湖北随州市2025-2026学年上学期期末高一化学试卷

高一化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D B B D C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D C B C C B 16. （13分） （1）还原（1分） （2）（或）（1分） 化学（1分） （3）（1分） OF2+H2O=2HF+O2↑（2分，没打气体符号不扣分） （4）CCl4（2分） （5） 11.2（2分） 能（1分） Na原子半径大于Mg原子，失电子比Mg更容易，Na能与CO2反应（2分） 17. （14分，每空2分） （1） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C （2） 水浴加热（或热水浴） 防止FeSO4结晶析出损失（或答防止被氧化也给分） （3） 9.4 （4） KSCN溶液 （5） +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（系数1写不写都给分） 18. （14分） （1）+4（1分） （2）盐 （1分） （2分，没写条件扣1分） （3）CaCO3（2分） （4）冷却结晶 （1分） 节省下一步中的用量 （2分） （5）5/（67.5×2）mol×71g·mol-1=2.6（或×71g·mol-1=2.6）（3分，其中计算式2分，结果1分。只有结果0分，计算过程没带单位不扣分） （6） b（2分） 19. （14分） （1）Cu2++Cu=2Cu+（2分） （2）反应温度较低（2分） （3）Cu2++Cu+2Cl- = 2CuCl↓（2分，打不打沉淀符号都给分） （4）Ⅲ：浓HCl中的H+能对实验产生干扰（2分） Ⅳ：硫酸（或H2SO4）（2分） （5）铜盐中的阴离子能否与Cu+生成沉淀（2分，写Cl- 给1分） （6）空气中的氧气将CuCl氧化（2分） 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A．碳纤维 B．储氢合金 C．超级钢 D．钛合金 2. 下列离子方程式书写不符合题意的是 A．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O C．氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O D．氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：Cl-+Ag+ = AgCl↓ 3. 在实验室配制100 mL 1.00 mol•L-1NaCl溶液时，不需要用到的实验仪器是 A． B． C． D． 4. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．H2O是氧化剂 C．生成1 mol H2，转移2 mol e- D．NaH着火，可用水灭火 5. 实验室制取Cl2的有关实验中，下列装置不合理的是（“→”表示气流方向） A．净化Cl2 B．收集Cl2 C．检验Cl2是否具有漂白性 D．吸收尾气Cl2 6. 应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是 A． 碱性：KOH>NaOH>LiOH B． 金属性：Na>Mg>Al C． 稳定性：H2O>H2S>H2Se D．酸性：HIO4>HBrO4>HClO4 7. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．58.5 g NaCl中含有NA个离子 B．1 mol Na参与反应②，产物中含非极性键的数目为NA C．1 mol Na2O2参与反应③，生成O2的分子数为0.5 NA D．22.4 L Cl2参与反应④，转移的电子数为NA 8. 化学与生产生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识错误的是 选项 生活中的应用 化学知识 A 小苏打用于烘焙糕点 Na2CO3溶液显碱性 B 食品包装袋中放一小包生石灰 CaO吸水作干燥剂 C 复方Al(OH)3片治疗胃酸过多 Al(OH)3可中和胃酸 D Fe2O3常用作红色颜料 Fe2O3是红棕色粉末 9. 利用覆铜板制作图案时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法错误的是 A．制作印刷电路板过程中，“腐蚀液”由棕黄色变为浅绿色 B．该反应的离子方程式为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ C．回收废液中的铜后，通入氯气可以实现FeCl3溶液再生 D．日常生活中也可利用FeCl3溶液在不锈钢上刻蚀图形或文字 10. 中学几种常见物质的转化关系如图所示，已知a、b、c、d含有同一种元素，h是使用最广泛的金属。下列说法正确的是 A．常温下a的水溶液能用钢瓶储存 B．盐d的饱和溶液与氢氧化钠溶液反应可制得胶体 C．红热的h与e气体反应生成f和g D．工业上生产c利用g在a中燃烧 11. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高（最低）化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．固态WX不导电，所以WX属于非电解质 C．X与Y形成的化合物YX2是一种空气污染物 D．W与Z的单质反应涉及非极性键的断裂和形成 12. 验证次氯酸光照分解产物的数字化实验，采集氯水的pH数据如下图所示，下列分析正确的是 A．导电能力：a > b B．氯水漂白能力：a > b C．的浓度：a > b D．生成氧气的物质的量：a > b 13. 废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性Fe3O4纳米粒子，工艺流程如下图所示。 已知：= 下列有关说法错误的是 A．“碱洗”可去除废旧镀锌铁皮表面的锌 B．“氧化”时的离子方程式为：2Fe2++ClO- +2H+=2Fe3++Cl- +H2O C．“氧化”后的溶液中金属阳离子仅有Fe3+、Na+ D．“加热沉铁”时通入N2的目的是排除O2对产品的影响 14. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A B C D 结论：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性 结论：氧化性顺序为Cl2 > Fe3+ >I2 结论：元素的非金属性顺序为Cl > Br >I 结论：Al(OH)3是两性氢氧化物 15. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程和相关溶解度曲线如下图所示。 下列说法错误的是 A．侯氏制碱法中CO2、食盐水可循环充分利用 B．“碳酸化”过程放热，有利于CO2的吸收 C．“冷析”“盐析”均有利于析出 D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质的溶解度差异 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. （13分） 化学助力探索宇宙奥秘。部分元素在周期表中的位置如图所示： H He ① O ② ④ …… ③ 回答下列问题： （1） 我国科学家在研究嫦娥五号月壤样品时，发现月壤钛铁矿（FeTiO3）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子，加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气。表明月壤钛铁矿中的氢原子具有 （填“氧化”或“还原”）性。 （2）写出10个中子的氧原子符号 。O3主要存在于地球的平流层，能吸收紫外线，被誉为“地球的保护伞”，O3与O2之间的转化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）②与O元素以原子个数比2︰1形成的化合物Y与H2O结构相似，Y的电子式为 ，预测Y与H2O反应的化学方程式 。 （4）写出①和③形成常见化合物的化学式 。 （5）火星上含有丰富的CO2和Mg资源。科学家设想利用Mg单质与CO2的燃烧反应为火星电站发电、人员取暖，反应为：2Mg + CO22MgO + C。若转移电子的物质的量为2 mol，消耗CO2的体积是 L（标准状况）。推测④单质能否与CO2反应， （填“能”或“否”），从原子结构的角度说明理由： 。 17. （14分） 莫尔盐【硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】是一种重要化学试剂，它是浅绿色晶体，比一般亚铁盐稳定。在实验室用废铁屑来制备莫尔盐，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤②主要反应的化学方程式 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的H2S气体适宜选 （填标号）净化处理。 A B C D （2）步骤②温度保持60~70℃，合适的加热方式是 。反应完全后，为何要趁热过滤而不冷却至室温再过滤？ 。 （3）若4 g铁完全转化为莫尔盐，步骤③理论上要加入(NH4)2SO4固体 g（小数点后保留一位小数）。 （4）检验莫尔盐晶体中是否含有Fe3+的常用试剂是 。 （5）莫尔盐溶液在分析化学中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，补全下列离子方程式： + Fe2+ + = Mn2+ + Fe3+ + 18. （14分） 制备新型消毒剂ClO2部分流程如下。 （1） ClO2中Cl的化合价是___________。 （2）从组成特点分析，Ca(ClO3)2属于_____________（填“氧化物”“酸”或“盐”）。氯化过程中发生反应的化学方程式是 。 （3）滤渣D是 （填化学式）。 （4）已知：室温时CaCl2的溶解度远小于Ca(ClO3)2的，75 ℃时CaCl2的溶解度则高于Ca(ClO3)2的。操作Ⅰ是 和过滤。请从物质利用的角度分析，除去CaCl2的目的是 。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当于多少克Cl2的得电子数（氯元素均被还原至-1价）。则ClO2的有效氯含量是 g（列式并计算，小数点后保留一位小数）。 （6）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐（）。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号）。 a．明矾〔KAl(SO4)2·12H2 O〕 b．硫酸亚铁 c．碘化钾 19. （14分） 化学小组同学学习了Fe3+与Fe反应后，猜想Cu2+也能与Cu发生反应生成亚铜离子（Cu+）。为了验证猜想，进行如下实验。〔已知：影响物质的氧化性的外界因素可能有温度、浓度、溶液的酸碱性、沉淀生成等。氯化亚铜（CuCl）是难溶于水的白色沉淀〕。 （1）【实验猜想】仿照Fe3+与Fe的反应，写出Cu2+与Cu发生反应的离子方程式 。 （2）【实验假设】 甲同学分析了实验①无明显现象的原因，做出如下假设： 假设Ⅰ：由于 ，导致Cu2+氧化性较弱； 假设Ⅱ：由于Cu2+浓度较低，导致Cu2+氧化性较弱。 针对上述假设，甲同学将试管a继续进行实验②和③。实验结果：实验②和③均未检测出Cu+。（请补全假设Ⅰ） （3）【实验探究】 乙同学用CuCl2溶液代替CuSO4溶液进行实验④，产生白色沉淀（CuCl）。实验④中发生的离子方程式为 。 （4）【实验改进】 乙同学针对实验①进行改进，完成实验⑤：向试管a中加入几滴浓盐酸，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀（CuCl）。 乙同学因此得出结论：Cl-对Cu2+与Cu发生反应有促进作用。 Ⅲ：丙同学认为通过实验⑤不能得出乙同学的结论，原因是 。 Ⅳ：丙同学继续设计实验⑥，向试管a中加入几滴 溶液（试剂X），未检测出Cu+，证实了乙同学结论合理。 （5）【结论分析】 综合上述实验可知，Cu2+能否氧化Cu与 有关，导致Cu2+、Cu+浓度改变，使离子反应能够发生。 （6）【见微知著】 丁同学观察到实验④、⑤试管中的白色沉淀一段时间后逐渐变为绿色，从化学变化的角度分析，变色的可能原因是 。 高一化学试卷 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准 考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3,非选择题的作答：用，黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A.碳纤维 B.储氢合金 C.超级钢 D.钛合金 2.下列离子方程式书写不符合题意的是 A.钠与水反应：2Na+2H0=2Na++20H+H2↑ B.食醋去除水垢中的CaC03:CaCO3+2H=Ca2++CO2↑+H2O C.氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H一2A13++3H2O D.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：CI+Ag*一AgC1↓ 3.在实验室配制100mL1.00molL-NaC1溶液时，不需要用到的实验仪器是 A 100mL 20C 4.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，反应原理为：NaH+HO=NaOH+H↑。下列有关说法 正确的是 A.该反应属于置换反应 B.HO是氧化剂 C.生成1molH,转移2mole D.NaH着火，可用水灭火 高一化学试卷第1页共8页 5. 实验室制取C2的有关实验中，下列装置不合理的是(“→”表示气流方向) 干燥的 湿润的 饱和 红布条 红布条 浓硫酸 NaOH溶液 食盐水 无水CaCl C.检验Cl2是否具有漂 A.净化C12 B.收集C2 白性 D.吸收尾气C2 6.应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是 A.碱性：KOH>NaOH>LiOH B.金属性：Na>Mg>Al C.稳定性：HO>HS>HSe D.酸性：HIO4>HBrO4>HClO4 7.钠及其化合物的部分转化关系如图。设W为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①②. ④ NaCl- >Na- →Na202 →NaOH →NaCIo 电解02 H2 Cl2 A.58.5 g NaCl中含有Na个离子 B.1 mol Na参与反应②，产物中含非极性键的数日为Na C.1 mol Na202参与反应③，生成02的分子数为0.54 D.22.4LC12参与反应④，转移的电子数为Na 8. 化学与生产生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识错误的是 选项 生活中的应用 化学知识 A 小苏打用于烘焙糕点 Na2CO3溶液显碱性 B 食品包装袋中放一小包生石灰 CaO吸水作干燥剂 C 复方A1(O田3片治疗胃酸过多 AI(OD,可中和胃酸 D Fe20,常用作红色颜料 FezO3是红棕色粉末 9.利用覆铜板制作图案时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，电子工业常用30%的FC3溶液腐 蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法错误的是 A.制作印刷电路板过程中，“腐蚀液”由棕黄色变为浅绿色 B.该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C.回收废液中的铜后，通入氯气可以实现FeCl,溶液再生 D.日常生活中也可利用FCl3溶液在不锈钢上刻蚀图形或文字 高一化学试卷第2页共8页 10.中学几种常见物质的转化关系如图所示，已知a、b、c、d含有同一种元素，h是使用最广泛 的金属。下列说法正确的是 单质g 氧化物e 光照 氧化物f 单质a 弱酸b 强酸c 盐d 单质h A.常温下a的水溶液能用钢瓶储存 B.盐d的饱和溶液与氢氧化钠溶液反应可制得胶体 C.红热的h与e气体反应生成f和g D.工业上生产c利用g在a中燃烧 11.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高（最低）化合价的关系如图所示。下列 说法正确的是 +71化合价 +5 +3 +1 原子半径 -3 A.简单离子半径：Z>W>X>Y B.固态WX不导电，所以WX属于非电解质 C.X与Y形成的化合物YX2是一种空气污染物 D.W与Z的单质反应涉及非极性键的断裂和形成 12.验证次氯酸光照分解产物的数字化实验，采集氯水的pH数据如下图所示，下列分析正确的是 氯水的pH 2.0 1.5 a b 1.0 50 100150 时间/ A.导电能力：a>b B.氯水漂白能力：a>b C.c(C)的浓度：a>b D.生成氧气的物质的量：a>b 高一化学试卷第3页共8页 13.废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性F3O4纳米粒子，工艺流程如下图所示。 NaOH NaClo NaOH 溶液稀HSO4溶液 N2溶液 薛缑镀→暖迅→酸福→宝花→而热沉仞份离一纳采沿干 滤液 溶液（溶质为NaCl、NaSO4) 己知：Zn+2NaOH+2H,0=Na2「Zn(OH)4+H2↑ 下列有关说法错误的是 A.“碱洗”可去除废旧镀锌铁皮表面的锌 B.“氧化”时的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H一2Fe3++CI+H20 C.“氧化”后的溶液中金属阳离子仅有F+、Na D.“加热沉铁”时通入N2的目的是排除O2对产品的影响 14.下列实验方案不能得出相应结论的是 A B C 0 酚酞 FeCl 新制 新制 广溶液 新制 溶液 溶液 氯水一 广氯水 水 溶液 8 0 8 0 8 8 8 0.1 mol.L Na,CO,溶液 淀粉KI溶液 ,KBr溶液 A(OH)白色絮状沉淀 含KSCN的 。1 mol-LNaHCO,溶液 FeC溶液 看 观察溶液颜色变化 观察溶液颜色变化 观察溶液颜色变化 观察沉淀的变化 结论：N2CO3溶液和结论：氧化性顺序为结论：元素的非金属性结论：AI(OD3是两性 NaHCO3溶液均显碱性Cl2>Fe3+>I2 顺序为CI>Br>I 氢氧化物 15. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程和相关溶解度曲线如下图所示。 CO, 制 NH, CO. 溶解度g 和→吸氨→碳酸花过滤→NaHC0,→煅烧→Na,C0, 60 NH.CI 沉淀 50 盐 40日 NaCl 水 母液2 母液1 30H 20 盐析冷析←一吸氨一NH, NaHCO; 10 NaC1固体C沉淀 0102030405060温度/℃ 下列说法错误的是 A.侯氏制碱法中CO2、食盐水可循环充分利用 B.“碳酸化”过程放热，有利于C02的吸收 C.“冷析”“盐析”均有利于析出H,CI D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质的溶解度差异 高一化学试卷第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 化学助力探索宇宙奥秘。部分元素在周期表中的位置如图所示： H He ① 0 ② ④ ③ 回答下列问题： (1)我国科学家在研究嫦娥五号月壤样品时，发现月壤钛铁矿(FTiO3)存在亚纳米孔道， 吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子，加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气。表明月壤 钛铁矿中的氢原子具有 (填“氧化”或“还原”)性。 (2)写出10个中子的氧原子符号 。O3主要存在于地球的平流层，能吸收紫外线， 被誉为“地球的保护伞”，0？与O2之间的转化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)②与0元素以原子个数比2：1形成的化合物Y与H20结构相似，Y的电子式 为 ,预测Y与H20反应的化学方程式 (4)写出①和③形成常见化合物的化学式 (5)火星上含有丰富的CO2和Mg资源。科学家设想利用Mg单质与CO2的燃烧反应为火 星电站发电、人员取暖，反应为：2Mg+C02点燃2Mg0+C。若转移电子的物质的量为2mol, 消耗CO2的体积是 L(标准状况)。推测④单质能否与CO2反应， (填“能” 或“否”)，从原子结构的角度说明理由： 17.(14分) 莫尔盐【硫酸亚铁铵NL)2SO4FS046H2O】是一种重要化学试剂，它是浅绿色晶体，比一 般亚铁盐稳定。在实验室用废铁屑来制备莫尔盐，具体流程如下： 废渣 废 1 ② 硫 屑 铁 H2SO 屑 60~70℃ ③ ④ 滤液 固体(NH)SO: 铵 回答下列问题： (1)步骤②主要反应的化学方程式 铁屑中含有少量硫化 物，反应产生的H2S气体适宜选 (填标号)净化处理。 高一化学试卷第5页共8页 NaOH NaOH B D (2)步骤②温度保持60~70℃，合适的加热方式是 。反应完全后，为何要趁热过 滤而不冷却至室温再过滤？ (3)若4g铁完全转化为莫尔盐，步骤③理论上要加入NH)2SO4固体 g(小数点 后保留一位小数)。 (4)检验莫尔盐晶体中是否含有Fe3+的常用试剂是 20 (5)莫尔盐溶液在分析化学中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，补全下列离子方 程式： □Mno:+□Fe*+□=☐Mm+□e*+□ 18. (14分) 制备新型消毒剂CIO2部分流程如下。 NaClO? HCI C102 Na2CO3 溶液B 晶体 溶液A 过滤 石灰乳 Cl275℃ Ca(CIO3)2 氯化 CaCl2 操作钉 滤渣D CaCl2 (1)C1O2中CI的化合价是 (2)从组成特点分析，Ca(ClO)2z属于 (填“氧化物”“酸”或“盐”)。 氯化过程中发生反应的化学方程式是 0 (3)滤渣D是 (填化学式)。 (4)已知：室温时CaCl2的溶解度远小于Ca(ClO3)2的，75c时CaCl2的溶解度则高于 Ca(ClO3)2的。操作I是 和过滤。请从物质利用的角度分析，除去CaCl2 的目的是 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电 子数相当于多少克Cl2的得电子数（氯元素均被还原至-1价）。则C1O2的有效氯含量是」 g(列式并计算，小数点后保留一位小数)。 (6)C1O2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐(CO,)。若要除去超标的亚氯酸盐， 下列物质最适宜的是 (填标号)。 a.明矾(KA1(S04)212H20) b.硫酸亚铁 c.碘化钾 高一化学试卷第6页共8页 19.(14分) 化学小组同学学习了Fe3+与Fe反应后，猜想Cu+也能与Cu发生反应生成亚铜离子(Cu)。 为了验证猜想，进行如下实验。〔已知：影响物质的氧化性的外界因素可能有温度、浓度、溶液 的酸碱性、沉淀生成等。氯化亚铜(CuCI)是难溶于水的白色沉淀)。 加热试管 ②甲同学 未检测出Cu 加少许 硫酸铜固体 ③甲同学 未检测出Cu 4mlL0.5mol.LCus0,溶液 振荡后静置 ①甲同学 通无明显现象 加几滴浓盐酸 试管a ⑤乙同学 产生白色 沉淀(CuCI) 光亮的Cu片+ 4mL0.5 nol.L CuC12溶液 试剂X 振荡后静置 ④乙同学 产生白色 ⑥丙同学 沉淀(CuCI) 未检测出Cu 试管b (1)【实验猜想】仿照Fe3+与Fe的反应，写出Cu+与Cu发生反应的离子方程式」 (2)【实验假设】 甲同学分析了实验①无明显现象的原因，做出如下假设： 假设：由于 导致Cu2+氧化性较弱： 假设Ⅱ：由于Cu2+浓度较低，导致Cu2+氧化性较弱。 针对上述假设，甲同学将试管a继续进行实验②和③。实验结果：实验②和③均未检测出Ct。 (请补全假设I) (3)【实验探究】 乙同学用CCl2溶液代替CuSO4溶液进行实验④，产生白色沉淀(CuCI)。实验④中发生的 离子方程式为 (4)【实验改进】 乙同学针对实验①进行改进，完成实验⑤：向试管a中加入几滴浓盐酸，溶液蓝色明显变浅， 铜片表面产生白色沉淀(CuCI)。 乙同学因此得出结论：CI对Cu+与Cu发生反应有促进作用。 :丙同学认为通过实验⑤不能得出乙同学的结论，原因是 高一化学试卷第7页共8页 IV:丙同学继续设计实验⑥，向试管a中加入几滴 溶液（试剂X),未检测出 Cu,证实了乙同学结论合理。 (5)【结论分析】 综合上述实验可知，C2+能否氧化Cu与 有关，导致Cu2+、 Cu浓度改变，使离子反应能够发生。 (6)【见微知著】 丁同学观察到实验④、⑤试管中的白色沉淀一段时间后逐渐变为绿色，从化学变化的角度分 析，变色的可能原因是 高一化学试卷第8页共8页高一化学答案 题号 2 4 J 6 > 8 答案 A B D B B D C A 题号 0 10 11 12 13 14 15 答案 Y D C B C c B 16.(13分) (1)还原(1分) (2)80(或180)(1分) 化学(1分) (3):F:0:F:(1分) OF+H0=2F+O2↑（2分，没打气体符号不扣分) (4)CC14(2分) (5)11.2(2分) 能(1分) Na原子半径大于Mg原子，失电子比Mg更容易，Na能与CO2反应(2分) 17.(14分，每空2分) （1)Fe+H2S04=FeSO4+H2↑ (2)水浴加热（或热水浴） 防止FSO4结晶析出损失（或答防止被氧化也给分） (3)9.4 (4)KSCN溶液 （5)MnO,+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H20（系数1写不写都给分) 18.(14分) (1)+4(1分) (2)盐(1分) 6Cl,+6Ca(OH), 75℃5CaC,+Ca(C0,2+6H,0(2分，没写条件 扣1分) (3)Caco3(2分) (4)冷却结晶(1分) 节省下一步中NaC03的用量(2分) (5)5/(67.5×2）m0lx71gm0l-L2.6(或mol×71gmol-L2.6)(3分，其中计算式2分， 27 结果1分。只有结果0分，计算过程没带单位不扣分) (6)b(2分) 19.(14分) (1)Cu2+Cu=2Cu*（2分) (2)反应温度较低(2分) (3)Cu2+Cu+2C=2CuCl(2分，打不打沉淀符号都给分) (4):浓HC1中的H能对实验产生干扰(2分)V:硫酸（或HS04)(2分） (5)铜盐中的阴离子能否与C*生成沉淀(2分，写C1-给1分) (6)空气中的氧气将CuC1氧化(2分) 第1页共1页高一化学答题卡 学 校 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认直 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 姓 名 注 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 班 级 事3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 贴条形码区 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1AB©D 5囚B@回 9囚®©D 13A®@回 2ABC☒D 6A®C回 10囚®@D 14A⑧@回 3 A B C D] 7A®©回 11A®CD 15A®C 可 4 AB C]D] 8ABC网可 12 A B]C]D] 非选择题（共55分） 6(13分) (1) (2) (3) (4) (5) （14分) (1) (2) (3) (4) (5) □Mo+□Fe+□一-□Mm*+□Fe+☐ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高一化学答题卡第1页共页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请勿在此区域作答 .(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (14分) (1) (2) (3) (4) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高一化学答题卡第页共页