山东济宁市2025-2026学年度第一学期期末质量检测高二化学试题

2025一2026学年度第一学期质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名，考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名， 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔《按填涂样例》正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米 黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题 卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.取暖贴主要含铁粉、水、活性炭、食盐等，利用铁粉发生吸氧腐蚀放热来供暖 B.焰火的缤纷色彩是由于某些金属元素的电子从基态到激发态的跃迁产生的 C.长期使用硫酸铵化肥，会造成土壤酸化 D.锅炉内壁安装若干锌块防腐蚀，采用的是牺性阳极法 2.下列化学用语表示错误的是 A.SO的VSEPR模型：oo 3d B.基态Fe3+的价电子排布图：个个个 CC分子中键的形成：◆岛一品8→8 D.CCL,分子的空间填充模型： 3.以水为溶剂时，酰亚胺中N一H键可以电离出H而显酸性： +HK。 下列酰亚胺取代物的电离平衡常数K。最小的是 4.铅白[Pb3(OH)2(COa)2]是一种常见绘画涂料，随着时间的推移，铅白会被硫化为硫化铅，黑 色的PbS与过氧化氢(H2O2)作用生成白色硫酸铅(PbSO,)。下列说法正确的是 高二化学试题第1页（共8页） A.H2O2是非极性分子 B.基态C原子与基态O原子核外未成对电子数相同 C.键角大小：CO<SO D.2Pb在周期表中的位置为第五周期第VA族 ·下列方程式书写正确的是 A.用FeS处理废水中的Hg2+,离子方程式为：FeS(s)+Hg2+(aq)一HgS(s)+Fe2+(aq) B.NH在D2O中的水解方程式为：NH+D2O一NH3·D2O+H C一定条件下1 molSO2和0.5molO2充分反应，放出79.2kJ热量，则反应的热化学方程式 为：2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-158.4kJ·mol-1 D.碱性甲醇燃料电池的负极反应：CH3OH十6OH一6e=5H2O十CO2 6.将1.0mol气态五氯化磷(PCl,)充入容积可变的密闭容器中，0.75 发生反应：PCl(g)一PCl3(g)十CL2(g)△H,在不同压强 0.70 下，PCl,平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列说法错a .65 P 误的是 0.60 A.△H>0 P3 0.55 B.P]<P2<P: 0.501 C.体系达到平衡点A所需时间为5min,则v（Cl2)= 200220240260T/℃ 0.11mol·L-1·min-1 D.若B点容器的体积为2L,则该温度下反应的平衡常数为K。=0.45mol·L-1 7.下列关于晶体的表述正确的是 A.可用X射线衍射仪测定某一固体是否为晶体 B.方形容器中结出的冰是方形的，体现了晶体的自范性 C.晶胞是晶体中最小的平行六面体 D.晶胞中的粒子都完全属于该晶胞 8.下列装置使用正确且能达到目的的是 金属 温度计 搅拌器 溶液 内筒 杯盖 石墨 石墨 隔热层 Na SO 外壳 溶液 A.制备无水 B.排出盛有KMnO,溶液 C.测量中和反应的 D.制作简单燃料 AICla 的滴定管尖嘴处的气泡 反应热 电池 高二化学试题第2页（共8页） $$9 . C H _ { 4 }$$ 与 $$C O _ { 2 }$$ 催化重整可以制备 CO 和 $$H _ { 2 } 。$$ ，科 3.0 学家研究了催化剂 X、Y催化 $$C H _ { 4 }$$ 生成 CO 的 2.5 过渡态 ② - Y 14 反应机理，其中“ $$^ { 6 } C H ^ { + } + O ^ { * }$$ ”转化为“ ”的 2.0 过渡态① 1.99 1.5 1.63 历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用 1.36 1.12 1.0 0.8 标注。下列说法错误的是 0.5 $$C ^ { * } + H ^ { * } + O ^ { * }$$ 0 A.决速步骤： $$C H ^ { * } = C ^ { n } + H ^ { * }$$ -0.43 -0.5 5 $$C H ^ { * } + O ^ { * }$$ B.使用催化剂Y更容易产生积碳 (C') -1.0 $$\overrightarrow { C O }$$ -0. 76 反应路径 C.适当升高温度，使用催化剂￥的速率变化大 $$D . C H ^ { + } + O ^ { * } = C O ^ { * } + H ^ { * } \triangle H < 0$$ 10.常温下 $$H C O O H 、 C H _ { 3 } C O O H$$ 两种溶液中，分布系数 [例如： $$8 \left( H C O O ^ { - } \right) =$$ $$\frac { c \left( H C O O ^ { - } \right) } { c \left( H C O O H \right) + c \left( H C O O ^ { - } \right) }$$ ]与pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A.曲线Ⅲ表示 $$8 \left( H C O O ^ { - } \right) \sim p H$$ 的变化关系 1.0 $$B . C H _ { 3 } C O O H$$ 的电离常数 $$K _ { a } = 1 0 ^ { - 4 . 2 5 }$$ 0.8 I Ⅲ (4.25，0.75) C.若酸的初始浓度为 $$0 . 1 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } ， p H =$$ 0.6 (3.75，0.5) (4.75，0.5) 4.25时 $$C H _ { 3 } C O O H$$ 溶液中有 $$c \left( H ^ { + } \right)$$ 0.4 $$= c \left( C H _ { 3 } C O O ^ { - } \right) + c \left( O H ^ { - } \right)$$ (4.25 0.25) 0.2 I IV D.两种溶液中，当 $$C H _ { 3 } C O O H$$ 和 HCOOH 的电 0.0 0 2 3 4 5 5 6 6 7 8 9 10 离度相同时，两溶液的pH之差始终为1.00 pH 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验方案及现象均正确，并能得出相应结论的是 选项 实验方案及现象 结论 向 $$2 m L 0 . 0 0 5 m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ 的 $$F e C l _ { 3 }$$ ，溶液中加入 加水稀释， $$F e ^ { 3 + } + 3 S C N ^ { - }$$ A $$2 m L 0 . 0 1 5 m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ 的 KSCN 溶液，溶液变为红 $$F e \left( S C N \right) _ { 3 }$$ 平衡左移 色，再加入4mL蒸馏水，溶液红色变浅 向 $$2 m L 0 . 5 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } F e C l _ { 3 }$$ 溶液中加入 2mL B $$0 . 1 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } K I$$ 溶液，充分反应后再滴入少量 $$F e ^ { 3 + }$$ 与 $$I ^ { - }$$ 的反应存在限度 KSCN 溶液，溶液变红 用pH计测定相同浓度的 NaClO 溶液和 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ C 酸性： $$H _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 弱于 HClO 溶液的 pH， ，前者小于后者 向2mL浓度均为 $$0 . 1 m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ 的KI和 KCl 1混 D 合溶液中滴加4滴 $$0 . 1 m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ 的 $$A g N O _ { 3 }$$ 溶 $$K _ { s p } \left( A g I \right) < K _ { s p } \left( A g C l \right)$$ 液，产生黄色沉淀 高二化学试题第3页(共8页) 12.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y、W分别位于三个不同周期。基态 Z原子核外电子已充满的能级数目与其未成对电子数相等。四种元素形成的某化合物的结 构式如图所示。下列说法错误的是 W 7 A.电负性Z>Y>X W-Y-Y-Z-X B.W2Z属于非极性分子 W C.简单氢化物的沸点：Y低于同族相邻元素 D.同周期第一电离能小于Z的有5种 13.钛锰液流电池放电时工作原理如图所示，两电极均为 0 石墨电极。放电初期，Mn3+转化为Mn2+并伴随自身 歧化反应生成MnO2;放电末期，Fe3+先被还原成 Mn3+ Fe+,Fe2+再与残留的MnO2发生化学反应，直到 Mn2+ MnO2完全消耗。下列说法正确的是 Ti02+/T3+ MnO A.充电时，a为外接电源的正极 Fe2+ B.氧化性：Mn3+>Fe3+>TiO+ C.放电时，a电极区域pH增大 隔膜 D.放电初期，若Ti3+减少xmol,则Mn2+增加xmol l4.ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程 如下： 足量 HS04O2试剂X H2S H2S 闪锌矿→ 酸浸除铁→除镉→调p旺→沉锌→ZS 滤渣A Cds 已知：当离子浓度小于1.0×10-5mol·L1时，认为离子沉淀完全。相关物质的溶度积常 数见下表。 Kp[Fe(OH)3]Kp[Fe(OH)2] K[Zn(OH)2]K[Cd(OH)2] K3p(ZnS) K(CdS) 2.8×10-39 8.0X10-16 1.2X10-17 7.2X10-15 .2×10-218.0X10-27 1 下列叙述错误的是 A.酸浸时，反应的O2和生成的S物质的量之比是1：2 B.若酸浸后c(Zn2+)=1mol·L-1,当Fe元素完全沉淀时，Zn2+未开始沉淀 C.试剂X可以选ZnO D.沉锌前需要将pH调低 高二化学试题第4页（共8页） 15.在密闭容器内发生反应：2CO(g)+SO2(g)=S(?)+2C02(g)△H<0。加入2molC0和 1molS02,通过体积变化改变压强，不同温度下，反应达到平衡时，lgP(CO2)与lgP(C0)的 关系如图所示（分压的单位为kPa)。下列说法正确的是 1gP(CO2) A.T<T2 T2 B.b=a+1 N(a,b) Ta C.T3温度下，K。=1000 D.T1温度时，M点体系的总压强为165kPa M(1,2) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 IgP(CO) 16.(12分)砭石是一种富锶(Sr)的硅酸盐类岩石，化学成分以SiO2、Al2O3为主，还含有少 量Fe、K、Ca元素。 (1)Sr元素的电子排布式为[Kr]5s2,Sr元素在周期表中的位置为 ,基态铁原子核 外电子占据的最高能层符号为，下列状态的F中，电离最外层一个电子所需能量最小 的是 (填标号)。 A.[Ar]3d4s2 B.[Ar]3d54s'4p C.[Ar]3d54s25s' (2)砭石上述化学成分含有的元素中，位于周期表p区的有 (写元素符号)。 (3)菱锶矿(SCO3)是一种重要的含锶碳酸盐矿物，工业主要以天 青石(SrSO4)为原料，采用碳还原法制备SrCO3,反应原理如下：SrSO4 +2C=SrS+2CO2↑；SrS+CO2+H2O=SrCO3↓+H2S个 CO2、H2O、H2S三种分子中的键角由大到小的顺序为 。 H2O 和H2S沸点较高的是 ,原因为 (4)钾、氧两种元素形成的一种晶体结构如图所示，则该化合物的 ●一K 0-0 化学式是 0 17.硼酸、亚磷酸、亚砷酸具有相似的组成，但性质存在明显差异。常温下，它们的电离常数 见下表： 名称 硼酸 亚磷酸 亚砷酸 化学式 H,BO3 H,PO; H;AsOg K1=6.0X10-10 K1=5.0X10-8 电离常数(K。) K。=5.8X10-10 K2=1.0X10-14 K2=2.5X10-7 K3=1.0X10-19 (1)硼酸为一元酸，写出其电离的方程式 ,写出基态B原子的轨道表示式 高二化学试题第5页（共8页） 硼酸晶体具有片层结构（如右图所示），层内所有原子共平面， 硼酸分子内存在大π键π，形成大π键时每个O原子提供的 电子数为 (2)H3PO,为二元弱酸，其结构式为 ;基态P原 ●B 子的核外电子的空间运动状态有 种。H3AsO3分子 。0 ●H 中As原子的杂化方式为 (3)常温下，将100mL0.2mol·L1的H3P03与100mL0.2mol·L1NaOH混合，所得溶 液的pH 7(填“>”“=”或“<”)，写出该溶液中各离子浓度由大到小的顺序 0 I8.采用酸浸法从红土镍矿（主要含Fe、Al、Ni、Co、Si等元素的氧化物）分离提取Ni、Co等 元素，工艺流程如下： ①02 ①Na2s H2O2 稀硫酸 ②调节pH ②调节pH 稀硫酸 HR 红土 酸浸 净化 有机相 镍矿一 沉钴、镍 溶解 萃取 反萃取 CoSO4 溶液 水相 浸渣I 滤渣Ⅱ 滤液 NiSO4溶液 已知：①K(H2S)=1.0X10-7,K2(H2S)=1.0×10-18,Kp(CoS)=4.0X10-1, Kp(NiS)=3.2X10-19 ②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1mol·L1)开始沉淀和沉淀完全 (c≤1.0×10-5mol·L-1)的pH: 金属离子 Fe3+ Fe2+ A13+ Ni2+ C02+ 开始沉淀的pH 2.3 7.0 3.1 6.9 7.1 沉淀完全的pH 3.7 9.0 4.5 8.9 9.1 回答下列问题： (1)酸浸前将红土镍矿粉碎、磨细、制浆，目的是 (2)“浸渣I”的主要成分是 ;“净化”时需要调节的pH范围为 0 (3)HR萃取Co+反应为：2HR十Co2+一CoR2+2H。“反萃取”时加人的试剂为 (填化学式)。 (4)“沉钴、镍”，Co+恰好沉淀完全时，N+已部分沉淀，若溶液的pH=4,则溶液中 c(Ni2+)= mol·L-1,c(H2S)=mol·L-1 (5)工业上通过电解CoSO,溶液制备Co,同时可获得较浓的硫酸，电解装置如下图所示，阳极 的电极方程式为 ,当电极上有1 molCo生成时，获得硫酸的物质的量为mol。 高二化学试题第6页（共8页） 电源 较浓硫酸←一 Pt Co 稀硫酸 CoSO 溶液 离子交换膜 19.钒氮合金氮含量的测定原理是用浓硫酸将样品中氮转化成铵盐，再利用下图装置（加热 装置省略)处理铵盐，然后通过滴定测量。吸收和滴定过程中涉及的反应如下： NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCI=NH4CI+HBO3。 已知：甲基红-次亚甲基蓝混合指示剂的颜色与pH值的关系为：pH<5.2时呈红色， pH>5.2时呈绿色；仪器6适用蒸汽温度为30一80℃。 出水 蒸馏水 进水 1.圆底烧瓶 2.蒸馏瓶3.漏斗4.磨口罩 (1)样品转化：称取试样0.20g,置于烧杯中，加入20mL浓硫酸，加热至样品完全转化为铵盐。 (2)样品蒸馏：向锥形瓶内加人60L硼酸溶液和4滴甲基红-次亚甲基蓝。将烧杯中的样 品溶液通过漏斗加入蒸馏瓶中，清洗烧杯及漏斗三次，并将清洗液加入蒸馏瓶中，再由漏斗处加 入足量氢氧化钠浓溶液，塞紧磨口罩。加热1处的圆底烧瓶开始蒸馏，蒸馏结束后，取下锥形 瓶。 (3)滴定：用0.05mol·L1的盐酸标准溶液滴定吸收液。 回答下列问题： (1)仪器6的名称 ,仪器5的作用 (2)样品蒸馏过程中，水蒸气除加热作用外还具有的作用是 (3)滴定步骤中，滴定终点时的现象为 (4)滴定时，消耗的盐酸的体积数据如下表 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 0.23 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 26.50 26.53 26.52 27.01 26.48 高二化学试题 第7页（共8页） 应舍弃的数据为 (填序号)；测得该样品的氮的质量分数是 (5)下列操作，导致样品氮含量测定结果偏高的是 A.转移样品时未清洗烧杯及漏斗 B.样品蒸馏时，冷凝管下端未浸入吸收液中 C.滴定时，未润洗酸式滴定管 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 20.利用二氧化碳催化加氢合成乙醇等有机物可实现CO2的资源化利用，涉及相关反应 如下： I.CO2 (g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41.0kJ·mol-1 Ⅱ.2C02(g)+6H2(g)=CHCH2OH(g)+3H20(g) △H2=-174.0kJ·mol-1 回答下列问题： (1)2CO(g)+4H2(g)CH3 CH2 OH(g)+H2O(g)AHa= kJ·mol-1,该反 应自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)在恒容绝热密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列说法错误的是 A.当体系温度不变时，反应达到平衡状态 B.当2正(CO2)=3v逆(H2O),反应达到平衡状态 C.升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D.正反应的活化能小于逆反应的活化能 (3)恒容条件下，加人1 molCO2和3molH2发生反应I、Ⅱ。平衡体系中，各气态物种的物 质的量随温度的变化关系如图所示。 2.5 丙 2.0- 1.5 甲 馨 1.0 0.5 乙 0.1 2-戊 0.0 To T1 →增大 温度T 甲、乙线所示物种分别为 (填化学式)。当温度高于T1时，随温度升高丙线对应物 质的物质的量逐渐降低的原因是 。温度为T。时，反应I的平衡常数K。= CO2的转化率为 高二化学试题第8页（共8页）