使平衡逆向移动，释放Cu2+，可破络，C符合题意； D．(NH4)2SO4增加浓度，抑制NH3・H2O电离，不可破络，D不合题意； 故答案为：C； 【小问4详解】 “还原”后过滤得到金属 Cu，过量铁粉将 Cu2+还原成 Cu 单质，铁则氧化生成 Fe2+，同时流程中加入破破络会生成，母液中主要阳离子为、Fe2+，故答案为：、Fe2+； 【小问5详解】 “调pH①”后滤液1中pH=8，此时溶液中c (OH-)=mol/L=10-6 mol/L，根据Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)・c3(OH-)=6.3×10-31，代入得：c(Cr3+)==6.3×10-13mol/L，故答案为：6.3×10-13； 【小问6详解】 酸浸后溶液含Cu2+，电解时阳极发生氧化反应，若为惰性电极，水或OH-放电生成O2；若为活性电极，可能是金属溶解，但工业上通常用惰性电极，故阳极反应为： 2H2O-4e-=O2↑+4H+，故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+。 20. 2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所马延和研究员带领团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下合成。 （1）已知： ①该反应_______。 ②下列有利于提高平衡产率的条件是_______。 A．高温、高压 B．低温、高压 C．高温、低压 D．低温、低压 （2）时，条件下，向2L刚性容器中充入和，发生反应：，测得不同时刻容器内压强变化如下表： 时间/h 1 2 3 4 5 6 80 75 72 71 70 70 反应前1小时内的平均反应速率为_______，该温度下的平衡转化率为_______，平衡时 的分压_______MPa。 （3）在催化条件下，密闭容器内通入发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 实验测得反应Ⅱ的平衡常数(记作)与温度(T)的关系如下图所示，则_______(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. 0.6 ②. 60% ③. 15 （3）< 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应①+反应②可得，消去中间产物  ，可得 ； ②该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，甲醇产量提高；该反应是体积减小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，因此有利于提高CH3OH平衡产率的条件是低温、高压。 【小问2详解】 恒温恒容下，压强与气体物质的量成正比，初始总物质的量： ，初始压强，1小时时压强，则1小时时总物质的量满足：，，设1小时内转化，根据反应计量比，物质的量变化为： mol，，的物质的量变化为，容器体积，时间，则平均反应速率：6；平衡时（5小时后）压强，同理，平衡时总物质的量满足：，，设平衡时  转化  ，总物质的量：，，的平衡转化率：；平衡时，的物质的量为，总物质的量，。 【小问3详解】 温度越高，lnK越小，即K越小，平衡向左移动，正反应为放热反应，即ΔH4＜0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期末考试卷 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 一、选择题(每小题只有一个选项正确，共16小题，每小题3分，共48分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 锅炉水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去 B. 工业电解精炼铜用粗铜作阴极，纯铜作阳极 C. 泡沫灭火剂中的硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应 D. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 2. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 等质量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 C. D. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成的，若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 在水中的水解方程式： B. 在水中的电离方程式： C. 表示燃烧热的热化学方程式： D. 可逆反应的平衡常数： 4. 利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B. 揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀 C. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果 D. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大 5. 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是 A. 原电池中失去电子的电极为阴极 B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 6. 常温下，是一种红色液体，具有强氧化性，能除去空气中微量的。发生反应为。在刚性密闭容器中充入适量和(1)发生上述反应。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，充入瞬间，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 其他条件不变，充入“稀有气体”，正反应速率减小，逆反应速率增大 C. 其他条件不变，再充入少量，正反应速率先增大，后减小 D. 其他条件不变，升温(成加入催化剂)，反应物活化分子百分率增大 7. 在一定温度下发生反应：，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是 A. 使用催化剂 B. 缩小容器的容积 C. 降温 D. 充入氮气 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在 mol/L的溶液中：、、、 B. 由水电离的mol/L溶液中：、、、 C. pH=1的溶液中：、、、 D. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 9. 下列说法不正确的是 A. 反应在低温下能自发进行，说明该反应的 B. 非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 C. 反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高 D. 若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变 10. 运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是 A. HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程 B. HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤 C. 该反应过程中存在C-H键的断裂和C=O键的生成 D. Pd和Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同 11. 某核素核外共有16个不同运动状态的电子，下列有关该核素的说法正确的是 A. 该元素的最高价氧化物为两性氧化物 B. 原子中所有的电子占有3个能级，10个轨道 C. 基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 D. 若将该原子的电子排布式写成 它违背了泡利原理 12. X、Y为短周期主族元素，X2-与Y+具有与氖相同的电子层结构，下列判断正确的是 A. X2-的半径大于Y+的半径 B. X的电负性小于Y的电负性 C. X的原子半径大于Y的原子半径 D. X的第一电离能小于Y的第一电离能 13. 25˚C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 0.lmol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)=c()+c() B. 将CH3COONa溶液从25˚C升温至60˚C，溶液中增大 C. 常温下，将1mL 1×10-6mol/L盐酸稀释至l000mL，所得溶液的pH约为9 D. 物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液，()：①＞② 14. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 由图甲可知，a点的数值比b点的数值大 B. 图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点 C. 图丙表示 溶液滴定 溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大 D. 图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点 15. 实验中制得的与在高温条件下与煅烧可得，其常用作锂离子电池电极材料，如图为可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过。下列说法不正确的是 A. 充电时，锂离子向钙电极方向移动 B. 钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液 C. 理论上，每消耗x mol Ca，可生成1mol D. 放电时，电极上发生的嵌入， 16. 常温下，向10 0.10溶液中滴加0.10溶液，滴加过程中与溶液体积(V)的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. B. a点溶液中： C. c点溶液中： D. a、b、c三点溶液中，水的电离程度最大的是b点 二、解答题(共4小题，满分52分 17. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题： A元素的未成对电子数等于其核外电子数 B元素原子的核外p能级上所含电子总数比s能级上所含电子总数少1 C原子第一至第四电离能数据如下：=496 kJ·mol-1，=4562 kJ·mol-1，=6912 kJ·mol-1，=9543 kJ·mol-1 D原子最外层的p轨道半充满 E元素的主族序数是周期数的2倍 基态F原子的价电子排布式为3d54s1 G在周期表的第7列 （1）基态D原子的价层电子排布式为 _____，其最高能级的原子轨道呈_________形。 （2）已知BA5为离子化合物，写出其电子式： ___________________。 （3）基态C原子的核外电子排布图为 _________________。 （4）F位于第______族______区，基态F原子的未成对电子数为_________________。 （5）检验C元素的方法是 _____________ ，请用原子结构的知识解释用此方法的原理： _______________________________________________。 （6）比较F与G的第一电离能的大小： _____>______ (填元素符号)。 18. 实验室常利用甲醛法测定样品中氮的质量分数，其反应原理为：[滴定时，1 mol 与1 mol 相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I：称取样品1.500 g。 步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤III：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤Ⅲ填空： ①样品溶液用_______ (A．酸式滴定管B．碱式滴定管)来量取。 ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。 ⑤滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色变成_______色。 （2）滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol•L，则该样品中氮的质量分数为_______。(保留4位有效数字) 19. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： ①与 存在络合平衡：。 ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)；滤渣1的主要成分为___________。 （2）“调pH①”中，加入调节pH范围为___________，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为___________。 （3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是___________(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为___________。 （5）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中___________。 （6）工业上电镀污泥也可通过酸浸电解法制取Cu，此时阳极的电极反应式为___________。 20. 2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所马延和研究员带领团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下合成。 （1）已知： ①该反应_______。 ②下列有利于提高平衡产率的条件是_______。 A．高温、高压 B．低温、高压 C．高温、低压 D．低温、低压 （2）时，条件下，向2L刚性容器中充入和，发生反应：，测得不同时刻容器内压强变化如下表： 时间/h 1 2 3 4 5 6 80 75 72 71 70 70 反应前1小时内的平均反应速率为_______，该温度下的平衡转化率为_______，平衡时 的分压_______MPa。 （3）在催化条件下，密闭容器内通入发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 实验测得反应Ⅱ的平衡常数(记作)与温度(T)的关系如下图所示，则_______(填“>”或“<”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $