4.1 元素周期律的概念选择题题组练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

高一人教版化学1第4章第1节元素周期律的概念选择题题组解析版 1、下列说法正确的是 [　　] A.原子序数越大，原子半径一定越大 B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大 C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 D.按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高 答案：C 命题意图:考查考生对元素周期律的真正理解和原子结构与元素性质的关系 解析 ：原子半径随原子序数的增大不一定增大 ，同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，同主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大，故A不正确；原子半径的大小受电子层数、核电荷数及核外电子数等因素的影响，其中电子层数是主要的，但不是唯一因素，例如，Cl原子比Li多一个电子层，但原子半径RLi＞RCl，故B不正确；元素性质的周期性变化不是简单的重复变化，变化的程度不同，变化的起点和终点不同，故C是正确的；氟是最活泼的非金属元素，它只有负价，没有正价；氧的非金属性也很强，很少有正价，一般只有负价，故D不正确。 探究：要求考生在掌握一般规律的基础上掌握某些特殊性，这在高考的选择题中常以判断正误的形式出现。 2、下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A．原子的最外电子层有2个或8个电子 B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大 答案：B 3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从-7到-1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子相对原子质量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 【答案】B 【详解】A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数从1到8的规律仅适用于第二周期及以后，而第一周期（H到He）最外层电子数从1到2，A错误； B．元素周期律的核心是元素性质随原子序数递增呈现周期性变化，B正确； C．最低化合价并非从-7开始，例如第二周期主族元素最低负价为-4（如C）到-1（如F），且部分元素（如O、F）无最高正价，C错误； D．元素性质的周期性变化源于电子排布的周期性变化，而非相对原子质量的周期性变化，D错误； 故选B。 4、随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素的主要化合价逐渐增加 D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化 【答案】D 【详解】A．随着原子序数的递增，最外层电子数呈周期性变化，故A错误； B．随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化，故B错误； C．随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，故C错误； D．随着原子序数的递增，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化，故D正确； 选D。 5、元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化 【答案】C 【详解】元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故选C。 6、元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(　　) A.化合价 B.原子半径 C.元素的金属性和非金属性 D.相对原子质量 答案　D 解析　由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。 7、元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　) A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增 C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 答案　C 解析　元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。 8、已知下列原子的半径： 原子 N S O Si 半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，P原子的半径可能是(　　) A.1.10×10－10 m B.0.80×10－10 m C.1.20×10－10 m D.0.70×10－10 m 答案　A 解析　根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。 9、下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是(　　) A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的电子层数依次增多 答案　C 解析　N、O、F同为第二周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。 10、从11号到17号元素中，其化合价变化正确的是 A.最高正价从＋1到＋7 B.最高正价从＋7到＋1 C.从14号开始，最低负价从－1到－4 D.最低负价从－7到－1 【分析与解答】 从11号到17号元素中，即钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯。 其最高正价分别为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6、＋7。 其最低负价分别为－4、－3、－2、－1。 钠、镁、铝无负价。 答案:A 11、现代无机化学理论的基石之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容的 ①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性的变化；②元素的性质是元素原子序数的周期性函数；③事物的量变可以引起质变；④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关 A．①② B．②③ C．①④ D．①②③④ 答案：B 第 1 页 共 4 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一人教版化学1第4章第1节元素周期律的概念选择题题组原卷版 1、下列说法正确的是 [　　] A.原子序数越大，原子半径一定越大 B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大 C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 D.按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高 2、下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A．原子的最外电子层有2个或8个电子 B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大 3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从-7到-1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子相对原子质量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 4、随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素的主要化合价逐渐增加 D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化 5、元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化 6、元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(　　) A.化合价 B.原子半径 C.元素的金属性和非金属性 D.相对原子质量 7、元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　) A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增 C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 8、已知下列原子的半径： 原子 N S O Si 半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，P原子的半径可能是(　　) A.1.10×10－10 m B.0.80×10－10 m C.1.20×10－10 m D.0.70×10－10 m 9、下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是(　　) A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的电子层数依次增多 10、从11号到17号元素中，其化合价变化正确的是 A.最高正价从＋1到＋7 B.最高正价从＋7到＋1 C.从14号开始，最低负价从－1到－4 D.最低负价从－7到－1 11、现代无机化学理论的基石之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容的 ①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性的变化；②元素的性质是元素原子序数的周期性函数；③事物的量变可以引起质变；④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关 A．①② B．②③ C．①④ D．①②③④ 第 1 页 共 2 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $