湖北沙市中学2025-2026学年度上学期高一期末化学试题

■ 报告查询：登录zhixue..com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可澍回 2025一2026学年度上学期2025级 可 期末考试化学答题卷 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 0 0 [0] 01 0 [0] [0] [o] [o] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 3] 3] [3] [3] 答题区域书写无效。 [4] [4] 47 [4] [4] [4] [4] [4] [4 [5] [5] 「51 [5] [51 [5] [5] [5] 1 [6] [6] 6] [6] 61 [6 [6] [6] [6] [6] 正确填涂 ■ 缺考标记 [7] 7 7 7] [7] [7] [7] [8] [8] 8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] 9 [9] [9] [9] [9] l9 [9] [9] 单选题（每小题3分，共45分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 非选择题（共55分） 16.（14分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 第1页共2页 17.(13分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) 18.(12分，除标注外，每空2分) (1) (1分) a→→b→→→→f (2) (1分) (3) (4) 19.(16分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) (1分) ■ 第2页共2页 2025—2026学年度上学期2025级 期末考试化学试卷 命题人：金双娇 审题人：杜瑛 黄菊 考试时间：2026年2月5日 时长：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意） 1．落雪见晴天，瑞雪兆丰年。雪景虽美，但长久不化的积雪却会严重影响人们的生活，尤其是交通。可采用喷撒融雪剂的方式来融雪，其中最常用的融雪剂就是粗盐，常含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等，下列说法错误的是 A．粗盐融雪剂融雪的原理是粗盐溶于雪水后形成盐水的熔点低于纯水 B．水结冰体积会膨胀，是因为水结冰时H2O水分子内的化学键 C．冰水是纯净物，水分子中含有极性共价键 D．融雪剂会腐蚀钢筋骨架，钢是用量最大，用途最广的合金 2．下列各组物质按照电解质、单质、混合物顺序排列的是 A．纯碱、氯水、氧气 B．氯化钠、液氯、氢氧化铁胶体 C．干冰、氧化铁、盐酸 D．金刚石、硫黄、浓硫酸 3．工业生产和生活中许多变化都是离子反应。下列离子方程式书写正确的是 A．电子工业制备印刷电路板的原理：Cu+Fe3+=Fe+Cu2+ B．用食醋除水垢原理：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．用酸性高锰酸钾溶液测定空气中SO2的含量：5SO2+2MnO4-+H2O= 5SO42-+ 2Mn2++2H+ D．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有Cr2O72-的酸性废水：6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 4．“神舟十八号”载人飞船发射升空后，工作人员用溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼的反应原理为：(CH3)2NNH2+8H2O2=N2↑+2CO2↑+12H2O。已知偏二甲肼中碳、氮元素的化合价均为-2价。设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A．2 L 1 mol·L-1 H2O2 溶液中氢原子数目为 B．3g (CH3)2NNH2中所含氮原子数目为0.1 NA C．H2O2分子中极性键与非极性键的数目之比为2:1 D．每生成1mol CO2时，该反应转移电子数目为8NA 5．化学学科拥有自己独特的语言。下列化学用语及说法正确的组合为 ①CO2的电子式： ②氯化钠溶液中水合离子： ③H2、D2、T2互为同位素 ④S2-结构示意图: ⑤互为同素异形体 ⑥用电子式表示的形成： ⑦分别含有44个和46个中子 A．②③⑥ B．①④⑦ C．②⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 6．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系，正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 小苏打 漂白粉 铁红 重晶石 有效成分的化学式 Na2CO3 NaClO Fe2O3 BaCO3 用途 食用碱 漂白棉、麻、纸张 油漆、油墨 钡餐 7．下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D 证明非金属性强弱：S＞C＞Si 制备少量氧气 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 观察钾元素的焰色试验 8．铁是人体必需的微量元素。利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法不正确的是 A．b、c都不溶于水，也不与水发生发应 B．可用KSCN溶液检验f中阳离子 C．除去f水溶液中混有的f，可选用 D．向f的硫酸盐溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液可以观察到溶液最后变成无色。 9．酸性条件下，利用T·F菌可实现天然气脱硫，其原理如图所示。下列说法中，不正确的是 A．在图示转化关系中，化合价发生变化的元素有硫、氧、铁 B．反应过程中需要不断补充Fe2(SO4)3 C．在图示转化关系中，氧化性O2> Fe3+ > S D．每消耗68 g H2S，标准状况下将有22.4 L O2得到电子 10．溶液A中可能含有如下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、Cl-。所含离子的物质的量浓度均相同。为确定其组成，某实验小组按如下流程进行了实验： 已知：NO3-在H+存在条件下可以和Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和不溶于水的无色气体NO 下列结合实验现象得出的结论错误的是 A．溶液A中各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol∙L-1 B．生成红褐色沉淀F的质量为1.07 g C．溶液A中一定存在的离子是NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- D．取少量溶液A，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液A中含有Cl- 11．1986年，化学家用化学法制F2，其原理如下： ① （未配平）； ② ； ③ 。 下列说法不正确的是 A．①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2 B．能与溶液发生反应 C．为弱酸，其刻蚀玻璃的原理为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O D．用上述方法制备1，理论上需要消耗30 12．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：① X的原子半径最小；② Z的单质可与热水反应，其最高价氧化物的水化物是中强碱；③ W的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④ Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数。下列说法正确的是 A．Y一定是非金属性最强的非金属 B．简单离子半径：W>Z>X C．简单气态氢化物的稳定性：Y>Q D．W形成的氯化物是离子化合物 13．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中加入氯水 溶液先变红，后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 B 在MgSO4溶液中加入一小块Na 金属Na溶解，生成沉淀 有Mg产生 C 向淀粉KI溶液中加入溴水 溶液变蓝色 氧化性：I->Br- D 向溴水中通入SO2气体 溴水褪色 SO2具有漂白性 14．下列说法不正确的是 A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B．100 g浓度为c mol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L-1，则加入水的体积大于100 mL C．某溶液的密度为1.2 g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为 5 mol D．1 mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度约为17.8 15．部分被氧化的 Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理： 下列说法正确的是 A．取少量滤液A溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 B．样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol C．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.06 mol D．V=336mL 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（14 分） Ⅰ．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。下表列出了 ① ~⑩十种元素在周期表中的位置： 周期 族 IA 0 一 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ 请按要求回答下列问题： （1）由元素①和③形成的原子个数之比为1:1的化合物的电子式为____________，由元素②和③形成的温室气体分子的结构式为 _______________。 （2）由 ④ 、⑤、⑨三种 元 素 形 成 的 简 单 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是____________________（用离子符号表示）。 （3）写出⑥的最高价氧化物的水化物与⑩ 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________。 （4）⑦、⑧、⑨的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________________________（用氢化物的化学式表示） II．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。有如下物质： ① 石墨； ② 铝； ③ 乙醇； ④ 氨气； ⑤ 二氧化碳； ⑥ 碳酸氢钠固体； ⑦ 氢氧化钡溶液； ⑧ 氢氧化钠固体。 （5）其中属于电解质的是 (填写序号，下同)；能导电的物质是 。 （6）写出⑥与少量⑦反应的离子方程式 。 17．（13分） 现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体。它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息完成下列各题： （1）金属B元素在元素周期表中的位置为____________。 （2）在反应③、⑤、⑦中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)。 （3）若7.8g的固体X与足量的水反应得到200 mL D溶液，反应过程中生成气体丁在标准状况下的体积为_______ L，D溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L。 （4）固体X含有的化学键类型有 。 （5）反应过程⑥中的实验现象为 。 （6）反应②的离子方程式为 。 18．（12分）Cl2O为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备Cl2，并将其通入潮湿的Na2CO3制备纯净的Cl2O 。 已知：① Cl2O沸点为 3.8℃ ，受热易分解，高浓度时易爆炸。 ② Cl2O为酸性氧化物，且极易溶于水。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为 。装置 C 中盛放试剂为 。图中各装置连接顺序为：a→ → →b→c→ → → → →f (填接口标号) （2）实验中 d口和N2的进气速率要适中，实验中通过观察装置 C 中 控制气体流速；C 中 通入适量N2的目的是 。 （2）装置 B 中发生的化学反应中，只有氯元素的化合价发生改变。请写出该反应的化学方程式 。 （3）将装置 B 生成的气体直接通入到下列装置可制得含 HClO 和 Cl2 的 混 合 溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量 KI 溶液反应生成n (I2 ) ，来测定n (HClO) 和n (Cl2 ) 两者之和；另一份是把氯元素全部转化为 AgCl，通过n (AgCl) 计算氯元素含量。实验结果表明n (AgCl): n (I2 ) = 9 :8 ，则黄绿色溶液中n (HClO): n (Cl2 ) = 。 （忽略Cl2与水的反应） 19．（16分）柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队以硫铁矿(主要成分为 FeS2、SiO2、Al2O3)为原料制备柠檬酸亚铁，其流程如图： 已知：① FeS2中 Fe为+2价，S为-1价 ② 常温下，溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀时的pH 1.5 6.3 3.4 沉淀完全时的 pH 2.8 8.3 4.7 （1）滤渣1的主要成分为 （填化学式），FeS2在“焙烧”时发生反应的化学方程式为 。 （2）“还原”时，加入硫铁矿的目的是利用FeS2的还原性将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，则该反应中 Fe3+与FeS2的物质的量之比为n(Fe3+) n(FeS2)= 。 （3）“调节 pH”时，加入 NaOH除铝应控制溶液 pH 的范围为 。 （4）“沉铁”时生成 FeCO3 的同时还有CO2产生，则沉铁时发生反应的离子方程式为 。 （5）“洗涤”FeCO3 时，检验 FeCO3 已经洗涤干净的操作方法为 。 （6）实验室需要用到480 mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。需用托盘天平称量绿矾晶体(FeSO4·7H2O)质量为______g，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．所称取的晶体失去了部分结晶水 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时仰视容量瓶刻度线 E．转移溶液时有少量溶液溅出 高一上期末考试化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B D A C C A D B D B C A B B 16．（14分,除标注外每空2分） （1） （1 分） O=C=O （1 分） （2）Cl->F->Na+（2 分） （3）Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]- （2 分） （4）HCl>H2S>PH3（2 分） （5）⑥ ⑧（2 分） ① ② ⑦（2 分） （6）（2 分） 17.（13分，除标注外每空2分） （1）第三周期第IIIA族（2 分） （2）⑦ （2 分） （3） 1.12（2 分） 1 （1 分） （4）离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）（2 分） （5）产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色（2 分） （6）（2 分） 18．（12分，除标注外每空2分） （1）分液漏斗（1分） 饱和食盐水（2分） de hijk（j、k可交换位置，其它见错无分）（2分） （2）气泡流速（1分） 稀释Cl2O，防止Cl2O浓度过高会引发爆炸（2分）（若答“排尽装置内的Cl2O，便于收集”等，不扣分但不给分） （3）或（2分） （4）7∶1（2分） 19．（16分） （1）SiO2 (1分) 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(2分，未写条件扣1分，写“高温”给2分) （2）2:1(2分) （3）4.7≤pH<6.3或[4.7，6.3）(2分)（若答成 “4.7∽6.3”给1分） （4） (2分) （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加足量盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，无白色沉 淀产生，说明FeCO3已洗涤干净。(2分，未“取样”不给分) （6）500 mL容量瓶（1分） 27.8（2分） CDE（2分） 高一年级期末化学试卷 第 9 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $